通用版初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式重点知识点大全

通用版初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式重点知识点大全
单选题
1、有关反应2Mg+O 2点燃2MgO 的说法正确的是
A ．镁加氧气在点燃条件下生成氧化镁
B ．每3克镁和2克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁
C ．每2克镁和3克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁
D ．每2份镁和1份氧气在点燃条件下生成2份氧化镁
答案：B
A 、“+”应该读作“和”，“=”应该读作“生成”，应该读作，镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，故选项说法错误。

B 、由化学方程式可知，在点燃条件下，每48克镁跟32克氧气反应生成80克氧化镁，即每3克镁和2克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁，故选项说法正确。

C 、由B 可知该选项说法错误。

D 、由化学方程式可知，在点燃条件下，每48克镁跟32克氧气反应生成80克氧化镁，即每3份质量的镁跟2份质量的氧气在点燃的条件下反应生成5份质量的氧化镁，故选项说法错误。

故选：B 。

2、AgNO 3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。

AgNO 3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是
A ．SO 2
B ．NO 2
C ．NH 3
D ．N 2
答案：B
A 、AgNO 3中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不可能是SO 2，故A 错误；
B 、AgNO 3中存在银、氮、氧三种元素，NO 2又有刺激性气味，所以有可能，故B 正确；
C 、AgNO 3中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能是NH 3，故C 错误；
D 、N 2无刺激性气味，不可能含有，故D 错误。

故选B 。

3、下列化学方程式书写完全正确的是
A ．2S + 3O 2点燃2SO 3
B ．Δ2↑
C ．2NaOH + H 2SO 4=Na 2SO 4 + 2H 2O
D ．CuSO 4 + 2NaOH=Na 2SO 4 + Cu （OH ）2
答案：C
A 、硫燃烧产生二氧化硫的方程式是：S+O 2点燃
__
SO 2；错误； B 、氧化汞受热分解产生汞和氧气，方程式是2HgO Δ
_
_2Hg + O 2↑；错误； C 、硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，方程式是：2NaOH + H 2SO 4=Na 2SO 4+ 2H 2O ；正确；
D 、硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式是：CuSO 4+ 2NaOH=Na 2SO 4+ Cu(OH)2↓；错误； 故选C 。

4、根据化学方程式不能获得该反应的信息是
A ．反应物的种类
B ．生成物的状态
C ．化学反应的快慢
D ．反应的条件
答案：C
从化学方程式获得的信息主要有：反应物的种类、生成物的状态、反应条件、各物质间质量的关系，无法确定
化学反应速率的快慢。

故选：C 。

5、火柴头上的深色物质主要成分是KClO 3、MnO 2和Sb 2S 3（硫化锑），火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷（P ）和玻璃粉．划火柴时，借助摩擦产生的热，KClO 3在MnO 2催化下放出O 2，使红磷燃烧．同时Sb 2S 3也可与O 2反应生成Sb 2O 3和一种气体．Sb 2S 3燃烧生成Sb 2O 3和一种气体的化学方程式为（ ）
A ．Sb 2S 3+8O 2点燃Sb 2S 3+3SO 2
B ．Sb 2O 3+9O 2点燃Sb 2O 3+3SO 2
C ．2Sb 2S 3+8O 2点燃2Sb 2O 3+6SO 2
D ．2Sb 2S 3+9O 2点燃2Sb 2O 3+6SO 2
答案：D
依题意可知，该反应的反应物为Sb 2S 3和O 2，生成物为Sb 2O 3和一种气体。

