江苏省扬州树人学校2018届九年级上学期期末考试化学试题(原卷版)

江苏省扬州树人学校2018届九年级上学期期末考试化学试题
相对原子质量： C:12 H:1 O:16 Fe:56 Cl:35.5 Ca:40 Na:23 Co:59 N:14 Al:27 Zn:65
第I卷选择题（共40分）
一、单项选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。

）
1. 下列变化中不属于
．．．化学变化的是
A. 灯泡发光
B. 蜡烛燃烧
C. 金属生锈
D. 动物的呼吸作用
2. 2018年春节扬州市主城区禁止燃放烟花爆竹，烟花爆竹燃放的主要成是黑火药，黑火
药爆炸的化学反应程式为2KNO3+ S + 3C点燃X + N2↑+ 3CO2↑，据此可推测X是
A. K2SO4
B. K2SO3
C. K2S
D. SO2
3. 下列有关溶液的叙述正确的是
A. 均一、稳定的液体一定是溶液
B. 洗涤剂去油污是乳化现象
C. 豆浆、牛奶都是溶液
D. 溶液都是无色的
4. 下列实验操作不符合规范要求的是
A. 加粉末药品
B. 读液体体积...............
C. 测定溶液pH
D. 稀释浓硫酸
5. 下列关于实验现象，描述错误的是
A. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色有刺激气味的气体
B. 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热
6. 化学知识有助于我们正确认识、理智选择、科学生活。

下列说法不正确的是
A. 共享单车的推广可节约资源，减少空气污染
B. 常用“加铁酱油”有助于预防缺佝偻病
C. 进入久未开启的枯井或地窖，先做灯火实验
D. 室外发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，逆风及时逃离现场
7. 科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）制得纳米纸，再在纳米纸上铺一层萘胺（C10H9N）制得一种试纸，可用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。

下列说法正确的是
A. 这种试纸是一种新型化合物
B. 萘胺中氢元素的质量分数最小
C. 二氧化钛中钛元素的化合价为﹢2
D. 萘胺中碳、氢元素的质量比为10︰9
8. 目前，许多烧烤店都改用机制炭作燃料，引燃机制炭可以使用固体酒精, 盖灭机制炭可以使用炭灰，下列有关说法错误的是
A. 固体酒精着火点比机制炭高
B. 用炭灰灭火的原理是隔绝空气
C. 酒精的燃烧是为了提供热量，升高温度
D. 机制炭做成空心可以增大燃料与空气的接触面积
9. 今年春季，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册，金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器。

下列说法中错误的是
A. “真金不怕火炼”说明黄金的化学性质比较稳定
B. 上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁容易被腐蚀
C. 自然界中，银、金、铜、铁主要是以单质的形式存在
D. 验证金属活动性时，用铁、铜、银三种金属和稀盐酸不能证明Fe>Cu>Ag
10. 已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析错误的是
A. 以上各原子的原子核外都有三个电子层
B. Na+和Mg2+的核外电子数相同
C. Na与S形成化合物的化学式为NaS
D. 元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切
11. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是
A. 酸雨的pH小于7，pH小于7的降水一定是酸雨
B. 碱能跟酸反应生成盐和水，能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱
C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D. 分子、原子是构成物质的基本微粒，物质一定是由分子、原子构成
12. 在“宏观一微观”之间建立联系，是学习化学学科必备的思维方式。

下图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是
A. 该反应中甲、乙、丙、丁都属于化合物
B. 反应生成丙、丁分子个数比为1：1
C. 参加反应的甲、乙的质量比为60: 224
D. 该反应属于置换反应
13. 某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。

为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的
A. 甲和乙
B. 甲和丁
C. 乙和丁
D. 丙和丁
14. 在“配制50g溶质质量分数15%的氯化钠溶液”实验中，下列操作正确的是
A. 甲图表示称取7.5g氯化钠
B. 乙图表示量取42.5mL水
C. 丙图表示溶解氯化钠
D. 丁图表示向试剂瓶中转移溶液
15. 小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。

下列小明的观点正确的是
A. 若X为金属铜，则Y是氢气
B. 若X为铁，则盐是Fe2(SO4)3
C. 若X为BaCl2，则生成白色沉淀
D. 若Y为水，该反应一定是中和反应
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。

