人教版高中化学选修四(课件)：第二章本章整合
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人教版化学选修4第二章第一节课件
课 后 强 化
作
业
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知 能 定 位
自
理论联系实际，正确理解化学反应速率的概念和化学
主
研 习
平衡的建立是学习本章的突破口；做好教材中的每个实验，
问 并加以分析总结，是学习本章抽象理论内容的关键；利用教
题
探 究
材中的数据、图片等引发思考，把抽象的知识适当地直观化，资
料
课
是学好本章知识的重要环节；要准确表述化学反应进行的快
备 选
堂
师 生 互 动
慢，必须建立一套行之有效的方法；确定起点、确定时间单 位，找出易于测量的某种量或性质的变化；
课 后 强 化
作
业
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知
能
定 位
明确反应物的本质决定反应速率，在影响反应速率的
自 因素方面着重介绍了浓度、压强、温度及催化剂等外界条件
作
业
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知 能
②单位：以具体某一种物质B表示的化学反应速率为
定 位
υ(B)＝
Δc的单位一般用 mol·L－1表示；而Δt的单位一
自 主
般用s(秒)、min(分钟)、h(小时)等表示；所以υ的单位可以是
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知 能 定 位
自 主 研 习
问
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知 能 定 位
自
主
人教版化学选修4第二章第三节课件.ppt
自 主
二、1.正、逆反应速率相等 物质的质量或浓度 恒定
研 习
限度
可逆反应体系
化学平衡状态
问
2．(1)反应体系 反应条件 (2)质量 浓度 (3)正反
题
探 究
应速率与逆反应速率
0
没有停止
资
料
课
3．(1)可逆反应
(2)浓度
正反应速率
逆反应速率
备 选
堂
师 生
(3)不同条件
相同条件
互
动
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第二章 化学反应速率和化学平衡
知 能 定 位
自
主
研 习
1 ． 高 炉 炼 铁 的 主 要 反 应 是 ： 2C( 焦 炭 ) ＋ O2( 空 气 ) ＝
问 题
2CO(放出热量)，Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2。炼制1号生铁
探 究
所需焦炭的实际用量远高于按照化学方程式计算所需的量，
资
料
课
且从高炉中出来的气体中含有没有利用的CO气体，开始，
备 选
堂
师 生
________，因此体系的反应并________。
互
动
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第二章 化学反应速率和化学平衡
知 能
3．化学平衡状态的建立
定 位
(1)只有________才能建立化学平衡状态，即化学平衡
自 问题的研究对象是可逆反应。
主
研 习
(2)以可逆反应mA(g)＋nB(g)
件。所以，同一个可逆反应在________下建立起的化学平衡 状态可能不同；不同的可逆反应，即使在________下，建立
人教版化学选修4第二章第二节课件
主
研 习
在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速
问 率________；减小反应物浓度，化学反应速率________。反
题
探 究
应 物 浓 度 增 大 ， 活 化 分 子 数 ________ ， 有 效 碰 撞 的 几 率
资
料
课 ________，反应速率________。
备 选
堂
师 生 互 动
后
改变溶液的用量对化学反应速率有何影响？
强 化
作
业
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知 能
提示：对于固体或纯液体物质，一般情况下其浓度可
定 位
视为常数，因此改变固体或纯液体的用量对化学反应速率无
自 影响。但固体物质的表面积的大小会影响化学反应速率，一
主
研 习
般地，固体的颗粒越细，表面积就越大，反应速率就越快。
问 改变溶液的用量时，由于浓度不变，因此对化学反应速率无
题
探 究
影响。
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知 能 定 位
自 主 研 习
问
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知
能
定 位
其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应
知
能
定 位
三、温度对反应速率的影响
自 主
其他条件相同时，升高温度，反应速率________；降
人教版高中化学选修4第二章全部课件
1、产生气泡快慢 2、温度变化 3、固体质量变化 4、浑浊程度 5、颜色变化
2020/4/20
4
物体运动的快慢
在可已以有用知速识度里来面表，有 没示有（表v=示“S/快t)慢，”物的 物质理变量化？的快慢该 怎么表示呢？
2020/4/20
5
问题探究1
在化学反应过程中如何用数学方 法来表示化学反应进行的快慢程度？
1、在某一化学反应中，反应物B的浓 度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L， 在这5s内B的化学反应速率为 __0_.3_m__o_l/_(L_·_s_) __。
2、一个5L的容器里，盛入8.0mol某气 态反应物，5min后，测得这种气态反 应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学 反应速率为____0_._0_4_8m__o_l/_(L_·_m_in)
形成原电池可以加快 反应速率。
形成原电池
2020/4/20
21
二、影响化学反应速率的因素
浓 度： 浓度大，反应速率快
温 度： 温度高，反应速率快
催化剂： 催化剂一般加快反应速率
固体的表面积
压强
反应物的状态等
2020/4/20
22
练习： 在2L的密闭容器中，发生下列反应 ： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入 的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反应 速率为0.12mol/L·s，则10s时，容器中B的 物质的量为 3.2mol 。
?
