中考真题分类汇总解析(溶液)
【化学】初三化学专题汇编《溶液》(一)含解析
【化学】初三化学专题汇编《溶液》(一)含解析一、选择题1．小龙同学在工具书中查到氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示通过分析他得出以下结论，其中错误的是氢氧化钠碳酸钠20℃40℃20℃40℃水109 g129 g21.8 g49 g酒精17.3 g40 g不溶不溶A．影响物质的溶解度的因素有：温度、溶质性质、溶剂性质B．NaOH易溶于水也易溶于酒精，Na2CO3 易溶于水不溶于酒精中C．20℃时，将CO2通入NaOH的酒精饱和溶液中，会产生白色沉淀D．40℃时，若将50 g NaOH分别投入到100g水和100 g酒精中，均能形成饱和溶液【答案】D【解析】A、通过分析溶解度表可知，影响物质的溶解度的因素有：温度、溶质性质、溶剂性质，正确；B、 20℃时，NaOH在水和酒精的溶解度分别为：109 g和17.3 g，所以易溶于水也易溶于酒精，20℃时，Na2CO3在水和酒精的溶解度分别为：21.8g和不溶，所以Na2CO3 易溶于水不溶于酒精中，正确；C、20℃时，Na2CO3在水和酒精的溶解度为不溶，CO2与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
20℃时，将CO2通入NaOH的酒精饱和溶液中，会产生白色沉淀，正确；D、40℃时，NaOH在水和酒精的溶解度分别为129g和40g。
40℃时，若将50 g NaOH分别投入到100g水和100 g酒精中，NaOH在水中不能形成饱和溶液，在酒精中能形成饱和溶液，错误。
故选D。
点睛：通常把室温（即20℃）时的溶解度大于或等于10g的物质，叫易溶物质。
2．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法错误的是( )A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲=丙B．t2℃时，30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为37.5% C．将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体最多的是甲D．欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法【答案】B【解析】【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲=丙，故A正确；B、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为×100%=33.3%，故B错误；C、将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲物质的溶解度变化最大，所以析出晶体最多的是甲，故C正确；D、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法，故D正确。
全国中考化学化学溶液的形成的综合中考真题分类汇总及详细答案
全国中考化学化学溶液的形成的综合中考真题分类汇总及详细答案一、初中化学溶液的形成1．下列各组物质充分混合后能得到溶液的是：A．泥沙加入水中 B．酒精加入水中C．花生油加入水中 D．冰加入水中【答案】B【解析】试题分析：由一种物质或几种物质分散到另一种物质中形成均一的、稳定的混合物为溶液，酒精加入水中得酒精溶液。
选B考点：溶液的形成。
2．如图是固体A、B的溶解度曲线。
下列说法中正确的是A．0 ℃～t2℃，A的溶解度始终大于B的溶解度B．t2℃时分别将100g A、B的饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量A小于BC．t1℃时，A、B溶液中溶质的质量分数相等D．t2℃时，A的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1︰3【答案】D【解析】A、由溶解度曲线可知，0 ℃～t2℃，B的溶解度始终大于A的溶解度，错误；B、t2℃时A的溶解度大于B的溶解度，t1℃时两物质的溶解度相等，故t2℃时分别将100g A、B的饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量B小于A，错误；C、t1℃时，A、B的溶解度相等，那么它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等，错误；D、t2℃时，A的溶解度为50g，即t2℃时，100g水中能溶解50gA恰好形成饱和溶液，此时溶质的质量为50g，溶液的质量=50g+100g=150g，即t2℃时，A的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1︰3，正确。
故选D。
3．下列实验现象描述正确的是（）A．氯化铵和熟石灰混合研磨，闻到刺激性气味B．打开盛浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口上方出现大量白烟C．镁在空气中燃烧发出耀眼白光，生成氧化镁D．氢氧化钠溶于水时溶液温度降低【答案】A【解析】A、氯化铵和熟石灰混合研磨，发生化学反应产生氨气，所以会闻到刺激性气味；B、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾；C、根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断；D、根据氢氧化钠溶于水时溶液温度的变化进行分析判断。
解：A、氯化铵和熟石灰混合研磨，发生化学反应产生氨气，所以会闻到刺激性气味，故A 正确；B、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾，而不是白烟，故B错误；C、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体；生成氧化镁是实验结论而不是实验现象，故C错误；D、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故D错误。
2024年中考化学一轮复习知识点总结—溶液(含解析)
2024年中考化学一轮复习知识点总结—溶液（含解析）知识点一、溶液1．定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
2．溶液的组成及其特征：溶液由溶质和溶剂，最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。
溶液的基本特征是均一、稳定、混合物。
3．溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是扩散过程，此过程吸收热量，另一种是水合过程，此过程放出热量，氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等物质溶于水放热，硝酸铵等物质溶于水吸热，食盐、蔗糖等物质溶于水温度不变。
4．乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有乳化作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做乳化现象。
（用汽油洗掉油污是溶解作用，形成溶液；用洗涤剂洗油污是乳化作用，形成乳浊液。
）5．饱和溶液和不饱和溶液（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。
（2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）a针对大多数溶解度随温度升高而增大的物质:b对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而减小的物质:知识点二、溶液组成的定量表示1．溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。
