鲁教版初中化学方程式大全
初中化学必备基础知识及化学方程式(鲁教版)
初中化学必备基础知识及常见化学方程式一、常见物质的俗称和化学式：①生石灰—— CaO②熟石灰——Ca(OH)2③石灰石、大理石—— CaCO3④食盐——NaCl⑤火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH⑥纯碱、苏打——Na2CO3⑦小苏打—— NaHCO3⑧铁锈、赤铁矿——Fe2O 3⑨磁铁矿—— Fe3O4⑩金刚石、石墨—— C ⑾干冰——CO2⑿冰—— H2O⒀天然气（甲烷）——CH4⒁酒精（乙醇）—— C2H5OH⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH 二、常见物质的颜色：红色的固体——Cu、Fe2O 3黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2、铁粉白色的固体——MgO、P2O5、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等黄色的固体—— S蓝色的固体——CuSO4•5H2O蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2红褐色絮状沉淀——Fe（OH)3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl溶于酸并放出二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu+2溶液浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含Fe+2溶液黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe+3溶液三、常见气体（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）◎干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥的气体：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥的气体：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、NO2、HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在（很灵敏），并吸收水蒸气。
鲁教版初三化学上册化学方程式总结.doc
鲁教版初三化学上册化学方程式总结初三化学1-7单元化学方程式总结一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑19.过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O22H2O+O2↑三．几个氧化还原反应：20.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O21.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑22.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑23.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑24.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO225.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO226.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四．金属单质+酸盐+氢气（置换反应）27.锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑28.铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4FeSO4+H2↑29.镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4MgSO4+H2↑30.铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑31.锌和稀盐酸反应：Zn+2HClZnCl2+H2↑32.铁和稀盐酸反应：Fe+2HClFeCl2+H2↑33.镁和稀盐酸反应：Mg+2HClMgCl2+H2↑34.铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑五．其它反应35.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑36.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑37.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO438.二氧化碳溶解于水：CO2+H2OH2CO339.生石灰溶于水：CaO+H2OCa(OH)240.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O41.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O42.二氧化碳通过炽热的炭层：CO2+C高温2CO43.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O.常见根（原子团）的化合价根的名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根离子符号NH4+OH-NO3-SO42-CO32-PO43-化合价+1-1-1-2-2-3二、离子符号(含化合价)名称符号名称符号名称符号名称符号钠离子Na+钾离子K+氯离子Cl-高锰酸根离子Mn04-钙离子Ca2+亚铁离子Fe2+氧离子02-锰酸根离子Mn042-氢离子H+铁离子Fe3+硫离子S2-硫酸根离子SO42-铜离子Cu2+银离子Ag+氢氧根离子OH-碳酸根离子C032-镁离子Mg2+锌离子Zn2+硝酸根离子N03-碳酸氢根离子HCO3-铝离子Al3+铵根离子NH4+磷酸根离子PO43-三，初中常见的元素符号（W钨Sn锡Pb铅）F氟Cl氯Br溴I碘H 氢O氧N氮He氦Ne氖Ar氩Si硅S硫P磷C碳K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Ba钡Zn锌Mn锰Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Pt 铂Au金四，前20号元素HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa几种重要物质1.含相同元素的液体物质：H2O2和H2O含相同元素的气体物质：CO2和CO2.相对分子质量的最小的氧化物：H2O;最轻的气体：H2；3.几种物质颜色：KMnO4-紫红色Cu-红色Fe2O3—红褐色黑色固体：CMnO2CuOFe3O4。
八年级化学上册化学方程式鲁教版
2．非金属氧化物与碱溶液反应：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O；CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O
SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O
3．有机物燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O； C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O
3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O；Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O
K2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + CO2↑+ H2O
4．盐溶液与碱溶液反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH；CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4
7．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO3 CaO + CO2↑
8．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al2O3 4Al + 3O2↑
三．置换反应
1 氢气还原金属氧化物：Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O；Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O；
CuO + H2 Cu + H2O
2．碳粉还原金属氧化物：2Fe2O3 +3C4Fe + 3CO2↑；Fe3O4 +2C3Fe + 2CO2↑；
CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
化学化学方程式
九年级化学（鲁教版）化学方程式整理小结一、化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO 现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O22H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧：S + O2SO2 现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO22CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：某些非金属氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O == H2SO3SO3 + H2O == H2SO413、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2（此反应放出热量）14、无水硫酸铜鉴定水：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 现象：白色粉末变成蓝色15、工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2 + Cl2 == 2HCl二、分解反应：16、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。
鲁教版初中化学方程式大全
