高中化学：新材料与新能源练习系列试卷新人教版
人教版高二上学期化学(选择性必修1)《第四章化学反应与电能》章节测试卷及答案
人教版高二上学期化学(选择性必修1)《第四章化学反应与电能》章节测试卷及答案一、选择题1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2．如图是氢氧燃料电池构造示意图。
关于该电池的说法不正确的是A．a极是负极B．供电时的总反应为2H2+O22H2OC．电子由b通过灯泡流向aD．燃料电池由外设装备提供燃料和氧化剂3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.0L1mol/LAlCl3溶液中，Al3+的数目为1.0N AB．0.2mol苯含有双键的数目为0.6N AC．电解熔融CuCl2，阴极增重3.2g，外电路中通过电子的数目为0.1N AD．标准状况下22.4LSO3的质量为80g4．NO是汽车尾气中的主要污染物之一、通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是A ．Pt 电极作负极，NiO 电极作正极B ．Pt 电极上发生的是氧化反应C ．NiO 电极上发生的是还原反应D ．NiO 电极的电极反应式为22NO+O 2e =NO ---5．能量与科学、技术、社会、环境关系密切。
下列应用中能量转化关系错误的是氧炔焰 车用燃料电池A ．化学能→机械能B ．化学能→电能电解精炼铜 水电站发电C ．电能→化学能D ．机械能→电能A ．AB ．BC ．CD ．D6．镁—空气电池的能量密度可达重量相等的锂电池的10倍。
电池总反应方程式为：2Mg+O 2+2H 2O=2Mg(OH)2，有关该电池的说法正确的是A ．Mg 电极发生还原反应，电极反应为Mg -2e -=Mg 2+B ．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C ．正极发生的反应为O 2+2H 2O+4e -=4OH -D ．当电路中转移0.04mole -时，交换膜右侧溶液中约减少0.02mol 离子7．下图是日常生活中常见的三种化学电源，下列有关说法正确的是A ．图Ⅰ电池中，2MnO 是电池反应的催化剂B ．图Ⅰ电池放电时，Pb 为负极C ．图Ⅰ电池放电时，硫酸溶液的浓度不变D ．图Ⅰ电池负极的电极反应式为：2Zn 2e Zn -+-= 8．设 N A 是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温下，pH=9 的 CH 3COONa 溶液中，水电离出的 OH -的数目为 10-5N AB ．1molC n H 2n 含有的共用电子对数为(3n+1)N AC ．向含 1molCl -的 NH 4Cl 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH +4数目为 N AD ．电解精炼铜时，阳极消耗 32g Cu ，则电路中通过的电子总数为 N A9．将铁片和锌片放在盛有NaCl 溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如下图所示。
(完整版)高三化学新材料与新能源热点检测试题(含答案)
高三化学新材料与新能源热点检测试题(含答案)镜头四：新材料与新能源可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 P：31 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 Ba：137 Cr：52 一、选择题： 1.生活离不开化学，下列有关说法正确的是 A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油” B.二氧化硅可用于光导纤维和太阳能电池 C.明矾和漂白粉都可用于自来水的消毒 D.发展“低碳经济”有利于缓解“温室效应” 2.温家宝总理在全国人大会议上所作的“政府工作报告”中指出：“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证。
你认为下列行为有悖于这一理念的是 A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B.将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率 C.研究采煤，采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 D.实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生(Recycle) 3.2006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。
下列有关说法正确的是 A.乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染 B.乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似 C.乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油 D.乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料 4.生物质能是绿色植物通过叶绿体将太阳能转化为化学能而贮存在生物质内部的能量，它一直是人类赖以生存的重要能源。
下列有关说法不正确的是 A.生物质能是可再生性能源 B.沼气是由生物质能转换而来化石能源，其主要成分是碳氢化合物 C.乙醇汽油是混合型能源，乙醇可由富含淀粉的谷物发酵产生 D.用油料作物生产的“生物柴油”成分与从石油中提取的柴油成分相同 5.2007年9月，美国科学家宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这伟大的发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。
新教材适用2024_2025学年高中化学综合质量标准检测新人教版选择性必修2
综合质量标准检测(时间：75分钟满分：100分)一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
)1．2024年诺贝尔化学奖颁给了在“点击化学”领域做出贡献的科学家。
一种“点击化学”试剂XYZ2W3是由四种短周期主族元素组成，其中X、Z、W的原子序数依次递减，三者基态原子核外电子的空间运动状态数相同，Y的原子序数是Z的两倍。
下列说法正确的是( C )A．简洁氢化物的分子极性：Y>ZB．电负性和第一电离能均有Z>WC．同周期元素形成的简洁氢化物中X稳定性最强D．同周期主族元素基态原子未成对电子数少于Y的有2种解析：X、Z、W的原子序数依次递减且核外电子的空间运动状态数相同，即占有的原子轨道数相同，X、Z、W分别为F、O、N，占据5个原子轨道，Y的原子序数是Z的两倍，Y 为S。
因为O原子的电负性大于S原子，所以极性H2O>H2S，A错误；电负性：O>N，但是N 原子的p层为半满稳定状态，第一电离能大于O，B错误；其次周期元素中，F的非金属性最大，所以在其次周期中，F的氢化物最稳定，C正确；Y为S，基态原子电子排布为1s22s22p63s23p4，未成对电子为2，在第三周期中，比它未成对电子数少的有Na、Al、Cl 3种，D错误。
故选C。