所以A 中生成物错误，B 中反应有错误，即可排除A 、B 两选项；
C 选项没有配平，
D 选项中化学方程式正确。

故选：D 。

6、将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一，下图是该反应的微观示意图
（其中：表示氢原子，表示氧原子，表示氯原子）
下列说法正确的是
A ．该反应涉及两种氧化物
B ．生成物均由两种元素组成
C ．参加反应的两种物质的质量比为73：16
D ．反应前后分子总数不变
答案：C
由图示可知，反应的化学方程为O 2+4HCl 一定条件2H 2O+2Cl 2；
A 、由反应的化学方程可知，该反应涉及1种氧化物H 2O ，故A 错误；
B 、由反应的化学方程可知，生成物Cl 2由1种元素组成，故B 错误；
C 、由反应的化学方程可知，参加反应的两种物质的质量比为32：（4×36.5）=16：73，故C 正确；
D 、由反应的化学方程可知，反应前后分子总数减少了，故D 错误。

故选C 。

7、在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量 变化如图。

下列说法中不正确的是（ ）
A ．该反应为分解反应
B ．丙可能为该反应的催化剂
C ．参加反应的乙、丁质量比为 3：2
D ．丁相对分子质量是甲的 2 倍
答案：D 分析：根据质量守恒定律可知：反应后丙的质量X=4g+10g+3g+4g-6g-4g-8g=3g ，乙反应前后质量减少，为反应物，
甲、丁反应前后质量增加，为生成物，丙质量不变，可能为催化剂，也可能是不参与反应的杂质，该反应是乙
生成甲和丁，属于分解反应。

A、该反应为分解反应，说法正确；
B、丙可能为催化剂，说法正确；
C、参加反应的乙、丁的质量比=(10g−4g):(8g−4g)=3:2，说法正确；
D、生成甲、丁的质量比=(6g−4g):(8g−4g)=1:2，由于未知该反应的化学方程式的化学计量数，无法确定甲、丁的相对分子质量比，说法不正确；
D。

8、元素钴（Co）有多种化合价，将9.3gCo（OH）2在空气中加热至290℃时完全脱水，得到8.3g钴的氧化物，
该氧化物的化学式是
A．CoO
B．CoO3
C．Co2O3
D．Co3O4
答案：C
由化学式可知9.3gCo（OH）2中和氧化钴中钴元素质量相等，Co元素的质量为：9.3g×59
59+2×17
×100%=5.9g，
则钴的氧化物中氧元素的质量为：8.3g-5.9g=2.4g 即Co与O的原子个数比为：5.9g
59：2.4g
16
≈2：3，故选C。

9、一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下：
根据上表信息判断，下列说法中不正确的是A．X、Z是反应物，Y、W是生成物
B．a=15
C．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22∶9
D．Z为化合物
答案：A
分析：根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：10+2.2+16.2+0.9=a+4.4+8.1+1.8，故a=15克，根据反应物反应
后质量减少，生成物质量增加则可推测反应物为Z；生成物为X、Y、W。

A、由以上推测可知，反应物为Z；生成物为X、Y、W，故C错误；
B、由分析知a=15，故B正确；
C、反应中Y、W两种物质变化的质量比为（4.4-2.2）：（1.8-0.9）=22：9，故A正确；
D、从以上推测可以看出，该反应为Z物质分解为XYW三种物质，故Z为化合物说法正确，故D正确。

故选A。

10、某纯净物X在氧气中燃烧的化学方程式为:2X+ 5O2点燃
4CO2+ 2H2O，则X的化学式是
A．C2H4B．C2H5OHC．C2H2D．CH4
答案：C
该反应符合质量守恒定律，反应前后各元素的原子个数不变，反应物比生成物少4个碳原子和4个氢原子，X的化学计量数为2，则X的化学式：C2H2；
故选：C。

11、氢气与四氯化硅反应制取硅的化学方程式为：2H2+SiCl4高温
Si+4X，其中X的化学式是
A．Cl2 B．H2O C．HCl D．SiH4
答案：C
分析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。

根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、硅、氯原子个数分
别为4、1、4，反应后的生成物中氢、硅、氯原子个数分别为0、1、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则
4X分子中含有4个氢原子和4个氯原子，则每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为HCl；
故选：C。

小提示：根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目、质量均不变，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答
此类题的关键。