鲁教版初中化学方程式总结一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 43. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 35. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O6. 红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 加热 2CuO + H 2O + CO 2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 32KCl + 3O 2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3H 2O + CO 2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑19. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H 2O 2 2H 2O+O 2↑三．几个氧化还原反应：20. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热 Cu + H 2O 21. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑ 22. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑ 23. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 2CO 2↑24. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO 2 25. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2 26. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 4CO 2 四．单质、氧化物、酸、的相互关系 （1）金属单质 + 酸盐 + 氢气 （置换反应）27. 锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑ 28. 铁和稀硫酸反应：Fe + H 2SO 4 FeSO 4 + H 2↑ 29. 镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO 4 MgSO 4 + H 2↑ 30. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 31. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑ 32. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2↑ 33. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl MgCl 2 + H 2↑ 34. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2↑（2）金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐（置换反应）35. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu 36. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4ZnSO 4 + Cu 37. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3)2 +2Ag38. 铝与硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO 4 Al 2(SO 4)3 +3 CU五．其它反应39. 大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 40. 碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 41. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4 Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 42. 二氧化碳溶解于水： CO 2 + H 2O H 2CO 3 43. 生石灰溶于水： CaO + H 2O Ca(OH)244. 硫酸铜晶体受热分解： CuSO 4·5H 2O 加热 CuSO 4 + 5H 2O 45. 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4 + 5H 2OCuSO 4·5H 2O46. 二氧化碳通过炽热的炭层：CO 2 + C 高 温 2CO 47. 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 ：CO 2 + Ca(OH)2CaCO 3↓+ H 2O2MnO 加热2MnO初中常见化学式3.五、金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
鲁教版初三化学上册化学方程式总结
初三化学1-7单元化学方程式总结一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃Fe 3O 43. 铜在空气中受热：2Cu + O 2加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2点燃2Al 2O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2+ O 2点燃2H 2O6. 红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O 2点燃 2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2点燃SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2点燃CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃2CO 211. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2点燃CO 2 + 2H 2O12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 点燃2CO 2 + 3H 2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电2H 2↑+ O 2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3加热2CuO + H 2O + CO 2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 2KCl + 3O 2 ↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO 4加热K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 H 2O + CO 2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3高温CaO + CO 2↑19.过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H 2O 2 2H 2O+O 2↑三．几个氧化还原反应：20. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热Cu + H 2O21. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO 2↑22. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温4Fe + 3CO 2↑23.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4 高温3Fe + 2CO 2↑24. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热Cu + CO 2 25. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3高温2Fe + 3CO 226. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O 4 高温3Fe + 4CO 2四．金属单质 + 酸盐 + 氢气 （置换反应）27.锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑ 28. 铁和稀硫酸反应：Fe + H 2SO 4 FeSO 4 + H 2↑ 29. 镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO 4 MgSO 4 + H 2↑ 30. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 31. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑ 32. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2↑ 33. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl MgCl 2 + H 2↑ 34.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl2AlCl 3 + 3H 2↑五．其它反应2MnO 加热2MnO35.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑36.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2↑37.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4Cu(OH)2↓ + Na2SO438.二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O H2CO339.生石灰溶于水： CaO + H2O Ca(OH)240.硫酸铜晶体受热分解： CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O41.无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O CuSO4·5H2O42.二氧化碳通过炽热的炭层：CO2 + C 高温2CO43.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊：CO2 + Ca(OH)2CaCO3↓+ H2O.常见根（原子团）的化合价根的名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根离子符号NH4+OH-NO3-SO42-CO32-PO43-化合价+1 -1 -1 -2 -2 -3二、离子符号(含化合价)名称符号名称符号名称符号名称符号钠离子Na+钾离子K+氯离子Cl-高锰酸根离子 Mn04-钙离子Ca2+亚铁离子Fe2+氧离子02-锰酸根离子Mn042-氢离子H+铁离子Fe3+硫离子S2-硫酸根离子SO42-铜离子Cu2+银离子Ag+氢氧根离子OH-碳酸根离子C032-镁离子Mg2+锌离子Zn2+硝酸根离子N03-碳酸氢根离子 HCO3-铝离子Al3+铵根离子NH4+磷酸根离子PO43-三，初中常见的元素符号（W钨 Sn 锡 Pb铅）F 氟Cl 氯Br 溴I 碘H 氢O 氧N 氮He 氦Ne 氖Ar 氩Si 硅S 硫P 磷 C 碳K 钾Ca 钙Na 钠Mg 镁Al 铝Ba 钡Zn 锌Mn 锰Fe 铁Cu 铜Hg 汞Ag 银Pt 铂Au 金四，前20号元素H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca几种重要物质1.含相同元素的液体物质：H2O2和H2O 含相同元素的气体物质：CO2和CO2.相对分子质量的最小的氧化物：H2O;最轻的气体：H2；3.几种物质颜色：KMnO4-紫红色 Cu-红色 Fe2O3—红褐色黑色固体：C MnO2CuO Fe3O4。
初中化学方程式汇总(鲁教版)
★鲁教版★初中化学方程式一、化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2 点燃 2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O ==H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：某些非金属氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO413、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2（此反应放出热量）14、无水硫酸铜鉴定水：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O现象：白色粉末变成蓝色15、工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2 + Cl2 == 2HCl16、溶洞的形成中碳酸钙的溶解：CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)217、制取四氯化硅：Si + Cl2 =SiCl4 （液态）二、分解反应：18、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。
鲁教版初中化学方程式大全之欧阳理创编
