2024年鲁人版选修4化学下册月考试卷含答案

2024年鲁人版选修4化学下册月考试卷含答案
考试试卷
考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟
学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______
总分栏
题号一二三四五六总分
得分
评卷人得分
一、选择题(共8题，共16分)
1、在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）
A. Na202+2H20=4NaOH+02
B. CaC2+H20=Ca（OH）2+CH≡CH↑
C. Mg3N2+6H20=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
D. NH4Cl+NaOH=NaCl+H20+NH3↑
2、可逆反应(正反应为吸热反应)，为了有利于Z的生成，应采用的反应条件是（）
A. 高温高压
B. 高温低压
C. 低温高压
D. 低温高压
3、对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。

下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是（）
A. 酒精—剧毒品
B. 浓硫酸—腐蚀品
C. 氯化钠—易燃品
D. 氢氧化钠—爆炸品
4、用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（）
A. 1︰3
B. 1︰2
C. 2︰3
D. 3︰2
5、下列说法不正确的是（）
A. 可以利用铝热反应冶炼高熔点的金属
B. 现代石油化工，采作银作催化剂可以实现一步完成乙烯转化为环氧乙烷的过程，该反应的原子利用率为100%
C. 工业上制溴是向酸化的浓缩海水中直接通入氯气置换出溴即可
D. 煤直接液化可得液体燃料
6、下列关于物质性质的认识错误的是
A. 烟花燃放，五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质
B. “雾霆天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关
C. 淀粉和纤维素都能水解，水解最终产物都为葡萄糖
D. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用
7、2008年9月至今，我国又发生了几起煤矿爆炸事故，这不但给国家财产造成重大损失，而且使群众生命受到严重威胁．安全生产已成为工业生产中的头等大事，下列预防或处理事故的方法可行的是（）
A. 煤矿工人可以先用明火伸入矿井以检验瓦斯的存在
B. 可以给矿井中充入大量的CO2以防止瓦斯爆炸
C. 若硝基苯污染水源，可用活性炭吸附硝基苯以减少水体污染
D. 化工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风向的低洼处
A. A
B. B
C. C
D. D
二、填空题(共8题，共16分)
9、如图为配制250.0mL0.2molLNa2CO3溶液过程的示意图．回答下列问题：
（1）实验时要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、量筒、____、____．
（2）在②③两步实验都用到玻璃棒，它的作用分别是____、加速溶解；引流、____．
（3）配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏大的是____：
A．容量瓶中原有少量的蒸馏水；B．没有进行操作步骤④和⑤；C．第⑧步观察液面时俯视刻度线；D．如果加水超过了刻度线；取出少量水使液面恰好到刻度线。

（4）由计算可知，在称量操作中，需用托盘天平称量Na2CO3固体的质量为____，若用5mol•L -1Na2CO3溶液配制该溶液，则应用量筒量取该溶液的体积为____．
10、（2012秋•古冶区校级月考）当前研究CO2的利用对促进低碳社会的构建
具有重要的意义．
（1）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件（Ⅰ、
Ⅱ）下，发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0KJ/mol，
测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示；回答下列问题：
①图中a点正反应速率____（填“大于”；“等于”、或“小于”）逆反应速率．
②若容器容积不变，只改变下列某一措施可增大CO2转化率的是____ （选填
序号）．
A．降低温度。

B．使用合适的催化剂。

C．将CH3OH从体系中分离出来。

D．充入氦气；使体系的总压强增大。

③曲线Ⅰ、Ⅱ的平衡常数大小关系为KⅠ____KⅡ（填“大于”；“等于”、或“小于”）
（2）将CO2和焦炭作用生成CO；CO可以炼铁等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0KJ/mol
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5KJ/mol
则一氧化碳还原氧化铁的热化学方程式为：____．
11、下图中，甲、乙、丙、丁、戊分别表示中学化学常见的一种单质，其他字母分别表示一种化合物。

反应①的原理在工业生产例如冶金工业上有重要的应用。

请按要求填空：
(1)甲的原子结构示意图是 ____，丁的电子式是 ____，沉淀I的化学式是 ____。

(2)反应①的化学方程式是。

反应②的离子方程式是 ____。

12、（1） (6分)已知氯气通入热的苛性钠溶液中会发生如下反应：
3Cl2+6NaOH=5NaCl+ NaClO3+3H2O
①反应中还原剂是____________（填化学式）；
②把此反应改写成离子方程式：______________________；
③若消耗106.5gCl2,则生成的氧化产物的物质的量是 ____________________ 。