2．下列晶体变成液态的过程中破坏的作用力与其他不同的是( A )A．食盐B．冰醋酸C．蔗糖D．干冰解析：食盐即NaCl形成离子晶体，其变为液体即熔化过程中克服离子键，冰醋酸、蔗糖和干冰均形成分子晶体，其变为液体即熔化过程中均克服分子间作用力即范德华力，故答案为A。
3．“结构确定性质”是化学学科的核心观念。
下列有关性质的比较正确的是( A ) A．在水中的溶解度：戊醇＜乙醇B．熔点：MgO＜CaOC．硬度：金刚石＜碳化硅＜硅D．第一电离能：Cl＜P＜S解析：戊醇的烃基比乙醇的大，烃基是憎水基，所以戊醇溶解度比乙醇的低，故A正确；MgO和CaO都是离子晶体，都含有O2－，由于Ca2＋的半径大于Mg2＋，所以CaO的晶格能小于MgO的晶格能，则熔点：MgO>CaO，故B错误；原子半径Si>C，三者都为共价晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，即硬度大小依次是金刚石>碳化硅>硅，故C错误；同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，P元素原子3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：Cl>P>S，故D错误。
2024_2025学年新教材高中化学综合检测卷含解析新人教版必修第一册
综合检测卷(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
)1.用激光笔照耀下列物质时,无法视察到丁达尔效应的是( )。
A.Na2SO4溶液B.氢氧化铝胶体C.有尘埃的空气D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得的液体答案A解析Na2SO4是溶液,其他三种分散系都是胶体。
2.下列生活中常见的现象中,不涉及氧化还原反应的是( )。
A.铁的冶炼B.食物腐败C.碳酸氢钠作发酵粉D.自然气燃烧答案C解析铁的冶炼是利用氧化还原反应,将铁从铁的化合物中分别出来;食物腐败是食物被氧化而变质的过程;碳酸氢钠作发酵粉是碳酸氢钠与面粉产生的乳酸发生反应而生成二氧化碳气体的过程;自然气燃烧是甲烷与氧气在点燃条件下发生的氧化还原反应。
3.下列有关焰色试验或其应用的说法中错误的是( )。
A.焰色试验是物理改变B.“焰色”属于对应元素化合物的性质C.利用焰色试验确定NaCl中是否含有KCl时必需运用蓝色的钴玻璃D.烟花燃放中发出的“五花八门”与焰色试验有关答案B解析焰色试验是元素的性质而不仅仅是化合物的性质,B项错误。
4.下列有关Al与NaOH溶液反应的说法中,正确的是( )。
A.铝是还原剂,其氧化产物是NaAlO2B.NaOH是氧化剂,其还原产物是H2C.Al是还原剂,H2O和NaOH都是氧化剂D.水是氧化剂,铝被还原答案A解析在Al与NaOH溶液反应中,铝是还原剂,水是氧化剂,NaOH既不是氧化剂也不是还原剂,NaAlO2是氧化产物,氢气是还原产物。
5.下列关于钠及其化合物性质的叙述中,正确的是( )。
A.钠与硫酸铜稀溶液混合制备金属铜B.氧化钠和过氧化钠都能与水反应,且产物相同C.过氧化钠是淡黄色固体,可用作呼吸面具的氧气来源D.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生气体的质量相同答案C解析钠与硫酸铜溶液混合时先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,无法得到金属铜;氧化钠和过氧化钠都能与水反应,但产物不同,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,而过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气;过氧化钠是淡黄色固体,与人呼出的二氧化碳、水蒸气均能反应放出氧气,因此可用作呼吸面具的氧气来源;等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,产生气体的质量NaHCO3较多。
新教材适用2023_2024学年高中化学第5章合成高分子第2节高分子材料提能作业新人教版选择性必修3
第五章第二节一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．(2023·重庆高二检测)2022北京冬奥会上各种新科技材料的使用是一大亮点，如含有石墨烯的智能服饰、芳纶战衣、“冰墩墩”制作材料和光导纤维等等。
下列叙述错误的是( A )A．火炬外壳的主要成分是碳纤维，碳纤维是有机高分子材料B．中国健儿将身披通过三维扫描技术定制的芳纶战衣出征：芳纶为有机高分子材料C．雪上项目将适当采用人造雪：人造雪性能优于天然雪，其化学成分与干冰不相同D．“冰墩墩”总体的制作成分之一为聚碳酸酯，属于有机高分子材料解析：碳纤维指的是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，是无机材料，不是有机高分子材料，A错误；芳纶纤维全称芳香族聚酰胺纤维，简称芳纶，属于有机高分子材料，B 正确；人造雪是通过一定的设备或物理、化学手段，将水变为雪花的过程，性能优于天然雪，其化学成分是水，干冰的化学成分是二氧化碳，C正确；“冰墩墩”的外套材料聚碳酸酯(聚合物)是高分子化合物，属于有机高分子材料，D正确。
2．(2023·威海高二检测)化学与科技、生产、生活息息相关。
下列说法错误的是( D ) A．用于免拆型手术缝合线的聚乳酸属于可降解的高分子酯B．制作速滑竞赛服所用的聚氨酯属于合成高分子化合物C．用来生产电闸、灯口等的酚醛树脂，合成它的单体是苯酚和甲醛D．制作返回舱降落伞的聚酰胺纤维可由己二酸与己二胺通过加聚反应制得解析：乳酸发生缩聚反应生成聚乳酸，聚乳酸属于可降解的高分子酯，故A正确；聚氨酯属于合成高分子化合物，故B正确；合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，故C正确；己二酸与己二胺通过缩聚反应制得聚酰胺纤维，故D错误。
3．婴儿用的一次性纸尿片中，有一层能吸水保水的物质。
下列高分子中有可能被采用的是( B )4．某航天服的材料中含尼龙－1010，其结构简式为H NH —(CH 2)10—NH —CO —(CH 2)8—CO OH 。
新教材同步系列2023-2024学年高中化学综合检测卷1新人教版选择性必修3(含答案)
新教材同步系列2023-2024学年高中化学综合检测卷1新人教版选择性必修一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2023·广东珠海期中）下列各组有机物中，官能团相同但属于不同类有机物的是( )A．和B．和C．和D．和【正确答案】A2．有机物构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料和食品等的重要来源。
有机物( )A．均易挥发、易燃烧B．参与的化学反应常伴有副反应C．仅含C、H两种元素D．均易溶于酒精、苯等有机溶剂【正确答案】B3．中药在治疗疾病中发挥着极为重要的作用，通过煎熬的方法可从中草药材内提取有效成分，此过程中没有发生的操作是( )A．分液B．过滤C．溶解D．蒸发【正确答案】A 煎熬过程中有效成分转移到水中，可认为是其溶解于水；煎熬后将药材与汤剂分离相当于过滤；煎熬中有一部分水汽化进入空气中相当于蒸发；故没有发生的操作是分液，A正确。
