高中化学复习知识点：金属物理通性
高中化学复习-金属的化学性质
将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是 先和HCl反应？
假设：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 结论： 先N发aO生H2+NHaC+l2=HNCalC=2l+NHa2COl+H2↑ 合并=> 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
(2) 最初排出 的 是空 气 ， 应加热一会后，再将导管 插入到肥皂水中；
(3)实验结束时，先将导气 管撤出，再移去酒精灯， 防止发生倒吸。
[金属与水反应小结]——本质是与H+的反应
2K+2H2O=2KOH+H2↑
(剧烈，氢气易爆炸)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Mg+2H2O100℃Mg(OH)2+H2↑ 2Al+6H20 ∆ 2Al(OH)3+3H2 ↑
2Al+2OH-+2H2O==2AlO2- + 3H2↑
3.比较这两个反应的异同
相同：铝作还原剂，氢元素被氧化，转化成H2。
1、2mol的铝分别与足量稀盐酸和氢氧化钠溶液
反应，则产生的氢气的体积之比（A）酸、碱过量
A. 1:1 B. 2:1
C. 3:1
D. 1:3
2、足量的铝分别与等量的稀盐酸和氢氧化钠溶
-(17)-
三、金属与酸和水反应
铁粉与水蒸气反应装置设计 ①水蒸气的发生装置 ②铁粉与水蒸气反应装置 ③反应产物的收集、检验装置
2、铁与水反应 （科学探究：P50)
△ 铁能与水蒸气反应生成的气体如何检验?
高中化学知识总结：金属专题二镁、铝、铁
金属专题二——镁、铝、铁3．其它常见的金属（如Mg、Al、Fe）[考点扫描]1．Mg、Al的性质。
2．Al2O3和Al(OH)3的两性。
3．铁的化学性质。
4．铁的氧化物和铁的氢氧化物。
5．Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化关系。
6．Fe2+、Fe3+的检验。
[知识指津]1．Mg、Al的性质(1)物理性质：镁、铝都是密度小、熔点低、硬度较小的银白色金属，但镁与铝相比较，铝的硬度、密度都比镁大，熔沸点都比镁高。
二者都有良好的导热、导电性能及韧性和延展性。
(2)镁、铝化学性质及用途比较镁铝与非金属反应与X2、O2、S、N2等反应，如：Mg＋S MgS,2Mg＋O22MgO与X2、O2、S等反应，如：2Al＋3S Al2S3，4Al＋3O22Al2O3与酸反应Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑，与氧化性酸浓H2SO4、HNO3反应较为复杂2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑，室温时，在浓硫酸、浓硝酸中钝化与水反应Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑生成的Mg(OH)2能使酚酞试液变红去掉氧化膜的Al与沸水缓慢反应2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑与碱反应不反应2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑与氧化物反应(干态置换)2Mg＋CO22MgO＋C 镁着火，不能用CO2灭之2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe (铝热反应) 用途照明弹，制合金等导线、电缆、炊具、化工、合金2．Al2O3Al2O3是一种白色难熔的物质，不溶于水，是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。
是典型的两性氧化物，Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O，Al2O3＋2OH-＝2AlO2-＋H2O3．Al(OH)3Al(OH)3是几乎不溶于水的白色胶状物质，能凝聚水中的悬浮物，又能吸附色素，是典型的两性氢氧化物，在酸或强碱中都能溶解，能用平衡移动原理解释，其两性电离方程式如下：H2O＋AlO2-＋H+Al(OH)3Al3+＋3OH-酸式电离碱式电离4．“铝三角”及其应用――典型复分解关系(1)“铝三角”系指Al3+、Al(OH)3、AlO2-相互依存的三角关系；有关离子方程式为：Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓或Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O，AlO2-＋4H+＝Al3+＋2H2O；Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O，AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓或AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3＋HCO3-，Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O(2)应用①制取Al(OH)3，最好用铝盐与氨水作用或将CO2通人偏铝酸盐中；②离子共存问题：Al3+与S2-、AlO2-、HCO3-、CO32-因相互促进水解而不能大量共存，AlO2-与H+、NH4+、Al3+、Fe3+等不能大量共存。
高中化学必修一 第三章 第一节《金属的化学性质》
3NaOH + FeCl3= Fe(OH)3↓+ 3NaCl
总反应式：
红褐色沉淀
6Na + 6H2O + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3↓ +6 NaCl + 3H2↑
钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。