2020/4/20
10
4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O
NH3 O2 物质的量（mol） 0.3 0.375
NO H2O
？ 0.3
2020/4/20
4
物体运动的快慢
在可已以有用知速识度里来面表，有 没示有（表v=示“S/快t)慢，”物的 物质理变量化？的快慢该 怎么表示呢？
2020/4/20
5
问题探究1
在化学反应过程中如何用数学方 法来表示化学反应进行的快慢程度？
1、在某一化学反应中，反应物B的浓 度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L， 在这5s内B的化学反应速率为 __0_.3_m__o_l/_(L_·_s_) __。
2、一个5L的容器里，盛入8.0mol某气 态反应物，5min后，测得这种气态反 应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学 反应速率为____0_._0_4_8m__o_l/_(L_·_m_in)
形成原电池可以加快 反应速率。
形成原电池
2020/4/20
21
二、影响化学反应速率的因素
浓 度： 浓度大，反应速率快
温 度： 温度高，反应速率快
催化剂： 催化剂一般加快反应速率
固体的表面积
压强
反应物的状态等
2020/4/20
22
练习： 在2L的密闭容器中，发生下列反应 ： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入 的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反应 速率为0.12mol/L·s，则10s时，容器中B的 物质的量为 3.2mol 。
?
2020/4/20
10
4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O
NH3 O2 物质的量（mol） 0.3 0.375
NO H2O
？ 0.3
最新人教版化学选修4第二章第二节课件
知 能 定 位
自 主 研 习
问
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知 能 定 位
自 主 研 习
问
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知 能
答案：
定 位
一、加快 减慢 增多 增加 增大
课
4．学会比较反应的快慢以及如何通过改变外界条件改
后 强
化
变化学反应速率。
作 业
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知 能 定 位
自 主 研 习
问
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知 能 定 位
自 主 研 习
问
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
主
研 习
①常温下20 mL含A和B各0.001 mol
()
问
②常温下100 mL含A和B各0.01 mol
题
探 究
③常温下0.05 mol/LA，B溶液各10 mL再加入蒸馏水20 资
料
课 mL
备 选
堂
师 生 互 动
④常温下100 mL含A0.01 mol和20 mL含B 0.001 mol
自 主 研 习
问
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知 能 定 位
自 主 研 习
问
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知 能
答案：
定 位
一、加快 减慢 增多 增加 增大
课
4．学会比较反应的快慢以及如何通过改变外界条件改
后 强
化
变化学反应速率。
作 业
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知 能 定 位
自 主 研 习
问
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知 能 定 位
自 主 研 习
问
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
主
研 习
①常温下20 mL含A和B各0.001 mol
()
问
②常温下100 mL含A和B各0.01 mol
题
探 究
③常温下0.05 mol/LA，B溶液各10 mL再加入蒸馏水20 资
料
课 mL
备 选
堂
师 生 互 动
④常温下100 mL含A0.01 mol和20 mL含B 0.001 mol
人教版高中化学选修四课件第2章第2节
璃管中液面迅速____________________________。
(3) 待上述反应停止后，取下橡皮塞，用胶头滴管吸取
10%的 H2O2 溶液，塞好塞子，将 H2O2 溶液迅速挤入具支试管 中，可观察到___________________________________， 右侧量气装置的两玻璃管中液面____________。 (4) 加热具支试管，可观察到 ____________________ ，右
积增大，反应混合物的浓度减小，反应速率变慢。
探究 4： 升高温度或使用催化剂为什么会使反应速率加 快？ 1．温度影响化学反应速率的原因
2．催化剂对化学反应速率的影响
已 知 ： Na2S2O3 ＋ H2SO4===Na2SO4 ＋ SO2↑ ＋ S↓ ＋
H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是(
2．活化能ห้องสมุดไป่ตู้
活化分子比普通分子所多出的那部分能量 (或普通分子转 化成活化分子所需的最低能量)，如右图。E1 指反应的活化能， E1－E2 是反应热， 活化能越小， 普通分子变成活化分子越容易， 加活化能 普通分子 活化分子。 去活化能
下列说法正确的是(
) ②普通分子间 ⑤化学反应 ⑥化学反应
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