12、密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
关于此反应说法正确的是A．该反应是分解反应B．物质乙一定是该反应的催化剂
C．待测数值是14D．反应中甲与丙变化的质量比4∶7
答案：A
分析：化学反应过程中，质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物，质量不变的物质可能是催化剂。

根据表格提供的数据可知，乙的质量不变，可能是催化剂；丙的质量增加了22g-14g=8g，是生成物；丁的质量
减少了35g-13g=22g，是反应物。

根据质量守恒定律，甲必然是生成物，且增加的质量为22g-8g=14g。

A、根据分析，该反应中丁是反应物，甲和丙是生成物，符合分解反应的特征，选项A正确；
B、物质乙在反应过程中质量没有发生变化，可能是催化剂，也可能是其他没有参加反应的物质，选项B不正确；
C、根据分析，反应中甲增加了14g，因此待测数值是14g+6g=20g，选项C不正确；
D、该反应中甲的质量增加了14g，丙的质量增加了8g，反应中甲与丙变化的质量比为：14∶8=7:4，选项D不
正确。

故选A。

13、化学反应前后一定发生变化的是（ ）
A ．原子数目
B ．分子数目
C ．物质种类
D ．反应前后物质的总质量
答案：C
化学反应前后，反应前后总质量一定不变；化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，则原子种类、数目一定不变，则元素种类也不变。

分子数目可能增加也可能减少，也可能前后相等；元素的化合
价可能发生改变，也可能不变。

化学变化一定有新物质生成，化学反应前后一定发生变化的是物质种类。

故选C 。

小提示：理解质量守恒的原因及化学变化的实质（分子离解→ 原子重新组合→
新的微粒）是正确解答本题的关键。

14、某有机物在9.6g 氧气中恰好完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O ，下列说法正确的是（ ）
A ．该有机物只含碳、氢两种元素
B ．该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C ．该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素
D ．无法确定
答案：C
由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该物质中一定含有碳元素和氧元素。

8.8gCO 2中含有氧元素的质量=8.8g×16×244×100%=6.4g ，5.4gH 2O 中含有氧元素的质量=5.4g×1618×100%=4.8g ，生成物8.8g 二氧化碳和5.4g 水中所含氧元素的质量和=6.4g+4.8g=11.2g ，11.2g ＞9.6g ；该物质中含氧元素的质量为：11.2g ﹣9.6g=1.6g ，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。

故选C 。

点睛：解题的关键是根据质量守恒定律确定物质的元素组成。

15、下列实验事实不能作为相应观点的证据是
A．AB．BC．CD．D
答案：A
A、铁丝在氧气中燃烧后质量增大是由于增加了参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律，错误；
B、电解水的实质是水分子分解生成氢原子和氧原子，氢、氧原子重新组合形成氢分子和氧分子，由此可知在化学反应中分子能分解成原子，正确；
C、少量白糖加入水中，不久“消失”是由于分子在不断的运动，正确；
D、由于分子间有间隔，5mL水和5mL酒精混合后体积小于10mL，正确。

故选A。

多选题
16、诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可作为非常有效的烯烃复分解催化剂。

工业上冶炼钼（Mo）的原理如下：
①2MoS2+7O2高温
_
_
2MoO3+4SO2；②MoO3+2NH3⋅H2O=(NH4)2MoO4+H2O；
③MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl；④H2MoO4加热
_
_
MoO3+H2O；
⑤2Al+MoO3高温
_
_
Mo+Al2O3。

下列分析正确的是（）
A．反应①中MoS2发生了氧化反应
B．(NH4)2MoO4是一种铵盐，而MoO3是酸性氧化物
C．在上述冶炼原理中，将160g MoS2全部转化成Mo，理论上需18g铝D．生产过程中产生的尾气可直接排放
答案：AB
A.反应①中MoS2得氧发生了氧化反应；
B.(NH4)2MoO4是一种铵盐，MoO3能够和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；
C.关系式MoS2→MoO3~2Al推算160g MoS2全部转化成Mo，理论上需铝54g；
D.生产过程中产生的尾气有二氧化硫，会造成酸雨，不能直接排放。

