九年级化学生活中常见的盐课件汇总
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人教版九年级化学课件：11.1生活中常见的盐(共21张PPT)
如何检验碳酸根离子？
• 取样品于试管中，加入适量 的稀盐酸，若有气体生成，把生 成的气体通入澄清的石灰水，若 石灰水变浑浊，则证明此为碳酸 盐。
？
• 请学生设计一个实验证明鸡蛋壳的 主要成分是碳酸盐。
【设问】碳酸钠能否与碱 反应？
现象：试管里出现白色沉淀。 分析：碳酸钠与氢氧化钙反应，
生产一种难溶物。
讨论
• 根据所学知识思考：如何从海水中提取食 盐？
用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发， 使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠成晶体 析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。
阅读教材P70-71页，整理资料，完成下表
碳酸钠
碳酸氢钠 碳酸钙
化学式
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
俗称
课题1、生活中常见的盐
（第一课时）
请思考:
• 食盐和盐是同种物质吗 ？
回顾盐的定义
盐是指由金属离子和酸根离子构成 的化合物
分组实物展示
• 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳 酸钙、稀硫酸、澄清石灰水等
找一找 上述物质哪些是盐？
请阅读课本68-69页，整理资料， 完成下表。
氯化钠
化学式 俗称 主要用途
化学试剂 分析纯AR
碳酸钠 化学式：Na2CO3 相对分子质量：105.99
• 1、亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸 味，外观与食盐相似。人若误食会引起中毒， 危害人体健康，甚至致人死亡。、亚硝酸钠 的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。如果 让你来鉴别亚硝酸钠和食盐，你能设计实验 方案区别吗？
谢 谢
【演示实验11－2】
Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2 NaOH
人教版九年级化学下册 11.1 生活中常见的盐(共34张PPT)
H+ NH4+
H2O
· NH3 H2O
HNO3 NH4NO3
HCl NH4Cl
H2SO4
H2CO3
(NH4)2SO4 (NH4)2CO3
酸 铵盐
K+
KOH
KNO3
KCl
K2SO4
K2CO3
钾盐
Na+
NaOH
NaNO3
NaCl
Na2SO4
Na2CO3
钠盐
Ba2+ Ba(OH)2 Ba(NO3)2
BaCl2
检验方法：
在待测液中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生 成，加入硝酸不溶解，则溶液中含有Cl-
3、SO42-的检验
原理：根据溶液中的SO42-和Ba2+会结合成不溶于稀HNO3 的BaSO4，通常可用Ba(NO3)2溶液和稀HNO3来检验SO42- 。 检验方法：
在待测液中加入BaNO3溶液，若有白色沉淀生 成，加入硝酸不溶解，则溶液中含有SO42-
除食盐外，碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、高锰酸 钾和硫酸铜等也是常见的盐。
很多盐都有毒，不能食用，如亚硝酸钠（NaNO2） 误食会中毒。
石灰石 CaCO3
硫酸铜晶体
碳酸钠 Na2CO3
碳酸氢钠 NaHCO3
KMnO4
一、氯化钠（俗称食盐，化学式：NaCl）
1、物理性质：
白色固体，易
食盐
溶于水，有咸味。
海洋
盐湖
分
布
盐矿
盐井
3、粗盐的制取和提纯 （1）制取方法：
通过晾晒海水或蒸煮盐湖水、盐井水，使 其所含氯化钠结晶析出。
此时得到的氯化钠晶体含有较多杂质，称为粗盐。 粗盐暴露在空气中容易吸收水分发生潮解。
人教版九年级化学11.1生活中常见的盐(共30张PPT)
2. 馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许 多小孔（如下图），它们使发面食品松软可口。根据发 酵粉（含碳酸氢钠和有机酸等）可与面粉、水混合直接 制作发面食品的事实，说明碳酸氢钠在其中的作用。
和面时，发酵粉中的碳酸氢钠能和有机酸遇水起反应， 产生CO2气体，气体在面团中形成许多小气室，使馒头、 面包等疏松多孔。
大理石是重要的建筑材料
在学习二氧化碳的制法时，我们已经知道碳酸钙 可以与盐酸反应：
盐酸腐蚀含碳酸钙的建材
讨论 比较碳酸钙与碳酸钠和碳酸氢钠的组成，推断碳酸钠和 碳酸氢钠是否也能发生上述类似的反应。
实验11-1 向盛有0.5 g 碳酸钠的试管里加入2 mL 盐酸， 迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入 盛有澄清石灰水的试管中（如下图），观察现象。
有气体生成。
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只 有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有 气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
探究
某些酸、碱、盐之间是否发生反应
1. 根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录Ⅰ所提 供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，判断稀硫酸与下表中 的四种化合物溶液之间是否能发生反应。