它是溶质与溶液的质量之比。
2．其定义公式为：溶质的质量分数=溶液质量溶质质量×100％。
3．变形公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量—溶质的质量4．溶液的稀释问题（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中溶质的质量不变。
（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数知识点三、配制溶液1．步骤（1）计算；需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。
【化学】九年级化学试卷分类汇编化学《溶液》(及答案)
【化学】九年级化学试卷分类汇编化学《溶液》(及答案)一、选择题1．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）A ．将等量甲、乙的饱和溶液从t3℃降到t2℃，析出甲的质量大大B ．t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g ，其溶质的质量一定相等C ．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙D ．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%【答案】D【解析】A 、将相同质量甲、乙的饱和溶液从t 3℃降到t 2℃，可通过比较甲、乙两物质在t 2℃和t 3℃时溶解度的差的大小作出判断，差值大析出晶体多。
由溶解度曲线可知，t 2℃时两物质的溶解度相等，而t 3℃时甲物质的溶解度大于乙，故析出甲的质量大，正确；B 、据溶解度曲线知，t 2℃时，甲和乙两种溶液的溶解度相同，故t 2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g ，其溶质的质量一定相等，正确；C 、甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，t 3℃时甲、乙、丙的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，由于饱和溶液中饱和时质量分数的计算式： =?100%+100溶解度溶质的质量分数溶解度，即溶解度越大质量分数也就越大，故t 3℃时甲、乙、丙的溶质质量分数大小关系是甲＞乙＞丙；降温至t 1℃，甲、乙析出晶体，依然是饱和溶液，此时溶解度大小关系是乙＞甲，丙降温后变为不饱和溶液，溶质的质量分数与t 3℃时相等，而t 3℃时丙的溶解度小于t 1℃时甲的溶解度，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，正确；D 、饱和溶液中=?100%+100溶解度溶质的质量分数溶解度知。
t 1℃时，丙的饱和溶液中40g =?100%40g+100g溶质的质量分数＜40%，错误。
故选D 。
2．下表是KCl 与KNO 3在不同温度的溶解度。
下列说法不正确．．．的是（ ） 温度/℃20 30 40 50KCl 34.0g 37.0g 40.0g 42.6gKNO331.6g45.8g63.9g85.5gA．20℃时，KC1的溶解度大于KNO3的溶解度B．两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间C．40℃时，5gKCl中加10g水可得33.3%溶液D．50℃时，10g KNO3中加20g水，充分溶解后再降温到30℃，有KNO3固体析出【答案】C【解析】试题分析：由两种物质的溶解度可知20℃时，KNO3溶解度小于KC1的溶解度，A正确；由表格数据可知温度在20～30℃时，两物质的溶解度有相同的部分，即两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间，B正确；40℃时，KCl的溶解度为40g，即该温度下40g氯化钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么10g水中最多溶解4g氯化钾，形成的溶液的溶质质量分数=4g／14g ×100%=28.6%，C错误；30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，即该温度下45.8g硝酸钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么20g水中最多溶解硝酸钾9.16g，即50℃时，10g KNO3中加20g水，充分溶解，再降温到30℃，有KNO3固体析出，D正确。
《溶液》2022年中考化学试题分项详解(南京专用)(附答案)
专题12 溶液1．（2019江苏南京中考）溶液在生活、生产中具有广泛的用途。
(1)在20℃时，将20g氯化钾固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有3g氯化钾固体未溶解。
所得溶液中氯化钾的质量分数为_____(计算结果保留一位数);20℃时氯化钾的溶解度______。
(2)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。
t1℃时，甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是_____（填字母）。
A 大于B 小于C 等于D 无法确定(3)下图是实验室稀释浓硫酸的正确和错误操作，请说明不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释的原因______。
【答案】25.4% 34g D 浓硫酸的密度比水大，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水产生的热量不能散失，造成液滴飞溅【解析】（1）所得溶液中氯化钾的质量分数为20350203g gg g g-+-×100%≈25.4%，故填25.4%；20℃时，50g水中溶解17g氯化钾形成饱和溶液，则100g水中加入氯化钾形成饱和溶液时溶解的氯化钾的质量为34g，所以20℃时，氯化钾的溶解度为34g，故填34g。
（2）由图可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，则t1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，题目中未指明甲、乙两种溶液的状态，所以无法确定两种溶液的溶质质量分数的关系，故填D。
（3）稀释浓硫酸时不能将水直接倒入浓硫酸中的原因是：浓硫酸的密度比水大，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水产生的热量不能散失，水受热会沸腾造成液滴飞溅，故填浓硫酸的密度比水大，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水产生的热量不能散失，造成液滴飞溅。
2．（2018江苏南京中考）下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：(1)根据表中的数据,在坐标纸上绘制出氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线。
（在答题卡的坐标纸上绘图）______(2)根据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断，温度大约在______℃时，两种物质的溶解度大小相等。
山东省2019-2020年中考化学试题汇编溶液含解析
