乙醇的性质
乙醇的性质
乙醇的性质酒精是一种无色透明、易挥发，易燃烧，不导电的液体。
有酒的气味和刺激的辛辣滋味，微甘。
学名是乙醇，分子式C2H5OH，因为它的化学分子式中含有羟基，所以叫做乙醇，比重0.7893(20／4°)。
凝固点-117.3℃。
沸点78.2℃。
能与水、甲醇、乙醚和氯仿等以任何比例混溶。
有吸湿性。
与水能形成共沸混合物，共沸点78.15℃。
乙醇蒸气与空气混合能引起爆炸，爆炸极限浓度3.5-18.0％(W)。
酒精在70％(V)时，对于细菌具有强列的杀伤作用．也可以作防腐剂，溶剂等。
处于临界状态（243℃、60kg／CM·CM）时的乙醇，有极强烈的溶解能力，可实现超临界淬取。
由于它的溶液凝固点下降，因此，一定浓度的酒精溶液，可以作防冻剂和冷媒。
酒精可以代替汽油作燃料，是一种可再生能源。
酒精主要成分：乙醇外观与性状：无色液体，有酒香。
燃点(℃)：75熔点(℃)：-114.1沸点(℃)：78.3相对密度(水=1)：0.79相对蒸气密度(空气=1)：1.59 饱和蒸气压(kPa)：5.33(19℃) 燃烧热(kJ/mol)：1365.5临界温度(℃)：243.1临界压力(MPa)：6.38闪点(℃)：12引燃温度(℃)：363爆炸上限%(V/V)：19.0爆炸下限%(V/V)：3.3乙醇：中闪点液体（闪点12℃）危险特性：易燃、易爆、爆炸极限（3.3-19.0%），遇到明火易燃。
消防方法：用水，二氧化碳、纱布、干粉、雾状水，用水冷却容器储存：阴凉通风，远离热源，明火，与氧化剂隔离储存。
避免阳光照射酒精储罐泄露应采取如下紧急措施：(1)大量泄露时应及时封堵围堤与水管进行收容，并严格控制火源，以免发生火灾。
(2)酒精着火时，首先关掉管路阀门，以减少酒精出入燃烧区(3)设法阻拦流散酒精，拆除与火源向连的可燃建筑物(4)将火源附近的易燃物，可燃物搬走，对于附近不能移动的危险品储罐，气瓶等应采取冷却降温措施，防止内部温度过高，压力极具升高发生爆炸事故(5)若酒精罐发生着火时，应用水对罐体冷却降温。
乙醇的化学性质是什么
乙醇的化学性质是什么乙醇是一种有机化合物，其化学式为C2H5OH。
其化学性质丰富多彩，具有多种化学反应和性质。
下面我们逐一介绍。
1. 溶解性乙醇具有在水中良好的溶解性，可与水形成各种比例的混合物。
这是因为乙醇分子中有一个羟基（-OH），和水分子中的氢键结合，互相吸引形成氢键，使得水和乙醇的分子有一定的相似性。
然而，随着乙醇浓度的增加，溶解度会下降。
2. 氧化还原反应乙醇具有氧化还原性，能够发生氧化反应。
在空气中，乙醇会被氧气氧化，生成乙醛、醋酸等产物。
在强氧化剂存在下，乙醇可以被完全氧化为CO2和H2O，如浓硫酸或高锰酸钾。
反之，乙醇也可以起到还原剂的作用，被氧化为乙醛、醋酸等，还原剂的强度居中。
3. 酸碱性乙醇具有中等的酸碱性，就像水一样。
其pKa值（25℃）约为15.9。
在碱性溶液中会被脱去一个质子，生成对应的负离子（CH3CH2O-），而在酸性溶液中则会接收一个质子，生成对应的阳离子（CH3CH2OH2+），呈现出酸性。
这也是乙醇与苯胺或三乙胺等碱性物质反应时靠的机制。
4. 酯化反应乙醇与有机或无机酸作用时，可以发生酯化反应。
其中，乙醇在反应中起到醇的作用，有机酸则起到酰的作用。
例如在乙酸存在下，乙醇可以与之反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OH + CH3COOH → CH3COOCH2CH3 + H2O这种反应也是工业上制备香料、溶剂等的一种方式。
5. 水解反应乙醇也可以在水存在下发生水解反应，生成乙醇和一氧化碳。
C2H5OH + H2O → CH3CHO + H2这种水解反应是在高温和高压下进行的，因此一般用于工业上的生产。
6. 烷基化反应在乙烷存在下，乙醇可以发生烷基化反应，生成二乙醇乙烷。
2CH3CH2OH + C2H6 → (CH3CH2)2O + H2O这种反应也是工业上生产醇醚类溶剂的一种方式。
7. 脱水反应在浓硫酸或浓磷酸等强酸存在下，乙醇可以发生脱水反应，生成乙烯。
CH3CH2OH → CH2=CH2 + H2O这种反应也是工业上生产乙烯和化学品的一种方法。
乙醇的物理性质
3、乙醇的化学性质
（1）乙醇与钠反应
2CH3CH2OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑ （2）乙醇的氧化反应
①可燃性：淡蓝色火焰，放热。
点燃
CH3CH2OH+3O2
2CO2+3H2O
②催化氧化
4、甲醛与乙醛
甲醛（HCHO）与乙醛分子中都含有醛基： －CHO，都属于醛类。
3-2-1 乙醇
1、乙醇的物理性质
乙醇是无色透明、具有特殊气味的液体， 易挥发，能与水以任意比互溶，并能够溶解多 种有机物。
用途: （1）作燃料; （2）用于制造醋酸、饮料、香料、染料； （3）医疗上常用体积分数为75%的乙醇水溶 液作消毒剂。
【思考】 1、乙醇与水的混合液如何分离?
