同课异构PPT课件：3.4.2沉淀反应的应用
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信息：Cu2+ 和 Ag+ 更易与NH3 生成 [Cu(NH3)4]2+ 和 [Ag(NH3)2]+
3、沉淀的转化 演示实验 3－4、3－5
注意：记录现象，写出相应的方程式
实验1
实验现象
白色沉淀产生
离子方程式
Ag++Cl-=AgCl↓
实验2 白色沉淀转化为黄色沉淀 AgCl+I-
AgI+Cl-
实验3 黄色沉淀转化为黑色沉淀 2AgI+S2-
发酵生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿 方向移动，加速腐蚀牙齿
含有KCl和KI各为0.01mol·L－1的溶液中，加入
8mL0.01mol·L－1AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子
浓度由大到小的次序是：
。
答案：c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)
3、沉淀的溶解
（1）原理 设法不断移去溶解平衡体系中的相应 离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动 （2）举例 a 、难溶于水的盐溶于酸中
加入盐酸时，H＋中和OH-,使c(OH－)减 小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解
加入NH4Cl时， 1、NH4＋直接结合OH－,使c(OH－)减小，平衡 右移，从而使Mg(OH)2溶解
2、NH4＋水解，产生的H＋中和OH－,使c(OH－ )减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解
思考：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”， 而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?
加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使 用钡盐可使SO42-沉淀更完全
2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成 可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过 沉淀反应全部除去？说明原因。
从溶解度方面可判断沉淀能否生成；不可能使 要除去的离子通过沉淀完全除去，因为不溶是 相对的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。
如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、 Cu(OH)2溶于强酸
b 、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液
思考与交流
用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸 和NH4Cl溶液的原因
解释 在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：
Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
Fe3+ 沉淀完全时的[OH-]为:
[OH－] 3
K sp [Fe3 ]
3
4.0 1039 1105
1.5 1011 mol L1
pOH = 10.8 , pH = 3.2
1
Mg2＋开始沉淀的pH值为:
[OH－ ]
([MKgsp2
) ]
1 2
(1.8
解析:（1）
H+ H2S
FeS
Fe2+ + S2-
HNO3 S + NO + H2O
解析（2）
CuS（s） Cu2+（aq） ＋ S2- （aq），加 入浓硝酸后， S2-被氧化，[S2-]减小,破坏了CuS的 沉淀溶解平衡，使上述沉淀溶解平衡向右移动， 故CuS（s）溶解 。
产生氧化还原反应使沉淀溶解 解析（3）
AgCl(s)
Ag+ （aq） + Cl- （aq）,加入氨水
,使 Ag+ 生成稳定的配合物离子[Ag(NH3)2 ]+，故 [Ag+ ]减小,使平衡向沉淀溶解的方向移动。
生成配合物使沉淀溶解
小结：难溶电解质溶解的规律
不断减小溶解平衡体系中的相应离子， 平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而 使沉淀溶解
例2. 用5%的Na2SO4溶液能否有效除 去误食的Ba2+?已知: Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2 L-2
解：5% 的Na2SO4溶液中的[SO42]≈0.352mol/L, [Ba2+]=(1.1×10-10mol2 L-2)/ (0.352mol/L)
=2.9×10-10mol L-1 因为剩余的[Ba2+]< 10-5mol/L 所以有效除去了误食的Ba2+。
练习3：龋齿的形成原因及防治方法
(1) 牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的物质 保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH（S） 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq)
KSP=2.5×10-59 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸， 这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是： 。
致， Ksp较大的沉淀可以转化为Ksp较小的沉淀。
注意： 分步沉淀
溶液中含有几种离子，加入某沉淀剂均可生成 沉淀，沉淀生成的先后顺序按离子积大于溶度积的先 后顺序沉淀，叫作分步沉淀。
对同一类型的沉淀，Ksp越小越先沉淀，且Ksp 相差越大分步沉淀越完全;如AgCl、AgBr、AgI
对不同类型的沉淀，其沉淀先后顺序要通过计算 才能确定。如AgCl和Ag2CrO4
1、从难溶电解质溶解平衡 移动的角度来解释石灰岩溶洞的形成。
CaCO3 Ca 2+ + CO3 2-
CO2 + CO3 2- + H2O = 2HCO3 （CaHCO3可溶）
△
Ca（HCO3）2 == CaCO3↓ + H2O +CO2↑
3.在AgNO3溶液中逐滴加入氨水,先生成难溶于 水的AgOH沉淀,继续加入氨水, AgOH沉淀溶 解,请从溶解平衡移动的角度解释沉淀溶解的 过程.
