中考化学易错题专题复习-溶液的除杂分离和提纯练习题附答案

一、中考初中化学溶液的除杂分离和提纯
1．下列除去物质中少量的杂质，所用的试剂和主要操作方法都正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、铁粉与氯化铜反应生成氯化亚铁，除去杂质氯化铜后会引入新杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，选项错误；
B、木炭与空气中的氧气反应生成二氧化碳，铜也能与空气中的氧气反应，反应后生成氧化铜，不符合除杂原则，选项错误；
C、气体中如果一氧化碳的含量较低，则一氧化碳不会发生燃烧，选项错误；
D、氯化钾易溶于水，而二氧化锰不溶于水，将固体混合物加水充分溶解后过滤，将滤液蒸发结晶得到纯净氯化钾，选项正确，故选D。

【点睛】
除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；
2、不能引入新杂质；
3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。

2．为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案正确的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、铜粉中含有氧化铜杂质，在空气中充分灼烧，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，不能除去杂质，反而将铜粉反应了。

故A不符合题意；
B、NaCl溶液中含有Na2CO3杂质，加入适量稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可以除去碳酸钠，但是引入了新的杂质硫酸钠。

故B不符合题意；
C、H2中含有CO2气体，通过足量NaOH溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，除去了二氧化碳，再对出来的氢气进行干燥，可以除去从氢氧化钠溶液中带出的水蒸气，从而得到纯净的氢气。

故C符合题意；
D、CaCl2溶液中含有杂质HCl，加入过量铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，生成的氯化亚铁会成为新的杂质混入氯化钙溶液中。

故D不符合题意。

故选C。

3．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【分析】
除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【详解】
A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，但生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；
B、氢气、CO均能与灼热的氧化铜反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合
除杂原则，故选项错误；
C、NaOH能与硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项错误；
D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤、烘干的方法，故选项正确。

故选D。

4．除去下列物质中少量杂质所选试剂和操作方法都正确的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、Cu的活动性强于Ag，可以将Cu从其盐溶液中置换出来，故加入AgNO3可以与Cu反应，再过滤、洗涤、干燥即可除去，符合题意；
B、KClO3在二氧化锰催化下可生成KCl和O2，但反应产物中有固体二氧化锰，不符合题意；
C、HCl可与Ag NO3反应生成AgCl沉淀和HNO3，引入了新的杂质，不符合题意；
D、NH3属碱性气体，可与酸反应，故不可用浓硫酸干燥，不符合题意。

故选A。

5．下列实验方案能达到实验目的的是（）
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【详解】
A、除去KCl溶液中的K2CO3，加入适量的硝酸钙溶液，硝酸钙与碳酸钾反应生成硝酸钾和碳酸钙沉淀，过滤可除去碳酸钙，但引入了新的杂质硝酸钾，故A不正确；
B、除去BaCl2溶液中的HCl，加入过量Ba(OH)2溶液，除去了杂质但引入了新杂质Ba(OH)2（过量的），故B不正确；
C、稀盐酸和稀硫酸都属于强酸，不能通过比较溶液的pH来区分，故C不正确；
D、氢氧化钠固体加水溶解会放出大量的热，溶液温度升高；硝酸铵固体加水溶解会吸收热量，溶液温度降低，可鉴别二者，故D正确。

故选D。

6．除去下列物质中所含的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的一组是( )
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、大量二氧化碳气体中混有少量一氧化碳不易被点燃，应该将混合气体通过灼热的氧化铜，选项A错误；
B、足量的稀盐酸能与锌反应产生氯化锌和氢气，需保留的锌被除去，选项B错误；
C、碳酸钾能与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钾，引入了新杂质氯化钾，选项C错误；
D、足量的铁粉能与氯化铜溶液反应产生铜和氯化亚铁溶液，过滤后滤液中只含有氯化亚
铁，选项D正确。

