八年级下科学粒子的模型与符号易错题整理

“八年级下册第二章微粒的模型与符号易错题整理一、选择题1．下列图片中，不属于模型的是（）2．若用“ ”表示氢原子，用 ”表示氧原子，保持水的化学性质的最小粒子可表示为 （ ）A ．B ．C ．D ．3．氩气是一种惰性气体，若以●表示氩原子，则氩气是以下列（）形式存在。

4．请你分析下列事实，其中能证明分子是可分的是（ ） A ．冷却热饱和硝酸钾溶液有硝酸钾晶体析出 B ．海水晒干得到食盐 C ．水通电得到氢气和氧气 D ．水受热变成水蒸气 5．用 分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原 子结构模型，有关说法正确的是（ ） A ．甲、丁互为同位素 B ．乙、丁为同一种元素 C ．甲、丙的核电荷数不同 D ．甲、丙为同一种原子6 ． 核内有 n 个质子，核外有（ n － 3 ）个电 子的微粒是甲 乙 丙 （ ） A ．原子 B ．分子 C ．阳离子 D ．阴离子7．贝克勒尔首先发现原子具有放射性，即原子能自动放射出一些粒子。

一种元素的原子经过放射变成 了另一种元素的原子，则此原子放射出的粒子一定是（ ） A ．电子 B ．中子 C ．质子 D ．原子核8．某元素原子 A 的质子数为 12，已知 B 2-和 A 2+具有相同的电子层结构，则 B 元素原子的质子数为（ ）A ．8B ．9C ．10D ．119．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 前人类一年消耗的能量。

在地球上氦元素主要以 ，每百吨 核聚变所释放出的能量相当于目的形式存在。

下列说法正确的是（ ）A ．C ．原子核内含有 4 个质子 B ．原子核内含有 3 个中子 D ． 和 是两种不同的元素的最外层电子数为 210．以下概念错误的是（ ）A ． 同种元素的原子构成的分子是单质分子B ．同位元素原子构成的分子不是化合物分子C ．同种元素组成的物质一定是单质D ．不同的分子混合物的物质中可以只有一种元素 11．图为元素周期表中氟元素的相关信息，下列说法错误的是（ ） A ．氟原子核内质子数为 19 B ．氟元素为金属元素 C ．氟元素的相对原子质量为 19.00g D ．氟原子内所有粒子的总和约为 28 12．某种电池的正极材料由锂（Li ）、钴（Co ）和氧元素组成，三种元素的化合价分 别是+1、+3、-2，则该物质的化学式为（ ） A ．LiCoO B ．LiCoO 2 C ．LiCoO 3 D ．LiCoO 413．元素 X 的原子最外层上有 1 个电子，元素 Y 的原子外层上有 6 个电子，则 X 、Y 两元素可形成的素 R 的化合价为（） A ．m（化合物的化学式为（）A ．XYB ．X 2YC ．XY 2D ．X 3Y14．下列各组微粒中，质子数和电子数都相同的是（ ） A ．F - ，O 2- B ．Na +，NH 4+ C ．S 2-，Cl - D ．NH 3 ，Na + 15．20 世纪 20 年代，就有人预言可能存在由 4 个氧原子组成的氧分子（O 4）。

下列叙述中正确的是（ ）A ．O 4 是一种新型的化合物B ．一个 O 4 分子中含有 2 个 O 2 分子C ．O 4 和 O 2 的性质完全相同D ．O 4 和 O 2 混合后形成的是混合物 16．甲醇的分子式是 CH 4O ，有毒，可致人失明，服用多会致死。

某甲醇水溶液中甲醇所含氢原子数与水所含氢原子数相等，则该溶液中甲醇的质量分数为（ ）A 、64%B 、50%C 、47%D 、36%17．已知 X 、Y 两元素的相对原子质量之比是 2∶1，由这两种元素形成的化合物中，X 、Y 的质量之 比是 2∶3，其中 X 的化合价为＋a 。

则在化合物中 Y 的化合价为（）A ．－a/2B ．－a/3C ．－2a/3D ．－3a/218．X 、Y 两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为 XY 2，其中 Y 元素的质量分数为 50％，乙中Y 元素的质量分数为 60％，则乙的化学式为 （ ） A ．XY B ．XY 3 C ．X 2Y 3 D ．X 3Y19．测知一氧化碳和另一种氧化物组成的混合气体 6 克，含氧元素 3 克，另一种氧化物是（ ） A ．NO B ．CO 2 C ．N 2O D ．SO 2 20．某元素 R 的化合价是奇数（无变价），已知某含R 氧化物的相对分子质量为 m ，某含 R 氯化物的 相对分子质量为 n,则 R 的化合价为（ ） A ．2(m-n)/55 B ．2(n-m)/55 C ．2m-n/55 D ．2n-m/55 21．某金属元素 R ，它的氢氧化物的相对分子质量为m ，它的氯化物的相对分子质量为n 。