物质的分类
资料卡片
石笋和钟乳石的形成
如果你参观过溶洞， 一定会为溶洞中形态各异的石笋 和钟乳石而惊叹。在赞叹大自然的鬼斧神工之余，你是否 会想：这些石笋和钟乳石是怎样形成的？
溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分 是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解 性较大的碳酸氢钙：
CaCO3＋CO2 ＋H2O ＝Ca(HCO3)2
碳酸钠与盐酸反应的装置
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析现象。
九年级化学人教版下册 11.1生活中常见的盐(第1课时)课件(共25张PPT)
A.①②④ B.②③⑤ C.①②⑤ D.③④⑤
盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
氯化钠的物理性质 白色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品风味独特，而且还可延长保 存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。(原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。) 3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。 (原理：利用密度差异。)
盐并不都能作为调味品。
NaCl
NaNO2 工业盐
如NaNO2、CuSO4、BaCl2等都有毒。
三、氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌 制成的食品风味独特，而且还可延长保存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。 (原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床 输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。)
人教版初中化学—九年级上册—第十一单元：盐 化肥
11.1生活中常见的盐（第1课时）
主要成分：氯化钠(NaCl) 主要成分：氯化钠(NaCl)+少量碘酸钾(KIO3) 盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
一、氯化钠的作用 1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。 2.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。
y
y
×100 5.0-x %
精盐产率 = m(精盐) ×100 m(溶解粗盐) %
思考：这样提纯得到的精盐是纯净物吗？
盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
氯化钠的物理性质 白色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品风味独特，而且还可延长保 存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。(原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。) 3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。 (原理：利用密度差异。)
盐并不都能作为调味品。
NaCl
NaNO2 工业盐
如NaNO2、CuSO4、BaCl2等都有毒。
三、氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌 制成的食品风味独特，而且还可延长保存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。 (原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床 输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。)
人教版初中化学—九年级上册—第十一单元：盐 化肥
11.1生活中常见的盐（第1课时）
主要成分：氯化钠(NaCl) 主要成分：氯化钠(NaCl)+少量碘酸钾(KIO3) 盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
一、氯化钠的作用 1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。 2.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。
y
y
×100 5.0-x %
精盐产率 = m(精盐) ×100 m(溶解粗盐) %
思考：这样提纯得到的精盐是纯净物吗？
人教版九年级化学课件：11.1生活中常见的盐 (共34张PPT)
例：Na2CO3 +HCl
1、交换位置：
HCl+Na2CO3 NaCl+ HCO3
2、定化学式：
HCl+Na2CO3 NaCl+H2CO3
3、配 平：
2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2
如果几种离子混合后，离子的浓度不发生 变化，那么，反应也就没有发生。