鲁教版初中化学方程式总结时间：2021.03.05创作：欧阳理一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃Fe 3O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2点燃2Al 2O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2点燃2H 2O6. 红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O 2点燃 2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2点燃 SO 28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2点燃 CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2点燃 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2点燃CO 2 + 2H 2O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2点燃2CO 2 + 3H 2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3加热2CuO + H 2O + CO 2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 2KCl + 3O 2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO 4加热K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3H 2O + CO 2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3高温CaO + CO 2↑19. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H 2O 2 2H 2O+O 2↑三．几个氧化还原反应：20. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热 Cu + H 2O 21. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑ 22. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3高温4Fe + 3CO 2↑ 23. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4高温3Fe + 2CO 2↑ 24. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO 2 25. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3高温2Fe + 3CO 2 26. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O 4高温3Fe + 4CO 2四．单质、氧化物、酸、的相互关系 （1）金属单质 + 酸盐 + 氢气 （置换反应）27. 锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑ 28. 铁和稀硫酸反应：Fe + H 2SO 4 FeSO 4 + H 2↑ 29. 镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO 4 MgSO 4 + H 2↑ 30. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 31. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑ 32. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2↑ 33. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl MgCl 2 + H 2↑ 34. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl2AlCl 3 + 3H 2↑（2）金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐（置换反应）35. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu 36. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4ZnSO 4 + Cu2MnO加热2MnO37. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3Cu(NO3)2 +2Ag38. 铝与硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO 4Al2(SO4)3 +3 CU五．其它反应39. 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl CaCl 2 + H2O + CO2↑40. 碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2↑41. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4Cu(OH)2↓ + Na2SO442. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O H2CO343. 生石灰溶于水：CaO + H2O Ca(OH)244. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4 +5H2O45. 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O CuSO4·5H2O46.二氧化碳通过炽热的炭层：CO2+ C 高温2CO47.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+ H2O初中常见化学式一、常见单质氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He氖气Ne 氩气Ar碳 C 硅Si 硫S 磷P 碘I2溴Br2钾K 钙Ca 钠Na 镁Mg 铝Al 锌Zn铁Fe 铜Cu 汞Hg 银Ag二、化合物 1、氧化物水H2O 三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO氧化亚铁FeO 氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化镁MgO 氧化锌ZnO 二氧化锰MnO2氧化汞HgO 氧化铝Al2O3氧化铜CuO2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl碳酸H2CO3硫化氢H2S 氯化氢HCl氢氧化钠NaOH 氢氧化钾KOH 氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化锌Zn(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氨水NH3·H2O 氨气NH3氯化钠NaCl 氯化铜CuCl2氯化铝AlCl3氯化钾KCl 氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl 氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2氯化钡BaCl2氯化锌ZnCl2碳酸氢铵NH4HCO3高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3硝酸铝Al(NO3)3硝酸钾KNO3硝酸钠NaNO3硝酸铁Fe(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸银AgNO3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸铵(NH4)2CO3碳酸氢钠NaHCO3硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硝酸银AgNO3硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铵NH4NO3硫酸钡BaSO4硫酸铜CuSO4硫酸镁MgSO4二氧化碳通过澄清石灰水（检验CO2）：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+ H2O氯酸钾与二氧化锰的混合物共热：2KClO3 2KCl + 3O2↑加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑燃烧反应燃烧反应燃烧反应燃烧反应1、木炭在氧气中燃烧：C + O2 点燃 CO2 (在氧气中:产生使石灰水变浑浊的无色气体) 2、木炭在空气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO 3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 （产生蓝色火焰）4、硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 (在空气中:呈淡蓝色火焰;在氧气中:呈明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体)7.5、磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 (产生浓厚的白烟)8.6、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 (剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体)9.7、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO （发出耀眼的白光，生成白色固体) 810.、铜在空气中加热；2Cu + O2 2CuO （红色固体变为黑色固体) 911.、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O （产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株。
鲁教版九年级化学相关化学方程式
