河北省定州市高一化学下学期期中试题

2016—2017学年度第二学期期中考试高一年级
化学试卷
一、选择题
1．下列变化中，由加成反应引起的是（）
A. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色
B. 苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷
C. 一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成
D. 苯加入到溴水中，振荡后溴水层褪色
2．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
A. A
B. B
C. C
D. D
3．下列说法正确的是
A. 原电池是把电能转化为化学能的装置
B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C. 元素周期表中第ⅠA族全部是金属元素
D. 原电池中的阳离子向正极移动
4．下列装置中，都伴随有能量变化，其中有化学能转变为电能的是
A. A
B. B
C. C
D. D
5．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如右图所示。

已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N N放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是
A. N4属于一种新型的化合物
B. N4分子中存在非极性键
C. N4分子中N—N键角为109°28′
D. 1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量
6．在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是
A. V(A)=0.5mol/(L·s)
B. V(B)=0.3mol/(L·s)
C. V(C)=0.3mol/(L·s)
D. V(D)=1.6mol/(L·s)
7．下列说法正确的是
A．石油裂解的目的是为了提高汽油等轻质油的产量和质量
B．皂化反应后期向反应液中加入饱和食盐水析出高级脂肪酸
C．硬脂酸甘油酯在酸性环境下的水解程度小于其在碱性环境下的水解程度
D．糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质
8．PH3是一种无色剧毒气体。

下列判断错误的是
A. PH3分子是非极性分子
B. PH3分子中有一对电子孤对
C. PH3分子VSEPR模型的名称是四面体
D. PH3分子稳定性低于 NH3分子
9．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是
A. e的氢化物比d的氢化物稳定
B. a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C. 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
10．下列说法不正确的是
A. 乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不相同
B. 苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应
C. 乙醛在一定条件下能与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应
D. 相同物质的量的乙炔与乙二醇（HOCH 2CH 2OH ）在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量不相同 11．对于100mL 1mol/L 盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L 盐酸；③改用300mL 1mol/L 盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO 4溶液 ( )。

A ．①③④⑤
B ．①②④⑤
C ．①②③④
D ．②③④ 12．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A. 甲烷的分子式：CH 3 B. 高氯酸的分子式：HClO 4
C. 氯原子的结构示意图：
D. 中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子
146
92
U
13．一定条件下，0.3molX(g)与Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g),
ΔH=-aKJ/mol ，下列说法正确的是
A. 反应一段时间后，X 与Y 的物质的量之比仍为1:1
B. 达到平衡时，且反应放出0.1aKJ 的热量
C. 达到平衡后，若向平衡体系中充入西游气体，Z 的正反应速率将不发生变化
D. X 的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡
14．如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。

下列说法正确的是（ ）
A. 甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构
B. 乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C. 丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应111]
D. 丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应 15．以淀粉为基本原料可制备许多物质，如淀粉 ①
葡萄糖
下列有关说法中正确的是( )
A. 淀粉是糖类物质，有甜味，反应①是水解反应
B. 反应③是消去反应、反应④是加聚反应、反应⑤是取代反应
C. 乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键，均可被酸性KMnO4溶液氧化
D. 在加热条件下，可用银氨溶液将葡萄糖、乙醇区别开
16．下列几种类推结论中正确的是
A. 酸的水溶液呈酸性，故酸性水溶液一定是酸的水溶液
B. Fe3O4可写成FeO・Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO・Pb2O3
C. 工业上通过电解熔融MgCl2来制取金属镁；也可以通过电解熔融AlCl3来制取金属铝
D. 第2周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第3周期元素氢化物稳定性顺序是HCl＞H2S
＞PH3
17．X、Y、Z三种元素都是短周期的主族元素。

X是同周期主族元素中原子半径最大的元素；Y元素的原子的最外层电子数是其所在周期数的二倍；Z元素原子的最外层电子数是其所在周期数的三倍。

下列有关叙述中正确的是
A. 用惰性电极电解由X、Y、Z形成的化合物的水溶液，电解后溶液的pH值一定增大
B. 由X、Y、Z形成的化合物的分子式一定为X2YZ3
C. 由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈酸性、中性或碱性。

D. X元素形成的单质晶体可能为金属晶体，Y、Z两元素形成的单质晶体一定为分子晶体
18．PX是纺织工业的基础原料，其结构简式如下，下列说法正确的是（）
A. PX的分子式为C8H10
B. PX的一氯代物有3种
C. PX与乙苯互为同系物
D. PX分子中所有原子都处于同一平面
19．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红
A. A
B. B
C. C
D. D
20．一种钒-多卤化物电池结构示意图如图所示，电池和储液罐均存储有反应物和酸性电解质溶液。

电池中发生的反应为2VCl2+BrCl2-2VCl3+Br-。

下列说法正确的是
A. VCl2存储在正极储液罐内
B. 放电时H+从正极区移至负极区
C. 充电时电池的负极与电源的正极相连
D. 充电时阳极反应为Br-＋2Cl--2e-=BrCl2-
二、实验题
21．苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯度的苯甲酸甲酯。

1.09
有关数据如表所示，请回答下列问题：
(1)在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是___________________，装置C如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时。

(2)B装置的冷凝管的主要作用是_____________，可否换为球形冷凝管（填“可”或“否”）。

(3)制备和提纯苯甲酸甲酯的操作先后顺序为_______________(填装置字母代号)。

(4)A中Na2CO3的作用是____________________；D装置的作用是___________________
(5)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。

a．直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的上口倒出
b．直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的下口放出
c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将苯甲酸甲酯从下口放出
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将苯甲酸甲酯从上口倒出
三、计算题
22．把 1 mol X气体和0.5 mol Y气体混合于 2 L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，2 min末生成0.4 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min) ，试计算（写出计算过程）
（1）前2 min内，用X表示的平均反应速率。

_____
（2）2 min末时Y的转化率。

_____
（3）化学方程式中Z的化学计量数n。

_____
参考答案
BCDDB DCADD BBCAD DCADD
21．先将一定量的苯甲酸放入烧瓶中，然后再加入甲醇，最后边振荡边缓慢加入一定量的浓硫酸冷却后补加冷凝收集产品否 CFEADB 除去苯甲酸甲酯中的苯甲酸除去没有反应完的Na2CO3 b
22． v（W）= = 0.1 mol·L-1·min-1
则 v（X）= 0.15 mol·L-1·min-1已知2min末生成0.4mol的W ，则消耗Y 为0.2mol
Y的转化率为×100% = 40%已知v（X）= 0.15 mol·L-1·min-1 v（Z）= 0.1 mol·L-1·min-1
则得n = 2。