2.铁粉与水蒸气反应
实验现象
铁与水蒸气反应， 铁粉红热，点燃 肥皂泡可听到爆 鸣声
3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2
设计原理：当加热试管时，湿棉花中的水受热变为 水蒸气，跟试管中的铁粉在加热条件下反应产生氢 气，H2沿导管通人到肥皂液中鼓起大量充满H2的气 泡，用火柴点燃产生爆鸣声以检验H2
其他方案？
铁粉与水蒸气反应，应从①水蒸气的产生 ②铁粉与 水蒸气反应 ③反应产物的检验等环节讨论反应装置 的设计
观察现象
探究结论
(1)钠先熔化
钠的熔点较 低，钠与O2
(2)燃烧，燃烧时 反应，条件
火焰呈黄色， 不同，现象
(3)最后留下的固 不同，产物
体呈淡黄色。 不同
4Na+O2 点燃 2Na2O2
+1 -1
特殊的氧化物——过氧化钠： Na2O2
实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚里，加热， 有什么现象？
实验现象：钠受热先熔化成银白色的小球，接着 燃烧起来，火焰呈黄色, 最后生成淡黄色固体。
6.5g 65g/mol
0.1mol
方程式计算“三段式”
(2) Zn + 2HCl =ZnCl2+H2↑
1mol 2mol
0.1mol n(HCl)
n(HCl)= 0.1mol X 2mol=0.2mol 1mol
高中化学元素知识点
高中化学元素知识点（1）金属及其化合物一、金属的通性1.金属的物理性质：有金属光泽、有延展性、导电、导热。
但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大。
这也是金属单质的一大特点。
2.金属的化学性质：还原性，可表示为M – ne -→M n+，金属的还原性主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。
4Na + O 2 == 2Na 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2Na + Cl 2 == 2NaCl 二、知识点归纳 （一）钠的化合物 ⑴钠的重要化合物氧化钠（Na 2O ） 过氧化钠（Na 2O 2） 化合价 氧的化合价为-2价氧的化合价为-1价 类别 碱性氧化物 过氧化物，不是碱性氧化物颜色 白色固体 淡黄色固体与H 2O 反应 Na 2O + H 2O == 2NaOH 2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ 与CO 2反应 Na 2O + CO 2 == Na 2CO 3 Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2 与酸反应 Na 2O + 2HCl ==2NaCl + H 2O2Na 2O 2 + 4HCl == 4NaCl + 2H 2O +O 2↑漂白作用 无 有用途 制NaOH 作生氧剂，氧化剂保存 密封密封转化Na 2O → Na 2O 2Na 2CO 3 NaHCO 3 俗称 纯碱、苏打 小苏打溶解性 易溶于水 易溶于水，但溶解度比Na 2CO 3小状态 白色固体 白色晶体热稳定性 加热难分解2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O与酸反应CO 32- + 2H + == CO 2↑+ H 2OH + + HCO 3- == CO 2↑+ H 2O钠的重要化合物氧化物 Na 2O ：白色固体，溶于水生成NaOH ，不稳定，继续跟O 2反应生成淡黄色的Na 2O 2Na 2O 2：淡黄色固体 2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑（漂白剂） 2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2 （供氧剂） 碱NaOH ：白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱 盐类 NaCl （食盐）：存在于海水中 Na 2CO 3：俗名苏打，纯碱，稳定，加热难分解，晶体Na 2CO 3•10H 2O 易风化NaHCO 3：俗名小苏打，不稳定，加热易分解，在水中溶解度小于Na 2CO 3，饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2可见沉淀析出与CaCl 2反应 Ca 2+ + CO 32- == CaCO 3↓不反应与NaOH 反应 不反应HCO 3- + OH - == CO 32- + H 2O 与Ca(OH)2反应Ca2++ CO 32- == CaCO 3↓2HCO 3-(过量)+ 2OH - + Ca 2+ == CO 32- +2H 2O + CaCO 3↓相互转化CO 32- + CO 2 + H 2O == 2HCO 3- NaHCO 3 + NaOH == Na 2CO 3 + H 2O 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O（二） 铝及其重要化合物的性质⑴ 位置和原子结构示意图： 第3周期 第ⅢA 族。
高中化学必修一(第三章)知识点全归纳
高中化学必修一（第三章）知识点全归纳第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1．金属的物理通性有哪些？（1）金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。
（2）金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
（3）良好的导电、导热性。
（4）延展性延性：拉成细丝的性质。
展性：压成薄片的性质。
2．化学通性有哪些？（1）化合态金属元素只有正化合价（2）金属单质易失电子，表现还原性（3）易与氧气反应，得到氧化物（4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气（5）与盐反应，置换出活动性弱的金属单质3.金属钠的性质有哪些？（1）物理性质有哪些？钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
