第一节元素周期表第三课时优秀课件
合集下载
《元素周期表》第3课时课件
复习： 1、元素： 具有相同核电荷数（即核内质子 数）的一类原子的总称。 2、原子的构成: 质子 每个质子带1个单位正 原子核 电荷，相对质量为1 原子 中子 不带电，相对质量为1 核外电子 每个电子带1个单位负电荷 相对质量为1/1836 核电荷数＝质子数＝核外电子数， 因此，原子 呈电中性
质子的相对质量＝
核素的近似相对原子质量＝质量数
（2）、元素的相对原子质量：
如：氯元素的同位素有：1735Cl 相对原子质量为 原子个数百分比为 34.969 75.77%
17 37Clห้องสมุดไป่ตู้
两种，
36.966 24.23%
氯元素的相对原子质量 = 34.969×75.77% + 36.966×24.23% = 35.453
三、核素
1.质量关系：
质量数(A)＝质子数(Z)十中子数(N)
应用：
①根据上述关系，A、Z、N三个数可知二求一。 ②用符号表示组成原子的微粒关系
质子：Z个 原子核 A 原子（Z X） 中子：（A Z）个 核外电子：Z个
2、核素：具有一定数目质子和一定数目中子的 一种原子叫做核素。 （1）表示核素要用原子符号：AX Z
⑤1840Ar 6 其中互为同位素的是 ① 和 ④ 。 质量数相等但不能互为同位素的是 ③ 和 ⑤ 。 中子数相等，但质子数不等的是 ② 和 ③ 。 2、下列各组中属于同位素的是（ C ） A、40K与40Ca B、T2O和H2O C、40K与39K D、金刚石与石墨
12C
3.已知某种元素的一种原子的核内质子数是 m,中子数是n,下列说法正确的是( B ) A 、该元素的相对原子质量是m+n B 、不能求得该元素的相对原子质量 C 、若C-12的质量是w g,则该原子的质量 是12w g D 、若C-12的质量是w g,则该原子的质量 是12(m+n)w g
【人教版】化学必修二：《卤族元素》ppt课件
化学 ·必修2 （人教版）
第一章 原子结构 元素周期律 第一节 元素周期表 第3课时 卤族元素
情景导入
大家知道，有雨必先有云，但是有云 不一定有雨。自然界过冷云降雨(或雪)是由 于云中除小水滴外，还有足够的冰晶——饱 和水汽或过冷水滴在冰核(不溶于水的尘粒) 作用下凝华或冻结而形成的冰相胚胎。过冷云中水滴的水 分子会不断蒸发并凝华到冰晶上，冰晶不断长大以致下落 为雪，如果云下气温高于0℃，它们就会融化成雨。如果自 然界这种云雾中缺少足够的冰晶，因云中水滴十分细小， 能够长期稳定地在空气中悬浮而降不下来，于是就只有云 而无雨。
F2与水发生置换反应，生成O2和HF。均易溶于有机溶剂； 接
(9)卤族元素形成的简单离子，除F－外，都容易与Ag ＋形成不溶于硝酸的沉淀AgX，根据沉淀的颜色不同，可 用来检验溶液中的卤素离子。
典例 精析
►变式应用
1．(双选题)砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素， 试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是( BC )
►变式应用
2．鉴别Cl－、Br－、I－可以选用的试剂是( B )
A．碘水、淀粉溶液
栏
B．氯水、四氯化碳
目 链
接
C．淀粉、KI溶液
D．硝酸银溶液、稀HNO3
知识 导学
4．根据氢化物的稳定性，氢化物越稳定则其非金属
性越强。如氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI，则非金
属性：F>Cl>Br>I。
栏
5．根据置换反应，活动性强的非金属单质可置换出
目 链
活动性相对较弱的非金属单质。如Cl2＋2NaBr===2NaCl
接
＋Br2，则非金属性：Cl>Br。
第一章 原子结构 元素周期律 第一节 元素周期表 第3课时 卤族元素
情景导入