乙醇与水互溶，不能用分液方法。因二者的 沸点不同，可用蒸馏法加以分离。工业酒精约含 乙醇96%(质量分数)。欲制无水乙醇(99.5%以上) 通常加新制的生石灰混合加热蒸馏。 2、如何检验酒精中是否含有水?
将无水CuSO4加到酒精中观察是否变蓝， 作出判断。
2、乙醇的分子结构
乙醇比例模型
乙醇球棍模型
分子式 C2H6O
结构式
结构简式
CH3CH2OH 或 C2H5OH
[观察与思考] 【实验1】观察钠的保存方法，并向1～2mL无水 乙醇中投入一小粒金属钠，观察实验现象。
现象：钠沉在底部，缓慢产生无色气体。 【实验2】向试管中加入3～4mL无水乙醇，浸入 50℃左右的热水中，以保持反应所需温度。将铜 丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，观察并感 受铜丝颜色和乙醇气味的变化。
甲醛溶液（36%～40%）叫做福尔马林， 常用于种子杀菌消毒、标本的防腐等，但甲醛 对人有害，不能用于浸泡食品。
乙醇的化学性质是什么
乙醇的化学性质是什么
乙醇的化学性质：1、弱酸性，因含有极性的氧氢键，故电离时会生成烷氧基负离子和质子。
乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。
2、乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。
乙醇也可被高锰酸钾氧化成乙酸，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。
扩展资料
乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的.无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。
易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。
能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。
乙醇的基本特性
乙醇的结构简式为CH3CH2OH，俗称酒精、无水酒精、火酒、无水乙醇。
乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。
医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等。
乙醇的物性数据：1.性状：无水透明、易燃易挥发液体。
有酒的气体和刺激性辛辣味。
2. 密度：0.78945g/cm^3; (液) 20°C3. 熔点：-114.3 °C (158.8 K)4. 沸点：78.4 °C (351.6 K)5. 在水中溶解时：p Ka =15.96. 黏度：1.200 mpa·s(cp)，20.0 °C7. 分子偶极矩：5.64 fC·fm (1.69 D) (气)8. 折光率：1.36149. 相对密度(水=1)： 0.7910.相对蒸气密度(空气=1)： 1.5911.饱和蒸气压(kPa)： 5.33(19℃)12.燃烧热(kJ/mol)： 1365.513.临界温度(℃)： 243.114.临界压力(MPa)： 6.13715.辛醇/水分配系数的对数值： 0.3216.闪点(℃，开口)： 16.017.闪点(℃，闭口)： 14.018.引燃温度(℃)： 36319.爆炸上限%(V/V)： 19.020.爆炸下限%(V/V)： 3.321.燃点（℃）：390~43022.蒸发热：(kJ/mol，b.p)：38.9523.熔化热：(kJ/kg) ：104.724.生成热：(kJ/mol，液体)：-277.825.比热容：(kJ/（kg·k)，20°C，定压）：2.4226.沸点上升常数：1.03~1.0927.电导率（s/m）:1.35×10-1928.热导率（w/(m·k)）:18.0029.体膨胀系数（k-1, 20°C）:0.0010830.气相标准燃烧热(kJ/mol)：1410.0131.气相标准声称热(kJ/mol)：-234.0132.气相标准熵(J/mol·k)：280.6433.气相标准生成自由能(kJ/mol)：-166.734.气相标准热熔(J/mol·k)：65.2135. 液相标准燃烧热(kJ/mol)：-1367.5436.液相标准声称热(kJ/mol)：-276.9837. 液相标准熵(J/mol·k)：161.0438.液相标准生成自由能(kJ/mol)：-174.1839.液相标准热熔(J/mol·k)：112.6乙醇生态学数据：乙醇蒸汽对眼和呼吸道粘膜有轻微的刺痛作用。
乙醇性质知识点总结
乙醇性质知识点总结一、物理性质1.外观与性状乙醇是一种无色透明的液体，有特殊的刺鼻气味。
它在室温下呈液态，但随着温度的升高逐渐汽化，形成可燃的蒸气。
在高温下，乙醇可以燃烧，产生明亮的火焰。
2.溶解性乙醇可以溶解在水中，形成无色透明的溶液。
这是因为乙醇与水具有良好的亲水和亲油性，使得它在水中能够充分溶解。
此外，乙醇还可以溶解许多有机物，如酮类、醚类、酯类等，因此被广泛应用于有机合成和化学分离中。
二、化学性质1.酸碱性乙醇在水中呈微弱的酸性。
它能够与碱性物质发生中和反应，生成乙醇盐，并释放出氢气。
例如，乙醇与氢氧化钠发生反应，产生乙醇钠和水：CH3CH2OH + NaOH → CH3CH2ONa + H2O2.氧化性乙醇是一种能够发生氧化反应的有机物。