溶液2．（2019·聊城）下列说法正确的是（）A．明矾可以区分硬水和软水B．利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污C．饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多D．均一、稳定的液体一定是溶液解析A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，不能用明矾区分硬水和软水，故选项说法错误。
B、汽油能溶解油污，可以除去衣服上的油污，故选项说法错误。
C、选项说法没有指明温度、溶液的质量，饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多，故选项说法正确。
D、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，故选项说法错误。
答案C5．（2019•烟台）下列有关水和溶液的说法错误的是（）A．水是由氢元素和氧元素组成B．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度C．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来D．饱和溶液溶质的质量分数一定大于不饱和溶液溶质的质量分数解析A、水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
B、生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，故选项说法正确。
C、溶液具有稳定性，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来，故选项说法正确。
D、选项没有指明温度，无法比较饱和溶液溶质的质量分数和不饱和溶液溶质的质量分数大小，故选项说法错误。
答案D3．（2019·潍坊）下列物质不属于溶液的是（）A．生理盐水B．白醋C．医用酒精D．冰水混合物解析A、生理盐水是均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；B、白醋是均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；C、医用酒精均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；D、冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，不是溶液，D正确。
答案D9.（2019·威海）下列关于溶液的说法错误的是（）A. 与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀B. ℃时，50g水中溶解了15g的硝酸钾，则 ℃时硝酸钾的溶解度是30gC. 一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变D. 硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变【答案】B【解析】A、与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀，故A正确；B、未指明溶液的状态和，不符合溶解度的定义，故B错误；C、一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变，故C正确；D、硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变，故D正确。
2020年全国中考化学试题分类汇编-溶液 DOCX 文档
溶液考点 1 溶液的形成1.（2020年贵州黔南中考）化学与人类生活、生产活动息息相关，根据所学化学知识回答下列问题：（1）用洗涤剂洗去餐具上的油污会产生____现象。
（2）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与____有关。
（3）世界卫生组织于1989年把铝元素定位食品污染源之一。
易拉罐表面的含有铝的氧化物____（填化学式）需要加以适当控制。
（4）“绿色环保，低碳生活”，我们每一个人都应该传播“低碳”理念，结果酒精引发了火灾事故。
由此可知，酒精具有_____性（答一条即可）Al O（4）可燃【答案】（1）乳化（2）压强（3）23【解析】（1）洗涤剂可以洗去餐具上的油污是因为洗涤剂具有乳化功能，产生的是乳化现象；（2）二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大；打开瓶塞的过程是瓶内压强的改变过程，压强的改变导致气体溶解度的改变；瓶盖打开后气体喷出来，说明压强减小后气体的溶解度变小；（3）铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，故氧化铝化学式Al O；为23（4）“绿色环保，低碳生活”，我们每一个人都应该传播“低碳”理念，结果酒精引发了火灾事故。
由此可知，酒精具有可燃性。
2.（2020年辽宁抚顺中考）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以形成溶液的是A. 碘B. 汽油C. 高锰酸钾D. 面粉【答案】C【解析】碘不溶于水，汽油不溶于水，面粉不溶于水，均不能形成溶液，高锰酸钾溶于水，能形成均一稳定混合物，形成溶液，故选：C。
3.（2020年天津中考）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是___________（填序号）。
A 硝酸钾B 植物油C 面粉（2）下列有关溶液的说法中，正确的是_________（填序号）。
A 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液B 溶液是均一、稳定的混合物C 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水的（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
中考专题：溶液专题分析
中考化学专题复习---溶液专项练习【考点归纳】：一、常见的溶液：1．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的、的。
溶质：被溶解的物质，可呈气、固、液三态。
溶剂：能够溶解其他物质的物质，一般为液体，也可以为气体。
2．乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。
乳化作用。
3．溶于水的放热与吸热：NaCl NaOH NH4NO34．饱和溶液（不饱和溶液）的定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能（能）再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。
5．饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化：6.结晶：①蒸发结晶②冷却热饱和溶液结晶（降温结晶）二、溶解度和质量分数：1．溶解度：在一定温度下，某固态物质在溶剂里达到状态时所能溶解的克数。
①状态：必须是饱和溶液，且溶剂固定为100克②条件：某固定温度下③单位：克2．质量分数（1）任一溶液中溶质所占的质量百分含量，溶液可为饱和，也可为不饱和。
（2）计算公式：质量分数= ×100%。
（3）配制一定溶质质量分数的溶液：①计算、②称量、③溶解、装瓶贴标签。