例1. 在1L含1.0×10-3mol L-1 的SO42-溶液中， 注入0.01mol BaCl2溶液（假设溶液体积不变） 能否有效除去SO42-?已知:Ksp(BaSO4)= 4×10-10 mol2 L-2
解：c(Ba2+)=0.01mol/L,c(SO42-)=0.001mol/L,生成BaSO4沉 淀后，Ba2+过量，剩余的即[Ba2+]=0.01-0.001=0.009mol/L.
BaCO3
Ba2+ + CO32+
H+
CO2+H2O 所以，不能用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”。
而SO42-不与H+结合生成硫酸，胃酸中的H+对 BaSO4的溶解平衡没有影响，Ba2+浓度保持在安 全浓度标准下，所以用BaSO4 作“钡餐”。
练习 试用Qc与Ksp的关系 解释以下问题： （1） FeS能溶于浓硝酸或盐酸。 （2） CuS能溶于浓硝酸; （3） AgCl能溶于氨水;
一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5 mol/L时,
则认为已经沉淀完全
例1：如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 mol／L, 使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什么?
解: Fe(OH)3
Fe3+ + 3OH-
Ksp = [Fe3+]×[OH-]3 = 4.0 ×10-39
BaSO4 和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为：
BaSO4
Ba2+ + SO42- Ksp=1.1×10-10mol2 L-2
BaCO3
Ba2+ + CO32- Ksp=5.1×10-9mol2 L-2
由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9-1.5)，如果服下 BaCO3,胃酸会与CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离 子浓度降低，使Qc < Ksp，使BaCO3的沉淀溶解平衡 向右移动，使体内的Ba2+浓度增大而引起人体中毒。
Ag2S+2I-
问题：如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的 操作步骤颠倒顺序，会产生什么结果？
沉淀不会转化。沉淀只是从溶解度小的向溶 解度更小的方向转化
沉淀转化的 平衡体系中离子浓度改变，沉
实质：
淀溶解平衡产生移动
沉淀转化的 条件：
一般是难溶的物质转化成更加 难溶的物质（两者溶解度差别 越大，转化越容易）
第3章 水溶液中的离子平衡
第四节 难溶电解质的溶解平衡 第2课时 沉淀反应的应用
沉淀反应的应用
1、沉淀的生成
（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工 业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯 物质的重要方法之一。
（2）方法
① 调pH值
如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调 pH值至7~8
Fe3＋ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋
溶解度大的沉淀： 溶度积常数大的沉淀
溶解度小的沉淀： 溶度积常数小的沉淀
沉淀转化的应用
① 锅炉除水垢（CaSO4）
对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先 将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀.锅炉中 水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，使 之转 化为疏松、易溶于酸的CaCO3。
先把Fe2+氧化成Fe3+，然后调PH至7到8使 Fe3+转化为Fe(OH)3 沉淀，过滤除去沉淀。
氧化剂:硝酸、高锰酸钾、氯气、氧气、双氧水等
氧化剂可用：氯气、双氧水、氧气等（不引入杂质）
调PH:氨水、氢氧化钠、氧化铜、碳酸铜
调PH可用：氧化铜、碳酸铜等（不引入杂质）
思考与交流
1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加 入钡 盐还是钙盐？为什么？
清液中滴加NaCl，情况又如何？试解释原因。
是否可以用Na2SO4代替没Na有2S？沉淀生成。Ag2S饱 和溶液中Ag＋太少，不能 生成AgCl沉淀。
不可以， 设c(SO42-)=0.1mol/L， 为使而之沉淀， c(Ag+)=(1.4×10-5/0.1)1/2 =1.18×10-2mol/L。 而在AgCl饱和溶液中 c(Ag+)=(1.8×10-10)1/2=1.34×10-5mol/L
CaSO4
SO42- + Ca2+ +
CO32-
CaCO3
② 一些自然现象的解释
当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光
