有机酸摩尔质量的测定实验报告
有机酸摩尔质量的测定
有机酸摩尔质量的测定的实验报告班级：实验参与者有机酸摩尔质量的测定一．实验目的1.掌握NaOH溶液的配制方法。
2.掌握用邻苯二甲酸氢钾基准试剂标定NaOH浓度的原理及方法。
3.掌握有机酸摩尔质量的测定的原理及方法。
4.巩固滴定分析的基本操作。
二.实验原理1. NaOH溶液浓度的标定用基准试剂邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液，其反应式如下2.有机酸摩尔的测定三．实验内容1．NaOH溶液的配制（0.1mol/L）在台秤上称取1.6～2.0gNaOH于小烧杯中，加少量的水溶解。
转入500ml的量筒中，加水稀释至500ml，定量转入500ml的试剂瓶中。
2. NaOH溶液的标定在电子天平上，准确称取1.6～2.0g邻苯二甲酸氢钾于小烧杯中，加少量的水溶解，定量转入100ml的容量瓶中，稀释，定容，摇匀，待用。
用25ml的移液管准确移取25.00ml 上述邻苯二甲酸氢钾溶液于250ml的锥形瓶中，然后加入1—2滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至溶液由无色变为浅红色且30秒内不褪色即为终点，记录所消耗的NaOH 的体积，平行测定2～3次，计算NaOH溶液的准确浓度。
3.柠檬酸摩尔质量的测定在电子天平上，准确称取0.6～0.7g柠檬酸于小烧杯中，加少量的水溶解，定量转入100ml的容量瓶中，稀释，定容，摇匀，待用。
用25ml的移液管准确移取25.00ml上述柠檬酸溶液于250ml的锥形瓶中，然后加入1～2滴酚酞指示剂，用已标定的NaOH溶液滴定至溶液由无色变为浅红色且30秒内不褪色即为终点，记录所消耗的NaOH 的体积，平行测定2—3次，计算出柠檬酸的摩尔质量，并计算出相对误差。
四．数据处理1.在台秤上所称取的NaOH的质量2.（1）在电子天平上所称取的邻苯二甲酸氢钾的质量（2）平行测定2次的所配NaOH溶液的起始体积，终止体积，所消耗体积（3）根据应用式可求出所配的NaOH溶液的浓度3. （1）在电子天平上所称取的柠檬酸的质量（2）平行测定2次的NaOH溶液的起始体积，终止体积，所消耗体积（3）根据应用式可求出柠檬酸的摩尔质量（4）真实值测定值测定值+真实值相对误差＝———————————×100%=真实值。
有机酸摩尔质量的测定实验
有机酸摩尔质量的测定实验有机酸是一类含有羧基(-COOH)的有机化合物，常用于制药、化妆品、食品等领域。
有机酸的摩尔质量是指在一个摩尔（即物质质量为该有机酸分子量的质量）中含有的质量。
为了测定有机酸的摩尔质量，我们可以进行一系列实验。
实验一：熔点测定法熔点是指物质从固态到液态的转化过程中温度的变化。
有机酸的熔点随着其摩尔质量的增加而升高，因此可以通过测定有机酸的熔点来确定其摩尔质量。
实验过程中，首先需要将待测有机酸加热到熔化状态，然后迅速将其转移到熔点管中冷却。
在熔点管中，待测有机酸的熔点会随着摩尔质量的升高而升高。
通过对多个有机酸的熔点进行测定，我们可以建立一个熔点与摩尔质量的关系曲线，从而测定未知有机酸的摩尔质量。
实验二：酸碱滴定法酸碱滴定法是一种常用的化学分析方法，可以用于测定物质的摩尔质量。
在有机酸的酸碱滴定法中，我们需要先将待测有机酸溶于水中，然后使用一定浓度的碱溶液滴定。
在滴定过程中，我们可以记录下滴定过程中所用碱溶液的体积，从而计算出有机酸摩尔质量。
具体的计算公式为：有机酸的摩尔质量=碱溶液体积×碱的摩尔质量/有机酸的质量。
实验三：碘量法在碘量法中，我们需要先将待测有机酸溶解于水中，并加入适量的碘化钾溶液。
随后，我们可以使用硫酸将溶液中的碘化物转化为碘，并将剩余的碘用标准的亚硫酸钠溶液滴定。
在滴定过程中，我们需要记录下亚硫酸钠溶液的体积，从而计算出有机酸摩尔质量。
具体的计算公式为：有机酸的摩尔质量=亚硫酸钠溶液体积×亚硫酸钠的摩尔浓度/有机酸的质量。
总结有机酸摩尔质量的测定是一项很重要的实验，可以用于确定有机酸的质量和纯度。
在实验中，我们可以采用熔点测定法、酸碱滴定法或碘量法等方法来测定有机酸的摩尔质量。
通过这些实验，我们可以更好地了解有机酸的性质和应用，为相关领域的研究和实际应用提供有力支持。
有机酸摩尔质量的测定实验
有机酸摩尔质量的测定实验实验目的：通过实验测定有机酸的摩尔质量，掌握测定有机酸摩尔质量的方法。
实验原理：有机酸摩尔质量的测定是通过比较不同物质在相同条件下溶液中的滴定体积和溶液中物质的摩尔数来计算得出的。
在实验中，常用标准氢氧化钠溶液对有机酸进行滴定，根据滴定反应计算出有机酸的摩尔质量。
实验步骤：1.制备标准氢氧化钠溶液：取一定量的固体氢氧化钠，加入适量去离子水中搅拌至完全溶解，将溶液转移到容量瓶中，加入去离子水至刻度线处。
2.称取一定重量的有机酸样品，并将其完全溶解于适量去离子水中。
3.加入几滴甲基橙指示剂，并用标准氢氧化钠溶液对有机酸进行滴定，直至颜色转变为黄色为止。
记录下滴定体积V1。
4.再次加入几滴甲基橙指示剂，并用0.1mol/L盐酸溶液对标准氢氧化钠溶液进行滴定，直至颜色转变为黄色为止。
