高考化学二轮复习课件专题09考点2常见有机物的性质及应用
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专题九 常见有机化合物
(拓展判断) (1)(2022·安徽马鞍山三模)维生素 C 又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜 中，结构简式如图所示。
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专题九 常见有机化合物
①1 mol 维生素 C 与足量的 Na 反应，可生成标准状况下 22.4 L H2( × )
3.熟知基本营养物质的结构与性质 (1)单糖、二糖、多糖的核心知识网络
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专题九 常见有机化合物
C12H22O11(蔗糖)＋H2O稀―硫 ―→酸 C6H12O6(葡萄糖)＋C6H12O6(果糖)
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专题九 常见有机化合物
(2)列表比较蛋白质的盐析和变性
盐析
变性
在轻金属盐(或铵盐)作用下， 在重金属盐、受热、紫外线、甲醛、
质相同
反应；与 H2 发生加成反应
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专题九 常见有机化合物
物质 烃
乙醇 的 衍 生 乙酸 物
结构特点 官能团为—OH
主要化学性质 与活泼金属发生置换反应，被催化氧化生 成醛、酸；与羧酸发生酯化反应
官能团为 —COOH
具有酸的通性；能与醇发生酯化反应
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专题九 常见有机化合物
液
蒸馏
用蒸馏的方法除去苯
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专题九 常见有机化合物
制取 物质
溴苯
硝基苯
乙酸乙酯
注意 事项
①催化剂为
①导管 1 的作用：冷凝回
FeBr3；
流；
①浓硫酸的作用：催化剂
②长导管的作用：
和吸水剂；
②仪器 2 为温度计；
冷凝回流、导气；
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专题九 常见有机化合物
制取 物质
溴苯
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专题九 常见有机化合物
解析：该有机物中含 59 个 C 原子，15 个不饱和度，即 H 的个数为 2×59＋2 －15×2＝90，则分子式为 C59H90O4，A 错误；根据有机物的结构简式可知，10 个重复基团的最后一个连接 H 的碳是甲基，此有机物中共含 14 个甲基，B 正确； 四个氧原子所在的四个 C 原子均形成双键，且四个 C 原子相连，故四个 O 原子 和它们所在的四个 C 原子均在同一平面上，C 错误；该有机物中含碳碳双键，故 能发生加成反应，含甲基，故能发生取代反应，D 错误。
专题九 常见有机化合物
考点2 常见有机物的性质及应用
知识梳理 真题研磨
栏目索引
专题九 常见有机化合物
知识梳理
1．了解常见有机物的重要物理性质 (1)常温常压下，分子中碳原子个数不多于 4 的烃是气体，烃的密度都比水小。 (2)烃、烃的卤代物、酯类物质均不溶于水，低级醇、低级酸溶于水。 (3)随着分子中碳原子数目的增多，各类有机物的熔点、沸点升高；同分异构 体的支链越多，熔点、沸点越低。
硝基苯
乙酸乙酯
③右侧导管不能 注意 伸入溶液中； 事项 ④右侧锥形瓶中
有白雾
②饱和碳酸钠溶液溶解 ③用水浴控制温度为
乙醇、中和乙酸，降低乙 50～60 ℃；
酸乙酯的溶解度； ④浓硫酸的作用：催化剂
③右边导管不能接触试 和吸水剂
管中的液面
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真题研磨
(有机化合物的结构与性质) (2022·全国甲卷，8)辅酶 Q10 具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如图。下 列有关辅酶 Q10 的说法正确的是( B ) A．分子式为 C60H90O4 B．分子中含有 14 个甲基 C．分子中的四个氧原子不在同一平面 D．可发生加成反应，不能发生取代反应
方法 蛋白质从溶液中凝聚成固体 酒精等作用下蛋白质凝聚成固体
不
析出
析出
同
特征 过程可逆，即加水后仍可溶解 不可逆
点
实质 溶解度降低，物理变化
结构、性质发生变化，化学变化
结果 仍保持原有的生理活性
失去原有的生理活性
相同点 均是一定条件下，蛋白质凝聚成固体的过程
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专题九 常见有机化合物
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专题九 常见有机化合物
2.掌握常见有机物的结构特点及主要化学性质
物质
结构特点
主要化学性质
只有 C—H，正四面 甲烷
体分子
在光照条件下发生取代反应
平面分子，官能团是 与 X2、H2、H2O、HX 加成；被酸性 KMnO4
烃 乙烯
溶液或酸性 K2Cr2O7 溶液氧化；发生加聚
反应
苯 平面分子，碳碳键性 在催化剂存在下：与 X2、HNO3 发生取代
②与
互为同分异构体( √ )
③可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键( × )
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(2)(2022·福建莆田三模)我国科学家研发的催化剂 Cu2O@ZIF－8，实现了含 炔化合物与二氧化碳的酯化。
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专题九 常见有机化合物
①M 环上的一氯代物有 3 种( √ ) ②M、N 都能使溴水褪色( √ ) ③1 mol M 最多消耗 40 g NaOH( × )
