中考化学专项训练：生活中常见的盐单元过关测试含答案解析

中考化学专项训练：生活中常见的盐单元过关测试含答案解析
一、初中化学生活中常见的盐选择题
1．“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，下表是截取溶解性表中的一部分，有关①处物质的说法不正确的是（）
OH-Cl-
………
Fe2+不①
………
A．①处物质的化学式是FeCl2
B．①处物质的名称是氯化铁
C．①处物质可溶于水
D．①处物质类别属于盐
2．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，以下说法：①在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中可能有锌或铁②在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤液可能呈蓝色③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定存在4种溶质④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，则滤液中至少存在3种溶质。

其中正确的是
A．①②B．②③C．②④D．③④
3．下列化学用语书写正确的是
A．钙离子：Ca+2B．纯碱：NaCO3
C．3个氢原子：3H D．水中氧元素化合价：H2O-2
4．下表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是（）需要鉴别的物质方法一方法二
A稀盐酸和氢氧化钠溶液加入氯化铁溶液用pH试纸检验
B碳酸钙和硫酸钡加入稀盐酸加入足量水
C稀盐酸和稀硫酸滴加紫色石蕊试液滴加氯化钡溶液
D水和双氧水加入少量二氧化锰观察颜色
A．A B．B C．C D．D
5．下列离子能在水溶液中大量共存且形成无色溶液的是
A ．Na +、OH -、NH 4+
B ．K +、Fe 3+、NO 3-
C ．Cl -、Na +、CO 32-
D ．Ca 2+、CO 32-、Na + 6．下列各组物质不能在同一个反应中生成的是（ ）
A ．Fe(OH)3 NaCl
B ．FeSO 4 H 2
C ．CuCl 2 H 2O
D ．AgNO 3 HCl
7．下列各组物质的溶液，必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是（ ）
A ．紫色石蕊、HCl 、MgSO 4、NaOH
B ．H 2SO 4、FeCl 3、NaOH 、NaCl
C ．NaCl 、Ba （OH ）2、Na 2CO 3、Na 2SO 4
D ．K 2SO 4、Na 2CO 3、BaCl 2、HCl 8．下列离子能在溶液中大量共存的是 A ．K +、OH -、Cu 2+ B ．K +、NO 3-、OH - C ．H + 、Ba 2+、SO 42- D ．CO 32-、Cl -、H + 9．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A ．A13+、Na +、Cl -、NO 3-
B ．Cu 2+、H +、SO 42-、Cl -
C ．K +、Ca 2+，OH -、CO 32-
D ．Na +、H +、CO 32-、OH - 10．下列两种物质的溶液混合后、能发生反应、且溶液的总质量不会发生改变的是
A ．氯化钠溶液和稀硫酸
B ．碳酸钠溶液和稀盐酸
C ．氢氧化钠溶液和稀盐酸
D ．碳酸钠溶液和氯化钙溶液 11．下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）
A ．NO 3- Fe 3+ Na + OH -
B ．K + SO 42- Na + NO 3-
C ．Cl - K + SO 42- Ba 2+
D ．Ca 2+ Cl - CO 32- Na +
12．下列不属于盐酸和硫酸共有的化学性质的是（）
A ．能与碳酸钠反应，放出二氧化碳
B ．能与镁反应生成H 2
C ．能与硝酸钡反应生成白色沉淀
D ．能与氢氧化铜反应生成有色溶液
13．下列各组物质是按混合物、单质、氧化物的顺序排列的是 A ．水、氮气、氢氧化钠 B ．冰水混合物、镁条、干冰 C ．空气、氧气、水
D ．石油、铜、碳酸钙 14．下列实验能观察到明显现象的是( ) A ．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中 B ．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中 C ．硫酸钠溶液滴入碳酸钡中 D ．硝酸银溶液滴入氯化钡溶液中 15．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A ．2Cu +、H +、24SO -
、Cl - B ．2Ba +、Na +、Cl -、3NO -
C ．K +、2Ca +、OH -、23CO -
D ．Na +、H +、3HCO -
、3NO -
16．下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
17．下列化学肥料属于复合肥料的是()
A．CO（NH2）2B．KCl
C．Ca3（PO4）2D．KNO3
18．将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）
A．K2CO3、BaCl2、NaOH B．CaC12、HCl、KNO3
C．KOH、HCl、（NH4）2SO4D．Fe2O3、KCl、NaNO3
19．可以将AgNO3、Na2CO3、MgCl2三种物质的溶液一次性区别开来的试剂是（）A．HNO3B．HCl C．NaCl D．KNO3
20．下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是
A．KNO3（NaCl）：加水溶解、过滤、蒸发
B．CaO（CaCO3）：加足量稀盐酸
C．NaOH（Ca(OH)2）：加适量碳酸钠溶液并过滤
D．CO2（CO）：点燃
21．下列物质若露置于空气中，会因发生化学变化而使其质量增加的是（）
A．浓盐酸B．生石灰C．石灰石D．浓硫酸
22．下列几种离子在HCl、KOH、BaCl2三种溶液中都能存在的是
A．NH4+B．Na+C．SO42-D．OH-
23．下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应，它是
A．铁B．稀盐酸C．碳酸钙D．氢氧化钠
24．某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，则能在该溶液中大量共存的一组物质是（）A．CuSO4、KCl、NaCl B．Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2
C．H2SO4、Na2SO4、HCl D．NaHCO3、KNO3、NaCl
25．在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的组是
A．NO3—、Fe3+、Na+、OH—B．Cl—、K+、SO42—、Ba2+
C．K+、SO42—、Na+、NO3—D．Ca2+、Cl—、CO32—、Na+
26．下列各组物质中，相互不能发生反应的是
A．NaHCO3固体与稀HCl
B．SO3与KOH溶液
C．CuSO4溶液与MgCl2溶液
D．Al(OH)3固体与稀HNO3
27．某溶液由HCl、MgCl2、Na2CO3、Na2SO4中一种或几种混合而成，现向该混合液中滴入
Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示。