故选D。

7．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢氧化钠溶液能与HCl气体反应，不与H2反应，将混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，再干燥，可得到H2，此选项不符合题意；
B、稀盐酸将碳酸钠溶液除去的同时，也将氢氧化钠溶液除去了，此选项符合题意；
C、NaCl易溶于水，泥沙难溶于水，加入足量的水溶解、过滤，可滤出泥沙，然后蒸发水，得到氯化钠，此选项不符合题意；
D、氧化铜与氧气不反应，碳粉能与氧气反应，生成的气体逸出。

故在氧气流中灼烧固体氧化铜与碳粉的混合物，可将碳粉除去，得到氧化铜，此选项不符合题意。

故选B。

【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂题至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。

8．为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故A错误；
B、NH4HCO3在加热条件下生成氮气、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；
C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤、蒸发的方法；故C错误。

D、MgCl2能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，但NaOH溶液是过量的，能除去杂质但引入了新的杂质NaOH，不符合除杂原则，故D错误。

故选B。

9．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、Na2CO3能与过量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、Ca(OH)2溶液能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、HCl气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，O2不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸除去水蒸气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、CaO和CaCO3均能与适量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选C。

【点睛】
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

10．除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是（）
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【分析】
A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、CuSO4能与适量的氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、Fe能与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气水，铜不与稀硫酸反应，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选D。

【点睛】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，加入试剂除杂质时，至少满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

11．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳，不能通入氧气点燃，因为二氧化碳较多时并不能支持燃烧，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则容易引入新的气体杂质氧气，不符合题意；
B、除去氯化钾中的碳酸钾，加入过量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，再蒸发结晶即可得到纯净的氯化钾，符合题意；
C、铁粉中含有铜粉，加入过量稀硫酸，铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜粉不反应，过滤得到的是铜粉，不符合题意；
D、除去氯化钠溶液中的氯化镁，加入适量氢氧化钾溶液，氯化镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，引入了新的杂质氯化钾，不符合题意。

故选B。

除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

12．下列除杂质（括号为杂质）所选用的试剂合理的是
A．BaCl2（KCl）—硫酸钾B．Cu（CuO）—稀盐酸
C．CuSO4（H2SO4）—氯化铜D．CO2（CO）一氧气
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，将主要成分反应掉，不符合除杂要求，选项错误；
B、盐酸和铜不反应，和氧化铜反应生成氯化铜和水，过滤后，固体中只有铜，选项正确；
C、氯化铜和硫酸不反应，还增加了杂质氯化铜，选项错误；
D、一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳，但氧气的量不易控制，氧气通少了不能将CO完全除去，氧气通多了会引入新的杂质，选项错误。

故选B。

【点睛】
除杂的原则：只除杂，不引杂。

即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质
13．可以用蒸馏的方法分离或提纯下列物质的是（）
A．除去氢氧化钙溶液中悬浮的碳酸钙颗粒
B．除去固体碘中少量的碘化钾
C．除去乙醇中溶有的微量食盐
D．除去氧化钙中的碳酸钙
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
蒸馏把互相溶解但沸点不同的两种液体或将水中难挥发性物质和水分离出来的方法，A、碳酸钙不溶于水，所以分离它和氢氧化钙的溶液采用过滤的方法不用蒸馏；
B、碘和碘化钾都是固体，所以分离固体碘中的少量碘化钾不能用分馏的方法；
C、乙醇是液体，食盐是固体，所以通过分馏能得到乙醇和食盐，可以采用分馏的方法将二者分离；
D 、氧化钙和碳酸钙都是固体，不能用分馏的方法将其分离，故答案选C 。

14．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
A 、3CaCO 固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确；
B 、Fe 能与足量的4CuSO 溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质铜，不符合除杂原则，故选项错误；
C 、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；
D 、KCl 和23K CO 溶液均能与3AgNO 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。

故选A 。

【点睛】
除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

15．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是( )
C NaOH溶液Na2CO3加入过量的氢氧化钙溶液，过滤
D NaCl泥沙加入足量的水溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。

