吉林省松原市扶余县第一中学高一上学期期中考试化学试

2．下列说法错误的是 ( ) A．钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2
B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护
C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼
D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层3．向100ml的下列各溶液中加入少量的NaOH固体，溶液导电性变化最不明显的是（）
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A. 加入KSCN溶液一定不变红色
B. 溶液中一定含Fe2＋
C. 溶液中一定不含Cu2＋
D. 剩余固体中一定含Cu
5．下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂不可以鉴别的是 ( )
A. CaCl2和Na2CO3
B. 稀H2SO4和Na2CO3
C. KOH和Al2(SO4)3
D. HCl NaAlO2
6．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是 ( )
A.只有Mg2＋、Al3＋
B.＋H＋、Mg2＋、Al3＋
C. H＋、Ba2＋、Al3＋
D. Mg2＋、Al3＋、Fe2
7．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）．若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判
8．有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol•L NaOH水溶液②20mL0.5mol•L H2SO4水溶液③30mL0.40mol•L ﹣1HCl水溶液④40mL0.30mol•L﹣1HCl水溶液⑤50mL0.20mol•L﹣1蔗糖水溶液．以上各瓶溶液所含离子、
（）A．向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液：
Ca2++2OH－+ 2HCO3－= CaCO3↓+CO32－+2H2O
B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：
Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O
C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O
D．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O
10．下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是
( )
A. Na＋、NO－3、AlO－2、SO2－4
B. Na＋、Al3＋、NO－3、SO2－4
C. Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO－3
D. K＋、Cl－、AlO－2、CO2－3
11．铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48 L H2(标准状况)，若钠的物质的量为0.1 mol，则铝的物质的量为 ( )
A. 0.1 mol
B. 0.2 mol
C. 0.05 mol
D. 0.025 mol
12．新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2O x）（3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质．转化流程如图所示：有关上述转化过程的下列叙述正确的是（）
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则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）A．Cl-＞Fe2+＞I- B．I-＞Fe2+＞Cl-
C．Fe2+＞I-＞Cl- D． Fe2+＞Cl-＞I-
14．取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量
生成氢气的体积比为5∶7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 ( )
A. 甲、乙中都是铝过量
B. 甲中铝过量，乙中碱过量
C. 甲中酸过量，乙中铝过量
D. 甲中酸过量，乙中碱过量
16．一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO4 + 16HCl（浓） = 2KCl + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）（）
A．1mol/L B． 4mol/L C．2mol/L D．8mol/L
17．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的溶液中，加入足量Na2O2固体，微热充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（）
A．Al3+ B．Fe3+ C．NH4+ D．Fe2+
18. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离
子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的浓度为（）
A．mol·L－1 B．mol·L－1
C．mol·L－1 D．mol·L－1
19.往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L （标准状况下）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）
20．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

当生成a mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A．a mol B．1/2a mol C．1/4a mol D．2a mol
21. 质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液密度为q g/cm3（此过程中无溶质析出），物质的量浓度为c mol·L－1。

则溶质的相对分子质量为（）
A． B．
C． D．
22．金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。

工业上以金红石为原料制取Ti的反应为
aTiO2 + bCl2+eC aTiCl4+eCO Ⅰ
TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2Ⅱ
关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是（）
①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；②C、Mg在两个反应中均被还原；
③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；
④a=1，b=e =2 ⑤每生成19.2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol e－。

A．①②④ B．②③④ C．②③⑤ D．③④
23．操作1：将1 L 1.00 mol·L-1的Na2CO3溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol·L-1的盐酸中；操作2：将1 L 1.25 mol·L-1的盐酸逐滴加入1 L 1.00 mol·L-1的Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比（同温同压下）是（）
A．2∶5 B．5∶2 C．1∶1 D．2∶1
24 .将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL 1.5mol/L 的NaOH溶液，待反应完全，此时溶液中除Na+、Cl-外，还大量存在的是（）A．Mg2+，AlO2 B．Al3+，Mg2+ C．AlO2-- D．Al3+，Mg2+、H+
第II卷（52分）
二、填空题(本题包括5小题，共52分)
25．（9分）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。