鲁教版九年级化学相关化学方程式一、化合反应1、 镁在空气中燃烧：Mg O Mg 222点燃+2、 铁在纯氧中燃烧：43223O Fe O Fe 点燃+3、 铜在空气中受热：CuO O Cu 222∆+4、 铝在空气中燃烧：322234O Al O Al 点燃+5、 氢气在空气中燃烧或爆炸：O H O H 22222点燃+6、 红（白）磷在空气中燃烧：522254O P O P 点燃+7、 硫粉在空气中燃烧：22SO O S 点燃+8、 碳在氧气中充分燃烧：22CO O C 点燃+9、 碳在氧气中不充分燃烧：CO O C 222点燃+10、 二氧化碳通过灼热碳层：CO C CO 22高温+11、 一氧化碳在氧气中燃烧：2222CO O CO 点燃+12、 二氧化碳和水反应：3222CO H O H CO +13、 生石灰和水反应：22)(OH Ca O H CaO +14、 无水硫酸铜鉴定水：O H CuSO O H CuSO 242455∙+15、 工业上制盐酸：HCl Cl H 222点燃+16、 溶洞的形成碳酸钙的溶解：23223)(HCO Ca O H CO CaCO ++二、分解反应17、 电解水：↑+↑22222O H O H 通电18、双氧水制氧气：↑+2222222O O H MnO O H19、高温锻炼石灰石：↑+23CO CaO CaCO 高温20、碳酸不稳定分解：↑+2232CO O H CO H21、氯化镁电解制金属镁：↑+22Cl Mg MgCl 通电22、碳酸氢钠加热制纯碱：O H CO CO Na NaHCO 223232+↑+∆23、加热高锰酸钾制氧气：↑++∆224242O MnO MnO K KMnO24、加热氯酸钾制氧气：↑+∆223322O KCl MnO KClO25、加热碱式碳酸铜：↑++∆223222CO O H CuO CO （OH）Cu26、硫酸铜晶体受热分解：O H CuSO O H CuSO 242455+∆⋅27、碳酸氢钙的分解：↑++↓22323)(CO O H CaCO HCO Ca28、工业电解氧化铝制取金属铝：↑+232342O Al O Al 通电29、加热氧化汞：↑+∆222O Hg HgO三、置换反应 30、锌和稀硫酸反应：↑++2442H ZnSO SO H Zn31、镁和稀硫酸反应：↑++2442H MgSO SO H Mg32、铝和稀硫酸反应：↑++234242332H ）（SO Al SO H Al33、铁和稀硫酸反应：↑++2442H FeSO SO H Fe34、锌和稀盐酸反应：↑++222H ZnCl HCl Zn35、镁和稀盐酸反应：↑++222H MgCl HCl Mg36、铝和稀盐酸反应：↑++233262H AlCl HCl Al37、铁和稀盐酸反应：↑++222H FeCl HCl Fe38、铁和硫酸铜溶液反应：Cu FeSO CuSO Fe ++4439、锌与硫酸铜溶液反应：Cu ZnSO CuSO Zn ++4440、铜与硝酸银溶液反应：Ag NO Cu AgNO Cu 2)(2233++41、锌与硝酸银溶液反应：Ag NO Zn AgNO Zn 2)(2233++42、铁与硝酸银溶液反应：Ag NO Fe AgNO Fe 2)(2233++43、焦炭还原氧化铁：↑++232432CO Fe C O Fe 高温44、木炭还原氧化铜：↑++222CO Cu C CuO 高温45、氢气还原氧化铜：O H Cu H CuO 22+∆+46、氢气与氧化铁反应：O H Fe H O Fe 2232323++高温47、氢气与四氧化三铁反应：O H Fe H O Fe 2243434++高温 四、复分解反应48、氧化铁与盐酸反应：O H FeCl HCl O Fe 2332326++49、氧化铁与硫酸反应：O H ）（SO Fe SO H O Fe 2342423233++50、氧化铜与硫酸反应：O H CuSO SO H CuO 2442++51、氢氧化铜与盐酸反应：O H CuCl HCl OH Cu 22222)(++52、氢氧化铜与硫酸反应：O H CuSO SO H OH Cu 244222)(++53、氢氧化钠与盐酸反应：O H NaCl HCl NaOH 2++54、氢氧化钠与硫酸反应：O H SO Na SO H NaOH 2424222++55、氢氧化镁与盐酸反应：O H MgCl HCl OH Mg 22222)(++56、氢氧化钡与硫酸反应：O H BaSO SO H OH Ba 244222)(+↓+57、碳酸钙与盐酸反应：↑+++22232CO O H CaCl HCl CaCO58、碳酸钠与盐酸反应：↑+++223222CO O H NaCl HCl CO Na59、硝酸银溶液与盐酸反应：33HNO AgCl HCl AgNO +↓+60、氯化钡溶液与硫酸反应：HCl BaSO SO H BaCl 24422+↓+61、硝酸钡溶液与硫酸反应：3442232)(HNO BaSO SO H NO Ba +↓+62、碳酸氢钠与盐酸反应：↑+++223CO O H NaCl HCl NaHCO63、氯化钾溶液与硝酸银溶液反应：33KNO AgCl AgNO KCl +↓+64、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓+65、硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：NaCl BaSO BaCl SO Na 24242+↓+66、氯化钡溶液与硝酸银溶液反应：2332)(22NO Ba AgCl AgNO BaCl +↓+67、氯化钡溶液和碳酸钠溶液反应：NaCl BaCO CO Na BaCl 23322+↓+68、氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：NaCl CaCO CO Na CaCl 23322+↓+69、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：4224)(2SO Na OH Cu NaOH CuSO +↓+70、氯化铜溶液与氢氧化钙溶液反应：2222)()(CaCl OH Cu OH Ca CuCl +↓+71、氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应：NaCl OH Cu NaOH CuCl 2)(222+↓+72、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：NaCl OH Fe NaOH FeCl 3)(333+↓+73、氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：NaOH CaCO CO Na OH Ca 2)(3322+↓+74、氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应：2222)()(CaCl OH Mg OH Ca MgCl +↓+75、氯化铵与氢氧化钠反应：↑+++324NH O H NaCl NaOH Cl NH76、硫酸铵与氢氧化钙反应：↑+++324242422)()(NH O H CaSO OH Ca SO NH77、硝酸铵与氢氧化钙反应：↑+++322323422)()(2NH O H NO Ca OH Ca NO NH78、二氧化碳与石灰水反应：O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓+79、二氧化硫与氢氧化钙反应：O H CaSO OH Ca SO 2322)(++80、二氧化碳与氢氧化钠反应：O H CO Na NaOH CO 23222++81、二氧化硫与氢氧化钠反应：O H SO Na NaOH SO 23222++82、三氧化硫与氢氧化钠反应：O H SO Na NaOHSO 24232++ 五、其它反应83、甲烷在空气中燃烧：O H CO O CH 222422++点燃84、乙炔的充分燃烧：O H CO O H C 222222452++点燃85、酒精在空气中燃烧：O H CO O OH H C 22252323++点燃86、一氧化碳还原氧化铁：232323CO Fe CO O Fe ++高温87、一氧化碳还原氧化铜：2CO Cu CO CuO +∆+88、海水制碱中制取碳酸氢钠：Cl NH NaHCO CO O H NaCl NH 43223++++89、一氧化碳还原四氧化三铁：243434CO Fe CO O Fe ++高温90、光合作用：2612622666O O H C O H CO ++叶绿素光照91、葡萄糖的氧化：O H CO O O H C 2226126666++缓慢氧化92、工业制玻璃：↑++2323CO CaSiO SiO CaCO 高温 ↑++232232CO SiO Na SiO CO Na 高温。
鲁科版化学化学方程式汇总
鲁科版化学（1）化学方程式汇总请同学们先认真掌握化学反应方程式，属于离子反应(*)的再改写成离子反应方程式。
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl*2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl*3、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu*4、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl5、钠在空气中燃烧：2Na + O2Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O *6、过氧化钠与水反应：2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2*8、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑9、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl22FeCl310、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2CuCl211、氯气与金属钠反应：2Na + Cl22NaCl12、氯气与氢气反应：H2 + Cl2 2HCl*13、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO14、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑*15、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O*16、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O*17、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO318、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO *19、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑*20、碳酸氢钠与盐酸反应: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑*21、碳酸氢钠与氢氧化钠反应: NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O22、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+ H2O + CO2↑23.炽热的木炭与二氧化碳反应：CO2+C 2CO24、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2↑25、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O22NO26、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO227、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO28、合成氨:N2+3H22NH329、氨气易溶于水：NH3＋H2O≒NH3·H2O*30、氨气与酸反应：NH3＋HCl=NH4Cl31、氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O32、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑33、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH3↑ + H2O↑ + CO2↑*34、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O 35、氨气的实验室制取：2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固)CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ *36、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑*37、稀硝酸与铜反应：3 Cu + 8HNO3(稀) ＝3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑38、浓硝酸与木炭反应：C + 4HNO3(浓) CO2↑+ 4NO2↑ + 2H2O39、硫与金属铁反应：Fe + S FeS40、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O22SO341、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ＝H2SO342、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO443、亚硫酸氧化成硫酸：2H2SO3＋O2＝2H2SO444、SO2 + CaO = CaSO3*SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O*45、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O*46、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO447、二氧化硫与硫化氢反应：SO2 + 2H2S ＝3S＋2H2O*48、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑49、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O *50、电解饱和食盐水制氢氧化钠：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑51、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO22MgO+C52、Si + 2F2 = SiF453、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑54、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C Si + 2CO55、粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 SiCl4SiCl4 + 2H2Si（纯）+ 4HCl56、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O57、硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑58、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO ＝CaSiO3*59、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3+ H2O*60、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓*61、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓62、铝热反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe*63、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4]+ 3H2↑*64、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O*65、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]*66、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 *67、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O*68、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]69、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O*70、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2*71、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3*72、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O*73、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl*74、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 75、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+ 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3。
鲁教版九年级化学方程式(全)28200
化学方程式一、化合反应：1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热： 2Cu + O2△2CuO现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧或爆炸： 2H2 + O2点燃 2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃 2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 高温 2CO （是吸热的反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O 2 点燃 2CO 2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO 2 + H 2O == H 2CO 3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
某些非金属氧化物＋水→酸 如: SO 2 + H 2O == H 2SO 3 SO 3 + H 2O == H 2SO 4 13、生石灰溶于水： CaO + H 2O == Ca(OH)2（此反应放出热量） 14、无水硫酸铜鉴定水： CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4·5H 2O 现象：白色粉末变成蓝色15、工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H 2 + Cl 2 点燃 2HCl16、溶洞的形成中碳酸钙的溶解： CaCO 3 + H 2O + CO 2 == Ca(HCO 3)2 17、甲烷在空气中燃烧： CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
鲁教版化学方程式汇总2014
化学方程式汇总第一天：1、活泼金属与酸反应镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2、金属氧化物与酸反应：氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O第二天：盐和酸反应：碳酸钠和盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸钠和硫酸反应：Na2CO3+ H2SO4== Na2 SO4+H2O+CO2↑硝酸银和盐酸反应：AgNO3+HCl==AgC l↓+HNO3氯化钡和硫酸反应：BaCl2+ H2SO4 ==BaSO4↓+2HCl第三天：1、碱和盐反应氯化铜和石灰水反应：CuCl2+ Ca(OH)2 ====CaCl2 +Cu(OH)2↓氯化铜和氢氧化钠溶液反应：CuCl2+ 2NaOH ===NaCl2+Cu(OH)2↓碳酸钠和氢氧化钙反应：Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH第四天：1、碱和酸性氧化物反应：苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O澄清石灰水在空气中变质：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O2、酸和碱中和反应氢氧化钠和盐酸反应NaOH +HCl=== NaCl+H2O氢氧化钙和盐酸反应Ca(OH)2 +2HCl===CaCl2+H2O第五天：通电点燃1、电解水：2H2O===2H2↑+O2↑2、氢气的燃烧：2H2+ O2===2H2O3、铜受热：2Cu+O2MnO2第六天：1、过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：2H2O2====2H2O+O2↑2、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO42MnO4+MnO2+O2↑3、实验室用大理石或石灰石与稀盐酸制二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑第七天：点燃点燃1、木炭燃烧：C+O2===CO22、铁的燃烧：3Fe+2O2===Fe3O4点燃点燃3、磷的燃烧：4P+ 5O2===2P2O54、镁的燃烧：2Mg+O2==2MgO第八天点燃点燃1、一氧化碳的燃烧：2CO+ O2=== 2CO22、甲烷的燃烧：CH4+2O2=== CO2+ 2H2O点燃点燃3、木炭燃烧：C+O2（充足）==CO24、2C+O2（不充足）=== 2CO第九天1、高温煅烧石灰石：高温1、CaCO3===CaO+CO2↑2、生石灰和水反应：CaO+H2O===Ca(OH)23、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O第十天1、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色的原因（即二氧化碳和水反应）：CO2+H2O==H2CO32、变为红色的石蕊试液加热后又变回了原来的紫色（即碳酸分解）：H2CO3====H2O+CO2↑3、硫酸铜和氢氧化钠反应：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4第十一天：锌、铁、镁、铝和稀硫酸反应：1、Zn+ H2SO4==ZnSO4 +H2↑2、Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑3、Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑4、2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑第十二天：1锌和稀盐酸反应：Zn+ 2HCl ==ZnCl2 +H2↑2、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑3、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑4、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑点燃第十三天1 1、乙炔的燃烧：2C2H2+5O2===4CO2+2H2O通电2、电解氧化铝制取铝2Al2O3===4Al+3O2↑几种常见固体的颜色：铜（Cu）红色、氧化铜（CuO）黑色、铁锈（Fe2O3）红棕色高锰酸钾（KMnO4）紫黑色、几种常见溶液的颜色：硫酸铜溶液（CuSO4）蓝色、氯化铜溶液（CuCl2）蓝色硫酸亚铁溶液（FeSO4）浅绿色、氯化亚铁溶液（FeCl2）浅绿色、硫酸铁溶液（FeSO4）黄色、氯化铁溶液（FeCl2）黄色。
八年级化学上册化学方程式鲁教版
化学方程式一．化合反应1．镁带燃烧： 2Mg + O2 ==== 2MgO2．铁丝燃烧及生锈：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 ；4Fe + 3O2 ===== 2Fe2O3（缓慢氧化）3．铜丝加热及生锈： 2Cu + O2 === 2CuO ； 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu2(OH)2CO34．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O2 === 2Al2O35．氢气燃烧或爆炸： 2H2 + O2 === 2H2O6．碳的燃烧：2C + O2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O2 === CO2（完全燃烧）7．硫的燃烧：S + O2 === SO28．磷的燃烧：4P + 5O2 === 2P2O59．二氧化碳被碳还原： C + CO2 === 2CO10．人工固氮（合成氨）：N2 + 3H2 ======= 2NH3 11．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)212．二氧化碳溶于水：CO2 + H2O == H2CO313．二氧化硫溶于水：SO2 + H2O == H2SO314．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO2 + O2 ==== 2SO315．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O == H2SO416．工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2 + Cl2 === 2HCl17．金属钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 2HCl 18．浓盐酸与浓氨水相靠近：NH3 + HCl == NH4Cl二．