福建省三明市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷

福建省三明市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共23题；共46分)
1. （2分）下列不属于新能源开发利用的是（）
A . 太阳能热水器
B . 天然气动力汽车
C . 潮汐能发电
D . 风能发电
2. （2分） (2016高一上·武清期中) 归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的物质及其所属类別与右图的对应关系正确的是（）
A . X﹣胶体 Y﹣混合物 Z﹣淀粉溶液
B . X﹣化合物 Y﹣含氧酸盐 Z﹣氯化钠
C . X﹣气态氢化物 Y﹣酸 Z﹣盐酸
D . X﹣强电解质 Y﹣强酸 Z﹣硫酸
3. （2分） (2016高一上·秦安期中) 下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（）
A . 液氯
B . 干冰
C . 酒精
D . 硫酸钡
4. （2分） (2017高一上·衡水期末) 处处留心皆知识．生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（）
A . 植物光合作用
B . 用四氯化碳可擦去圆珠笔油
C . 自来水厂用液氯消毒
D . 可用食醋洗掉水垢
5. （2分）下列各组分类中，有错误的是（）
A . 碱：烧碱、碱石灰、纯碱
B . 分散系：溶液、胶体、浊液
C . 干燥剂：浓硫酸、生石灰、氯化钙
D . 物质分离方法：过滤、渗析、分馏
6. （2分）(2018·徐州模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 质量数为14的碳原子：
B . 次氯酸的电子式：
C . 乙醇分子的比例模型：
D . 绿矾的化学式：CuSO4·5H2O
7. （2分） (2017高一下·南充期末) 下列有关化学用语表达错误的是（）
A . CO2的电子式：
B . CS2分子的结构式：S=C=S
C . S2-的结构示意图：
D . 8个中子的碳原子的核素符号： C 6 14
8. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 二氧化硅的分子式：SiO2
B . 质子数为53，中子数为78的碘原子： I
C . 甲基的电子式：
D . 邻羟基苯甲酸的结构简式：
9. （2分） (2016高二上·保定期末) 下列说法正确的是（）
A . KW随浓度的改变而改变
B . Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
C . 对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变
D . 一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱
10. （2分） (2017高一下·崇州开学考) 下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（）
A . Fe与稀HNO3
B . Na2O2与CO2
C . NaOH溶液与CO2
D . AlCl3溶液与NaOH溶液
11. （2分）原子经济性反应是指原料中的原子全部转化为产物，不产生副产品，实现零排放。

下列反应中不
符合原子经济性的是（）
A .
B . CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→ +CaCl2+H2O
C .
D . CO+2H2→CH3OH
12. （2分）某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是（）
A . H+ Na+ NO3﹣ SO42﹣
B . Na+ CO32﹣ Cu2+ Cl﹣
C . K+ Na+ Cl﹣ SO42﹣
D . K+ Cl﹣ Ba2+ HCO3﹣
13. （2分） (2017高二下·湖北期中) 下列各项中描述一和描述二都正确的是（）
描述一描述二
A淀粉和纤维素互为同分异构体乙酸和乙酸乙酯互为同系物
B金刚石和石墨互为同素异形体O2和O3互为同位素
C SO2和NO2都属于大气污染物pH小于7的雨水就属于酸雨
D正反应活化能小于逆反应活化能的反应属于放热反应反应物能量总和大于生成物能量总和的反应属于放热反应
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分）化学与生产生活、环境密切相关，下列说法不正确的是（）
A . 长期在含有高浓度的二氧化硅粉尘的环境中工作，易患矽肺病
B . 玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于传统无机非金属材料
C . 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水
D . 只用米汤就能检验出食盐中是否有碘
15. （2分） (2016高一上·遵义期中) 在下列化学反应方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓表示的是（）
A . Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
B . Ba（NO）3+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
C . BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O
D . Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O
16. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
17. （2分）己知；还原性HSO3-＞I- ，氧化性IO3-＞I2。

在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。

加入NaIO3的物质的量和和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。

下列说法正确的是（）
A . 反应过程中的氧化产物均为Na2SO4
B . a 点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0mol
C . 0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O
D . 当溶液中I-与I2的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO3为1.1mol
18. （2分） (2018高一下·百色期末) 下面的烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有（）
A . 4种
B . 5种
C . 6种
D . 7种
19. （2分） (2018高一下·大连期末) 把a、b、c三块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时b为负极；a、c相连时a极上产生大量气泡；b、c相连时，电流由b到c。

则这三种金属的活动性顺序由大到小为（）
A . a>c>b
B . c>b>a
20. （2分）已知乙酸与某醇发生酯化反应生成酯的分子式为C6H12O2 ，该醇的可能结构有（不考虑立体异构）（）
A . 2种
B . 3种
C . 4种
D . 5种
21. （2分） (2016高三上·泉州期中) 下列实验操作能达到实验目的是（）
A . 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B . 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C . 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
D . 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
22. （2分）(2020·汉中模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。

X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，同一主族的W和Y，Y的原子序数是W的2倍，下列说法错误的是（）
A . 原子半径：W＜Z＜Y＜X
B . Y的气态氢化物的稳定性弱于Z的气态氢化物
C . W与X形成的化合物不可能含有共价键
D . 常温常压下，Y的单质是固态
23. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；HNO2→NO。