（2）（2分）用“双线桥”表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目：
4Zn + 10HNO3(稀) === 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
13、25℃时；已知某些物质的电离平衡常数如表：。

化学式CH3COOH H2CO3HClO
电离平衡常数 1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
3.0×10-8
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列四种溶液：a．Na2CO3溶液b．NaClO溶液c．CH3COONa溶液d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序是____（用字母表示）．
（2）常温下，将0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数据一定变小的是____．
A．c（H+） B. C．c（H+）•c（OH-） D.
（3）常温下，体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图．则HX在稀释过程中，其电离平衡常数____（填“变大”、“不变”或“变小”），理由是____；稀释后，HX溶液中由水电离出的c（H+）____（填“大于”、“小于”或“等于”）醋酸溶液中由水电离出的c（H+），理由是____．
14、硅单质及其化合物应用范围很广．请回答下列问题：
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法；生产过程示意图如下：
石英砂粗硅SiHCl3粗SiHCl3纯高纯硅。

（1）试推测：
①由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式____．
②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学方程式____；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是____
（2）下列有关硅材料的说法正确的是____
A．碳化硅化学性质稳定；可用于生产耐高温水泥。

B．氮化硅硬度大；熔点高；可用于制作高温陶瓷和轴承。

C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料--光导纤维。

D．普通玻璃是由纯碱；石灰石和石英砂制成的；其熔点很高。

E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅．
15、某同学做如下实验；以检验反应中的能量变化．
实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是____热反应；（b）中温度降低，根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该____其生成物的总能量．
16、
rm{(1)}实验室用固体烧碱配置rm{480mL0.1⋅mol⋅L^{-1}}的rm{NaOH}溶液；
请回答下列问题。

rm{①}称量，用托盘天平称取烧碱 ______rm{g.}
rm{②}将称好的烧碱放入 ______ 中，加适量蒸馏水将其溶解，待 ______ 后，将溶液沿玻璃棒转移入rm{X}容器中，rm{X}容器应为 ______ ．
rm{③}用少量蒸馏水洗涤溶解仪器rm{2～3}次，将洗涤液也注入rm{X}容器中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度 ______rm{(}填“偏高”、“偏低”或“无影响”rm{)}．
rm{④}向rm{X}容器内加水至刻度线下 ______ 时，改用 ______ 小心的加水至液面与刻度线相切rm{.}若加水时仰视刻度线，会造成溶液浓度 ______rm{(}填“偏高”、“偏低”或“无影响”rm{)}．
rm{⑤}最后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀rm{.}发现液面低于刻度线，滴入水至刻度线，会造成溶液浓度
______rm{(}填“偏高”、“偏低”或“无影响”rm{)}．
rm{⑥}在rm{X}容器上；未标记的是 ______ ．
A.标线rm{
B.}温度rm{
C.}浓度rm{
D.}容量。

rm{(2)}实验室需要rm{1mol⋅L^{-1}}硫酸溶液rm{500mL}根据计算得知，所需质量分数为rm{98%}密度为
______rm{mL(}计算结果保留一位小数rm{)}
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三、判断题(共1题，共2分)
17、乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得。

(____)
A. 正确
B. 错误
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四、有机推断题(共1题，共10分)
18、有机物A；B、C、D、E、F、G、H相互关系如图。

5.9克H能与100mL1mol/LNaOH溶液恰好完全反应。

0.1molH 还能与足量的钠反应放出2.24L(STP)氢气；H分子结构中含有一个甲基。

(1)写出H的结构简式： ______ ；E的结构简式： ________ ；
(2)C→G的反应类型是 _________ 、D→E的反应类型是 ___________ ；
(3)写出D→E 的化学反应方程式 _________ ；
(4)写出A →E + F的化学反应方程式 ________ ；
(5)A、B、C、D、E、F、G、H中属于同一种物质的是 __________ ；
(6)H的同分异构体有很多种，写出两种属于二元酯类的同分异构体 _____________ 。

