蕉岭中学高一化学上学期第一次质量检测试题(2021年整理)

广东省蕉岭县蕉岭中学2017-2018学年高一化学上学期第一次质量检测试题编辑整理：
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蕉岭中学2018学年度第一学期高一级第一次质检
化学试题
注意:1、本试卷考试时间为90分钟，满分100分
2、请在答题卡密封线内填清楚试室号、座位号、学号、姓名、班级
3、考试结束交答题卡和答卷
可能用到的相对原子质量: H：1 N：14 O:16 Na:23 P：31 S：32 K：39 Cl：35。

5
Fe：56 C: 12
第I卷选择题（共60分)
一、单项选择题：本大题共20小题，每小题3分共60分。

1．酒中含有酒精，酒精是一种危险物品，属于（ )
2．下列实验操作中不正确的是( )
A．用量筒量取25.0 mL蒸馏水 B．用托盘天平称量NaCl固体5。

8g C．用烧杯溶解FeCl3固体 D．用分液漏斗分离乙醇和水
3。

如图实验操作装置正确的是( ）
4。

下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（ )
A．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉,然后用水冲洗，最后再涂上3％～5%的小苏打溶液
B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直
C．配制一定浓度的NaCl溶液时,定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线,再加水到刻度线D．用酒精把碘水中的碘萃取出来
5.用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22。

4LH2O含有的分子数为 N A
B．常温常压下，1。

06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A
C．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为2N A
D．通常状况下,N A个CO2分子占有的体积为22.4L
6。

0。

25mol A的质量是16g，则A的相对分子质量（或相对原子质量）是 ( ）A．32g/mol B。

64×10—3kg/mol C.32 D .64
7．下列离子检验的方法正确的是（）
A．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO4
2－C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液,生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋
D．向某溶液中加入氯化钡溶液,生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有SO 4
2－
8．下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。

正确的是（ )
序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法
①KNO3KOH加入FeCl3溶液,并过滤
②FeSO4CuSO4加入足量铁粉后过滤
③O2CO2依次通过盛有浓硫酸和NaOH溶液的洗
气瓶
④CaO CaCO3加入稀盐酸，再蒸发
A.①④ B．② C．②④ D．②③
9．物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（）
A．具有相同数目的原子 B．都占22.4 L
C．具有相同数目的分子 D．具有相同的质量
10。

与50ml 0。

2mol/L的Na2CO3溶液中Na+浓度相等的溶液是（）
A。

100ml 0.2mol/L的NaCl溶液 B.50ml 0。

1mol/L的Na2SO4溶液
C。

1000ml 0.2mol/L的Na2SO3溶液 D。

150ml 0。

2mol/L的NaNO3溶液
11。

不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：
①NaOH溶液，②Mg(NO3）2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液,
正确的鉴别顺序是（）
A．①②③④ B．③④②① C．④①②③ D．③①②④
12. 下列实验能达到目的的是( )
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上的石棉网加热
B．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度
D．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉
13．现有三组混合物：①CCl4和NaCl的混合液；②苯（沸点:80。

1℃）和甲苯（沸点：110。

6℃）的混合溶液(苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③掺有碘化钾的碘水，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( ）
A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液
C．蒸馏、萃取、分液 D．分液、萃取、蒸馏
14。

如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）
A．所含原子数相等 B．气体密度相等 C．气体质量相等 D．摩尔质量相等
15．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na 2SO 4溶液，正确的方法是( ）
①将14.2 g Na 2SO 4溶于100 mL 水中
②将32.2 g Na 2SO 4·10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③将20 mL 5.0 mol/L Na 2SO 4溶液用水稀释至100 mL A ．①② B．②③ C．①③ D ．①②③ 16。

下列说法中正确的是( ）
A ．1 molNaCl 约含有6。

02×1023
个NaCl 分子 B ．1 mol Ne 中含有约6.02×1024个电子 C ．1 mol 水中含2 mol 氢和1 mol 氧
D ．标准状况下，11.2L CCl 4所含分子数为0.5N A 17．下列说法正确的是（ ）
A ．将22。

4 L HCl 溶于水配制1 L 溶液，其溶液的物质的量浓度为1。

0 mol/L
B ．1 mol/L 的Na 2CO 3溶液中含有2 mol Na ＋
C ．200 mL 0.2 mol/L 的NaCl 溶液含有NaCl 的物质的量与400 mL 0。