大家知道，有雨必先有云，但是有云 不一定有雨。自然界过冷云降雨(或雪)是由 于云中除小水滴外，还有足够的冰晶——饱 和水汽或过冷水滴在冰核(不溶于水的尘粒) 作用下凝华或冻结而形成的冰相胚胎。过冷云中水滴的水 分子会不断蒸发并凝华到冰晶上，冰晶不断长大以致下落 为雪，如果云下气温高于0℃，它们就会融化成雨。如果自 然界这种云雾中缺少足够的冰晶，因云中水滴十分细小， 能够长期稳定地在空气中悬浮而降不下来，于是就只有云 而无雨。
F2与水发生置换反应，生成O2和HF。均易溶于有机溶剂； 接
(9)卤族元素形成的简单离子，除F－外，都容易与Ag ＋形成不溶于硝酸的沉淀AgX，根据沉淀的颜色不同，可 用来检验溶液中的卤素离子。
典例 精析
►变式应用
1．(双选题)砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素， 试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是( BC )
►变式应用
2．鉴别Cl－、Br－、I－可以选用的试剂是( B )
A．碘水、淀粉溶液
栏
B．氯水、四氯化碳
目 链
接
C．淀粉、KI溶液
D．硝酸银溶液、稀HNO3
知识 导学
4．根据氢化物的稳定性，氢化物越稳定则其非金属
性越强。如氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI，则非金
属性：F>Cl>Br>I。
栏
5．根据置换反应，活动性强的非金属单质可置换出
目 链
活动性相对较弱的非金属单质。如Cl2＋2NaBr===2NaCl
接
＋Br2，则非金属性：Cl>Br。
元素周期表第三课时课件
1、根据非金属单质与氢气反应生成气态氢化物 的难易程度和气态氢化物的稳定性。 2、根据最高价氧化物对应水化物酸性强弱。酸 性越强，则非金属元素的非金属性越强。 3、根据置换反应。
③卤素间的相互置换 (1) Cl2＋ 2Br－ ===== 2Cl－＋Br2 (2) Cl2＋ 2I－ ===== 2Cl－＋I2 (3) Br2+ ２I－ ===== ２Br－＋I2 思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的 氧化性强弱顺序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的还 原性强弱顺序
复习：原子的构成 质子 +
原子核
原子
不带电
中子 核外电子 -
不带电
原子的核电荷数=质子数=核外电子数
原子的特点
构成原子的 粒子 质量/kg 相对质量 电子 质子 9.109×10-31 质子质量的 1/1836 原子核 中子
1.673×10-27 1.675×10-27 1.007 1.008
1、质量数（A）
17 10
11 16
35
硫离子
80 35
16
45
Br
18 35
阳离子：
核外电子数=质子数- 电荷数
阴离子：
核外电子数=质子数+ 电荷数
3、元素、核素和同位素 （1）元素： 具有相同核电荷数（质子数）的同 一类原子的总称。
注意：①元素是宏观概念，不说个数，只说种类。
②同一元素可以带电荷不同，可以具有不同 的化合价，化学性质可以不同。
5、下列叙述中正确的是( A ) A.氢有三种核素,即有三种氢原子
B.所有元素的原子核均由质子和中子构成
C.具有相同的核电荷数的粒子,总称为元素 D.31H是一种同位素
1
③卤素间的相互置换 (1) Cl2＋ 2Br－ ===== 2Cl－＋Br2 (2) Cl2＋ 2I－ ===== 2Cl－＋I2 (3) Br2+ ２I－ ===== ２Br－＋I2 思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的 氧化性强弱顺序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的还 原性强弱顺序
