侯氏制碱法29页PPT
专项侯氏制碱法人教版高中化学必修一教学课件
CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性(用无色酚酞溶液检验)， 能够吸收大量CO2气体，产生高浓度的HCO3-,才能析出NaHCO3晶体。 ②侯氏制减法有何优点？ 提高了食盐利用率,缩短了生产流程,减少了对环境的污染,降低了纯碱的成本
专项侯氏制碱法课件人教版高中化学 必修一
(4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似,故也可用氨碱法以氯化 钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度(S)随温度变化曲线,分 析说明是否可行？ _不__可_行__。__K_H__C_O_3_的__溶__解_度__大__,与__K__C_l的__溶__解__度_差__别__小__,向__K_C__l、__N_H__3的__饱___ _和__溶_液__中__通__入__C_O_2_不__析__出_K__H_C_O__3 _。
专项侯氏制碱法课件人教版高中化学 必修一
(NH4)2CO3+H2O+CO2=2NH4HCO3
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ 总效果:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3=△==Na2CO3+CO2↑+H2O
专项侯氏制碱法课件人教版高中化学 必修一
专项侯氏制碱法课件人教版高中化学 必修一
专项侯氏制碱法课件人教版高中化学 必修一
例1.实验室利用下列物质制备氧气时,产生等量的氧气,电子转移数最少
的是
（ B）
A.高锰酸钾 B.过氧化钠 C.氯酸钾 D.硝酸钠
高考一轮复习化学课件侯氏制碱法与NaCO含量的测定
侯氏制碱法原理及特点
原理
侯氏制碱法以食盐、氨和二氧化碳为原料，通过化学反应生 成碳酸氢钠和氯化铵，再将碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠。
特点
侯氏制碱法采用了循环母液的方法，使得原料利用率大大提 高；同时，该方法在常温下进行操作，能耗较低；此外，侯 氏制碱法还可以根据市场需求调整产品比例，灵活性较高。
工业应用与意义
实验题
解析历年高考中涉及碳酸钠含量 测定的实验题，包括实验原理、 操作步骤、数据处理及误差分析
算题，
总结解题方法和技巧。
备考策略及应试技巧分享
制定复习计划
根据高考考点和自身掌握情况 ，制定合理的复习计划，注重
基础知识的巩固和拓展。
归纳整理笔记
工业应用
侯氏制碱法广泛应用于纯碱、烧碱等化工产品的生产中，为化学工业的发展提 供了重要支持。
意义
侯氏制碱法的成功研制和应用，打破了外国技术垄断，提高了中国化学工业的 国际地位；同时，该方法还促进了相关产业的发展，如玻璃、纺织、造纸等行 业都离不开碳酸钠等化工产品的支持。
02
NaCO含量测定方法
重量法测定NaCO含量
原理
通过称量样品与试剂反 应前后的质量差，计算
NaCO含量。
试剂
常用试剂包括酸、碱、 沉淀剂等。
操作步骤
称量样品、加入试剂、 反应、过滤、洗涤、干
燥、称量等。
注意事项
操作要准确迅速，避免 样品吸湿、挥发等造成
误差。
滴定法测定NaCO含量
原理
利用标准溶液与待测溶液中的物质发生化学反应 ，通过滴定终点时指示剂的颜色变化来确定反应 的终点，从而计算NaCO含量。
操作注意事项与技巧
01
02
侯氏制碱法
• 1919年获美国哥伦比亚大学硕士学位 • 1921年获博士学位。
由于学习成绩优异,他被接纳为美国科学会会员和化学会会员。他 的博士论文《铁盐鞣革》,围绕铁盐的特性以大量数据论述了铁盐鞣 制的易出现不耐温、粗糙、粒面发脆、易腐、易吸潮和起盐斑等缺点 的主要对策,很有创见。美国《制革化学师协会会刊》特予连载,全文 发表,迄今该文仍是制革界广为引用的经典文献。
“创业难,带有革命性的创业尤 难”
寻找问题所在
“一意从事死拼,以谋技术问题之解决”
铁锈污染
少量硫化钠和铁塔接触，致使铁塔 内表面结成一层硫化亚铁保护膜
“出料”
• 1926年6月29日永利碱厂史上令人难忘 的一天，永利碱厂第二次试验终于成 功了