故选AB。

17、将A、B、C三种物质放入密闭容器中，在一定条件下充分反应后（生成一定质量的D），测得反应物和产物在反应前后的质量如表所示：
对该反应的下列说法错误的是（）A．该项反应的A、B的质量比为1:1
B．该反应中X的值是16
C．该反应中Y的值是9
D．若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为A+B=C+D
答案：ABD
分析：根据题意可知，将A、B、C三种物质放入密闭容器中，在一定条件下充分反应，根据表中的数据可知：A 的质量减小，是反应物，减小的质量=17g-13g=4g，C的质量增加，是生成物，增加的质量=26g-15g=11g；所以B 是反应物，由于A有剩余所以B完全反应，由题意可知D是生成物，生成的质量是4g+16g-11g=9g，据此进行有关分析。

由质量守恒定律及表中的数据可知：将A、B、C三种物质放入密闭容器中，在一定条件下充分反应，根据表中的数据可知：A的质量减小，是反应物，减小的质量=17g-13g=4g，C的质量增加，是生成物，增加的质量
=26g-15g=11g；所以B是反应物，由于A有剩余所以B完全反应，由题意可知D是生成物，生成的质量是
4g+16g-11g=9g，所以：
A、综上分析，参加反应的A的质量是4g，参加反应的B的质量是16g，故该反应的A、B的质量比是
4g:16g=1:4，故A错误。

B、由分析可知，B是反应物，全部参加了反应，故X的值应是0，故B错误。

C、由于参加反应的A的质量是4g，生成C的质量是11g，当B完全反应时生成了D的质量是9g，所以Y的值
应等于9，故C正确。

D、若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为A+B=C+D，不符合
质量守恒定律，故D错误。

故选：ABD。

18、乙烯（C2H4）是一种重要的工业原料，在化学工业上有着重要的用途。

乙烯完全燃烧的微观示意图如下所示，
则下列说法中，合理
．．的是
A．该反应属于氧化反应
B．反应中分子本身发生了改变
C．生成物中C物质与D物质的质量比为1∶1
D．反应前后氧元素的化合价发生了改变
答案：ABD
分析：根据乙烯完全燃烧的微观示意图，反应的方程式是：C2H4+3O2点燃
2CO2+2H2O
根据方程式的意义进行分析回答有关的问题。

A、由分析可知，该反应是乙烯与氧气发生了反应，属于氧化反应，此选项正确，符合题意；
B、由微粒的变化可知，反应中分子的种类发生了改变，此选项正确，符合题意；
C、生成物中C物质与D物质的质量比即二氧化碳与水的质量比是：（44×2）：（18×2）=22：9，此选项错误，不符合题意；
D 、该反应有单质氧气参加反应，氧元素的化合价一定发生变化，从0价变为-2价，此选项正确，符合题意。

故选ABD 。

小提示：本题考查变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。

19、汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用下图表示。

下列有关说法不正确的是
A ．反应I 中有三种分子参加反应
B ．整个反应过程中原子数目没有发生改变
C ．反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1：1
D ．此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染
答案：AC
A 、反应I 中参加反应的是氧气和一氧化氮，所以有两种分子参加反应，选项错误，符合题意；
B 、化学反应前后原子数目不变，所以整个反应过程中原子数目没有发生改变，选项正确，不符合题意；
C 、由图示可知，该反应Ⅱ中是二氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下反应生成了二氧化碳和氮气，反应的方程
式是： 2NO 2+4CO 铂催化剂N 2+4CO 2 ，所以参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为2∶4=1∶2，选项错误，
符合题意；
D 、此净化装置将一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮在催化剂的作用下转化成二氧化碳和氮气，可以消除一氧化碳、
一氧化氮、二氧化氮对空气的污染，选项正确，不符合题意。