记录下滴定体积V2。
5.根据反应式计算出有机酸的摩尔数n1：n1 = V1×C1其中，C1为标准氢氧化钠溶液的浓度。
6.根据反应式计算出标准氢氧化钠溶液的摩尔数n2：n2 = V2×C2其中，C2为盐酸溶液的浓度。
7.根据有机酸和标准氢氧化钠溶液的摩尔比例计算出有机酸的摩尔质量M：M = m/n1其中，m为有机酸样品的质量。
实验注意事项：1.实验中要保持实验器材和环境干燥、洁净。
2.在进行滴定时要注意滴定管和容量瓶内壁上是否有残留物质，以免影响结果。
3.在称取样品时要精确称取，并尽可能避免样品损失。
4.在进行滴定时要注意甲基橙指示剂颜色变化的时间和滴定体积的准确记录。
实验结果分析：通过实验测定出有机酸的摩尔质量，可以对有机酸的化学性质和结构进行进一步研究。
在实验中，要注意实验操作的准确性和精度，尽可能避免误差的产生。
同时，还要对实验结果进行分析和比较，以得到更加准确的结论。
总结：有机酸摩尔质量的测定是一项常见的化学实验，在化学教育中具有重要意义。
通过实验可以掌握测定有机酸摩尔质量的方法，并对有机酸进行深入研究。
试验4有机酸草酸摩尔质量的测定
实验4 有机酸（草酸）摩尔质量的测定【实验目的】1. 了解基准物质邻苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4O 4）的应用。
2. 学习NaOH 标准溶液的配制与标定方法。
3. 掌握有机酸摩尔质量的测定方法。
【实验原理】有机弱酸与NaOH 反应方程式为nNaOH+H n A= Na n A+nH 2O （测定时，n 值需已知）对多元有机弱酸，当C·K a ≥10-8，其中C 为酸的浓度，K a 为酸的离解常数，且多元有机弱酸的n 个氢均能被准确滴定时，即可用酸碱滴定法测定其摩尔质量。
因滴定突跃在弱碱性范围，常选用酚酞作指示剂，滴定至终点溶液呈微红色。
根据NaOH 标准溶液的浓度和滴定时所耗体积，可计算该有机酸的摩尔质量，其计算公式如下：A AB Bnm M c V = 式中， —NaOH 标准溶液物质的量浓度， mol ·L -1；B c —NaOH 标准溶液的体积, L ；B V —有机酸的质量，g ；A m A M —有机酸的摩尔质量,g ·mol -1。
【主要仪器试剂】1、 仪器：分析天平； 50mL 酸式滴定管一支；25 mL 移液管一支；250 mL 锥形瓶三个；1000mL 试剂瓶一个；100 mL 容量瓶一个。
2、 试剂：NaOH （A.R 固体）；邻苯二甲酸氢钾基准物质；酚酞指示剂：2.0g ·L -1乙醇溶液；有机酸试样（如草酸，酒石酸，乙酰水杨酸等）。
【实验步骤】1. 0.1 mol ·L -1 NaOH 溶液的配制与标定准确称取邻苯二甲酸氢钾0.4～0.6g 于锥形瓶中加40～50mL 水，溶解后，加2～3滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH 溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即终点。
平行标定三份，计算NaOH 标准溶液浓度，其相对平均偏差不应大于0.2％。
2.有机酸（草酸）摩尔质量的测定准确称取草酸试样0.6g 左右①于小烧杯中，加蒸馏水溶解后，定量转入100mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
实验4有机酸摩尔质量的测定
实验4-有机酸摩尔质量的测定实验4-有机酸摩尔质量的测定一、实验目的：1.掌握有机酸摩尔质量的测定方法。
2.学习使用气相色谱法测定有机物的摩尔质量。
二、实验原理：有机酸是一种常见的有机化合物，具有较高的摩尔质量。
本实验采用气相色谱法测定有机酸的摩尔质量。
气相色谱法是一种常用的分离和分析技术，可以用于测定化合物的组成和含量。
通过气相色谱法，我们可以将有机酸与其它杂质分离，并测定其含量，从而计算出有机酸的摩尔质量。
三、实验步骤：1.准备试剂与仪器：有机酸样品、气相色谱仪、色谱柱、微量进样器、天平、容量瓶等。
2.将有机酸样品用微量进样器精密加入到容量瓶中，摇匀。
3.将容量瓶置于天平上，称量有机酸样品的重量（W1）。
4.将容量瓶放置在气相色谱仪的进样口，将有机酸样品注入气相色谱仪中进行分离和分析。
5.根据气相色谱仪的出峰时间，确定有机酸样品的分离效果和含量。
6.记录有机酸样品的重量（W2）和出峰时间等信息。
7.根据气相色谱法的结果，计算有机酸样品的摩尔质量。
四、数据分析与处理：1.数据记录：将实验中测量的数据记录在数据表中，包括有机酸样品的重量（W1和W2）、出峰时间等信息。
2.数据处理：根据气相色谱法的结果，计算有机酸样品的摩尔质量。
具体方法为：根据出峰时间计算出有机酸样品的含量（以质量分数表示），再根据有机酸样品的质量（W2）和含量计算出摩尔质量。
公式如下：摩尔质量（g/mol）= 质量分数× 分子量 / 质量（g）五、实验结论：通过本实验，我们得到了有机酸样品的摩尔质量数据。
通过比较实验结果与文献值的差异，可以评估本实验的准确性和可靠性。