• 永利碱厂 的事业蒸 蒸日上, 纯碱日产 量超过了 1802 +H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+2NH3 +2H2O
优点：原料便宜；纯碱纯度高、副产
品氨气和二氧化碳循环利用、步骤简单、 适合于大规模生产
缺点：氯离子与钙离子结合生成了氯
化钙；食盐的利用率只有72%-74%
• 侯德榜深知创业之艰难。要创业,首先需要 有实干的精神。
1926年8月,“红三角”牌中国纯碱在美国费城万国博览会 上为中国赢得了第一枚金质奖章,并被评价为“中国近代 工业进步的象征”。
揭开苏尔维法的秘密 公之于众
• 1931年侯德榜赴美进修,在纽约用英文撰写 了出版《Manufacture of Soda》，给全 人类打开了制碱工业的密境。
• 1942年在纽约出版社增订第二版,1948年苏 联出版社俄文译本。
• 他一到任就脱下西服,换上蓝布工作服和胶 鞋,身先士卒,同工人们一起操作。他夜以继 日、废寝忘食地工作着,哪里有问题他就出 现在哪里,经常是浑身臭汗,衣服散发着酸味、 氨味。他这种埋头苦干的作风赢得了工人 们和外国技师的称赞。
侯氏制碱法
• 侯德榜坡尾故居
• 1904年他考入福州教会学校英华书院
• 1906年,侯德榜因参加福州各界举行的反帝爱国
大游行,被学校开除了。
• 1907年他考入了上海闽皖铁路学堂,毕业后 在安徽符离集任铁路工程师。
1909年上，在上海闽皖铁路学堂，侯德榜（右二）与同窗学友合影。 资料图
• 1912年，侯德榜通过不懈的努力，考入了清华大学
为发展小化肥工业所做的贡献
• 1960年前后，为适应我国农业生产的需要，
侯德榜不顾自己已是70高龄，和技术人员
一道共同设计了碳化法制造碳酸氢铵的新
工艺，为我国的化肥工业发展作出了巨大
贡献。
•
侯德榜荣获：英国皇家学会、美 国化学工程学会、美国机械学会荣 誉会员的称号,并成为美国机械工 程师协会终身荣誉会员
• 1958年,任化学工业部副部长,当选为中国科学 技术协会副主席。为发展小化肥工业,他倡议 用碳化法制取碳酸氢氨化肥。从这一年起到 1965年,他与谢为杰、陈东等人合作发明了
“碳化法合成氨流程制碳酸氢氨”,荣获国家
科委创造发明奖。为中国的农业发展作出了不
可磨灭的贡献。现在我国采用此发明的中小型
合成氨厂有1000多个,年产量占全国合成氨产 量的一半以上。
少量硫化钠和铁塔接触，致使铁塔 内表面结成一层硫化亚铁保护膜
“出料”
• 1926年6月29日永利碱厂史上令人难忘 的一天，永利碱厂第二次试验终于成 功了
• 永利碱厂 的事业蒸 蒸日上, 纯碱日产 量超过了 180吨
1926年8月,“红三角”牌中国纯碱在美国费城万国博览会 上为中国赢得了第一枚金质奖章,并被评价为“中国近代 工业进步的象征”。
事业的伯乐――化学家范旭东先生
《微项目 探秘索尔微维制碱法和侯氏制碱法》示范课教学PPT课件【化学鲁科版(新课标)】
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三、体会侯氏制碱法的创新
【归纳总结】
分析真实溶液问题的一般思路
(3)基于信息和数据进行推理 真实溶液中，物质可能发生多次、多种相互作用。基于信息和数据，可以
进行合理的推论。例如，基于氯化铵的溶解度数据以及氯化钠溶解度随温度的 变化，可以推测“冷析”过程的产物及目的。
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四、课堂练习
1.侯氏制碱法中可循环利用的物质是( A )
CO32-+ H2O + CO2
+ Na+ +
2HCO3-
H2O
2CNOH23-3+·H22NOH+4+
CO2==== + H2O
作用结果
微粒种类 与数量
目标 增大c(Na+) 和c(HCO3-)
宏观 现象
NaHCO3 析出
二、解读索尔维制碱法
3.原理分析
思考讨论： (1)NaHCO3可溶于水，而索尔维法却能得到NaHCO3沉淀，试用化学平衡的原 理解释原因。
二、解读索尔维制碱法
3.原理分析
思考讨论： (3)实验发现，酚酞完全褪色后才有沉淀逐渐析出。在整个实验过程中，溶液 中微粒的种类、数量发生了什么变化？原因是什么？
反应开始时溶液呈碱性，此时通入的二氧化碳与氨水反应，反应产物主要为CO23 -。 随着反应的进行，氨水逐渐消耗，溶液的 pH 逐渐降低，OH-数量减少， NH+4 、H+数量 增多，生成的CO23-与继续通入的二氧化碳反应生成了HCO3- ， HCO3- 浓度逐渐增大。当 浓度增大至一定程度时，它与Na+结合生成碳酸氢钠沉淀析出，Na+数量减少，Cl-未参 与离子反应，数量不变。