复习：原子的构成 质子 +
原子核
原子
不带电
中子 核外电子 -
不带电
原子的核电荷数=质子数=核外电子数
原子的特点
构成原子的 粒子 质量/kg 相对质量 电子 质子 9.109×10-31 质子质量的 1/1836 原子核 中子
1.673×10-27 1.675×10-27 1.007 1.008
1、质量数（A）
17 10
11 16
35
硫离子
80 35
16
45
Br
18 35
阳离子：
核外电子数=质子数- 电荷数
阴离子：
核外电子数=质子数+ 电荷数
3、元素、核素和同位素 （1）元素： 具有相同核电荷数（质子数）的同 一类原子的总称。
注意：①元素是宏观概念，不说个数，只说种类。
②同一元素可以带电荷不同，可以具有不同 的化合价，化学性质可以不同。
5、下列叙述中正确的是( A ) A.氢有三种核素,即有三种氢原子
B.所有元素的原子核均由质子和中子构成
C.具有相同的核电荷数的粒子,总称为元素 D.31H是一种同位素
1
元素周期表(优秀版)PPT课件
53 2，8，18，18，
五 ⅦA
88 72，2 22，8，18，32，18，4
六 Ⅳ9 A
练习 A、B、C是周期表中相邻的
三种元素，其中A、B是同周期，B、C是同
主族。此三种元素原子最外层电子数之和
为17，质子数之和为31，则A、B、C分别
为什三么种元元素素？原子最外层电子平均数为
你应该选择保送读大学的。麦克深情地对妻子说：你是我做过的最好选择，只是我忘记了。
你很容易找到。他是我们三年级二班的一个男生，晨会、做操、放学排路队时总是站在第一排，教室里最脏的抽屉一定是他的。对了，他的书包通常不是放在课桌抽屉里，而是扔在地 上。几乎每节课我都要提醒他或是帮他捡起，但下节课再来看，他的书包又咧着大嘴躺在了地上，书本散落一地，他的双脚，正无情地踩在一个练习本上……每每此时，我都无语凝噎， 不忍直视那么，他的抽屉里不放书包放什么？课外书、牛奶盒、瓜皮果壳、小玩具、蚂蚁、毛毛虫、小树枝、黑乎乎的樟树籽、金灿灿的棕榈树籽……总之，五花八门，应有尽有。老 师刚收缴了一批，立马他又塞进另一批……其更新换代的速度堪比火箭发射，让人叹为观止……因为小Z的不讲卫生，每到周一换座位时，轮到坐他座位的同学总是叫苦连天、自认倒霉， 皱着眉头、捂着口鼻一遍一遍地擦，先用抹布蘸着水擦，再用纸巾擦，直到完全闻不到异味才勉勉强强坐下。尽管如此，小Z同学却有很多的好朋友。每次分组活动，大家都抢着要他。 为什么？第一，他是个小书迷，知识渊博；第二，他表达能力强，说话幽默风趣有条理；第三，他为人大方，乐于分享。从小Z的优点来看，你是不是认为他应该是个学霸？这……怎么 说呢，目前算不上，但未来极有可能……看看作文课上他即兴画的思维导图吧，有条理，有创意，让小伙伴们佩服得五体投地，怎么看都不像是一个熊孩子，一个“学渣”的作品。可 是，我每天给孩子们听写十个词语，他每天的正确率只有百分之六十左右，很多字不会写。他是一个不折不扣的“君子”，光读光看不动手写，哪怕就是新学的几个词语，他也不愿意 写一写抄一抄。无论课上课下，凡是要动笔写时，他不是钻到桌子底下东找找西摸摸，就是在书包里左翻翻右抖抖，总之就是老半天下不了笔。别人已经写完了拿给老师批改，他可能 才开始写第一题………那磨磨蹭蹭的样子，活活要把老师气死。他妈妈认为他从小握笔姿势错误怎么也纠正不了，导致写字速度很慢，所以不愿意写字。我却不这么认为，我觉得没这 么简单，一定另有原因，只不过我现在还没弄明白而已。上周四上午第三、四节课，语文单元测试。两节课的考试时间过去，试卷一张张收了上来，最后一个交卷的是小我快速扫了一 下卷面。哦买噶第一页的基础题几乎一片空白！作文也没写完，只写了三四行！这样子，批改出来总分顶多也就二三十分！怎么会这样！再差也不会如此啊！考试时不务正业偷玩蚂蚁 去了？还是故意不做？身为语文老师兼班主任的我气得跳脚，一阵胸闷。怎么办？把他叫到办公室狠批一顿？或者请他家长来学校？