1 mol/L 的NaCl 溶液含有的NaCl 的物质的量相同
D ．Na ＋
浓度为0.1mol/L 的Na 2SO 4溶液中SO 42－
浓度为0。

1 mol/L
18.下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）
A 。

32g O 2和32g O 3
B 。

10g H 2和10g O 2
C 。

5。

6L N 2和0.25mol CO 2 D.0。

5N A 个 H 2O 和0.5mol Br 2
19．某盐的混合物中含有0。

2mol Na +
、0。

4mol Mg 2+
、0。

4mol Cl —
，则SO 42-
为（ ）
A ．0.1mol
B ．0。

3mol
C ．0.5mol
D 。

0。

15mol
20。

300mL Fe 2（SO 4)3溶液中，含SO 42—为11。

52g ，在该溶液中加入0.1mol/L Ba(OH ）2溶液
300mL ，反应后溶液中Fe 3+
的物质的量浓度约为( ）(提示: Fe 3+
+3OH - = Fe(OH)3 ↓) A ．0。

1 mol/L B ．0。

2 mol/L C ．0.3 mol/L D ．0。

4 mol/L
第Ⅱ卷非选择题(共40分)
21。

填空（共12分，每空1分）
（1）1mol H2O中含个氧原子，个氢原子， mol电子。

(2）2molCO与3molCO2的质量之比________；分子数之比为_______ ；含氧原子的数目之比为______。

（3) 用20g NaOH配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L,从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L,含溶质 g。

若将这1mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。

（4）2 mol 尿素［CO（NH2)2]所含氧原子跟________ g H2O所含氧原子个数相等。

（5）500mL质量分数为98％的硫酸溶液中密度为 1.84g/cm3，则溶液的物质的量浓度为________mo l/L 。

22．（10分)
碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。

在实验室中，从海藻里提取碘的流程如下:
已知步骤④发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI==2KCl+I2。

请回答下列问题：
（1）步骤①“灼烧”过程中，将使用到的实验仪器有（填字母）.
A．试管 B.酒精灯 C。

烧杯 D。

蒸发皿 E。

坩埚 F。

泥三角
（2)步骤②“浸泡”过程中，往往会适当加热,其目的是。

（3）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称:步骤③_______，步骤⑤_______。

（4）步骤⑤提取碘的过程中,可供选择的有机溶剂是________________(填字母）.
A．四氯化碳 B．酒精 C．醋酸 D．煤油
若用苯做萃取剂萃取碘水中的碘,则静置分层后上层液体为色。

（5）步骤⑥除了获得晶态碘外，还要回收有机溶剂，可以通过________（填操作名称）实现.
23.实验题（10分）
现实验室需要450mL 0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题:
(1）选择仪器:配制NaOH溶液时所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、__________、__________等.
（2）在配制NaOH溶液时：
①计算：根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为 g。

②称量：称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平的_________（填“左盘”或“右
盘”）
③溶解。

该步实验中需要使用玻璃棒,作用是。

④转移、洗涤.a.若NaOH溶解后立即转移入容量瓶，则浓度会_________;（填“偏大"“偏
小”或“无影响"，下同）
b。

若转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，则浓度会_________；
c.若容量瓶中原来有少量蒸馏水,则浓度会 .
⑤定容、摇匀。

将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下_________处，改用胶头
滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀.
24、计算题(本小题8分，要求写出计算过程)
取1。

43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液,求:
（1）Na2CO3物质的量浓度
（2）Na+物质的量浓度
(3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0。

004mol/L，求加入蒸馏水的体积(设稀释时,对溶液体积的影响忽略不计）
蕉岭中学2018学年度高一级第一学期第一次质检
化学答案
12345678910
D D B A B D C B C C
11121314151617181920
D D A A B B C D B A
21、（每空1分，共12分）
（1） 6.02×1023 1。

204×1024 10
（2） 14:33 2：3 1：3
（3） 1 1 0.04 0.01
(4） 36 (5） 1 8 .4
22。

(10分）
（1)BEF（3分，对一个得1分，错一个倒扣1分,扣完即止）
（2）使海藻灰中的I—充分溶解出来（或加快I—的溶解速率）(1分)
（3）过滤萃取、分液（只答“萃取”也给分）（各1分)
（4）AD（2分,出现错选得0分）紫红（1分）
(5）蒸馏（1分）
23.（10分）
（1）500mL容量瓶胶头滴管（各1分，容量瓶不写规格不给分。

）
(2）①10.0（2分，没精确到小数点后1位扣1分）
②左盘(1分）
③搅拌，加速NaOH的溶解。

（1分)
④a。

偏大 b.偏小 c。

无影响(各1分)
⑤1-2cm（1分）
24题（第一问、第三问3分，第二问2分，共8分,要求写出计算过程）(1）===
===
（2） c(Na+）=2=0.1mol/L
(3) V（稀)===250ml V（H2O)=250—20=230ml。