C、Na2CO3能与过量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。

故选：D。

【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

二、中考初中化学推断题
16．结合下列所示实验，回答有关问题。

（1）有氨味的气体是；
（2）经检验，无色溶液C中含有NaCl，则可推测出 X溶液为溶液；
（3）进一步测定可知，无色溶液 C的 pH ＞7，向其中加入适量的Na2SO4溶液，无现象，写出色溶液 C中所含溶质的有可能情况。

【答案】（1）氨气；（2）氯化钡；（3）氢氧化钠、氯化钠或氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠。

【解析】
试题分析：根据题中流程图可推知，无色溶液B为硫酸钠白色沉淀2为硫酸钡；无色溶液A中含有过量的氯化钡生成的氯化钠，X溶液为氯化钡（1）有氨味的气体是氨气；（2）无色溶液C中含有NaCl，则可推测出 X溶液为氯化钡；（3）进一步测定可知，无色溶液 C 的 pH ＞7，向其中加入适量的Na2SO4溶液，无现象，溶液C中可能含有过量的氢氧化钠，故无色溶液 C中所含溶质的有可能情况氢氧化钠、氯化钠或氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠。

考点：物质的推断
17．（1）X、Y、Z、W、R是初中化学常见的五种元素，X的单质是密度最小的气体，Y的一种单质是天然存在的最硬物质，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为11，R的
原子结构示意图为，请回答下列问题：①X阳离子的离子结构示意图为，W
离子的离子符号为；
②实验室用一种白色固体制备Z单质，该化学方程式为；
③元素X、Y、Z、W和元素X、Z、R可分别组成两种化合物甲和乙．甲和乙都是治疗胃酸（盐酸）过多的药剂，甲、乙治疗胃酸过多的化学方程式分别为、；
④X、Y、Z三种元素可按质量比12：3：8形成一种生活中常见的有机化合物，该化合物俗称为，它是一种（选填“可再生”或“不可再生”）能源，该化合物完全燃烧的化学方程式为；
⑤高温下，R单质能与氧化物发生置换反应，该化学方程式为。

（2）初中化学几种常见物质的相互转化关系如图．其中A是常见黑色固体单质，B是常见液体化合物，化合物C和单质D均为可燃气体，X为红色固体氧化物，C与X的反应常用于工业上冶炼金属，Z为硫酸盐，其溶液为蓝色．请根据推断回答下列问题：
①G溶液的颜色为，图中反应I到IV中属于置换反应的有个；
②A+B→C+D的化学方程式为；
③Na与O2在不同条件下可生成Na2O或Na2O2，Na2O2中氧元素的化合价为，Na2O的化学性质与CaO相似，分步写出Na2O与Z溶液反应的化学方程式，．
【答案】（1）①；Na+；
②2KClO32KCl+3O2↑③NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Al（OH）
3+3HCl=AlCl3+2H2O；④酒精；可再生；
C2H5OH+3O22CO2+3H2O⑤2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
（2）①浅绿色；2②C+H2O（气）H2+CO③-1；Na2O+H2O="2NaOH" ；
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
【解析】
试题分析：（1）X的单质是密度最小的气体，所以X是氢元素，Y的一种单质是天然存在的最硬物质，所以Y是碳元素，Z是地壳中含量最多的元素，所以Z是氧元素，W的原子
序数为11，所以W是钠元素，R的原子结构示意图为，所以R是铝元素，（2）
Z为硫酸盐，其溶液为蓝色，所以Z是硫酸铜，X为红色固体氧化物，C与X的反应常用于关于上冶炼金属，所以X是氧化铁，C是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，F会与硫酸铜反应，所以E是二氧化碳，F是铁，A是常见黑色固体单质，B是常见液体化合物，A和B高温会生成一氧化碳和D，化合物C和单质D均为可燃气体，所以A 是木炭，B是水，D是氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以H是铜，G是硫酸亚铁，
考点：物质的鉴别物质的性质和变化化学方程式的书写
18．过氧化氢分解的产物与其它物质有如下转化关系。