探究 2： 在考虑浓度对反应速率的影响时应注意什么问 题？ 1．对于纯固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物 质的量改变时不影响化学反应速率。固体物质的反应速率与接 触面积有关，固体颗粒越小，表面积越大，反应速率越快，故 块状固体可以通过研磨增大表面积来加快反应速率。
2．若为可逆反应，增大反应物浓度，正反应速率增大，
常见的形式有以下几种情况： (1)恒温时 引起 引起 增大压强――→体积缩小――→反应速率增大。 (2)恒温恒容时 引起 引起 ①充入反应气体――→该物质浓度增大――→ 该反应速率 迅速增大。
人教版高中化学选修四 第二章章末复习(课件) (共52张PPT)
学以致用 4．一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)， 改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百 分数的是 √ A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．增大反应物浓度 5．下列说法中，正确的是（ ） A．具有较高能量的分子是活化分子 B．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 √ C．不同化学反应需要的活化能有可能差别很大 D．反应的活化能大小不会影响化学反应速率
平衡标志的判断
反应达平衡的本质判断是能够变化的量不再变化表 示到达平衡状态；能变 →不变 ① V正=V逆 ②各组分的m、n、V、C不变（单一量） 直接标志： ③各组分的百分含量不变 ④各物质的转化率不变 ①恒温恒压下的V总或恒温恒容下的P总不变 ②通过摩尔质量和密度，需具体分析两项的 __ m 间接标志 变化
0.4mol/L，则x的值为
1
，L的转化率为80% ，
640
v (M)= 0.6mol/(l.min) 平衡常数K= _______
化学平衡状态
一定条件下，可逆反应中，正反应速率和逆 反应速率相等，反应混合物中各组分的含 量保持不变的状态。
注：此时的反应速率是指瞬时速率。 特征：逆、动、等、定、变
二、速率大小比较：换算成同一物质的速率进行比 较
学以致用
2、已知4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，若反应速率分别用
5 v(O )= v(H O) B． 2 2 6 4 D． 5
v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是
A．2 v(NH3)=v(O2)
3 4 C． 5 v(NH3)=
M
r
V
③其它：如颜色等（实际上是浓度）
学以致用 1、能够说明N2 + 3H2 达到平衡状态的是 ： 2NH3反应在密闭容器中已 ⑤⑥⑧⑩
高中化学选修四整本书课件人教版
（2）试写出充电时的阳、阴极反应式
阳极:__P_b_S__O_4_+_2_H_2_O_-_2_e_-__=_P_b_O__2_+__4_H_+_+_S__O_4_2-____ 阴极:___P_b_S_O_4__+_2_e__-_=_P__b__+__S_O__42_-_____________
小结：四、原电池电解池的应用----可充电电池 放电：原电池 负极： 氧化反应极 →失电子极→ 电子流出极
新课标人教版选修四化学反应原理 全章全套章节复习
本章知识复习
第一章知识结构
化 反应热 焓变 学
1
反
应
与 热化学方程式
能
焓变
量
盖斯定律
燃烧热
2
能源
化学反应热计算 焓3 变
燃料的使用 节约能源的意义 开发新能源
一、化学反应过程中同时存在物质和能量的 变化，能量的释放或吸收是以发生变化的物 质为基础的，而且是以物质为主。能量的多 少则以反应物和产物的质量为基础。
本章知识复习
第二章知识结构
测
定量表
量 的
示方法 方
法
化学反应速率
本课程重心
化学反应进行的方向 熵判据
浓度、压强 影响化学反应 温度 速率的因素
催化剂
反应的可逆不可逆
化学平衡状态特点 化学平衡
影响因素及平衡 移动原理
化学平衡常数
一、化学反应速率的表示方法
化学反应速率用单位时间内反应 物或生成物的物质的量浓度的变化表 示。在体积不变的反应器中，通常用 单位时间内反应物浓度的减少或生成 物浓度的增加来表示。
A① B④ C②③④ D①②③
人教版化学选修4第二章第二节课件
自 主
[解析] 本题旨在考查影响化学反应速率的因素。影响
研 习
化学反应速率的因素有温度、浓度，还有固体的表面积等。
问 温度升高，浓度增大，固体表面积增大，都会使反应速率增
题
探 究
大。从稀硫酸改用98%的浓硫酸，浓硫酸使铁钝化而不能产
资
料
课
生氢气。选项C虽然增大了稀硫酸的用量，但没有增大硫酸
备 选
堂
师 生
课
后
A．①②③④
B．④③②①
强 化
作
C．②④①③
D．②①④③
业
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知 能
[解析] 根据题意可知，其他条件相同，只有A，B的
定
位 浓度不同。根据浓度对反应速率的影响，浓度越大，反应速
自 主
率越快。将题目给出的A，B不同的量转化为物质的量浓度进
研 习
行比较。
问
①中A，B物质的量浓度均为0.05 mol/L；②中A，B物
问 题
者可以生成Cl2，后者不可以。
探
究
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知 能 定 位
自 主
把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2mol/L盐酸
研 习
的烧杯中，均匀加水稀释到50 mL。此时X和盐酸缓缓地进
问 行反应。其中反应速率最大的是
课 后 强 化
作
业
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知
能
定 位
二、压强对反应速率的影响
人教版高二化学选修4课件全部ppt
自学导引