在氧气或氧化剂的作用下，乙醇能够发生氧化反应，生成乙醛、乙酸或二氧化碳。
例如，乙醇在氧气的存在下，可以发生部分氧化反应，生成乙醛：2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O3.还原性乙醇是一种能够发生还原反应的有机物。
在还原剂的作用下，乙醇能够发生还原反应，生成对应的烷烃。
例如，乙醇在氢气的存在下，可以发生还原反应，生成乙烷：CH3CH2OH + H2 → CH3CH3 + H2O4.酯化反应乙醇是一种能够发生酯化反应的有机物。
在酸性条件下，乙醇能够与酸酐或酸酯反应发生酯化反应，并生成相应的酯。
例如，乙醇可以与乙酸反应，生成乙酸乙酯：CH3CH2OH + CH3COOH → CH3COOCH2CH3 + H2O三、用途1. 工业应用在工业上，乙醇是一种重要的有机溶剂，广泛用于化工生产、油漆、清洗剂等领域。
此外，乙醇还被用作汽油的添加剂，能够改善燃料的燃烧性能，降低尾气排放的有害物质。
2. 医药应用乙醇是一种重要的医药原料，用于制备多种药物，如消毒酒精、药用酒精等。
此外，乙醇还可以作为口服药、外用药、注射药等的载体和溶剂，被广泛应用于医药行业。
乙醇理化性质及危险特性表
乙醇理化性质及危险特性表乙醇的理化性质
- 化学式：C2H5OH
- 分子量：46.07 g/mol
- 外观：无色液体
- 沸点：78.37℃
- 密度：0.789 g/mL
- 熔点：-114.14℃
- 溶解性：乙醇可溶于水和大多数有机溶剂
乙醇的危险特性
火灾危险性
- 乙醇是易燃液体，可在开放火焰或高温下燃烧。
- 燃烧产生有毒气体，如一氧化碳和二氧化碳，有可能引发爆炸。
化学反应危险性
- 乙醇可以与氧气、强氧化剂或空气形成爆炸性的混合物。
- 它可与氯、溴、碘等卤素发生剧烈反应。
- 乙醇在与酸接触时会发生剧烈放热反应。
健康危险性
- 吸入乙醇蒸汽可能导致头晕、嗜睡、意识丧失等反应。
- 长期暴露于乙醇蒸汽可能对呼吸系统、肝脏和神经系统造成损害。
- 乙醇是一种麻醉剂，可能导致酒精中毒。
环境危害性
- 乙醇对水生生物有毒，应避免将其排放到水体中。
*请注意，以上信息仅为乙醇的概要描述，实际情况可能受到其他因素的影响。
在使用乙醇时，请始终遵循安全操作规程和相关法规。
*。
乙醇的物理化学性质
乙醇的物理化学性质，结构方程式wjzzmwssg|Lv4|被浏览46次|来自360安全卫士2013-07-16 3:24满意回答检举|2013-07-16 23:17无色透明液体。
有特殊香味。
易挥发。
能与水、溶剂。
有机合成。
各种化合物的结晶。
洗涤剂。
萃取剂、食用酒精可以勾兑白酒、用作粘合剂、硝基喷漆、清漆、化妆品、油墨、脱漆剂、等的溶剂以及农药、医药、橡胶、塑料、人造纤维、洗涤剂等的制造原料、还可以做防冻剂、燃料、消毒剂等。
75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒。
氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。
化学性质：1.酸性（不能称之为酸，不能使酸碱指示剂变色，也不与碱反应，也可说其不具酸性）乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。
CH3CH2OH→（可逆）CH3CH?O- + H+ 因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气：2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑ （结论：（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。
（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。
）2.还原性乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。
2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热）实际上是乙醇先和氧化铜进行反应，然后氧化铜被还原为单质铜，现象为：黑色氧化铜变成红色。
乙醇也可被高锰酸钾氧化，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。
乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应，当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为草绿色，此反应现用于检验司机是否醉酒驾车。
3.酯化反应乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。
C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此为取代反应）“酸”脱“羧基”，“醇”脱“羟基”上的“氢” 4.与氢卤酸反应乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。
乙醇的基本特性
乙醇的结构简式为CH3CH2OH，俗称酒精、无水酒精、火酒、无水乙醇。
乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。