此时，脑海里突然闪出一幕幕画面：他在班级读书 分享会上侃侃而谈，他在课堂上回答问题时妙语如珠，他把自己的零食和玩具大方地给同学们分享，他羞涩地笑着把他饼干递到我手中……虽然在完成作业方面他确实做得不好，尽管 在上课时经常偷看课外书，但不可否认的是，他绝对是个好学上进的好孩子！试卷答成这样，也许另有原因吧？不不不，不能那么简单粗暴！我应该先了解一下真实的原因。要知道， “刑讯逼供”最容易“屈打成招”……午餐后的自习时间。我笑眯眯地对小Z说：“小Z，我们的教室好脏啊，你愿不愿意为大家服务一下，打扫一下教室？“愿意！”他二话没说，跑 着去拿扫把。不要做作业，估计他心里乐开了花。他一手拿扫把，一把持簸箕，认真地扫着。看到谁的脚下有纸屑，他就轻声提醒他抬起脚来，再把纸扫出来，态度友好，而且不影响 他人。扫地的动作也很是娴熟、麻利不一会儿功夫，他就把教室打扫得干干净净，我当众狠狠地表扬了他一番，然后把他叫到我身边，拿了把椅子让他坐下他顺从地坐下了，刚才还因 为受了表扬而神采飞扬，此时却目光黯淡，低着头不敢看我，像是在担心暴风雨的来临。我摊开他上午考的那张试卷，和颜悦色地柔声问道：“这么多题没做，我想了半天也想不出原 因，你能告诉我为什么么？换句话说，我很想知道你是怎么答题的，因为这真的不是你的真实水平。”“我一拿到试卷就想着要挑分值多的题目做，就先挑了二十多分的阅读题。可是
化学2 第一章 第一节 元素周期表(第3课时)
柔 软
Cs
逐
K
渐 增 大
（
逐 渐 降 低
逐 渐 降 低
特
殊
）
碱金属 单质
Li Na K Rb Cs
[小结]
失
电 电原子 子子的 层半能 数径力 增增逐 多大渐
增
还 原 性 逐 渐 增 强
金 属 性 逐 渐 增 强
强
密熔 沸 度点 点 逐逐 逐 渐渐 渐 增升 降 大高 低
2020/11/3
23
元素金属性强弱判断依据：
金属性 Na 〉Mg 〉Al
氧化性 Al3+﹥Mg2+﹥Na+ ，则 元素金属性顺序为 Na﹥Mg﹥Al
碱金属元素 的物理性质
2020/11/3
20
有何相似性
和递变性？ 碱金属的物理性质
单 颜色和
密度
质
状态
/g·cm-3
Li 银白色，柔软 0.534
Na 银白色，柔软 0.97
K 银白色，柔软 0.86
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱 性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性 越强。
已知金属A可与冷水反应，金 属B和热水才能反应，金属C和 水不能反应，判断金属A、B、C 金属性强弱如何？
金属性 A 〉 B 〉 C
已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中 强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则 Na、Mg、Al的金属性强弱顺物
结论
Li
加热
燃烧，较不 剧烈
Li2O
从Li—Cs，
Na
加热
燃烧，剧烈 Na2O2 随电子层
数的递增，
K
稍加热
燃烧，更剧 更复杂的氧 还原性
元素周期表完整(33张)ppt课件
短周期元素中，族序数等于周期序数的元素有 ___H__、__B_e_、__A_l__，族序数等于周期序数2倍的元素有 ___C__、__S_，周期序数等于族序数2倍的元素有__L_i___。
ppt精选版
28
4．判断正误
× (1)最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族。( )
2He
如：氦
10Ne
√ (2)若发现了115号元素，则该元素肯定位于第7周期第ⅤA族。( 18Ar)
6个横行 6个周期
第Ⅷ族
18个纵行，16个族 ppt精选版
金属与 非金属 分界线
26
2.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数， 其中M为37的是( C )