则下列判断正确的是（）
A．可能含有HCl
B．一定含有Na2SO4
C．不能确定是否含有MgCl2
D．一定不含Na2CO3
28．如图所示，试管中盛有pH＝1的无色溶液A，将气球中的固体B倒入溶液A中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大，B不可能是（）
A．锌
B．碳酸钠
C．碳酸氢钠
D．硫酸钠
29．下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是
A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4 C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH
30．下列物质所对应的俗名，错误的是（）
A．NaOH烧碱B．Na2CO3纯碱C．CaO生石灰D．NaHCO3火碱【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、初中化学生活中常见的盐选择题
1．B
【解析】
【分析】
【详解】
Fe2+与 Cl-形成的是FeCl2，为氯化亚铁，氯化亚铁是可溶于水的盐，
A、①处物质的化学式是FeCl2；说法正确；故不符合题意；
B、①处物质的名称是氯化铁；说法错误；故符合题意；
C 、FeCl 2可溶于水，说法正确；故不符合题意；
D 、FeCl 2类别属于盐，说法正确；故不符合题意； 故选B 2．B 【解析】 【分析】
根据金属活动性：铁>锌>氢>铜>银，可知，铁不能与硝酸锌反应，所以溶液中一定含有硝酸锌，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以溶液中一定含有硝酸亚铁，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银。

【详解】
①铁不能与硝酸锌反应，滤渣中不可能有锌，说法错误；
②在滤渣中有加入稀盐酸，没有气泡生成，说明铁反应完全，硝酸铜可能有剩余，滤液可能为蓝色，说法正确。

③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，说明滤液中有硝酸银，则硝酸银未被反应完，则此时溶液中一定存在的溶质为：硝酸亚铁、硝酸锌、硝酸铜、硝酸银，说法正确。

④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，说明硝酸银反应完全，此时滤液中至少存在硝酸亚铁、硝酸锌，说法正确。

故选B 。

【点睛】
本题考查金属活动性顺序的应用，可以根据金属活动性顺序及其意义进行分析。

3．C 【解析】 【分析】 【详解】
A 、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

钙离子应该是：Ca 2+，故选项错误； B. 纯碱是碳酸钠，化学式为Na 2CO 3，故选项错误；
C 、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。