分解反应1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+ H2O 2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑5．电解水：2H2O 2H2↑+ O2↑6．碳酸分解：H2CO3 == CO2↑+ H2O7．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO3 CaO + CO2↑8．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al2O3 4Al + 3O2↑三．置换反应1 氢气还原金属氧化物：Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O ；Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O ； CuO + H2 Cu + H2O 2．碳粉还原金属氧化物：2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2↑；Fe3O4 + 2C 3Fe +潮湿空气△点燃点燃△点燃点燃点燃点燃点燃高温高温、高压催化剂粉尘等点燃点燃=== △=== △=== △=== MnO 2===通电=== 高温=== 通电===高温=== 高温=== 高温=== 高温=== 高温===高温===2CO2↑；2CuO + C 2Cu + CO2↑3．制取水煤气： C + H2O CO + H2 4．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑；2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑5．镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑；Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑7．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑；Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu9．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag10．铝热剂反应：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe ；8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe 11．金属镁与二氧化碳反应：2Mg + CO2 2MgO + C 四．复分解反应：1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H2O ；Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O ；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O2．金属氧化物与酸溶液反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O ；CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2OMgO + 2HCl == MgCl2 + H2O ；Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O ；Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2OK2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + CO2↑+ H2O4．盐溶液与碱溶液反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH ；CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Cu(OH)2↓5．Ag+与Cl-反应：HCl + AgNO3 == AgCl ↓+ HNO3；NaCl + AgNO3 == AgCl ↓+ NaNO36．Ba2+与SO42-反应：BaCl2 + CuSO4 == BaSO4↓+ CuCl2；H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl8．铵盐与碱反应产生氨气：NH4NO3 + NaOH == NaNO3 + NH3↑+ H2O(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2NH3↑+ 2H2O高温===高温=== 高温=== 高温===五．其他反应类型：1．一氧化碳还原金属氧化物：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2；Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2； CuO + CO Cu + CO22．非金属氧化物与碱溶液反应：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O ；CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2OSO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O3．有机物燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O ； C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2OC6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O CxHyOz + （424z y x ）O2 xCO2 + 2yH2O4．绿色植物光合作用：6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2 高温=== 高温=== 高温=== 点燃=== 点燃===点燃=== 点燃===光照=== 叶绿素。
初中化学方程式汇总鲁教版
初中化学方程式汇总鲁教版化学方程式是描述化学反应过程的表达式。
根据不同的化学反应类型，化学方程式可以分为以下几类：化合反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
以下是鲁教版初中化学方程式的汇总。
一、化合反应1.金属与非金属元素的化合反应金属在与非金属元素反应时，通常会失去电子形成阳离子。
反应方程式一般形式为：金属+非金属元素→金属离子+阴离子。
例如：2Na+Cl2→2NaCl2.非金属元素的化合反应非金属元素之间也可以发生化合反应。
例如：2H2+O2→2H2O，即氢气与氧气发生反应生成水。
3.金属氧化反应金属与氧气反应产生金属氧化物，可以用以下一般反应方程式表示：金属+氧气→金属氧化物。
例如：2Mg+O2→2MgO，即镁与氧气反应生成氧化镁。
二、分解反应分解反应是指一种物质分解为两个或更多物质的反应。
例如：2H2O→2H2+O2，即水分解为氢气和氧气。
三、置换反应置换反应是指元素或基团在化合物中相互替换的反应。
根据置换的特性可分为金属置换反应和非金属置换反应。
1.金属置换反应金属置换反应是金属离子之间相互置换的反应。
反应方程式一般形式为：金属A+金属离子B→金属离子A+金属B。
例如：Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu，即锌与铜离子反应生成硫酸锌和铜。
2.非金属置换反应非金属置换反应是非金属元素或非金属基团在化合物中置换的反应。
例如：Cl2+2NaBr→2NaCl+Br2，即氯气与溴化钠反应生成氯化钠和溴。
四、氧化还原反应氧化还原反应是指物质的电子转移过程。
氧化反应是指物质失去电子，还原反应是指物质获得电子。
1.单质被氧化例如：Cu+2HNO3→Cu(NO3)2+H2O+NO2，即铜被硝酸氧化生成亚硝酸和水。
2.氧化物还原例如：2Fe+3Cl2O7→Fe2O3+3Cl2，即铁与硝酸氯发生反应生成氯气和氧化铁。
3.非金属还原例如：2Na+Cl2→2NaCl，即钠与氯气反应生成氯化钠。
鲁教版初中化学方程式大全之欧阳地创编
鲁教版初中化学方程式总结时间：2021.03.04创作：欧阳地一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃Fe 3O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2点燃2Al 2O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2点燃2H 2O6. 红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O 2点燃2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2点燃SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2点燃CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2点燃2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2点燃2CO 211. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2点燃CO 2 + 2H 2O12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2点燃2CO 2 + 3H 2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电2H 2↑+ O 2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3加热2CuO + H 2O + CO 2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 2KCl + 3O 2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO 4加热K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3H 2O + CO 2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3高温CaO + CO 2↑19. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H 2O 2 2H 2O+O 2↑三．几个氧化还原反应：20. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热Cu + H 2O 21. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO 2↑22. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3高温4Fe + 3CO 2↑23. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4高温3Fe + 2CO 2↑ 24. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热Cu + CO 2 25. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3高温2Fe + 3CO 226. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O 4高温3Fe + 4CO 2四．单质、氧化物、酸、的相互关系 （1）金属单质 + 酸盐 + 氢气 （置换反应）27. 锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑ 28. 铁和稀硫酸反应：Fe + H 2SO 4 FeSO 4 + H 2↑ 29. 镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO 4 MgSO 4 + H 2↑ 30. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 31. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑ 32. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2↑ 33. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl MgCl 2 + H 2↑34. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl2AlCl 3 + 3H 2↑（2）金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐（置换反应）35. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu 36. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4ZnSO 4 + Cu 37. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3Cu(NO 3)2 +2Ag2MnO加热2MnO38. 铝与硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO 4Al2(SO4)3 +3 CU五．其它反应39. 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl CaCl 2 + H2O + CO2↑40. 碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2↑41. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4Cu(OH)2↓ + Na2SO442. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O H2CO343. 生石灰溶于水：CaO + H2O Ca(OH)244. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4 +5H2O45. 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O CuSO4·5H2O46.二氧化碳通过炽热的炭层：CO2+ C 高温2CO47.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+ H2O初中常见化学式一、常见单质氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He氖气Ne 氩气Ar碳 C 硅Si 硫S 磷P 碘I2溴Br2钾K 钙Ca 钠Na 镁Mg 铝Al 锌Zn铁Fe 铜Cu 汞Hg 银Ag二、化合物 1、氧化物水H2O 三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO氧化亚铁FeO 氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化镁MgO 氧化锌ZnO 二氧化锰MnO2氧化汞HgO 氧化铝Al2O3氧化铜CuO2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl碳酸H2CO3硫化氢H2S 氯化氢HCl氢氧化钠NaOH 氢氧化钾KOH 氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化锌Zn(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氨水NH3·H2O 氨气NH3氯化钠NaCl 氯化铜CuCl2氯化铝AlCl3氯化钾KCl 氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl 氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2氯化钡BaCl2氯化锌ZnCl2碳酸氢铵NH4HCO3高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3硝酸铝Al(NO3)3硝酸钾KNO3硝酸钠NaNO3硝酸铁Fe(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸银AgNO3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸铵(NH4)2CO3碳酸氢钠NaHCO3硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硝酸银AgNO3硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铵NH4NO3硫酸钡BaSO4硫酸铜CuSO4硫酸镁MgSO4 3.根的名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根离子符号NH4+OH-NO3-SO42-CO32-PO43-化合价+1 -1 -1 -2 -2 -3CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2↑2.二氧化碳通过澄清石灰水（检验CO2）：Ca(OH)2 + CO2=CaCO3↓+ H2O3.氯酸钾与二氧化锰的混合物共热：2KClO3 2KCl + 3O2↑4.加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑5.燃烧反应燃烧反应燃烧反应燃烧反应 1、木炭在氧气中燃烧：C + O2 点燃 CO2 (在氧气中:产生使石灰水变浑浊的无色气体) 2、木炭在空气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO 3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 （产生蓝色火焰）6.4、硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 (在空气中:呈淡蓝色火焰;在氧气中:呈明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体)7.5、磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 (产生浓厚的白烟)8.6、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 (剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体)9.7、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO （发出耀眼的白光，生成白色固体) 810.、铜在空气中加热；2Cu + O2 2CuO （红色固体变为黑色固体) 911.、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O （产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株。
(完整word)鲁教版九年级化学方程式(全)
化学方程式一、化合反应：1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热： 2Cu + O2△2CuO现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧或爆炸： 2H2 + O2点燃 2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃 2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 高温 2CO （是吸热的反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O 2 点燃 2CO 2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO 2 + H 2O == H 2CO 3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
某些非金属氧化物＋水→酸 如: SO 2 + H 2O == H 2SO 3 SO 3 + H 2O == H 2SO 4 13、生石灰溶于水： CaO + H 2O == Ca(OH)2（此反应放出热量） 14、无水硫酸铜鉴定水： CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4·5H 2O 现象：白色粉末变成蓝色15、工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H 2 + Cl 2 点燃 2HCl16、溶洞的形成中碳酸钙的溶解： CaCO 3 + H 2O + CO 2 == Ca(HCO 3)2 17、甲烷在空气中燃烧： CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
鲁教版初三化学上册化学方程式总结
鲁教版初三化学上册化学方程式总结化学方程式是化学学习中的重要内容，它用简洁的符号和式子表达了化学反应的本质。
在鲁教版初三化学上册中，我们学习了许多重要的化学方程式，下面就为大家进行总结。
一、氧气的性质1、氧气与碳的反应C ＋ O₂点燃 CO₂（充分燃烧）2C ＋ O₂点燃 2CO （不充分燃烧）在这两个反应中，碳在氧气充足和不充足的情况下，产物不同。
充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳。
2、氧气与硫的反应S ＋ O₂点燃 SO₂硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体。
3、氧气与磷的反应4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟。
4、氧气与铁的反应3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体。
二、制取氧气1、过氧化氢分解制取氧气2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O ＋ O₂↑在这个反应中，二氧化锰作为催化剂，加快了过氧化氢的分解速度。
2、氯酸钾受热分解制取氧气2KClO₃ MnO₂、加热 2KCl ＋ 3O₂↑3、高锰酸钾受热分解制取氧气2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑三、水的电解2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑通过电解水实验，我们可以证明水是由氢元素和氧元素组成的。
四、氢气的性质1、氢气的燃烧2H₂＋ O₂点燃 2H₂O氢气燃烧时，产生淡蓝色火焰，放出大量的热。
五、碳的还原性1、碳还原氧化铜C ＋ 2CuO 高温 2Cu ＋ CO₂↑在这个反应中，黑色的氧化铜被还原成红色的铜，同时生成二氧化碳气体。
2、碳还原氧化铁3C ＋ 2Fe₂O₃高温 4Fe ＋ 3CO₂↑六、二氧化碳的性质1、二氧化碳与水的反应CO₂＋ H₂O ══ H₂CO₃生成的碳酸能使紫色石蕊试液变红。
2、二氧化碳与石灰水的反应CO₂＋ Ca(OH)₂ ══ CaCO₃↓ ＋ H₂O这个反应常用于检验二氧化碳气体。
七、一氧化碳的性质1、一氧化碳的燃烧2CO ＋ O₂点燃 2CO₂2、一氧化碳还原氧化铜CO ＋ CuO 加热 Cu ＋ CO₂八、碳酸钙的相关反应1、碳酸钙高温分解CaCO₃高温 CaO ＋ CO₂↑2、碳酸钙与盐酸的反应CaCO₃＋2HCl ══ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑这是实验室制取二氧化碳的反应原理。
鲁教版初中化学五四制八年级全册知识总结：初中方程式汇总