侯氏制碱法
侯氏制碱法其化学方程式可以归纳为以下三步反应。
（1）NH 3+H2O+CO 2=NH4HCO3（首先通入氨气，然后再通入二氧化碳）（2）NH 4HCO3+NaCI=NH 4Cl+NaHCO 3 J（NaHCO 3溶解度最小，所以析出。
）加热（3）2NaHCO 3=Na2CO3+CO2 f +H2O（NaHCO 3热稳定性很差，受热容易分解）且利用NH4CI的溶解度，可以在低温状态下向（2）中的溶液加入NaCI,则NH4CI析出，得到化肥，提高了NaCI 的利用率。
侯氏制碱法的原理是依据离子反应发生的原理进行的，离子反应会向着离子浓度减小的方向进行。
也就是很多初中高中教材所说的复分解反应应有沉淀、气体和难电离的物质生成。
他要制纯碱（Na2CO3 ）,就利用NaHCO3在溶液中溶解度较小，所以先制得NaHCO3，再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱。
要制得碳酸氢钠就要有大量钠离子和碳酸氢根离子，所以就在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，其余产品处理后可作肥料或循环使用。
分析一下整个过程原料是NH3和CO2以及食盐水发生的反应为：NaCI + NH3 + CO2 +H2O 宀NaHCO3 J + NH4CI进入沉淀池以后，得到NaHCO3进入煅烧炉，煅烧后得到Na2CO3和CO2 , CO2进入循环II，所以X是CO2 , 沉淀池中的母液为食盐水、NH3、Na2CO3和NH4CI的混合物所以可以再次进入沉淀池，其中食盐水是循环利用的NH4CI通过食盐细粉的同离子效应而析出了得到了铵肥，由于NH3被消耗了，所以需要再次补充氨气所以侯氏制碱法中循环利用的是CO2和食盐水好处是产生纯碱的同时，产生了铵肥，同时氯化钠的利用率比较高索氏制碱法分析一下整个流程：原料也是NH3、NH3和食盐水发生的反应为：NaCI + NH3 + CO2 +H2O 宀NaHCO3 J + NH4CICO2是由CaCO3煅烧得到的，产物同时还有CaO在母液中含有的成分为NaCI、NH3、Na2CO3还有CaCI2等其中排除液W包含CaCI2和NaCICaO和母液中的NH4CI结合又生成了NH3可以循环利用，即Y为NH3主要区别：索维尔制碱法===原料利用率低，有CaCI2副产物，几乎无用和侯氏制碱法--原料利用率高，副产物NH4CI,肥料例1 1892年比利时人索尔维以NaCI、CO?、NH3、H2O为原料制得了纯净的Na z CO s,该法又称氨碱法, 其主要生产流程如下:饱和食盐水分离1结晶法分NHQ+ 他物质的溶液MajCOj + |co^ +[pfap](1) 从理论上看，循环生产是否需要再补充NH3?___________________(2) 从绿色化学原料的充分利用的角度看，该方法有二个明显的缺陷是：a ________________________ ；b _______________________________ 。
侯氏制碱法
他首先分析了索尔维制碱法的缺点， 发现主要在于原料中各有一半的成 分没有利用上，只用了食盐中的钠 和石灰中碳酸根，二者结合才生成 了纯碱。食盐中另一半的氯和石灰 中的钙结合生成了氯化钙，这个产 物都没有利用上。那么怎祥才能使 另一半成分变废为宝呢？他想呀想， 设计了好多方案，但是一一都被推 翻了氯化钠，可取 少量试样溶于水后，再加 稀硝酸和硝酸银溶液 。 （6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却 析出副产品，通氨气的作用有 a c 。 （a） 增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出 （b） 使NaHCO3更多地析出 （c） 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的 NH4Cl纯度