）
16. 如下图所示，向小试管中加入适量下列物质，Ｕ形管中a、b液面出现高度差，且澄清石灰水变浑浊的是
A. 硝酸铵
B. 浓硫酸
C. 生石灰
D. 氯化钠
17. 如下图，是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 甲的溶解度比乙大
B. 40℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%
C. 40℃时，将50g乙物质全部溶于水中，恰好能得到150g乙的饱和溶液
D. 将130g 20℃甲的饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质20g
18. 除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是
A. A
B. B
C. C
D. D
19. 下列图像能正确反映其对应操作中各种量的变化关系的是
A. 向氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸，溶液pH与加入的稀盐酸的质量关系
B. 将等质量的铝粉和锌粉，分别放入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成的氢气与反应时间关系
C. 加热一定质量的高锰酸钾固体，生成氧气的质量与反应时间的关系
D. 一氧化碳还原一定质量的氧化铁，固体的质量随反应时间的变化关系
20. 已知Co有三种氧化物：CoO、Co2O3、Co3O4。

9.30 g Co(OH)2在空气中加热至290℃时,生成水和8.30 g 氧化物A；继续加热A至1000℃时，剩余固体为7.50 g氧化物B。

则下列说法正确的是
A. Co的三种氧化物中Co3O4的氧元素质量分数最大
B. 氧化物A的化学式为CoO
C. 氧化物B的化学式为CoO
D. A到B的过程中，损失的是氧元素质量
第II卷非选择题（共60分）
三、填空题（本题包括3小题，共21分）
21. 化学用语是学习化学的重要工具。

（1）用化学用语表示
①氢气分子_____ ；②碳酸根离子____________；
③铜原子_________ ；④氧化铝中铝元素的化合价___________。

（2）请用下列字母序号填空：a．CO2 b．NaCl c．N2 d．Fe2O3
①铁锈的主要成份是___________ ；②干冰的主要成份是____________；
③常用作厨房调味剂的是___________ ；④常用作食品保护气的是____________。

（3）世界千变万化，请写出下列反应的化学方程式。

①生石灰变成熟石灰___________ ；②铁丝在氧气中燃烧___________；
③硫酸铜和氢氧化钠溶液反应_________ ；④用氢氧化铝治疗胃酸过多_______。

22. 水是人类的宝贵自然资源，与人类的生产、生活密切相关。

（1）饮用酸、碱性过强或硬度过大的水都不利于人体健康，常用________来测定水的酸碱度。

（2）检验水是硬水还是软水，常用的物质是______，日常生活中使硬水软化的方法______。

（3）实验室用“电解水”或“氢气在氧气中燃烧”的实验，可证明水是由_________组成的。

（4）自来水的生产通常采用沉淀、过滤、__________、杀菌消毒等净化措施。

23. 化学实验课上，同学们想用7.3%的稀盐酸来测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

在老师指导下，甲同学取了20g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（如下图）。

请回答：
﹙1﹚图中a点表示的含义是_____；b点溶液中含有的阳离子是______（填离子符号）；
﹙2﹚甲同学要计算出这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了已有数据外，你认为还需要补充的数据是_______。

乙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。

请用化学方程式表示其变质的原因___________。

四、（本题包括2小题，共21分）
24. 下图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略）回答问题：
（1）图中标识①仪器的名称是：_____________。

（2）用A装置制取氧气的化学方程式为：_____________。

（3）既可以用于实验室制取CO2，又可以用于制取O2的发生和收集装置组合为：__________（在A一E中选），用该装置制取CO2的化学方程式为：____________。

（4）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是________。

（填字母序号）
A．NH3 B．H2 C．O2 D．CO2
（5）工业上常需分离CO、CO2的混合气体。

某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下：
① 关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到_________气体；
② 然后，________________（填操作），又可收集到另一种气体。