在复分解反应中，能使溶液中离子浓度减 小的情况大致有三种：(1)在反应里有溶 解度极小(产生沉淀)的物质生成；(2)在反 应中有气体放出；(3)在反应中有弱电解 质(包括水、弱酸、弱碱等)生成。
分析： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3
3.溶解，加入氯化钙. 产生沉淀的是Na2CO3
Na2CO3+CaCI2=CaCO3 +2NaCl
阴离子的检验
CO32-的检验
加入盐酸，生成的气体通过 澄清石灰水，生成乳白色浑浊。
如果可能有亚硫酸根， 通入品红溶液，溶液不褪色 就是碳酸根，褪色是亚硫酸
根
阴离子的检验
HCO3-的检验
先在溶液中加入CaCl2溶液，没有沉淀 （证明不是CO32-，SO32-）再加入盐酸，产生 无色无味的气体， 可使澄清石灰水变浑浊，
（1）步骤：①溶解 ②过滤 ③蒸发
（2）注意事项： 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：滤纸低于漏斗边缘0.5cm 滤液低于滤纸边缘
三靠：漏斗下端紧靠烧杯内壁 玻璃棒靠在三层滤纸处 烧杯靠在玻棒上倾倒液体
实验操作
蒸发浓缩：
（1）溶液转移至蒸发皿； （2）酒精灯加热蒸发； （3）开始出现结晶时，注意慢火加热并搅拌，防止 局部过热导致晶体迸溅； （4）溶液变稠时（表面出现晶膜），停止加热，冷 却过滤。 演示如下：
人教版九年级化学下 11.1生活中常见的盐(共48张PPT)
课堂小结
一 氯化钠
常见的盐——氯化钠 （1）俗称：食盐； （2）化学式：NaCl； （3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味，溶液呈中性； （4）主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿。 （5）构成微粒：钠离子、氯离子（Na+、Cl- ） （6）粗盐的提纯： 溶解、沉淀、
过滤、蒸发、结晶
讲授新课
二 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
H2O CaCO3 HCl H2SO4 NaOH
H2O2
Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2
CuSO4 • 5H2O
酸: HCl H2SO4
酸
碱:NaOH Ca(OH)2
碱
盐:CaCO3 Na2CO3
盐
H+ + 酸根离子 金属离子+ OH金属离子+酸根离子
详解教材
• “工业盐”(亚硝酸钠)作为食盐误食引起恶性食物中毒事故屡 有发生。亚硝酸钠有咸味，外形虽与食盐很相似，但其水溶液 显碱性，食盐的水溶液呈中性。根据以上叙述，鉴别亚硝酸钠
3、下列关于NaCl的性质和用途的描述中，不正确的是（ B ）
A．0.9%NaCl溶液用作医疗上的生理盐水 B．能吸收空气中的水分而潮解 C．冬季向公路上的积雪撒食盐，可以加速冰雪融化 D．易溶于水
讲授新课
【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。 CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3
1.碳酸钠
（1）俗名：纯碱、苏打； （2）化学式： Na2CO3； （3）纯碱不是碱，而是盐； （4）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶于水，
水溶液显碱性。
讲授新课
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
九年级化学下册 11.1生活中常见的盐(共17张PPT)
二、碳酸钠、碳酸氢钠、和碳酸钙
物理性质
物质 颜色 状态 溶水性
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
白色
白色
白色
固体 易溶于水
固体 易溶于水
固体 难溶于水
名称 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
俗称 (或主要 成分)
纯碱 苏打
小苏打
主要用途
工业上用于生产玻璃、造纸、纺织、 洗涤剂； 发酵粉主要成分之一；治疗胃酸过多 症的药剂；干粉灭火器
大理石 石灰石
碳酸钙作补钙剂、牙膏摩擦剂；石灰 石、大理石用作建筑材料、用于实验 室制取二氧化碳、炼钢
化学性质
一、盐与金属的反应
Cu + 2AgNO3 ＝ 2Ag + Cu(NO3)2
Zn + CuSO4 ＝ Cu + ZnSO4盐
小结：1 ,金属 + 盐 → 新金属 + 新盐 2, 金属比盐中的金属活泼（K、Ca、Na除外） 3, 盐可溶
（3）NaHCO3 + HCl==NaCl + H2COO+C3 O2↑
（4）Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓
①观察：上述几个反应有什么特点？ ②讨论：由此，你又有哪些新发现？ ③归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。
讲授新课
二 复分解反应
酸、碱、盐
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外 两种化合物的反应。(特点：相交换，价不变)
海盐
盐场
盐的制法
将海水、盐湖水、盐井水等，通过蒸发水分， 得到含有较多杂质的氯化钠晶体称为粗盐。
粗盐提纯：
（1）步骤： ①溶解：玻璃棒：搅拌加速溶解 ②过滤：“一贴二低三靠” 玻璃棒：引流，防止液体飞溅 （除去不溶性杂质） ③蒸发： a.玻璃棒：搅拌，防止液体温度局部 过高而飞溅 b.当蒸发皿中出现较多固体时，停止 加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 ④结晶： 玻璃棒：转移固体
