氮的氧化物优秀课件

例8 根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体
中不可能被过量的NaOH溶液吸收的是（ D）。
A. 1 mol O2和4 mol NO2
B. 1 mol NO和4 mol NO2
C. 1 mol O2和4 mol NO
D. 4 mol NO和1 mol NO2
11
（九）“NO2+空气”型
例9 现有NO2与空气的混合气体共9L，其中
3 4
a+
Baidu Nhomakorabea
b 4
)O2通入水中气体无
7
（五）“CO2+NO+Na2O2”型 原理 CO2+NO+Na2O2 Na2CO3+NO2 规律 CO2与NO的混合气体通过足量固体
Na2O2后：（1）若V(CO2) ≥V(NO)时，反应后气 体的总体积为原混合气体体积的一半；（2）若 V(CO2)<V(NO)，反应后气体缩小的体积就是原来 CO2的体积。
A. a 解：最后
B）a2 .体。83积a气体C.可54 能a 是DO.2或43 Na O。若为O2
4NO ~ 3O2
a
V(O2)= 若为NO
3 4
3 4
a
a+
a 2
=
5a 4
4NO ~
a
2
V(O2)=
3 8
3O2
3 8
a
a
6
（四）“NO+NO2+O2+H2O”型 原理 NO、NO2分别与O2和H2O反应 规律 当NO、NO2分别与O2的物质的量之比
A. 28.1 B. 27.7 C. 28.8 D. 29.9
解 ：M m n((总 总 ))2.4 6g2.4 1 2L.7 1 m 3L .6 6 3 lo 1l3g2mo 1l2.8 8gm1o
2.4 2lmo 1l
9
（七）隐含“2NO2 N2O4”型 原理 在低温下存在平衡2NO2 N2O4。 例7 铜与某一浓度的硝酸反应放出混合气
8
（六）“NH3+NO2+O2+稀HNO3 (或稀H2SO4)”型 原理 NH3+H+ == NH4+
4NO2+O2+2H2O ==4HNO3 例6 将NO2、NH3、O2的混合气体33.6L，通过 稀H2SO4后，溶液质量增重26.4g，气体体积缩小 为11.76L（气体体积均在标况下测定），剩余气 体能使带余烬的木条复燃，则原混合气体的平均 相对分子质量为（ ）。
3
解：按反应物恰好反应找出x的值，然后让x大 于此值和小于此值求出y值。
因为V(NO2):V(O2)=4:1时恰好反应。
所以当x= 好反应。
4 5
×10mL=8mL时，NO2、O2恰
4
（1）当0<x≤8时 NO2完全反应
4NO2 ~ O2
4
1
y=10
–
x
-
1 4
x=10
-
5 4
x
x
1 4
x
（2）当8<x<10时 NO2过量剩余NO
4
V 24 9 x
5
12
（十）其它类型 如“NOx+NH3”型、“NOx+Fe”型。 例10 4NxOy+3yFe=yFe3O4+2XN2 2mol
NxOy通过500g灼热Fe粉，完全反应生成 1mol N2和1mol Fe3O4，则NxOy是______。
体100mL（忽略水蒸气），该混合气的密度 是相同状况下氢气密度的26.7倍，将此气体
在密闭条件下和水充分反应后，体积还有 70mL（体积均在标况下测定）。（1）计算 混合气体中各组分的体积。（2）放出这些气 体需被还原的硝酸是多少克？
提示：气体为NO、NO2、N2O4的混合气 体。 答案：NO230ml、N2O430ml、NO40ml
NO2在其中的体积分数为x，试求混合气体缓缓通
过盛有水的洗气瓶后所得气体的体积V(同温同压)，
并在V-x坐标系中作出相应曲线。（不考虑N2O4，
空气中以V(N2):V(O2)=4:1计算）
此题与例2是一种题型。注意空气中有
O2占空气体积的 。 1
5
答案：
V
4 5
9
9
x
V 9 45 x
4 5
的N2，
1
（一）“NO2+NO+H2O”型 原理 3NO2+H2O=2HNO3+NO
例1 在一定温度和压强下，装有NO和NO2混合
气的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气
体体积缩小为原体积的3/5，则原混合气中NO和
NO2的体积比为（ ）。
A. 5:3 B. 2:3 C. 3:2 D. 3:5
解：3NO2+H2O=2HNO3+NO △V
4NO2 ~ O2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
4(10-x) 10-x x-4(10-x)
y=
5
x 3
40
5 x40 3
5
（三）“NO+O2+H2O”型
原理 4NO+3O2+2H2O 4HNO3
例3 盛有a体积NO的试管倒置在水中，欲使最
后气体体积为
a 2
体积，则通入的O2体积（同温同
压）为（
例5 a L CO2气体通过足量Na2O2，所得气体与 b L NO混合，可得c L气体（相同状况），如果忽 略2NO2 N2O4，以下表达式错误的是（ ） A. 若a<b，则c<(a+b)/2 B. 若a<b，则C>(a+b)/2 C. 若a>b，则C=(a+b)/2 D. 若a=b，则c=(a+b)/2
3
2
X
X=
3 5
V(NO):V(NO2)=
2 5
:3 5
1
3 5
=2:3
2
（二）“NO2+O2+H2O”型
原理 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 规律 V(NO2)/V(O2)=4:1时，恰好完全反应。
V(NO2)/V(O2)>4:1时，剩余气体为NO。 V(NO2)/V(O2)<4:1时，剩余气体为O2。 例2 在一支10mL试管中充满NO2和O2，将其 倒立在盛有足量水的水槽中，若完全反应后，试 管内剩余气体为y mL，假设原混合气中NO2的体 积为x mL，试求x取值范围不同时，y与x的函数关 系式。
符合4:3、4:1时恰好完全被水吸收，无气体剩余。 例4 将充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于
水槽中，然后通入m mL O2，若m<n，则充分反 应后，量筒内气体体积为（ ）。
A. 3(n-m)mL B. (m+n/3)mL
C. (n-m)/3 mL D. (4n-m)/12 mL
说明 a NO+b NO2+( 剩余
10
（八）“NO+NO2+NaOH溶液”型
原理 NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O
规律 当V(NO2)≥V(NO)时，混合气能被NaOH
溶液完全吸收；当V(NO2)<V(NO)时，混合气体中
NO过量，被NaOH吸收后，剩余气体为NO。