则该金属元nn m 18.5 18.5 B ．C ．D ．18.518.5m nn m22．常 温 下 ，乙 烷 （ C 2H 6 ） 气 体 和酒 精 （ C 2H 5OH ） 蒸 气 的混 合 物 中， 氧 元 素 的 质量 分 数为 x% ，则该混合物中碳元素的质量分数为（ ）A ．B ．C ．D ．23．在硝酸铵样品中，含有 98% 的硝酸铵，则该样品中氮元素的质量分数是（ ） A ．35% B ．34.3% C ．17.15% D ．16.8%24．在做“估算高锰酸根离子大小"的实验时，取一颗体积为 V 的高锰酸钾小颗粒配制成 10 毫升溶液， 从中取 1 毫升溶液加入 9 毫升水稀释，溶液颜色变浅；从稀释后的溶液中取 1 毫升溶液加 A 入 9 毫升 水稀释，溶液颜色变得更浅；再从第二次稀释后的溶液中取 1 毫升溶液加入 9 毫升水稀释，溶液略显 紫红色；再从第三次稀释后的溶液中取 1 毫升溶液加入 9 毫升水稀释，此时溶液无色。

已知最后能看 出略显紫红色的 10 毫升溶液中存在 n 个高锰酸根离子，则高锰酸根离子的体积大约为 ( ) A ．V/10n B ．V/102n C ．V/103n D ．V/104n 二、填空题25．①氧气；②碘；③金刚石；④水；⑤水银；⑥高锰酸钾；⑦氧气；⑧磷,8 种物质，其中由原子直 接构成的物质是 ；由分子构成的物质是 ；有离子构成的物质是。

26．下列分别盛装有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是 ，属于化合物是，属于纯净物的是 ，属于混合物的是 。

均填序号） A 、 氧气和液氧 B 、氧气(O 2)和臭氧(O 3) C 、二氧化碳(CO 2)和一氧化碳(CO) D 、冰水混合物E 、过氧化氢(H 2O 2)和水（H 2O ）F 、含铁 70℅的氧化铁G 、含氮 35℅的硝酸铵H 、含碳 10℅的碳酸钙（CaCO 3）27．34S 2-微粒中的中子数是，核外电子数是。

28．前不久，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现新型氢粒子，它的组成可以用H3+表示。

(1)该粒子属于______（填分子、原子或离子）；(2)2个H3+粒子中含有____个质子，___个电子。

29．已知碘元素有-1，+1，+3，+5，+7等多种化合价，碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根（IO3-）构成，你认为它的化学式可能是。

30．甲醛是居室污染的主要成分之一，化学式为CH2O，据此可作出的推断有：（1）（2）（3）（4）31．下列符号的“2”各表示什么意义（1）H2O；（2）2Ar；（3）Ba2+。

（4）O232．卢瑟福的α离子轰击金属箔实验推翻了汤姆生在1903年提出的原子模型结构图，为建立现代原子理论打下了基础．如图线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是。

33．已知一个CO分子的质量为n千克，一个CO2分子的质量为m千克，（假设两种分子中碳、氧原子分别具有相同的中子数）若以碳原子质量的1/12为标准，则CO2的相对分子质量是_______________。

（用m、n表示）34．A、B是由氮和氧两种元素组成的化合物，这两种物质中氮、氧元素的质量比都是7∶16，但B的相对分子质量是A的2倍，则A的分子式是_________，B的分子式是_________。

三、计算题35．（1）相同质量的SO2和SO3中，氧元素的质量比是_____。

（2）相同质量的CO和CO2中，氧元素的质量比是_____。

（3）当SO2和SO3中氧元素质量相等时，则SO2和SO3的质量比为。

（4）当CO和CO2中氧元素质量相等时，则CO和CO2的质量比为。

（5）nSO2和nSO3中，氧元素的质量比是________。

（6）nCO2和nH2SO4中，氧元素的质量比是________。

（7）mSO2和nSO3中氧元素质量相等时，则m：n为____。

（8）相同质量的SO2和SO3，其分子数之比为__。

36．天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种氧化镍NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。

其结果晶体仍呈电中性，但此化合物中Ni和O的比值却发生了变化。

某氧化镍样品组成中粒子个数比为Ni：O=97：100，计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数比为。

37．FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物，其中Fe的质量分数是31%，则混合物中氧元素的质量分数是。

38．X、Y两种元素的相对原子质量之比为7：2，它们形成的一种化合物中X元素的质量分数为70%，求这种化合物的化学式。

39．已知n个银原子的质量为mkg。

质子数为6、中子数为6的a个碳原子的质量为bk g，则银原子的相对原子质量是多少？40．测得某硝酸铵样品中氮的质量分数为32.9％，求该样品中硝酸铵的质量分数（杂质中不含氮元素）。