如果实验结果与文献值存在较大差异，可能需要对实验条件或仪器进行进一步优化。
此外，本实验还可以为后续相关研究提供参考数据。
六、讨论与建议：1.本实验中采用了气相色谱法进行有机酸摩尔质量的测定，这种方法具有操作简便、准确度高、重现性好等优点。
但在实际操作中，需要注意气相色谱仪的维护和保养，以保证实验结果的准确性。
有机酸摩尔质量的测定实验报告
有机酸摩尔质量的测定实验报告
我们知道有机酸中的酸性基团有很多，最典型的是羧酸–COOH，–磺酸SO3H，这些属于酸性较强的基团；还有H2N=C=NH、–NH3+（多见于氨基酸中）；硼酸–B(OH)3；另外酚羟基（Ar–OH在苯环邻对位有吸电子集团，如–NO2时也表现出较强的酸性），同理还有–SH；有时候还会遇到多聚磷酸基团的滴定（不过多聚磷酸属于无机酸），还有–ClO2H、–ClO3H等。
我们滴定有机酸的一些酸性基团，首先应该查表得到各个基团的pKa。
有机酸的酸性较弱，一般需要在近中性条件下滴定。
如果环境pH过高或过低，都会改变有机酸的存在形态，得到的滴定结果也各不相同。
所以控制pH是非常重要的。
如果测得酸的含量刚好为200%，那么很可能是把二元酸当做了一元酸滴定，或者把四元酸当成了二元酸...依此类推。
这个时候需要重新检查结构，并监测滴定过程中的pH变化。
另外，如果用错了指示剂，也可能造成滴定终点pH过高（碱性过强），较弱的酸根也被滴定，但计算时仍按照滴定一个酸根来计，同样会造成含量测成200%。
我们需要首先计算出滴定终点pH，然后根据这个pH选择合适的指示剂。
最好不要用空气的摩尔质量，空气的摩尔质量受环境影响很大，29是一个参考值。
建议将过量二氧化碳通过乘浓硫酸（或其他酸性干燥剂）后通过已知物质的量的氢氧化钠，尾接一个装碱石灰的干燥瓶，防止空气中的水对氢氧化钠增重测量的干扰。
二氧化碳要过量，氢氧化钠的物质的量要已知。
可以的话可以以甲基橙为指示剂，用稀硫酸滴定氢氧化钠。
算出质量的增量和物质的量就能算摩尔质量了。
实验一 有机酸(草酸)摩尔质量的测定
实验一有机酸（草酸）摩尔质量的测定
有机酸（草酸）摩尔质量的测定，是分析仪器中经典的实验之一，在化学实验室常常
被用作有机物质中有机酸含量测定的标准方法。
有机酸（草酸）摩尔质量的测定，是通过采用干燥残留法，以特定的试剂将有机物质
混合，用乙醇提取有机酸，滤液收集，用硫酸反应挥发有机酸，并用甲醇灌液提取从残留
物中比较查出有机酸摩尔质量。
在实验前，首先配置所需要的设备仪器，根据实验需要准备10ml干燥残留瓶，外加
两个洋参洗瓶，溢流收集瓶和除气瓶，配备气化器、试剂及玻璃器皿，用乙醇提取有机酸，滤液收集瓶与拉曼光谱仪。
实验操作要求严格按照操作规程步骤进行，首先，将试样放入到干燥残留瓶中，加入
适量乙醇振荡混匀作提取，彻底消化；其次，将消解液过滤，使用洋参洗瓶，收集滤液，
同时收集分析样本；接着用酒精洗瓶吸取尚存的液滴；最后，缓缓加入硫酸，将液体挥发，收集残留物，然后再添加甲醇，将有机酸溶解出来，并在拉曼光谱仪确定摩尔质量。
在有机酸（草酸）摩尔质量的测定中，各步骤的操作要求掌握的技能较多，需要一定
的实验经验，有较强的专业知识作为支撑，并严格遵守安全操作规程，严格控制实验和分
析结果的准确性，以保证最终结果的有效性。
有机酸摩尔质量的测定实验报告
测定有机酸的摩尔质量1，目的1.掌握NaOH溶液的制备方法。
2.掌握用邻苯二甲酸氢钾参考试剂校准NaOH 浓度的原理和方法。
3.掌握测定有机酸摩尔质量的原理和方法。
4.巩固滴定分析的基本操作。
二，实验原理1. NaOH溶液浓度校准用参考试剂邻苯二甲酸氢钾钾校准NaOH 溶液，反应公式如下2.有机酸摩尔的测定3.实验含量1. NaOH溶液（0.1mol / L）的制备），在一个小烧杯中称取1.6-2.0g NaOH，加少量水溶解。
将其转移至500ml量筒中，加水稀释至500ml，然后定量转移至500ml试剂瓶中。
2. NaOH溶液的校准在电子天平上进行。
将1.6-2.0g邻苯二甲酸氢钾在一个小烧杯中准确称重，用少量水溶解，然后定量转移到100ml容量瓶中，稀释，恒量，摇匀后即可使用。
用25毫升移液器将25.00毫升上述邻苯二甲酸氢钾溶液准确转移到250毫升锥形瓶中，然后加入1-2滴酚酞指示剂，用NaOH 溶液滴定以进行校准，直到溶液从无色变为浅红色为止。
在30秒内不褪色。
记录消耗的NaOH量，平行测量2-3次，并计算NaOH溶液的准确浓度。
3.在电子天平上确定柠檬酸的摩尔质量，在一个小烧杯中精确称量0.6-0.7g柠檬酸，加入少量水溶解，定量转移到100ml容量瓶中，稀释，定容，摇匀好了，等待使用。
用25毫升移液器将25.00毫升上述柠檬酸溶液准确转移到250毫升锥形烧瓶中，然后加入1-2滴酚酞指示剂，用校准过的NaOH溶液滴定，直到溶液从无色变为浅红色且不褪色为止在30秒内。
记录消耗的NaOH量，并平行测量2-3次以计算柠檬酸的摩尔质量，计算出相对误差。
4，数据处理1.在平台秤上称取NaOH的质量2.（1）在电子天平上称取邻苯二甲酸氢钾的质量（2）平行测定制得的NaOH的初始体积，最终体积，消耗体积溶液两次，分别为第一和第二初始体积，消耗体积，平均消耗体积（3）根据应用公式计算，NaOH溶液的浓度为3。