后来他终于想到，能否把索尔维制碱法和合 成氨结合起来，也就是说，制碱用的氨和二氧化 碳直接由氨厂提供，滤液中的氯化铵加入食盐水， 让它沉淀出来。这氯化铵既可作为化工原料，又 可以作为化肥，这样可以大大地提高食盐的利用 率，还可以省去许多设备，例如石灰窑、化灰桶、 蒸氨塔等。设想有了，能否成功还要靠实践。于 是地又带领技术人员，做起了实验。 l次、2次、10次、100次……一直进行了500多 次试验，还分析了2000多个样品，才把试验搞成 功，使设想成为了现实。
（2005上海）26．我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工 艺，生产流程可简要表示如下：
（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用 为 化肥或电解液 。 （2）沉淀池中发生的化学反应方程式 是 NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NH4Cl＋NaHCO3↓ 。 （3）写出上述流程中X物质的化学式
。 （4）原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是 设计了 I （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池 中取出沉淀的操作是 过滤
联合制碱法(侯氏制碱法)
候氏制碱法ppt课件
溶解度数据
NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl
30℃ 36.3
27.0
11.1
41.1
30℃ 40℃ 60℃
NaHCO3 11.1 12.7 16.4
Na2CO3 50.5 48.5 46.4
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
侯德榜1890年8月9日出生 于福建的一个农民家庭,就读于 福州英华书院和沪皖两省路矿 学堂，1910年考入清华留美预备 学堂，1913年公费赴美留学，1917～1921 年先后获得麻省理工学院化学工程学学士 学位、哥伦比亚大学硕士学位和博士学位。
逆流接触 3、母液与熟石灰作用重新生成氨
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
侯氏制碱法的诞生
1918~1921年，范旭东先生在天津塘沽筹办 永利碱业公司。同年10月侯德榜接受了他 的聘请，毅然从美国回国。
1924年，用索尔维制碱法成功制得纯碱
1926年8月，在美国费城进行的纪念美国独立 150周年的万国博览会上,中国生产的“红三角” 纯碱荣获大会金质奖。
1927年，中国制造的纯碱出口朝鲜、日本等国
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
“侯氏制碱法”流程图
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
侯氏制碱法
侯氏制碱法其化学方程式可以归纳为以下三步反应。
（1）NH 3+H2O+CO 2=NH4HCO3（首先通入氨气，然后再通入二氧化碳）（2）NH 4HCO3+NaCI=NH 4Cl+NaHCO 3 J（NaHCO 3溶解度最小，所以析出。
）加热（3）2NaHCO 3=Na2CO3+CO2 f +H2O（NaHCO 3热稳定性很差，受热容易分解）且利用NH4CI的溶解度，可以在低温状态下向（2）中的溶液加入NaCI,则NH4CI析出，得到化肥，提高了NaCI 的利用率。
侯氏制碱法的原理是依据离子反应发生的原理进行的，离子反应会向着离子浓度减小的方向进行。
也就是很多初中高中教材所说的复分解反应应有沉淀、气体和难电离的物质生成。
他要制纯碱（Na2CO3 ）,就利用NaHCO3在溶液中溶解度较小，所以先制得NaHCO3，再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱。
要制得碳酸氢钠就要有大量钠离子和碳酸氢根离子，所以就在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，其余产品处理后可作肥料或循环使用。