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五、工业流程题(共1题，共5分)
19、高铁酸钾是一种新型绿色氧化剂，制备高铁酸钾的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①中NaClO作______ （填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”）。

（2）步骤②脱除的盐除NaNO3 外，还有____________ （填化学式）。

（3）步骤③是利用溶解度的不同进行的操作。

则溶解度：Na2FeO4_____ （填“>”或“<”）K2FeO4。

（4）本次实验中K2FeO4的产率为__________________ 。

（5）取少量K2FeO4于试管中，加硝酸酸化并堵住试管口，观察到溶液中有细微的小气泡产生，溶液紫色逐渐褪去，伸入一根带火星的木条，木条复燃；再向溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色。

如果标况下产生气体2.24L,则参加反应的FeO42- 数目_____________ ；K2FeO4作为净水剂的优点除铁无毒，能消毒杀菌外还有
__________________________________ 。

（6）某同学设计以下两个实验探究高铁酸钾的稳定性。

【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为 4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42-浓度为1.0mmol•L-1（1mmol•L-1=10-3mol•L-1）的试样，静置，结果见图1。

【实验2】将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42-浓度为1.0mmol•L-1的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，结果见图2。

【实验结论】根据图一，可以得出的结论是：________________________________________
（7）常温下，某水溶液含有Fe3+,Cu2+,调节溶液pH=10时，两种氢氧化物沉淀共存，已知该温度下，K sp【Fe(OH)3】= a, K sp【Cu(OH)2】= b,则溶液中C(Fe3+)/C(Cu2+)=___________ 。

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六、实验题(共4题，共32分)
20、某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙；硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等．水垢会形成安全隐患；需及时清洗除去．清洗流程如下：
Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液；加热，浸泡数小时；
Ⅱ．放出洗涤废液；清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；
Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；
Ⅳ．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉．
（1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是____．
（2）已知：20℃时溶解度/g。

CaCO3CaSO4Mg（OH）2MgCO3
1.4×10-3
2.55×10-29×10-4 1.1×10-2
根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程____．
（3）在步骤Ⅱ中：
①被除掉的水垢除铁锈外，还有____．
②清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因____．
（4）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是____．
（5）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe2O3保护膜．
①完成并配平其反应的离子方程式：
□Fe+□NO +□H2O=□N2↑+□____+□____
②下面检测钝化效果的方法合理的是____．
a．在炉面上滴加浓H2SO4；观察溶液出现棕黄色的时间。

b．在炉面上滴加酸性CuSO4溶液；观察蓝色消失的时间。

c．在炉面上滴加酸性K3[Fe（CN）6]溶液；观察出现蓝色沉淀的时间。

d．在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间．
21、某化学兴趣小组需100mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液；溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器；实验过程如下：Ⅰ．配制FeSO4溶液
（1）下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为____（填字母）．
A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温
B．称取一定质量的FeSO4晶体样品
C．将样品溶于已配制的稀H2SO4中；用玻璃棒搅拌至样品充分溶解
D．过滤后；将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度
E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉；充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止
（2）回答下列问题：
①将样品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是____．
②在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是____．
Ⅱ．标定FeSO4溶液的浓度
（1）用移液管量取20.00mL FeSO4溶液放入锥形瓶中，用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴至终点，耗去KMnO4溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈+2价，滴定反应的离子方程式为____，据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为____mol•L-1．
（2）滴定时选用____（A．石蕊B．酚酞C．不用指示剂，填字母）为指示剂，理由是____．
22、某学习小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律；设计了如下系列实验。

利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

rm{(1)}仪器rm{A}的名称为___________，干燥管rm{D}的作用为_________________。

rm{(2)}若要证明非金属性：rm{Cl > I}则rm{A}中加浓盐酸，rm{B}中加rm{KMnO_{4}}rm{C}中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到rm{C}中溶液__________________rm{(}填现象rm{)}即可证明。

此装置做该实验时，小明同学认为有一定缺陷，你认为该缺陷是否存在_________ ，rm{(}填“是”或“否”rm{)}如果存在缺陷请说明理由及改进措施__________________________________rm{(}认为不存在缺陷可不填写rm{)}
rm{(3)}若要证明非金属性：rm{C > Si}则在rm{A}中加_______rm{(}填盐酸或硫酸rm{)}rm{B}中加
rm{CaCO_{3}}rm{C}中加rm{Na_{2}SiO_{3}}溶液，观察到rm{C}中溶液_________________rm{(}填现象rm{)}即可证明。

