江苏省扬州中学2019届高考化学模拟试题(含答案)
江苏省扬州中学2019届高三开学考试(化学)
扬州中学高三年级质量检测试题化学20190902本试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷1至8页。
共120分。
考试时间100分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共40 分）注意事项:1、答卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、学号、考试号填在答题卡的密封线内。
2、将答案填在答题卡相应的位置上。
在试卷上答题无效。
3．考试结束，请将答题卡交给监考人员。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Br：80一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．为实现“绿色奥运”，下列环保建议中你认为可以采纳的是①用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料②开发生产无汞电池③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④分类回收垃圾⑤开发利用无磷洗涤剂A．①③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部2．下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是A．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C．“百炼成钢”的化学含义是使用氧化剂提高生铁中碳的含量D．液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰3．居室装修用石材的放射性常用a 22688R 作为标准，发现Ra 元素的居里夫人(Marie Curie)曾两度获得诺贝尔奖。
下列叙述中正确的是 A ．一个a 22688R 原子中含有138个中子 B ．Ra 元素位于元素周期表中第六周期ⅡA 族C ．RaCl 2的熔点比CaCl 2高D ．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物 4．下列物质提纯的方法正确的是A ．除去混在NO 2中的NO ：将气体与足量O 2混合B ．除去混在CO 2中的SO 2：将气体依次通过足量酸性KMnO 4溶液和浓硫酸C ．除去KCl 溶液中的K 2CO 3：加入过量BaCl 2溶液后过滤D ．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏 5．下列说法正确的是A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm ～100 nm 之间B ．NH 3的沸点高于PH 3，是因为N －H 键能大于P －H 键能C ．金属阳离子只存在于离子晶体中D ．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol -1，下列说法中正确的是 A ．4 g 重水(D 2O)中所含质子数为0.2×6.02×1023 B ．4.48 L N 2与CO 的混合物所含分子数为0.2×6.02×1023 C ．6.2 g 白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2×6.02×1023D ．12.5 mL 16 mol·L -1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2×6.02×1023 7．已知25℃、101 kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨，s)+O 2(g)===CO 2(g)；△H =-393.51 kJ· mol -1 C(金刚石，s)+O 2(g)===CO 2(g)；△H =-395.41 kJ·mol -1 据此推理所得到的下列结论中，正确的是A ．金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小B ．由石墨制备金刚石是吸热反应C ．石墨的能量比金刚石的能量高D ．石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石8．现有t ℃时质量分数为a %的KNO 3溶液m g ，将其分成质量比为1∶2的甲、乙两份溶液。
2019学年江苏省扬州市高二下学期模拟考试必修(一)化学试卷【含答案及解析】
2019学年江苏省扬州市高二下学期模拟考试必修（一）化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. “保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是A．采取低碳、节俭的生活方式____________________________ B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识 ________ D．经常用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2. 从物质的组成分类看，碳酸氢钠属于A．酸_________ B．碱_________ C．盐_________ D．氧化物3. 实验室可用锌和稀硫酸制备氢气，该反应属于A．复分解反应_________ B．分解反应_________ C．化合反应_________ D．氧化还原反应4. 14 C可用于考古，“ 14” 是指A．质量数_________ B．核外电子数_________ C．中子数_________ D．质子数5. 有关实验操作，下列说法中正确的是A．甲装置可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜B．乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳C．丙装置可用于蒸馏，分离乙醇和水D．丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物6. 下列物质均可用于漂白，漂白原理不同于其它的是A．次氯酸钙_________ B．次氯酸钠_________ C．氯水_________ D．活性炭7. 下列化合物，既有离子键也有共价键的是A．氯化氢_________ B．硫酸_________ C．氯化铵_________ D．乙酸8. 反应 3 H 2 ＋N 2 2 NH 3 在密闭容器中进行。