分析一下整个过程原料是NH3和CO2以及食盐水发生的反应为：NaCI + NH3 + CO2 +H2O 宀NaHCO3 J + NH4CI进入沉淀池以后，得到NaHCO3进入煅烧炉，煅烧后得到Na2CO3和CO2 , CO2进入循环II，所以X是CO2 , 沉淀池中的母液为食盐水、NH3、Na2CO3和NH4CI的混合物所以可以再次进入沉淀池，其中食盐水是循环利用的NH4CI通过食盐细粉的同离子效应而析出了得到了铵肥，由于NH3被消耗了，所以需要再次补充氨气所以侯氏制碱法中循环利用的是CO2和食盐水好处是产生纯碱的同时，产生了铵肥，同时氯化钠的利用率比较高索氏制碱法分析一下整个流程：原料也是NH3、NH3和食盐水发生的反应为：NaCI + NH3 + CO2 +H2O 宀NaHCO3 J + NH4CICO2是由CaCO3煅烧得到的，产物同时还有CaO在母液中含有的成分为NaCI、NH3、Na2CO3还有CaCI2等其中排除液W包含CaCI2和NaCICaO和母液中的NH4CI结合又生成了NH3可以循环利用，即Y为NH3主要区别：索维尔制碱法===原料利用率低，有CaCI2副产物，几乎无用和侯氏制碱法--原料利用率高，副产物NH4CI,肥料例1 1892年比利时人索尔维以NaCI、CO?、NH3、H2O为原料制得了纯净的Na z CO s,该法又称氨碱法, 其主要生产流程如下:饱和食盐水分离1结晶法分NHQ+ 他物质的溶液MajCOj + |co^ +[pfap](1) 从理论上看，循环生产是否需要再补充NH3?___________________(2) 从绿色化学原料的充分利用的角度看，该方法有二个明显的缺陷是：a ________________________ ；b _______________________________ 。
侯氏制碱法
侯氏制碱法其化学方程式可以归纳为以下三步反应。
（1）NH 3+H2O+CO 2=NH4HCO3（首先通入氨气，然后再通入二氧化碳）（2）NH 4HCO3+NaCI=NH 4Cl+NaHCO 3 J（NaHCO 3溶解度最小，所以析出。
）加热（3）2NaHCO 3=Na2CO3+CO2 f +H2O（NaHCO 3热稳定性很差，受热容易分解）且利用NH4CI的溶解度，可以在低温状态下向（2）中的溶液加入NaCI,则NH4CI析出，得到化肥，提高了NaCI 的利用率。
侯氏制碱法的原理是依据离子反应发生的原理进行的，离子反应会向着离子浓度减小的方向进行。
也就是很多初中高中教材所说的复分解反应应有沉淀、气体和难电离的物质生成。
他要制纯碱（Na2CO3 ）,就利用NaHCO3在溶液中溶解度较小，所以先制得NaHCO3，再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱。
要制得碳酸氢钠就要有大量钠离子和碳酸氢根离子，所以就在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，其余产品处理后可作肥料或循环使用。
分析一下整个过程原料是NH3和CO2以及食盐水发生的反应为：NaCI + NH3 + CO2 +H2O 宀NaHCO3 J + NH4CI进入沉淀池以后，得到NaHCO3进入煅烧炉，煅烧后得到Na2CO3和CO2 , CO2进入循环II，所以X是CO2 , 沉淀池中的母液为食盐水、NH3、Na2CO3和NH4CI的混合物所以可以再次进入沉淀池，其中食盐水是循环利用的NH4CI通过食盐细粉的同离子效应而析出了得到了铵肥，由于NH3被消耗了，所以需要再次补充氨气所以侯氏制碱法中循环利用的是CO2和食盐水好处是产生纯碱的同时，产生了铵肥，同时氯化钠的利用率比较高索氏制碱法分析一下整个流程：原料也是NH3、NH3和食盐水发生的反应为：NaCI + NH3 + CO2 +H2O 宀NaHCO3 J + NH4CICO2是由CaCO3煅烧得到的，产物同时还有CaO在母液中含有的成分为NaCI、NH3、Na2CO3还有CaCI2等其中排除液W包含CaCI2和NaCICaO和母液中的NH4CI结合又生成了NH3可以循环利用，即Y为NH3主要区别：索维尔制碱法===原料利用率低，有CaCI2副产物，几乎无用和侯氏制碱法--原料利用率高，副产物NH4CI,肥料例1 1892年比利时人索尔维以NaCI、CO?、NH3、H2O为原料制得了纯净的Na z CO s,该法又称氨碱法, 其主要生产流程如下:饱和食盐水分离1结晶法分NHQ+ 他物质的溶液MajCOj + |co^ +[pfap](1) 从理论上看，循环生产是否需要再补充NH3?___________________(2) 从绿色化学原料的充分利用的角度看，该方法有二个明显的缺陷是：a ________________________ ；b _______________________________ 。