人教版九年级下册化学《11.1 生活中常见的盐》课件(43张PPT)
1、了解侯德榜其人其事 2、了解石笋和钟乳石的形成
侯德榜
侯德榜，中国化学家，“联合制碱法”（又称侯氏 制碱法）的创始人。是在中国化学工业史上一位杰出的 科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创 的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起 了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为 “国宝”的侯德榜。[“碱”指纯碱（Na2CO3）]
堂堂清：
1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是[ ] A．纯碱 B．酒精 C．食盐 D．醋酸
2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是[ ] A.食盐 B.蔗糖 C.硫酸铜 D.氢氧化钠
3.在制碱法方面，做出杰出贡献的科学家是[ ] A.侯德榜 B.拉瓦锡 C.道尔顿 D.汤姆生
4.某学生为检验草木灰的主要成分是K2CO3，所选 试剂是［ ］ A.石灰水 B.水 C.稀盐酸和石灰水 D.稀盐酸
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 “滴水穿石” 2.钟乳石、石笋和石柱的形成：
当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重 新变成碳酸钙沉积下来。
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O“水滴石长”
在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸 氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的 碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱
联合制碱法反应分三步进行: ① NH3+H2O+CO2 = NH4HCO3 ② NH4HCO3+NaCl = NH4Cl+NaHCO3↓ ③ 2NaHCO3Δ= Na2CO3+H2O+CO2↑
张家界黄龙洞风景
石灰石和石灰岩地区的溶洞和钟乳石：
1.溶洞的形成：
初中九年级化学课精品PPT教学课件-生活中常见的盐
①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀； ②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。
3．氯离子的检验
①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀； ②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。
4．铵根离子的检验
①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生； ②用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝。
5．CO32-、HCO3-的检验
①检验依据： 组成里含有CO3 2-或HCO3 - 的盐都能与盐酸 反应，生成二氧化碳气体。
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分 解，重新变成碳酸钙沉积下来。 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变 成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分 解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳 石、石笋和石柱。
（3）能与某些盐反应 Na2CO3 + CaCl2 ＝ CaCO3↓ + 2NaCl
3．复分解反应
1．概念
AB + CD
AD + CB
由两种化合物互相交换成分，生成另外 两种化合物的反应。
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
2．条件
①盐+酸→新盐+新酸 条件：生成物中有沉淀或气体或水。
主要
用于生产玻 璃、造纸、
用途 纺织、洗涤
剂
碳酸氢钠 NaHCO3
小苏打
碳酸钙CaCO3 大理石、石灰石
易溶于水的 白色粉末
难溶于水的白色固体
发酵粉的主 可作作补钙剂。石灰
要成分、治 石、大理石作作建筑
疗胃酸过多 材料、也用于实验室
的药剂
3．氯离子的检验
①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀； ②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。
4．铵根离子的检验
①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生； ②用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝。
5．CO32-、HCO3-的检验
①检验依据： 组成里含有CO3 2-或HCO3 - 的盐都能与盐酸 反应，生成二氧化碳气体。