35 36
35
×
×
37 38
√
ppt精选版
27 45
×
27
3.第3周期第ⅣA族的元素是__S_i_____；Na元素的原子 序数为11，其相邻的同族元素的原子序数是__3_、__1_9__；
6
ppt精选版
螺
旋
时
钟
式
元
素
周
期
表
7
ppt精选版
塔 式 元 素 周 期 表
8
棱
台
型
元
素
周
期
ppt精选版
表
9
ppt精选版
层 式 元 素 周 期 表
10
ppt精选版
螺 旋 式 元 素 周 期 表
11
ppt精选版
透 视 式 元 素 周 期 表
12
ppt精选版
螺 旋 式 元 素 周 期 表
13
Mn= 55 Rh=104.4 Pt= 197.4
ppt精选版
28
4．判断正误
× (1)最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族。( )
2He
如：氦
10Ne
√ (2)若发现了115号元素，则该元素肯定位于第7周期第ⅤA族。( 18Ar)
6个横行 6个周期
第Ⅷ族
18个纵行，16个族 ppt精选版
金属与 非金属 分界线
26
2.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数， 其中M为37的是( C )
35 36
35
×
×
37 38
√
ppt精选版
27 45
×
27
3.第3周期第ⅣA族的元素是__S_i_____；Na元素的原子 序数为11，其相邻的同族元素的原子序数是__3_、__1_9__；
6
ppt精选版
螺
旋
时
钟
式
元
素
周
期
表
7
ppt精选版
塔 式 元 素 周 期 表
8
棱
台
型
元
素
周
期
ppt精选版
表
9
ppt精选版
层 式 元 素 周 期 表
10
ppt精选版
螺 旋 式 元 素 周 期 表
11
ppt精选版
透 视 式 元 素 周 期 表
12
ppt精选版
螺 旋 式 元 素 周 期 表
13
Mn= 55 Rh=104.4 Pt= 197.4
元素周期表第3课时ppt课件
含量 相对原 （丰度） 子质量
35Cl 75.77% 34.969
37Cl 24.23% 36.966
Cl
近似 相对原子质量
35
含量 相对原 （丰度） 子质量
35Cl 75.77% 34.969
37Cl 24.23% 36.966
Cl
近似 相对原子质量
35
37
含量 相对原 （丰度） 子质量
35Cl 75.77% 34.969
质量 /kg
相对质 量
9.109×10－31 质子的1/1836
1.673×10－27 1.007
1.675×10－27 1.008
构成原子的 粒子
电性和电量
表5－1 构成原子的粒子及其性质
电子
一个电子带一 个单位负电荷
原子核
质子
中子
一个质子带一 个单位正电荷
不显电性
质量/kg 相对质量
9.109×10－31 质子的1/1836
37Cl 24.23% 36.966
Cl
近似 相对原子质量
35
37
①元素相对原子质量 =34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.45
含量 相对原 （丰度） 子质量
35Cl 75.77% 34.969
37Cl 24.23% 36.966
Cl
35.4529
近似 相对原子质量
35
37
质量数
质子数
-2
O 16
2-
8
离子电荷
填表
微粒
质量数 质子数 中子数
H
1
1
23 11
X+
23
元素周期表第三课时.ppt
234 92
U
235 92
U
238 92
U
235 92
U
是造原子弹及核反应堆的材料。
(3)C的三种同位素：
12
6C
13 6
C
14 6
C
12
6C
是原子量的标准
练习1：
11H 12H 13H H+、H2是（ D ） A、氢的5种同位素 B、5种氢元素 C、氢的五种同素异形体 D、氢元素的5种不同微粒
