四川省峨眉二中高一上学期12月月考化学试题

机密 启用前【考试时间：2017年12月11日下午16:00—17:30】
峨眉二中2017级高一上12月考
化学试题
出题人：陈刚审题人：伍小蓉
注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;
2．请将答案正确填写在答题卡上;
可能用到的相对原子量:H 1 C12 N14 O16 F19 Ne20 Na23 Mg24 S32 Cl 35.5
K 39 Ca 40 Fe56 Ba137 Ag108 Al 27
第Ⅰ卷（选择题共54分）
一、选择题(单选，本题共25小题，每题2分，共50分。

)
1.中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是()
A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结黏土制陶瓷D．打磨磁石制指南针
2. 英国物理学家约翰·丁达尔首先发现了入射光透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路。

下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是()
①鸡蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液⑥肥皂水
A．②④B．①③C．⑤⑥D．④
3.下列实验仪器，可用酒精灯直接加热的是（）
①试管②量筒③蒸发皿④烧杯⑤容量瓶⑥锥形瓶⑦燃烧匙⑧圆底烧瓶．
A.①③④⑥⑦⑧
B.①③⑦
C.①③④⑤⑥⑧
D.①②③④⑤⑥⑦⑧
4.下列物质的保存方法正确的是()
①少量白磷保存在水中②浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中③少量金属钠保存在煤油中
④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中⑤碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中
A．③④B．③④C．①②③④D．③④⑤
5．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是()
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
6．下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是()
A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水C．石墨、食醋 D．稀硫酸、蔗糖7．下列有关除杂的实验操作合理的是()。

A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃
B．除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉
C．除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤
D．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶
8．下实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置。

在做“酸的性质”实验时,实验桌上部分药品的摆放如图所示。

某同学取用KOH溶液后应把试剂瓶放回的位置是( )
9. 下列说法错误的是( )
A.钠在空气中燃烧时先熔化,再燃烧,最后所得的产物是Na2O2
B. 铝制品在生活中非常普通,是因为铝非常不活泼
C. 铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜,保护内层金属,故铝不需特殊保护
D.铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松,不能保护内层金属
10. 利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是( )
C.溶液底部有银白色物质生成
D.有气体产生
12.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是()。

A．在1 mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为2N A
B．0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中，NO－3的数目为N A
C．1 mol C4H10分子总数为1N A
D．任何条件下，20 L N2含有的分子数都不可能为N A
13．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%, 300ml溶液中Cl-的物质的量约等于( )
A.0.37 mol
B.0.63 mol
C.0.74 mol
D.1.5 mol
14.．在标准状况下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6 g H2S，
④0.2 mol NH3。

下列对这四种气体的描述正确的是()
a. 体积②>③>①>④
b. 密度②>③>④>①
c. 质量②>③>①>④
d. 氢原子个数①>③>④>②
A. abc
B. abcd
C. cbd
D. bcd
15．下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是 ( )
A.Cl
-Cl 2 B.H 2HCl C.CaCl 2CaCO 3 D.Fe
3+Fe 2+
16．某混合溶液中溶质所含离子的物质的量浓度如下表,则下列有关说法不正确的是
( )
A.若M 是N
,则c 为 B.若使Fe 2+浓度降低,可以加入试剂NaOH
C.若M 是N ,则配制溶液所用的溶质不一定是3种
D.若加入BaCl 2溶液能产生两种沉淀,则M 可能是C
17.下列离子方程式正确的是 ( )
A.腐蚀法制作印刷线路板:Fe 3++Cu ====Fe 2++Cu 2+
B. 向Ca(HCO 3)2溶液中加入过量的NaOH 溶液Ca 2++2HC 错误！未指定书签。

+2OH -====CaC 错误！未指定书签。

↓+C 错误！未指定书签。

错误！未指定书签。

+2H 2O
C.醋酸钠水溶液中通入足量CO 2: 2CH 3COO -+CO 2+H 2O ====2CH 3COOH+C 错误！未指定书签。

D 硫酸铜和氢氧化钡溶液反应:Ba 2++S ====BaSO 4↓.
18．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A ．H ＋、SO 2－4、Cl －
、OH － B ．H ＋、Fe 2＋、SO 2－4、NO －3 C ．Na ＋、OH －、SO 2－4、H 2PO －4 D.Ba 2＋、Na ＋、S 2－、SO 2－4
19. 化学反应按照不同的分类方法,可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