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，则得到I2最多的是（）
C . Cl2
D . HNO2
二、非选择题 (共8题；共44分)
24. （4分）复方铝酸铋片是一种抗酸药，每片中含铝酸铋200mg，碳酸镁400mg，碳酸氢钠200mg，甘草流浸膏粉300mg，弗朗鼠李皮25mg．
①该抗酸药的有效成分是________和________（用化学式表示）
②请写出其有效成分（任选一种）与盐酸反应的化学方程式：________．
③同时有胃溃疡的病人是否适合服用此药？为什么？________．
25. （6分） (2018高二上·太原期末) 要减轻大气污染，必须加强对工业废气和汽车尾气等的治理．根据所学知识回答下列问题：
（1）控制燃煤产生的SO2排放，能够减少________型酸雨的形成．燃煤排放的烟气中还古有其他大气污染物，请列举两种：________．
（2）煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径．将焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO和H2 ，就是煤的气化过程，该反应的化学方程式为________．
（3）在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在催化剂的作用下，可将尾气中的CO、NO转化为空气中的两种无毒气体，该反应的化学方程式为________．
（4）室内空气污染物包括CO、C02、甲醛、苯等，在这四种污染物中，由家用燃料燃烧产生的是________；由建筑和装修产生的是________．
26. （4分）铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产对国计民生各个方面都产生了深远的影响。

请完成下列各题：
（1）在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2价。

①在西汉古籍中有记载：曾青得铁则化为铜(即曾用CuSO4跟铁反应就生成铜)。

试写出该反应的化学方程式1
②铜器表面有时会生成铜绿Cu2(OH)2CO3 ，这层铜绿可用化学方法除去。

试写出一个除去铜绿而不损坏器物的化学方法式2。

（2）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，试从物理性质和化学性质的角度分析铜常用于造货币的原因是1。

(铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1535.8℃)
（3）历史上的“青铜器时期”早于“铁器时期”，而近百年才大量使用铝制品，试分析人类使用这些金属的时间的事实与金属活泼性及冶炼难易的联系1。

27. （7分）胡椒乙酸是合成许多药用生物碱的重要中间体，以苯酚为原料制备胡椒乙酸的合成路线如图所示。

回答下列问题：
（1）下列关于有机物B的说法正确的是________（填字母）。

a．能与FeCl3溶液发生显色反应
b．核磁共振氢谱中只有3组峰
c．能发生银镜反应
d．能与溴水发生加成反应
（2）常用于检验C中官能团的试剂为________，C→D的反应类型是________。

（3）胡椒乙酸(E)中所含官能团的名称为________。

（4） G生成F的化学方程式为________。

（5） W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成1molCO2 ，已知W的苯环上只有2个取代基，则W的结构共有________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为________。

28. （7分） (2018高二上·丰台期中) 人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。

（1）已知分子式为C6H6的结构有多种，其中的两种为：
①这两种结构的区别表现在定性方面(即化学性质方面)：Ⅱ能________(填入编号，下同)，而Ⅰ不能________。

A.被酸性高锰酸钾溶液氧化
B.与溴水发生加成反应
C.与溴发生取代反应
D.与氢气发生加成反应
定量方面(即消耗反应物的量的方面)：1 mol C6H6与H2加成，Ⅰ需________mol,而Ⅱ需________mol。

②今发现C6H6还可能有另一种如图所示的立体结构，该结构的二氯代物有________种。

（2）已知萘的结构简式为，该结构简式不能解释萘的下列_______事实(填编号)。

A . 萘不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B . 萘能与H2发生加成反应
C . 萘分子中所有原子在同一平面上
D . 一溴代萘(C10H7Br)只有两种同分异构体
29. （4分） (2017高二上·姜堰期末) 聚丁二酸乙二醇酯（PES）是一种生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜、
食品包装和生物材料方面有着广泛的应用．其结构简式为：
①聚丁二酸乙二醇酯（PES）是由两种单体通过________反应（填反应类型）制得的．形成该聚合物的两种单
体是________和________．
②这两种单体相互之间也可能形成一种八元环状酯，请写出该环状化合物的结构简式________．
30. （4分） (2016高一下·南昌期中) 在如图所示的物质转化关系中（部分反应条件及产物省略），化合物A 由短周期元素组成，所含离子数目比为1：2；B是常见的无色液体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E 是淡黄色粉末，D、F、G均为无色气体．
完成下列问题：
（1）写出A的化学式________．
（2）组成F的元素在周期表中的位置________．
（3） B中存在化学键为________．
（4）反应①的化学方程式：________．
31. （8分） (2016高二上·淮阳开学考) 火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题，直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：________．
（2）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2 ．将烟气通入1.0mol•L﹣1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小．当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂．
①此时溶液中c（SO32﹣）的浓度是0.2mol•L﹣1 ，则溶液中c（HSO3﹣）是________mol•L﹣1 ．
②向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2 ，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是________．
③某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，模拟实验吸收含硫烟气，实验结果如图所示．则：________，有利于提高SO2的吸收效率．
（3）工厂仓库存放的Na2SO3药品已部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定其含量，具体步骤如下：
步骤i称取样品1.000g．
步骤ii将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤iii移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用0.01000mol•L﹣1 KMnO4标准溶液滴定至终点．
按上述操作方法再重复2次．
①写出步骤iii所发生反应的离子方程式________；
②在配制0.01000mol•L﹣1 KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得药品中Na2SO3的含量________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③某同学设计用下列仪器进行滴定实验（夹持部分略去），最合理的组合是________ （填字母）．
④滴定结果如下表所示：
标准溶液的体积
滴定次数待测溶液的体
积/mL
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.00 1.0221.03
225.00 2.0021.99
则该药品中Na2SO3的质量分数为________．
参考答案一、单项选择题 (共23题；共46分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
二、非选择题 (共8题；共44分) 24-1、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
28-1、
28-2、
29-1、
30-1、
30-2、
30-3、30-4、31-1、31-2、31-3、。