同素异形体是指同一种元素形成的多 种不同单质
3. 元素的相对原子质量：是按各种天然同位素原子所占 的一定百分比计算出的平均值，即元素的相对原子质量 等于各同位素原子的相对原子质量与其原子个数百分比 的乘积之和。
M M 1 a% M 2 b%
Cl
34.969
75.77％
Cl
36.966
24.23％
34.969×0.7577＋36.966×0.2423
二.元素的相对原子质量
1. 同位素原子的相对原子质量：同位素一个原子的质量 跟 12C一个原子质量的十二分之一的比值，即：
同位素原子的相对原子质量 同位素的一个原子质量 一个12C原子质量 1 12
2. 同位素原子的质量数是同位素原子的相对原子质量 的近似整数值，质量数可视为同位素原子的近似相 对原子质量
（2）b——代表 质子数 ；
（3）c——代表 电荷数 ；
（4）d——代表化合价
；
（5）e——代表 分子中含有的原子数 ；
复习：
元素的定义： 元素是具有相同核电荷数(即核内质子) 一类原子的总称。
想一想：同种元素的中子数是不是都 相同？
11H
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
F
最外层电子
原子序数 电子层数 原子半径 得电子能力 单质的氧化性 X-的还原性
Cl
Br
7个
依次增大 依次增多 依次增大 依次减弱 依次减弱 依次增强
I
体现元素的 非金属性
⑴卤族元素的物理性质 ⑵卤素的原子结构
⑶卤素的化学性质
①与氢气的反应(P8)
单质 反应条件
化学方程式
生成氢化物的 稳定性
F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF
通过对同主族元素（以碱金属Li——Cs、卤素F——I） 的分析，可得以下结论：
同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面 都具有一定的相似性和递变性。
元元单单得失
素素质质电电
非金氧还子子
金属化原的的
属性性性能能
性逐逐逐力力
逐渐渐渐逐逐
渐增减增渐渐
减强弱强减增
弱
弱强
1、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹
铷 Rb 37 银白色，柔软 1.532 38.89 688
铯 Cs
55
略带金色光泽， 柔软
1.879 28.40 678.4
②碱金属单质的物理性质的相似性和递变性 相似性：银白色（铯略带金色） 柔软 密度小
熔沸点低 有延展性 导电和导热性强 递变性：密度增大（钾除外，钾密度比钠小）
熔点和沸点逐渐降低
第一节元素周期表第 三课时
二、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr ⑴碱金属的原子结构
最外层只有一个电子；电子层数依次增多应： 4 Li + O2 △ 2 Li2O（注意：不是生成过氧化锂） 2Na + O2 △ Na2O2 （淡黄色）
原子半径依次增大，金属性(或还原性)逐渐增强。
物理性质也随着结构的递变而发生变化
2.卤族元素 ——F、Cl、Br、I、At
⑴卤族元素的物理性质
单质 颜色状态
密度
熔点 沸点
（常态）
（℃） （℃）
F2 淡黄绿色气体 1.69g/l -219.6 -188.1 Cl2 黄绿色气体 3.214g/l -101 -34.6 Br2 深红棕色液体 3.12g/cm3 -7.2 58.78 I2 紫黑色固体 4.93g/cm3 113.5 184.4
(1)单质与氢气反应的难易;(易则强)
(2)气态氢化物的稳定性;(稳则强)
如:稳定性：HCl ＞NH3 ＞H2S 非金属性：Cl ＞N ＞S
(3)最高价氧化物对应的水化物——酸的酸性的 强弱;(酸性强则强)
如：酸性：HNO3 ＞H2CO3 非金属性：N＞C (4)利用置换反应;(强能置换弱)
