高一化学必修1教学设计

教学方案（设计）教学媒体（设计）板书、PPT课件、flash动画教学过程铁塞变回本来模样？（提示：工业上是如何冶炼铁的？（PPT展示生锈的铁塞图片）,［PPT展示］还原反应［提问］我们学过的还原反应又有哪些呢？［PPT展示］初中学过的还原反应Fe.O3+ 3CO 2Fe+3CO.C U O+H2-AtJ 4 H20C+H：O 亠C0 +巴0［提问］判断它们是还原反应的方法是什么呢？［提问］那么，氧化反应和还原反应是不是独立发生的呢？以CuO + H反应为例，我们来分析一下。

从前面我们可以知道可以通过得氧失氧来判断氧化反应和还原反应，那对这个反应的分析我们也应，得到了氧。

回忆初中还原反应的定义［回答］通过还原反应，将氧化铁铁还原成铁［讨论］学过的还原反应回忆初中还原反应的定义［回答］反应中化合物失去氧发现问题，激起探究兴趣。

［副板书］失去氧，被还原（还原反应）△；CuO + H 2 === Cu + H 2。

L_ t得到氧，被氧化（氧化反应）［讲解］分析发现，在氢气还原氧化铜这个反应中，氧化铜发生了还原反应，而同时氢气发生了氧化反应，由此我们得出什么结论？［引导］这个结论是否适用于其他氧化反应和还原反应呢？请同学们讨论分析刚才自己所学出的学过的氧化反应和还原反应，并总结出氧化还原反应的定义。

［点评学生回答并总结］同学们的想法是正确的，下面是氧化还原反应的规范表述：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。

【板书】&2.3氧化还原反应（第一课时）【过渡】好，我们通过flash动画模拟氧化铜与氢气反应中两者的变化，进一步理解氧化还原反应的概念。

［PPT展示］氢气与氧化铜反应的flash动画一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反［讨论,回答］铜失去氧，发生了还原反应，氢得到了氧，发生了氧化还原反应。

讨论，回答：氧化反应和还原反应不是独立的，而是相互依存的，是同时发生的。

交流、思考，回答：这个结论同样适用于其他反应。

氧化还原反应的定义：氧化反应和还原反应同时发生的反应叫做氧化还原反应。

运用已有知识分析解决问题，并结合实例给出定义，更加直观易懂。

动画模拟，将微观的现象宏观化，将抽象的概念形象化，加深学生对概念的应叫做氧化还原反应。

［板书］一、定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。

掌握。

［设问］前面我们是从得失氧的角度去判断物质是否发生了氧化还原反应，前提条件是氧的参与，是否氧化还原反应只能发生在有氧参与的反应中呢？老师可以肯定地告诉大家，不是的，氧化还原反应也存在于无氧参与的化学反应中，如铁从铜的盐溶液中置换出铜。

那么有什么判断方法既适用于判断有氧参与的反应是否是氧化还原反应又适用于判断无氧参与的反应是否是氧化还原反应呢？请同学们认真观察一下以下几个氧化还原反应，反应中除了有得氧和失氧的变化外有没有其它的变化？思考，回答不一观察，小组讨论代表回答：化合价有变化通过设问引发学生的思考。

小组讨论，思维碰撞，培养学生的合作交流能力。

［针对学生回答点评，并指出］有一些同学已经发现了，反应中元素的化合价发生了变化，如：【PPT展示】化合价降低，被还原3 高温0 'Fe z O + 3CO === 2Fe+3CO2 4化合价升咼，被氧化化合价降低,被还原△；CuO + H 2 === Cu + H 2。

f 化合价升咼，被氧化［总结］其他的氧化还原反应也同样存在化合价的变化，那我们来总结一下：物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。

凡是有元素化合价变化（升降）的化学反应都是氧化还原反应。

［板书］二、特征：元素化合价升降［讲述］根据氧化还原反应的这个特征，同学们思考下我们还可以将化学反应进行怎样的分类？［讲解］同学归纳得非常好，有兀素变价的反应叫做氧化还原反应，而没有元素变价的反应叫非氧化还原反应。

随着我们学习的深化，我们对概念的认识也逐渐地深入。

初中从得氧失氧的角度判断氧化还原反应仅仅局限于有氧参与的反应，而从化合价是否变化的角度去判断跟着教师思路，认真听讲，做笔记思考，回答：根据元素化合价有没有升降进行分类。

一类是有元素化合价升降的的反应，另一类是没有元素化合价升降的反应。

对学生发现的规律进行总结性描述有利于学生形成完整准确的认识。

将分类知识应用于新知识的理解与掌握中，让学生更好地掌握分类的方法并应用于化学学习中。

适用于所有反应。

［板书］三、判断反应是否为氧化还原反应依据：反应中是否有元素的化合价发生升降理解并回忆分类法知识，体会科学是在不断发展的。

［课堂练习］接下来我们通过做练习来巩固一下，判断下列反应是否属于氧化还原反应。

1、下列反应属于氧化还原反应的是( )A. C uO+2HCI=CuG+HOB.Na2CO+2HCI=2NaCI+CO+HOC. 2K MnC=K2Mn(4+Mn(2+QD. Ca(OH》+CO=CaCO + H2Q2、下列反应是否属于氧化还原反应？2Na+ CI2 = 2NaCIH2 + CI2 = 2HCI 思考，回答［回答］是，因为有元素化合价发生变化理解巩固知识：精选习题，学生“跳一跳就能摘到桃子”［设问］同学们对这种判断方法掌握得很好，那同学们有没思考过，化合价的升降是由什么原因引起的呢？接下来我们一起来分析一下钠与氯气反应以及氢气与氯气反应这两个反应中元素原子所发生的变化。

