21-22版：阶段重点突破练(六)（步步高）

解析 Y没有发生反应，Y的活动性最弱。其他三个可以根据反应的剧 烈程度来判断，Z最剧烈，最活泼；X比W反应剧烈些，故X的活动性大 于W，则活动性：Z>X>W>Y，故选B。
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4.(2020·延边二中高一检测)以下7种化合物中，不能通过化合反应直接
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(2)①D溶液和F溶液在空气中混合 的现象：_产__生__白__色__沉__淀__，__迅__速__变___ _成__灰__绿__色__，__最__后__变__为__红__褐__色___；
解析 由以上推断可知A是Na，B是Al，C是Fe，D是NaOH，E是盐酸，F
4 3
mol
2 3
mol
2 mol
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③Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
1 mol
2 mol
2 3 mol
4 3 mol
故原混合物中 Fe2O3 与 Fe 的物质的量之比为23 mol∶(1 mol＋23 mol)
＝2∶5。
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10.为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验， 其中实验方案设计错误的是
A.②
√C.③④
B.③⑤ D.①②③④⑤
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解析 铁离子与铁反应生成浅绿色 的亚铁离子，①正确； 铁离子与硫氰化钾溶液反应显红色， 据此能够检验铁离子，②正确； 硫酸铜与氯化铁不发生反应，混合后溶液不会变成无色，③错误； 氯化铁与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，该性质不是铁离子的性质， ④错误； 铁离子与氢氧化钠溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，据此可以检验 是否存在铁离子，⑤正确。
D
加入铜粉
成蓝色溶液 ＋Cu2＋
还原性
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解析 Fe2＋具有还原性，在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，Fe2＋被氯 水氧化生成Fe3＋，溶液由浅绿色变成棕黄色，故A错误； Fe2＋具有氧化性，Zn具有还原性，在氯化亚铁溶液中加入锌片，锌与 Fe2＋发生置换反应生成Fe和无色的Zn2＋，溶液由浅绿色变成无色，故B 正确； 氯化铁溶液与铁粉反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3＋＋ Fe===3Fe2＋，故C错误； 氯化铁溶液与铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应前氯化铁溶液为 棕黄色，反应后氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铜溶液为淡蓝色，氯化 亚铁和氯化铜的混合溶液为蓝绿色，说明Fe3＋具有氧化性，故D错误。
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7.(2020·金山中学高一期末)为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同 学设计如下实验方案，其中符合实验要求且正确的是
选项 实验操作
实验现象
离子反应
实验结论
A 在氯化亚铁溶液 浅绿色溶液变 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋ Fe2＋具有
④反应Ⅵ的化学方程式： 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 。
解析 Fe(OH)2不稳定，容易被氧气氧化产生Fe(OH)3，所以反应Ⅵ的 化学方程式为4Fe(OH)2＋ O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
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随着锌与氯化亚铁反应，氯化亚铁的质量逐渐减小，完全反应后为0， 故C正确； 原溶液中不存在氯化锌，起始点应为0，故D错误。
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9.向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100 mL 2 mol·L－1的盐酸， 恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，所得溶液中
是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)2，I是Fe(OH)3。 D是NaOH，F是FeCl2，二者发生复分解反应生成氢氧化亚铁白色沉淀， 氢氧化亚铁不稳定，易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁沉淀，
因此在空气中混合的现象为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为
红褐色；
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解析 铁片完全溶解，该溶液中无Fe3＋，反应生成FeCl2，生成的Fe2＋和
H2的物质的量之比为3∶1，假设生成1 mol H2，则同时生成3 mol Fe2＋，则
①Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
1 mol
1 mol 1 mol
1 mol
1 mol 1 mol
②2FeCl3＋Fe===3FeCl2 2 mol 1 mol 3 mol
③反应Ⅶ的离子方程式： 2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋ ；
解析 FeCl2具有还原性，Cl2具有强氧化性，二者发生氧化还原反应产 生FeCl3，所以反应Ⅶ的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋；
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中滴加新√ 在氯化亚铁溶液 浅绿色溶液变
Zn具有还
B
Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋
中加入锌片
成无色溶液
原性
在氯化铁溶液中 棕黄色溶液变
铁单质具
C
Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
加入铁粉
成浅绿色溶液
有还原性
在氯化铁溶液中 棕黄色溶液变 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋ Fe3＋具有
二、铁的重要化合物的综合
6.(2020·合肥一中高一期末)把含有氧化铁的铁片投入足量的稀盐酸中，
直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3＋，且生成的Fe2＋与反应生
成的H2的物质的量之比为3∶1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之 比为