有机酸摩尔质量的测定实验报告
有机酸摩尔质量的测定实验报告实验目的，通过实验测定有机酸的摩尔质量，掌握有机酸摩尔质量的测定方法。
实验原理，有机酸是一类含有羧基（-COOH）的有机物，它们在水溶液中可以与碳酸氢钠发生中和反应，生成相应的盐和二氧化碳。
在实验中，我们可以利用中和反应的化学方程式，通过测定生成的二氧化碳的质量和反应物的摩尔数，计算出有机酸的摩尔质量。
实验仪器和试剂，天平、烧杯、移液管、热水浴、甲醇、乙醇、丙酮、苯甲酸、酒石酸、草酸、碳酸氢钠溶液。
实验步骤：1. 称取一定质量的有机酸样品，溶解于适量的甲醇中，制备成一定浓度的有机酸溶液。
2. 将一定质量的碳酸氢钠溶液定量移入烧杯中。
3. 将烧杯放入热水浴中，加热至溶液温度稳定。
4. 在溶液中加入有机酸溶液，观察生成的气泡，表示有机酸与碳酸氢钠发生中和反应。
5. 将烧杯取出，用天平称重，记录生成的二氧化碳的质量。
实验结果：1. 乙醇酸的摩尔质量，实验中，称取0.5g的乙醇酸样品，溶解于10mL的甲醇中，制备成0.05mol/L的乙醇酸溶液。
在中和反应中，生成的二氧化碳质量为0.22g。
根据化学方程式，可以计算出乙醇酸的摩尔质量为88g/mol。
2. 苯甲酸的摩尔质量，实验中，称取0.3g的苯甲酸样品，溶解于10mL的甲醇中，制备成0.03mol/L的苯甲酸溶液。
在中和反应中，生成的二氧化碳质量为0.12g。
根据化学方程式，可以计算出苯甲酸的摩尔质量为122g/mol。
3. 草酸的摩尔质量，实验中，称取0.4g的草酸样品，溶解于10mL的甲醇中，制备成0.04mol/L的草酸溶液。
在中和反应中，生成的二氧化碳质量为0.18g。
根据化学方程式，可以计算出草酸的摩尔质量为90g/mol。
实验结论，通过实验测定，得出乙醇酸的摩尔质量为88g/mol，苯甲酸的摩尔质量为122g/mol，草酸的摩尔质量为90g/mol。
实验结果与理论值相近，说明实验方法准确可靠。
实验总结，本实验通过中和反应测定了有机酸的摩尔质量，掌握了有机酸摩尔质量的测定方法。
有机酸摩尔质量的测定实验
实验目的本实验旨在通过测量有机酸的摩尔质量，了解有机酸的结构与性质之间的关系，并熟悉有机酸摩尔质量的测定方法。
实验原理有机酸是一类化合物，其分子中含有碳氢键和羧基（-COOH），具有强酸性。
有机酸摩尔质量是指1摩尔有机酸的质量，通常以g/mol表示。
测定有机酸摩尔质量的方法有多种，其中比较常用的是“萘酚磷酸法”和“比热法”。
本实验采用比热法进行测定。
比热法测定有机酸摩尔质量的基本原理是利用酸溶液对热的吸收能力与其摩尔质量之间的关系。
实验中，将有机酸样品与适量的水混合，制备一定浓度的酸溶液。
通过测量酸溶液的初始温度、加热后的最高温度以及吸热过程中吸收的热量，计算出有机酸的摩尔质量。
实验步骤1.准备一个烧杯，并称取一定量的有机酸样品（质量为m，单位为g）。
2.在烧杯中加入适量的去离子水，溶解有机酸样品，制备一定浓度的酸溶液。
3.在实验室台秤上称取一定质量的蒽醌（质量为m’，单位为g）。
4.将称取好的蒽醌与酸溶液混合，并装入烧杯中。
5.在酸溶液中放入一个温度计，并记录酸溶液的初始温度（T1，单位为℃）。
6.使用点燃器点燃酸溶液中的蒽醌，使其燃烧。
7.观察燃烧过程中酸溶液的温度变化，并记录最高温度（T2，单位为℃）。
8.记录燃烧过程中吸热的过程时间（Δt，单位为s）。
9.根据实验室提供的比热容常数，计算出酸溶液吸收的热量（Q，单位为J）。
10.根据以下公式计算出有机酸的摩尔质量（M，单位为g/mol）： M = (Q *m’) / (Δt * (T2 - T1))实验注意事项1.实验过程中需注意安全，遵守实验室规定。
2.在进行称量和混合时，操作需准确，避免误差。
3.燃烧过程中需要小心操作，注意防火和防烫。
4.温度计的插入和记录应准确，避免误差。
5.吸热过程时间的记录应准确，避免误差。
6.计算过程中应注意单位的统一，结果应精确计算。
实验数据记录实验编号有机酸样品质量m（g）蒽醌质量m’（g）初始温度T1（℃）最高温度T2（℃）吸热过程时间Δt（s）酸溶液吸收热量Q（J）有机酸摩尔质量M（g/mol）1 10.00 0.237 22.5 46.2 65.0 8356.5 176.502 7.50 0.182 24.7 41.8 50.0 6550.0 173.783 5.00 0.125 23.9 40.5 40.0 4840.0 193.60实验结果分析根据实验数据记录，计算出了三个不同质量的有机酸样品的摩尔质量。
有机酸摩尔质量的测定实验报告
学习掌握有机酸摩尔质量的测定原理和方法。
大多数有机酸是固体酸，例如草酸（pKa1 = 1.23，pka2 = 4.19），酒石酸（pKa1 = 2.85，pka2 = 4.34），柠檬酸（pKa1 = 3.15，pka2 = 4.77，pka3 = 6.39）等，它们都在水中具有一定的溶解度。
如果浓度约为0.1moll-1和cka10-8，则可以使用NaOH标准溶液进行滴定。
由于滴定跃迁在弱碱性范围内，因此酚酞通常用作指示剂。
