人教版高一化学必修一第二章第2节.离子反应

3、 CuSO4 = Cu2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
酸 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物
碱 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
盐 电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根
离子的化合物
强酸
盐酸，硫酸，硝酸，HBr，HI， HCLO4
强弱
弱酸
酸
有无氧元素
元数
无氧酸 有氧酸 一元酸 二元酸 三元酸
思考:电解质的导电能力是否一致呢?
• 实验:比较相同条件下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L 盐酸的导电能力
(1)实验现象：盐酸溶液(灯明亮)， 醋酸溶液(灯较暗)。
(2)实验结论：相同物质的量浓度的盐酸溶液导电能 力比醋酸溶液强，说明其自由离子浓 度比酸酸溶液中的自由离子浓度大。
盐酸溶液
实验 物质
现象 说明了什么
纯水
灯泡 不亮
不导电
氯化钠固 体
灯泡 不亮
不导电
氯化钠加 入水
灯泡 渐亮
导电
思考：
熔融的NaCl是否导电？
1、电解质
在水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物
常见的电解质：
酸、碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物、 水
酸：HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等； 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等； 绝大多数盐：NaCl、 Ba(NO3)2等。 金属氧化物：Na2O 、CuO 、MgO等 水也是电解质。
如：弱酸（H2CO3、醋酸CH3COOH） 弱碱（NH3·H2O） 极少数的盐（Pb(CH3COOH)2） 水
？那CH3COOH、NH3H2O的电离方程式又该如 何书写呢？
CH3COOH NH3H2O
CH3COO- ＋ H+ NH4+ ＋ OH-
练习
下列物质属于强电解质的是( ② ③ ⑤ ⑥ ⑩ 11 ）， 属于弱电解质的是（ ⑨ ）， 属于非电解质的是（ ⑦ ⑧ ）, 能够导电的是( ① ④ 12 )。
①铜 ②硫酸 ③氯化钠固体 ④硝酸钾溶液
⑤氢氧化钠固体 ⑥碳酸钙 ⑦二氧化碳 ⑧蔗糖
⑨醋酸 ⑩氧化钠 (11) 液态HCl (12)盐酸
导电能力的判断：
适量NaOH固体
水 盐酸 醋酸 氯化铜溶液
NaOH溶液
四、离子反应
[实验] Na2SO4溶液+ KCl溶液:
Na2SO4溶液 + BaCl2溶液:
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
请分别书写下列各组物质的电离方程式，并从电 离的角度认识酸、碱和盐。
1、硫酸、硝酸 2、氢氧化钾、氢氧化钡 3、硫酸铜、氯化钡
1、H2SO4 = 2H+ + SO4 2- HNO3 = H+ + NO3-
2、 KOH = K+ + OH-
Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-
示离子反应的方程式。 步骤：1）写出反应的化学方程式
2）把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 把单质、氧化物、难溶物质、气体和弱电离的物质 （如水等）仍用化学式表示。
3）删去方程式两边不参加反应的离子。
4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷 是否相等。
口诀 钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶于水中间； 盐酸除除了银、亚汞； 硫酸难溶是钡、铅； 碳酸磷酸亚硫酸，可溶只有钾钠铵； 溶碱钡加钾钠铵。
无明显现象 有白色沉淀
混合前 Cl- K+ SO42- Na+ Na2SO4=2Na++SO42KCl =K++Cl-
混合前 Na+ Ba22++ Cl- SO4422--
BaCl2 = Ba2++2ClNa2SO4=2Na++ SO42-
混合后 Cl- K+ SO42- Na+
混合后 Na+ Cl-
G CO2 H BaSO4
1、不是电解质的物质不一定就是非电解质。 2、能导电的不一定是电解质，不导电的不一定是非电解 质
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电离：物质溶于水后或受热熔化
时，产生能够自由移动的离子的过程。
你知道电离这个过程是怎么发生 的吗？ 这个过程我们可以用一个电离方程式来 表示：
NaCl = Na+ + Cl-
3、电离的表示方法
电离方程式：用方程式和化学符号来表示 电离过程的式子
NaCl = Na+ + Cl-
？书写电离方程式要注意什么？
1、正确书写离子符号
H2SO4
H2++ SO42-
2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律
MgCl2
FeCl3
Mg2++ Cl-
Fe2+ + 3Cl-
BaSO4
实质上是溶
液中的Ba2+ 和SO42-
进行了反应
1、离子反应 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间
的反应，这样的反应称作离子反应。(有离 子参加的反应)
如：酸、碱、盐在水溶液中的反应。
Ba2+ ＋ SO42- 〓 BaSO4
3、离溶子液反中应的方离程子式反应我们怎么表示呢？ 用实际参加反应的离子的离子符号来表
Ca(OH)2是微溶物，作为反应物时，若为澄清溶液， 写成离子；若为悬浊液，写成化学式。作为生成物时， 一般写成化学式。
例： CH3COONa + HCl = NaCl + CH3COOH CH3COO- + Na+ + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + CH3COOH CH3COO- + H+ = CH3COOH CuSO4 + BaCl2 = CuCl2+ BaSO4↓ Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4 ↓ SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓
1、猜在电想水解溶：质液：中或熔融状态下能够导电的化合物。
例如，酸、碱、盐、金属氧化物、水都是电解
质。
什么是非电解质？
2、非电解质：
在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。
例如，蔗糖、酒精、CO2、CO、NH3等都是非电 解质。
例：
下列物质属于电解质的是：
C
A 铝线 B 加碘食盐 C 氯化钠
D 氯气 E 蔗糖水溶液H F 盐酸
第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应
[探究实验1]
利用右图装置进行实验， 请你认真观察、记录现 象并对现象做出解释。
1 在烧杯中放入氯化钠固体 2 取出碳棒并擦净，插入盛
有纯水的烧杯中 3 将氯化钠固体逐勺加入
纯水中
现象
灯泡不亮 灯泡不亮
灯泡变亮
【探究实验1】
探究纯水、氯化钠固体、以及氯化钠固体 逐勺加入纯水中所形成溶液的导电性。
醋酸溶液
Biblioteka BaiduH2O
H+
Cl-
H2O CH3COOH H+ CH3COO-
HCl在水中全部电离 CH3COOH在水中部分电离
二、
强电解质——在水溶液中全部电离。
如：强酸（HCl、HNO3、H2SO4） 强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2] 大多数盐(BaSO4、 AgCl等)
弱电解质——在水溶液中部分电离。