4．下列有关叙述中，正确的是( )A．可以采用多次盐析或渗析的方法分离提纯蛋白质B．日常生活中食用的豆腐是一种纤维素C．“春蚕到死丝方尽”中“丝”的主要成分是纤维素D．为防止变胖，炒菜时不应放食用油脂【正确答案】A5．用如图装置除去CH4中的少量C2H4，溶液a为( )A.稀盐酸B．NaOH溶液C．饱和食盐水D．溴的CCl4溶液【正确答案】D6．下列实验能获得成功的是( )A．欲证明放入硫酸溶液中的纤维素已经发生了水解，向所得溶液中加入银氨溶液B．为检验与NaOH溶液共煮过的卤乙烷是碘乙烷，向所得溶液中加入AgNO3溶液C．为了证明硬脂酸有酸性，取稀NaOH溶液（滴有酚酞）加入硬脂酸并加热D．用灼烧的方法检验是棉线还是麻【正确答案】C7．盆烯的分子结构可简化表示为（其中C、H原子已略去）。
下列关于盆烯的说法中错误的是( )A．盆烯是苯的一种同分异构体B．盆烯分子中不可能所有的碳原子在同一平面上C．盆烯是乙烯的一种同系物D．盆烯在一定条件下可以发生加成反应【正确答案】C 盆烯、苯的分子式均为C6H6，但结构不同，二者属于同分异构体，A正确；分子中含有4个饱和碳原子，所以盆烯分子中不可能所有的碳原子在同一平面上，B正确；盆烯含有一个碳碳双键且含有环，乙烯只含一个碳碳双键，两者的结构不相似，两者不是同系物，C错误；盆烯中含有碳碳双键可以发生加成反应，D正确。
2024_2025学年新教材高中化学综合检测卷含解析新人教版必修2
综合检测卷(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1.三聚氰胺的制备反应为6CO(NH2)2(尿素)C3N6H6+6NH3+3CO2。
三聚氰胺和甲醛在肯定条件下制备三聚氰胺甲醛树脂。
下列说法中不正确的是( )。
A.三聚氰胺与盐酸和硫酸等都能形成三聚氰胺盐B.三聚氰胺含氮的质量分数高于尿素和甘氨酸C.三聚氰胺分子中全部的氮原子化学环境均相同D.三聚氰胺甲醛树脂是一种高分子材料,类似于NH3与H+反应,A正确。
尿素为CO(NH2)2,甘氨酸结构简式为H2N—CH2COOH,三聚氰胺的分子式为C3N6H6,含氮量最高。
三聚氰胺中氮原子处于两种化学环境,C 不正确。
2.化学与环境亲密相关,下列有关说法正确的是( )。
A.CO2属于大气污染物B.酸雨是pH小于7的雨水C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧项,CO2能导致温室效应,但不属于大气污染物;B项,酸雨是pH小于5.6的雨水;C项,NO2和SO2能导致酸雨的形成,而CO2不能;D项,大气中CO2含量增加会加剧温室效应。
3.今有五种有机物:①CH2OH(CHOH)4CHO,②CH3(CH2)3OH,③CH2CH—CH2OH,④CH2CH—COOCH3,⑤CH2CH—COOH。
其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应,又能发生氧化反应的是( )。
A.③⑤B.①②⑤C.②④D.③④,能发生加聚反应的是③④⑤,①②③⑤可发生酯化反应,五种有机物都可发生氧化反应,能同时发生上述四种反应的只有③⑤。
4.CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。
下列结论不正确的是( )。
A.反应在2~4 min内平均反应速率最大B.反应起先4 min内温度比浓度对反应速率的影响大C.4 min后,反应速率减小的主要缘由是c(H+)减小D.反应在2~4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1 mol·L-1·min-13与稀盐酸的反应为放热反应,随着反应的进行,温度渐渐上升,盐酸浓度渐渐降低,结合各时间段二氧化碳物质的量的改变可比较反应速率的大小,以此解答该题。
2024_2025学年高中化学第3单元化学与材料的发展单元测试新人教版选修2
第3单元化学与材料的发展一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1.下列做法不利于食品平安的是( )A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B．在食用盐中添加适量的碘酸钾C．在食品加工中科学运用食品添加剂D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量解析：选A。
A项，聚氯乙烯塑料难降解，污染环境，降解时释放出有毒气体，危害人体健康。
2.下列物质中不含高分子化合物的是( )A．猪肉B．棉花C．茶叶D．油脂解析：选D。
油脂是高级脂肪酸甘油酯，不含高分子化合物。
3.青铜器反映了古代超群的铸造工艺，是人类才智的结晶。
下列说法正确的是( )A．青铜是一种铜锡化合物B．青铜器最早出现在我国西周时期C．青铜比纯铜的硬度低D．湖北出土的曾侯乙编钟是青铜制品解析：选D。
青铜器是用铜锡合金制作的，不是铜锡化合物，A项错；最早的青铜器出现于西亚两河流域，在我国，夏朝就出现了青铜器，只是数量较少，解除B；青铜器艺术的杰出代表就是湖北出土的曾侯乙编钟。
4.下列关于炼铁和炼钢的说法中，错误的是( )A．炼铁是铁矿石被还原剂还原的过程B．炼钢是生铁被氧化剂氧化的过程C．炼铁高炉中加入石灰石的目的是除去脉石D．炼钢转炉中加入的生石灰是作造渣剂解析：选B。
炼钢是降低生铁中碳的百分含量，将碳转化为CO2排出。
5.出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。
下列说法正确的是( ) A．锡青铜的熔点比纯铜高B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起爱护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程解析：选B。
锡青铜是合金，合金的熔点往往降低。
锡和铜在肯定条件下形成原电池，锡较活泼作负极对铜有爱护作用，在潮湿环境中腐蚀加快。
电化学腐蚀也是化学反应的过程。
6.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可以常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀解析：选A。
2024_2025学年新教材高中化学模块综合测评含解析新人教版选择性必修第一册
模块综合测评(时间:90分钟分值:100分)一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分。
每小题只有一个选项符合题意)1.如图所示的日常生活装置中,与手机充电时的能量转化形式相同的是( ),电能转化为化学能。
电解水为电解过程,与手机充电的能量转化形式相同,A正确;水力发电为机械能转化为电能的过程,B错误;太阳能热水器将太阳能转化为热能,C错误;干电池将化学能转化为电能,D错误。
2.(2024浙江4月选考)高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H+)或弱碱的c(OH-),油脂在其中能以较快的反应速率水解。
与常温常压水相比,下列说法不正确的是( )A.高温高压液态水中,体系温度上升,油脂水解反应速率加快B.高温高压液态水中,油脂与水的互溶实力增加,油脂水解反应速率加快C.高温高压液态水中,c(H+)增大,可催化油脂水解反应,且产生的酸进一步催化水解D.高温高压液态水中的油脂水解,相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH-)的碱的水解,体系温度上升,均可加快反应速率,A项正确;由于高温高压液态水中,c(H+)和c(OH-)增大,油脂水解向右移动的倾向变大,因而油脂与水的互溶实力增加,反应速率加快,B项正确;油脂在酸性条件下水解,以H+做催化剂,加快水解速率,因而高温高压液态水中,c(H+)增大,可催化油脂水解反应,且产生的酸进一步催化水解,C项正确;高温高压液态水中的油脂水解,其水环境仍呈中性,因而不能理解成相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH-)的碱的水解,D项不正确。