实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为85.4g；
③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为87.6g。

试回答：
（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果_ _（填“偏大”或“偏小”）；
（2）鼓入空气的目的是______________________，装置A中试剂X应选用_ _；
（3）若没有C装置，则会导致测定结果_____（填“偏大”或“偏小”）；
（4）E装置的作用是___________________________________；
（5）装置B中发生反应的离子方程式；
（6）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为______（计算结果保留一位小数）。

26.（15分）以下是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色。

(1)若F是由Na＋和SO42-组成的溶液，则甲的化学式是______________，列举A物质的一种用途______________________________________________________________。

(2)若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为________，丁属于单质、酸、碱中的________；在I溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是
________________________________________________________________________，
对应的离子方程式和化学方程式依次是______________________，___________________。

(3)写出G→A＋C的化学方程式：___________________________________。

（4）写出E和C反应的方程式并用单线桥法标明电子的转移方向和数目：。

(5)若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是加入过量的________，该反应的离子方程式为______________ __________。

(6)由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3＋，且生成的Fe2＋与H2的物质的量之比为4∶1。

则反应物中A、E、H2SO4的物质的量之比为________。

27．（8分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；
⑤将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B ____，D 。

（2）C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理____ ___。

（3）将含0.01 mol A的溶液与含0.02 mol E的溶液反应后, 向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。

下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
（4）在m mL b mol·L－1C溶液中，加入等体积a mol·L－1的E溶液。

当a≤3b时，生成沉淀的物质的量是mol；
当3b＜a＜4b件时，生成沉淀的物质的量是mol。

28．（10分）将Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分为两等份，其中一份加入100mL盐酸，充分反应后溶液为中性，放出气（已干燥）2.24L（标准状况），将生成的气体全部通入另一份混合粉末，充分反应后气体的体积变为2.016L（标准状况），问：
（1）2.24L气体的成分为：；
（2）试通过讨论并计算每份混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量：
第一种情况：n（Na2O2）= mol和n（NaHCO3）= mol；
第二种情况：n（Na2O2）= mol和n（NaHCO3）= mol．
29．（10分）向100mL0.1mol/L硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V（横坐标）的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示，
已知铝盐中滴加过量氨水能产生Al（OH）3沉淀，该沉淀遇强碱如NaOH溶液又可溶解。

请回答下列问题：
（1）写出b﹣c发生反应的离子方程式：；
（2）下列说法正确的是
A．a点的溶质为（NH4）2SO4
B．b点溶液中一定存在：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）
C．b点沉淀为Al（OH）3和BaSO4
D．C点溶液中一定存在：c（AlO2﹣）＞c（Ba2+）＞c（NH4+）
（3）写出a﹣b发生反应的离子方程式：；
（4）滴加到c点共加入Ba（OH）2溶液的体积为mL，b、a两点沉淀的质量差为g（精确到0.001）．
（4）3 Fe + 4 H2O(g) Fe3O4 + 4 H2
(5)NaOH溶液Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O
(6)1∶2∶4
27.(8分)
（1）KCL,CuSO4
(2) Al3+ + 3H2O === Al(OH)3 + 3H+
（3） C
(4) am/3000 ; (4mb-ma) ×10-3
28.（10分）
（1）O2和CO2
（2）第一种情况：n（Na2O2）= 0.16 mol和n（NaHCO3）= 0.02 mol；
第二种情况：n（Na2O2）= 0.02 mol和n（NaHCO3）= 0.09 mol．29.(10分)
（1）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O （2）ABCD
（3）SO42﹣+Ba2++NH4++OH﹣=BaSO4↓+NH3・H2O
（4）250 1.165。