★（2）化学性质有哪些？①很活泼，常温下：4Na + O2＝2Na2O★（新切开的钠放在空气中容易变暗）②加热条件下：2Na+O2 Na2O2★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
③钠与水的反应与H2O反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
知识拓展：a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。
高中化学必修一铁及其化合物
高中化学必修一铁及其化合物要点一：单质铁的物理及化学性质1、铁单质的物理性质铁具有金属的通性,具有被吸引的特性，一般铁粉为黑色，铁块为银白色。
2、化学性质3、注意事项（1）铁与弱氧化剂(如S、I2、H+、Fe3+、Cu2+)等反应所得产物为Fe2+,铁元素的价态为+2价。
（2）铁与强氧化剂(如Cl2、Br2、浓H2SO4、硝酸等)反应所得产物为Fe3+,铁元素的价态为+3价。
①在氯气中燃烧，只生成氯化铁；与稀硝酸反应时则先产生＋3价铁，若铁过量时则＋3价铁再变为＋2价铁；②铁在常温下遇到冷的浓硫酸、浓硝酸时发生钝化，属于化学反应。
（3）铁在纯氧中燃烧以及在高温下与H2O(g)反应得到的产物为Fe3O4,铁元素的价态为+2、+3价。
（4）铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应，与水蒸汽反应的产物也是Fe3O4。
典型例题1、某稀溶液中含有4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe，充分反应（已知NO3﹣被还原为NO）．下列说法正确的是（）A．反应后生成NO的体积为28 LB．所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1C．所得溶液中c（NO3﹣）=2.75 mol/LD．所得溶液中的溶质只有FeSO4解：溶液中氢离子总物质的量为：n（H+）=2.5mol×2=5mol，n（NO3﹣）=4mol，铁粉的物质的量为1.5mol，由3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，3 2 81.5mol 1mol 4mol，则1.5molFe完全反应时，硝酸根离子与氢离子均过量，则发生Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，若1.5molFe完全反应时，氢离子不足，则两个反应均发生，Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2Ox 4x x x3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2Oy y y y则：x+y=1.5、4x+y=5，解得：x=0.75mol，y=0.75mol生成NO的体积为（0.75mol+0.75mol×）×22.4L/mol=28L，A．根据分析可知，反应后生成标况下28LNO，不是标况下，NO气体不一定为28L，故A错误；B．反应后生成铁离子为0.75mol，亚铁离子为0.75mol，c（Fe2+）：c（Fe3+）=n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1，故B正确；C．反应消耗硝酸根离子等于生成NO的量=0.75mol+0.75mol×=1.25mol，缺少溶液体积，无法计算溶液中硝酸根离子浓度，故C错误；D．反应后中含有硫酸铁和硫酸亚铁，故D错误；故选B．变式训练1、向500mL 2mol/L 的CuSO4溶液中插入一块铁片，反应片刻后取出铁片，经洗涤、烘干，称其质量比原来增重2.0g．下列说法错误的是（设反应后溶液的体积不变）（）A．则此过程中参加反应的铁的质量是14gB．析出铜物质的量是0.25molC．反应后溶液中溶质物质的量浓度：c（CuSO4）=1.5mol/LD．反应后溶液中溶质物质的量浓度：c（FeSO4）=1.5mol/L2、将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到11.2L H2（标准状况），该混合物的组成可能是（）A．钠和铁B．镁和铜C．铝和镁D．锌和铁要点二：铁的氧化物要点三：铁的氢氧化物1、常见的物理及化学性质4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O（受热分解）（2）Fe（OH）2的制备Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化，生成Fe(OH)3，所以在制备Fe(OH)2时：①要确保Fe2＋溶液中无Fe3＋，故需加Fe粉，把Fe3＋转化为Fe2＋。
高中_几种重要的金属复习
几种重要的金属复习第一局部：镁和铝一、镁和铝的性质1．镁单质物理性质和化学性质镁元素位于元素周期表中的第周期族，最外层电子数是，容易电子，所以镁是一种比拟。
写出以下反响的化学方程式〔离子反响写离子方程式〕：镁条在氧气中燃烧镁与醋酸反响镁与水反响镁与CO2反响2．铝单质的物理性质和化学性质铝有优良的导电性和密度小，铝元素位于元素周期表中第周期族，化学性质较活泼，在溶液中以和存在。
写出以下反响的化学方程式〔离子反响写离子方程式〕铝在氧气中燃烧，放出大量的热和耀眼的白光铝与盐酸应铝溶于NaOH溶液铝与沸水反响用镁条引燃铝粉和氧化铁的混合物这一反响也被称作反响，类似的还有铝和二氧化锰的反响思考：镁在空气中燃烧产物及质量变化？例：1.将一样质量的镁条分别放在①氧气中，②氮气中，③空气中，④二氧化碳中燃烧。