最终的解决方案是带红色的。
有机酸的摩尔质量可以根据NaOH 标准溶液的浓度，滴定过程中消耗的体积和纯有机酸的重量来计算。
当有机酸为多元酸时，多元酸与NaOH的反应应根据蔡凯滴定法的判别式（AI）来判断。
根据文献，柠檬酸（c6h8o7h2o）是三元弱酸（KA1 = 7.410-4，ka2 = 1.710-5，KA3 = 4.010-7），并且所有三种不同的酸都可以精确滴定，但不能滴定分别。
柠檬酸溶液与NaOH溶液的化学反应方程式为：在本实验中，由于NaOH不是标准物质，因此无法通过直接法制备NaOH标准溶液，因此通过间接校正法来制备NaOH标准溶液。
首先，准备约0.1 moll-1的300 ml NaOH溶液，然后选择邻苯二甲酸氢钾[缩写为KHP，Mr（khc8h4o4）= 204.22gmol-1]作为参考试剂，以标准化NaOH溶液的浓度。
邻苯二甲酸氢钾具有高纯度，稳定性，不吸水和大摩尔质量。
酚酞可用作校准的指示剂。
NaOH溶液浓度的计算公式为：NaOH固体（A.R.）；邻苯二甲酸氢钾参考试剂：在100〜125℃下干燥；有机柠檬酸（c6h8o7h2o，C 6h8o7h2o），结果表明：Mr = 210.14gmol-1）（A.R.）;酚酞指示剂恒定滴定的仪器：25.00ml 基本滴定管，25.00ml移液器，100.00ml容量瓶，250ml锥形瓶，500ml试剂瓶，称量纸和滤纸等。
有机酸摩尔质量的测定实验报告
有机酸摩尔质量的测定实验报告学习掌握有机酸摩尔质量的测定原理和方法。
大多数有机酸是固体酸，例如草酸（pKa1 = 1.23，pka2 = 4.19），酒石酸（pKa1 = 2.85，pka2 = 4.34），柠檬酸（pKa1 = 3.15，pka2 = 4.77，pka3 = 6.39）等，它们都在水中具有一定的溶解度。
如果浓度约为0.1moll-1和cka10-8，则可以使用NaOH标准溶液进行滴定。
由于滴定跃迁在弱碱性范围内，因此酚酞通常用作指示剂。
最终的解决方案是带红色的。
有机酸的摩尔质量可以根据NaOH 标准溶液的浓度，滴定过程中消耗的体积和纯有机酸的重量来计算。
当有机酸为多元酸时，多元酸与NaOH的反应应根据蔡凯滴定法的判别式（AI）来判断。
根据文献，柠檬酸（c6h8o7h2o）是三元弱酸（KA1 = 7.410-4，ka2 = 1.710-5，KA3 = 4.010-7），并且所有三种不同的酸都可以精确滴定，但不能滴定分别。
柠檬酸溶液与NaOH溶液的化学反应方程式为：在本实验中，由于NaOH不是标准物质，因此无法通过直接法制备NaOH标准溶液，因此通过间接校正法来制备NaOH标准溶液。
首先，准备约0.1 moll-1的300 ml NaOH溶液，然后选择邻苯二甲酸氢钾[缩写为KHP，Mr（khc8h4o4）= 204.22gmol-1]作为参考试剂，以标准化NaOH溶液的浓度。
邻苯二甲酸氢钾具有高纯度，稳定性，不吸水和大摩尔质量。
酚酞可用作校准的指示剂。
NaOH溶液浓度的计算公式为：NaOH固体（A.R.）；邻苯二甲酸氢钾参考试剂：在100?125℃下干燥；有机柠檬酸（c6h8o7h2o，C 6h8o7h2o），结果表明：Mr = 210.14gmol-1）（A.R.）;酚酞指示剂恒定滴定的仪器：25.00ml 基本滴定管，25.00ml移液器，100.00ml容量瓶，250ml锥形瓶，500ml试剂瓶，称量纸和滤纸等。
有机酸摩尔质量的测定实验报告
有机酸摩尔质量的测定实验报告一、实验目的1、掌握酸碱滴定的基本原理和操作方法。
2、学会用基准物质标定标准溶液的浓度。
3、测定有机酸的摩尔质量。
二、实验原理大多数有机酸是弱酸，在水溶液中存在着电离平衡。
本实验中，我们选择一种合适的强碱（如氢氧化钠）溶液与有机酸进行中和反应。
以一元有机酸（用 HA 表示）为例，其与氢氧化钠（NaOH）的反应方程式为：HA ＋ NaOH ＝ NaA ＋ H₂O在酸碱中和反应中，当达到化学计量点时，酸和碱的物质的量相等。
通过已知浓度的标准氢氧化钠溶液的体积和所消耗的有机酸的体积，根据化学计量关系，可以计算出有机酸的物质的量。
再根据所称取的有机酸的质量，就可以计算出有机酸的摩尔质量。
三、实验仪器和试剂1、仪器分析天平酸式滴定管（50 mL）碱式滴定管（50 mL）锥形瓶（250 mL）移液管（25 mL）容量瓶（250 mL）2、试剂氢氧化钠（NaOH）固体：分析纯邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄）：基准物质待测定的有机酸试样酚酞指示剂四、实验步骤1、配制 01 mol/L 的氢氧化钠标准溶液称取 40 g 氢氧化钠固体，置于小烧杯中，用少量蒸馏水溶解。
将溶液转移至 1000 mL 容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒数次，并将冲洗液也倒入容量瓶中。
加蒸馏水至刻度线，摇匀。
2、标定氢氧化钠溶液的浓度准确称取 04 06 g 邻苯二甲酸氢钾基准物质三份，分别置于 250mL 锥形瓶中。
加入 50 mL 蒸馏水溶解，滴加 2 3 滴酚酞指示剂。