3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ· mol-1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量B.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ· mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ· mol-1C.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) ΔH=a;2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=b,则a>bD.已知P(白磷,s)P(红磷,s) ΔH<0,则白磷比红磷稳定解析醋酸是弱酸,其电离过程是吸热过程,故含40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于57.3kJ,故A正确;氢气的燃烧热必需是生成液态水所放出的热量,液态水变为气态水是吸热的,故氢气的燃烧热大于241.8kJ·mol-1,B错误;等量的焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量,因两反应的ΔH<0,即a<b,故C错误;P(白磷,s)P(红磷,s) ΔH<0,所以红磷的能量低于白磷的能量,所以白磷不如红磷稳定,故D错误。
2021年高中化学 第3章《化学与材料的发展》综合检测 新人教版选修2
2021年高中化学第3章《化学与材料的发展》综合检测新人教版选修2一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)加少1．精细陶瓷(又称为特种陶瓷)在现代科技中的应用前景很广。
以SiO2研磨成极细的颗粒，经高温烧结制成多孔烧结体，具有半导体的性质。
量PdCl2它具有相当大的比表面积，将它和电子组件及仪表组成“电子鼻”，被称为“人工神鼻”。
冰箱泄露的氟利昂浓度只有十万分之一也能“嗅”出。
关于“电子鼻”的下列叙述中不正确的是( )A．“电子鼻”大大突破了人的嗅觉B．“电子鼻”吸附气体的能力极强C．“电子鼻”可广泛应用于易燃、易爆、有毒气体的自动检测和报警D．“电子鼻”易溶于水【解析】“电子鼻”能够“嗅”到人嗅不到的物质，所以它大大突破了人的嗅觉极限；它的原理是其表面积极大，容易吸附气体，这样才能检测气体；由于它能够吸附气体，所以它应能够检测到易燃、易爆及有毒的气体。
从“电子鼻”所用的原料来看，烧结后的陶瓷应属于硅酸盐材料，所以应难溶于水。
【答案】D2．(xx·杭州高二检测)绿色化学是人类和自然和谐的化学，是面向21世纪化学发展的方向和议题。
绿色化学概念从一提出来，就明确了它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节都实现净化和无污染的反应途径。
下列化工生产中体现绿色化学内涵的是( )①减少“三废”的排放量②考虑催化剂和载体的重复使用③回收未反应的原料、副产物、助溶剂、稳定剂等非反应试剂④考虑有关原材料的再生利用⑤拒绝使用无法替代、无法回收、不能再生和重复使用的毒副作用、污染作用明显的原料A．①②③B．①③④⑤C．①②③⑤ D．①②③④⑤【解析】全部符合绿色化学要求。
【答案】 D3．石灰石、生石灰和熟石灰均是重要的化工原料，下列工业生产中，可能用到上述原料的是( )①炼铁②炼钢③从海水中提取镁④铝的冶炼⑤制水泥⑥制玻璃⑦制漂白粉⑧烧制陶瓷A．①②⑤⑥⑦⑧B．①②③⑤⑥⑦C．③④⑤⑥⑦⑧ D．全部【解析】烧制陶瓷需黏土或瓷土，不需上述原料，铝的冶炼也不用上述物质作原料。
人教版高中化学选择性必修1第4章微专题5突破新型化学电源练习含答案
微专题5突破新型化学电源课后·训练提升1.(2022湖南卷)海水电池在海洋能源领域备受关注,一种锂-海水电池构造示意图如下。
下列说法错误的是()。
A.海水起电解质溶液作用B.N极仅发生的电极反应:2H2O+2e-2OH-+H2↑C.玻璃陶瓷具有传递离子和防水的功能D.该锂-海水电池属于一次电池答案:B解析:海水中存在NaCl、MgCl2等电解质,海水在该电池中起电解质溶液的作用,A项说法正确;N极为电池的正极,正极上水放电生成氢气,同时,海水中溶解的O2也可在N极放电,电极反应为O2+4e-+2H2O4OH-,B项说法错误;Li为活泼金属,能够与水反应,玻璃陶瓷起到隔绝水的作用,同时传导离子形成闭合回路,C 项说法正确;该电池将化学能转化为电能后,H2在N极不具有充电后发生失电子反应的条件,故该锂-海水电池属于一次电池,D项说法正确。
2.我国某科研机构研究表明,利用K2Cr2O7可实现含苯酚废水的有效处理,其工作原理如图所示。
下列说法错误的是()。
A.该电池不可以在高温下使用B.Na+通过阳离子交换膜移向M电极,Cl-通过阴离子交换膜移向N电极C.一段时间后,中间室中NaCl溶液的浓度减小D.M电极的电极反应式为C6H5OH-28e-+11H2O6CO2↑+28H+答案:B解析:微生物中的蛋白质在高温条件下易变性,A项正确;负极生成的H+要迁移到中间室,正极生成的OH-要迁移到中间室,H+和OH-反应在中间室生成水使NaCl 溶液浓度降低,B项错误,C项正确;根据以上分析,M电极的电极反应式为C6H5OH-28e-+11H2O6CO2↑+28H+,D项正确。
3.一种新型短路膜电化学电池消除CO2装置如下图所示。
下列说法错误的是()。
A.负极反应为H2-2e-2H+B.正极反应消耗标准状况下22.4 L O2,理论上需要转移4 mol电子C.短路膜和常见的离子交换膜不同,它既能传递离子,还能传递电子D.该装置可用于空气中CO2的捕获,缓解温室效应答案:A解析:由图可知,正极上氧气发生还原反应,负极上氢气发生氧化反应,负极反应为H2+2HC O3--2e-2H2O+2CO2,A项错误;标准状况下22.4 L O2的物质的量为1 mol,根据O2~4e-,则理论上需要转移4 mol电子,B项正确;短路膜中存在电子的传递,故和常见的离子交换膜不同,C项正确;该装置吸收含二氧化碳的空气,释放出不含二氧化碳的空气,生成的二氧化碳可以被收集利用,故可用于空气中CO2的捕获,缓解温室效应,D项正确。
2024_2025学年新教材高中化学第四章化学反应与电能测评含解析新人教版选择性必修第一册
第四章测评(时间:90分钟分值:100分)一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分。
每小题只有一个选项符合题意)1.(2024山西运城高二月考)下列叙述正确的是( )A.构成原电池正极和负极的材料必需是两种金属B.自然界中钢铁的腐蚀大部分都是吸氧腐蚀C.马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀D.铜锌原电池工作时,若有13 g锌被溶解,电路中就有0.2 mol 电子通过,也可为金属和非金属,常用石墨作正极,假如是燃料电池,两个电极都可为非金属,A错误;在弱酸性、中性或碱性环境中,钢铁发生吸氧腐蚀,在酸性较强时,钢铁发生析氢腐蚀,自然界中钢铁的腐蚀大部分都是吸氧腐蚀,B正确;锡、铁和电解质溶液构成的原电池中,铁易失电子作负极,锡作正极,所以铁易被腐蚀,C错误;铜锌原电池工作时,若有×2=0.4mol,D错误。