但有的同学认为该实验不严谨，请你提出改进措施：________________________________ 。

rm{(4)}将rm{NaOH}溶液与rm{NH_{4}Cl}溶液混合生成rm{NH_{3}·H_{2}O}从而验证rm{NaOH}的碱性大于rm{NH_{3}·H_{2}O}继而可以验证rm{Na}的金属性大于rm{N}你认为此设计是否合理？并说明理由：
___________________________________________________。

23、某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①配制2mL浓硫酸；3mL乙醇和2mL乙酸的混合榕液。

②按如图所示连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液；用小火均匀加热3～5min。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热；撤出试管乙并用力振荡，然后静置分层。

分离出乙酸乙酯，洗涤；干燥。

（1）配制①中混合溶液的方法为：向 __________ 中加入 ____________ ，冷却后再加入 ___________ ；（2）反应中浓硫酸的作用是 _____________________ ；
（3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是 ___________________ ；
（4）欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，进行的操作是 ______ ，必须使用的仪器有 _______ 和小烧杯，分离时，乙酸乙酯应从仪器 _______ (填“下口放”或“上口倒”)出。

（5）该反应为可逆反应，要提高乙酸乙酯的产率，可以采取的措施有 _________ 。

参考答案
一、选择题(共8题，共16分)
1、A
【分析】
【分析】一般金属元素与非金属元素形成离子键，不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，有旧化学键断裂和新化学键形成说明发生了化学反应，以此来解答．
【解析】
【解答】解：A．该反应中2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有离子键；极性键、非极性键断裂；又有离子键、极性键、非极性键形成，故A正确；
B．该反应CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑中既有离子键；极性键断裂；又有离子键、极性键形成，故B错误；
C．该反应Mg3N2+6H20=3Mg（OH）2↓+2NH3↑没有非极性键的断裂和形成；故C错误；
D．该反应NH4Cl+NaOH=NaCl+H20+NH3↑中没有非极性键的断裂和形成；故D错误；
故选A．
2、A
【分析】
此反应是一个气体体积系数减小的吸热反应，故加压、升温有利于平衡右移，有利于Z的生成，选A
【解析】
【答案】
A
3、B
【分析】
【分析】酒精易挥发；属于可燃性物质，A不正确；浓硫酸具有强烈的腐蚀性，B正确；氯化钠属于盐，不能燃烧，C不正确；氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性，D不正确；答案选B。

【点评】安全性标志的识别关键是熟练记住物质的性质，例如可燃性、毒性、腐蚀性、氧化性和易爆等，然后灵活运用即可。

4、A
【分析】
【分析】若设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别是x和y，则根据反应前唇C原子个数守恒和Na原子个数守恒，列方程组为：解之得：x=0.2mol，y=0.6mol；因此x∶y=1∶3。

答案选A。

【点评】本题用守恒法计算比用化学方程式法计算简单很多。

5、C
【分析】
解：A；利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等；故A正确；
B、乙烯在银作催化剂条件下被氧气氧化生成环氧乙烷，反应的方程式为：2CH2═CH2+O2 2
原子利用率达100%，故B正确；
C；工业上制取溴要先将浓缩海水中的溴用氯气置换出；然后将溴吹入二氧化硫吸收塔中富集，
然后再通入氯气置换出，故C错误；
D；煤直接液化可以制得甲醇；是一种液体燃料，故D正确．
故选C．
A；铝热反应可应用于焊接钢轨；还应用于冶炼高熔点金属如钒、铬、锰等；
B；乙烯在银作催化剂条件下被氧气氧化生成环氧乙烷；
C；向酸化的浓缩海水中直接通入氯气置换出的溴浓度很低；
D；煤直接液化可以制得甲醇．
本题考查了煤和石油的综合利用和铝热反应的用途等，难度不大，应注意原子利用率的判断．【解析】
【答案】 C
6、B
【分析】
【分析】
【详解】
A．烟花燃放；五彩缤纷的焰火是利用不同金属灼烧产生不同焰色的性质，属于元素的物理性质，A正确；
B．“雾霆天气” “光化学烟雾” 的形成与氮的氧化物（NO和NO2）有关；“温室效应”与二氧化碳；甲烷等有关，B错误；
C．淀粉和纤维素为多糖；在酸性条件下，水解的最终产物均为葡萄糖，C正确；
D．利用原子守恒规律可以实现实现“碳”的循环利用；D正确；
故答案选B。