3．溶解度和溶质质量分数的关系：溶解度溶质的质量分数区别受温度影响不受温度影响指一定温度下，100g溶剂中最多溶解溶质的质量指溶液中所含溶质的质量分数单位g 无单位联系饱和溶液中溶质质量分数＝×100%【典型例题】：【例1】：下列各组中的物质混合后能形成溶液的是（）A．碘晶体与酒精 B．硫酸钡与水 C．煤油与水 D．氢氧化铁与水【例2】：（2013?滨州）向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（）A．氢氧化钠 B．生石灰 C．浓硫酸 D．硝酸铵【例3】：今有t℃时A物质的溶液100克，向该溶液中加入10克A物质后，结果完全溶解，则下列说法中肯定正确的是（）A．t℃时再向该溶液中加入5克A物质后溶液还未达饱和 B．原溶液是一种稀溶液C．t℃时，A物质的溶解度大于10克 D．原溶液不能通过降温的方法达到饱和【例4】：（11河南）用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是【】A．烧杯 B．量筒 C．托盘天平 D．蒸发皿【例5】：（2014?河南）右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
中考化学溶液专题复习,知识点汇总,中考真题解析.doc
中考化学溶液专题复习，知识点汇总，中考真题解析初中化学溶液的浓度基础知识梳理5．氯化钠溶液的质量分数为16%，“16%”的意义：每100份质量的氯化钠溶液中含16份质量的氯化钠。
二、配制一定溶质质量分数的溶液1．用固体配制溶液仪器：__天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒__。
步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。
2．用浓溶液稀释仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。
标签一般包括药品的名称(化学式)和浓度。
3．溶液的稀释计算稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。
关系式：(1)加水稀释：__浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数或浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝(浓溶液质量＋加入水的质量)×稀释后溶液质量分数__。
(2)加入低浓度溶液稀释：__浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＋稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数＝(浓溶液质量＋稀溶液质量)×混合后所得溶液溶质的质量分数__。
注：①如果用固体配制溶液时，固体带有结晶水(例如硫酸铜晶体)，那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。
②量取液体时，如果仰视读数，量取的液体会偏多；如果俯视读数，量取的液体会偏少。
③用固体配制溶液时，天平未调平、砝码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。
三、实验突破：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1．实验仪器的选用及仪器的作用(1)实验仪器：托盘天平(砝码和镊子)、药匙、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。
(2)主要仪器作用：托盘天平：称量固体NaCl的质量。
【特别提醒】①在实验过程中，天平不能用来称量液体药品的质量；②称量时两只托盘垫上相同质量的纸片；③有腐蚀性(或易受潮)的药品应放在小烧杯或玻璃器皿中称量。
量筒：量取液体的体积，选用的量筒的量程比所量液体体积略大，且越接近越好。
玻璃棒：用来搅拌液体，加快固体溶质(或液体溶质)的溶解速率。
《溶液》2022年中考化学真题分项详解(黑龙江专用)(打印版)
专题09 溶液1．（2020·黑龙江龙东·中考真题）下列说法不正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因此在实验室中常用作干燥剂B．当喝了冰镇汽水后常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与压强有关C．在测定空气中氧气的含量时，若红磷量不足，进入集气瓶中水的体积会少于瓶内气体体积的1/5 D．物质在溶解过程中常伴随热量变化，如硝酸铵溶解时会出现吸热现象2．（2020·黑龙江哈尔滨·中考真题）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是A．t2℃时，甲的溶解度为70B．乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙C．t2℃时，甲、乙两种物质的溶液分别降温到t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙D．t2℃时，甲的溶液降温到t1℃，一定能得到甲的饱和溶液3．（2020·黑龙江大庆·中考真题）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．阴影区域中，A、C均处于不饱和状态B．除去B固体中含有的少量A杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯B C．将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量关系为A＞BD．t1℃时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液溶质的质量分数约为16.7%A．70℃时，硝酸钾的溶解度为114B．70℃时，C点为硝酸钾的不饱和溶液C．70℃时，B点为硝酸钾的饱和溶液D．A、C两点对应溶液的溶质质量分数相同5．（2019·黑龙江哈尔滨市·中考真题）分析下图溶解度曲线，判断下列说法错误的是（）A．t2℃时，硝酸钾的溶解度为110gB．硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾C．将t2℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃，一定会析出（110-a)g晶体D．t2℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大6．（2019·黑龙江龙东·中考真题）实验室需配制50g 6%的NaCl溶液。
2024年中考化学分类复习----水和溶液(含答案)
2024年中考化学分类复习-水和溶液一、选择题1．配制100 g质量分数为16%的食盐水，下列说法不正确．．．的是A．实验步骤是计算、称量、溶解B．量取水的体积为100mLC．实验中要用到胶头滴管D．溶解不能在量筒中进行2．归纳法是一种重要的学习方法，可以将零散知识结构化，系统化。
下列知识归纳都正确A．A B．B C．C D．D3．下列实验方案设计中,不能达到实验目的的是A．除去H2中混有的少量HCl:通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶,干燥B．检验NaOH溶液是否变质:加入几滴无色酚酞试液,观察现象C．鉴别NaOH固体和NH4NO3固体:加水溶解,观测溶液温度变化D．除去NaCl中混有的少量Na2CO3:加入适量稀盐酸,蒸发结晶4．实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是A．用50 mL量筒量水B．将固体放于托盘天平的右盘称取C．将固体直接投入量筒中溶解D．将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞5．下列对实验现象描述或实验操作正确的是A．硫粉在O2中燃烧，产生淡蓝色火焰B．向加碘食盐溶液中加入淀粉，溶液变蓝C．点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度D．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液6．扬州公园内有许多饮水机，可取水直接饮用。