13g锌被溶解,电路中通过的电子为13g65g·mol-12.下列叙述正确的是( )A.电解饱和食盐水制烧碱时,Fe作阳极,石墨作阴极B.电解氯化铜溶液时,阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量相等C.钢铁在空气中发生电化学腐蚀时,铁作负极D.原电池工作时,阳离子移向电池的负极,阳极必需是惰性电极,A错误;电解氯化铜溶液时,实质是电解氯化铜本身,阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量不相等,B错误;钢铁在空气中发生电化学腐蚀,不论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,均是铁作负极,C正确;原电池工作时,阳离子移向电池的正极,D错误。
3.利用如图装置电解四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]的水溶液制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]。
下列说法正确的是( )A.电极A上发生还原反应B.产物c是Cl2C.在a处收集(CH3)4NOHD.阳离子交换膜可提高(CH3)4NOH的纯度解析在溶液中(CH3)4NCl完全电离生成(CH3)4N+和Cl-。
该电解池中,阳极上发生反应2Cl--2e-Cl2↑,阴极反应为2H2O+2e-H2↑+2OH-,中间为阳离子交换膜,则(CH3)4N+通过交换膜进入阴极区生成(CH3)4NOH,所以电极B为阴极,生成的c是氢气,电极A为阳极,发生氧化反应,生成的b为氯气,A、B错误。
新教材适用2024_2025学年高中化学第6章化学反应与能量检测试卷新人教版必修第二册
第六章检测试卷(时间90分钟满分100分)一、选择题(本题包含14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1．(2024·北京海淀区高一检测)下列设备工作时，将化学能转化为电能的是( A ) A．锂离子电池B．太阳能集热器C．燃气灶D．硅太阳能电池2．如图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法不正确的是( C )A．电池内部含有电解质B．锌是负极，碳棒是正极C．电池用完后可埋入土壤D．锌锰干电池属于一次电池解析：在锌锰干电池中，活泼金属锌为负极，碳棒为正极，内部的电解质是氯化铵。
锌锰干电池属于一次电池，不能反复充电放电。
通常干电池中含有重金属，随意丢弃能造成环境污染，废旧电池要分类回收。
3．为实现碳中和，某科学设想拟在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O===2H2↑＋O2↑。
下列说法正确的是( C )A．水的分解反应是放热反应B．此反应是把化学能转化为热能而储存起来C．运用氢气作燃料有助于限制温室效应D．在这一反应中，热能转化为化学能解析：此过程是把光能转化为化学能而储存起来，运用了氢能，就削减了化石燃料的运用，削减了二氧化碳的排放，有助于限制温室效应。
4．(2024·张家界高一检测)用锌棒、铁棒和硫酸铜溶液组成原电池，正极上发生的反应为( B )A．Fe－2e－===Fe2＋B．Cu2＋＋2e－===CuC．Fe－3e－===Fe3＋D．Zn－2e－===Zn2＋解析：依据两极金属活动性可确定锌为负极，铁为正极；负极金属本身失去电子，发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2＋；溶液中的阳离子在正极上得电子，发生还原反应：Cu2＋＋2e－===Cu。
5．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的变更对其反应速率几乎无影响的是( A )A ．增加碳的量B ．将容器的体积缩小一半C ．保持体积不变，充入肯定量的H 2O(g)D ．保持压强不变，充入氮气使容器体积变大解析：增加固体碳的量，化学反应速率不变；容器的体积缩小，反应相关气体的浓度增大，化学反应速率增大；增大反应物H 2O(g)的浓度，化学反应速率增大；充入氮气使容器体积变大，反应相关气体的浓度减小，化学反应速率减小。
新教材适用高中化学第4章化学反应与电能学业质量标准检测新人教版选择性必修1(含答案)
新教材适用高中化学新人教版选择性必修1：第四章学业质量标准检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包含15个小题，每小题3分，共45分)1．化学与生活息息相关，下列说法正确的是( B )A．废弃铅蓄电池须作深埋处理B．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿C．太阳能电池板可将电能转化为化学能D．用天然气(CH4)代替煤气(H2、CO等)作为燃料，若保持进气口不变，则应调小进风口解析：废弃铅蓄电池中含有重金属，不能深埋处理，会造成污染，应集中回收处理，故A错误；黄铜(铜锌合金)制作的铜锣中，锌作负极，铜作正极被保护，不易产生铜绿，故B 正确；太阳能电池板是将太阳能转化为电能，故C错误；用天然气(CH4)代替煤气(H2、CO等)作为燃料，同体积的天然气耗氧量大于煤气，应调大进风口，故D错误。
故选B。
2．电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因。
下列现象或事实与电化学腐蚀无关的是( A ) A．新切开的钠在空气中很快变暗B．铜器久置后表面易生成铜绿C．生铁比纯铁在空气中容易生锈D．电工操作中不能将铝线和铜线接在一块解析：钠切开后与氧气反应生成氧化钠，与电化学无关，A项正确；铜器在空气中生成铜绿，铜为负极，氧气为正极反应物，形成原电池，B项错误；生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，铁为负极，易被腐蚀而生锈，C项错误；铜线和铝线在潮湿的空气中能构成原电池，D项错误。
故选A。
3．液流电池是一种将正负极的电解质溶液分开，各自循环的高性能蓄电池，由于存放电解质溶液的液罐和反应场所分离，液流电池能够突破传统电池的体积限制，具有电池容量高、循环使用寿命长的特点。
下列有关液流电池的说法错误的是( D )A．放电时，电子由负极经外电路流向正极B．放电时，正极发生还原反应C．正负极电解质溶液的成分可能不同D．液流电池能将化学能全部转化成电能解析：液流电池是一种新的蓄电池，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，其原理为二次电池的充放电原理。
2022年新教材高中化学化学电源能力提升练无答案新人教版选择性必修1
4.1.2 化学电源能力提升练1．（2022·广东茂名·高二期末）锂-氟化碳(氟气与碳生成的夹层化合物)电池在质量比能量、体积比能量、工作温度范围等方面具有明显优势而应用广泛。
电解液为丙烯碳酸酯的4LiBF 溶液，总反应为()n nLi+CF =nLiF+nC ，放电产物LiF 易沉积，工作原理如图所示。
下列说法正确的是A ．电池工作时，电子流动方向：电极a→负载→电极b→阳离子交换膜→电极aB ．负极反应式为：()--n CF -ne =nC+nFC ．为了提高电池放电性能，在电解液中添加合适的试剂溶解沉积在b 极区的LiFD ．电池工作一段时间，a 极区的电解液质量增大2．（2022·重庆·高二期末）为了应对气候变化，我国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”等庄严的目标承诺。