元素金属性强弱的判断方法: (1)单质与水或酸反应置换出氢气的难易;(易则强) (2)最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性的
②与水反应 ： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
(3)碱金属性质的相似性和递变性 ①碱金属单质的化学性质的相似性和递变性
②碱金属单质的物理性质的相似性和递变性
②从上到下，由于电子层数递增，原 子半径逐渐增大，原子核对最外层电子 的吸引力逐渐减弱，原子失电子能力逐 渐增强，因此，碱金属元素的金属性逐 渐增强，单质的还原性逐渐增强，氢氧 化物的碱性逐渐增强。
讨论：
锂与钠、钾的性质相似。钠、钾保存在煤油里， 锂是否也可保存在煤油里？（煤油的密度为 0.78g/cm3)
不可以。因锂的密度是0.534g /cm3，小于煤 油的密度，它不会浸没在煤油里。
少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。
课堂小结： 1、元素的化学性质主要决定于原子核外最外层电
子数，同时与原子半径也有密切关系。 2、碱金属元素，从上到下，电子层数依次增多，
相似性： 都是双原子分子，均为有色物质
递变性：颜色：浅→深 状态：气态→液态→固态 密度：小→大 熔沸点：低→高(与碱金属相反)
2.卤族元素 ——F、Cl、Br、I、At
？根据卤素的原子结构，试推测氟、氯、溴、 碘在化学性质上应表现出的相似性与递变性
原子半径 （0.1nm)
2.卤族元素 ——F、Cl、Br、I、At
Cl2＋ 2 NaBr = 2NaCl＋Br2 Cl2＋ 2 KI = 2 KCl ＋ I2 Br2＋ 2 KI = 2 KBr ＋ I2
F2 Cl2 Br2 I2 结论: 氧化性(或非金属性)逐渐减弱。
溴水
KI溶液
CCl4
振荡
现象：溶液由无色变为棕黄色
水层：颜色变浅
CCl4层：无色变为紫红色
元素非金属性强弱的判断方法:
强弱;(碱性强则强) (3)利用置换反应;(强能置换弱)
卤素结构的相似性
最外层都有7个电子， 在反应中易得到1个 电子
卤素结构的递变性
电子层数逐渐增 多，原子半径逐 渐增大
卤素性质的相似性
在反应中常作为氧化剂， 被还原成-1价。都能跟 金属、氢气、水等发生 反应。
卤素性质的递变性
氧化性逐渐减弱，与金 属、氢气、水反应由易 到难
NaBr溶液
CCl4
振荡
(萃取)
现象：溶液由无色变为橙黄色
水层：颜色变浅
CCl4层：无色变为橙红色
反应原理:Cl2＋ 2 NaBr = 2 NaCl＋Br2
氯水
CCl4
振荡
KI溶液
水层：颜色变浅
现象：溶液由无色变为棕黄
反应原色理:Cl2＋ 2 NaI =
2 NaCl＋CCIl24层：无色变为紫红色
②卤素单质间的置换反应
表1—1碱金属的主要物理性质 （Li →Cs )P7
元 素 元素 核电 名 符号 荷数 称
颜色和状态
密度① 熔点 沸点 g．cm-3 ℃ ℃
锂 Li 3 银白色，柔软 0.534 180.5 1347
钠 Na 11 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9
钾 K 19 银白色，柔软 0.86 63.65 774
的化合物不可能具有的性质是 ( B ) A. 砹是有色固体 B. HAt很稳定 C. AgAt难溶于水 D. 砹易溶于某些有机溶剂
2 、 下列含氧酸中酸性最强的是（ C）
HF很稳定
Cl2 光照或点燃 Br2 加热至500℃
I2
持续加热
H2+Cl2 ＝ 2HCl H2+Br2 △＝ 2HBr
△
H2+I2
2HI
HCl稳定 HBr较稳定
HI很不稳定
F2 Cl2 Br2 I2
剧烈程度逐渐减弱
则氧化性或非金
生成氢化物的稳定性逐渐减弱 属性逐渐减弱。
②卤素单质间的置换反应
氯水