(完整版)初三化学方程式大全

化学资料
化学式：
⒈镁Mg，铁Fe，铜Cu，锌Zn，汞Hg；氦气He，氖气Ne，氩气Ar；氢气H2，氧气O2，氮气N2，氯气Cl2，臭氧O3，碳C，磷P，硫S
⒉水H2O，过氧化氢H2O2，一氧化碳CO，二氧化碳CO2，五氧化二磷P2O5，氧化钠Na2O，
氧化镁MgO，氧化钙CaO，氧化铝Al2O3，二氧化锰MnO2，氧化铁Fe2O3，四氧化三铁Fe3O4，
氧化亚铁FeO，氧化铜CuO，氧化汞HgO
⒊氯酸钾KClO3，高锰酸钾KMnO4，锰酸钾K2MnO4，氯化钠NaCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3，盐酸HCl，硫酸铜CuSO4，硫酸亚铁FeSO4，碳酸钠Na2CO3，硫酸钠Na2SO4，氢氧化铜Cu(OH)2，
氢氧化钠NaOH
⒋醋酸CH3COOH，葡萄糖C6H12O6，淀粉(C6H10O5)n，蔗糖C12H22O11，酒精C2H5OH，甲烷CH4
化合价口诀和根的化合价：
化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价磷，一二铜汞二三铁，二四六硫二四碳，单质化合价为零。

根的化合价：铵根离子NH4+，碳酸根离子CO32-，高锰酸根离子MnO4-，锰酸根离子MnO42-，硝酸根离子NO3-,氯酸根离子ClO3-,硫酸根离子SO42-，氢氧根离子OH-
金属活动性顺序：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
酸、碱和盐溶液组成、指示剂和pH：
组成：酸H++酸根离子碱金属离子+OH-盐金属离子+酸根离子
指示剂：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，碱溶液能使紫色石蕊溶液能使变蓝色，；酸溶液能使无色酚酞溶液不变色，碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。

pH:酸性溶液的pH＜7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH＞7。

在水中不能共存的离子：
H+和OH-，H+和CO32-，H+和HCO3-，NH4+和OH-，Ca2+和CO32-，Ba2+和SO42-、CO32-，Ag+和Cl-，Fe3+、Cu2+、Mg2+和OH-
检验氨气的方法：
氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