故选AC 。

20、建构模型是化学科学研究的基本方法之一。

下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是
A ．甲、乙、丙三种物质均为氧化物
B ．x 的数值为2
C ．反应生成的丙和丁的质量比为2:1
D ．反应前后催化剂质量不变
答案：ABD
由化学反应的微观模拟示意图和质量守恒定律可知，该反应的方程式是：2CO+2NO 催化剂2CO 2+N 2。

A 、甲、乙、丙三种物质均为两种元素组成，一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，说法正确；
B 、根据化学方程式可知，x 的数值为2，说法正确；
C 、反应生成的丙和丁的质量比=（2×44）：(14×2)=22:7，说法错误；
D 、反应前后催化剂质量和化学性质不变，说法正确。

故选ABD 。

21、“世界VR 看中国，中国VR 看南昌”。

生产VR （虚拟现实）设备的材料之一是硅，工业制取高纯硅其中一个反应的微观示意图如下、下列结论正确的是
A ．甲的化学式为SiH 4
B．反应中乙和丁的分子个数比为1：2
C．丙是由原子构成
D．丁中氯元素的化合价为-1价
答案：BCD
分析：由图可知，该反应为SiCl4与氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为：
SiCl4+2H2一定条件
Si+4HCl
A、由图可知，每个甲分子由1个硅原子、4个氯原子构成，故甲的化学式为：SiCl4，A不符合题意；
B、由化学方程式可知，反应中乙和丁的分子个数比为1：2，B符合题意；
C、丙是硅，硅是由硅原子构成的，C符合题意；
D、丁中氢元素为+1价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x=0，x=-1，D符合题意。

故选BCD。

22、在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应过程中与反应后各物质的质量分数如下图所示。

图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。

下列说法正确的是
A．a=56%B．c=17%
C．丁物质一定是该反应的催化剂D．以上发生的反应是化合反应
答案：AD
分析：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%-42%=28%，故甲是反应物；反应前乙的质量分数为14%，反应后乙的质量分数为1-42%-40%-10%=8%，乙的质量分数减少了14%-8%=6%，故乙是反应物；反应前丙的质量分数为6%，丙的质量分数增加了40%-6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

A、参加反应的甲和乙质量比为28%：6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%-11%=3%，则甲的质量分数应
减少14%，则a=70%-14%=56%，故选项正确；
B、生成的丙和参加反应乙质量比为34%：6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%-11%=3%，则丙的质量分
数应增加17%，则c=6%+17%=23%，故选项说法错误；
C、通过分析可知，丁物质可能是该反应的催化剂，故选项错误；
D、通过分析可知，反应物是甲物质、乙物质，生成物是丙物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项
正确。

故选：AD。

23、某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随
甲的质量变化情况如图所示。

下列说法错误的是
A．a的值为12
B．丙属于化合物
C．当丁为5g时，容器中乙的质量为11g
D．当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12:5
答案：BD
A 、由图中信息可知，反应前后丙质量不变，反应前乙、丁都是10g ，反应后生成8g 甲，丁完全反应，生成了一定质量的乙，生成乙质量：10g-8g=2g ，a=10+2=12，该选项说法正确；
B 、反应前后丙质量不变，不能确定是化合物，该选项说法错误；
C 、反应过程中，丁和乙、甲的质量比是10g ：2g ：8g=5：1：4，当丁为5g 时，即丁反应了5g ，生成乙1g ，容器中乙的质量为：10g+1g=11g ，该选项说法正确；
D 、当甲为2g 时，反应的丁质量是2.5g ，容器中丙与丁的质量之比为：6g ：（10g-2.5g ）=12：15，该选项说法错误。

