元素周期律PPT课件

最高价氧化物对 应水化物碱性
NaOH 强碱
Mg(OH)2
Al(OH)3 两性
中强碱 氢氧化物
结论：金属性 Na>Mg>Al
资料3：非金属性质的变化规律
对应氧化物 氧化物的水化物
酸性强弱
14Si
15P
16S
17Cl
SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7
H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
元素化合价
原子序数 最高正价 最低负价 特例
1～2 1
3～10 ＋1
11～18 ＋1
０ ＋５ －４
＋７－４
－１ ０ F、O
－１ ０
结论：随着原子序数的递增，元素的化合价呈 现 周期性 变化。
核外电子排布、原子半径和元素化合价的变化
原子 电子 序数 层数
1～2 1 3～10 2
11～18 3
最外层 电子数
K L MNO P 2 28 2 88 2 8 18 8 2 8 18 18 8 2 8 18 32 18 8
(1)观察上表可知：除氦元素外，各稀有气体元素原子中最 外电子层所能容纳的电子数最多是 8 ；次外层所能容纳的 电子数最多是 18 ；K、L、M、N各电子层所能容纳的电子 数最多依次是 2、 8 、18 、 32 。 (2)在元素周期表中，随着元素核电荷数的增加，在 0 族元 素之后，增加了新的电子层并出现了新的周期，该元素最 外层电子数是 1 。 研究各元素原子核外电子排布可以发现，稀有气体元素的 原子各电子层电子数已达到最多所能容纳的电子数。原子 核外各电子层最多容纳的电子数(电子层数为n)是 2n2 。
5．原子形成阳离子或阴离子后，其电子 层结构发生了哪些变化？ 答案 原子形成阳离子后，要减少一个 电子层，形成阴离子后电子层数不变， 但最外层电子数增多，它们都达到了稳 定结构。
科学探究一 填写教材P14～15表格：
元素核外1—电2子号元排素布，情从况H到He只有1个
3随—由原110电个个子1号随1序增—子增元原1数加1素层加个子8的到号，增序，到增8元从加数个最到大素L到的，i外2，，结到增8个而个最从层N大构达，，外eN电，有到a而而层最子2到稳达个电达外A定数到电子r到层结有稳目子数电稳构3定层目由个子定结，电1数构子目层由，
一、原子核外电子的排布
1.核外电子围绕着原子核在不同区域(电子层) 作不规则的高速运动
• 2.电子按能量高低在核外分层排布。
1234567 K LMNOPQ
由内到外，能量逐渐升高
核外电子排布图
(2)不同电子层的表示方法及能量关系 电子层序数 1 2 3 4 5 6 7 ……
电子层符号 K L M N O P Q ……
二、核外电子排布的表示方法——结构示意图 1．原子结构示意图
用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质 子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该 电子层上的电子数，这样的图示称为原子结构示 意图。例如，钠原子的结构示意图为：
电子层 层内电子数
粒子符号 原子核 质子数或核电荷数
2．离子结构示意图 离子结构示意图与原子结构示意图写法相同，只是 在原子结构示意图中，核内质子数等于 核外电 子数 ；离子结构示意图中，二者 不 相等。 请写出 Mg2＋、Cl－的结构示意图：
实验2：镁和铝与盐酸的反应
现象
化学方程 式
Mg
Al
剧烈反应生成气体 较迅速反应生成气体
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
钠镁铝性质比较
金属元素性质
Na
Mg
Al
单质和水（或酸） 的反应情况
跟沸水反应 跟冷水剧 放H2；跟酸 烈反应 剧烈反应放
H2
跟酸较为 迅速反应 放H2
12 18
18
原子半径 的变化
最高或最低化
（不考虑稀有 合价的变化
气体元素）
——— +1 →0
大→小 +1→ +5 - 4→ - 1→ 0
大→小 +1→ +7 - 4→ - 1→ 0
结论
随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子
数、原子半径、化合价呈现周期性变化。
金属性与非金属性的强弱判断
判断 依据
原子序数wenku.baidu.com1～2
电子层数 1
最外层 电子数
12
达到稳定结 构时的最外 层电子数
2
3～10
2
18
8
11～18
3
18
8
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外 层电子排布呈现 周期性 变化。
元素原子半径数据
逐渐减小 逐 渐 增 大
原子序数
原子半径的变化
3～10
逐渐减小
11～17
逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素原 子半径呈现 周期性 变化。
金属性
金属单质与水或酸反应置换出H2的难易 金属氧化物对应的水化物碱性强弱
非金属性
非金属单质与H2化合的难易及气态 氢化物的稳定性
最高价氧化物对应的水化物（最高 价含氧酸）的酸性强弱
科学探究2：元表的性质和原子序数间的关系。
实验1：镁与水的反应
现象 化学方程式
未加热时无现象，加热溶液变红色 Mg+2H2O=△=Mg(OH)2+H2↑
电子离核距离 电子能量
近→远 低→高
3.电子层的排布原理 核外电子的排布一般总是尽先从 内层 排起，当一层 排满
后再填充下层。
1→2→3→ 4→ 5→6 7 K→L→M→N→O→P→Q
核外电子的排布规律
分析下表填写下列空白：
稀有气体元素原子的核外电子排布
各电子层的电子数
2He(氦) 10Ne(氖) 18Ar(氩) 36Kr(氪) 54Xe(氙) 86Rn(氡)
Mg2＋：
， Cl－：
。
思维拓展
3．钾的原子结构示意图为什么不能写成
？
答案 原子结构示意图中各电子层上的电 子数目必须遵守核外电子的排布规律，该 结构示意图中最外层电子数为9，不符合 排布规律。
4．分析离子结构示意图，概括离子的核 电荷数与核外电子数的关系。
答案 阳离子核外电子数小于核电荷 数，阴离 子核外电子数大于核电荷数， 其差值均为它们所带的电荷数。
思维拓展: 核外电子的分层排布规律有： (1)原子核外电子总是先排能量最低的电子层，然 后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层 即排满了K层才排L层，排满了L层才排M层; (2)原子核外每个电子层最多容纳2n2个电子; (3)原子最外层电子数不超过8个电子(K层为最外层 不能超过2个电子); (4)原子次外层电子数不超过18个电子(K层为次外 层不能超过2个电子) 。
弱酸 中强酸 强酸 最强酸