［板书］2Na+ CI2 = 2NaCI［边写副板书边讲解］初中时我们已经能够学过元素的性质与原子核外电子的跑步，特别是最外层上的电子数目有密切关系，我们分别画出钠跟氯的原子结构示意图，钠最外层有几个电子呢？答：…这种结构稳不稳定呢？答：… 钠要达到稳定结构必须？答：…而氯最外层有几个电子？答：..要达到稳定结构必须：…钠与氯气反应，钠要失去电子，而氯要得到电子，一个愿打一个愿挨，钠便把最外层上的一个电子给了氯。

我们一起来观看钠与氯气反应的模拟动画。

［PPT展示］用动画演示离子化合物NaCI的形成过程,并解释其中原理［总结］钠与氯气反应中，每个钠原子因为失去一个电子而形成钠离子，化合价…每个氯因为得到一个电子而形成氯离子，化合价…钠离子和氯离子由于静电作用而结合成了氯化钠。

钠和氯气反应的过程中发生了电子的得失，由此我们可以得出什么结论呢？［总结］这种说法还不是完全正确的，前提条件是钠与氯元素原子获取电子的能力相差较大，故正确的表述应为：对于反应物原子获取电子能力相差较大的反应，化合价升降的原因是：电子的得失［PPT演示］化合价升降的原因：电子的得失讨论，自由发言认真听讲，了解新知识认真听讲，并跟这老师的思路回答问题。

【回答】一个；七个；思考，【回答】升高；降低；反应中元素化合价升降的原因是电子的得失。

联系初中学过的原子结构的知识并对那与氯气反应中发生的变化进行详细讲解，让学生更好地学习这种分析方法，利用动画演示直观地表述物质形成的原理，并激发学生的学习兴趣.引导学生得出“反应中元素化合价升降的原因是电子的得失”这一结论。

［PPT演示］有电子转移（得失或偏移）的化学反应称氧化还原反应。

［练习］我们自己动手来分析一下其他氧化还原反应，加深对概念的理解［PPT演示］练习：F野2。

耳+3C0 =2Fe + 3CO2L 」2H a0 ^H a T + O2 T 或偏移）的化学反应称氧化还原反应。

［讲评］从上面的练习可以看出：氧化反应表现为被氧化的元素的化合价升咼，其实质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程。

还原反应表现为被还原的元素的化合价降低，其实只是该兀素的原子得到（偏向）电子的过程，由此我们可以得出氧化还原反应的实质是：［板书］四、实质：电子转移（得失或偏移）［小结］接下来我们对氧化还原反应的分析方法进行小结。

初中我们是从得氧失氧的角度分析氧化还原反应，从而得出氧化还原反应的概念是：…今天我们又分别从化合价的升降以及电子转移的角度分析氧化还原反应。

从化合价升降角度分析，有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应；从电子转移角度分析，有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应，氧化还原反应的本质是电子转移。

通过判断化学反应中是否发生电子转移，可以判别反应是属于氧化还原反应还是非氧化还原反应。

这又是一种化学反应的分类方法。

回忆下初中的四种基本反应类型，他们分别是？划分这四种反应的依据是：…而上一节课我们还学过一种化学反应分类方法是：听讲，总结电子转移（得失或偏离）【回答】一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。

【回答】化合、分解、置换、复分解据反应物和生成物的类别和种类。

根据是否有离子参加反应判断反应是否是离子反应。

梳理知识点，指出重点，强调难点，更利于完整知识体系的形成［提问］那么我们现在便已经学习了三种化学反应的分类方法。

接下来请同学们运用刚才学到的知识填写以下表格，并画出氧化还原反应与四种基本反应之间的关系的简单示意图。

［PPT展示］四种基本反应类型与氧化还原反应的关系怎样？（表格）［讲解］看着表格讲解：小结：1、化合反应：可能是氧化还原反应，一般说，有单质参加的是氧化还原反应。

2、分解反应：可能是氧化还原反应，一般说，有单质生成的是氧化还原反应。

3、置换反应：全部是氧化还原反应4、复分解反应：都是非氧化还原反应。

小组讨论，共同绘出关系图归纳画图示意既要动脑思，又要动口说，还要有合作精神。

总结、对比、归纳多种能力的综合锻炼。

［总结］通过综合练习，相信同学们能够熟练地 运用氧化还原反应的判断方法了。

下面我们来 总结一下本节课所学的内容。

本节课我们从物 质得氧失氧、有无化合价的升降、电子的转移 三个角度分析了氧化还原反应，从这三个角度 给氧化还原反应下了定义。

并学习了氧化还原 反应的判断方法：即根据氧化还原反应中有元 素的化合价发生变化这个特征判断反应是否 为氧化还原反应。

认识了氧化还原反应的实质 是发生了电子的转移。

而化合价与电子转移的 关系可归结为规律“高失氧，低得还”。

氧化 还原反应是很重要的知识点，在以后的化学学 校中会经常运用，课后请同学们完成课后练 习，巩固今天所学的知识。

下一节课我们将学 习第二课时：氧化剂与还原剂。

板书设计：&2.3氧化还原反应（第一课时）一、 定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应 二、 特征：元素化合价升降 三、 判断反应是否为氧化还原反应依据：反应中是否有元素的化合价发生升降 四、 电子得失与化合价关系规律：高、失、氧，低、得、还。

五、 实质：电子转移（得失或偏移）附：课堂练习1、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A. CuO+2HCI=CuC+HO2 2［PPT 演示］用图画表示（猪八戒吃西瓜）.动手画的方法 新颖独特，学生 更愿意参与。