所以3个氢原子应该是：3H ，故选项正确；
D 、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故水中氧元素的化合价可表示为2
2H O ，故选项错误。

故选C 。

4．A 【解析】 【详解】
A 、氢氧化钠会和氯化铁生成红褐色的沉淀而盐酸不会和氯化铁反应，现象不同，可以鉴别；用pH 试纸测出的盐酸的pH 小于7，氢氧化钠的pH 大于7，可以鉴别，故符合题意；
B 、碳酸钙和硫酸钡都不会溶于水，现象相同，不能够鉴别；加入盐酸后碳酸钙能够溶解产生气泡，而硫酸钡不反应，可以区分，故不符合题意；
C、稀盐酸和稀硫酸都会使紫色石蕊溶液变红，现象相同，不能鉴别；滴加氯化钡，稀硫酸可以生成白色沉淀而稀盐酸不能，该方法能区分两者，故不符合题意；
D、双氧水能够在二氧化锰的催化作用下快速产生氧气，而水不能，可以鉴别；双氧水和水都是无色的液体，不能鉴别，故不符合题意。

故选A。

【点睛】
在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别，
5．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢氧根离子和铵根离子会反应生成氨气和水，故错误；
B、有铁离子的溶液为黄色，故错误；
C、无有色离子，各离子之间不能结合成沉淀或气体或水，故正确；
D、钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀，故错误。

故选C
6．D
【解析】
【详解】
A、氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，能在同一个反应中生成，故选项错误。

B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，能在同一个反应中生成，故选项错误。

C、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，能在同一个反应中生成，故选项错误。

D、硝酸银能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，两者不能共存，不能在同一个反应中生成，故选项正确。

故选D。

7．C
【解析】
【分析】
在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。

【详解】
A、紫色石蕊溶液是紫色的，首先鉴别出紫色的石蕊溶液；能使石蕊溶液变蓝色的是氢氧化钠溶液，能使紫色石蕊变红色的是盐酸，不变色的是硫酸镁溶液，不加其它试剂可以鉴别，故A不正确；
B、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀硫酸，无明显变化的是氯化钠溶
液，故不加其它试剂可以鉴别，故B不正确；
C、组内四种物质的溶液两两混合时，Ba（OH）2溶液与Na2CO3、Na2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别，故C正确；
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为K2SO4溶液；故不加其它试剂可以鉴别，故D不正确。

故选C。

【点睛】
解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。

8．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢氧根离子和铜离子会反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故错误；
B、K+、NO3-、OH-不会互相反应，能大量共存，故正确；
C、钡离子和硫酸根离子会反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故错误；
D、碳酸根离子和氢离子会反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故错误；
故选B。

9．A
【解析】
【详解】
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液呈蓝色，故选项错误；
C、Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、H+与CO32-、OH-，分别能结合成水和二氧化碳、水，不能大量共存，故选项错误
【点睛】
该题为离子共存题，遵循原则是“反应不共存，共存不反应”，解题思路是：先读题干，找出题目限制的条件（如本题的无色溶液中有色离子不能存在），再看选项，各离子之间是否反应生成沉淀、气体、水
10．C
【解析】
【分析】
两种物质的溶液混合后、能发生反应、且溶液的总质量不会发生改变，则不能生成气体、沉淀。

【详解】
A、氯化钠溶液和稀硫酸不发生成反应，故A不正确；
B、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，溶液质量减小，故B不正确；
C、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液质量不发生改变，故C正确；
D、碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液质量减小，故D不正确。