下列反应中,既是分解反应,又是氧化还原反应的是（）
①CO 2+C
2CO ②Cu 2(OH)2CO 32CuO+H 2O+CO 2↑ ③2NaOH+Cl 2====NaCl+NaClO+H 2O ④2CO+O 22CO 2 ⑤3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2 ⑥CuO+CO
Cu+CO 2 ⑦4NH 3+3O 2(纯)2N 2+6H 2O ⑧2H 2O
2H 2↑+O 2↑ ⑨2Al+2NaOH+2H 2O ====2NaAlO 2+3H 2↑⑩CO 2+H 2O ====H 2CO 3
A ．①③⑧ B.②④ C.⑤⑦ D.⑧
20. 某种飞船以N 2H 4和N 2O 4为动力源,发生反应:2N 2H 4+N 2O 4====3N 2+4H 2O,反应温度可高达2 700℃,对于该反应,说法正确的是 ( )
A.该反应属于置换反应
B.N 2H 4是氧化剂
c
C. N2既是氧化产物又是还原产物
D.N2O4是还原剂
21.在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,在滤渣中加入稀盐酸,有气体产生。

则下列结论正确的是( )
A.滤液中一定有Fe(NO3)3
B.滤渣只含Ag和Cu,一定无Zn
C.滤渣中一定有Ag、Cu和Fe,一定无Zn
D.滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn
22. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列反应不可能发生的是()
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
23.. 水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋a OH－===Y＋S4O2－6＋2H2O，下列有关说法不正确的是()
A．a＝4 B．Y的化学式为Fe2O3
C．S2O2－3是还原剂D．每32 g O2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol 24. 一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3的物质的量之比为3∶5，则参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比为()
A．8∶11 B．3∶5 C．1∶2 D．9∶4
25．有关钠的叙述正确的是()
A．2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%
B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜
C．将金属钠与水反应后的溶液中通入过量氯化氢气体后，溶液中含有两种溶质
D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物一样
卷II（非选择题共46分）
二、（填空题，50分）
（10分）26.
(1)（2分）. 质量为10.2gH2O2中含有____个质子．在二氧化锰作用下生成的氧气与_____摩尔的氯酸钾分解产生的氧气相同。

(2)错误！未找到引用源。

（6分）写出下列典型反应的离子方程式：
(I)石灰石与乙酸溶液混合_________________________________________________。

(II) NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液溶液呈中性时： ___________________________
(III)Al与NaOH溶液反应_________________________________________________。

(3).（2分）下列正确的是___________________。

①用CCl4提取溴水中的Br2 ②从KI和I2的固体混合物中回收I2
③用图所示装置蒸干KCl饱和溶液制备KCl晶体④将混有HCl的CO2
通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl⑤受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲
洗，再用2%醋酸溶液或硼酸溶液洗，最后用水冲洗并视情况作进一步处理⑥可
用右图装置从海水中获得淡水。

（9分）27. 某废液中含有大量的K＋、
Cl－、Br－，还有少量的Ca2＋、Mg2＋、
SO2－4。

某研究性学习小组利用这种废
液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴
(Br2)，设计了如图所示的流程图：
可供试剂a、试剂b(试剂b代表一组试
剂)选择的试剂：饱和Na2CO3溶液、
饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2
溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液、酸
性KMnO4溶液、稀盐酸。

（H2O2溶液、
酸性KMnO4溶液都能使Br－氧化为溴单质）请根据流程图，回答相关问题：
(1)（1分）试剂a应该选用________。

(2)（2分）操作①②③④⑤的名称是________(填序号)。

A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶B．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶C．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶D．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶(3)（2分）除去无色液体Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4，选出试剂b所代表的试剂，按滴加顺序依次是______________________________________________________________ (填化学式)。