下列关于该反应的说法错误的是A ．升高温度能加快反应速率_________________B . 使用恰当的催化剂能加快反应速率C ．增大 N 2 的浓度能加快反应速率_________D ．平衡时各组分含量之比一定等于3:1:29. 透明强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A．Cl －、Cu 2＋、SO 4 2－、NO 3 －_________ B．Cl －、Na ＋、SO 4 2－、CH 3 COO －C．Cl －、Fe 2＋、MnO 4 －、NO 3 －_________ D．AlO 2 －、Na ＋、SO 4 2－、NO 3 －10. 下列化学用语表示正确的是A．小苏打电离方程式：NaHCO 3 = Na ＋＋ H ＋＋ CO 3 2－B．Cl －的结构示意图：C．H 2 O的电子式：D．乙烯的最简式：C 2 H 411. 下列过程吸收热量的是A．氧化钙与水反应______________ B．氮气液化_________ C．碳酸钙分解_________ D．浓硫酸稀释12. 下列属于物理变化的是A．煤的干馏_________ B．石油分馏_________ C．煤的气化_________ D．煤的液化13. 下列有机反应属于加成反应的是A．B．C．D．14. 下列有关物质的性质与应用的说法中，均正确的是A．石英能导电，所以用作光导纤维B．明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，可用于自来水消毒C．氧化铝熔点高，常用于耐高温材料D．苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂15. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
江苏省扬州中学2019学年秋学期高三11月考检测 化学答案
扬州中学2019-2020学年度上学期月考试卷化学参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C A A DABAC题号 11 12 13 14 15 答案CDABBCAD16. (1) 温度低于70 ℃，反应速率降低；温度高于80 ℃，HNO 3分解(或挥发)加快(2) 2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O (3) 3.2≤pH<4.2 (4) CuS(5) ①xNiCO 3·yNi(OH)2=====煅烧(x ＋y)NiO ＋xCO 2↑＋yH 2O② Ni(OH)2中Ni 含量高于NiCO 3，pH 越大，碱式碳酸镍中Ni(OH)2比例增大 17. （1）Al 2O 3(s)＋3C(s)＋N 2(g)===2AlN(s)＋3CO(g) ΔH ＝+1026 kJ·mol ˉ1 （2）1∶1 3∶1（3）①②1∶3 ③1.5×10-4（4）2HSO 3-+2H ++2e -=S 2O 42-+2H 2O18. （1）变小 （2）Pb(OH)2（或CaPbO 3） （3）5PbO 2+2Mn 2+ +4H +微热5Pb 2+ +2Mn O 4－+ 2H 2O（4）与KMnO 4反应的n (H 2C 2O 4)=5/2×0.0400 mol·L －1×10.00 mL×10－3L·mL －1=1.000×10－3mol与PbO 2和PbO 反应的n (H 2C 2O 4)= 0.2500mol·L －1×20.00 mL×10－3L·mL －1－1.000×10－3mol =4.000×10－3mol2n (PbO 2)+n (PbO) = 4.000×10－3mol239g·mol －1×n (PbO 2)+ 223g·mol －1×n (PbO) =0.5194gn (PbO 2)= 1.800×10－3mol n (PbO) =4.000×10－4mol54100004108001PbO PbO 432...)(n )(n －－=⨯⨯= 19. （1）①减缓硝酸的滴加速率或适当降低温度②将生成的NO 氧化为硝酸（或使产生的NO 部分转化为NO 2，便于NO x 被NaOH 溶液完全吸收） ③三颈烧瓶内无红棕色气体出现（2）①2Ni 2++4HCO 3-=NiCO 3•Ni （OH ）2↓+3CO 2↑+H 2O②取最后一次洗涤液，向其中滴加盐酸酸化的BaCl 2溶液，若无明显现象则已洗涤干净（3）用pH 计测定反应液3.2＜pH ＜7.2停止加入盐酸，静置，过滤，向滤液中加入适量盐酸，控制溶液pH 小于2，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用乙醇洗涤，干燥 20. (1) 水体富营养化 (2) NH ＋4＋2O 2――→硝化细菌NO －3＋2H ＋＋H 2O(3) MgNH 4PO 4·6H 2O ＋2OH －===Mg(OH)2＋NH ＋4＋PO 3－4＋6H 2O(4) ① 次氯酸钠投加量过大，导致污水中部分氨氮氧化为NO －3 ②加入次氯酸钠量不足，部分氨氮以NH 2Cl 形式存在(5) ① MO x＋H2O－e－===MO x(·OH)＋H＋② Cl－在阳极放电生成Cl2，Cl2将氨氮氧化为N2而除去21. (1) ① 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9② SO3或BF3(2) ① N>O>C ② sp2、sp3③ 13 (3) CuCl2。