医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等。
乙醇的物性数据：1.性状：无水透明、易燃易挥发液体。
有酒的气体和刺激性辛辣味。
2. 密度：0.78945g/cm^3; (液) 20°C3. 熔点：-114.3 °C (158.8 K)4. 沸点：78.4 °C (351.6 K)5. 在水中溶解时：p Ka =15.96. 黏度：1.200 mpa·s(cp)，20.0 °C7. 分子偶极矩：5.64 fC·fm (1.69 D) (气)8. 折光率：1.36149. 相对密度(水=1)：0.7910.相对蒸气密度(空气=1)： 1.5911.饱和蒸气压(kPa)： 5.33(19℃)12.燃烧热(kJ/mol)：1365.513.临界温度(℃)：243.114.临界压力(MPa)： 6.13715.辛醇/水分配系数的对数值：0.3216.闪点(℃，开口)：16.017.闪点(℃，闭口)：14.018.引燃温度(℃)：36319.爆炸上限%(V/V)：19.020.爆炸下限%(V/V)： 3.321.燃点（℃）：390~43022.蒸发热：(kJ/mol，b.p)：38.9523.熔化热：(kJ/kg) ：104.724.生成热：(kJ/mol，液体)：-277.825.比热容：(kJ/（kg·k)，20°C，定压）：2.4226.沸点上升常数：1.03~1.0927.电导率（s/m）:1.35×10-1928.热导率（w/(m·k)）:18.0029.体膨胀系数（k-1, 20°C）:0.0010830.气相标准燃烧热(kJ/mol)：1410.0131.气相标准声称热(kJ/mol)：-234.0132.气相标准熵(J/mol·k)：280.6433.气相标准生成自由能(kJ/mol)：-166.734.气相标准热熔(J/mol·k)：65.2135. 液相标准燃烧热(kJ/mol)：-1367.5436.液相标准声称热(kJ/mol)：-276.9837. 液相标准熵(J/mol·k)：161.0438.液相标准生成自由能(kJ/mol)：-174.1839.液相标准热熔(J/mol·k)：112.6乙醇生态学数据：乙醇蒸汽对眼和呼吸道粘膜有轻微的刺痛作用。
乙醇的物理性质
乙醇的物理性质乙醇，也叫乙醇酒精，是一种常见的有机化合物，由于其多样的用途，被广泛应用于工业、医药、食品等领域。
乙醇的物理性质对它的应用和加工具有重要的影响，本文将对乙醇的物理性质进行探讨。
1. 密度和比重乙醇在20℃时的密度为0.7893 g/mL，比重为0.789，密度较小，易挥发。
由于其比重小，我们在酒吧里能看到一些古老的手法，把乙醇轻轻地淋在一张餐巾纸上，然后点燃，让心形、蝴蝶形的火焰在酒杯上舞蹈，这就是由于乙醇的轻度和挥发性造成的。
此外，乙醇与水具有互溶性，两者可以配成各种浓度的酒精溶液，根据混合比例不同，密度和比重也有所变化。
2. 沸点和汽化热乙醇的沸点是78.5℃，比水的沸点高。
这意味着，当我们将乙醇和水混合时，混合物的沸点会介于两者之间。
混合物的沸点会随着乙醇的浓度变化而改变，当浓度为95%时，混合物沸点最低，称为乙醇的气液共存点。
乙醇的汽化热是109.7 kJ/mol，在加热乙醇时吸收热量，使其变为气体状态。
同样地，在乙醇蒸馏中，通过加热和冷却，可以将乙醇从混合溶液中分离出来。
3. 折射率和闪点乙醇的折射率是1.36，是介于水和油之间。
在不同的浓度下，乙醇的折射率也会有所变化，这为浓度检测提供了方便。
乙醇的闪点是13℃。
闪点是指在施加一定条件下，液体蒸气与空气混合后可以燃烧的最低温度。
由于乙醇的闪点较低，所以需要特别注意其存储和运输中的安全问题。
4. 熔点和热容乙醇的熔点是-114℃。
熔点是指物质从固体状态转变成液体状态所需要的温度。
由于乙醇易挥发，所以在加热时需要特别注意。
乙醇的热容是2.44 J/g℃。
热容是指物质吸收或释放单位质量温度变化量所需要或释放的热量。
因此，在加工乙醇时，需要考虑其热容和传热速度的影响。
总结乙醇是一种常见的有机化合物，在工业和生活中都有广泛的用途。
乙醇的物理性质对其应用和加工具有重要的影响，在不同的领域中需要注意其性质和特性。
乙醇的化学式是什么
乙醇也就是我们平常所说的酒精。
乙醇在生活中具有许许多多的作用，例如杀菌消毒，制作酒精灯等等。
今天小编举来详细地介绍一下乙醇的化学式是什么，以及它有哪些作用。
1、乙醇的化学式乙醇俗称酒精，是一种有机化合物，它的化学式为C2H6O，结构简式CH3CH2OH或C2H5OH，，是最常见的一元醇。
化学结构式：分子结构：2、乙醇的物理性质1.常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，并略带刺激性。
乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。
医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等。
2.是一种无色透明特体，有特殊香味的气味，易挥发。
能与水、氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶，易燃，蒸气能与空气形成爆炸性混合物。
3.遇明火、高热能引起燃烧爆炸。
与氧化剂接触发生化学反应或引起燃烧。
在火场中，受热的容器有爆炸的危险。
其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇明火会引着回燃。