7、C
【分析】
【分析】A；瓦斯是一种可燃性的物质；遇到明火可能会引发爆炸；
B；二氧化碳不能供给呼吸；
C；活性炭含有大量微孔；具有巨大的比表面积，是一种疏水性吸附剂；
D、化工厂爆炸时不能躲在下风的低洼处，因为那里的粉尘多．
【解析】
【解答】解：A；瓦斯是一种可燃性的物质；遇到明火可能会引发爆炸，所以煤矿工人不能用明火深入矿井以检测瓦斯的存在，这是很危险的，故A错误；
B；二氧化碳不能供给呼吸；这样矿工就不能呼吸了，所以给矿井中充入大量的二氧化碳以预防瓦斯爆炸不可行，故B错误；
C；活性炭含有大量微孔；具有巨大的比表面积，是一种疏水性吸附剂，硝基苯不溶于水，可用活性炭吸附，故C正确；
D；化工厂爆炸时可用湿布捂住口鼻、眼睛等并躲在上风的低洼处；不能躲在下风的低洼处，因为那里的粉尘多，故D错误；
故选C．
8、C
【分析】
【解答】解：A．KCl在该反应中实际上不参加反应；所以KCl浓度大小不影响平衡移动，所以不能实现实验目的，可以用氯化铁或KSCN溶液检验浓度对化学平衡移动的影响，故A错误； B．要验证固体接触面积对化学反应速率的影响；应该只有固体接触面积不同其它条件完全相同，反应物接触面积及酸都不同，要想实现实验目的，应该都用相同浓度的稀盐酸，故B错误； C．要验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响；应该只有催化剂不同，其它条件完全相同，该实验中只有催化剂不同，其它因素都相同，可以实现实验目的，故C正确；
D．二氧化硫和溴发生氧化还原反应而使溴褪色；体现二氧化硫的还原性而不是漂白性，故D错误；
故选C．
【分析】A．KCl在该反应中实际上不参加反应；所以KCl浓度大小不影响平衡移动；
B．要验证固体接触面积对化学反应速率的影响；应该只有固体接触面积不同其它条件完全相同；
C．要验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响；应该只有催化剂不同，其它条件完全相同；
D．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化．
二、填空题(共8题，共16分)
9、250mL容量瓶胶头滴管搅拌防止溶液外溅C5.3g10.0mL
【分析】（1）根据配制步骤是计算；称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）依据配制溶液中溶解和移液操作中玻璃棒作用解答；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C= 进行误差分析；
（4）依据m=CVM计算需要溶质的质量；依据稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓溶液的体积．
【解析】
【解答】解：（1）操作步骤有计算；称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，根据提供的仪器可知，还需仪器250mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；
（2）玻璃棒在溶解时作用：搅拌；加速溶解；移液时作用：引流、防止溶液外溅；
故答案为：搅拌；防止溶液外溅；
（3）A．容量瓶中原有少量的蒸馏水；对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故A不选；
B．没有进行操作步骤④和⑤；导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不选；
C．第⑧步观察液面时俯视刻度线；导致溶液体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高，故C选； D．如果加水超过了刻度线；取出少量水使液面恰好到刻度线，导致溶质的物质的量偏小，溶液的物质的量浓度偏低，故D不选；
故答案为：C；
（4）配制250.0mL0.2molLNa2CO3溶液；需要碳酸钠的质量=0.2mol/L×0.25mol×106g/mol=5.3g；设需要浓碳酸钠溶液的体积为V；则依据溶液稀释规律得：V×5mol/L=0.2mol/L×250mL，解得V=10.0mL；
故答案为：5.3g；10.0mL．
10、大于AC大于Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1
【分析】（1）①图象分析可知a点甲醇物质的量随时间增大；说明反应正向进行；
②容器容积不变，只改变下列某一措施可增大CO2转化率；平衡正向进行，依据化学反应是气体体积减小的放热反应分析；
A．降低温度；平衡正向进行，二氧化碳转化率增大；
B．使用合适的催化剂；改变化学反应速率不能改变化学平衡；
C．将CH3OH从体系中分离；平衡正向进行；
D．充入氦气；使体系总压强增大，各组分的浓度不变，平衡不动；
③图象分析Ⅰ平衡时甲醇物质的量比Ⅱ平衡时甲醇物质的量大；Ⅱ达到平衡所需要的时间短，温度高，平衡逆向进行，说明平衡常数减小；
（2）①依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式．
【解析】
【解答】解：（1）①根据图象可知；a点甲醇物质的量正随时间的增加而增大，说明反应向着正向进行，则a点正反应速率大于逆反应速率；
故答案为：大于；
②A．该反应为放热反应；降低温度，化学平衡向着正向移动，二氧化碳的转化率增大，故A正确；
B．使用合适的催化剂；催化剂能够改变反应速率，但是催化剂不影响化学平衡，则二氧化碳的转化率不变，故B错误；
C．将CH3OH从体系中分离；反应物浓度减小，化学平衡向着正向移动，泽尔二氧化碳转化率增大，故C正确；
D．充入氦气；使体系总压强增大，由于平衡图象中各组分的浓度不变，则化学平衡不动，二氧化碳的转化率不变，故D错误；
故答案为：AC；
③根据图象可知，Ⅰ曲线达到平衡时甲醇物质的量比Ⅱ平衡时甲醇物质的量大，且Ⅱ达到平衡所需要的时间短，说明Ⅱ的反应温度大于Ⅰ，升高温度后平衡逆向移动，则平衡常数减小，所以平衡常数大小为：KⅠ＞KⅡ；
故答案为：大于；
（2）①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
由盖斯定律①-②×3得到：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1；
故答案为：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
11、略
【分析】
本题是无机框图题，关键是尊重突破点。