其饮用水处理步骤如下图所示下列有关说法正确的是A．活性炭吸附为化学变化B．紫外线照射可以杀菌消毒C．该水可直接饮用是因为没有化学物质D．超滤膜可以除去硬水中的钙镁物质7．下列关于水的说法或做法正确的是()A．水由氢气和氧气组成B．长期饮用蒸馏水对人体健康无益C．将工业废水直接排放到河里D．矿泉水与蒸馏水中所含元素的种类完全相同8．x是40℃的硝酸钾溶液，进行如下操作后，判断错误的是A．X一定是不饱和溶液B．Y可能是饱和溶液C．Y的溶质质量分数一定比Z大D．X和Z的溶质质量分数一定不相等9．60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1所示，KNO3的溶解度曲线如图2所示。
中考试题分类汇编(解析版)——溶液.docx
2013—2015湖南省中考试题分类汇编（解析版）——溶液（2015年）一、选择题1.（2015•长沙）下列有关溶液的叙述错误的是（）A．溶液中的溶剂只能是水B．固体NaOH溶于水时，溶液温度升高C．一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化D．溶液是均一、稳定的混合物考点：常见的溶剂；溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、根据汽油、酒精都可以做溶剂解答；B、根据物质溶解时伴随着放热、吸热现象进行分析解答；C、根据饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化解答；D、根据溶液的特征进行分析，溶液是均一稳定的混合物．解答：解：A、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，所以溶液中的溶剂不一定是水，故错误；B、物质溶解时伴随着放热、吸热现象，溶质在溶解过程中，有的放出热量（如NaOH、浓H2SO4），有的吸收热量（如NH4NO3），故正确；C、饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下，可以相互转化，故正确；D、由于溶液的特点是均一的、稳定的混合物所以一种溶液中各部分组成相同．故正确；答案：A点评：本题难度不大，掌握饱和溶液与溶液浓稀的关系、饱和溶液的特征、物质溶解时放热与吸热现象是正确解答本题的关键．2.（2015•郴州）下列利用了乳化原理的是A．用汽油除去衣服上的油污B．用稀硫酸除铁锈C．用洗洁精除去餐具上的油污D．用盐酸除去水垢解：A、用汽油清洗油污不是利用乳化原理，是溶解．故选项错误；B、用稀硫酸清除铁锈不是利用乳化原理，是利用稀硫酸能和铁锈反应．故选项错误；C、用洗洁精清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用．故选项正确；D、盐酸除去水垢，是盐酸和水垢反应，故选项错误．答案：C3.（2015•衡阳）下列叙述中，正确的是（）A．溶液都是无色透明的液体B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C．配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度D． 60℃时硝酸钾的溶解度为110g，其溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21考点：溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度的概念；固体溶解度的影响因素．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、根据溶液的特点：是均一、稳定的混合物分析．B、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化；C、配制溶液时，搅拌可以加快溶解速度，但不能增大固体物质的溶解度；D、根据溶液中溶质与溶剂的质量比计算．解答：解：A、溶液不一定都是无色透明的液体，如硫酸铜溶液，错误；B、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，故正确；C、配制溶液时，搅拌可以加快溶解速度，但不能增大固体物质的溶解度，故错误；D、60℃时硝酸钾的溶解度为110g，其溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10，错误；故选B点评：解答本题关键是要熟悉溶液是均一稳定的混合物，知道饱和溶液的定义，物质溶于水的过程．4.（2015•怀化）下列有关溶液的说法正确的是（）A．形成溶液的溶质都是固态物质B．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大C．溶液具有均一性和稳定性D．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量考点：溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；溶质的质量分数．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据溶液的概念、特点、饱和溶液与不饱和溶液及转化进行分析解答；溶液的特征是均一性、稳定性；解答：解：A、形成溶液的溶质可以固态、液态和气态，不都是固态物质，故错；B、饱和溶液比不饱和溶液的溶质质量分数无法比较大小，只能说在一定温度下，同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大；故错；C、溶液是均一、稳定的混合物，故对；D、有些物质溶于水吸热，如硝酸铵，有些物质溶于水放热，如氢氧化钠、氧化钙等，故错．答案：C点评：明确溶液的特点：均一稳定的混合物；饱和溶液与不饱和溶液用改变温度进行转化时要看该物质的溶解度受温度影响情况而定．5.（2015•邵阳）下列洗涤或除污过程利用乳化原理的是（）A．用洗洁精洗去餐具上的油污B．用刷子刷去杯子上的污垢C．用酒精除去衣服上的碘D．用汽油除去衣服上的油污考点：乳化现象与乳化作用．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据乳化作用的定义分析：洗洁精、洗衣粉等这样的能使乳浊液变成稳定的混合物的物质称为乳化剂，乳化剂所起的作用称为乳化作用．解答：解：A、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，用洗洁精洗去餐具上的油污是利用乳化作用，故选项正确．B、用刷子刷去杯子上的污垢，是利用了刷子能将污垢摩擦下来，不是利用乳化作用，故选项错误．C、用酒精除去衣服上的碘，是利用酒精能溶解碘来达到目的，利用的是溶解原理，不是利用乳化作用，故选项错误．D、用汽油洗去油污，是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，不是利用乳化作用，故选项错误．故选：A．点评：常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键．6.（2015•邵阳）“恒大冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“恒大冰泉”属于溶液的依据是（）①无色②混合物③化合物④均一性⑤稳定性．A．①②④B．②④⑤C．①③⑤D．③④⑤考点：溶液的概念、组成及其特点．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，据此进行分析判断．解答：解：“恒大冰泉”属于溶液的依据是“恒大冰泉”具有均一性、稳定性，属于混合物．无色不是判断是否属于溶液的依据，溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的．故选：B．