3、乙醇的化学性质1.酸碱性：乙醇不是酸(一般意义上的酸，它不能使酸碱指示剂变色，也不具有酸的通性)，乙醇溶液中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子(氢离子)。
2.还原性：乙醇具有还原性，可以被氧化(催化氧化)成为乙醛甚至进一步被氧化为乙酸。
酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛(乙醇在体内也可以被氧化，但较缓慢，因为没有催化剂)，而并非喝下去的乙醇。
3.与金属反应：因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属(主要是碱金属)反应生成对应的有机盐以及氢气：4.酯化反应：乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下，发生酯化作用，生成乙酸乙酯(具有果香味;酒放得越久就越香就是因为乙醇被缓慢氧化成乙酸，然后发生酯化反应作用，生成乙酸乙酯)。
反应为可逆反应：5.取代反应：乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。
通式：(X为卤素)6.氧化反应：①燃烧：乙醇易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物。
乙醇的性质
Cu + CH3CHO + H2O
H 2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag
H
=
O 2CH3-C-H + 2H2O
[延伸拓展] 下列醇在Cu或Ag的作用下将如何催化氧化?
与-OH相连的C原子上有2个H原子的,氧化成醛.
H
O
Cu / Ag
2 CH3-CH2-C-O-H + O2
2CH3-CH2-C-H + 2H2O
H
丙醛
= =
与-OH相连的C原子上有1个H原子的,氧化成酮.
CH3
O
2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag 2CH3-C-CH3 + 2H2O
H
丙酮
CH3 与-OH相连的C原子上没有H原子的,不能催化氧化. 2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag 不能发生催化氧化
CH3
醇催化氧化规律
中液体产生的气味。
现象:铜丝保持红热,说明反应_放__热___(放热,吸热) 在锥形瓶口可以闻到刺激性气体,说明有_乙__醛__生成. 铜丝的颜色变化:_红___ → __黑___ → ____红__,反应后,铜丝的质量_不__变_.
催化氧化——①③号键断裂
反应历程 2 Cu + O2
2CuO
CH3CH2OH + CuO
因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足 够的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用 无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
4、温度计的位置？ 温度计感温泡要置于反应物的
中央位置因为需要测量的是反应物的温度。
5、为何使液体温度迅速升到170℃ ？
乙醇的化学性质乙醇的酸碱性和氧化性
乙醇的化学性质乙醇的酸碱性和氧化性化学性质通常指物质在化学反应中发生的变化，包括物质的酸碱性和氧化性。
而乙醇作为一种常见的有机化合物，也有其特定的化学性质。
本文将就乙醇的酸碱性和氧化性进行探讨。
1. 乙醇的酸碱性乙醇的化学式为C2H5OH，是一种醇类化合物。
醇类化合物通常具有一定的酸碱性。
然而，乙醇相对于一些其他有机化合物来说，酸碱性相对较弱。
乙醇可以在适当条件下发生酸碱中和反应。
当乙醇与碱反应时，可生成相应的乙醇盐。
例如，乙醇与氢氧化钠反应生成乙醇钠（C2H5ONa）。
此外，乙醇还可以与一些酸反应，产生醇酸盐。
例如，乙醇与盐酸反应生成氯乙醇（C2H5Cl）。
乙醇也可以发生自身的缩合反应，生成乙醇酸（醋酸，C2H4O2）。
这是由于乙醇中羟基上的氢原子被酸性的氧化物取代，形成酮羧酸的结构。
2. 乙醇的氧化性乙醇是一种可被氧化的有机化合物。
在适当的条件下，乙醇可以与氧气或氧化剂发生氧化反应。
乙醇的氧化反应通常发生在醇羟基上。
在氧化反应中，醇羟基上的氧原子被取代，形成醛（醋醛，C2H4O）或酸（醋酸，C2H4O2）。
乙醇的氧化反应可以通过热、酸性条件或氧化剂催化剂来促进。
例如，当乙醇暴露在空气中时，可以经历自发的氧化反应，生成醋醛。
这是由于空气中的氧气充当氧化剂的角色。
此外，乙醇还可以通过酸性条件下的氧化反应生成酸。
例如，乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应，可以得到醋酸。
需要注意的是，在适当的条件下，乙醇也可以被进一步氧化为二氧化碳和水。
这种完全氧化的反应通常需要高温和高压的条件。
结论：综上所述，乙醇是一种具有一定酸碱性和氧化性的有机化合物。
它可以在适当条件下发生酸碱中和反应，生成相应的醇酸盐。
此外，乙醇还可被氧气或氧化剂氧化，形成醛或酸。
乙醇的化学性质对于理解和应用乙醇在实际应用中的性质具有重要意义。
乙醇的性质
乙醇的性质酒精是一种无色透明、易挥发，易燃烧，不导电的液体。