请根据所学知识按要求填空：
（1）A在反应①中起作用，红色金属的化学式为。

（2）反应②的化学反应方程式为。

（3）蓝色沉淀属于（填“酸”、“碱”或“盐”）。

【答案】（1）催化 Cu（2）CaO+H2O=Ca(OH)2（3）碱
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下可迅速分解生成水和氧气。

水可与氧化钙反应生成氢氧化钙。

所以C为水。

氧气可与金属反应生成该金属元素的氧化物D，已知D可与稀硫酸反应生成硫酸铜。

所以可知D为氧化铜。

则红色金属为铜。

硫酸铜可与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀（蓝色），所以题目中的蓝色沉淀为氢氧化铜。

（1）A应为二氧化锰，其作用为催化作用。

红色金属为铜，其化学式为：Cu。

（2）反应②为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。

（3）蓝色沉淀为氢氧化铜，属于碱类。

考点：物质的推断
19．（6分）A 、B 、C 、D 四种物质在一定条件下能发生如图所示的反应（反应条件省略，“-”表示相连两种物质能发生反应，“→”表示反应生成的物质）。

（1）若A 、C 为化合物，B 、D 为单质，则此反应属于___________（填基本反应类型），写出符合该反应类型的一个化学方程式______________________。

（2）若A 为单质，B 属于糖类，则B 的化学式为______________。

（3）若A 、C 所含元素种类相同，B 、D 为黑色粉末，请说出A 的一种用途：_______，B 的名称：_____________。

【答案】（1）置换反应，H2 + CuO △Cu + H2O （答案不唯一）
（2）C6H12O6（3）冶炼金属，四氧化三铁
【解析】
试题分析：（1）由题意知，该反应为置换反应，H 2 + CuO △Cu + H 2O （答案不唯一）（2）该物质为C6H12O6（3）A 为一氧化碳，B 为四氧化三铁，C 为二氧化碳，D 为铁，则A 可用来冶炼金属。

考点：框图式推断题。

20．已知A 、B 、C 、D 、E 是初中化学常见的五种物质。

它们分别由C 、H 、O 中的一种或几种元素组成，通常状况下A 、B 、C 为气体，D 、E 为液体。

(“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化)部分反应物、生成物及反应条件已省略。

请回答下列问题：
(1)B 物质的化学式______。

(2)A 物质的用途_______(答一点即可)。

(3)请写出E→C+D 的化学方程式_____。

(4)D 生成C 属于______反应(填基本反应类型)。

【答案】CO 灭火剂 22222MnO 2H O 2H O+O 分解反应
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质。

它们分别由C、H、O中的一种或几种元素组成，通常状况下A、B、C为气体，则A、B、C可能为一氧化碳、二氧化碳、氢气、氧气、甲烷等，A和B、C能相互转化，则A是二氧化碳，B是一氧化碳，C是氧气，，D、E为液体，则D、E可能为水和过氧化氢，D和A反应，则D是水，E是过氧化氢。

【详解】
(1) A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质。

它们分别由C、H、O中的一种或几种元素组成，通常状况下A、B、C为气体，则A、B、C可能为一氧化碳、二氧化碳、氢气、氧气、甲烷等，A和B、C能相互转化，则A是二氧化碳，B是一氧化碳，故B物质的化学式为CO。

(2) A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质。

它们分别由C、H、O中的一种或几种元素组成，通常状况下A、B、C为气体，则A、B、C可能为一氧化碳、二氧化碳、氢气、氧气、甲烷等，A和B、C能相互转化，则A是二氧化碳，故A物质的用途是灭火剂。

(3) E是过氧化氢，C是氧气，D是水，故E→C+D的反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下
生成水和氧气，化学方程式为
2
2222
MnO
2H O2H O+O 。

(4)D是水，C是氧气，水电解生成氢气和氧气，符合一变多，属于分解反应。

【点睛】
通常状况下A、B、C为气体，则A、B、C可能为一氧化碳、二氧化碳、氢气、氧气、甲烷等，A和B、C能相互转化，则A是二氧化碳，B是一氧化碳，C是氧气，，D、E为液体，则D、E可能为水和过氧化氢，D和A反应，则D是水，E是过氧化氢。