点评：本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）是解答本题的关键．7.（2015•邵阳）实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，整个配制过程如图所示，其正确的操作顺序是（）A．③①②④⑤B．①③④②⑤C．③①④②⑤D．①④③②⑤考点：一定溶质质量分数的溶液的配制．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解，据此进行分析判断．解答：解：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故正确的操作顺序是③①②④⑤．故选：A．点评：本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤是正确解答本题的关键．8.（2015•永州）下列物质溶于水，不能形成溶液的是（）A．食盐B．硝酸钾C．蔗糖D．植物油考点：溶液的概念、组成及其特点．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．解答：解：A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液．故选项不符合题意．B、硝酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液．故选项不符合题意．C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液．故选项不符合题意．D、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液．故选项符合题意．故选D．点评：本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键．二、非选择题1.（2015•长沙）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请你回答下列相关问题：（1）D点表示的意义是t1时物质A和物质C的溶解度相等．（2）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度从大到小的顺序是A＞B＞C．（3）溶解度随温度升高而减小的物质是C（选填“A”“B”或“C”）．考点：固体溶解度曲线及其作用．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；t1时物质A和物质C的溶解度相等；根据溶解度曲线可以比较在同一温度下不同物质的溶解度的大小，据此解答．解答：解：（1）据图可以看出，在D点时AC的溶解度相交于一点，表示在t1时物质A 和物质C的溶解度相等，故填：t1时物质A和物质C的溶解度相等．（2）据图可以看出，在t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度从大到小的顺序是A＞B＞C，故填：A＞B＞C．（3）据图可以看出，C的溶解度随温度的升高而减小，故填：C．点评：本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；本考点主要出现在选择题和填空题中．2.（2015•郴州）右图是a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)若使a、c 的饱和溶液同时析出晶体，方法是。
中考真题化学分项汇编-专题12 溶液
（3）t2℃时，将50g丙物质放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶质和溶液的质量比为_____（填最简整数比）。
（4）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的质量由大到小的顺序是______。
③如图为某物质在水中的溶解度曲线，欲使a点所示溶液变为b点，可采取的措施是___。
④20℃时，用精密仪器称量5.85 g NaCl和7.90gNH4HCO3，放入盛有50.00g水的烧杯中，充分搅拌，静置，有晶体析出。请结合下表分析，理论上析出的晶体及晶体的质量分别为_____。20℃时，五种物质在水中的溶解度如下表：
D.T2℃时，50 g H2O与50 g X4.（2020年重庆中考）甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是（）
A.t1℃时,甲、乙的溶解度都是25g
B.t1℃时,将三种物质的饱和溶液均升温到t2℃,能析出晶体的是丙
C.将甲的饱和溶液从t1℃升高到t2℃,溶液中溶质的质量分数变为28.6%
物质
NaCl
NH4HCO3
NH4Cl
NaHCO3
Na2CO3
溶解度/g
36.0
21.0
37.2
9.6
21.5
21.（2020年青海中考）2020年，新冠病毒肺炎疫情在全球爆发，一定浓度的乙醇、过氧化氢和次氯酸钠溶液能有效杀灭病毒。
（1）在这三种物质中，属于有机物的是__________。
（2）若将50mL质量分数为30%（密度为1.1g/cm3）的过氧化氢溶液稀释成质量分数为3%（该溶液的密度和水的密度均为1.0g/cm3）的医用溶液，需要加水_____mL。
全国中考化学化学溶液的浓度的综合中考真题分类汇总附答案
【答案】 D
【解析】
【详解】
A、在比较物质的溶解度时必须指明温度，故
A 错误；
B、由图象可知，该温度下， a 点之前， b 点以后，乙的溶液为饱和溶液，故 B 错误；
C、由图象可知，该温度时，乙的饱和溶液中溶质与水的质量比为 液的溶质质量分数为 20%，故 C 错误；
0.25，可计算出乙饱和溶
D、由图象可知，该温度时，甲的饱和溶液中溶质与水的质量比为 是 50g。故 D 正确。
C．将 t2℃ 时物质 w 的水溶液降温至 t1℃ 有晶体析出
D． t 2℃时，物质 w 在水中与在乙醇中的溶解度都为 m g
【来源】 2012 年江苏省南京市玄武区中考一模化学试题（带解析
)
【答案】 C
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据溶解度曲线图可知，物质 不符合题意；
w 在乙醇中的溶解度随温度的升高而升高，故
3． 氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（
）
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．要除去氯化钠溶液中含有的少量硝酸钾，常用降温结晶法
C． 40℃时，将 35 g 硝酸钾晶体放入 50 g 水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为
39.0% D．将 20℃的硝酸钾饱和溶液升温至 60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发） 【来源】【市级联考】黑龙江省牡丹江市 2019 届中考化学二模试卷
A、 t 1℃时， A 物质的溶解度是 30g，所以饱和溶液中溶质质量分数为：
30g
× 100%≈ 23.1，%故 A 错误；
100g 30g
B、 t2℃时， A、 B 的溶解度相等，所以等质量的 晶体相等，故 B 错误；
专题12 溶液-2022年中考化学真题分项汇编(全国通用)(第02期)(解析版)
15.【2022广东中考】根据下图，判断下列说法正确的是（）
A.t1℃时，50g甲能完全溶于50g水B.乙的溶解度随温度升高而降低
C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同D.加压或升温能增加戊的溶解度
【答案】C
【解析】A.t1℃时，甲物质的溶解度为80g，也就是100g水中最多能溶解80g物质甲，所以50g甲中只有40g能完全溶于50g水，选项错误。