燃烧后所得固体产物的质量按由小到大的顺序排列是2. 将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的以下溶液中，充分反响后，放出氢气最多的是A．3mol·L－1HCl B．4mol·L－1HNO3C．8mol·L－1NaOH D．18mol·L－1H2SO4二、铝的重要化合物1．氧化铝氧化铝属于化合物，室温下是一种白色固体，熔点很高，可作耐火材料。
氧化铝属于典型的氧化物，与都能反响，写出以下反响的化学方程式〔离子反响写离子方程式〕氧化铝溶于盐酸电解熔融的氧化铝氧化铝与烧碱反响氢氧化铝它是一种难溶于水的色状物质，具有较强的吸附能力。
它是一种典型的氢氧化物。
写出以下反响的化学方程式〔离子反响写离子方程式〕Al(OH)3与盐酸反响Al(OH)3与NaOH反响Al(OH)3的实验室制取思考：〔1〕为什么Mg的化学性质比Al活泼？实验事实有？〔2〕等质量铝分别跟足量盐酸，NaOH溶液反响产生的H2等吗？耗酸、碱量怎样？三、知识点分析1．铝三角，离子方程式的书写Al(OH)3OH （过量）（过量）H +Al 3+AlO 2O H,NH 3.H 2OO HH+,C O2例1：两份物质的量均为mol 1的铝粉，分别与体积一样的稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反响，那么稀硫酸与氢氧化钠溶液物质的量浓度之比是 。
高中化学必修1 第三章 第一节 金属的化学性质
金属的通性
1.2
物理特性
物理特性：
– 除汞是液体外，其他在常温下是固体
– 除金、铜等少数具有特殊颜色外，其余为银白色 – 密度、熔点、硬度差异大 – 不透明，具有较好延展性，导电、导热性
@皮皮课件
5
1.1
金属的通性
1.3
化学特性
从化合价升降的角度来判断：
– 化合态金属元素只有正化合价
– 金属单质易失电子，表现还原性 – 易与氧气反应，得到氧化物 – 活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气 – 与盐反应，置换出活动性弱的金属单质
反应式：
3Fe + 4H2O（g） =
Fe3O4 + 4H2
说明：g表示反应状态为气态
@皮皮课件
18
1.1
金属与酸和水 的反应
3.4Leabharlann 小结小结：常见的金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱 性质：
金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强 金属性越强，常温下与酸反应越剧烈 金属性越强，常温下与水反应越强烈 金属性越强，与盐溶液能发生置换反应得到金属性较弱的金属单质
@皮皮课件
19
金属的 通性
金属与 非金属 的反应
金属与 酸和水 的反应
铝与氢 氧化钠 溶液的 反应
物质的 量在化 学方程 式计算 中的应 用
例题
3 2 1
4 5
目录页
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6
@皮皮课件
20
1.1
铝与氢氧化钠 溶液的反应
4.1
铝既能与强酸反应，也能与强碱反应，是两性金属。
高中化学金属部分应知应会知识
高二无机化学基础知识复习——金属部分应知应会知识金属的通性与碱金属一、金属的通性1、化学性质金属原子的最外电子层上的电子数目（多或少），在同周期元素中原子半径，所以金属单质在化学反应中容易电子，体现性，做剂。
写出常见金属的金属活动性顺序：金属阳离子是金属原子电子后形成的，所以金属阳离子有性。
写出常见金属阳离子氧化性顺序：2、合金由两种或者两种以上的金属（或者金属和非金属）融合而成的具有金属性质的物质叫做合金。
常见的合金有、等。
合金的熔点一般来说比成分金属，硬度比成分金属。
3、金属的冶炼1）少数化学性质的金属，在自然界中能以游离态存在，如、以及少量的和。
化学性质活泼的金属在自然界中主要以存在。
我们日常应用的金属材料，多为和纯金属，这就需要把金属从矿石中提炼出来，这就是。
2）冶炼金属的方法有很多种，其实质是利用的方法，使金属化合物中的金属离子电子变成金属原子。
工业上冶炼金属一般用法、法或法。
3）对于化学性质的金属，如Hg、Ag等，常用法来冶炼。
写出利用HgO、Ag2O冶炼金属的化学方程式：、4）①对于大多数金属，如、、等，用法来冶炼。
常用的还原剂有、、和等。
分别写出用CO、H2和Al粉来冶炼氧化铁、氧化钨（WO3）、氧化铬（Cr2O3）的化学方程式：、、②左图所示实验引燃镁条后，看到的现象为：，这个反应叫做反应。
写出该反应的化学方程式，这个反应的原理应用在生产上，如、等。
写出利用这个反应的原理，用二氧化锰和铝粉为原料来冶炼锰的化学方程式。
5）对于金属活动性顺序中较的金属，都失去电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，只能用分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。
分别写出工业冶炼铝、钠、铁的化学方程式：、、二、碱金属1、原子结构和性质碱金属元素符号：原子结构示意图：碱金属元素最外层有个电子，位于元素周期表第族，最高价氧化物的通式为，最高价氧化物对应的水化物的通式为。
碱金属元素随着原子序数的递增（元素周期表从上至下），电子层数逐渐，原子半径，失去电子的能力逐渐，得到电子的能力逐渐。
2015年高考化学第一轮复习：金属与金属化学物
2015年高考化学第一轮复习：金属与金属化合物的性质主编：宁老师 主编单位：永辉中学生学习中心本文档分为两个部分：第一部分：知识点讲解 第二部分：五年全国高考真题的详细讲解与跟踪训练。
第一部分：知识点讲解 第一部分知识点：金属单质的通性一、金属单质的物理性质：1、颜色：在化学中，大多数的金属单质都是银白色，其中金属铜Cu 为红紫色，金属金Au 为黄色。
2、状态：在化学中，大多数的金属单质都是固体，但是有一个特别的金属汞Hg （俗名水银）为液态。
3、密度：在化学中，所有金属单质之间的密度差距很大，世界上密度最大的金属单质为金属锇Os ，世界上密度最小的金属单质为金属锂Li 。
4、硬度：在化学中，金属单质之间的硬度差距也很大，世界上硬度最大的金属为金属铬Cr （莫氏9），世界上硬度最小的金属为金属汞Hg （液态）和金属铯Cs （固态）。