鲁教版初中化学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！鲁教版初中化学和你一起共同进步学业有成！初中化学方程式汇总1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 白色信号弹现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 高能燃料现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 证明空气中氧气含量现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO12、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2点燃2CO（是吸热的反应）13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O===H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 + H2O=== H2SO3 SO3 + H2O△H2SO415、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反应放出大量的热）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O==2NaOH 氧化钾溶于水：K2O + H2O=== 2KOH氧化钡溶于水：BaO + H2O === Ba（OH）216、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 点燃2NaCl （无氧也能够燃烧）17、2Hg + O2△2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验18、2Cu + O2△2CuO 红色金属变为黑色固体用来检验是否含氧气19、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O △CuSO4·5H2O二、分解反应：20、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。
鲁教版初三化学上册化学方程式总结
初三化学1-9单元化学方程式总结一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6. 红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑19. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O2 2H2O+O2↑三．几个氧化还原反应：20. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O21. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑22. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑23. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑加热Cu + CO23高温2Fe + 3CO23O4高温3Fe + 4CO2酸氢气（置换反应）ZnSO4 + H2↑FeSO4 + H2↑MgSO4 + H2↑Al2(SO4)3 + 3H2↑ZnCl2 + H2↑FeCl2 + H2↑MgCl2 + H2↑2AlCl3 + 3H2↑另一种金属+ 另一种盐（置换反应）4FeSO4 + Cu4ZnSO4 + Cu3Cu(NO3)2 +2Ag4Al2(SO4)3 +3 CUCaCl2 + H2O + CO2↑2NaCl + H2O + CO2↑4Cu(OH)2↓+ Na2SO42O H2CO32O Ca(OH)24·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O4+ 5H2O CuSO4·5H2O高温2COCO2 + Ca(OH)2CaCO3↓+ H2O2MnO加热2MnO初中常见化学式一、常见单质二、化合物1、氧化物2、其他化合物4、硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 (在空气中:呈淡蓝色火焰;在氧气中:呈明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体)5、磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 (产生浓厚的白烟)6、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 (剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体)7、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO （发出耀眼的白光，生成白色固体) 8 、铜在空气中加热；2Cu + O2 2CuO （红色固体变为黑色固体) 9、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O （产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株。
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镁
Al
铝
Ba
钡
Zn
锌
Mn
锰
Fe
铁
Cu
铜
Hg
汞
Ag
银
Pt
铂
Au
金
四，前20号元素
五、金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
4.加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5.燃烧反应燃烧反应燃烧反应燃烧反应1、木炭在氧气中燃烧：C + O2点燃CO2 (在氧气中:产生使石灰水变浑浊的无色气体) 2、木炭在空气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2（产生蓝色火焰）
4、常见有机化合物
甲烷
CH4
乙醇
C2H5OH
醋酸
CH3COOH
二、离子符号(含化合价)
名称
符号
名称
符号
名称
符号
名称
符号
钠离子
Na+
钾离子
K+
氯离子
Cl-
高锰酸根离子
Mn04-
钙离子
Ca2+
亚铁离子
Fe2+
氧离子
02-
锰酸根离子
Mn042-
氢离子
H+
铁离子
Fe3+
硫离子
S2-
硫酸根离子
SO42-
铜离子
五．其它反应
39.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl CaCl2+ H2O + CO2↑
40.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+ 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
41.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓+ Na2SO4
42.二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O H2CO3
氢氧化铝
Al(OH)3
氢氧化锌
Zn(OH)2
氢氧化铁
Fe(OH)3
氢氧化亚铁
Fe(OH)2
氢氧化铜
Cu(OH)2
氢氧化钡
Ba(OH)2
氨水
NH3·H2O
氨气
NH3
氯化钠
NaCl
氯化铜
CuCl2
氯化铝
AlCl3
氯化钾
KCl
氯化亚铁
FeCl2
氯化铁
FeCl3
氯化银
AgCl
氯化钙
CaCl2
氯化镁
MgCl2
43.生石灰溶于水：CaO + H2O Ca(OH)2
44.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O
45.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O
46.二氧化碳通过炽热的炭层：CO2+ C高温2CO
47.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O
（2）金属单质+盐（溶液） 另一种金属+另一种盐（置换反应）
35.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 FeSO4+ Cu
36.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ZnSO4+ Cu
37.铜和硝酸银溶液反应：Cu +2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag
38.铝与硫酸铜溶液反应：2Al +3CuSO4 Al2(SO4)3+3CU
初中常见化学式
一、常见单质
氢气
H2
氮气
N2
氯气
Cl2
氧气
O2
臭氧
O3
氦气
He
氖气
Ne
氩气
Ar
碳
C
硅
Si
硫
S
磷
P
碘
I2
溴
Br2
钾
K
钙
Ca
钠
Na
镁
Mg
铝
Al
锌
Zn
铁
Fe
铜
Cu
汞
Hg
银
Ag
二、化合物1、氧化物
水
H2O
三氧化硫
SO3
一氧化碳
CO
二氧化碳
CO2
五氧化二磷
P2O5
过氧化氢
H2O2
二氧化氮
NO2
二氧化硫
30.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3+ 3H2↑
31.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl ZnCl2+ H2↑
32.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl FeCl2+ H2↑
33.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl MgCl2+ H2↑
34.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl 2AlCl3+ 3H2↑
Cu2+
银离子
Ag+
氢氧根离子
OH-
碳酸根离子
C032-
镁离子
Mg2+
锌离子
Zn2+
硝酸根离子
N03-
碳酸氢根离子
HCO3-
铝离子
Al3+
铵根离子
NH4+
磷酸根离子
PO43-
三，初中常见的元素符号（W钨Sn锡Pb铅）
F
氟
Cl
氯
Br
溴
I
碘
H
氢
O
氧
N
氮
He
氦
Ne
氖
Ar
氩
Si
硅
S
硫
P
磷
C
碳
K
钾
Ca
钙
Na
钠
16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2+ O2↑
17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 H2O + CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑
19. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O22H2O+O2↑
三．几个氧化还原反应：
20.氢气还原氧化铜：H2+ CuO加热Cu + H2O
Fe2(SO4)3
硫酸亚铁
FeSO4
硝酸银
AgNO3
硝酸钡
Ba(NO3)2
硝酸铵
NH4NO3
硫酸钡
BaSO4
硫酸铜
CuSO4
硫酸镁
MgSO4
3.常见根（原子团）的化合价
根的名称
铵根
氢氧根
硝酸根
硫酸根
碳酸根
磷酸根
离子符号
NH4+
OH-
NO3-
SO42-
CO32-
PO43-
化合价
+1
-1
-1
-2
-2
-3
鲁教版初中化学方程式总结
一、物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃2H2O
氯化钡
BaCl2
氯化锌
ZnCl2
碳酸氢铵
NH4HCO3
高锰酸钾
KMnO4
锰酸钾
K2MnO4
氯酸钾
KClO3
硝酸铝
Al(NO3)3
硝酸钾
KNO3
硝酸钠
NaNO3
硝酸铁
Fe(NO3)3
硝酸亚铁
Fe(NO3)2
硝酸银
AgNO3
碳酸钠
Na2CO3
碳酸钙
CaCO3
碳酸铵
(NH4)2CO3
碳酸氢钠
NaHCO3
硫酸铁
21.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑
22.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
23.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑
24.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热Cu + CO2
25.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl + 3O2↑
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
1.石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制CO2）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2↑
2.二氧化碳通过澄清石灰水（检验CO2）：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+ H2O