4.掌握教材中三种重要有机物的制备实验
制取 物质
溴苯
硝基苯
仪器
乙酸乙酯
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专题九 常见有机化合物
制取 物质
溴苯
硝基苯
乙酸乙酯
除杂 及收
集
含有溴、FeBr3 等，可能含有未反应完的苯、 含有乙酸、乙醇，用饱和
用氢氧化钠溶液 硝酸、硫酸，用氢氧化钠
处理后分液，然后 溶液中和酸，分液，然后 Na2CO3 溶液处理后，分
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(拓展判断) (1)(2022·安徽马鞍山三模)维生素 C 又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜 中，结构简式如图所示。
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①1 mol 维生素 C 与足量的 Na 反应，可生成标准状况下 22.4 L H2( × )
3.熟知基本营养物质的结构与性质 (1)单糖、二糖、多糖的核心知识网络
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(2)列表比较蛋白质的盐析和变性
盐析
变性
在轻金属盐(或铵盐)作用下， 在重金属盐、受热、紫外线、甲醛、
质相同
反应；与 H2 发生加成反应
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物质 烃
乙醇 的 衍 生 乙酸 物
结构特点 官能团为—OH
主要化学性质 与活泼金属发生置换反应，被催化氧化生 成醛、酸；与羧酸发生酯化反应
官能团为 —COOH
具有酸的通性；能与醇发生酯化反应
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液
蒸馏
用蒸馏的方法除去苯
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注意 事项
①催化剂为
①导管 1 的作用：冷凝回
FeBr3；
流；
①浓硫酸的作用：催化剂
②长导管的作用：
和吸水剂；
②仪器 2 为温度计；
冷凝回流、导气；
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解析：该有机物中含 59 个 C 原子，15 个不饱和度，即 H 的个数为 2×59＋2 －15×2＝90，则分子式为 C59H90O4，A 错误；根据有机物的结构简式可知，10 个重复基团的最后一个连接 H 的碳是甲基，此有机物中共含 14 个甲基，B 正确； 四个氧原子所在的四个 C 原子均形成双键，且四个 C 原子相连，故四个 O 原子 和它们所在的四个 C 原子均在同一平面上，C 错误；该有机物中含碳碳双键，故 能发生加成反应，含甲基，故能发生取代反应，D 错误。
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栏目索引
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知识梳理
1．了解常见有机物的重要物理性质 (1)常温常压下，分子中碳原子个数不多于 4 的烃是气体，烃的密度都比水小。 (2)烃、烃的卤代物、酯类物质均不溶于水，低级醇、低级酸溶于水。 (3)随着分子中碳原子数目的增多，各类有机物的熔点、沸点升高；同分异构 体的支链越多，熔点、沸点越低。
硝基苯
乙酸乙酯
③右侧导管不能 注意 伸入溶液中； 事项 ④右侧锥形瓶中
有白雾
②饱和碳酸钠溶液溶解 ③用水浴控制温度为
乙醇、中和乙酸，降低乙 50～60 ℃；
酸乙酯的溶解度； ④浓硫酸的作用：催化剂
③右边导管不能接触试 和吸水剂
管中的液面
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(有机化合物的结构与性质) (2022·全国甲卷，8)辅酶 Q10 具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如图。下 列有关辅酶 Q10 的说法正确的是( B ) A．分子式为 C60H90O4 B．分子中含有 14 个甲基 C．分子中的四个氧原子不在同一平面 D．可发生加成反应，不能发生取代反应
方法 蛋白质从溶液中凝聚成固体 酒精等作用下蛋白质凝聚成固体
不
析出
析出
同
特征 过程可逆，即加水后仍可溶解 不可逆
点
实质 溶解度降低，物理变化
结构、性质发生变化，化学变化
结果 仍保持原有的生理活性
失去原有的生理活性
相同点 均是一定条件下，蛋白质凝聚成固体的过程
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物质
结构特点
主要化学性质
只有 C—H，正四面 甲烷
体分子
在光照条件下发生取代反应
平面分子，官能团是 与 X2、H2、H2O、HX 加成；被酸性 KMnO4
烃 乙烯
溶液或酸性 K2Cr2O7 溶液氧化；发生加聚
反应
苯 平面分子，碳碳键性 在催化剂存在下：与 X2、HNO3 发生取代
②与
互为同分异构体( √ )
③可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键( × )
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①M 环上的一氯代物有 3 种( √ ) ②M、N 都能使溴水褪色( √ ) ③1 mol M 最多消耗 40 g NaOH( × )
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溴苯
硝基苯
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制取 物质
溴苯
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除杂 及收
集
含有溴、FeBr3 等，可能含有未反应完的苯、 含有乙酸、乙醇，用饱和
用氢氧化钠溶液 硝酸、硫酸，用氢氧化钠
处理后分液，然后 溶液中和酸，分液，然后 Na2CO3 溶液处理后，分