江苏省扬州市2019届高三第一次模拟考试化学DA
(这是边文，请据需要手工删加)江苏省扬州市2019届高三第一次模拟考试化学参考答案及评分标准单项选择题(本题包括10 小题，每小题2分，共计20分)1. C2. D3. A4. B5. D6. B7. D8. C9. D 10. A不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分)11. B 12. A 13. BD 14. AC 15. CD非选择题(共80分)16. (12分)(1) ①搅拌(2分)②12NaOH ＋2Ti 3O 5＋O 2=====500～550 ℃6Na 2TiO 3＋6H 2O(2分)(2) ①Na 2SiO 3(2分) ②用水量过大，导致滤液浓度过低，蒸发浓缩时能耗增加(或蒸发浓缩时间过长)(2分)(3) TiOSO 4＋2H 2O=====△H 2TiO 3↓＋H 2SO 4(2分)(4) 将溶液中的Fe 3＋还原为Fe 2＋，以便除去杂质铁，提高H 2TiO 3的纯度(2分) 17. (15分)(1) 醚键(2分)、羟基(2分) (2) 加成反应(2分)(3) (2分)(4) (2分)(5)(5分，其他合理答案均给分，最后两步顺序调换也得分)18. (12分)(1) ①<(2分) ②使Co 2＋充分沉淀(或提高Co 2＋的沉淀率)(2分) (2) ①Co 3O 4(3分)②n (CoC 2O 4·2H 2O)＝4.575 g÷183 g·mol －1＝0.025 mol(1分) CoC 2O 4·2H 2O 中m (H 2O)＝0.025 mol ×2×18 g·mol －1＝0.9 g(1分) CoC 2O 4·2H 2O 中m (CoC 2O 4)＝4.575 g －0.9 g ＝3.675 g根据图中A 点数据可知，A 为CoC 2O 4(1分)AB 段发生反应的化学方程式为3CoC 2O 4＋2O 2===Co 3O 4＋6CO 2(1分)V (O 2)＝23×0.025 mol ×22.4 L·mol －1＝0.37 L(1分)(其他合理计算步骤也给分) 19. (15分)(1) 水浴加热(或85℃水浴加热)(2分)(2) 4Cu 2＋＋3CO 2－3＋2Cl －＋3H 2O===2Cu 2(OH)3Cl ↓＋3CO 2↑(2分) NaOH 溶液浓度高时Zn 元素损失较多；As 元素浸出率高，增加废水处理难度(2分，答出一点即可)(3) 在330 K 以上(330～380 K 范围内皆可以)蒸发结晶(1分，没有说明温度不得分)，趁热过滤(1分，没有趁热不得分)，热水洗涤干燥(只答出前一点得1分，只答出后一点不得分)(4) H 2SO 4(2分)(5) 向酸浸滤液中加入过量30%双氧水(1分)，搅拌使其充分反应，取样滴加0.001 mol·L －1 K 3[Fe(CN)6]溶液(1分)无深蓝色沉淀，加入回收的铜锌沉淀物(1分)并搅拌至调节pH 为3.2(1分)，静置，过滤(1分)，取滤液(关键步骤答出才得分，答错则后续操作不得分。
江苏省扬州市扬州中学2019届高三化学上学期12月月考试题(含解析)
江苏省扬州市扬州中学2019届高三化学上学期12月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Sr-88 Pd-106选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。
下列说法错误的是A. 人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B. 使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D. 煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体，变为清洁能源，是化学变化【答案】A【解析】【详解】A.光导纤维的主要成分是，不是有机高分子化合物，故A错误；B.废水中的有机物可导致水体富营养化，使用生物酶降低废水中的有机物，可防止水体的富营养化，故B正确；C.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类是可降解塑料，减少二氧化碳的排放，实现“碳”的循环利用，故C正确；D.煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要反应是C和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，煤的直接液化是在高温高压条件下通过加氢使煤转化为液体燃料，均为化学变化，故D正确；本题答案为A。
2.下列化学用语正确的是A. 18O2—结构示意图：B. 硝基苯的结构简式：C. NaHSO4熔融时电离方程式：NaHSO4 == Na+ + HSO4－D. CO2的比例模型：【解析】【详解】A.18O2-的核电荷数为8，质量数为18，电子数为10，结构示意图为，故A错误；B.硝基苯的结构简式中硝基中的N原子与苯环中的C原子相连，硝基苯正确的结构简式为：，故B错误；C.NaHSO4熔融时只电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4－，故C正确；D.CO2的比例模型中，碳原子半径比氧原子的半径大，故D错误。
故选C。
江苏扬州中学2019届高三化学12月月考试题附答案
江苏扬州中学2019届高三化学12月月考试题（附答案）、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1／2。