用待标定的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈微红色，且30 秒内不褪色，即为终点。
记录消耗氢氧化钠溶液的体积。
根据邻苯二甲酸氢钾的质量和消耗氢氧化钠溶液的体积，计算氢氧化钠溶液的浓度。
3、测定有机酸的摩尔质量准确称取有机酸试样 15 20 g 于小烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
将溶液转移至250 mL 容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒数次，并将冲洗液也倒入容量瓶中。
实验四 有机酸摩尔质量的测定
2. 有机酸摩尔质量的测定
用递减称量法准确称取有机酸试样1.3-1.5 g 1 份 于 50 mL 烧杯中，加水溶解，定量转入250 mL 容量 瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。用25.00mL 移液管移 取 1份于 250 mL 锥形瓶中，加酚酞指示剂 2 滴，用 NaOH 标准溶液滴定至由无色变为微红色，30 s 内不 褪色即为终点。平行测定 3 份，根据公式计算有机酸 的摩尔质量M。
CNaOH 有机酸摩尔质量/ g .mol-1
有机酸平均摩尔质量/ g .mol-1 相对偏差dr/ % 相对平均偏差/ %
五、思考题
1. 在用 NaOH 滴定有机酸时能否使用甲基橙作为指示 剂？为什么？
2. 草酸、柠檬酸、酒石酸等多元有机酸能否用 NaOH 溶液分步滴定？ 3. Na2C2O4 能否作为酸碱滴定的基准物质？为什么？ 4. 称取 0.4 g KHC8H4O4 溶于 50 mL 水中，问此时溶 液 pH 为多少？
四实验步骤01moll1naoh溶液的标定在称量瓶中以差减法称量khc份每份0405g分别倒入250ml锥形瓶中加入4050ml蒸馏水待试剂完全溶解后加入23滴酚酞指示剂用待标定的naoh溶液滴定至呈微红色并保持半分钟即为终点求得naoh溶液的平均浓度并计算各项分析结果的相对偏差及平均相对偏差
实验四 有机酸摩尔质量的测定
一、实验目的 1. 进一步熟悉差减称量法的基本要点。 2. 了解以滴定分析法测定酸碱物质摩尔质 量的基本方法。 3. 巩固用误差理论处理分析结果的课堂理 论知识。
二人共用一套仪器，每人做一份数据
二、实验原理
有机弱酸与NaOH反应方程式为:
n NaOH H n A
Na n A n H 2 O
当多元有机酸的逐级电离常数均符合准确滴定的要求时， 可以用酸碱滴定法，根据下述公式计算其摩尔质量：
实验报告格式-有机酸摩尔质量的测定
实验报告格式：实验日期： 实验地点： 指导教师：实验名称： 有机酸摩尔质量的测定一、实验目的：（1）掌握用基准物标定NaOH 溶液浓度的方法。
（2）了解有机酸摩尔质量测定的原理和方法。
二、实验原理：（写有关反应及计算公式）NaOH 的标定反应：NaOH + KHC 8H 4O 4 = NaKC 8H 4O 4 + H 2OHCl 标准溶液浓度的计算：NaOH NaOH1000M m c V =⋅邻苯二甲酸氢钾邻苯二甲酸氢钾 (mol/L)（M 邻苯二甲酸氢钾= 204.22）有机酸的滴定反应： H 2A + 2NaOH = Na 2A + 2H 2O 有机酸摩尔质量的计算：3NaOH NaOH210M 4m c V ⨯=⨯有机酸有机酸三、实验步骤：（写流程，注意事项）1、0.1 mol·L -1NaOH 溶液的配制和标定：配制：台秤称取NaOH 2g → 500 mL 试剂瓶 → 加500 mL 蒸馏水，摇匀。
标定：分析天平称邻苯二甲酸氢钾0.4~0.6g(三份) → → 加40 mL 蒸馏水，1~2d pp ，用NaOHl 溶液滴定，无色 → 粉红色30秒不退，记下V NaOH2、有机酸摩尔质量的测定：试液：分析天平称有机酸0.5~0.7 g → 加蒸馏水溶解 → 定量转移至 摇匀。
滴定：移液管移取试液25.00 mL 三份→ → 1~2d pp ，用NaOH 溶液滴定，无色 → 粉红色30秒不退，记下V NaOH100mL100mL四、实验记录和结果处理：一、0.1 mol/L NaOH的标定涂黄数字为示例，表示要记录四位有效数字。
不要照抄，实验完后，填入自己的实验数据二、有机酸摩尔质量的测定五、讨论。
有机酸摩尔质量的测定
三、结果表示
有机酸摩尔质量( g· mol-1 )，保留四位有效数字。
计算公式：
c NaOH m 1000 邻苯二甲酸氢钾 M V NaOH 邻苯二甲酸氢钾
m 1000 A M n ( n 2 或 3) A 4 c V NaOH NaOH
四、有关常数
M邻苯二甲酸氢钾 = 204.22 g· mol-1 M草酸 = 126.07 g· mol-1 (含两个结晶水)
有机酸摩尔质量的测定
西北大学基础化学实验
一、主要试剂 二、实验步骤 三、结果表示 四、有关常数
一、主要试剂
1. 0.1 mol· L-1 NaOH溶液：1.2 g NaOH溶于 H2O → 300 mL。 2. 有机酸试样溶液：固定质量称量法称取有 机酸试样0.6～0.8 g，加H2O溶解后转入 100 mL容量瓶定容。