5、熔沸点：同一主族金属单质的熔沸点从上往下金属的熔点降低，但是ⅢA 族的镓熔点比铟、铊低，ⅣA 族的锡熔点比铅低。
6、延展性：金属的延展性分为金属的延性和展性。
大多数金属都具有一定的延展性，但是有脆性的金属没有延展性。
二、金属单质的化学性质：1、金属单质与非金属单质之间反应：（1）、金属与氧气2O 的反应。
（一般都需要点燃，属于一种燃烧反应） 例：①43223O Fe O Fe ∆+，②CuO O Cu 222∆+，③2222O Na O Na ∆+， （2）、金属单质与单质硫S 加热进行反应：例：①FeS S Fe ∆+，②CuS Cu S ∆+，③32S Al Al S ∆+ （3）、金属单质与氯气2Cl 点燃时的反应：例：①32223FeCl Fe Cl ∆+，②22CuCl Cu Cl ∆+，③32223AlCl Al Cl ∆+（4）注意：按照氧化性排序：S O Cl >>22，氯气2Cl 为强氧化剂，可以在氧化反应中使被氧化的物质呈现最高价；硫S 为弱氧化剂，在氧化反应中被氧化的物质呈现较低的化合价。
高中化学金属的化学性质知识点
高中化学金属的化学性质知识点介绍金属是自然界中常见的一种物质，被广泛应用于生活和工业生产中。
在高中化学中，金属是一个重要的学习内容，主要涉及到金属的化学性质以及相关的反应。
本文将围绕这一主题进行探讨，介绍高中化学金属的化学性质知识点。
第一部分：金属的化学性质金属具有以下几种化学性质：1. 金属具有良好的导电性和导热性金属具有良好的导电性和导热性，这是金属最显著的物理性质之一。
这一性质与金属的电子结构有关，即金属中的外层电子数较少，形成了一个共价电子云。
这种共价电子云能够迅速传导和传输电子和热量，因此金属可以作为电线、电路和散热器等材料使用。
2. 金属具有高反射性和高折射性金属具有高反射性和高折射性，因此金属表面呈现出亮光的特征，成为一种具有特殊美感的材料。
这一化学性质与金属的晶体结构有关，即金属中的离子平行地排列形成了平行的电子云层，使得金属能够高效地散射光线。
3. 金属具有易于氧化的性质金属具有易于氧化的性质，即遇到空气中的氧气会迅速地与氧气发生反应，形成金属氧化物。
这一化学性质与金属表面的自然氧化有关，也与金属的电子结构有关。
由于金属中的外层电子数较少，因此金属能够与氧气形成相对较弱的氧化物键。
4. 金属具有易于电离的性质金属具有易于电离的性质，即金属中的离子容易释放出自由电子，成为阳离子。
这一化学性质与金属的电子结构有关，即金属中的外层电子比较松弛，容易被离子化。
这种易于电离的性质是金属离子化反应的基础。
第二部分：金属的化学反应金属在化学反应中也具有一些特殊的性质和反应。
下面列举几种常见的金属化学反应：1. 热分解反应热分解反应是指在高温下，金属化合物分解成其原子或离子的反应。
这种反应常常发生在非常高的温度下，例如在高温烧结过程中。
在这种反应中，金属化合物分解成了原子或离子，释放出大量能量。
2. 氧化反应氧化反应是指金属与氧气相互作用的反应。
在这种反应中，金属与氧气形成金属氧化物。
这种反应通常需要高温或氧气存在的条件下才会发生。
高中化学金属的化学性质
二.下列关于铝的叙述中,不正确的是[ B]
A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.在常温下,铝不能与氧气反应 C.铝是一种比较活泼的金属 D.在化学反应中,铝容易失去电子,是还原剂
金属的化学性质
第三章第一讲
金属的化学性质
东周匈奴族鹿形金怪兽 春秋金柄铁剑
战国青铜器
汉代铁器
东汉·马踏飞燕(铜雕) 唐代舞马衔杯纹银壶
金
银
铜
铁 合金
讨论：
你能根据常见金属的用途说出 金属有哪些物理共性? 金属的物理共性:
? 不透明、有金属光泽、导电性 、导热性、延展性.
[复习回忆]
地壳中含量由多到少的元素是[前三位]： 氧、硅、铝 ；含量最多的金属元素
概括
现象
性质
浮
钠浮在水面上
密度比水小
熔 游、响 红
立刻熔成一个小球
反应放热,熔点低
在水面上四处游动,发 产生气体； 反应剧烈,局部水
出“嘶嘶声”
气化
反应后溶液变红
生成碱性物质
二Na+二H二O=二NaOH+H二↑
? 如何检验金属钠与水反应生成的气体是H
二
现象:产生轻微的爆鸣声
氢气
结论: 2Na+2H2O === 2NaOH+H2
△ 2Na+O2===Na2O2
+1 -1
特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2
一.钠与氧气的反应
常温 四Na + O二 == 二Na二O [白 不稳定 色] 加热 二Na + O二 △== Na二O 二 [淡黄色稳]定
高中化学金属及其化合物
【例6】 A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种 常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液， C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰 色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。
(1)写出A~E化学式 (2)写出下列反应的离子方程式：A→B,A→D
【 答 案 】 (1)KAlO2 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 NaAlO2
3.4 特殊的转换关系 ②三角转换
3.5 常见离子检验的方法 （1）焰色反应
Li
Na
紫红 黄
K
Ca
Sr
Ba
Cu
紫
砖红 洋红 黄绿 绿
（2）化学方法：
Ba2+加入SO42-产生白色沉淀，再加入稀HNO3或盐酸沉淀不溶解。 Mg2+加入过量强碱产生白色沉淀。 Al3+加入过量强碱先产生白色沉淀，后消失。 Cu2+加入OH-产生蓝色沉淀。 Ag+加入Cl-产生白色沉淀，此沉淀不溶于稀 HNO3 Fe3+加SCN-产生血红色溶液;或加氢氧化钠产生红褐色沉淀。 Fe2+加NaOH产生红白色沉淀迅速转化灰绿色最后转化红褐色沉淀；或加 SCN-无现象,再加氯水产生血红色溶液.