下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键C．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物D．由X元素形成的单质不一定是原子晶体7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3−＋I−＋6H＋=I2＋3H2OB．用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝H2O＋BaSO4↓D．向含有0.1mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8gNa2O2：4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O＝4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3－、NO3－B．0.1molL-1Ca(ClO)2溶液：K+、Na+、I－、Cl－C．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl－、NO3－D．加入KSCN显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－9.在给定条件下，下列选项所示的物质问转化均能实现的是()A.SiO2――→盐酸SiCl4――→H2高温OH（aq）Cu(OH)2――→葡萄糖△CuC.饱和NaCl(aq)――→NH3、CO2NaHCO3(s)――→△Na2CO3(s)D.FeS2(s)――→O2高温SO3(g)――→H2OH2SO410.铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。
2019-2020学年江苏扬州市新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年江苏扬州市新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．其他条件不变，C的物质的量分数(C)和温度(T)或压强(P)关系如图，其中满足关系图的是（）A．3A(g)+B(s)C(g)+D(g)；△H＜0B．A(g)+B(s)C(g)+D(g)；△H＜0C．A(g)+B(s)2C(g)+D(g)；△H＞0D．A(g)+2B(s)C(g)+3D(g)；△H＞0【答案】B【解析】【详解】利用化学平衡图像分析的方法：“先拐先平数值大”的原则，根据C的物质的量分数(C)和温度(T)关系图，可得T2>T1，升高温度，生成物C的物质的量分数减小，平衡向逆向（吸热的方向）移动，因此正反应放热，即△H＜0，故C、D错误；根据C的物质的量分数(C)和压强(P)关系图，可得P2>P1，增大压强，生成物C 的物质的量分数减小，平衡向逆向（气体体积减小的方向）移动，因此正反应方向为气体体积增大的方向。
故答案选B。
【点睛】利用化学平衡图像分析的方法：“先拐先平数值大”的原则是指图像中的曲线先拐，在该条件下先达到平衡状态，对应影响的条件数值大。
可快速判断外界条件影响下平衡移动的方向。
2．下列有关化学用语表示不正确．．．的是（）A．蔗糖的分子式：C12H22O11B．HClO的结构式H-Cl-OC．氯化钠的电子式：D．二硫化碳分子的比例模型：【答案】B【解析】【详解】A、蔗糖的分子式：C12H22O11，A正确；B、HClO为共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为H－O－Cl，B 错误；C、氯化钠为离子化合物，电子式：，C正确；D、由图得出大球为硫原子，中间小球为碳原子，由于硫原子位于第三周期，而碳原子位于第二周期，硫原子半径大于碳原子半径，D正确；答案选B。
3．下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．空气被二氧化硫污染后形成酸雨B．植物进行光合作用C．用漂粉精杀菌D．明矾净水【答案】D【解析】【详解】A．二氧化硫溶于与水生成亚硫酸，亚硫酸容易被空气中的氧气氧化生成硫酸，是氧化还原反应，故A不选；B．植物光合作用利用光能将二氧化碳和水合成有机物，并产生氧气，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C．用漂粉精杀菌利用了次氯酸根的强氧化性，发生了氧化还原反应，故C不选；D．明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮杂质，具有净水作用，没有发生氧化还原反应，故D选；故答案选D。
2019届江苏省扬州中学高三上学期10月月考试题 化学
2019届江苏省扬州中学高三上学期10月月考试题化学2018.10.06★祝你考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考考查范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、本科目考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Fe:56 Pd:106选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。
下列做法不应提倡的是A. 推广电动汽车，践行绿色交通B. 改变生活方式，预防废物生成C. 回收电子垃圾，集中填埋处理D. 弘扬生态文化，建设绿水青山2.下列有关化学用语表示正确的是A. 甲酸乙酯的结构简式：CH3OOCCH3B. Al3+的结构示意图：C. 次氯酸钠的电子式：D. 中子数比质子数多1的磷原子：3．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A.海带提碘B.氯碱工业C. 海水提溴D.侯氏制碱4. 下列说法中的因果关系正确的是A. 因为氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃B. 因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂C. 因为明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用D. 用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应5. 下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是A. 用图甲装置制取并收集二氧化硫B. 用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C. 用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D. 用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。