山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。 石灰石岩层在经历了数万年的岁月腐蚀之 后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道 它是如何形成的吗？
CaCO3
Ca2+ + CO32+
H2O+CO2
2HCO3-
c 要除去MgCl2酸性溶液中少量的 FeCl3，不宜选用的试剂是（ ）
A、MgO
B、MgCO3
C、NaOH
D、Mg(OH)2
练习：
2.向0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液
，至不再有白色沉淀生成为有止黑。取色其沉中澄淀清生溶液成，。逐滴加
入饱和Na2S溶液，有无沉淀生成？ 如果先向AgNO3溶液中加Na2S溶液至沉淀完全，再向上层
[SO42-]=Ksp/[Ba2+]= 1.1×10-10/9.0×10-3=1.2×10-8(mol/L) 因为，剩余的即[SO42-]=1.2×10-8mol/L<1.0×10-5mol/L 所以， SO42-已沉淀完全，即有效除去了SO42-。
注意：当剩余离子即平衡离子浓度≤10-5mol/L 时，认为离子已沉淀完全或离子已有效除去。
生成沉淀的离子反应的本质
反应生成沉淀 使溶液中某些 离子浓度变得 更小。
侯氏制碱法原理：
NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4Cl
沉淀的生成小结
认识1：生成沉淀的离子反应之所以能 够产生，在于生成物的溶解度很小。
认识2：难溶电解质的溶解度尽管很 小，但不会为0。
认识3：溶解度小于0.01g的电解质 称为难溶电解质，残留在溶液中的 离子浓度小于1X10-5mol/L,就认为 反应完全了。
1011
1
)2
0.1
1.3105 mol L1
pOH = 4.9, pH =9.1
因此, 只要控制pH值在3.2 ~ 9.1之间即可使Fe3+定量 沉淀而使Mg2+不沉淀。
强化练习
已知25℃，AgI的饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol·L－1，
AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5mol·L－1。若在5mL
练习：
3.在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+ 。在提纯时， 为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+，然 后再加少量碱到溶液pH=4，可以到达除去铁离子而不损失 硫酸铜的目的。试解释原因。
溶解性：Fe(OH)2>Cu(OH)2>Fe(OH)3。 3.小结Ksp的大小与沉淀转化的关系。 对于同类型的难溶电解质， Ksp的大小与溶解度的大小一
② 加沉淀剂
如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂
Cu2＋+S2－= CuS↓ Hg2＋+S2－= HgS↓
③同离子效应法 例：为什么硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水 中小。
硫酸中硫酸根浓度大，使平衡向沉淀 方向移动，有利于沉淀的生成。
④ 氧化还原法
例：已知Fe3+在PH3到4之间开始沉淀，在 PH7到8之间沉淀完全，而Fe2+，Cu2+在8到 9之间开始沉淀11到12之间沉淀完全， CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？
3、沉淀的转化 演示实验 3－4、3－5
注意：记录现象，写出相应的方程式
实验1
实验现象
白色沉淀产生
离子方程式
Ag++Cl-=AgCl↓
实验2 白色沉淀转化为黄色沉淀 AgCl+I-
AgI+Cl-
实验3 黄色沉淀转化为黑色沉淀 2AgI+S2-
发酵生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿 方向移动，加速腐蚀牙齿
含有KCl和KI各为0.01mol·L－1的溶液中，加入
8mL0.01mol·L－1AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子
浓度由大到小的次序是：
。
答案：c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)
3、沉淀的溶解
（1）原理 设法不断移去溶解平衡体系中的相应 离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动 （2）举例 a 、难溶于水的盐溶于酸中
加入盐酸时，H＋中和OH-,使c(OH－)减 小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解
加入NH4Cl时， 1、NH4＋直接结合OH－,使c(OH－)减小，平衡 右移，从而使Mg(OH)2溶解
2、NH4＋水解，产生的H＋中和OH－,使c(OH－ )减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解
思考：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”， 而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?