A.1∶1 C.3∶5
B.1∶2
√D.2∶5
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解析 金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既 有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，A错误； 金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高，所以金属元素在化合 物中一定显正价，B正确； 金属活动性顺序中，排在氢后面的金属与稀硫酸等非氧化性的酸不反应， 无法置换出氢气，C错误； 金属单质Hg在常温下为液体，D错误。
反应完全后再与氯化亚铁反应：
Zn＋CuCl2===Cu＋ZnCl2
65
64
溶液增量 65－64＝1
Zn＋FeCl2===Fe＋ZnCl2
65
56
溶液增量 65－56＝9
锌先与氯化铜反应，铜的质量不断增加，直至氯化铜反应完全，A正确；
由上述分析可知，前者溶液增加的幅度小于后者，B正确；
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2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
②反应Ⅲ的离子方程式： _2_A_l_＋__2_O_H__－_＋__2_H_2_O_=_=_=_2_A__lO__－2 __ _＋__3_H_2_↑_；
解析 反应Ⅲ是Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2和氢气，反应的离子方 程式为2Al＋2OH－＋2H2O=== 2AlO－2 ＋3H2↑；
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⑥Na2CO3和二氧化碳、水反应生成NaHCO3：Na2CO3＋H2O＋CO2===
2NaHCO3，属于化合反应；
⑦钠与氧气在加热的条件下反应生成Na2O2：2Na＋O2
△ =====
Na2O2，属
于化合反应；只有④不能通过化合反应直接生成，故选A。
解析
标况下，n(H2)＝
2.8 L 22.4 L·mol－1
＝0.125
mol，如果全部由锌生成，
设需要锌的质量为x，则：
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 g
1 mol
x
0.125 mol
解得x＝8.125 g
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如果全部由铝生成，设需要铝的质量为y ，则：
阶段重点突破练(六)
一、金属重要性质的多角度考查 1.下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是 A.铁在氧气中燃烧，产物为四氧化三铁 B.铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜
√C.钠常温下和氧气反应，生成淡黄色的过氧化钠
D.铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜
解析 钠在常温下和氧气反应，生成白色的氧化钠。
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三、物质的量在化学方程式计算中的应用 11.将一定质量的锌、铝混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.8 L(标准状 况)氢气，原混合物的质量可能是
√ A.2 g B.1 g C.8 g D.10 g
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3.金属单质四兄弟W、X、Y、Z不小心掉到稀盐酸池中，反应如图所 示，则它们的活动性由强到弱的顺序是
A.X>W>Z>Y C.W>X>Y>Z
√B.Z>X>W>Y
D.Y>Z>X>W
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反应；
②氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，化学方程式为4Fe(OH)2 ＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，属于化合反应； ③FeCl3与Fe反应能生成FeCl2，其化学方程式为2FeCl3＋Fe===3FeCl2， 属于化合反应；
④氧化铝和水不反应，不能通过化合反应生成Al(OH)3； ⑤氧化钠和二氧化碳反应可生成碳酸钠：Na2O ＋CO2===Na2CO3，属 于化合反应；
生成的有
①Fe3O4 ⑦Na2O2
√A.1种
②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④Al(OH)3 B.2种 C.3种 D.4种
⑤Na2CO3
⑥NaHCO3
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解析
①铁在氧气中燃烧生成Fe3O4：3Fe＋2O2
点燃 =====
Fe3O4，属于化合
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8.向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图 像不能正确反映对应关系的是
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√
解析 金属的活动性是锌＞铁＞铜，故锌先与氯化铜反应，当氯化铜
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2.下列关于金属元素特征的叙述正确的是 A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
√B.金属元素在化合物中一定显正价
C.金属单质都可以和酸反应置换出氢气 D.金属元素的单质在常温下均为固体
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5.(2020·南昌十中期末)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物 质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应 的生成物和反应的条件没有标出)。提示：黄绿色气体乙是氯气。 请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式： B Al ，丙 HCl ，H Fe(OH)2 。
加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的
此混合物，能得到铁的质量是
A.11.2 g
√B.5.6 g
C.2.8 g
D.无法计算
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解析 盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加 KSCN溶液无红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知 n(FeCl2)＝ 12n(HCl)＝12×0.1 L×2 mol·L－1＝0.1 mol；用足量的CO在高 温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)＝n(FeCl2) ＝0.1 mol，质量为0.1 mol×56 g·mol－1＝5.6 g，故选B。