我国科学家发明了一种新型Zn −CO 2电池，装置如图所示(双极膜的阴、阳膜复合层间的H 2O 解离成H +和OH −，并分别通过阳膜和阴膜)。
下列说法不正确．．．的是A ．放电时，电极a 为负极，发生还原反应B ．放电时，电流由b 极流向a 极C ．多孔钯纳米材料增大CO 2接触面积，加快反应速率D ．放电时，b 极的电极反应为CO 2+2H ++2e -=HCOOH3．（2021·全国·高二课时练习）现有一微型原电池，含有Fe-C ，用于处理废水中的HCOOH ，通入空气后生成22H O ，并与HCOOH 反应生成2CO ，以下说法错误的是A ．负极：Fe-2e -=Fe 2+B ．正极：+222-+2e +2H H =2O H OC ．若不通入2O 则可能有氢气生成D ．HCOOH 处理废液生成二氧化碳的方程式为：HCOOH+H 2O 2=CO 2↑+2H 2O4．（2021·全国·高二课时练习）直接碳燃料电池(DCFC)是一种以固体碳(煤、石墨、活性炭等)为原料的燃料电池，是一种具有现实意义的节能减排新技术，如图是一种DCFC 的结构示意图。
新人教版高中化学选修一第四章《化学反应与电能》测试卷(有答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：138999]镁-空气电池是一种能被水激活的一次性储备电池，示意图如图。
需向电池中加入适量的水进行激活，电池才能工作。
下列说法错误的是A．多孔活性碳材料作正极B．电池工作时，电解质溶液中OH-的物质的量不发生变化C．因为Na不与KOH反应，所以也可以用金属钠代替镁D．正极的电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-2．(0分)[ID：138998]高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O充电放电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述正确的是A．放电时负极反应：Zn-2e-＋2H2O=Zn(OH)2＋2H+B．充电时阳极上反应：Fe(OH)3-3e-＋5OH-=24FeO ＋4H2OC．充电时每转移3 mol电子，阴极有1 mol K2FeO4生成D．放电时负极附近溶液的碱性增强3．(0分)[ID：138980]港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。
下列分析不合理的是A．钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe-3e-=Fe3+B．防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子C．防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率D．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除4．(0分)[ID：138969]下列叙述正确的是A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为S+2H2SO4(浓)Δ3SO2↑+2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C．把足量铜粉投入到含2 mol H2SO4的浓硫酸中，反应后得到标准状况下气体体积为22.4 LD．工业上常用电解熔融的氧化铝生产金属铝，如果电解熔融的氧化镁也能得到金属镁。
人教版高二上学期化学10月月考试题解析版
A.该反应 热化学方程式为：N2＋3H2 2NH3ΔH= -92kJ/mol
B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C. 加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D.在温度、体积一定 条件下，通入1mol N2和3mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2kJ，则184＞Q2＞2Q1
A.CO的燃烧热为283 kJ
B. 如图所示为CO生成CO2的反应过程和能量的关系
C.2Na2O2(s)＋2CO2(s) =2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－452 kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，转移电子数为6.02×1023
7.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随温度升高而下降，随压强增大而增大的是
A.CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH<0
B.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH>0
C.CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)+H2O(g)ΔH>0
D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g)ΔH<0
C项，K= =220，当 =0.02时，此时 = =9×10-5，故C项错误；
D项，增大c(O2)，使CO+HbO2 O2+HbCO平衡逆向移动解毒，故D项正确。
综上所述，本题正确答案为C。
11.已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566 kJ/mol；Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋ O2(g)ΔH＝－226 kJ/mol，根据以上热化学方程式判断下列说法正确的是()
新教材高中化学第7章第2节第3课时有机高分子材料提能作业新人教版必修第二册(含答案)
新教材高中化学提能作业新人教版必修第二册：第七章第2节第3课时一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是( D )A．天然橡胶易溶于水B．羊毛是合成高分子材料C．聚乙烯塑料是天然高分子材料D．聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”解析：天然橡胶不溶于水，A项错误；羊毛是天然高分子材料，B项错误；聚乙烯是合成高分子材料，C项错误；白色污染是指各种各样废旧塑料的污染，D项正确。
2．下列关于有机高分子材料的说法不正确的是( D )A．塑料的成分是合成树脂，如聚丙烯、酚醛树脂B．聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料都可制成薄膜，但前者可制成食品包装袋C．线型结构的橡胶与硫作用可得到网状结构的硫化橡胶，该橡胶适合制造轮胎D．以棉花、羊毛等农林产品中的纤维素为原料可制成再生纤维，以化石燃料为原料可制成合成纤维，航天服使用了多种合成纤维3．不粘锅的出现解决了人们生活中的不少困扰。
聚四氟乙烯可以作为不粘锅的内衬，除此之外还有广泛的用途，如可以用来制造垫片。
那么聚四氟乙烯链节是( B )解析：四氟乙烯的结构简式为CF2===CF2，聚四氟乙烯为，其链节是。
