江西省乐安一中高三化学 11有关工业生产知识总结试题

有关工业生产知识总结
【模拟试题】 一. 选择题：
1. 从海水中提取镁的主要流程是（ ）
A. 海水石灰乳盐酸电解−→−−−→−−−→−−Mg OH MgCl Mg ()22
B. 海水盐酸电解
−→−−−→−−MgCl Mg 2 C. 海水电解NaOH Mg OH Mg −→−−−→−−()2
D. 海水电解
Cl MgCl Mg 22−→−−→−−
中，损失硫C %，可制浓度为B %的硫酸为（ ）
A.
491003000WA C B t ()+ B. 4930WAC B t %
C.
49130WA C B t (%)- D. 4940WAC B
t %
4. 工业上制造金刚砂()SiC 的化学方程式如下：SiO C SiC CO 232+=+↑高温
，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ） A. 1:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 3:5
5. 工业上制纯硅主要以粗硅为原料，其反应如下：（1）
Si s HCl g SiHCl g H g H kJ mol ()()()()+=+=-338130032℃
，，
∆（2）
SiHCl g H g Si s HCl g 323503()()()()+=+℃
，分析上述反应，推断下列说法正确的是（ ）
A. （1）（2）均属置换反应
B. （1）（2）均不属置换反应
C. 因（1）为放热反应，故（2）一定为吸热反应
D. 为提高SiHCl 3的产率，应采用加热、加压等措施 6. 下列叙述正确的是（ ） A. 酸均不能与酸性氧化物反应
B. 玻璃、陶瓷、水泥容器都不能贮存氢氟酸
C. 石灰抹墙、水泥砌墙过程的硬化原理相同
D. 石灰窑、玻璃熔炉出来的气体主要成分相同
7. 在炼钢、制玻璃、制水泥三个工业生产中，都需用的原料是（ ） A. 纯碱 B. 石灰石 C. 石英 D. 粘土
8. 在炼铁、氨氧化法制硝酸、接触法制硫酸三种工业生产中都需要用到的原料是（ ） A. 水 B. 焦炭 C. 空气 D. 硫铁矿
9. 工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体，为制得较纯净的绿矾晶体，合理的方法是（ ）
A. 使硫酸过量
B. 使铁屑过量
C. 使用稀硫酸
D. 使用浓硫酸
二. 填空题：
10. 工业上生产Na Ca Mg 、、都用电解其熔态的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl 的方法制得，因金属钾易溶于熔态的KCl 中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。

现生产钾是用金属钠和熔化的KCl 反应制得。

有关数据如下：
工业上生产金属钾的化学方程式和条件是：KCl Na NaCl K +−→−−+850℃
（1）工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些物理常数？ （2）工业制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实？
11. 1892年，比利时人苏尔维以NaCl CO H O NH 、、、223为原料生产Na CO 23，叫苏尔维法。

其主要步骤是：（1）在NH 3的饱和NaCl 溶液中通入CO 2制得NaHCO 3；（2）再将NaHCO 3焙烧制得纯碱，CO 2循环使用；
（3）析出小苏打的母液中加入生石灰，NH 3循环使用。

1940年，我国著名化学家候德榜先生，冲破了“苏尔维”法技术封锁，并加以改进，用NaCl 固体代替生石灰，加入母液使NH Cl 4晶体析出，生产出纯碱和氯化铵。

这便是举世闻名的“候氏制碱法”。

试回答：
（1）在氨的饱和NaCl 溶液中通入CO 2的两步反应方程式为：_________________。

（2）不能在NaCl 溶液中通入CO 2制NaHCO 3的原因是：___________________。

（3）析出小苏打的母液中加入生石灰的反应方程式是：___________________。

（4）“候氏制碱法”与“苏尔维法”相比，其优点是：______________________。

12. 用金属钠制取Na O 2通常采用以下方法：264222NaNO Na Na O N +=+↑，试说明为什么不用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na O 2的原因：_______________________。

13. 冶金工业为降低硫的氧化物对空气的污染，常用CO 在500℃及铝土矿催化下还原
SO 2，除去烟道废气而回收硫，写出该反应的化学方程式：________________________。

14. 唐代孤刚子的炼胆石提精华法，实际上是在炼丹炉里干馏胆矾，除得硫酸外，还有黑色粉末生成。

写出有关的化学方程式：
（1）_____________________________________________________ （2）_____________________________________________________
（3）_____________________________________________________
15. 在硝酸生产过程所放出来的废气中含有NO 和NO 2，它们污染环境，现用氨催化还原法将它们转化为无毒气体（填名称）____________直接排入空气中，写出有关反应方程式____________________________________________。