故选C。

11．B
【解析】
试题分析：Fe3+和 OH-会反应产生沉淀，SO42-和 Ba2+会反应产生沉淀；Ca2+和 CO32-会反应生成沉淀。

故选Ｂ．
考点：离子的共存
12．C
【解析】
A、盐酸和硫酸都能与碳酸钠反应，放出二氧化碳，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；
B、盐酸和硫酸都能与镁发生置换反应生成H2，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；
C、硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不能与硝酸钡反应，该性质不属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项正确；
D、盐酸和硫酸能与氢氧化铜发生中和反应生成有色溶液，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；
13．C
【解析】
A、水是由水分子构成的纯净物，氢氧化钠由三种元素组成，不属于氧化物，错误；
B、冰水混合物是水的两种状态混合物，但只含有水这种物质，属于纯净物，错误；
C、空气由多种物质组成，属于混合物，氧气是由同种元素形成的纯净物，属于单质，水是由氢氧元素组成的纯净物，属于氧化物，正确；
D、碳酸钙由三种元素组成，不属于氧化物，错误。

故选C。

14．D
【解析】
【详解】
A、氢氧化钠与氢氧化钡不反应，故无明显现象，故选项A错误；
B、稀盐酸与硫酸钠不反应，故无明显现象，故选项B错误；
C、硫酸钠与碳酸钡不反应，故无明显现象，故选项C错误；
D、硝酸银与氯化钡反应生成氯化银白色沉淀，故现象明显，故D选项正确。

故选D。

15．B
【解析】
【详解】
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正
确；
C、Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、H+、HCO3-两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。

故选B。

【点睛】
判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。

16．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、CaCO3高温煅烧反应生成氧化钙和二氧化碳气体，能将杂质转化为欲保留的物质，选项正确；
B、氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，消耗了欲保留的物质，又引入新杂质氯化钠，选项错误；
C、除去CO2中少量的HCl将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，HCl与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，把杂质HCl转化为二氧化碳，再通入浓硫酸干燥，得到纯净的二氧化碳，选项正确；
D、硝酸铵固体溶于水后吸收热量，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水后放出热量，溶液温度升高，加水溶解可以区分两种固体，选项正确，故选B。

【点睛】
除杂的原则：
1、不能引入新杂质；
2、除杂剂不能与欲保留的物质发生化学反应；
3、最佳的除杂方法是将杂质转化为欲保留的物质。

17．D
【解析】
【详解】
A、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故A错。

B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故B错。

C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故C错。

KNO中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故D正确。

D、3
故选：D。

含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。

18．B
【解析】
【详解】
A、K2CO3、BaCl2反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，不能大量共存，故选项错误。

B、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，符合无色透明的要求，故选项正确。

C、KOH、HCl发生中和反应生成氯化钾和水，NaOH与（NH4）2SO4反应生成硫酸钠、水和氨气，不能大量共存，故选项错误。

D、Fe2O3为难溶物，混合液为浊液，不是透明溶液，故D错误。

故选：B。

19．B
【解析】
【详解】
A、取样品，加入硝酸，有气泡产生的是碳酸钠，另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故A错误；
B、取样品，加入稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠，有白色沉淀产生的是硝酸银，没有明显现象的是氯化镁，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、取样品，加入氯化钠，有白色沉淀生成的是硝酸银，另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故C错误；
D、取样品，加入硝酸钾，三种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故D错误。

故选：B。

20．C
【解析】
试题分析：物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少；A选项不能除去杂质氯化钠，因为没有不溶物质不用过滤；B选项主要物质与盐酸反应；C选项符合除杂原则；D选项在点燃的情况下，一氧化碳点燃不着，故答案选择C
考点：物质的除杂
21．B
【解析】
【分析】
物质露置于空气中，因发生化学反应质量增加，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质，据此根据常见物质的化学性质进行分析判断。

【详解】
A、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故选项不符合题意；
B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，物质的质量会增大，发生的是化学变化，故选项符合题意；
C、石灰石化学性质稳定，质量基本不变，故选项不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项不符合题意
【点睛】
本题难度不大，掌握药品在空气中的质量变化（具有挥发性、具有吸水性、能与空气中的成分发生化学反应等类型）是正确解答此类题的关键。