扬州市2019年学测模拟卷化学试卷及答案
扬州市2019年学测模拟卷化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，不涉及化学变化的是( )第5位获奖的女性。
酶属于( )A. 单质B. 氧化物C. 有机物D. 无机盐3. 18 8O 作为“标记原子”被广泛应用于化学、医药学等领域，下列关于18 8O 说法正确的是( )A. 质量数为18B. 核电荷数为10C. 中子数为8D. 核外电子数为104. 下列有关浓硝酸说法不正确的是( )A. 不易挥发B. 保存在棕色瓶中C. 受热易分解D. 能与铜反应5. 下列气体可用右图所示装置收集的是( )A. CO 2B. CH 4C. NH 3D. H 26. 下列物质属于共价化合物的是( )A. Cl 2B. NH 4ClC. NaClD. HCl7. 下列常见物质的俗名与化学式对应关系正确的是( )A. 烧碱——NaOHB. 明矾——Al 2(SO 4)3C. 石膏——CaCO 3D. 小苏打——Na 2SO 48. 下列过程吸收能量的是( )A. 镁条燃烧B. 干冰升华C. 氨气液化D. 铝热反应9. 氢气与一氧化碳按比例反应：CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)。
下列有关该反应的说法正确的是( )A. 降低温度，反应速率加快B. 增大压强，反应速率减慢C. 达反应限度时各物质浓度不再变化D. 若反应中通入足量的CO ，可使H 2 100%转化为CH 3OH10. 下列图示装置能达到实验目的或操作正确的是( )图1 图2 图3 图4A. 稀释浓硫酸B. 蒸发结晶C. 制少量蒸馏水D. 检验钾元素11. 在含有大量Ba 2＋、NO －3、Mg 2＋的溶液中还可能大量存在的离子是( )A. SO 2－4B. CO 2－3C. Cl －D. OH －12. 下列化学用语表示正确的是( )A. 乙酸的分子式：HCOOHB. 硅的原子结构示意图：C. Na 2S 的电子式：D. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3===Na ＋ ＋H ＋＋CO 2－313. 下列关于甲烷的说法不正确的是( )A. 是天然气的主要成分B. 难溶于水C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 与氯气发生加成反应14. 从海水中提取溴时发生了反应：Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KCl ，该反应属于( )A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应15. 下列有关物质用途说法不正确的是( )A. NH 4HCO 3可作为氮肥B. Na 2CO 3可用于治疗胃酸过多C. Fe 2O 3可用作红色颜料D. ClO 2可用于自来水的杀菌消毒16. 下列说法正确的是( )A. 1 mol·L －1 KCl 溶液中含有的氯离子数目为6.02×1023B. 常温下，铁片能溶于浓硫酸C. 用激光笔照射NaCl 溶液可产生“丁达尔效应”D. 工业上电解饱和食盐水制取氯气17. 下列物质转化通过氧化反应实现的是( )A. CH 3CH 3―→CH 3CH 2BrB. CH 2===CH 2―→CH 3CH 2BrC. CH 3CH 2OH ―→CH 3CHOD. CH 3COOH ―→CH 3COOC 2H 518. 汽车尾气净化的一个重要反应是2NO ＋2CO=====催化剂N 2＋2CO 2。
扬州市2019届高三上学期期中检测化学试卷模拟试题.doc
2019 学年度扬州市第一学期检测试题高三化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8 页，包含选择题［第 1 题～第15 题，共40 分］、非选择题［第16 题～第21 题，共80 分］两部分。
本次考试时间为100 分钟，满分120 分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5 毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5 毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56选择题（共40 分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题 2 分，共计20 分。
每小题只．有．一．个．选．项．符合题意。
1．“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该．．．提倡的是A．生活垃圾分类收集B．垃圾进行露天焚烧C．宣传“低碳”出行D．合理使用化肥农药2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A ．质子数为7、中子数为8 的氮原子：87NB．氮离子（N 3- ）的结构示意图：+7 2 8C．氨分子的电子式：H HNHD．硝基苯的结构简式：NO33．下列说法正确的是A ．铝有较高熔点，可做耐火材料B．SO2 能使溴水褪色，体现其漂白性C．氨气是电解质，因为氨气的水溶液能导电D．钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂4．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．0.1 mol L·-1 NaOH 溶液中Na+的数目为0.1 N A1B ．标准状况下， 2.24 L CCl 4 中的分子数目为 0.1 N AC ．0.1 mol Na 2O 2 与足量 CO 2 反应转移的电子数目为 0.1 N AD ．3.2 g O 2 和 O 3 的混合物含有的分子数目为0.1 N A5．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大， X 与 Z 原子序数相差 8， Y 元素的焰色为黄色， Z 元素的最高价为 +6。