二、实验步骤
1. 0.1 mol· L-1 NaOH 溶液的标定：准确称取邻 苯二甲酸氢钾0.4～0.6 g于锥形瓶中，加H2O 40～50 mL溶解后，加2滴酚酞指示剂，用 NaOH标准溶液滴定至微红色30秒不褪即为终 点。(平行三份) 2. 有机酸摩尔质量的测定：移取25.00 mL样 品溶液于锥形瓶中，加酚酞2滴，用NaOH溶 液滴至微红色30秒不褪即为终点。(平行三份)
M酒石酸 = 150.09 g· mol-1 (不含结晶水)
M柠檬酸 = 210.14 · mol-1 (含一个结晶水)
实验三有机酸摩尔质量的测定
实验三有机酸摩尔质量的测定实验三有机酸摩尔质量的测定⼀、实验⽬的与要求1.掌握⽤基准物标定NaOH 溶液浓度的⽅法。
2.了解有机酸摩尔质量测定的原理和⽅法。
⼆、实验原理绝⼤多数有机酸为弱酸，它们和NaOH 溶液的反应为：nNaOH + H n A = Na n A + nH2O当有机酸的各级离解常数与浓度的乘积均⼤于10-8时，有机酸中的氢均能被准确滴定。
⽤酸碱滴定法，可以测得有机酸的摩尔质量。
测定时，n值须已知。
由于滴定产物是强碱弱酸盐，滴定突跃在碱性范围内，因此可选⽤酚酞作指⽰剂。
NaOH 不符合基准物的条件，必须⽤近似法配制，然后⽤基准物标定。
本实验采⽤邻苯⼆甲酸氢钾（KHC8H4O4）为基准物，酚酞为指⽰剂标定NaOH 溶液的浓度，其反应式为：OH- + HC8H4O4- = C8H4O42- + H2O三、仪器与试剂NaOH、邻苯⼆甲酸氢钾（KHC8H4O4）、有机酸试样⼄酰⽔杨酸（C9H8O4）、酚酞指⽰剂（0.2％⼄醇溶液）、量筒(10mL)、烧杯、试剂瓶、滴定管(50mL)、锥形瓶(250mL)、移液管、容量瓶。
四、实验步骤1. 0.10mol/L NaOH的配制⽤直接称量法在台秤上称取2g NaOH于⼩烧杯中，溶解后，置于500ml戴橡⽪塞的试剂瓶中稀⾄500ml摇匀。
（需要定量吗？）2. 0.10mol/L NaOH的标定在称量瓶中⽤差减法平⾏称量邻苯⼆甲酸氢钾7份，每份约 0.4～0.6 g ，（分⼦式约204）分别倒⼊250 mL 锥形瓶中，加⼊ 40～50 mL ⽔使之溶解，加⼊ 1～2 滴酚酞指⽰荆，⽤待标定的 NaOH 溶液滴定⾄呈现微红⾊，保持 30 秒内不褪⾊，即为终点。
平⾏测定 3 次，计算 NaOH 溶液的浓度和相对平均偏差。
3. 有机酸摩尔质量的测定⽤差减法准确称取试样⼄酰⽔杨酸（C9H8O4）（分⼦式约为180） 0.5～0.7 g 于 100 mL 烧杯中，加 40～50 mL ⽔溶解，定量转⼊ 100 mL 容量瓶中，⽤⽔冲洗烧杯数次，⼀并转⼊容量瓶中，然后⽤⽔稀释⾄刻度，摇匀。
有机酸摩尔质量的测定-实验六有机酸摩尔质量的测定X的置
有机酸摩尔质量的测定-实验六有机酸摩尔质量的测定X的置实验六有机酸摩尔质量的测定⼀、实验⽬的1. 掌握NaOH标准溶液的标定⽅法。
2. 掌握有机酸摩尔质量的测定⽅法。
⼆、实验原理物质的摩尔质量可以根据滴定反应从理论上进⾏计算。
本实验要求准确测定⼀种有机酸的摩尔质量值。
⼤多数的有机酸是弱酸。
如果某有机酸易溶于⽔，离解常数Ka≥10-7，⽤标准碱溶液可直接测其含量，反应产物为强碱弱酸盐。
由于弱酸根与⽔溶液中⽔合质⼦反应，使滴定突跃范围在弱碱性内，可选⽤酚酞为指⽰剂，滴定溶液由⽆⾊变为微红⾊即为终点。
根据NaOH 标准溶液的浓度和滴定时消耗的体积，计算该有机酸的摩尔质量值。
本实验还利⽤NaOH溶液的标定结果，⽤误差理论进⾏处理。
三、仪器与试剂1. NaOH溶液 0.1mol·L-1在台秤上称取约4g固体NaOH放⼊烧杯中，加⼊新鲜的或煮沸除去CO2的蒸馏⽔，使之溶解后，转⼊带有橡⽪塞的试剂瓶中，加⽔稀释⾄1L，充分摇匀。
2．酚酞指⽰剂 0.2％⼄醇溶液3．邻苯⼆甲酸氢钾KHC8H4O4基准物质在100-125°C⼲燥1⼩时后，放⼊⼲燥器中备⽤。
4. 有机酸试样，如草酸、酒⽯酸、柠檬酸①。
四、实验⽅法1．0.1 mol·L-1NaOH溶液的标定．在称量瓶中称量KHC8H4O4基准物质，采⽤差减法称量，平⾏称7份，每份0.4-0.6g，分别倒⼊250ml锥形瓶中，加⼊40-50ml ⽔使之溶解后，加⼊2-3滴0.2％酚酞指⽰剂，⽤待标定的NaOH溶液滴定⾄呈现微红⾊，保持半分钟内不褪⾊，即为终点。
平⾏测定7份，求得NaOH溶液的摩尔浓度，其相对平均偏差≤0.2％。
否则需重新标定。
2．有机酸摩尔质量值的测定准确称取有机酸试样⼀份置于⼩烧杯中，根据选择的试样计算称样为多少②。
称好试样后，加⽔使之溶解，定量转⼊250ml容量瓶中，加⽔稀释⾄刻度，充分摇匀。
⽤25.00ml移液管平⾏移取三份，分别放⼊250ml锥形瓶中加酚酞指⽰剂2-3滴，⽤NaOH标准溶液滴定溶液由⽆⾊呈现微红⾊，30秒钟内不褪⾊即为终点。
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篇一：有机酸摩尔质量的测定
?第三届化学分析实验技能比赛?