有酒的气味和刺激的辛辣滋味，微甘。
学名是乙醇，分子式C2H5OH，因为它的化学分子式中含有羟基，所以叫做乙醇，比重0.7893(20／4°)。
凝固点-117.3℃。
沸点78.2℃。
能与水、甲醇、乙醚和氯仿等以任何比例混溶。
有吸湿性。
与水能形成共沸混合物，共沸点78.15℃。
乙醇蒸气与空气混合能引起爆炸，爆炸极限浓度3.5-18.0％(W)。
酒精在70％(V)时，对于细菌具有强列的杀伤作用．也可以作防腐剂，溶剂等。
处于临界状态（243℃、60kg／CM·CM）时的乙醇，有极强烈的溶解能力，可实现超临界淬取。
由于它的溶液凝固点下降，因此，一定浓度的酒精溶液，可以作防冻剂和冷媒。
酒精可以代替汽油作燃料，是一种可再生能源。
酒精主要成分：乙醇外观与性状：无色液体，有酒香。
燃点(℃)：75熔点(℃)：-114.1沸点(℃)：78.3相对密度(水=1)：0.79相对蒸气密度(空气=1)：1.59饱和蒸气压(kPa)：5.33(19℃)燃烧热(kJ/mol)：1365.5临界温度(℃)：243.1临界压力(MPa)：6.38闪点(℃)：12引燃温度(℃)：363爆炸上限%(V/V)：19.0爆炸下限%(V/V)：3.3乙醇：中闪点液体（闪点12℃）危险特性：易燃、易爆、爆炸极限（3.3-19.0%），遇到明火易燃。
消防方法：用水，二氧化碳、纱布、干粉、雾状水，用水冷却容器储存：阴凉通风，远离热源，明火，与氧化剂隔离储存。
避免阳光照射酒精储罐泄露应采取如下紧急措施：(1)大量泄露时应及时封堵围堤与水管进行收容，并严格控制火源，以免发生火灾。
(2)酒精着火时，首先关掉管路阀门，以减少酒精出入燃烧区(3)设法阻拦流散酒精，拆除与火源向连的可燃建筑物(4)将火源附近的易燃物，可燃物搬走，对于附近不能移动的危险品储罐，气瓶等应采取冷却降温措施，防止内部温度过高，压力极具升高发生爆炸事故(5)若酒精罐发生着火时，应用水对罐体冷却降温。
乙醇性质总结
乙醇性质总结乙醇，也称为酒精，是一种广泛用途的化合物，具有多种特性和性质。
在以下文本中，将对乙醇的性质进行详细总结。
乙醇（C2H5OH）是一种无色、透明的液体，具有特殊的气味。
它是许多饮料和溶液中的主要成分，也是用于生产酒精饮料、消毒剂、溶剂和燃料的重要物质。
一、物理性质：1. 熔点和沸点：乙醇的熔点为-114.1° C，沸点为78.4° C。
这使得乙醇易于储存和烹饪中使用。
2. 密度和相对密度：乙醇的密度约为0.79 g/cm³，相对密度约为0.79。
这使得乙醇较轻且易于混合。
3. 溶解性：乙醇具有极佳的溶解性，能够与许多常见的有机和无机溶剂发生混合。
它可以与水、醚、酯、酮等多种物质混溶。
二、化学性质：1. 酸碱性：乙醇在水中部分离解，产生氢离子（H+），表现出微弱的酸性。
它可以与碱反应形成乙醇酸盐。
2. 氧化性：乙醇容易被氧化，可以发生多种氧化反应，如乙醇被氧气氧化为乙醛，再进一步氧化为乙酸。
3. 被还原：乙醇可以被还原成乙醛、乙醇和乙醇酸等化合物。
这使得乙醇成为一种重要的还原剂。
4. 酯化反应：乙醇与无机酸或有机酸酯化反应，生成酯。
这是乙醇在工业上的重要应用之一。
5. 氧化还原反应：乙醇可以被一些还原剂如氢、碱金属等还原成醚或碳氢化合物。
6. 缩合反应：乙醇可以与醛类发生缩合反应，生成醇醛类的羰基化合物。
三、用途：1. 饮料和酒精饮料：乙醇是一种重要的酒精饮料成分，如啤酒、葡萄酒、威士忌等。
2. 溶剂：乙醇是一种常用的有机溶剂，在制药、化妆品、染料、颜料等工业中起着重要作用。
3. 燃料：乙醇可以被用作生物燃料，如乙醇汽油。
它是一种可再生的燃料，能够减少对传统石油能源的依赖。
4. 消毒剂：乙醇具有良好的杀菌性能，可以用作消毒剂，如医院、实验室、家庭清洁等场所的消毒。
5. 化妆品和个人护理产品：乙醇常用于制造香水、口服药、洗手液、洗发水等化妆品和个人护理产品。
总结：乙醇是一种无色、透明液体，具有特殊的气味。
乙醇的物理化学性质
乙醇的物理化学性质，结构方程式wjzzmwssg |Lv4|被浏览46次|来自360安全卫士2013-07-16 3:24满意回答检举|2013-07-16 23:17无色透明液体。
有特殊香味。
易挥发。
能与水、溶剂。
有机合成。
各种化合物的结晶。
洗涤剂。
萃取剂、食用酒精可以勾兑白酒、用作粘合剂、硝基喷漆、清漆、化妆品、油墨、脱漆剂、等的溶剂以及农药、医药、橡胶、塑料、人造纤维、洗涤剂等的制造原料、还可以做防冻剂、燃料、消毒剂等。
75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒。
氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。
化学性质： 1.酸性（不能称之为酸，不能使酸碱指示剂变色，也不与碱反应，也可说其不具酸性）乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。
CH3CH2OH→（可逆）CH3CH?O- + H+ 因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气：2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑（结论：（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。
（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。