江苏省扬州市第一高级中学2019年高二化学测试题含解析
江苏省扬州市第一高级中学2019年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE，则E 物质的摩尔质量A、100g/molB、111g/molC、55g/mol D、55g参考答案：C略2.25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应参考答案：D考点：焓变和熵变．专题：化学平衡专题．分析：由反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H﹣T?△S判断，反应能自发进行，必须满足=△H﹣T?△S＜0才可．解答：解：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H﹣T?△S判断，反应能自发进行，必须满足△H﹣T?△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应．故选D．点评：本题考查焓变和熵变，题目难度不大，本题注意反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当△H﹣T?△S＜0时，反应才能自发进行．3. pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸D．若1<a<4，则A、B都是弱酸参考答案：A略4. 将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为A． 1：1 B．2：3 C．3：2 D．8：9参考答案：C略5. 蛋白质水解的最终产物是()A．葡萄糖 B．各种氨基酸 C．甘油 D．脂肪酸参考答案：B略6. 1965年我国科学家合成了结晶牛胰岛素，它是A．氨基酸 B．高级脂肪酸 C．人造纤维 D．蛋白质参考答案：D略7. 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如下，下列说法正确的是A．S(s，单斜) = S(s，正交) △H = +0．33kJ·mol -1B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量少297．16kJ参考答案：B略8. 下列各组物质中，不属于同分异构体的是A. 和B. 和C. 和D. 和参考答案：A9. 把①蔗糖②淀粉③蛋白质④油脂在稀酸存在下分别进行水解，最后生成物只有一种的是（）A.①和②B.只有②C.②③和④D.只有④参考答案：B略10. 某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是A．溶液中四种粒子之间可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c （H+）B．若溶液中部分粒子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+）则该溶液一定呈中性C．若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）参考答案：D略11. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：MnO4- →Mn2+ H2O2 → H2O HNO2 → NO IO3- → I2 如果用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )A．MnO4-B．H2O2 C．HNO2D．IO3-参考答案：D略12. 有X、Y两种元素，相对原子质量分别为56、16，化合价分别为+3和-2，则X 和Y组成的化合物的相对分子质量为A． 72 B． 88 C． 160 D． 200参考答案：C略13. 下面是小王在医院做的血常检查报告单的部分内容。
【精品高考化学】2019年江苏省扬州市高考化学考前试卷(5月份)+答案
2019年江苏省扬州市高考化学考前试卷（5月份）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）下列做法与社会可持续发展理念相符合的是（ ）A ．推广一次性塑料袋的使用B ．应用高效洁净的能源转换技术C ．加快化石燃料的开采与使用D ．大量开采地下水以满足工业生产需求2．（2分）用化学用语表示2H 2S+3O 2点燃¯2SO 2+2H 2O 中的相关微粒，其中正确的是（）A ．中子数为18的硫原子：1618SB ．H 2S 的比例模型：C ．H 2O 的结构式：H ﹣O ﹣HD ．S 的结构示意图：3．（2分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）A ．MgO 熔点很高，可用作耐高温材料B ．Al （OH ）3受热易分解，可用于制胃酸中和剂C ．FeCl 3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路D ．NaClO 溶液能与CO 2反应，可用作漂白剂4．（2分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．0.1 mol •L ﹣1 Na 2SO 3溶液：NH 4+、K +、ClO ﹣、Cl ﹣B ．0.1 mol •L ﹣1 Fe 2（SO 4）3溶液：Cu 2+、NH 4+、NO 3﹣、SO 42﹣C ．0.1 mol •L ﹣1 HCl 溶液：Ba 2+、K +、HCO 3﹣、NO 3﹣D ．0.1 mol •L ﹣1 Ba （NO 3）2溶液：K +、Na +、SO 42﹣、Cl ﹣5．（2分）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙在铁制品表面镀铜C ．