假设NO 和NO 2物质的量之比恰好为1:1，则两者的混合物相当于一种酸酐，写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式_______________________________。

16. 某工厂以天然气、水蒸气和空气为原料加能源合成氨的流程如下：下列流程中外热式一级烃转化器系指以CH 4为燃料在烃转化器外面加热使之维持800℃高温的工业装置。

内热式二级烃气转化器系指以H 2在装置内燃烧为能量维护一级烃转化器所生成的CO 与
H O g 2()反应生成CO 2和H 2所需1000℃高温的装置。

在编号为1～5的反应器中发生如下反应：
()()()()()()()()
()a CH O CO H O b CH H O g CO H c CH H O g CO CO H d K CO CO H O KHCO e CO H O g CO H H f H O H O
4222422
42222322322222222323720
22+=++=++=++++=++<+=，
∆
试回答下列问题： （1）填写下列空白
甲：反应()a 发生在编号为_______的反应器中，它的作用是：____________________。

乙：反应()f 发生在编号为________的反应器中，它的作用是：__________________。

丙：属于制备合成氨原料气的反应有（填编号）：______，反应()d 的作用是：_______________。

（2）为什么转化反应要分两步——第一步在400℃时进行，第二步在200℃时进行？
【试题答案】 一. 选择题：
1. B. 在海水中加盐酸无法得到MgCl 2，因其可溶于水，无法分离。

C. NaOH 比熟石灰价格高，且Mg OH ()2在加热时不易熔化，（熔点高）且会分解，故不行
D. 向海水中加Cl 2也不可能分离出MgCl 2 故选A
2. 易错选B 、D 。

将此装置中预热气体与反应气体弄混。

正确选项应为C 。

3.
FeS 2——224H SO 120 196
WA C B x %(%)%1- x WA C B WA C B
=
-=
-196112049130%(%)%(%)
故选C 4.
SiO C Si C C O 2042
32+=+↑
-+高温被氧化2mol
被还原
1mol
n n ():():氧化剂还原剂=12 故选A
5. 根据置换反应定义A 正确，则B 不正确。

因（1）（2）反应为相反过程，则能量变化关系亦相反，D 违反化学平衡移动原理。

故A 、C 正确。

6. A 反例：42242HF SiO SiF H O +=+ 由此反应可知B 正确
C 两者原理不同，石灰抹墙是Ca OH CO CaCO H O ()2232+=↓+的过程，而水泥砌墙是由于水泥的硬化，并非与CO 2反应造成，故应选B
D 。

7. B 8. C 9. B 、C 二. 填空题：
10. （1）沸点（因KCl 达1500℃可升华为气态而分离）；
（2）化学平衡原理。

（随KCl 的升华，生成物的物质的量浓度减小，平衡向右移动而使反应得到更多的KCl ）
11. （1）NH H O CO NH HCO 32243++= NH HCO NaCl NaHCO NH Cl 4334+=↓+
（2）H CO 23的酸性比盐酸弱，CO 2与NaCl 不反应。

（3）母液主要含NH Cl 4。

反应为：NH Cl CaO CaCl H O NH 4223+=++↑
（4）使NH Cl 4析出，可做氮肥，减少无用的CaCl 2，原料NaCl 可充分利用。

12. 钠在O 2中燃烧生成Na O 22，而Na 与NaNO 2反应生成Na O 2和N N 22，隔绝了空气的O 2和Na O 2反应，故由此法制Na O 2更好。

13. SO CO S CO 2500222+=+℃催化剂
，抓住所给信息会很快写出此方程式。

14. （1）CuSO H O CuSO H O 424255⋅=+∆
（2）CuSO CuO SO 43=+↑∆
（3）SO H O H SO 3224+= 15. N 2
6871264562322322NO NH N H O NO NH N H O
+=++=+催化剂
催化剂
NO NO NaOH NaNO H O ++=+22222 或N O NaOH NaNO H O 232222+=+
注：此题可根据高价()N O N O ++2
4
2、与同元素低价()N H -3
3发生归中反应的原理完成第一、二问。

同时可考虑N O N O ++2
4
2与反应生成N O +3
23也是中间价态的思路完成第三问。

16. （1）甲：(1) 作用是：该反应放出的热使反应()()b c 在800℃下发生反应。

乙：(2) 作用是：H 2与O 2反应放热产生1000℃的高温，维持()e 反应的发生。

丙：()()()b c e 、、
（2）400℃时能加快反应：CO H O g CO H ++222()
的反应速率，缩短到达平衡
的时间。

因该反应放热。

故在200℃时能有利地提高CO 的转化率。