【例3】 某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定 条件下可实验下图所示的物质之间的变化：
Al2O3、Fe2O3
Al2O3
据此判断： (1)固体B所含物质的化学式为________。 (2)固体E所含物质的化学式为________。 (3)反应①的离子方程式为______________________。
3.2 特殊性质 ①在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有
Na2O2。 ②遇SCN－显红色的只有Fe3＋。 ③常见的可溶于NaOH溶液的白色沉淀有Al(OH)3，可
化学金属细节知识点总结
化学金属细节知识点总结金属元素的特性1. 金属元素的晶体结构：金属元素通常具有紧密的结晶结构，其原子之间通过金属键相互连接。
金属键是一种特殊的化学键，是由金属原子之间的电子云共享形成的。
金属键的存在使得金属元素具有良好的导电性和导热性，因为电子在金属中可以自由流动。
2. 金属元素的物理性质：金属元素通常具有良好的延展性和韧性。
这是由于金属元素的结晶结构和金属键的存在使得金属元素可以在受力作用下发生塑性变形，而不易断裂。
此外，金属元素的延展性还使得金属可以被拉成细丝或者轧制成薄片。
3. 金属元素的化学性质：金属元素通常具有较强的还原性，能够失去电子形成阳离子。
此外，金属元素在化学反应中通常是电负性较低的，因此通常表现出氧化性。
金属元素的化学反应1. 金属的氧化反应：金属在空气中与氧气发生氧化反应，产生金属氧化物。
金属氧化物通常是碱性或者弱碱性的，可以与酸发生中和反应，生成盐和水。
2. 金属的酸反应：金属与酸发生反应，生成氢气和相应的盐。
3. 金属的碱反应：金属与碱发生反应，生成氢气和相应的盐。
4. 金属的还原反应：金属在一些化学反应中可以发生还原反应，失去电子形成阳离子。
例如，金属可以与一些金属离子发生置换反应，生成新的金属和金属离子。
金属元素的应用1. 电工材料：金属元素具有良好的导电性和导热性，因此广泛应用于电线、电缆、电路板等电器材料中。
2. 结构材料：金属元素通常具有较好的机械性能，因此广泛应用于建筑结构、汽车、航空航天器等领域。
3. 金属合金：金属元素可以与其他元素合金化，形成具有特定性能的金属合金。
金属合金具有较好的性能，广泛应用于各种领域。
4. 化学催化剂：一些金属元素及其化合物具有较好的催化活性，被广泛应用于化学反应中。
总之，金属元素是化学中重要的一类元素，具有独特的物理化学性质及广泛的应用价值。
对金属元素的深入了解不仅有助于深入理解化学原理，同时也能够为金属材料的应用提供理论指导。
金属概论1
一、复习预习1、金属在周期表中的位置和金属原子结构特点2、金属单质的性质3、铝、镁、钠、铁等金属冶炼的方法二、知识讲解考点1：金属元素在周期表中的位置及原子结构的特征1．金属元素在周期表中的位置及存在(1)金属元素位于周期表B-At连线左下方。
(2)金属元素包括：主族元素中除H外的ⅠA、ⅡA全部、ⅢA的Al、Ga、In、Tl、ⅣA的Ge、Sn、Pb、ⅤA的Sb、Bi及ⅥA的Po和全部过渡元素(包括副族元素和Ⅷ族元素)。
(3)地壳中丰度最高的10种元素中，按丰度顺序为氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢、钛，这其中金属元素种类居多。
(4)活泼的金属元素以其稳定的化合物存在于自然界，而少数化学性质不活泼金属元素如Au、Pt、Ag等在自然界以游离态形式存在。
2．金属元素原子结构特征和晶体结构(1)原子最外层电子：一般≤4个。
(有例外)(2)价电子：主族——最外层电子；副族——最外层+次外层电子。
如铁原子最外层上只有两个电子，可铁的化合价有+2价和+3价；锰原子的最外层也只有两个电子，但锰的化合价有+2价(MnCl2)、+4价(MnO2)、+6价(K2MnO4)+7价(KMnO4)等。
(3)半径：同一周期原子 r金属＞r非金属(不包括稀有气体元素)；同一元素的原子和阳离子 r原子＞r阳离子，如Na半径＞Na+半径。
(4)金属阳离子的电子层结构通常与上一周期元素的稀有气体元素原子的电子层结构相同，如Na+、Mg2+与Ne；与上一周期元素的阴离子的电子层结构相同，如Na+、Mg2+与O2-、F-。
(5)晶体结构：晶体中金属阳离子与自由电子之间形成金属键，通过金属键原子结合成晶体，即为金属晶体。
考点2：金属的分类1．冶金工业黑色金属：Fe、Cr、Mn（黑色金属的颜色不一定是黑色，如纯净的铁、铬的颜色是银白色）有色金属：除Fe、Cr、Mn以外的所有金属2．按密度轻金属：密度﹤4.5g/cm3（如钠、镁、铝）重金属：密度﹥4.5g/cm3（如铁、铜、W）3．按自然界中的含量常见金属：如铁（4.75%）铝（7.7%）钙（3.45%）等稀有金属：如锆、铌、钼等考点3：金属的性质1．金属物理性质(1)状态：在常温下，除汞(Hg)外，其余金属都是固体。
人教版高中化学必修1课件 金属的物理通性
含量的多少分析，最丰富的金属元素是（ D ）
A．Fe B．Si C．O D．Al 解析：要牢记“氧硅铝铁”，并审清题目所问的是含量最 多的金属元素。答案：D
金属的物理通性
2、某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细 的金属线，当玻璃被击碎时，金属线互相接触引发电信号，
与之相连的警报系统就会立刻报警。嵌金属线的目的是利用
大多数银白色固体，有金属光泽、有延展性、能导电、导热
等。
金属的物理通性 【二、概念解析】