用装置丙除去CO 2中的少量HClD ．用装置丁分液，放出水层后再从分液漏斗下口放出有机层6．（2分）下列有关物质性质的叙述一定错误的是（ ）A ．HNO 3受热分解可生成NO 2B ．Na 在O 2中燃烧可生成Na 2O 2C ．CaCl 2暴露在空气中可生成CaCO 3D ．向FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液，溶液显红色7．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．用KIO 3溶液氧化酸性溶液中的KI ：5I ﹣+ IO 3﹣+3H 2O ═3I 2 +6OH ﹣B ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3 +2H +═ Ca 2++H 2O+CO 2↑C ．Cu 溶于稀HNO 3：Cu + 2H ++NO 3﹣ ═ Cu 2++NO 2↑+H 2OD ．Ca （HCO 3）2溶液与足量NaOH 溶液反应：2HCO 3﹣+Ca 2++2OH ﹣═CaCO 3↓+CO 32﹣+2H 2O8．（2分）短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15．X 与Y 位于相邻周期，Z 是地壳中含量最高的金属元素，W 原子最外层电子数是X 原子内层电子数的3倍。
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江苏省扬州中学2019届高三化学5月考前最后一卷注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cr -52 Fe -56 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．下列做法与社会可持续发展理念相符合的是 A ．推广一次性塑料袋的使用 B ．应用高效洁净的能源转换技术 C ．加快化石燃料的开采与使用 D. 大量开采地下水以满足工业生产需求2．用化学用语表示2H 2S+3O 2=====点燃2SO 2+2H 2O 中的相关微粒，其中正确的是A ．中子数为18的硫原子：1816SB ．H 2SC ．H 2O 的结构式：H-O-HD ．S 的结构示意图：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A ．MgO 熔点很高，可用作耐高温材料 B ．Al(OH)3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C ．FeCl 3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路 D ．NaClO 溶液能与CO 2反应，可用作漂白剂4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L －1Na 2SO 3溶液：NH +4、K +、ClO −、Cl −B ．0.1 mol·L －1Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、NH +4 、NO －3、SO 2－4 C ．0.1 mol·L －1HCl 溶液：Ba 2+、K +、HCO －3、NO －3 D ．0.1 mol·L －1Ba(NO 3)2溶液：K +、Na +、SO 2－4、Cl −5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙在铁制品表面镀铜C ．用装置丙除去CO 2中的少量HClD ．用装置丁分液，放出水层后再从分液漏斗下口放出有机层 6．下列有关物质性质的叙述错误的是 A ．HNO 3受热分解可生成NO 2 B ．Na 在O 2中燃烧可生成Na 2O 2 C ．CaCl 2暴露在空气中可生成CaCO 3D ．向FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液，溶液显红色 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是A ．用KIO 3溶液氧化酸性溶液中的KI ：5I －+ IO －3 + 3H 2O = 3I 2 + 6OH －B ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3 + 2H += Ca 2++ H 2O + CO 2C ．Cu 溶于稀HNO 3：Cu + 2H + + NO －3 = Cu 2++ NO 2↑+ H 2O D ．Ca(HCO 3)2溶液与足量NaOH 溶液反应：2HCO －3 + Ca 2++ 2OH －= CaCO 3↓ + CO 2－3+ 2H 2O8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。
X 与Y 位于相邻周期，Z 是地壳中含量最高的金属元素，W 原子最外层电子数是X 原子内层电子数的3倍。
下列叙述一定正确的是A ．原子半径的大小顺序：r (W) > r (Z) > r (Y) > r (X)B ．X 的简单气态氢化物易溶于水C ．Y 的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z 的强D ．Z 的最高价氧化物的水化物能溶于X 的最高价氧化物的水化物 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．Al Al(OH)3Al 2O 3△B ．Fe 2O HCl(aq)FeCl 3(aq)无水FeCl 3△C ．Cl 2漂白粉通电澄清石灰水D ．N NH 3NO O 2H 2CuSO 4溶液甲 乙 丙 丁10．下列说法正确的是A ．2NO(g) + 2CO(g) = N 2(g) + 2CO 2 (g)在常温下可自发进行，则该反应的ΔH ＞0B ．一定条件下反应2SO 2 + O 3(g)达到平衡时，v 正(O 2)=2v 逆(SO 3)C ．铁与稀硫酸反应生成22.4 L H 2时，转移的电子数约为2×6.02×1023D ．氢氧燃料电池工作时，H 2在负极上失去电子不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．合成化合物Y 的某步反应如下。