反应①的原理在工业生产例如冶金工业上有重要的应用，与该反应应该是铝热反应，则甲是铝，B是氧化铝。

氧化铝是两性氧化物，和盐酸反应生成氯化铝和水，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。

即C是氯化铝，D是水，E是偏铝酸钠。

在溶液中氯化铝和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，即F是氢氧化铝。

根据乙的转化可判断，乙是变价的金属铁，所以丁是氯气，G是氯化铁，H是氯化亚铁，I是氢氧化铁。

高温下铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，即A是四氧化三铁，戊是氢气，则丙是氧气。

【解析】
【答案】
(1) (2分)(2分) Fe(OH)3
(2)3Fe3O4+8Al 9Fe+4Al2O3(少条件扣1分) (3 )A13++3AlO2－+6H2O＝4Al(OH)3↓
12、略
【分析】
【解析】
【答案】
13、a＞b＞d＞cA不变电离平衡常数只与温度有关大于HX的酸性强于CH3COOH，稀释后c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以对水的抑制能力减弱
【分析】
【分析】（1）由电离平衡常数判断酸性的强弱；酸性越强，其对应盐的水解程度越大，溶液的pH就越大；
（2）CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大；Kw不变；（3）平衡常数随温度变化，由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；稀释后，HX电离生成的c（H+）小，对水的电离抑制能力小．
【解析】
【解答】解：（1）由电离平衡常数判断酸性的强弱；酸性越强，其对应盐的水解程度越大，溶液的pH就越大；
由表格中的数据可知，酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，则水解程度为a＞b＞d＞c，pH 由大到小的顺序是a＞b＞d＞c；
故答案为：a＞b＞d＞c；
（2）A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H+）减小；故A选；
B．c（H+）/c（CH3COOH）=n（H+）/n（CH3COOH）；则稀释过程中比值变大，故B不选；
C．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，c（H+）•c（OH-）=Kw；Kw不变，故C不选；
D．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，则c（OH-）/c（H+）变大；故D不选；故答案为：A；
（3）电离平衡常数只随温度变化，温度不变，平衡常数不变，由图可知，稀释相同的倍数，HX 的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；稀释后，HX电离生成的c（H+）小，对水的电离抑制能力弱，所以HX溶液中水电离出来的c（H+）大；。