侯氏制碱法
侯氏制碱法碳酸钠（Na2CO3）用途非常广泛，可用于医药、造纸、冶金、玻璃、纺织、染料等工业，也可用作食品工业发酵剂，也是居家生活必备，洗衣、去污、除臭，无所不能。
虽然人们曾先后从盐碱地和盐湖中获得碳酸钠，但仍不能满足工业生产的需要。
1862年，比利时人欧内斯特·索尔维(ErnestSolvay1838-1922)发明了以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料制取碳酸钠的'索尔维制碱法'(又称氨碱法)。
其工业生产的简单流程如图所示。
索尔维制碱法的原理：（1）碳酸氢钠的生成先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓CO2的来源：CaCO3CaO+CO2↑，（2）纯碱的生成2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（3）氨的回收CaO+H2O=Ca(OH)2，2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O氨碱法的优缺点：优点：原料食盐、石灰石价廉易得，产品纯度较高、副产品二氧化碳和氨气课循环使用、生产过程简单缺点：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率低（只要约70%，约有30%的NaCl留在母液中）。
此后，英、法、德、美等国相继建立了大规模生产纯碱的工厂，并组织了索尔维公会，对会员以外的国家实行技术封锁。
第一次世界大战期间，欧亚交通梗塞。
由于我国所需纯碱都是从英国进口的，一时间，纯碱非常缺乏，一些以纯碱为原料的民族工业难以生存。
1917年，爱国实业家范旭东在天津塘沽创办了永利碱业公司，决心打破洋人的垄断，生产出中国的纯碱。
他聘请正在美国留学的侯德榜（1890-1974）先生出任总工程师。
1920年，侯德榜先生毅然回国任职。
他全身心地投入制碱工艺和设备的改进上，终于摸索出了索尔维法的各项生产技术。
1924年8月,塘沽碱厂正式投产。
人教版-化学-九年级下册-侯氏制碱法
侯德榜先生
反应原理
NH3+ H2O + CO2=NH4HCO3
NaCl（饱和）+ NH4HCO3= NaHCO3↓+ NH4Cl
加热
2NaHCO3
Na2CO3 + H2O + CO2↑
侯氏制碱法流程图
NaCl(aq) CO2
合成氨厂
NH3沉淀池Biblioteka CO2 NaHCO3 煅烧炉
母液 NH3
细小的NaCl颗粒
侯氏制碱法
天然碱 (Na2CO3·NaHCO3·nH2O )
碱湖
• 纯碱即苏打，化学组成为Na2CO3。碳酸钠用途非常广泛。 是一种重要的化工原料，虽然人们曾先后从盐碱地和盐湖中获 得碳酸钠，但仍不能满足工业生产的需要。
侯氏制碱法的诞生
1918~1921年，范旭东先生在天 津塘沽筹办永利碱业公司，同年10月 侯德榜接受了的聘请，毅然从美国回 国。
Na2CO3 NH4Cl
侯氏制碱法优点
1、符合现在提倡的“绿色化学的要求：提高了原料（NaCl）的 利用率，不产生无用的CaCl2。 2、体现了大规模联合生产的优越性：利用一个厂的废料，作为 另一个厂的主要原料。如合成氨厂的废料CO2，可以作为碱厂的 主要原料；碱厂无用的Cl-，可以代替价格比较昂贵的硫酸用来 固定氨，制成氮肥。降低了成本，提高了综合经济效益
使 CO2 和“氨化的饱和食盐水”怎样接触 才能提高反应效率呢？
解析：使CO2与氨化的饱和食盐水在合成塔 中逆流接触。
1924年，用索尔维制碱法成功制 得纯碱。
1926年8月，在美国费城进行的万 国博览会上,中国生产的“红三角”纯 碱荣获大会金质奖。
范旭东先生
1938~1941年，侯德榜先生自 己改进“索尔维制碱法”开发制碱 新工艺，期间分析了2000多个样品， 经过600多次研究实验。
侯氏制碱法
侯氏制碱法侯氏制碱法氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，这是第一步。
第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小。