1、金属有许多共同的物理性质，像不透明、有金属光泽、 易导电、易导热、有延展性等。 2、金属的物理通性： 状态：常温下，汞是液体，其余是固体 色泽：除Cu、Au外，大多数金属为银白色 三性：良好的导电性 、导热性、延展性。
金属的物理通性
5、金属原子价电子较少，易失电子成为自由电子和金属 阳离子，自由电子是金属导热性和导电性的直接原因；金
属中存在着自由电子和金属阳离子之间的作用（金属键），
是其具备延展性的根本原因。
金属的物理通性 【三、例题解析】
1、元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大 利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从整个的地壳
金属的物理通性
3、金属的几种分类方法：
从颜色分
从密度分
从含量分
金属的物理通性
4、金属的特性 (1)熔点最高:W(3410℃);最低Hg(-39℃) (2)密度最大:Os(22.45g/cm3);最小:Li(0.53 g/cm3)
(3)硬度最大:Cr(9);最小:Na(0.4)
(4)延展性最好:Au，可制成万分之一毫米的金箔。 (5)导电导热性最好:Ag，Cu次之，Al第三。
C.具有良好的延展性
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12．bca氯化钾(KCl)柠蒙黄山梨酸钾C12H22O11＋H2O C6H12O6＋C6H12O6(2分)
C.多数的金属具有较高的硬度和密度，金属钠质软且密度比水小，C错误；
D.多数的金属具有较高的熔点和沸点，少数金属如Hg不具有较高的熔沸点，D错误；
答案选B。
6．A
【解析】
【详解】
A．合金的导电性差，不能做导线，故A正确；
B．合金的硬度大，可做门窗框，故B错误；
C．合金的熔点高，可做炉具，故C错误；D．合金的熔点高，可做炉具，故D错误；
【详解】
A.铜能导电传热、有延展性，属于金属的物理通性，故A正确；
B.铝常温下不溶于浓硝酸是发生了钝化，铝，铁遇到浓硫酸，浓硝酸表面生成致密的氧化膜，属于化学性质，不属于金属的物理通性，故B错误；
C.铁能够被磁铁磁化是铁的特性，属于铁的物理性质，不属于金属的通性，故C错误；
D.钠或者一部分活泼金属与水剧烈反应放出氢气，属于部分金属的化学性质，不属于金属的物理通性，故D错误；
故选A。
7．A
【解析】
【详解】
A．金属一般都易导电、易导热、有延展性，A项正确；
B．有的金属的硬度和熔点较低，如Na、K等金属质软，Hg常温呈液态、熔点低，B项错误；
C．不是所有金属都是固态，如金属Hg常温下呈液态，C项错误；
D．金属活动性在H前面的金属单质能与稀H2SO4反应产生H2，金属活动性在H后面的金属单质不能与稀H2SO4反应产生H2，D项错误；
C．碳纳米管的体积在10℃～500℃之间随温度的变化很小
D．Al(OH)3、Ga(OH)3均是两性氧化物
2．下列关于金属单质的叙述不正确的是( )
A．常温下金属都是银白色的固体
B．金属都具有良好的传热性和导电性
C．大多数金属都具有延展性
D．金属具有较高的熔点，但差异较大
3．金属原子一般具有的结构特点是（）
③阿司匹林作为一种药物，主要具有________作用；Mg2Si3O8·nH2O(三硅酸镁)具有治疗胃酸过多的作用，写出其与胃酸反应生成SiO2·H2O等物质的化学方程式____________________。
参考答案
1．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．由题干信息知，碳纳米管中的镓呈液态，A正确；
B．该温度计测量范围在18℃~490℃，说明金属镓的体积在此温度范围附近发生均匀变化，B正确；
故答案选A。
【点睛】
金属一般具有不透明、有金属光泽、易导电、易导热、有延展性等物理通性，但不同金属的密度、熔点和沸点、硬度差别较大，这些性质都与金属的结构特点有关。应用金属活动性顺序表判断金属能否与稀H2SO4反应。
8．A
【解析】
【分析】
金属通性指的是金属的某些共有的物理性质，如“不透明、有金属光泽、有延展性、导热性、导电性”等。
高中化学复习知识点：金属物理通性
一、单选题
1．科学家将液态的金属镓(Ga)充入碳纳米管中，发明出一种世界上最小的温度计—碳纳米管温度计。该温度计通过电子显微镜进行读数，精确度较高，其测量范围在18℃~490℃。下列说法错误的是
A．碳纳米管中的镓为液体
B．金属镓的体积在10℃～500℃之间随温度的变化比较均匀
某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》可知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：
Al
Al2O3
60
2054
1535
蔗糖 葡萄糖 果糖SO2N(氮)6NO＋4NH3 5N2＋6H2O解热镇痛Mg2Si3O8·nH2O＋4HCl===2MgCl2＋3SiO2·H2O＋(n－1)H2O
A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．氢氧化钠溶液
12．(1)在“天宫二号”上蚕宝宝的“太空屋”形似胶囊(如图)，两端的半球体由航天铝合金打造，中间部分采用透明有机玻璃，蚕宝宝由聚氨酯海绵包裹着。
①蚕丝的主要成份为________(填字母)。
a. 多糖 b. 蛋白质 c. 油脂
②有机玻璃和聚氨酯海绵均属于________(填字母)。
【解析】
【详解】