(4)（2分）调节pH=7的作用是________________________________________________________________________。

(5)（2分）操作⑤中用到的瓷质仪器名称是__________________________________________________________________。

（12分）28. 饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为降低饮用水中NO3-浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将N03-还原为N2
（1）（2分）缺项配平化学方程式为□Al+□NaNO3+□NaOH===□NaAlO2+□N2↑+□
_________
（2） (2)（2分）上述反应中,氧化产物是（名称）,还原剂发生(填“氧化反应”或“还原反应”)，
(3）（2分）将该反应改写为离子方程式___________________________________________。

（4）（2分）如果反应中转移0.3摩尔的电子，则处理了含NaNO3浓度为0.001mol/L的溶液____________升。

．
(5). （4分）表示下列反应中电子转移的方向和数目
(I)双线桥法2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
(II)单线桥法6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
（10分）29. 下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验，已知该水样中只可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、CO2－3、
SO2－4、Cl－中的若干种离子，该小组同学取100 mL水样进行
实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴1 mol·L－1硝酸，实
验过程中沉淀质量的变化如图所示：
(1)（3分）水样中一定含有的阴离子是____________，其物质的量浓度之比为________。

(2)（2分）写出BC段曲线所表示反应的离子方程式：______________________________。

(3)（2分）由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为________。

(4)（3分）试根据实验结果推测K＋是否存在？____(填“是”或“否”)；若存在，K＋的物质的量浓度c(K＋)的范围是________________(若K＋不存在，则不必回答)。

（9分）30.
（1）. （2分）取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表
面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，写出化学方程式：
_____________________________________________。

（2）．（7分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，
Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入
还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成
高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

①（2分）写出该反应的反应方程式：_______
_________________________________________________
②（1分）两处加热，先点燃的仪器是________________
③（2分）石棉绒的作用是____________________________________________________
④（2分）怎样验证A中生成的气体
____________________________________________________________________________
答案
卷I（选择题）
选择题(单选，本题共25小题，每题2分，共50分。

)
1—5 DABCA 6—10ACDBD 11—15CCDBD
16—20DBBDC 21—25CABCC
卷II（填空题）
二、（填空题，50分）
（10分）26. (1)（2分）.5.4N
A 0.2
(2)错误！未找到引用源。

（6分）写出下列典型反应的离子方程式：
(I)CaCO
3+2CH
3
COOH==Ca2+ +2CH
3
COO--+CO
2
↑+H
2
O
(II)Ba2++2OH--+2H++SO42--== Ba SO4↓+2H2O
(III)2Al+2OH--+2H2O====2AlO2--+3H2↑
(3).（2分）①④⑥
（9分）27.
(1)（1分）H202
(2)（2分）B
(3)（2分）BaCl2溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸（其他合理答案也给分）
(4)（2分）除去溶液中过量的K2CO3和KOH
(5)（2分）蒸发皿
（12分）28.
（1）（2分）配平10Al+6NaNO3+4NaOH==10NaAlO2+3N2↑+2 H2O
(2)（2分）氮气氧化反应
(3）（2分）10Al+6NO3--+4OH--==10AlO2--+3N2↑+2 H2O
（4）（2分）60．
(5). （4分）
(I)双线桥法2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
(II)单线桥法6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
（10分）29.
(1)（3分）SO42-- CO32-1：2
(2)（2分）BaCO3+2H+==Ba2+ +CO2 ↑+H2O
(3)（2分）40ml
(4)（3分）是≥0.6mol/l
（9分）30.
（1）. （2分）2Na+2H
2O+CuSO
4
==Na
2
SO
4
+Cu(OH)
2
+H
2
↑
（2）．（7分）
①（2分）3Fe+4 H
2O==Fe3O4 +4 H2↑
②（1分）酒精灯
③（2分）增加铁粉与水蒸气的接触面，有利于反应的顺利进行。

④（2分）将收集好气体的试管，用拇指堵住后靠近火焰，放开燃烧冷却后，试管内壁出现无色小液滴。