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分 解，重新变成碳酸钙沉积下来。 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变 成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分 解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳 石、石笋和石柱。
（3）能与某些盐反应 Na2CO3 + CaCl2 ＝ CaCO3↓ + 2NaCl
3．复分解反应
1．概念
AB + CD
AD + CB
由两种化合物互相交换成分，生成另外 两种化合物的反应。
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
2．条件
①盐+酸→新盐+新酸 条件：生成物中有沉淀或气体或水。
主要
用于生产玻 璃、造纸、
用途 纺织、洗涤
剂
碳酸氢钠 NaHCO3
小苏打
碳酸钙CaCO3 大理石、石灰石
易溶于水的 白色粉末
难溶于水的白色固体
发酵粉的主 可作作补钙剂。石灰
要成分、治 石、大理石作作建筑
疗胃酸过多 材料、也用于实验室
的药剂
九年级化学《生活中常见的盐》课件_1
(5) Fe(OH)3 + H2SO4─ (6) CaCO3 + HCl ─ (7) Ba(NO3)2 + H2SO4─ (8) AgCl + HNO3─
(9) NaCl + HNO3─
第十八页，共二十五页。
判断(pànduàn)下列反应能否发生，能发生反应的完成化 学方程式。 （1）氢氧化铜和硫酸（2）氢氧化铜和氯化镁 （3）盐酸和碳酸钙 （4）盐酸和硫酸钠
• Ba2+ +CO32 - = BaCO3↓ 复分解反应的实质是：
离子两两之间有水或有气体(qìtǐ)生成或沉淀生成。
第十五页，共二十五页。
判断(pànduàn)下列反应能否发生，能的写出化学方程
。 式 ❖碳酸钡和盐酸(yán suān)
❖ 氢氧化镁和硝酸钾 ❖ 硝酸银和氯化钠 ❖ 硫酸和氢氧化钾
再见(zàijiàn)
第十一页，共二十五页。
复分解反应发生 的条件 (fāshēng)
• 复分解反应的本质是溶液(róngyè) 中的离子结合成难电离的物 质（如水、难溶的物质或气 体） ，而使复分解反应趋于 完成。
第十二页，共二十五页。
复分解 反应 (fēnjiě)
酸+金属(jīnshǔ)氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水
第七页，共二十五页。
反应(fǎnyìng)的实质
HCl + AgNO3、
KCl + AgNO3
Cl-+Ag+= AgCl↓
第八页，共二十五页。
判断下列各复分解反应能否发生，能反应的写 出其化学方程式，不能反应的说明理由。 练习1： ①氢氧化钾(qīnɡ yǎnɡ huàjiǎ)溶液和硝酸溶液
(9) NaCl + HNO3─
第十八页，共二十五页。
判断(pànduàn)下列反应能否发生，能发生反应的完成化 学方程式。 （1）氢氧化铜和硫酸（2）氢氧化铜和氯化镁 （3）盐酸和碳酸钙 （4）盐酸和硫酸钠
• Ba2+ +CO32 - = BaCO3↓ 复分解反应的实质是：
离子两两之间有水或有气体(qìtǐ)生成或沉淀生成。
第十五页，共二十五页。
判断(pànduàn)下列反应能否发生，能的写出化学方程
。 式 ❖碳酸钡和盐酸(yán suān)
❖ 氢氧化镁和硝酸钾 ❖ 硝酸银和氯化钠 ❖ 硫酸和氢氧化钾
再见(zàijiàn)
第十一页，共二十五页。
复分解反应发生 的条件 (fāshēng)
• 复分解反应的本质是溶液(róngyè) 中的离子结合成难电离的物 质（如水、难溶的物质或气 体） ，而使复分解反应趋于 完成。
第十二页，共二十五页。
复分解 反应 (fēnjiě)
酸+金属(jīnshǔ)氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水
第七页，共二十五页。
反应(fǎnyìng)的实质
HCl + AgNO3、
KCl + AgNO3
Cl-+Ag+= AgCl↓
第八页，共二十五页。
判断下列各复分解反应能否发生，能反应的写 出其化学方程式，不能反应的说明理由。 练习1： ①氢氧化钾(qīnɡ yǎnɡ huàjiǎ)溶液和硝酸溶液
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新闻事件
亚硝酸钠
农户误用某工业盐 Na厨N师O2放错盐工人进医院
造成8人食物中毒
石家庄37人中毒
亚硝酸钠
▪ 是工业用盐，白色不透明 晶体，形状很像食盐。亚 硝酸盐不仅是致癌物质， 而且摄入0.2～0.5 g即可 引起食物中毒，3 g可致 死。而亚硝酸盐是食品添 加剂的一种，起着色、防 腐作用，广泛用于熟肉类、 灌肠类和罐头等动物性食 品。现在世界各国仍允许 用它来腌制肉类，但用量 严加限制。
注意：
1 纯净的食盐在空气中不易潮解。
２粗盐中含有一些杂质MgCl2、CaCl2，易吸
收水分而发身发生潮解
海 蒸发 粗
水
盐
Hale Waihona Puke ？精 盐发现之旅：认识粗盐的成分
不溶性杂质 如：泥沙 粗盐
可溶性杂质 MgCl2，CaCl2， Na2SO4
粗盐的提纯
难溶性杂质
溶解 沉淀 过滤
蒸发
除去粗盐中的不溶性杂质
过滤中应注意:“一贴两低三靠”
% 精盐
产率： 粗盐 ×100
粗盐提纯
在粗盐提纯的过程中，几次用到了玻璃棒，每次的作 用是什么？
1.溶解
①仪器：烧杯、玻璃棒
②玻璃棒的作用：加速溶解 2.过滤 ①仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、
滤纸、玻璃棒 ②玻璃棒的作用： 引流
③注意：一贴、二低、三靠
过滤
一贴是指： 滤纸紧贴漏斗内壁。 二低是指：滤纸边缘低于漏斗边缘。