一、热化学方程式 1．概念：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的 化学方程式，叫做热化学方程式。 2．表示意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的 物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
思考题1 下列说法中不正确的是( ) A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的 量，不表示分子的个数 C．所有的燃烧都是放热反应 D．热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分 数 答案 A 3．特点(与化学方程式比较) (1)指明了反应时的温度和压强，如在25 ℃、101 kPa下 进行的反应，可不注明。 (2)在化学方程式右边注明ΔH的符号、数值和单位。 (3)所有反应物和产物都用括号注明了它们的聚集状态。
一、放热反应与吸热反应的比较
比较 类 型
放热反应
吸热反应
定义 形成原因
与化学键强弱 的关系
表示方法
释放热量的化学反应
反应物具有的总能量大于生成物 具有的总能量
生成物分子成键时释放的总能量 大于反应物分子断键时吸收的总 能量
吸收热量的化学反应
反应物具有的总能量小于生成物 具有的总能量
生成物分子成键时释放的总能量 小于反应物分子断键时吸收的总 能量
答案 A
跟踪练习1 下列过程要吸收热量的是( )
A．○H○H →○H ＋○H
B．○H ＋○Cl →○H○Cl
C．H＋＋OH－→H2O 答案 A
D．C＋O2→CO2
知识点2：化学反应中的能量变化的考查 例2 下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能 量的是( ) A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧 C．硫在氧气中燃烧 D．焦炭在高温下与水蒸气反应 解析 A、B、C三项均为放热反应，说明它们的反应物 的总能量大于生成物的总能量，多余的能量以热能的形式放 出；而D项为吸热反应，正好相反，故D项正确。 答案 D
一、热化学方程式 1．概念：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的 化学方程式，叫做热化学方程式。 2．表示意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的 物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
思考题1 下列说法中不正确的是( ) A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的 量，不表示分子的个数 C．所有的燃烧都是放热反应 D．热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分 数 答案 A 3．特点(与化学方程式比较) (1)指明了反应时的温度和压强，如在25 ℃、101 kPa下 进行的反应，可不注明。 (2)在化学方程式右边注明ΔH的符号、数值和单位。 (3)所有反应物和产物都用括号注明了它们的聚集状态。
一、放热反应与吸热反应的比较
比较 类 型
放热反应
吸热反应
定义 形成原因
与化学键强弱 的关系
表示方法
释放热量的化学反应
反应物具有的总能量大于生成物 具有的总能量
生成物分子成键时释放的总能量 大于反应物分子断键时吸收的总 能量
吸收热量的化学反应
反应物具有的总能量小于生成物 具有的总能量
生成物分子成键时释放的总能量 小于反应物分子断键时吸收的总 能量
答案 A
跟踪练习1 下列过程要吸收热量的是( )
A．○H○H →○H ＋○H
B．○H ＋○Cl →○H○Cl
C．H＋＋OH－→H2O 答案 A
D．C＋O2→CO2
知识点2：化学反应中的能量变化的考查 例2 下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能 量的是( ) A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧 C．硫在氧气中燃烧 D．焦炭在高温下与水蒸气反应 解析 A、B、C三项均为放热反应，说明它们的反应物 的总能量大于生成物的总能量，多余的能量以热能的形式放 出；而D项为吸热反应，正好相反，故D项正确。 答案 D
高中化学选修四人教版全套课件
恒(等)容过程：反应前后体积不变，压强改变 密闭容器、体积不变容器
2、焓变
焓：热力学状态函数。
焓变：在一定条件下（恒压）的反应热 生成物与反应物的焓值差
①焓变符号：△H ②焓变单位：kJ/mol ③测量条件：恒压下，一般为敞口容器中 ④“+”：吸热，环境对体系做功自身能量增加
“-”：放热，体系对环境做功自身能量减少
H2 (g)+ I2 (g) 10210K0℃Pa2HI (g) △①需注明反应的温度和压强 如在25℃、101KPa下进行的反应，可不注 明温度和压强 ②应注明反应物和生成物的状态 气体用g；液体用l；固体用s；溶液用aq
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-Q2kJ/mol
e、重复实验步骤2—4三次
如何提高中和热测定的准确度呢？
• 增强保温、隔热措施，减少实验过程中热量 的损失。
• 不断搅动，使热量分散均匀 • 使用稀酸溶液和稀碱溶液，减少溶解热的干
扰 • 使用强酸和强碱溶液，减少电离热效应的干
扰
第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
若2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生 成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。则乙 炔燃烧的热化学方程式为: C2H2(g) ＋5/2O2 (g) = 2CO2 (g) ＋H2O（l）
②其反应热是指反应物完全转变成生成物 放出或吸收的热量。
