内蒙古准格尔旗世纪中学高一化学下学期第二次月考试题

世纪中学2015-2016学年第二学期第二次考试试卷
高一化学
(时间：90分钟满分：100分)
可能用到的原子量：H—1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共计48分)
1．下列变化过程，属于放热反应的是( )
①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释
④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败
A．②③④⑤⑥B．②③④C．②⑤⑥ D．①③⑤
2．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。

下列有关电池的叙述正确的是( )
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B．氢氧燃料电池可将热能直接转化为电能
C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
3．下列说法或表示方法不正确的是 ( )
A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
C．由C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
4．在下列各说法中，正确的是 ( )
A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
5．下列说法中正确的是( )
A．在100 ℃、101 kPa条件下，1 mol液态水汽化时需要吸收40.69 kJ的热量，则H2O(g)===H2O(l)的ΔH＝＋40.69 kJ·mol－1
B．已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则CH4的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ
C．H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ·mol－1其他相关数据如下表：
H2(g) Br2(g) HBr(g)
1 mol分子中的化
学键断裂时需要吸
436 a 369
收的能量/kJ
则表中
D．已知S(g)＋O2(g)===SO2(s) ΔH1，S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2，则ΔH2<ΔH1 6．用CH4催化还原NO x，可以消除氮氧化物的污染。

例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
下列说法不正确的是( )
A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 k J·mol －1
C．反应①②转移的电子数相同
D．反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol
7．为将反应2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜) ( )
8．下列说法中，不正确的是( )
A．电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为2Cl－－2e－===Cl2↑
B．酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为Cu2＋＋2e－===Cu
D．钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋
9．近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在200 ℃
左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。

电池总反应式为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，下列说法不正确的是 ( )
A．C2H5OH在电池的负极上参加反应
B．1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子
C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极
D．电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e－===2H2O
10．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是( )
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 L的H2
D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
11．下列有关电化学装置的说法正确的是( )
图a 图b
图c 图d
A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－===2Ag ＋S2－
B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出
C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼
D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀
12．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的
放电电压。

高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 放电
充电 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋
4KOH(正向放电)，下列叙述不正确的是( )
A．放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO2－4＋4H2O
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
13．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

据此判断下列说法中正确的是( )
A．石墨转变为金刚石是吸热反应
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1，
S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
C．白磷比红磷稳定
D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＞0
14．如图表示白磷(P4)分子结构。

白磷在氧气不足时燃烧生成P4O6，P4O6分子结构可以看成是白磷分子中磷磷键之间插入氧原子。

已知：键能表示断裂1 mol化学键需要吸收的能量。

几种共价键的键能如下表所示：化学键P—P P—O P===O O===O
键能/(kJ·mol－1) a b c d 则4246
A．(6a＋3d－12b－4c)kJ·mol－1 B．(4a＋3d－8d)kJ·mol－1
C．(6a＋3d－12b)kJ·mol－1 D．(6a＋3d＋4c－12b)kJ·mol－1
15．如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L－1食盐水中。

下列说法正确的是( )
A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀
B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜
D．若电键K与M连接，当两极共产生28 L(标准状况)气体时，生成了1 mol NaOH 16．铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。

研读下图，下列判断不正确的是( )
A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO2－4
B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol
C．K闭合时，Ⅱ中SO2－4向c电极迁移
D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17．(10分)A～F均为中学化学中常见的物质，它们之间相互转化的关系如图所示（产物水等略去）
（1）写出下列物质的化学式：A__________ D __________F__________
（2）C和D的稀溶液不反应，但若B与C反应后再与D反应可生成A，试写出C和D的浓溶液反应化学方程式：____________________________________
（3）写出A的溶液电解时反应的化学方程式：______________________________
18．(10分) 煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧，利用反应热。

两个过程的热化学方程式分别为
a ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)
ΔH ＝E 1①
b ．C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝E 2② H 2(g)＋1
2O 2(g)===H 2O(g)
ΔH ＝E 3③
CO(g)＋1
2O 2(g)===CO 2(g)
ΔH ＝E 4④
回答：
(1)与途径a 相比途径b 有较多的优点，即________。

(2)上述四个热化学方程式中哪个反应ΔH>0? __________________________。

(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是________。

A ．a 比b 多
B ．a 比b 少
C ．a 与b 在理论上相同 (4)根据能量守恒定律，E 1、E 2、E 3、E 4之间的关系为________。

19．(10分)如图所示为相互串联的甲、乙两电解池。

试回答：
甲 乙
(1)若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A 是________、________(填电极材料和电极名称，下同)，电极反应式是 ___________________；B 是________、________，电极反应式是 ______________________________________________，应选用的电解质溶液是 ________。

(2)乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈________色。

(3)若甲槽阴极增重43.2 g ，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是_______mL 。

20．(10分)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00 %的NaOH 溶液、足量的CuSO 4溶液和100 g 10.00%的K 2SO 4溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4的质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加。

据此回答问题：
(1)电源的N端为________极；
(2)电极b上发生的电极反应为_____________________；
(3)列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：_______________________________；
(4)电极c的质量变化是________g。

21,(12)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。

（3）要重复进行三次实验的目的是。

（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)；当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_______。

（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由。

（6）用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大、偏小、无影响”）。

（7）三次平行操作所测得的数据如下：
若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18 J/（g·℃），则实验测得的中和热为。

高一化学第二次月考试题答案
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共计48分)
1．【答案】C2．【答案】C3．【答案】D4．【答案】B5．【答案】 C
6【答案】D7．【答案】B8．【答案】B9．【答案】B10．【答案】 D
11．【答案】A12【答案】C13．【答案】A14【答案】C15．【答案】 D
16【答案】 C
17
．解答：（1）CuSO4；H2SO4；SO3；
（2）Cu+2H2SO4（浓）-CuSO4+SO2↑+2H2O；
（3）2CuSO4+2H2O--2H2SO4+2Cu+O2↑
18．【答案】(1)煤的利用率高，变成气体燃烧后，运输方便，使燃料充分燃烧
(2)②(3)C
(4)E1＝E2＋E3＋E4
19．
【答案】(1)铁阴极Ag＋＋e－===Ag
银阳极Ag－e－===Ag＋
AgNO3溶液(2)红(3)4 480
20．
【答案】(1)正(2)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(3)水减少的质量：×＝生成O2的体积：××·mol－1＝(4)16
21,答案（1）环形玻璃搅拌棒(1分)
（2）隔热保温、减少实验过程中热量的损失（1分）
（3）多次测量求平均值可以减少实验误差（1分）
（4）偏小（1分）；室温较低时反应体系向环境散热比较快，热量损失大，结果偏低（1分）（5）不相等（1分），相等（1分），中和热是指酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量，与酸、碱的用量无关（2分）
（6）偏小（1分）
（7）39.3kJ/mol 或（△H=-39.3kJ/mol）（2分）。