）2.还原性乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。
2CH3CH2OH + O2 →2CH3CHO + 2H2O（条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热）实际上是乙醇先和氧化铜进行反应，然后氧化铜被还原为单质铜，现象为：黑色氧化铜变成红色。
乙醇也可被高锰酸钾氧化，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。
乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应，当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为草绿色，此反应现用于检验司机是否醉酒驾车。
3.酯化反应乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。
C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此为取代反应）“酸”脱“羧基”，“醇”脱“羟基”上的“氢” 4.与氢卤酸反应乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。
乙醇的性质
身体防护:穿胶布防毒衣。
手防护：戴橡胶手套。
其他防护：工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。
泄漏：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿消防防护服。尽可能切断泄漏源，防止进入下水道、排洪沟等限制性空间。
注意事项：
危险特性：
易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂接触发生化学反应或引起燃烧。在火场中，受热的容器有爆炸的危险。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇明火会引着回燃。
健康危害：本品为中枢神经系统抑制剂。首先引起兴奋，随后抑制。急性中毒：急性中毒多发生于口服。一般可分为兴奋、催眠、麻醉、窒息四阶段。患者进入第三或第四阶段，出现意识丧失、瞳孔扩大、呼吸不规律、休克、心力循环衰竭及呼吸停止。慢性影响：在生产中长期接触高浓度本品可引起鼻、眼、粘膜刺激症状，以及头痛、头晕、疲乏、易激动、震颤、恶心等。长期酗酒可引起多发性神经病、慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害及器质性精神病等。皮肤长期接触可引起干燥、脱屑、皲裂和皮炎。乙醇具有成瘾性及致癌性，但乙醇并不是直接导致癌症的物质，而是致癌物质普遍溶于乙醇。在中国传统医药观点上，乙醇有促进人体吸收药物的功能，并能促进血液循环，治疗虚冷症状。药酒便是依照此原理制备出来的。
毒性：属微毒性。急性毒性：LD507060mg/kg(兔经口);7340mg/kg(兔经皮);LC5037620mg/m3，10小时(大鼠吸入)；人吸入4.3mg/L×50分钟，头面部发热，四肢发凉，头痛；人吸入2.6mg/L×39分钟，头痛，无后作用。
刺激性：家兔经眼：500mg，重度刺激。家兔经皮开放性刺激试验：15mg/24小时，轻度刺激。
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乙醇的性质
一、乙醇的物理性质
1、无色、有特殊香味的液体
2、沸点78℃，易挥发，比水轻
3、能与水以任意比互溶，并能溶解多种无机物和有机物
4、工业酒精：96% 无水酒精：≥99.5%
通过乙醇燃烧的实验测定，已知乙醇的分子式为C2H6O。
根据我们学过的碳四价的原则，请同学们推测出乙醇可能的结构式：
或者
确定乙醇的结构式的方法：
根据实验数据，乙醇和足量钠反应放出氢气的定量实验关系式（2C2H5OH——H2），证明乙醇的结构式应该为前者。
二、乙醇的结构
乙醇的分子式：____________________结构式：__________________结构简式：___________________
而且根据乙醇和生成氢气的关系式，推断断键的部位为羟基中的O—H键。
并适时展示乙醇的结构模型，强化学生对乙醇结构的印象。
为什么羟基中的O—H键会断裂？其他地方的键有断裂的可能吗？
强调：
（1）乙醇分子从结构上看是乙烷分子的一个氢原子被羟基取代后的产物，但其分子中的共价键种类却比乙烷分子的多，化学性质也更复杂。
（2）由于受非金属性比较强的氧原子的影响，使得①和氧直接相邻的O—H键、C—O键极性较强，容易断裂；②和氧不直接相邻的C—H键极性也相应增强，在化学反应中，上述化学键都有断裂的可能。
但是①是主角，可以单独断裂，②是配角，一般和①组合在一起断裂。
三、醇的化学性质：
（一）羟基的反应
1、取代反应：
（1）醇与氢卤酸（HCl、HBr、HI）反应：断裂_______键，______被_______取代。
写出乙醇与HBr反应方程式：。
写出2－丙醇与HCl反应方程式：。
（2）醇在酸做催化剂及加热条件下，醇可以发生分子间的取代反应
乙醇在浓硫酸做催化剂的情况下，加热到140℃时发生的反应（分子间的取代反应）方程式：。
【拓展训练】
