安徽省2020版高一上学期第二次月考化学试卷

安徽省2020版高一上学期第二次月考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共38分)
1. （2分）在下列各物质中，加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是（）
A . 偏铝酸钠溶液
B . 苯酚钠溶液
C . 硅酸钠溶液
D . 硫代硫酸钠溶液
2. （2分） (2018高一上·鹤岗期中) 有关氧化还原反应的叙述正确的是（）
A . 氧化还原反应的实质是有氧元素的得失
B . 氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
C . 氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）
D . 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
3. （2分） (2016高三上·赣州开学考) 能正确表示下列反应的离子方程式的是（）
A . Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
B . NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C . AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
D . Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
4. （2分） (2018高一上·和平期末) 将4.6gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为500mL。

下列说法错误的是（）
A . 所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1
B . 反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍
C . 所得溶液中AlO2－的物质的量浓度为0.2mol/L
D . 反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L
5. （2分）证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的最佳实验方法是（）
A . 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B . 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C . 滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色
D . 只需滴加KSCN溶液
6. （2分） (2017高一上·西城期末) 下列①～④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是（）
A . ①②③
B . ①②④
C . ①③④
D . ②③④
7. （2分） (2016高一下·安阳期中) 一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体密度是相同状况下H2密度的12.5倍，该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4g，组成该混合气体的成分可能是（）
A . 乙烷和乙烯
B . 甲烷和丙烯
C . 甲烷和乙烯
D . 丙烷和丙烯
8. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示．下列有关混合气体的说法正确的是（）
A . 该混合气体中一定含有乙烯
B . 该混合气体一定含有甲烷和乙炔
C . 在110℃条件下，该混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变
D . 若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1：3
9. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列物质各3g，在氧气中完全燃烧，于150℃时将产物通过足量的Na2O2固体后，固体增重大于3g的是（）
A . HCOOH
B . CH3COOH
C . C2H5OH
D . C6H12O6
10. （8分） (2016高一下·河北月考) 物质A～I之间能发生如下反应（图中部分反应的条件和产物没有全部标出），其中A，B，C，I为金属单质，B是地壳中含量最多的金属，甲、乙、丙为气体．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C________、H________．
（2）写出气体甲在气体乙中燃烧的化学方程式：________；该反应的现象有：________．
（3）写出反应③的化学方程式：________；向反应③所得溶液中通入过量的CO2，写出反应的离子方程式：________．
（4）写出反应⑤的离子方程式：________；
（5）检验物质D中阳离子的方法名称是：________．
11. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）
A . 第①组反应中生成0.5mol Cl2 ，转移电子1mol
B . 第②组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2
C . 第③组反应的其余产物为H2O和 O2
D . 氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2
12. （2分）（下列有关金属的用途，其中利用的是金属的化学性质的是（）
A . 铜﹣﹣电线
B . 铝﹣﹣反射镜
C . 铁﹣﹣回收溶液中的银
D . 不锈钢﹣﹣炊具
13. （2分） (2016高一下·如皋期中) 将7.8g镁铝合金加入100mL 5.0mol•L﹣1NaOH溶液中，充分反应后收集到6.72L气体（标准状况），过滤得到溶液X．下列说法正确的是（）
A . 产生气体的质量为0.3g
B . 合金中镁与铝的物质的量之比为1：2
C . 溶液X中剩余NaOH的物质的量为0.2 mol
D . 向溶液X中通入足量C02 ，过滤，将沉淀充分灼烧得固体15.6 g
14. （2分） (2016高一上·汕头期末) 由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物6g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为2.24升，则混合物中一定含有的金属是（）
A . Zn
B . Fe
C . Al
D . Mg
15. （2分） FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）
A . 加入KSCN溶液一定不变红色
B . 溶液中一定含Cu2+
C . 溶液中一定含Fe2+
D . 剩余固体中一定含铜
16. （2分） (2016高一上·郑州期中) 将3.72g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体．将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（）
A . 3：2：1
B . 4：2：1
C . 2：1：1
D . 1：1：1
二、填空题 (共6题；共38分)
17. （3分） (2018高一上·诸暨期中) 有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3 ，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色
②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生
试根据上述实验现象判断，原白色粉末中一定含有的物质是________，可能含有的物质是________（以上物质均写化学式），第②步反应中离子方程式为________
18. （6分） (2016高三上·桓台期中) 铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的有关知识，同答下列问题：
（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是________．（填序号）
a．纯铁硬度比生铁高b．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
c．不锈钢是铁合金，只含金属元素 d．铁在一定条件下，可与水蒸气反应
e．铁在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol•L﹣1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为________，所形成该分散系的微粒粒度范围是________．
（3）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路极．请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式________
（4）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂．高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO42﹣+10H2O=4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2．由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有________性，而能够除去水中悬浮物是因为________
19. （7分）实验室通过简单的“试管实验”，即可探索元素的金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表．
淀消失
有关反应的离子方程
式
①________
②________
或③________
④________
________
结论金属性：Mg＞Al非金属性：________试剂：①镁条、②铝条、③氯水、④AlCl3溶液、⑤MgCl2溶液、⑥NaBr溶液、⑦氢硫酸、⑧水、⑨NaOH溶液．
20. （6分） (2016高一下·襄阳月考) 如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试回答下列回答：
（1）实验中观察到的现象是．
A . 试管中镁片逐渐溶解
B . 试管中产生无色气泡
C . 烧杯外壁变冷
D . 烧杯底部析出少量白色固体
（2）试管中发生的反应属于________（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．
（3）写出有关反应的离子方程式________．
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量．
21. （9分） (2016高一上·黑龙江期中) 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题．
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________ mol•L﹣1．
（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．
A . 溶液中HCl的物质的量
B . 溶液的浓度
C . 溶液中Cl﹣的数目
D . 溶液的密度
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次并在操作步骤空白处填上适当仪器名称）________．
A．用30mL水洗涤________ 2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用________加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”）
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面________
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水________．
22. （7分）(2016·乌鲁木齐模拟) 根据所学知识完成下面题目：
（1）硫酸是一种重要的含氧酸．实验室用浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）晶体花热，可获得CO与CO2的混合气体，再将混合气体进一步通过________（填一种试剂的名称）即可得纯净干燥的CO．
（2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去；优氯净中氯元素的化合价为________；无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另一固体．请写出无水亚硫酸钠受热分解的反应方程式________；
（3）某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：
已知：
①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；
②如图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．
③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．
④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．请按要求回答下列问题：
①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是________；
②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是________；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为________ g；
③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为________．
三、计算题 (共2题；共12分)
23. （7分）常温下，现有①醋酸、②盐酸、③硫酸三种酸溶液，用编号填空：
（1）
当三种酸的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为：________；
（2）
当三种酸的物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序为：________；
（3）
中和等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液时，所需等物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为：________；
（4）
体积和物质的量浓度相同的三种酸溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需NaOH 溶液的体积关系为：________；
（5）
当三种酸溶液pH相同、体积也相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积关系为________；
（6）
当三种酸溶液的物质的量浓度相同、体积也相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积关系为________；
（7）
将pH相同的三种酸溶液均稀释10倍后，pH的大小关系为________．
24. （5分）已知某混合气体的体积分数组成为80.0% CH4 ， 15.0%C2H4和5.0% C2H6 ．请计算0.500mol 该混合气体的质量和标准状况下的密度（g/L）．
参考答案一、选择题 (共16题；共38分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共6题；共38分)
17-1、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
20-1、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
三、计算题 (共2题；共12分)
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-6、23-7、
24-1、。