(完整版)初三化学方程式大全

化学资料

化学式：

⒈镁Mg，铁Fe，铜Cu，锌Zn，汞Hg；氦气He，氖气Ne，氩气Ar；氢气H2，氧气O2，氮气N2，氯气Cl2，臭氧O3，碳C，磷P，硫S

⒉水H2O，过氧化氢H2O2，一氧化碳CO，二氧化碳CO2，五氧化二磷P2O5，氧化钠Na2O，

氧化镁MgO，氧化钙CaO，氧化铝Al2O3，二氧化锰MnO2，氧化铁Fe2O3，四氧化三铁Fe3O4，

氧化亚铁FeO，氧化铜CuO，氧化汞HgO

⒊氯酸钾KClO3，高锰酸钾KMnO4，锰酸钾K2MnO4，氯化钠NaCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3，盐酸HCl，硫酸铜CuSO4，硫酸亚铁FeSO4，碳酸钠Na2CO3，硫酸钠Na2SO4，氢氧化铜Cu(OH)2，

氢氧化钠NaOH

⒋醋酸CH3COOH，葡萄糖C6H12O6，淀粉(C6H10O5)n，蔗糖C12H22O11，酒精C2H5OH，甲烷CH4

化合价口诀和根的化合价：

化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价磷，一二铜汞二三铁，二四六硫二四碳，单质化合价为零。

根的化合价：铵根离子NH4+，碳酸根离子CO32-，高锰酸根离子MnO4-，锰酸根离子MnO42-，硝酸根离子NO3-,氯酸根离子ClO3-,硫酸根离子SO42-，氢氧根离子OH-

金属活动性顺序：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

酸、碱和盐溶液组成、指示剂和pH：

组成：酸H++酸根离子碱金属离子+OH-盐金属离子+酸根离子

指示剂：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，碱溶液能使紫色石蕊溶液能使变蓝色，；酸溶液能使无色酚酞溶液不变色，碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。

pH:酸性溶液的pH＜7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH＞7。

在水中不能共存的离子：

H+和OH-，H+和CO32-，H+和HCO3-，NH4+和OH-，Ca2+和CO32-，Ba2+和SO42-、CO32-，Ag+和Cl-，Fe3+、Cu2+、Mg2+和OH-

检验氨气的方法：

氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

基本反应类型：

化合反应：多变一。分解反应：一变多。置换反应：单质+化合物新单质+新化合物。

复分解反应：

AB+CD

AD+CB 。

化学方程式： 一.氧气的性质 ⒈制取氧气：

⑴过氧化氢溶液中添加入二氧化锰：2H 2O 22H 2O+O 2↑

⑵加热氯酸钾并添加二氧化锰：2KClO 32KCl+3O 2↑

⑶加热高锰酸钾：2KMnO 4

MnO 2+K 2MnO 4+O 2↑

⒉单质与氧气的反应（化合反应）： ⑴氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2

2H 2O

点燃

△ △

MnO 2

MnO 2

⑵碳在空气充分中燃烧：C+O 2

CO 2

⑶碳在空气不充分中燃烧：2C+O 2

2CO

⑷硫在空气中燃烧：S+O 2SO 2

⑸磷在空气中燃烧：4P+5O 22P 2O 5 ⑹镁在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO ⑺铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe 3O 4

⑻铜在空气中受热：2Cu+O 22CuO ⑼铝在空气中燃烧：4Al+3O 22Al 2O 3

⒊化合物与氧气反应：

⑴一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O 22CO 2

⑵甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2

CO 2+2H 2O

⑶酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 22CO 2+3H 2O

二.自然界中的水

⑴水在直流电的作用下分解：2H 2O 2H 2↑+O 2↑

⑵制取氢气：Zn+H 2SO 4

ZnSO 4+H 2↑或Zn+2HCl

ZnCl 2+H 2↑（无稀硫酸才用）

⑶生石灰与水反应：CaO+H 2O Ca(OH)2 ⑷二氧化碳溶于水：H 2O+CO 2H 2CO 3

三.质量守恒定律

⑴镁在空气中燃烧：2Mg+O 2

2MgO

⑵铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4Cu+FeSO 4

⑶用氢气还原氧化铜：H 2+CuO

Cu+H 2O

△

点燃

电解

点燃

点燃

点燃

点燃 △ 点燃 点燃 点燃

点燃

点燃

点燃

四.碳和碳的氧化物 ⒈碳的氧化化学性质： ⑴碳在空气充分中燃烧：C+O 2

CO 2

⑵碳在空气不充分中燃烧：2C+O 2

2CO

⑶木炭还原氧化铜：C+2CuO

2Cu+CO 2↑

⑷焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3

2Fe+3CO 2↑

⑸焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe 3O 4

3Fe+2CO 2↑

⒉煤炉中发生的三个反应（化合反应）： ⑴煤炉的底层：C+O 2CO 2 ⑵煤炉的中层：C+CO 2

2CO

⑶煤炉的上层（蓝色火焰的产生）：2CO+O 22CO 2

⒊二氧化碳的制取和性质：

⑴大理石（或石灰石）与稀盐酸反应（实验室制取二氧化碳）：CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑

⑵二氧化碳可溶于水：H 2O+CO 2H 2CO 3

⑶碳酸不稳定而易分解：H 2CO 3

H 2O+CO 2↑

⑷高温煅烧石灰石（工业制取二氧化碳）：CaCO 3CO 2↑+CaO

⑸澄清石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2O ⑹氢氧化钠与二氧化碳的反应（去除二氧化碳）：2NaOH+CO 2Na 2CO 3+H 2O

⒋一氧化碳的性质：

⑴一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O 22CO 2

⑵一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO

Cu+CO 2 ⑶一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3

Fe+3CO 2

高温

△ 点燃

高温

点燃

高温 点燃

高温

高温

高温

点燃

点燃