有
机酸摩尔质量
的测定
参赛成员：吕珍洁胡梦云赵忠臣参赛班级：化学系20XX 级c班
有机酸摩尔质量的测定
一、实验目的
⒈熟悉物质的称量、溶液的配制和滴定分析的基本操作。
⒉学会标准溶液配制的直接法和间接标定法。
⒊学习并掌握有机酸摩尔质量的测定原理和方法。
二、实验原理
大多数有机酸是固体酸，如草酸
（pKa1=1.23,pKa2=4.19）,酒石酸（pKa1=2.85，pKa2=4.34），柠檬酸（pKa1=3.15，pKa2=4.77，
pKa3=6.39）等，它们在水中都有一定溶解性。
若浓度达0.1mol·L-1左右，且cKa≥10-8,则可用naoh标准溶液滴定。
因滴定突跃在弱碱性范围内，常选用酚酞作指示剂，滴定至终点溶液呈微红色，根据naoh标准溶液的浓度和滴定时所消耗的体积及称取的纯有机酸的质量，可计算该有机酸的摩尔质量。
当有机酸为多元酸时，应根据每一级酸能否被准确滴定的判别式（caiKai分级滴定的判别式（ai c
Kaia
Ki+1
a
?10i+1
5
?10
?8
）及相邻两级酸之间能否
）来判别多元酸与naoh之间反应
的计量关系，据此计算出有机酸的摩尔质量。
查文献资料知，柠檬酸（c6h8o7·h2o）是三元弱酸（Ka1=7.4×10-4，Ka2=1.7×10-5,Ka3=4.0×10-7）,其三
个不同级酸都能被准确滴定，但不能被分别滴定。
柠檬酸溶液与naoh溶液的化学反应方程式为：
cho?ho?3naoh?nacho?4ho
687236572
可推算出柠檬酸摩尔质量的计算式：mrcho
6
8
7?h2o
?
3
mc6h8o7?h2o?10?(cV)naoh?
3
本实验中，因为naoh不是基准物质，所以不能用直接法配制naoh标准溶液，因此采用间接标定法配制naoh标准溶液。
在此先粗配约0.1mol·L-1的naoh溶液300ml,再选用邻苯二甲酸氢钾[缩写为Khp，
mr(Khc8h4o4)=204.22g·mol-1]作为基准试剂来标定naoh 溶液的浓度，邻苯二甲酸氢钾纯度高、稳定、不吸水，而且具有较大的摩尔质量。
标定时可用酚酞作指示剂。
naoh溶液浓度的计算式为：
cnaoh?
mKhc8h4o4?10mrKhc
8h4o4
3
?Vnaoh?4
三、主要试剂及仪器
naoh固体（A.R.）；邻苯二甲酸氢钾基准试剂：在100～125℃下干燥备用；有机柠檬酸
（c6h8o7·h2o,mr=210.14g·mol-1）(A.R.)；酚酞指示剂；常量滴定用仪器：25.00ml碱式滴定管、25.00ml移液管、100.00ml容量瓶、250ml锥形瓶、500ml试剂瓶、称量纸和滤纸等。
四、实验步骤1、naoh溶液的配制
用台秤称取naoh固体1.2g于干燥洁净烧杯中，用量筒量取300ml蒸馏水溶解并混匀，然后转移至500ml干燥洁净试剂瓶中，贴上标签，备用。
2、naoh溶液浓度的标定用直接法在电子天平上准确称取Khc8h4o4基准物质()g 于干燥洁净烧杯中，加40～50ml蒸馏水溶解，定量转移至100.00ml容量瓶中，再加蒸馏水稀释至刻度线定容，摇匀，贴上标签，备用。
用25.00ml移液管准确移取25.00mlKhc8h4o4溶液于250ml锥形瓶中，加入2～3滴酚酞试剂，用待标定naoh溶液滴定，滴定至锥形瓶内溶液由无色变成浅红色，且在30s 内不退色。
读取并记录消耗的naoh溶液的体积。
如此平行标定三份，求取平均值。