北京理工大学物理化学A(南大版)上册知识点总结
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物理化学上册公式总结
第一章.气体
一、理想气体适用
①波义耳定律:定温下,一定量的气体,其体积与压力成反比
pV=C
②盖·吕萨克定律:对定量气体,定压下,体积与T成正比
V t=C`T
③阿伏伽德罗定律:同温同压下,同体积的各种气体所含分子数相同。
④理想气体状态方程式
pV=nRT
推导:气体体积随压力温度和气体分子数量改变,即:
V=f(p,T,N)
对于一定量气体,N为常数dN=0,所以
dV=(∂V/∂p)T,N dp+(∂V/∂T)p,N dT
根据波义耳定律,有V=C/P,∴(∂V/∂p)T,N=-C/p2=-V/p
根据盖·吕萨克定律,V=C`T,有(∂V/∂T)p,N=C`=V/T
代入上式,得到
dV/V=-dp/p+dT/T
积分得
lnV+lnp=lnT+常数
若所取气体为1mol,则体积为V m,常数记作lnR,即得
pV m=RT
上式两边同时乘以物质的量n,则得
pV=nRT
⑤道尔顿分压定律:混合气体的总压等于各气体分压之和。
⑥阿马格分体积定律:在一定温度压力下,混合气体的体积等于组成该气体的各组分分体积之和。
⑦气体分子在重力场的分布
设在高度h处的压力为p,高度h+dh的压力为p-dp,则压力差为 dp=-ρgdh
假定气体符合理想气体状态方程,则ρ=Mp/RT,代入上式,
-dp/p=Mgdh/RT
对上式积分,得lnp/p0=-Mgh/RT
∴p=p0exp(-Mgh/RT)
ρ=ρ0exp(-Mgh/RT)或n=n0exp(-Mgh/RT)
二、实际气体适用
①压缩因子Z
Z=pV m/RT
对于理想气体,Z=1,对实际气体,当Z大于1,表明同温度同压力下,实际气体体积大于理想气体方程计算所得结果,即实际气体的可压缩性比理想气体小。当Z小于1,情况则相反。
②范德华方程式
(p+a/V m )(V m -b )=RT
第二章.热力学第一定律
①热力学第一定律表达式:
ΔU=Q+W 或dU=δQ+δW
热力学能的微分表达式
dU=(∂U/∂p )T dp+(∂U/∂T )p dT
而如果把U 当作T,V 的函数,则上式变为
dU=(∂U/∂V )T dV+(∂U/∂T )V dT
但是 (∂U/∂T )V d T≠(∂U/∂T )p dT ②各过程下气体做的功
自由膨胀:外压等于0,所以W=0;
外压始终恒定(抵抗某个外压):p e 恒定不变,则W e =-p e (V 2-V 1) 多次等外压膨胀W=-p 1ΔV 1-p 2ΔV 2
外压总是比内压小一个无限小的膨胀W=-∑p e dV=-∑(p i -dp )dV ,略去二级无限小dpdV ,得到:
W=−∫p i V 2V
1
dV=-nRTln V
1V 2
③焓(状态函数) 定义:焓H=U+pV
等容过程下,ΔV=0,所以W=0,ΔU=Q V
等压过程下,p 2=p 1=p ,ΔU=Q p -p (V 2-V 1),则Q p =(U 2+pV 2)-(U 1+pV 1) ΔH=H 2-H 1=Q P
④热容
定义:系统升高单位热力学温度所吸收的热
C(T)=
δQ dT
摩尔热容:C m (T)=
C(T)n
=
1n δQ dT
(等压过程热容C p ,等容过程热容C V )
理想气体的C p 和C V 之差:C p -C V =nR 推导:对于任意系统,C p -C V =(∂H
∂T
)P -(∂U
∂T
)V =(
∂(U+pV )
∂T
)p -(∂U
∂T
)V
=(∂U ∂T
)p +p(∂V ∂T
)P -(∂U ∂T
)V =(∂U ∂V
)T (∂V ∂T
)p +p(∂V ∂T )p (此时依然是通式) ∴对于理想气体,(∂U
∂V
)T =0,(∂V
∂T
)p =nR
p ,代入上式,得到
C p -C V =nR
⑤绝热过程的功:绝热过程中,Q=0;由热力学第一定律,W=ΔU ;
又∵dU=C V dT ,假设C V 是常数,则
W=ΔU=C V (T 2-T 1)
⑥绝热过程方程式:TV γ-1=常数;pV γ=常数;p 1-γT γ=常数 推导:对于理想气体dU=C V dT ,pV=nRT ; ∴C V dT+nRTdV/V=0,整理后得dT T
+
nRdV
C V V
=0,令C
P C V
=γ(热容比)
又∵nR C V
=γ-1,∴dT T
+(γ-1)dV V
=0;积分后得
lnT+(γ-1)lnV=常数,即TV γ-1=常数
⑦热机效率和冷冻系数 热机效率η=
−W Q ℎ
=
−nR(T ℎ−T C )ln V 1
V 2−nRT ℎln V
1
V 2
=
T ℎ−T c
T ℎ
=1-T c T ℎ
=1+Q
c Q ℎ
冷冻系数β=Q c /W=T c /(T h -T c ) ⑧基尔霍夫定律