根据 NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大，而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理，在278K ～283K(5 ℃～10 ℃ ) 时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥。
索氏制碱法原理NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl总反应方程式：NaCl + CO2 + H2O + NH3= NaHCO3 ↓ + NH4Cl2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑（CO2循环使用）侯氏制碱法又名联合制碱法（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（3）2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑即：①NaCl(饱和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3↓ （溶解度一般，因为不断添加原料达到溶液饱和才沉淀）②2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑优点保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到 96 %； NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2 ，革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序注：纯碱就是碳酸钠侯德榜1890年8月9日出生于福建省闽侯县自幼半耕半读，勤奋好学，有“挂车攻读”美名。
1903—1906年得姑妈资助在福州英华书院学习。
他目睹外国工头蛮横欺凌我码头工人，耳闻美国的旧金山种族主义者大规模迫害华侨、驱逐华工等令人发指的消息，使之产生了强烈的爱国心。
他曾积极参加反帝爱国的罢课示威1907—1910年就读于上海闽皖铁路学院。
毕业后，在英资津浦铁路当实习生。
焰色试验和侯氏制碱法课件-高一人教版(2019) 必修第一册
4、某化学研究性学习小组在老师的指导下，模拟侯德榜制碱 原理设计了如图乙所示的实验装置。
(1)写出有关仪器的名称： a是_分__液__漏__斗__， b是_圆__底__烧__瓶__。
(2)操作步骤中，打开旋塞K1、K2的合理顺序应为先打开__K_1_， (3)后盛打饱开和_食K__盐2_(水填的字装母置)。中理发由生：反_N利应_H_于的3_在吸_离_水收_子_中C_O方溶_2_解，程__度提式__大高为_，制__先碱__通的__效N_H率_3_，_。
_N_a_+_+__N_H_3_+__C_O_2_+__H_2_O_=__N_a_H_C__O_3_↓_+_N__H_4_+_____； 装置中气胆的作用是_平__衡__装__置_内__外__压__强_，__存__储__剩_余__气__体____。
第二章 第一节 钠及其化合物
第4课时 焰色试验和侯氏制碱法
[学习目标]
1、掌握焰色试验的原理及操作注意事项，并会用 该方法检验物质；(重点)
2、了解侯氏制碱法的原理、有点及注意事项。
[自学指导]
自学课本40 ~ 41页，填写课时练35、37页
思考以下问题： 1、焰色试验的原理、操作、注意事项； 2、常见元素的焰色； 3、侯氏制碱法中通入CO2和NH3的先后顺序。
A、含钠元素
B、是钠的化合物
C、是钠盐
D、不含钾元素
3、如图所示是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作中正确的是( C )
A、a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B、b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰 C、a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D、b通入CO2，然后a通入NH3， c中放蘸稀硫酸的脱脂棉