22．B
【解析】
试题分析：HCl、KOH、BaCl2三种溶液中分别含有氢离子与氯离子、钾离子和氢氧根离子、钡离子和氯离子． A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误． B、钠离子与氢离子、钾离子、氢氧根离子、钡离子、氯离子不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．C、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误． D、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误．故选B．
考点：离子共存问题
23．B
【解析】
试题分析：A、根据金属的化学性质，铁只能与稀盐酸反应，不能与碳酸钙、氢氧化钠反应，错误，B、根据酸的化学性质，稀盐酸与铁、碳酸钙、氢氧化钠都能反应，正确，C、碳酸钙只能与稀盐酸反应，错误，D、氢氧化钠也只能与稀盐酸反应，错误，故选B
考点：酸、碱、盐、金属的化学性质
24．C
【解析】
【分析】
某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，说明该溶液显酸性，溶液中存在大量的H+；无色溶液中不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。

【详解】
A、三种物质相互交换成分时不能生成沉淀、气体、水，三种物质之间不能反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，不符合题意；
B、Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2均能与H+在溶液中结合生成水，不能大量共存，且碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠也不能共存，不符合题意；
C、三种物质相互交换成分时不能生成沉淀、气体、水，三种物质之间不能反应，不能与H+反应，且不存在有色离子，符合题意；
D、NaHCO3和H+在溶液中结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意。

故选C。

【点睛】
判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。

25．C
【解析】
pH=1为酸性溶液，故OH—不能纯在，故不能选A
SO42—、Ba2+能反应故不能共存，故不能选B
Ca2+、CO32—能反应故不能共存，故不能选D
26．C
试题分析：根据已有的知识进行分析，酸碱盐的水溶液间若两两交换成分有沉淀、气体或水生成，则反应能够进行，据此解答即可。

A、碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故A不符合题意；B、三氧化硫能与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，故B不符合题意；C、硫酸铜与氯化镁交换成分没有气体、沉淀或水生成，不能反应，故C符合题意；D、氢氧化铝能与硝酸反应生成硝酸铝和水，故D不符合题意，故选C。

考点：考查复分解反应及其发生的条件；碱的化学性质
27．D
【解析】
【详解】
在滴加的Ba（OH）2溶液达一定体积时，才开始出现沉淀，此现象说明原混合溶液中含有能与Ba（OH）2反应但却不生成沉淀的物质，该物质是盐酸，盐酸能和碳酸钠反应，故一定不会含有碳酸钠，故A选项错，D选项正确；硫酸钠和氢氧化钡能够反应生成不溶于酸的白色沉淀，不符合题目要求，故B错误；氢氧化钡和氯化镁生成的氢氧化镁能溶于盐酸，只有当盐酸反应完了之后才会有白色沉淀生成，故溶液中含有盐酸和氯化镁，故C错误。

故选D。

28．D
【解析】
【分析】
试管中盛有pH＝1的无色溶液A，则无色溶液A显酸性，将气球中的固体B倒入溶液A 中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大，硫酸钠与酸不可能反应生成气体，故B不能是硫酸钠。

【详解】
A、锌与酸可反应生成氢气，可使气球胀大，故A不正确；
B、碳酸钠与酸可反应生成二氧化碳，可使气球胀大，故B不正确；
C、碳酸氢钠与酸可反应生成二氧化碳，可使气球胀大，故C不正确；
D、根据复分解反应的原理，硫酸钠与酸不可能反应生成气体，故气球不会胀大，故D正确。

故选D。

29．D
【解析】
物质在溶液中能大量共存，是物质之间不发生化学反应。

A．pH=13的溶液显碱性，(NH4)2SO4能与碱溶液反应，不能在pH=13的溶液中大量共存，错误；B．H2SO4、HCl都能与碱反应，不能大量共存，错误；C．CuCl2、Fe2(SO4)3、都能与碱溶液反应，生成沉淀，错误；D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH，物质之间不反应，正确。

故选D。

【点睛】熟知物质之间的反应。

30．D
【解析】
【分析】
A．氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH，正确；
B．碳酸钠俗称纯碱、苏打，化学式为Na2CO3，正确；
C．氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，正确；
D．NaHCO3是碳酸氢钠的化学式，俗称小苏打，火碱是氢氧化钠的俗称，错误。

故选D。