（6）实验室常用下图装置代替装置B制取气体，该装置的优点是____________，下列反应适用于该装置的是_______________（填序号）。

①大理石和稀盐酸②粉末状碳酸钠固体和稀硫酸③锌粒与稀硫酸④过氧化氢溶液与二氧化锰（7）有同学设计了如下图所示实验室制取CO2装置，该装置是否具有图一装置的相同的功能__________（填“是”或“否”）。

25. 工业上用铁矿石炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图
﹙1﹚工业炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是________________。

﹙2﹚炼铁高炉中焦炭的作用：①提供高温；②______________（用化学方程式表示）。

﹙3﹚高炉炼铁原理的化学方程式是______；是否属于置换反应的_____（填“是”或“否”）。

﹙4﹚钢的含碳量为 0.03%-2%，生铁的含碳量为___。

生铁的硬度__（填“>”、“<”或“=”）纯铁。

（5）生铁炼钢的反应原理是：__（用化学方程式表示）。

将钢锭轧成钢板，体现了金属的____性。

（6）炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3)，其中硅元素的化合价是__________。

（7）钢铁制品容易生锈，写出一条常用的防锈措施____________。

工业上常用稀盐酸除铁锈,写出该反应的化学方程式_____________。

五、探究题（本题包括1小题，共18分）
26. 氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂。

【资料在线】
Ⅰ．金属钙的活动性很强，遇水立刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体。

Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气。

Ⅲ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙。

Ⅳ．白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝。

Ⅴ．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，碱石灰和无水氯化钙都可以吸收水分。

【探究一：定性分析】
（1）对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想：甲：氧气，乙：氢气
你支持________________（填“甲”、“乙”）观点，理由是__________________。

（2）CaH2中氢元素的化合价是____________，写出CaH2与水反应的化学方程式__________。

（3）实验室可用氢气与金属钙加热可得到氢化钙，以下是反应装置图。

装置A是实验室制取氢气的装置，请写出其中反应的化学方程式______________，装置B 中装有无水氯化钙，其作用是_______________________，若要证明进入C 装置中的氢气已经干燥，则应该在B、C之间连接右图中的哪个装置：____________（填①或②），现象是__________________。

（4）制备CaH2实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，向溶液中滴入酚酞后显红色。

该同学据此判断：上述实验确实有CaH2生成。

你认为该结论是否正确_____________（填“是”或“否”），原因是________________。

【探究二：产物定量测定】
﹙5﹚测定原理：根据金属钙、氢化钙都能与水反应生成气体的原理，采用测量气体的体积的方法，测定制得的氢化钙样品的纯度。

甲、乙两位同学分别设计了如下两种方案。

甲方案：准确称量一定质量的氢化钙样品与水反应，利用下图装置测定生成的气体体积。

为了比较准确的测量气体体积，在___________（填字母序号）进行收集。

A．气泡连续均匀时 B．刚开始有气泡时
（6）规格为100mL量筒的最大刻度靠近____________端（填写“M”或“N”）。

实验中100mL量筒中的水面下降到至45ml刻度时，收集到的气体体积为______________mL。

乙方案：准确称量一定质量的氢化钙样品与水反应，利用图2中的一种装置测定生成的气体体积。

实验步骤如下：①连接装置并检查装置气密性；②准确称量所制得的氢化钙样品质量为46mg；③装药品，调节水准管至两边液面相平，读数；④打开分液漏斗活塞，加入足量的水；⑤冷却到室温；⑥调节水准管，至装置两边液面相平，读数、计算生成气体体积。

（7）相同条件下，使用_____________（填“装置A”或“装置B”）能使测定结果更准确。

（8）步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管______________（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。

（9）若称取所制得的氢化钙样品质量为46mg，步骤③中读数为10mL，反应结束后充分冷却，步骤⑥中读数为56.7mL。

试通过计算求出∶
①样品中氢化钙的质量分数是___________。

（该条件下氢气的密度为0.09mg/mL，计算结果保留一位小数）
②若其它操作均正确，仅因下列因素会使氢化钙的质量分数测定结果偏小的是_________（填字母序号）。

A．步骤④中加入的水量不足
B．步骤⑤中没有冷却至室温
C．步骤③中平视凹液面最低处，步骤⑥中仰视凹液面最低处
D．步骤⑥中没有调节水准管至两边液面相平，直接读数。