甲醇发生分子间取代反应的方程式：_________________________________________________
1—丙醇发生分子间取代反应的方程式：______________________________________________
2、消去反应：乙醇断裂______________________键
写出实验室制备乙烯的反应方程式：。
思考：（1）醇消去的反应条件（2）是否所有的醇都能消去？
【拓展训练】1、写出2—丙醇消去反应方程式________________________________________
2、消去反应的产物有__________种
【交流讨论】1、乙醇在浓硫酸作用下加热，得到的有机物可能有______________________________
2、丙醇在浓硫酸作用下加热，得到的有机物可能有______________________________
3、乙醇和丙醇的混合物在浓硫酸作用下加热，得到的有机物可能有____________________
_______________________________________________________________________
（二）羟基中氢的反应
1、与活泼金属（Na、K、Al等）反应——置换反应：断裂__________键
①写出乙醇与钠的反应：。
比水与钠的反应_______，原因是______________________________________________________________________
②分别写出乙二醇、丙三醇与钠反应的化学方程式：
2、与羧酸发生酯化反应（又称取代反应）：醇断裂_________键，羧酸断裂___________键
写出乙醇与乙酸在浓硫酸做催化剂并加热的条件下发生的反应：。
【拓展训练】1、2—丙醇与乙酸反应方程式_______________________________________________
2、乙二醇与乙酸反应方程式________________________________________________
3、丙三醇与乙酸反应方程式_________________________________________________
讨论乙酸与乙醇反应的实验：
（1）实验装置：如图
（2）弯导管的作用是：______________
（3）混合液是如何配制的：________________________
（4）浓硫酸的作用：_____________
（5）饱和Na2CO3溶液的作用_______________________
___________________________________________
___________________________________________
（6）导管末端为何不插入饱和Na2CO3溶液的液面下：___________________________________________ （7）乙酸乙酯中乙酸或乙醇如何除去？______________ ________________________________
（三）醇的氧化：
1、燃烧氧化：写出乙醇燃烧的化学方程式和燃烧现象
___________________________________________________________________
2、醇的催化氧化（条件：Cu做催化剂，加热）：
分别写出1－丙醇和2－丙醇的催化氧化反应方程式
；
醇的催化氧化规律：
①与羟基相连的碳原子上有两个氢原子的醇（羟基在碳链的末端的醇），被氧化生成醛；
②与羟基相连的碳原子上有1个氢原子的醇，被氧化生成酮；
③与羟基相连的碳原子上没有氢原子的醇不能被催化氧化。
1．A、B、C三种醇分别与足量金属钠的反应，在相同条件下产生相同体积的H2，耗醇的物质的量之比为2:3:6，则三种醇中 OH数目之比为( ）
A.3:2:1
B.3:1:2
C.2:1:3
D.2:6:3
2．下列反应属于取代反应的是：（）
A．乙醇与浓H2SO4加热到170℃B．乙醇与溴化氢反应
C．乙醇与氧气反应生成醛D．乙醇与金属钠反应
3．乙醇分子中不同的化学键如右图：关于乙醇在各自种不同反应中断裂键的说明不正确的是：（）
A．和金属钠反应键①断裂
B．和氢溴酸反应时键①断裂
C．和浓硫酸共热140℃时键①或键②断裂；170℃时键②⑤断裂
D．在Ag催化下和O2反应键①③断裂
4.下列乙醇的化学性质不．是由羟基所决定的是()
A．跟金属钠反应
B．在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2O
C．在浓H2SO4存在时发生消去反应，生成乙烯
D．当银或铜存在时跟O2发生反应，生成乙醛和水
5 .下列对于溴乙烷、乙醇消去反应的叙述中正确的是()
A．反应条件相同B．产物中的有机化合物相同
C．都生成水D．都使用温度计
6.有A→F六种烃或烃的衍生物，相互转化关系如下：
其中C可发生银镜反应，D跟石灰石反应产生使石灰水变浑浊的气体。
（1）A、B、D的官能团名称依次是__________、________、________。
（2）C的结构式为
（3）A→B的化学方程式为：________________________________________________ A→C的化学方程式为：_________________________________________________ （4）E→A的反应条件，A→D需要的试剂。