对比金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后，可以发现人类使用较早的金属，其活动性较弱；结合学习中对金属铁、铝的冶炼的认识，可知：金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，这也影响了人类对金属的使用。
答案选D。
5．B
【解析】
【详解】
A.金属Hg常温下为液体，A错误；
B.金属是热和电的良导体，金属具有延展性，B正确；
A．有金属光泽，能导电，有延展性B．最外层电子个数少，容易失去
C．熔点和沸点较低D．核外电子个数少，容易失去
4．从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，后是铁器时代，而铝的利用只是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是（）
A．金属的导电性B．金属的延展性
C．地壳中金属元素的含量D．金属冶炼的难易程度
1 535
7.86
4.5
17
还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看,该合金不适合作( )
A．导线B．门窗框C．炉具D．飞机外壳
7．下列关于金属性质的叙述正确的是
A．金属一般都容易导电导热，有延展性
B．金属具有较高的硬度和熔点
C．所有金属都是固态
D．金属单质都能与稀H2SO4反应产生H2
8．下列性质中体现了金属物理通性的是（）
1462
沸点
2467
2980
2750
-
（3）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。请设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________________，反应的离子方程式________________；
（4）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是______________(填序号).
【点睛】
由金属的物理性质可知，大多数金属具有金属光泽，在常温下除汞外，金属都是固体，密度和硬度较大，熔点和沸点较高，具有良好的导电性、导热性和延展性，这些都是金属的物理通性与金属原子结构无关，金属原子一般具有的结构特点是最外层电子个数少，容易失去，体现还原性。
10．C
【解析】
【详解】
根据金属活动性顺序表可知，金属活动性由强到弱的顺序为：铝＞铁＞铜＞金；金属利用的先后顺序既与金属冶炼的难易程度有关，又与金属活动性顺序有关，越不活泼的金属越早被利用。人类使用较早的金属，其活动性较弱；金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，这也影响了人类对金属的使用，而与A、B、D选项中金属在地壳中的含量多少、熔沸点高低、导电性强弱无关。
11．延展性导热性2Al＋3Hg2＋=3Hg＋2Al3＋白色的毛刷状的固体氧化铝氢氧化钠溶液2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑B
【解析】
【详解】
（1）食品包装中经常用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝的延展性性;工业上制造热交换器、散热器是利用了铝的导热性。故答案为：延展性；导热性；
（2）铝条投入氢氧化钠溶液中，加热片刻后取出洗净，得到除去表面氧化膜的铝片，立即浸入硝酸汞溶液中，此时发生置换反应，反应的化学方程式是2Al＋3Hg2＋=3Hg＋2Al3＋；
A．铜能导电传热、有延展性B．铝常温下不溶于浓硝酸
C．铁能够被磁铁磁化D．钠与水剧烈反应放出氢气
9．金属原子一般具有的特点是（ ）
A．有金属光泽，能导电，有延展性
B．熔点和沸点较低
C．最外层电子个数少，容易失去
D．在反应中作氧化剂
10．金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于( )
5．下列关于金属的叙述中正确的是( )
A．常温下所有的金属都是固态
B．金属具有导电、导热和延展性
C．金属都具有较高的硬度和密度
D．金属都具有较高的熔点和沸点
6．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示:
熔点/℃
密度/gcm-3
硬度(金刚石为10)
导电性(银为100)
某合金
2 500
3.00
7.4
2.3
铁
惑红、山梨酸钾
(2)某品牌果冻标签如图所示。回答下列问题：
①食品添加剂中，属于无机盐的是________(填化学式)。
②属于着色剂的是诱惑红和________；属于防腐剂的是________。
③配料表中白砂糖的成分是蔗糖，请写出蔗糖在人体内水解的化学方程式__________________。
(3)化学与科学技术、生产生活及环境保护等密切相关。
（2）铝条投入氢氧化钠溶液中，加热片刻后取出洗净，立即浸入硝酸汞溶液中，此时反应的化学方程式是________________________________________________；
取出铝条用滤纸吸干，在空气中铝条表面慢慢长出整齐的________________________（现象），该物质是________________________(写化学式).
C．该温度计测量范围在18℃~490℃，说明碳纳米管的体积在此温度范围附近随温度的变化很小，C正确；
D．Al(OH)3和Ga(OH)3都不是氧化物，D错误；
故选D。
2．A
【解析】
【详解】
A.常温下，金属单质除Hg外，均为固体，金属有黑色金属、有色金属，A错误；
B.金属都是热和电的良导体，B正确；