故选：BD 。

24、山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛（相对分子质量为152），现从山茶油提取7.6g 柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22g CO 2和7.2g 水，则柠檬醛（ ）
A ．只含碳氢元素
B ．一定含碳、氢、氧元素
C ．化学式为C 10H 16O
D ．一定含碳、氢元素，可能含氧元素
答案：BC
22g CO 2中碳元素的质量为：22g×1244=6g ，7.2g 水中氢元素的质量为：7.2g×218=0.8g ，碳、氢元素的质量和为
6g+0.6g=6.8g ，小于7.6g ，故柠檬醛中含有氧元素的质量为：7.6g-6.8g=0.8g ；设化学式为C x H y O n ，则x ：y ：n=612：0.8：0.816，故x ：y ：z=10:16:1；故选BC 。

25、只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g ，测得铜的质量为8.0 g 。

已知铜的氧化物有CuO 和Cu 2O ，下列说法正确的是
A ．固体样品的组成只有两种情况
B ．固体样品一定是CuO 与Cu 2O 的混合物
C ．固体样品可能是Cu 2O
D．若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9
答案：CD
分析：铜元素的质量为8.0g，则氧元素的质量为1.0g，则铜原子和氧原子的个数比是2：1，所以固体样品的组成可能是Cu2O，Cu和CuO，Cu2O、Cu和CuO三种情况。

A、固体样品的组成有三种情况，而不是两种，错误；
B、固体样品一定不是CuO与Cu2O的混合物，错误；
C、固体样品可能是Cu2O，正确；
D、若固体样品由两种物质组成，则是Cu和CuO，假设Cu的质量为x，则CuO
×100%×(9.0−x)=8，x=4g，所以铜的质量分数为4/9，正确。

故选CD。

的质量为9.0-x，根据题意得x+64
80
填空题
26、从生活经验到定性实验，再到定量实验，科学方法的进步推动科学的发展。

材料一：公元前，亚里士多德认为万物都是由火、空气、土和水四种元素组成的，他把元素定义为其他物体可以分解成它，而它本身不能再分割成其他物体。

材料二：17世纪，玻义耳认为元素是只能通过实验证明不能再进一步分解的物质。

他把严密的定性实验方法引入科学中，认识到“混合”和“化合”的不同，把“混合”叫“机械混合”，把“化合”叫“完全混合”。

材料三：18世纪，卡文迪许用酸与金属反应得到“易燃空气”，这种气体在空气中燃烧形成小露球。

拉瓦锡知道后，进行定量实验，发现“易燃空气”与“氧”化合生成水的质量？两种气体消耗的质量，从而得出水是两种气体的化合物，而不是一种元素。

根据材料，回答下列问题：
（1）“完全混合”后的物质，其类别属于纯净物中的______。

（2）材料三作为“水不是一种元素”的证据，应在“？”处填______。

答案：化合物等于
（1）玻义耳认识到“混合”和“化合”的不同，把“混合”叫“机械混合”，把“化合”叫“完全混合”，“完全混合”后的物质，是至少含有两种元素的纯净物，属于化合物。

（2）拉瓦锡知道后，进行定量实验，发现“易燃空气”与“氧”化合生成水的质量？两种气体消耗的质量，从而得
出水是两种气体的化合物，而不是一种元素，反应前后的质量应相等，则作为“水不是一种元素”的证据，应在“？”处填等于。

所以答案是：
（1）化合物；
（2）等于。

27、“宏观一微观一符号”之间建立联系是化学学科重要的思维方式。

请根据如下示意图回答问题：
（1）写出该反应的化学方程式______。

（2）该反应前后氢元素的化合价变化情况为______。

（填“升高”或“降低”）
（3）该反应中没有发生改变的粒子是______。

（填粒子名称）
答案：2H2+O2点燃
2H2O升高氢原子、氧原子（或氢、氧原子；只答原子不给分）
（1）由微观示意图可知，氢气和氧气点燃生成水，故填：2H2+O2点燃
2H2O。