下列有关化合物X 、Y 的说法正确的是OH NHNH OCH 3OHNNOCH 3NO 2XYA ．X 分子中所有原子可能在同一平面上B ．Y 分子中含有手性碳原子C ．X 、Y 均能与FeCl 3溶液发生显色反应D ．X→Y的反应为加成反应12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是13．根据下列图示所得出的结论一定错误的是A ．图甲表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化B ．图乙表示向BaCl 2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化C ．图丙表示用0.1000 mol·L －1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L -1醋酸的滴定曲线D ．图丁表示相同温度下，向等体积pH ＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时甲 乙 丙 丁V (NaOH)/mL pH 2pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线14．室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．CH 3COONa 和CH 3COOH 混合溶液[pH ＝7，c (Na ＋)＝0.1 mol·L −1]：c (Na ＋)＝c (CH 3COO −)＞c (CH 3COOH)＞c (H ＋)＝c (OH −)B ．0.1 mol·L −1CH 3COOH 溶液与0.1 mol·L −1Na 2CO 3溶液等体积混合(无气体逸出)：c (23CO)＞c (CH 3COOH)＋c (H 2CO 3)C ．0.4 mol·L −1 CH 3COOH 溶液和0.2 mol·L −1 NaOH 溶液等体积混合（pH ＜7）：c (CH 3COOH)＞c (CH 3COO −)＞c (Na ＋)＞c (H ＋)＞c (OH −)D ．20 mL 0.1 mol·L −1CH 3COONa 溶液中加入0.1 mol·L −1盐酸至溶液pH ＝7：c (CH 3COOH)＝c (Cl −)15．0.1 mol CO 2与0.3 mol C 在恒压密闭容器中发生反应：CO 22CO(g)。
平衡时，体系中各气体的体积分数与温度的关系如图。
已知：用气体分压表示的化学平衡常数K P = —————P 2(CO)P(CO 2)；气体分压(P 分) = 气体总压(P 总) ×体积分数。
下列说法正确的是体积分数/%温度/℃A ．650℃时，CO 2的平衡转化率为25%B ．800℃达平衡时，若充入气体He ，v 正 < v 逆C ．T ℃达平衡时，若充入等体积的CO 2和CO 时，v 正 > v 逆D ．925℃时，用平衡气体分压表示的化学平衡常数K P = 23.04P 总非选择题（共80分）16．（12分）工业上采用酸性高浓度含砷废水（砷主要以亚砷酸HAsO 2形式存在，还含有少量Fe 3+等杂质）提取重要化工原料As 2O 3。
工艺流程如下：（1）“中和”时调节废水的pH 为6，NaOH 的作用是 ▲ 。
（2）“沉砷”时生成的沉淀是Cu(AsO 2)2，发生反应的离子方程式是 ▲ ；此时使用了过量的CuSO 4，原因是 ▲ ；沉砷时需控制体系的pH 略显碱性，测得Cu(AsO 2)2产物中铜元素含量较高，原因是 ▲ 。
（3）“还原”时发生反应的化学方程式是 ▲ 。
（4）题16图表示其他条件不变下“还原”时，反应温度对砷浸出率和铜浸出率的影响（浸出率表示溶液中所要提取的元素被浸出的程度，即元素被浸出的百分率）：题19图为达到铜砷分离尽量彻底的目的，应选择的最佳温度是 ▲ 。
17．（15分）化合物H 是一种抗血栓药物，其合成路线流程图如下：NH 2AlCl 3AB CDNH 2OC 2H 5HNN NN ONH O Cl2H 5OOH NClOCl1) PCl 53OFHNCGClN NN N OH N（1）B 中的含氧官能团名称为 ▲ （写两种）。
（2）C + G → H 的反应类型为 ▲ 。
（3）环状分子E 的分子式为C 5H 8O 2 ，写出E 的结构简式： ▲ 。
（4）写出同时满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。
①含有苯环和一种含氧官能团，能与FeCl 3溶液发生显色反应； ②分子中有叁键，有一个手性碳原子，有5种不同化学环境的氢。
（5）已知：OHNH 21) NaNO 2＋；NO 2Fe ，HClNH 2。
写出以NH 2和ClCl为原料制备OHHON的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18.（12分）实验室用硫酸亚铁铵[(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O]滴定法测定铬铁矿中铬含量的过程如下：酸溶准确称取0.1950 g铬铁矿试样放入锥形瓶中，加入适量磷酸和硫酸的混合酸，加热使试样完全溶解，冷却。
氧化向上述溶液中滴加5滴1%的MnSO4溶液，再加入一定量的过硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液，摇匀，加热煮沸至出现紫红色，继续加热煮沸至紫红色褪去，冷却。
[已知：①2Mn2+ + 5S2O2－8+ 8H2O = 10SO2－4 + 2MnO－4 + 16H+；②继续加热煮沸后，溶液中过量的(NH4)2S2O8和生成的HMnO4已分解除去]滴定用0.2050mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定上述溶液至终点，消耗19.50 mL标准溶液。