分析化学试题(D)标准答案

分析化学试题（D）标准答案

班级姓名：学号分数

一、选择题（共20分，每小题1分）

1．可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（ D ）。

A．对照实验B. 空白实验

C．校正仪器 D. 增加平行测定次数

2．Sr3(PO4)2的溶解度为1.0×10-6 mol/L，则其K sp值为（ C ）。

A．1.0×10-30B．5.0×10-29

C．1.1×10-28D．1.0×10-12

3．影响氧化还原反应平衡常数的因素是（ B ）。

A. 反应物浓度

B. 温度

C. 催化剂

D. 反应产物浓度

4．测定Ag+含量时，选用（ C ）标准溶液作滴定剂。

A. NaCl

B. AgNO3

C. NH4SCN

D. Na2SO4

5．EDTA滴定Zn2+时，加入NH3—NH4Cl可（ B ）。

A. 防止干扰

B. 防止Zn2+水解

C. 使金属离子指示剂变色更敏锐

D. 加大反应速度

6．用H2C2O4·2H2O标定KMnO4溶液时，溶液的温度一般不超过（ D ），以防H2C2O4的分解。

A. 60 C

B. 75 C

C. 40 C

D. 85 C

7．对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.60%，而真实含量为

30.30%，则30.60%-30.30%=0.30%为（ B ）。

A. 相对误差

B. 绝对误差

C. 相对偏差

D. 绝对偏差

8．下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（ B ）碱度最强。

A. CN-（K CN- =6.2⨯10-10）

B. S2-(K HS-=7.1⨯10-15,K H2S=1.3⨯10-7)

C. F-(K HF=3.5⨯10-4)

D. CH3COO-(K HAc=1.8⨯10-5)

9．在纯水中加入一些酸，则溶液中（ C ）。

A. [H+][OH-]的乘积增大

B. [H+][OH-]的乘积减小

C. [H+][OH-]的乘积不变

D. 水的质子自递常数增加

10．示差分光光度法适用于（ B ）。

A. 低含量组分测定

B. 高含量组分测定

C. 干扰组分测定

D. 高酸度条件下组分测定

11．在液-液萃取中，同一物质的分配系数与分配比不同，这是由于物质在两相中的（ D ）。

A. 浓度

B. 溶解度不同

C. 交换力不同

D. 存在形式不同

12．若以反应物的化学式为物质的基本单元，则（ A ）。

A. 各反应物的物质的量应成简单的整数比

B. 各反应物的物质的量应等于相应物质的质量之比

C. 各反应物的物质的量之比应等于相应物质的摩尔质量之比

D. 各反应物的物质的量应相等

13．用纯水将下列溶液稀释10倍，其中pH值变化最大的是（ A ）。

A. 0.1mol/LHCl

B. 0.1mol/LHAc

C. 1mol/LNH3·H2O

D. 1mol/L HAc + 1mol/L NaAc

14．用BaSO4重量法测定Ba2+的含量，较好的介质是（ C ）。

A. 稀HNO3

B. 稀HCl

C. 稀H2SO4

D. 稀HAc

15．电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断（ B ）。A. 氧化还原反应的完全程度 B. 氧化还原反应速率

C. 氧化还原反应的方向

D. 氧化还原能力的大小

16．用同一KMnO4标准溶液分别滴定等体积的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗等体积的标准溶液，则FeSO4与H2C2O4两种溶液的浓度之间的关系为（ A ）。

6．酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱（ √ ）。

7．络合滴定曲线描述了滴定过程中溶液pH 变化的规律性（ × ）。

8．沉淀的沉淀形式和称量形式既可相同，也可不同（ √ ）。

9．缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的（ √ ）。

10．根据同离子效应，可加入大量沉淀剂以降低沉淀在水中的溶解度（ × ）。

11．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的僵化现象（ × ）。

12．在吸光光度法中，有色溶液稀释可使显色溶液的波长改变，但摩尔吸光系数不变（ × ）。

13．氧化还原滴定中，化学计量点时的电位是由氧化剂和还原剂的标准电极电位的决定的（ × ）。

14．有效数字是指所用仪器可以显示的数字（ × ）。

15．在重量分析法中，沉淀的颗粒度愈大，沉淀的溶解度愈大（ × ）。

16．根据酸碱质子理论，在水溶液中能够电离出质子的物质称为酸（ × ）。

17．化学分析法准确度高，吸光光度法灵敏度高（ √ ）。

18．络合滴定中，溶液的最佳酸度范围是由EDTA 决定的（ × ）。

19．吸光光度法中溶液透光率与待测物质的浓度成正比（ × ）。

20．用莫尔法可以测定Cl -、Br -和I -（ × ）。

三、简答题（共10分，每小题5分）

1．可用哪些方法测定Ca 2+？试写出化学反应方程式，并注明反应条件。 答：

（1） 酸碱滴定法：Ca 2+→CaCO 3→Ca 2+(加入过量HCl)，以酚酞为指示剂，

用NaOH 标准溶液滴定过量HCl 。

（2） 络合滴法：Ca 2+ + H 2Y 2-→CaY 2- + 2H +，在pH~10时，以铬黑T 为指

示剂，用EDTA 直接滴定Ca 2+。

（3） 氧化还原滴定法：Ca 2+→CaC 2O 4→Ca 2+（加入强酸）+ H 2C 2O 4，用

KMnO 4滴定H 2C 2O 4来间接测量Ca 2+

O H CO Mn H O C MnO 222242*********+↑+=++++-

-