4．乙烯和丙烯的混合物在一定条件下进行加聚反应，其产物中不可能有( AC )解析：乙烯和丙烯分子中都有碳碳双键，发生加聚反应时，可以是乙烯和乙烯之间发生加聚反应，可以是丙烯和丙烯之间发生加聚反应，也可以是乙烯和丙烯之间发生加聚反应。
如果是丙烯和丙烯之间发生加聚反应，生成的产物是B项的结构；如果是乙烯和丙烯之间发生加聚反应，生成的产物是D项的结构；A项是乙烯和2－丁烯之间发生加聚反应生成的产物；C项链节含碳个数为5，不是偶数，结构简式错误。
5．有机高分子材料在现实生活中有广泛应用。
下列关于有机高分子材料的说法正确的是( AC )A．用蛋白质等天然高分子加工成的大豆蛋白纤维是化学纤维B．天然橡胶和合成橡胶的主要成分都是聚异戊二烯C．硫化过程使橡胶的结构由线型结构转化为立体网状结构D．塑料分为天然塑料和合成塑料两类6．PVC是聚氯乙烯的英文缩写，为保证PVC塑料制品的性能，通常需要加入多种有机助剂。
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新材料与新能源可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23Mg：24 Al：27 Si：28 P：31 S：32 Cl：35.5Fe：56 Cu：64 Ag：108 Ba：137 Cr：52一、选择题：1.生活离不开化学，下列有关说法正确的是A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”B.二氧化硅可用于光导纤维和太阳能电池C.明矾和漂白粉都可用于自来水的消毒D.发展“低碳经济”有利于缓解“温室效应”2.温家宝总理在全国人大会议上所作的“政府工作报告”中指出：“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证。
你认为下列行为有悖于这一理念的是A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B.将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率C.研究采煤，采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展D.实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生(Recycle)3.2020年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。
下列有关说法正确的是A.乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染B.乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似C.乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油D.乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料4.生物质能是绿色植物通过叶绿体将太阳能转化为化学能而贮存在生物质内部的能量，它一直是人类赖以生存的重要能源。
下列有关说法不正确的是A.生物质能是可再生性能源B.沼气是由生物质能转换而来化石能源，其主要成分是碳氢化合物C.乙醇汽油是混合型能源，乙醇可由富含淀粉的谷物发酵产生D.用油料作物生产的“生物柴油”成分与从石油中提取的柴油成分相同5.2020年9月，美国科学家宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这伟大的发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。
无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。
上述中“结合力”实质是A.分子间作用力B.氢键C.非极性共价键D.极性共价键6.氢核聚变能产生大量的能量，而高纯度铍（Be）是制造核聚变反应装置中最核心的部件之一的屏蔽包的主要材料，据中新网2020年2月6日报道，我国科学家己成功地掌握了获取高纯度铍的技术，下列有关说法不正确的是A.10Be、9Be、8Be核内质子数均是4B.10Be、9Be、8Be是摩尔质量不同的三种同素异形体C.氢核聚变后会产生新元素D.从矿物中提取单质铍的过程中铍一定被还原7.LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。
已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e－==LiFePO4负极 Li－e－==Li+下列说法中正确的是A.充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4B.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C.放电时电池内部Li+向负极移动D.放电时，在正极上是Li＋得电子被还原8.储氢碳纳米管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有碳纳米颗粒，碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。
其反应的离子方程式为（其中a、b、c、d、e 、f为反应的系数）：aC + bCr2O72- + cH+＝ dCO2↑ + eCr3+ + fH2O。
上述反应的有关叙述中错误的是A.反应中既可用稀盐酸又可用稀硫酸酸化B.当a = 3时，c = 16C.系数b、c、e 有如下关系：c = 2b + 3eD.若产生11g气体物质，则有6.02×1023个电子发生转移9.乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。
已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a.水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g) + H2O(g) → 4H2(g) + 2CO(g) △H=+255.58 kJ·mol-1b.部分催化氧化：CH3CH2OH(g) + 12O2(g) → 3H2(g) + 2CO(g) △H=+13.76kJ·mol-1则下列说法错误．．的是A.从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值B.从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C.a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大D.降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率10.工业上可用下列反应来制取纯硅：反应①：Si（粗硅）+3HCl（g）=SiHCl3（l）+H2（g）反应②：SiHCl3（l）+H2（g） = Si（纯硅）+3HCl（g）假设在每一轮次的投料生产中，硅元素无损失，反应①中HCl的利用率为60%，反应②中H2的利用率为80%。
则下一轮次的生产中，需补充投入HCl 和H2的体积比为A.4 ︰1B.8︰1C.2︰3D.3︰5二、非选择题：11.（12分）硅和氮均是自然界含量丰富的元素,其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用。