D.40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，则碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 ，而不是50%，该选项说法不正确，
故选B。
14.【2022四川眉州中考】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）
A.20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B.图中P点表示10℃时丙的饱和溶液
C.20℃时，100g乙的饱和溶液中含有乙的质量为30g
专题12溶液
1.【2022湖北十堰中考】生活中的下列常见物质不属于溶液的是（）
A.牛奶B.生理盐水C.苏打水D.碘酒
【答案】A
【解析】A.牛奶不具有均一性和稳定性，不属于溶液；
B.生理盐水是具有均一性和稳定性的混合物，属于溶液；
C.苏打水是具有均一性和稳定性的混合物，属于溶液；
D.碘酒是均有均一性和稳定性的混合物，属于溶液，
D、由于α2℃时相同质量的甲和乙溶液是否是饱和溶液不能确定，所以降温至α1℃时甲溶液析出的晶体质量和乙溶液析出晶体的质量大小关系不确定，故D错误；
故选B。
12.【2022湖南岳阳中考】已知A、B、C三种物质的溶解度随温度的变化情况如图所示，现将a gA、b gB、c gC分别在10℃。20℃、30℃时加入100g水中，下列分析正确的是（）
D、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，符合题意。
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２0１8化学中考题分类汇编之溶液1.(2018德州）右图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。
以下说法正确的是（ C ） A.t 2℃时溶解度由大到小的顺序是乙>丙>甲 B.由t 2℃降到t 1℃析出晶体最多的是甲溶液 C ．由ｔ2℃降到ｔ1℃丙溶液浓度一定不发生变化 D ．甲乙丙三种物质溶解度都随温度升高而增大解析:根据溶解度曲线图可以判断ｔ2℃三种物质的溶解度是甲﹥乙﹥丙,Ａ说法不正确;等质量的三种物质的饱和溶液温度由t 2℃降到t １℃，析出晶体最多的是甲溶液，B 说法不正确;温度降到丙的溶解度增大,所以丙的溶液由ｔ2℃降到t 1℃，一定不会析出晶体，所以溶液的浓度一定不会发生变化,C 说法正确;丙物质的溶解度随温度的升高而减小,D 说法不正确。
2.（2018梧州）右图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是（ )Ａ．ｔ2℃时，溶溶解度:a ＝b ＞ｃ B ．随温度的升高，ｃ物质的溶解度减小Ｃ.t 3℃℃时，将3０克a 加入50克水中可以得到80克溶液 D ．t １℃时,a 的饱和溶液和ｃ的饱和溶液的溶质质量分数相等 答案:C解析:根据溶解度曲线判断t 2℃时,溶溶解度：a ＝ｂ>c;随温度的升高,c 物质的溶解度减小;t 3℃时,a 的溶解度为50g ，将30克a 加入50克水中，最多溶解25克，可以得到７5克溶液；ｔ1℃时,ａ和ｃ的溶解度相等，a 的饱和溶液和c 的饱和溶液的溶质质量分数相等。
故选Ｃ。
3.(2０18枣庄）溶解度是定量表示物质客解性的一种方法,图中给出了三种物质的溶解度曲线,下列说法不正确的是( ）A ．60℃时,三种物质中溶解度最大的是硫酸铵 B.三种物质的溶解度均随温度升高而增大Ｃ．t ℃时,将30g 氯化铵加入50g 水中，最终所得溶液溶质质量分数为37.5% D ．80℃时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至２0℃,析出晶体的质量后者大 解析;Ａ、据图可以看出，60℃时,三种物质中溶解度最大的是硫酸铵，正确; B 、据图可以看出，三种物质的溶解度均随温度升高而增大,正确；C 、t ℃时,氯化铵的溶解度为4０g,将30g 氯化铵加入50ｇ水中，只能溶解20g ，最终所得溶液溶质质量分数为3７.5%，错误；D 、8０℃时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至2０℃,由于不知道饱和溶液的质量,故不能确定析出晶体质量的大小，错误； 故选：C Ｄ。
５.(2018潍坊)M 是硝酸钾或氯化铵中的一种。
硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。
某化学兴趣小组用物质M 进行了如图2所示实验。
下列说法不正确的是( )A.物质M 是硝酸钾B.溶液②中溶质质量分数为３7.5％C.溶液①②③中,溶质质量分数的关系是②＞③＞① Ｄ．溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液解析:A 、t 1℃时１５0g 水中加入6０ｇＭ全部溶解,蒸发5０g 水后,没有固体析出,低于t ２℃降温会析出晶体，说明M 是硝酸钾，正确；B 、溶液②中溶质质量分数为,正确；C 、溶液①②③中,②的溶质质量分数为3７．5%，①的溶质质量分数为，③的溶质质量分数要比②小,不一定比①大,错误；D 、溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液，正确； 故选：C 。
6.（201８济宁)为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图I 所示装置。
在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管,向水中加入足量物质X ，搅拌。
结合图ＩI 硝酸钾溶解度曲线,对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是( ） ①X 为Na Ｃl 固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液溶解度/gt 1 t 2 温度/甲 乙 丙②Ｘ为NａOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液③Ｘ为NＨ４NO３晶体,试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液④X为浓H2ＳＯ４,试管中无晶体析出，硝酸钾容液为不饱和溶液Ａ．①②③B．①③④ﻩC.①②④D．②③④解析:通过分析溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,所以①X为NaＣl固体，加水溶解,溶液温度基本不变,所以试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液，故正确;②X为NaOH固体，溶于水，溶液温度升高，溶解度增大，所以试管中无晶体析出,硝酸钾溶液是不饱和溶液，故错误;③X为NH4NO3晶体，溶于水，溶液温度降低，溶解度减小，所以试管中有晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液，故正确；④X为浓Ｈ2SＯ4,溶于水,溶液温度升高,溶解度增大，所以试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液,故正确，故选:Ｃ。