加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使 用钡盐可使SO42-沉淀更完全
2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成 可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过 沉淀反应全部除去？说明原因。
从溶解度方面可判断沉淀能否生成；不可能使 要除去的离子通过沉淀完全除去，因为不溶是 相对的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。
如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、 Cu(OH)2溶于强酸
b 、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液
思考与交流
用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸 和NH4Cl溶液的原因
解释 在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：
Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
Fe3+ 沉淀完全时的[OH-]为:
[OH－] 3
K sp [Fe3 ]
3
4.0 1039 1105
1.5 1011 mol L1
pOH = 10.8 , pH = 3.2
1
Mg2＋开始沉淀的pH值为:
[OH－ ]
([MKgsp2
) ]
1 2
(1.8
解析:（1）
H+ H2S
FeS
Fe2+ + S2-
HNO3 S + NO + H2O
解析（2）
CuS（s） Cu2+（aq） ＋ S2- （aq），加 入浓硝酸后， S2-被氧化，[S2-]减小,破坏了CuS的 沉淀溶解平衡，使上述沉淀溶解平衡向右移动， 故CuS（s）溶解 。
产生氧化还原反应使沉淀溶解 解析（3）
AgCl(s)
Ag+ （aq） + Cl- （aq）,加入氨水
,使 Ag+ 生成稳定的配合物离子[Ag(NH3)2 ]+，故 [Ag+ ]减小,使平衡向沉淀溶解的方向移动。
生成配合物使沉淀溶解
小结：难溶电解质溶解的规律
不断减小溶解平衡体系中的相应离子， 平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而 使沉淀溶解
例2. 用5%的Na2SO4溶液能否有效除 去误食的Ba2+?已知: Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2 L-2
解：5% 的Na2SO4溶液中的[SO42]≈0.352mol/L, [Ba2+]=(1.1×10-10mol2 L-2)/ (0.352mol/L)
=2.9×10-10mol L-1 因为剩余的[Ba2+]< 10-5mol/L 所以有效除去了误食的Ba2+。
练习3：龋齿的形成原因及防治方法
(1) 牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的物质 保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH（S） 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq)
KSP=2.5×10-59 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸， 这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是： 。
致， Ksp较大的沉淀可以转化为Ksp较小的沉淀。
注意： 分步沉淀
溶液中含有几种离子，加入某沉淀剂均可生成 沉淀，沉淀生成的先后顺序按离子积大于溶度积的先 后顺序沉淀，叫作分步沉淀。
对同一类型的沉淀，Ksp越小越先沉淀，且Ksp 相差越大分步沉淀越完全;如AgCl、AgBr、AgI
对不同类型的沉淀，其沉淀先后顺序要通过计算 才能确定。如AgCl和Ag2CrO4
1、从难溶电解质溶解平衡 移动的角度来解释石灰岩溶洞的形成。
CaCO3 Ca 2+ + CO3 2-
CO2 + CO3 2- + H2O = 2HCO3 （CaHCO3可溶）
△
Ca（HCO3）2 == CaCO3↓ + H2O +CO2↑
3.在AgNO3溶液中逐滴加入氨水,先生成难溶于 水的AgOH沉淀,继续加入氨水, AgOH沉淀溶 解,请从溶解平衡移动的角度解释沉淀溶解的 过程.
例1. 在1L含1.0×10-3mol L-1 的SO42-溶液中， 注入0.01mol BaCl2溶液（假设溶液体积不变） 能否有效除去SO42-?已知:Ksp(BaSO4)= 4×10-10 mol2 L-2
解：c(Ba2+)=0.01mol/L,c(SO42-)=0.001mol/L,生成BaSO4沉 淀后，Ba2+过量，剩余的即[Ba2+]=0.01-0.001=0.009mol/L.
BaCO3
Ba2+ + CO32+
H+
CO2+H2O 所以，不能用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”。
而SO42-不与H+结合生成硫酸，胃酸中的H+对 BaSO4的溶解平衡没有影响，Ba2+浓度保持在安 全浓度标准下，所以用BaSO4 作“钡餐”。
练习 试用Qc与Ksp的关系 解释以下问题： （1） FeS能溶于浓硝酸或盐酸。 （2） CuS能溶于浓硝酸; （3） AgCl能溶于氨水;
一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5 mol/L时,
则认为已经沉淀完全
例1：如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 mol／L, 使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什么?