试回答下列问题：⑴向大气中排放NO x可能导致的环境问题有（答两点）。
已知，足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成氮的含氧酸盐，试写出该反应的离子方程式:。
⑵光导纤维的使用，让人们的生活更加丰富精彩。
是制备光导纤维的基本原料。
⑶氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为，可由硅粉（用Al2O3和Y2O3作助剂）在氮气中高温烧结而成。
由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反应中需加入碳粉。
在烧结过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3:6:2反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为。
⑷硅燃烧放出大量热量，“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源。
与“氢能源”比较，“硅能源”具有等更加优越的特点，从而得到全球的关注和期待。
(5)三硅酸镁（2MgO·3SiO2·nH2O）被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。
写出三硅酸镁与胃酸（盐酸）反应的化学方程式：。
12.（10分）有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”，硅单质及其化合物应用范围很广，制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。
请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。
三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式__________________________________。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。
SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式______________________________________；H2还原SiHCl3过程中若混O2，可能引起的后果是______________________________________。
（2）下列有头硅材料的说法正确的是___________________________________（填字母）。
A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C.高纯度的硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高E.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅（3）单质硅遇到氢氧化钠溶液会完全溶解得到无色溶液并放出无色气体，请写出该反应的离子方程式________________________________________。
（4）硅酸钠水溶液俗称水玻璃，置于空气中一段时间。
用离子方程式表示看到的现象______________________________________。
13.(10分) 乙醇汽油是将乙醇和普通汽油按一定体积比混合而成，其密度与乙醇几乎相等，其中氧的质量分数为3.5％。
请回答下列问题：（1）乙醇汽油中乙醇的体积分数约为。
（2）为减少氮的氧化物排放，将燃烧汽油的汽车改为以天然气为燃料电池的电动车，电池总反应为：CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，则该电池的负极反应为。
（3）用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH4＋4NO2 = 4NO＋CO2＋2H2O；CH4＋4NO = 2N2＋CO2＋2H2O1000K 若用标况下4.48 L CH 4还原NO 2至N 2，整个过程中转移的电子数为 。
（4）新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe 2O x ，3＜x ＜4，M = Mn 、Co 、Zn 或Ni)由铁酸盐(MFe 2O 4)经高温还原而得。
常温下，它能使汽车尾气中的酸性氧化物分解除去。
转化流程如图所示：请写出MFe 2O x 分解SO 2的化学方程式 (不必配平)。
（5）请列举推广使用乙醇汽油的优点（至少回答两点）： 。
14.（8分）随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。
最近研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe 2O 4）可用于热化学循环分解水制氢。
Ⅰ．MnFe 2O 4的制备：已知Fe 3+、Mn 2+沉淀的pH 为右表所示。
（1）此工艺中理论上投入原料Fe(NO 3)3和Mn(NO 3)2的物质的量之比应为 。
（2）步骤二中b 的值为 。
（3）步骤三中洗涤干净的标准是 。
Ⅱ．用MnFe 2O 4热化学循环制氢：MnFe 2O 4(s) MnFe 2O (4－x )(s) + 2x O 2(g) △H 1 MnFe 2O (4－x )(s)+ x H 2O MnFe 2O 4(s) + x H 2(g) △H 2请回答下列问题：（4） 若MnFe 2O (4－x )中x ＝0.8，则MnFe 2O (4－x )中Fe 2+占全部铁元素的百分率为 。
（5）该热化学循环制氢的优点有 （填序号）。
A ．过程简单、无污染B ．物料可循环使用C ．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离（6）已知 2H 2（g ）+O 2（g ）＝ 2H 2O （g ） △H 3则：△H 3与△H 1、△H 2的关系为△H 3 = 。
镜头四：新材料与新能源参考答案开始沉淀 完全沉淀 Fe 3+ 2.7 4.2 Mn 2+ 8.3 10.4 步骤一 步骤二 步骤三 步骤四 混合 搅拌 Fe(NO 3)3 Mn(NO 3)2 连续 搅拌 共沉淀 KOH 溶液 控制pH 至≥b 过滤洗涤 干燥 研磨 煅烧得产品 步骤五一、选择题：1 2 3 4 5D C D D D6 7 8 9 10B B A D B二、非选择题：11.（1）酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏（2分，只要答出任意两点，答出一点给一分），2NO2+2OH- = NO3-+NO2-+H2O（2分）（2）SiO2或二氧化硅（1分）（3）Si3N4（2分），3SiO2+2N2+6C Si3N4+6CO（2分，不写反应条件扣1分）（4）便于储运，比较安全等（1分，只要答出一点合理优点即可）（5）2MgO·3SiO2·nH2O+4HCl = 2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O （2分）1357℃12.（1）①SiHCl3+H2Si+3HCl②3SiHCl3+3H2O===H2SiO3↓+H2↑+3HCl 高温下，H2遇O2发生爆炸（2）AB（SiC和Si3N4均为原子晶体，熔点高，性质稳定）（3）Si+2OH-+H2O== SiO32-+2H2↑(2分)（4）生成白色絮状沉淀。