7.（2018东营)已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表:依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是A.能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙B．ｔ１℃时,氯化钾和硝酸钾的溶解度相等,在3４．0g 至35．0ｇ之间 C．t２℃时,将接近饱和的丙物质的溶液升高温度,可使其变成饱和溶液Ｄ．氯化钾中混有少量的硝酸钾,可采用降温结晶的方法提纯［答案:Ｄ解析：Ａ、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小,所以能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙,故Ａ正确;B、通过分析溶解度表中的数据可知,t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34．０g至3５.0ｇ之间,故Ｂ正确；ﻫC、丙物质的溶解度随温度的升高而减小,所以t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度,可使其变成饱和溶液，故C正确；D、氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯,故Ｄ错误。
ﻫ故选:D。
9.（2018天津）溶液与人们的生产生活密切相关。
（1)将少量下列物质分别放入水中,充分搅拌，可以得到无色溶液的是__＿_＿＿_＿(填字母)。
A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉 D．白糖(2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液过程中,温度没有明显变化的是__＿_____ (填字母)。
A.烧碱 B．硝酸铵 C.氯化钠Ｄ.浓硫酸（3)下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是__＿＿__＿_(填“甲”或“乙”)。
②某同学按图2所示进行实验,得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是_＿___＿_＿(填字母)。
向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌,恢复到t２℃时,所得溶液中溶质的质量分数为_＿_____＿(结果精确到0．1%)。
③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲___＿＿__＿乙(填“<”、“＝”或“>”)。
【答案】(１)． D (2). C (3）. 甲（４）. B （5)． 2８.6% (６). >【解析】(1)A.高锰酸钾溶于水是紫色溶液，不符合题意;Ｂ.汽油难溶于水，不能形成溶液,不符合题意;C．面粉难溶于水，不能形成溶液,不符合题意;Ｄ．白糖溶于水是无色溶液,符合题意。
故选Ｄ。
(2)A.烧碱溶于水放出大量的热，不符合题意；Ｂ．硝酸铵溶于水吸收大量的热,不符合题意;C．氯化钠溶于水热量变化不明显，符合题意;D．浓硫酸溶于水放出大量的热,不符合题意。
故选C。
(３)①甲的溶解度随温度升高而增大。
②t1℃时，甲的溶解度是2０ｇ，则在t1℃时，1０0g水中最多能溶解2０g甲；t2℃时,甲的溶解度是40g,则在ｔ2℃时,100g水中最多能溶解40g甲,所以B是饱和溶液。
溶液Ｃ中最多溶解４0g甲,C溶液中溶质的质量分数为:×100%=28．６%。
③ｔ2℃时乙的饱和溶液降温时，溶解度增大，溶质质量分数不变,甲的溶解度减少，溶质质量分数减小,因为t1℃甲的溶解度大于ｔ２℃时乙的溶解度，所以ｔ2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至ｔ１℃,所得溶液中溶质的质量分数甲>乙。
点睛:在溶解度曲线，溶剂的量都是10０g，所以分析溶质的质量分数时,只需要比较溶质的多少即可，溶解度变大时,溶质不变，溶解度变小时，溶质质量等于减小后的溶解度。
1０.（2018陕西）下表是KNO3在不同温度时的溶解度,回答问题。
(1)影响固体物质溶解度大小的因素有__＿_______(填一种)。
（2)3０℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是_______（只列出表达式)。
(３)9０℃时，将一定质量的ＫNＯ3溶液按图示进行操作:90℃时的KNO３溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”）溶液。
图中n的数值为__。
【答案】 (１)．温度(溶质种类或溶质性质或溶剂性质)； (２）. ×100%； (３)．不饱和; （4）． 93.5【解析】(1）根据影响固体物质溶解度的因素解答；（2)根据3０℃时KNO3的溶解度解答;(3)根据由80℃降温到60℃析出晶体的质量分析解答。
（1)影响固体物质溶解度大小的因素有温度(溶质种类或溶质性质或溶剂性质)；(2)由表中数据可知,30℃时KNO3的溶解度是45.８g,故30℃时KNＯ3溶液的溶质质量分数的最大值是×10０%;(3）由8０℃降温到60℃析出晶体的质量为6９g-１０g=5９g，结合表中数据可知,此溶液中溶剂的质量应为100g。
由90℃降温到80℃析出10g 晶体可知，90℃时溶解的ＫＮO３的质量为１69g＋10g=１79ｇ，此时KNＯ3溶液是不饱和溶液；由表中数据可知,50℃时,KNO ３的溶解度85.５ｇ。
降温到50℃时,共析出晶体的质量为179ｇ-85．5g＝９3.5g，故n值为９3.５。
点睛:重点是抓住溶解度的实质进行分析，结合图表所提供的信息即可解决。
１1.（2０18齐齐哈尔)请根据下图a、ｂ、c三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:(1)在_＿＿＿＿＿_℃时,a、c两种物质的溶解度相等。
(2)在ｔ2℃时，向盛有５0ga物质的烧杯中加入５0g水,充分溶解后,所得溶液的质量为_____＿g。
(３）若a物质中混有少量b物质,最好采用_＿_的方法提纯。
(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
（4)t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液各100g,所含溶剂的质量由大到小的顺序是_＿___。
(5)下列说法正确的是______。
Ａ.将ａ物质的饱和溶液变为不饱和溶液,其溶质的质量分数一定减小B．将ｔ1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小C．配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数,其它操作均正确,则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高【答案】（１)． t1（2）．７5 (３）. 降温结晶（4)．c>b>a或cba (5)． BC【解析】根据溶解度曲线分析解答。
(1）由溶解度曲线可知,在t1℃时,a、c两条曲线有交点,故t1℃时a、c两种物质的溶解度相等；(2）由溶解度曲线可知，ｔ2℃时a物质的溶解度为５0g,即1０0g水中最多溶解50gａ物质，那么5０ｇ水中最多溶解25gａ物质,故在ｔ2℃时,向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水,充分溶解后，所得溶液的质量为7５g；（3)由溶解度曲线可知,a、b的溶解度都随温度的升高而增大,但a受温度的影响变化较大，ｂ受温度的影响变化较小，故若ａ物质中混有少量ｂ物质，最好采用降温结晶的方法提纯；(4) 由溶解度曲线可知，t2℃时a、b、c三种物质的溶解度大小关系是a＞b＞ｃ，故ｔ2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是ｃ>b>a(或cba）；（5）Ａ、将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液,其溶质的质量分数不一定减小，如升高温度，此时溶质质量分数不变,错误;B、由溶解度曲线可知,C的溶解度随温度的升高而增大,故将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃,有C物质析出,其溶液的质量一定减小,正确；C、俯视读数，数据偏大，容器内水的体积实际偏小，故配制的溶液中溶质的质量分数将偏高，正确。