6、已知：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol 要获得1000kg热量，需燃烧多少克碳？
30.5g
备用： 已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=- 290.6 kJ/mol 求1.6g硫燃烧成为SO2气体,放出多少热量？
2、焓变
焓：热力学状态函数。
焓变：在一定条件下（恒压）的反应热 生成物与反应物的焓值差
①焓变符号：△H ②焓变单位：kJ/mol ③测量条件：恒压下，一般为敞口容器中 ④“+”：吸热，环境对体系做功自身能量增加
“-”：放热，体系对环境做功自身能量减少
H2 (g)+ I2 (g) 10210K0℃Pa2HI (g) △①需注明反应的温度和压强 如在25℃、101KPa下进行的反应，可不注 明温度和压强 ②应注明反应物和生成物的状态 气体用g；液体用l；固体用s；溶液用aq
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-Q2kJ/mol
e、重复实验步骤2—4三次
如何提高中和热测定的准确度呢？
• 增强保温、隔热措施，减少实验过程中热量 的损失。
• 不断搅动，使热量分散均匀 • 使用稀酸溶液和稀碱溶液，减少溶解热的干
扰 • 使用强酸和强碱溶液，减少电离热效应的干
扰
第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
若2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生 成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。则乙 炔燃烧的热化学方程式为: C2H2(g) ＋5/2O2 (g) = 2CO2 (g) ＋H2O（l）
②其反应热是指反应物完全转变成生成物 放出或吸收的热量。
6、已知：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol 要获得1000kg热量，需燃烧多少克碳？
30.5g
备用： 已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=- 290.6 kJ/mol 求1.6g硫燃烧成为SO2气体,放出多少热量？
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A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) Δ H=-48.40 kJ· mol-1 B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=-5518 kJ· mol-1 C．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=+5518 kJ· mol-1 D．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=-48.40 kJ· mol-1
2、1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得 放出热量55.625KJ，试写出热化学方式。
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧， 放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。
CO(g) + 1/2O2(g)=CO2(g) △H=- 282.6 kJ/mol
3、反应热产生的原因
①从物质所具有的能量角度
放热反应： 反应物的总能量＞生成物的总能量 △H<0
吸热反应： 生成物的总能量＞反应物的总能量
△H>0
ΔH= -183 kJ/mol（理论值） ΔH= -184.6 kJ/mol（实验值）√
②从化学键的角度 化学键断裂——吸热
化学键形成——放热
4、常见吸热反应与放热反应
S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1=- Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2=- Q2 kJ/mol Q1>Q2 △H1 <△H2
5、已知某温度下的热化学方程式：
2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g) 2SO3(g) △H=-197kJ/mol
2、1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得 放出热量55.625KJ，试写出热化学方式。
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧， 放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。
CO(g) + 1/2O2(g)=CO2(g) △H=- 282.6 kJ/mol
3、反应热产生的原因
①从物质所具有的能量角度
放热反应： 反应物的总能量＞生成物的总能量 △H<0
吸热反应： 生成物的总能量＞反应物的总能量
△H>0
ΔH= -183 kJ/mol（理论值） ΔH= -184.6 kJ/mol（实验值）√
②从化学键的角度 化学键断裂——吸热
化学键形成——放热
4、常见吸热反应与放热反应
S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1=- Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2=- Q2 kJ/mol Q1>Q2 △H1 <△H2
5、已知某温度下的热化学方程式：
2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g) 2SO3(g) △H=-197kJ/mol