常用的氧化还原滴定法导学案3—碘量法(一)

第六章第三节常用的氧化还原滴定法导学案3—碘量法（一）

学习目标：

1、掌握碘量法的测定原理

2、掌握碘量法的测定条件

课前学习

一、复习回顾：

1、碘的物理性质和化学性质

⑴碘是一种色体，溶于水，溶于酒精等有机

溶剂，碘水的颜色呈色，且容易挥发。

⑵I

2

具有氧化性，能氧化

等具有强还原性的物质；I-具有较强的，能还原

等许多具有氧化性物质。

⑶I

2的特性是I

2

遇淀粉变，而I-不具有这样的性质。

课堂学习

（阅读课本P160--P162完成下列问题）

（一）方法概述：

1、碘量法是的方法。

由于I

2在水中的溶解度，且易于，所以通常将I

2

溶解在溶液中，发生反应。I

2

在水溶

液中以的形式存在，这样就可以增大I

2

在水溶液中的溶解度，一般仍简写为。碘量法的基本反应为：，φӨ =

2、碘量法的分类：

⑴直接碘量法：也称为法，是在溶液中，

利用直接滴定φӨ﹤0.54V的具有较强的还

原性的物质。直接碘量法不能在溶液中进行滴定，因为在

PH﹥9时，I

2

会发生反应：

⑵间接碘量法：也称为法，是利用的还原性

与φӨ﹥0.54V的氧化性物质反应，定量地析出I

2，

然后用

标准滴定溶液滴定析出的I

2

。

（二）指示剂：

1、碘量法常用的指示剂是。它属于指示剂，是因为

遇淀粉显蓝色。且灵敏度极高，能鉴定出c（I

2

）= mol/L.

2、直接碘量法以为滴定终点；间接碘量法以为

滴定终点。

3、直接碘量法加入指示剂的时间是在加入，间接碘量法则

应在时加入淀粉指示剂。

4、配制淀粉溶液应选用淀粉，在使用前配制，配制方法是：

（三）反应条件：

1、，因为S

2O

3

2-与I

2

反应必须在

溶液中进行，在碱性溶液中，S

2O

3

2-能被I

2

氧化

成，I

2也会发生反应；在酸性溶液中，Na

2

S

2

O

3

会发

生，I-也会被空气中的O

2

所氧化。

2、防止碘挥发-------所采取的措施是：

①

②

③间接碘量法在中进行

④避免。

3、防止I-被空气氧化------所采取的措施是：

①

②

③

④

【及时练习】

一、选择

1．配制I2标准溶液时，是将I2溶解在（）中。

A. 水

B. KI溶液

C. HCl溶液

D. KOH溶液

2．在间接碘量法中，滴定终点的颜色变化是（）

A.蓝色恰好消失

B.出现蓝色

C.出现浅黄色

D.黄色恰好消失

3．碘量法中为防止碘挥发，采取措施错误的是（）

A.加过量碘化钾

B.使用碘量瓶

C.反应在室温下进行

D.滴定碘时剧烈摇动

4．碘量法滴定时的酸度条件为（）

A .强酸性 B.强碱性 C.中性或弱碱性 D.中性或微酸性

5．间接碘量法加指示剂的时间是（）

A.滴定开始时加入

B.滴定至近终点时加入

C.滴定至少50%时加入

D.滴定至少30%时加入

6．直接碘量法测定无色物质时，终点颜色变化是（）

A.无→蓝

B.蓝→无

C.无→红

D.蓝→红

7．需贮存在棕色试剂瓶中的标准溶液是（）

A.盐酸

B.氢氧化钠

C.EDTA

D.I2

8．在碘量法中使用碘量瓶的目的是（）

A.防止水分挥发浓度改变

B.防止溶液与空气接触

C.提高测定灵敏度

D.防止溶液溅出

9．可以用直接法以I2为标准溶液滴定的是（）。

A.EӨ＞EӨ I2/I-

B. EӨ＜EӨ I2/I-

C. EӨ＞EӨ I-/I2

D. EӨ＜EӨI-/I2

10．与淀粉指示剂显色灵敏度无关的因素是（）。

A.温度

B.I- 浓度

C.滴定方式

D.甲醇或乙醇的存在

11．碘量法中为防止空气氧化I-，采取的措施错误的是（）。

A.滴定速度适当快些

B.避免阳光直射

C.在强酸性条件下反应

D. I2完全析出后立即滴定