基本反应类型：
化合反应：多变一。

分解反应：一变多。

置换反应：单质+化合物新单质+新化合物。

复分解反应：
AB+CD
AD+CB 。

化学方程式： 一.氧气的性质 ⒈制取氧气：
⑴过氧化氢溶液中添加入二氧化锰：2H 2O 22H 2O+O 2↑
⑵加热氯酸钾并添加二氧化锰：2KClO 32KCl+3O 2↑
⑶加热高锰酸钾：2KMnO 4
MnO 2+K 2MnO 4+O 2↑
⒉单质与氧气的反应（化合反应）： ⑴氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2
2H 2O
点燃
△ △
MnO 2
MnO 2
⑵碳在空气充分中燃烧：C+O 2
CO 2
⑶碳在空气不充分中燃烧：2C+O 2
2CO
⑷硫在空气中燃烧：S+O 2SO 2
⑸磷在空气中燃烧：4P+5O 22P 2O 5 ⑹镁在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO ⑺铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe 3O 4
⑻铜在空气中受热：2Cu+O 22CuO ⑼铝在空气中燃烧：4Al+3O 22Al 2O 3
⒊化合物与氧气反应：
⑴一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O 22CO 2
⑵甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2
CO 2+2H 2O
⑶酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 22CO 2+3H 2O
二.自然界中的水
⑴水在直流电的作用下分解：2H 2O 2H 2↑+O 2↑
⑵制取氢气：Zn+H 2SO 4
ZnSO 4+H 2↑或Zn+2HCl
ZnCl 2+H 2↑（无稀硫酸才用）
⑶生石灰与水反应：CaO+H 2O Ca(OH)2 ⑷二氧化碳溶于水：H 2O+CO 2H 2CO 3
三.质量守恒定律
⑴镁在空气中燃烧：2Mg+O 2
2MgO
⑵铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4Cu+FeSO 4
⑶用氢气还原氧化铜：H 2+CuO
Cu+H 2O
△
点燃
电解
点燃
点燃
点燃
点燃 △ 点燃 点燃 点燃
点燃
点燃
点燃
四.碳和碳的氧化物 ⒈碳的氧化化学性质： ⑴碳在空气充分中燃烧：C+O 2
CO 2
⑵碳在空气不充分中燃烧：2C+O 2
2CO
⑶木炭还原氧化铜：C+2CuO
2Cu+CO 2↑
⑷焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3
2Fe+3CO 2↑
⑸焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe 3O 4
3Fe+2CO 2↑
⒉煤炉中发生的三个反应（化合反应）： ⑴煤炉的底层：C+O 2CO 2 ⑵煤炉的中层：C+CO 2
2CO
⑶煤炉的上层（蓝色火焰的产生）：2CO+O 22CO 2
⒊二氧化碳的制取和性质：
⑴大理石（或石灰石）与稀盐酸反应（实验室制取二氧化碳）：CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑
⑵二氧化碳可溶于水：H 2O+CO 2H 2CO 3
⑶碳酸不稳定而易分解：H 2CO 3
H 2O+CO 2↑
⑷高温煅烧石灰石（工业制取二氧化碳）：CaCO 3CO 2↑+CaO
⑸澄清石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2O ⑹氢氧化钠与二氧化碳的反应（去除二氧化碳）：2NaOH+CO 2Na 2CO 3+H 2O
⒋一氧化碳的性质：
⑴一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O 22CO 2
⑵一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO
Cu+CO 2 ⑶一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3
Fe+3CO 2
高温
△ 点燃
高温
点燃
高温 点燃
高温
高温
高温
点燃
点燃
⑷一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe 3O 43Fe+4CO 2
五.燃料及其运用
⑴碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na 2CO 3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO 2↑ ⑵碳酸氢钠受热易分解（干粉灭火器的原理）：2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑
⑶甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2
CO 2+2H 2O
⑷酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2
2CO 2+3H 2O
⑸氢气在空气中燃烧：2H 2+O 22H 2O
六.金属
⒈金属与氧气的反应： ⑴镁在空气中燃烧：2Mg+O 2
2MgO
⑵铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe 3O 4
⑶铜在空气中受热：2Cu+O 2
2CuO
⑷铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O 22Al 2O 3
⒉酸+金属
盐+氢气（置换反应）：
⑴锌与稀硫酸反应：Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑ ⑵铁与稀硫酸反应：Fe+H 2SO 4FeSO 4+H 2↑ ⑶镁与稀硫酸反应：Mg+H 2SO 4MgSO 4+H 2↑ ⑷铝与稀硫酸反应：2Al+3H 2SO 4Al 2(SO 4)3+3H 2↑
⑸锌与稀盐酸反应：Zn+2HCl ZnCl 2+H 2↑ ⑹铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl FeCl 2+H 2↑ ⑺镁与稀盐酸反应：Mg+2HCl MgCl 2+H 2↑ ⑻铝与稀盐酸反应：2Al+6HCl
2AlCl 3+3H 2↑
△ 点燃 点燃
点燃
点燃
点燃
△
高温
⒊金属+盐
新盐+新金属：
⑴铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu ⑵锌与硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO 4ZnSO 4+Cu ⑶铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO 3Cu(NO 3)2+2Ag
⒋铁的炼制： ⑴高炉上层：3CO+Fe 2O 3
2Fe+3CO 2
⑵高炉中层：CO 2+C 2CO ⑶高炉下层：C+O 2CO 2
七.酸、碱、盐
⒈酸的化学性质： ⑴酸+金属
盐+氢气（见上）
⑵酸+金属氧化物盐+水：
①氧化铁与稀盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl 2FeCl 3+3H 2O ②氧化铁与稀硫酸反应：Fe 2O 3+3H 2SO 4Fe 2(SO 4)3+3H 2O
③氧化铜与稀盐酸反应：CuO+2HCl CuCl 2+H 2O
④氧化铜与稀硫酸反应：CuO+H 2SO 4CuSO 4+H 2O
⑶酸+碱
盐+水（中和反应）：
①盐酸与烧碱反应：HCl+NaOH
NaCl+H 2O
②盐酸与氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2CaCl 2+2H 2O
③氢氧化铝与盐酸反应（治疗胃酸过多）：3HCl+Al(OH)3AlCl 3+3H 2O
④硫酸与氢氧化钠反应：H 2SO 4+2NaOH Na 2SO 4+2H 2O
⑷酸+盐
新酸+新盐：
①大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑ ②碳酸钠与稀盐酸反应：Na 2CO 3+2HCl
2NaCl+H 2O+CO 2↑
点燃 高温
高温
③碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑
④硫酸与氢氧化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl
⒉碱的化学性质：
⑴碱+非金属氧化物盐+水：
①氢氧化钠溶液暴露在空气中变质：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
②氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2+Na2SO3+H20
③氢氧化钠溶液吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3Na2SO4+H2O
④氢氧化钙暴露在空气中变质：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
⑤消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2CaCO3↓+H2O
⑵碱+酸盐+水（见上）
⑶碱+盐新碱+新盐：
①氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na2CO32NaOH+CaCO3↓
②氢氧化钙与硫酸铜反应（制取波尔多液）：Ca(OH)2+CuSO4CaSO4+Cu(OH)2↓⒊盐的化学性质：
⑴盐+金属新金属+新盐（见上）：
①铁与硝酸汞反应：Fe+Hg(NO3)2Fe(N O3)2+Hg
⑵盐+酸新酸+新盐（见上）：
①硝酸银溶液与盐酸反应：AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3
⑶盐+碱新碱+新盐：
①硫酸铜溶液与盐酸反应：CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4
②氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH Fe(O H)3↓+3NaCl
③硝酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：2NaNO3+Ca(OH)22NaOH+C a(N O3)2
④硫酸钙溶液与氢氧化钠溶液反应：CaSO4+2NaOH C a(O H)2↓+Na2SO4
⑤氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应：NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O
⑥氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应：2NaOH+MgCl22NaCl+M g(O H)2↓
⑷盐+盐新盐+新盐：
①氯化钠与硝酸银反应：NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3
②硫酸钠与氯化钡反应：Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl
⑸石笋和钟乳石的形成：
①酸钙与二氧化碳、水反应：CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2
②碳酸氢钙受热易分解：Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O 八、化学与生活：
酶
⑴葡萄糖在酶的作用下缓慢氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O。