利用化学方程式的简单计算[精编文档]

方法三：设参加CuO的量为x
CuO + H2====Cu + H2O
ᅀm
80
64
16
x
0.92g-0.72g
80
16
x 0.8g
x 0.92g 0.76g
答：原混合物中的计算
计算的依据
a c ac b d bd
纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度（质量分数）
四.关于质量和体积间的换算
足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度 为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X
依题意，可知：m(O2) 1.43g / L11.2L 16g
点燃
2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O
金属铜和氧化铜的混合物0.92克在不断通入氢 气的情况下加热，充分反应后，停止加热并继 续通氢气直到试管冷却，称量得到0.76克固体 物质。求反应前混合物中氧化铜的质量？
方法一：
解：设混合物中原有金属铜质量为x
CuO + H2 ==== Cu + H2O
80
64
0.92克–x
0.76克–x
0.
80 92克
2. 化学方程式一定要注意配平,标明反应条件.气体.沉淀 符号,注意化学方程式的完整性.
3. 相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下,一定 要注意用相对分子质量乘以化学式前的系数,已知量和 未知量写在相应相对分子质量的下边.
4. 计算结果的小数位保留按题中要求进行,若题中没有 要求,又得不到整数时,一般保留一位小数.
化学方程式的含义：以电解水的反应为例
通电
2H2O
2H2↑+O2↑
2×18=36 2×2=4 32
18g
2？g 1？6g
1、表示水通电生成氢气和氧气。 2、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢 气和32份质量的氧气。 3、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为2：2：1。
说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正 比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知 的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（反应 物）。
气体的质量=气体的体积×气体的密度
讨论： H：1 O：16 若将1g氢气和10g氧气混合在一密闭的容器中 使之充分反应，生成水的质量为多少？ （思考：你代入的应是氢气的质量还是氧气的质量）
从中你受到的启示是什么？ 涉及某些物质过量的化学方程式的计算： 某些反应物在反应后有剩余，我们说这些物 质在反应中过量，因为它们没有都参加反应， 因此计算时，不能用此物质进行求算。
（6）解比例式 （7）简明地写出答语
二、已知生成物的质量求反应物的质量
例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰 (CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳 酸钙多少吨?
解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3 100
CaO+CO2↑ 56
x
10t
100
x
=
56 10t
解得x = 18t
x
64 0.76克
x
x 0.12克
氧化铜的质量= 0.92克–0.12克= 0.8克
答：混合物中有氧化铜的质量为0.8克。
方法二： 解：氧化铜中的氧元素的质量为
0.92克 – 0.76克= 0.16克 氧化铜的质量= 0.16克÷ O
CuO = 0.16克÷(16/80) =0.8克 答：原混合物中氧化铜的质量为0.8克。
提高题： C:12
O:16
某同学把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧， 实验数据如下：
第一次 第二次 第三次
给定氧气的质量
4g
13g
8g
生成二氧化碳的质量 5.5g
11g
11g
（1）从以上数据说明，这三次实验中第 三 次恰 好完全反应。
（2）第 一 次实验碳有剩余，剩余 1.5 g。 （3）第 二 次实验中氧气有剩余，剩余 5 g。
练习：若氢气、氧气混合气体共20克，点燃后
还有2克的气体剩余，则原混合气体中氢气和氧
气的质量比
A. 1：4
B. 1：9
C. 4：1或1：9
D. 1：4或1：9
点燃
2H2+ O2===2H2O 4 ：32
有两种情况： 一是氢气过量，氢气和氧气的质量比 (2+2):16=1 : 4 二是氧气过量，氢气和氧气的质量比 2:( 2+16)=1 : 9 答案：D
化学方程式表示反应前后各物质的质量关 系，即反应中各物质之间的质量比,等于 各物质的相对分子(原子)质量与化学计量 数的乘积之比。
一、已知反应物的质量求生成物的质量
例1：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质
量为x。
2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
2×158
32
6g
x
2 158 6g 32 = x
解得x=0.6 g。
答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0.6 g氧气。
一、已知反应物的质量求生成物的质量；
例1：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
根据化学方程式计算的正确解题步骤： [解]（1）设未知量（不要带单位）
（2）正确写出化学方程式（注意配平）
根据化学方程式计算的四种类型
1.已知反应物的质量求生成物的质量.
2.已知生成物的质量求反应物的质量 3.已知一种反应物的质量求另一种反 应物的质量. 4.已知一种生成物的质量求另一种生 成物的质量.
在进行化学方程式计算时常会出现以下一些错误： ①不认真审题，答非所问。 ②元素符号或化学式写错。 ③化学方程式写错或没配平。 ④相对分子质量计算错误，导致质量比错误。 ⑤同一种物质不用相同的单位或单位不统一。 ⑥张冠李戴，物质的量代错。 ⑦把不纯物当做纯净物。 ⑧把物质的体积直接代入化学方程式。
答：需要碳酸钙18t。
电解9g水，能得到氢气的质量为多少？小明的 解法如下：
解：设能得到氢气xg H2O 通电 H2 + O2
18
2 32
9g
xg
18 32
9g = xg
找出下列 所解答案 中的错误
32×9g
X = 18 =16
答：能得到氢气16克。
根据化学方程式计算的注意事项:
1. 设未知量时一定要注意质量单位,已知量和未知量单 位不一致的,先换算成一致的再进行计算.
32
80
16克
X
32 ------
=
8--0----
16克 X
注意：如果已知体 积或要算体积时， 要用密度公式换算 成质量才代入。
X = -8-0--×---1-6--克-32
= 40 克 答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。
四.关于质量和体积间的换算 练习 医疗上需要180千克氧气，如果用电
解水的方法来制取，那么同时可以得到 多少千克氢气？这些氢气在标准状况下 占多大的体积？（ρH2=0.09克/升）
学习目标
1、进一步认识化学方程式的意义，在正确 书写化学方程式的基础上会进行简单的计 算。
2、掌握有关化学方程式计算的思路和规范 解题的格式。
3、有关化学方程式计算的基本题型
化学方程式的含义
（1）表示化学反应的反应物、 生成物和反应条件；
（2）表示化学反应的各物质的 质量关系；
（3）表示各反应物、生成物之 间的粒子个数之比。
【书写格式】 【解题步骤】
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的
质量为x。 2KMnO4
△
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316
32
（1）设未知量
（2）写出反应的化学方程式 （3）计算相关物质的质量比
6g
x
（4）标出已知量、未知量
316 6g
=
32 x
（5）列比例式
x = 0.61g
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.61g 氧气。
（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知 量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量， 一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数， 再写质量；质量单位要写，且要统一。）
（4）列出比例式，求解（计算结果按题中要求进 行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一 位）
（5）简明地写出答案
加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？
【三个要领】
（1）步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答） （2）格式要规范； （3）得数要准确（保留两位小数）； 【三个关键】
（1）准确书写化学方程式； （2）准确计算相对分子质量； （3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算
过程）；
三、有关不纯反应物或生成物的计算。
1.化学反应方程式中不管是反应物还是生成 物,代入的都是纯物质的质量.如果遇到不纯 反应物或生成物,应将不纯物质换算成纯物质 的质量. 2.不纯物质和纯物质质量间的换算.