解: Fe(OH)3
Fe3+ + 3OH-
Ksp = [Fe3+]×[OH-]3 = 4.0 ×10-39
BaSO4 和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为：
BaSO4
Ba2+ + SO42- Ksp=1.1×10-10mol2 L-2
BaCO3
Ba2+ + CO32- Ksp=5.1×10-9mol2 L-2
由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9-1.5)，如果服下 BaCO3,胃酸会与CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离 子浓度降低，使Qc < Ksp，使BaCO3的沉淀溶解平衡 向右移动，使体内的Ba2+浓度增大而引起人体中毒。
Ag2S+2I-
问题：如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的 操作步骤颠倒顺序，会产生什么结果？
沉淀不会转化。沉淀只是从溶解度小的向溶 解度更小的方向转化
沉淀转化的 平衡体系中离子浓度改变，沉
实质：
淀溶解平衡产生移动
沉淀转化的 条件：
一般是难溶的物质转化成更加 难溶的物质（两者溶解度差别 越大，转化越容易）
第3章 水溶液中的离子平衡
第四节 难溶电解质的溶解平衡 第2课时 沉淀反应的应用
沉淀反应的应用
1、沉淀的生成
（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工 业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯 物质的重要方法之一。
（2）方法
① 调pH值
如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调 pH值至7~8
Fe3＋ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋
溶解度大的沉淀： 溶度积常数大的沉淀
溶解度小的沉淀： 溶度积常数小的沉淀
沉淀转化的应用
① 锅炉除水垢（CaSO4）
对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先 将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀.锅炉中 水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，使 之转 化为疏松、易溶于酸的CaCO3。
先把Fe2+氧化成Fe3+，然后调PH至7到8使 Fe3+转化为Fe(OH)3 沉淀，过滤除去沉淀。
氧化剂:硝酸、高锰酸钾、氯气、氧气、双氧水等
氧化剂可用：氯气、双氧水、氧气等（不引入杂质）
调PH:氨水、氢氧化钠、氧化铜、碳酸铜
调PH可用：氧化铜、碳酸铜等（不引入杂质）
思考与交流
1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加 入钡 盐还是钙盐？为什么？
清液中滴加NaCl，情况又如何？试解释原因。
是否可以用Na2SO4代替没Na有2S？沉淀生成。Ag2S饱 和溶液中Ag＋太少，不能 生成AgCl沉淀。
不可以， 设c(SO42-)=0.1mol/L， 为使而之沉淀， c(Ag+)=(1.4×10-5/0.1)1/2 =1.18×10-2mol/L。 而在AgCl饱和溶液中 c(Ag+)=(1.8×10-10)1/2=1.34×10-5mol/L
CaSO4
SO42- + Ca2+ +
CO32-
CaCO3
② 一些自然现象的解释
当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光
山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。 石灰石岩层在经历了数万年的岁月腐蚀之 后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道 它是如何形成的吗？
CaCO3
Ca2+ + CO32+
H2O+CO2
2HCO3-
c 要除去MgCl2酸性溶液中少量的 FeCl3，不宜选用的试剂是（ ）
A、MgO
B、MgCO3
C、NaOH
D、Mg(OH)2
练习：
2.向0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液
，至不再有白色沉淀生成为有止黑。取色其沉中澄淀清生溶液成，。逐滴加
入饱和Na2S溶液，有无沉淀生成？ 如果先向AgNO3溶液中加Na2S溶液至沉淀完全，再向上层
[SO42-]=Ksp/[Ba2+]= 1.1×10-10/9.0×10-3=1.2×10-8(mol/L) 因为，剩余的即[SO42-]=1.2×10-8mol/L<1.0×10-5mol/L 所以， SO42-已沉淀完全，即有效除去了SO42-。
注意：当剩余离子即平衡离子浓度≤10-5mol/L 时，认为离子已沉淀完全或离子已有效除去。
生成沉淀的离子反应的本质
反应生成沉淀 使溶液中某些 离子浓度变得 更小。
侯氏制碱法原理：
NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4Cl
沉淀的生成小结
认识1：生成沉淀的离子反应之所以能 够产生，在于生成物的溶解度很小。
认识2：难溶电解质的溶解度尽管很 小，但不会为0。
认识3：溶解度小于0.01g的电解质 称为难溶电解质，残留在溶液中的 离子浓度小于1X10-5mol/L,就认为 反应完全了。
1011
1
)2
0.1
1.3105 mol L1
pOH = 4.9, pH =9.1
因此, 只要控制pH值在3.2 ~ 9.1之间即可使Fe3+定量 沉淀而使Mg2+不沉淀。
强化练习
已知25℃，AgI的饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol·L－1，
AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5mol·L－1。若在5mL
练习：
3.在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+ 。在提纯时， 为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+，然 后再加少量碱到溶液pH=4，可以到达除去铁离子而不损失 硫酸铜的目的。试解释原因。
溶解性：Fe(OH)2>Cu(OH)2>Fe(OH)3。 3.小结Ksp的大小与沉淀转化的关系。 对于同类型的难溶电解质， Ksp的大小与溶解度的大小一
② 加沉淀剂
如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂
Cu2＋+S2－= CuS↓ Hg2＋+S2－= HgS↓
③同离子效应法 例：为什么硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水 中小。
硫酸中硫酸根浓度大，使平衡向沉淀 方向移动，有利于沉淀的生成。
④ 氧化还原法
例：已知Fe3+在PH3到4之间开始沉淀，在 PH7到8之间沉淀完全，而Fe2+，Cu2+在8到 9之间开始沉淀11到12之间沉淀完全， CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？