滤液边缘低于滤纸边缘。 三靠是指： 烧杯口紧靠玻璃棒。
玻璃棒下端紧靠三层滤纸。 漏斗下端尖口紧靠烧杯内壁。
3.蒸发 ①仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、
酒精灯、玻璃棒 ②玻璃棒的作用： 防止局部温度过高造
成液体飞溅
③注意：待蒸发皿中出现较多固体时， 停止加热
4.称量计算产率 ①用玻璃棒把固体食盐转移到纸上，称量 计算产率。
玻璃棒的作用：溶解时搅拌,加速溶解作用。 过滤时，引流作用。 蒸发时，防止局部温度过高造
成液体飞溅作用。 称量时，转移固体作用。
二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途
酒 店 大 厅 大 理 石 地 面 华表
人民大会堂中南海
名称 碳酸钠
俗称
(或主要 成分)
纯碱 苏打
碳酸氢钠 小苏打
主要用途
用于生产玻璃、造纸、纺 织、洗涤剂等
1、工业用盐含有 什么而有毒？
氯化钠的用途
融雪机洒盐融雪
有关食品与药品
医疗 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液 工业 制取我国制纯碱、烧碱、氯气、盐酸等 农业 氯化钠溶液可以用来选种 生活 调味品、腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等 交通 公路上的积雪用氯化钠来消除
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等 ，可以蒸发除去其水分，得到含有较 多杂质的氯化钠晶体——粗盐。
发酵粉的主要成分之一， 治疗胃酸过多症的药剂
碳酸钙
大理石 石灰石
可作补钙剂，用于实验室制 取二氧化碳，石灰石、大理 石用作建筑材料
【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。 CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
思考：
▪
将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐
Na 3PO4
BaCO3 白 Cu(OH)2 蓝
Mg(OH)2 白
思考
粗盐中的可溶性杂治 如何去除？
除去粗盐中可溶性杂质
——MgCl2，CaCl2，Na2SO4
如果我们想进一步除去粗盐中 的可溶性物质MgCl2，CaCl2， Na2SO4你有什么办法吗？
SO42_ +Ba2+
BaSO4
Ca2+ +CO32-
酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡
一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接
近液面时又下沉。为什么会出现这个现象？
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应产生二 氧化碳气体，附着在鸡蛋壳表面，使鸡蛋的浮力 大于重力，所以鸡蛋上升，到达液面后，气泡破 裂，鸡蛋的浮力小于重力，所以鸡蛋下沉。
碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
课题一 生活中常见的盐
第一课时 氯化钠 第一课时 氯化钠
前情回顾
盐：（金属离子 + 酸根离子 ）
组成里含有金属离子(包括NH4+)和酸根 离子的化合物叫做盐。
在我们学过的盐中，种类非常多，如：KNO3、 NaCl、Na2CO3（俗称纯碱、苏打）、碳酸氢 钠（NaHCO3俗称小苏打)高锰酸钾 （KMnO4）、大理石（CaCO3）等。
CaCO3
现象 分析
白色固体溶解，放出使澄清石 灰水变浑浊的无色无味气体
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐 酸反应生成了CO2气体
【演示实验11－1】
【练习】请写出上述有关化学方程式。
Na2CO3 + 2 HCl== 2NaCl +H2O +CO2
NaHCO3 + HCl== NaCl +H2O +CO2
CO32-和HCO3-的检验方法
物质溶解性口诀：
这些你都记 住了吗？
盐的颜色：
固体时大多为白色晶体
盐的水溶液的颜色
铜盐 溶液一般 呈 蓝色 铁盐溶液一般 呈 黄色 亚铁盐溶液一般呈浅绿色 高锰酸钾溶液呈紫红色 其它盐溶液一般为无色
1.判断下列物质是否溶于水：
Na2CO3 MgSO4 (NH4)2S
AgNO3
AgCl 白 BaSO 4 白 Ba(OH)2
有无色无味气体生成，该样品是碳酸 澄清石灰水变浑浊。 盐。
盐的物理性质
溶解性
1.含NO3-的盐(硝酸盐)都溶于水
2.含Cl-的盐(盐酸盐)除AgCl不溶于水,其他都溶
3.含SO42-的盐(硫酸盐)除BaSO4不溶，CaSO4 Ag2SO4微溶外,其他都溶 4.含CO32-的盐(碳酸盐)除K2CO3、Na2CO3、 （NH4)2CO3溶于水，MgCO3微溶，其他都不溶
②玻璃棒的作用：转移固体
蒸发的一些注意事项：
（1）蒸发皿中液体的量不能超过蒸发皿 容积的2/3
（2）蒸发皿直接用酒精灯加热
（3）加热过程中要用玻璃棒不断搅拌， 等到蒸发皿中有大量固体出现时，停止 加热，利用余热将滤液蒸干
（4）热的蒸发皿用坩埚钳夹取放在石棉 网上冷却
想一想 在粗盐提纯的过程中，几次用到了玻 璃棒，每次的作用是什么？
取少量待测液于试 管中，再向其中滴
加稀盐酸,若产生了 使澄清石灰水变浑浊 的无色无味气体,则 待测样品中含有 CO32-或HCO3-
碳酸盐如何检验？
碳酸盐（即CO32- 、HCO3-）的检验方法
实验操作 实验现象 实验结论
取少量待测液于试 管中，再向其中滴 加稀盐酸，将产生 的气体通入澄清石 灰水。