（2）反应前氢气中氢元素0价，反应后水中氢元素+1价，化合价升高，故填：升高。

（3）该反应中没有发生改变的粒子是氢原子、氧原子，故填：氢原子、氧原子。

28、在A+B==C+D的反应中，5gA物质跟4gB物质恰好完全反应，生成3gC物质和_____克D物质，这是根据_____定律进行上述计算的。

答案： 6 质量守恒
由质量守恒定律可知，在A+B═C+D的反应中，5gA物质跟4gB物质恰好完全反应，生成3gC物质，同时生成D 物质的质量为：5g+4g-3g=6g。

29、宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方法。

下图是某汽车尾气处理过程中发生的一个反应，请回答下列问题。

（1）图示中的物质，属于单质的是________（填化学式）；
（2）该反应中，参加反应的X 与生成的Y 的分子个数最简整数比是____________；
（3）该反应前后，化合价发生了变化的元素是__________（填元素符号），该元素在图示相关物质中的最低化合价是_______。

答案： N 2 2:3 N -3
分析：根据微观图示，该反应为氨气和一氧化氮在催化剂作用下反应生成水和氮气，化学方程式为：
4NH 3+6NO 催化剂6H 2O+5N 2；
（1）反应后有氮气生成，该分子由同种原子构成，为单质分子，化学式为N 2；
（2）根据反应方程式：4NH 3+6NO 催化剂6 H 2O +5N 2，该反应中，参加反应的X （NH 3）与生成的Y （H 2O ）的分子个数比是4:6=2:3；
（3）单质中元素的化合价为0，在化合物中各元素正负化合价代数和为零。

由方程式可知，该反应中所有物质中包括氮、氢、氧三种元素。

氨气和水中的氢元素化合价均为+1价，化合价未改变。

一氧化氮和水中氧元素的化合价均为-2价，未发生改变。

氮元素： NH 3中氢显+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，设氨气（NH 3）中氮元素的化合价为x ，则x +（+1）×3=0，解得x =-3；一氧化氮（NO ）中氧元素显-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，设一氧化氮（NO ）中氮元素的化合价为y ，则y +（-2）=0，解得y =+2；氮气（N 2）单质中氮元素的化合价为0价，故氮元素化合价发生改变。

该元素在图示相关物质中的最低化合价是-3价。

30、按要求写出化学方程式：
（1）请写出红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中的化学方程式：_____
（2）请写出碳在高温条件还原氧化铜的化学方程式_____。

（3）2018年10月23日，一项伟大的建筑终于竣工完成，并于24日正式通车运营。

港珠澳大桥凝聚了几代工
程师的心血，具有极高的科技含量。

请根据要求回答下列问题：
在焊接大桥时，常用铝和四氧化三铁按一定比例混合后进行焊接，铝和四氧化三铁在高温条件下生成铁和氧化铝，请写出此反应的化学方程式_____。

（4）近日，雾霾天气又出现了。

为了减轻对我校学生身体健康的影响，学校提醒学生出行最好配戴填充活性炭
的口罩等。

口罩中“绵纱”和“活性炭”的作用分别是_____、_____。

为减轻雾霾天气的出现，需大力治理汽车尾气污染，对汽车尾气管加装含有催化剂的催化装置，进行尾气处理。

如图是治理汽车尾气反应的微观过程。

其化学方程式为_____。

答案：4P+5O2点燃2P2O5。

2CuO+C高温2Cu+CO2↑8Al+3Fe3O4高温9Fe+4Al2O3过滤固体颗粒；吸附有
毒气体、异味等；2CO+2NO催化剂2CO2+N2
（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2点燃2P2O5。

故填：4P+5O点燃2P2O5。

（2）碳在高温条件还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：2CuO+C高温2Cu+CO2↑。

故填：2CuO+C高温2Cu+CO2↑。

（3）铝和四氧化三铁在高温条件下生成铁和氧化铝，此反应的化学方程式为：8Al+3Fe3O高温9Fe+4Al2O3。