烷烃甲烷教学案讲述
高一化学必修甲烷和烷烃教案
第一次课甲烷一、什么叫有机物？1、定义：一般含有碳元素的化合物为有机物。
（但碳的氧化物（CO、CO2）、碳酸及其盐、碳的金属化合物（Ca2C）等看作无机物。
）2、组成元素1、在人类已知的化合物中，品种最多的是（）A、过渡元素的化合物B、ⅢA族元素的化合物C、ⅣA族元素的化合物D、ⅥA族元素的化合物2、某有机物在氧气里充分燃烧，生成CO2和H2O的质量比为22:9，由此可得出的正确的结论是（）A．碳、氢、氧的原子个数比为1:2:3 B．碳、氢的原子个数比为1:2 C．该有机物中肯定不含氧元素 D．不能判断该有机物中是否含有氧元素3、价键理论：A．碳原子总是四价的B．碳原子可自相结合成键：单键、双键、三键有机物中碳原子成键特征：1、碳原子含有4个价电子，可以跟其它原子形成4个共价键。
甲烷为例2、碳原子易跟多种原子形成共价键：碳原子间易形成单键、双键、叁键、碳链、碳环等多种复杂的结构单元。
甲烷、乙烯、乙炔、苯环。
二、1、甲烷的性质①物理性质：无色、无味的气体；ρ=0.717g/L（标准状况下）（密度求算公式：M=22.4 ρ）；极难溶于水；俗名：沼气、坑气，是天然气的主要成分（80～97%）3、有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g/L,则关于此混合物组成的说法正确的是（）A、一定有甲烷B、一定有乙烷C、可能是甲烷和戊烷的混合物D、可能是乙烷和丙烷的混合物②化学性质:(1)常温下比较稳定，与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不反应。
实验及现象：紫色溶液没有变化结论:甲烷不能使酸化的高锰酸钾溶液褪色(2)可燃性（氧化反应）在空气中燃烧 : 安静燃烧，产生淡蓝色火焰。
CH4 + 2O2CO2+ 2H2O4、鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别（） A．先后通入溴水和澄清的石灰水B．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯C．点燃、先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯D．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯，通溴水(3)取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
甲烷教学设计
甲烷及烷烃的性质、同分异构现象、烷烃的命名
教学难点：
同分异构体的书写
教学过程：
教是有机物？
【总结】有机物的定义、组成元素、结构、性质、反应等特点
【提问】什么是烃？
【过渡】请同学们写出甲烷的有关的结构
【跟踪练习】
【提问】甲烷的物理性质
【过渡】刚才我们复习了甲烷的结构，结构决定性质下面让我们来看一下甲烷的化学性质
【教师】讲解烷烃命名的基本原则
【练习】
【作业】
思考
归纳、总结
思考并回答烃的概念
思考并写出甲烷的分子式、结构式等内容
考虑甲烷的物理性质
讨论并说出甲烷能否使高锰酸钾褪色以及甲烷的燃烧的现象、方程式
学生分析并总结出其现象
写出烷烃的通式
归纳、总结烷烃的性质
练习同分异构体的书写
回想烷烃的命名原则
练习烷烃的命名
【小结】
板书设计
略
课后反思
考查学生对有机物概念的理解情况
培养学生归纳问题总结问题的能力
考查学生对烃概念的理解情况并由烃的概念过渡到甲烷得结构和性质
考查学生对甲烷的结构掌握的情况
反馈学生的掌握情况
锻炼学生的思维能力，合作意识
锻炼学生观察问题、总结问题的能力
锻炼学生归纳问题的能力
考查学生对同分异构体的理解情况
学生对四个同的理解
考查学生对烷烃命名的掌握情况
(1)甲烷的氧化反应
我们学习氧化反应主要有两个方面：能否使高锰酸钾溶液褪色；燃烧
(2)甲烷的取代反应
【设问】甲烷与氯气反应的现象
下面就让我们一起来看一下这个反应的原理以及实验吧！
【过渡】由甲烷引出烷烃的概念
烷烃的通式？
《甲烷 烷烃》教案
A CH3Cl
B CH2Cl2
C CCl4
D HCl
例 2、若要使 1mol CH4 完全与氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则
需要氯气的物质的量为（ ）
A、2.5mol
B、2mol
C、1.25mol
D、0.5mol
例 3：甲烷与过量氧气混和，用电火花引爆后，气体密度为同温同压下 H2 密度的 15 倍，求 原混和气体中甲烷与氧气的体积比。
电子式：
结构式：
结构简式：
_
______模型
______模型
分子空间构型：
，碳原子位于正四面体的
，4 个氢原子分别位于正
四面体的 4 个
上。4 个 C-H 键键长和键能相同，夹角相等(键角：__________)，
分子极性：
2、甲烷的物理性质和存有：
甲烷是
、
、
、
的主要成分。
甲烷是一种
色、
味、
溶于水、通常为
《甲烷 烷烃》教案
第一课时 甲烷
一、有机物：
1、有机物的概念： 含 的化合物叫做
，简称有机物。
(除 CO、 、碳酸、
、碳酸氢盐、硫氰化物、氰化物、氰酸盐、金属碳化物……
外。)
原因：它们虽然含 元素，但性质和组成与无机物很相近，所以把它们看作为无机物。也就是说，
有机物一定含 元素，但含 元素的物质不一定是有机物。而且有机物都是化合物，没有单质。
能有一种：如图 5-3。而若甲烷分子呈平面正四边形，则其二氯代物能够有两种：如图 5-4
所以，只要看一下甲烷的二氯代物
的种数，即可判断甲烷分子的空间构
型。另外，通过测量甲烷分子中四个键
完整版教学设计-甲烷
《最简单的有机化合物—甲烷》一、教材分析1、地位《甲烷》内容选择于人教版高一化学（必修2）第三章第一节，这一节是学生在中学阶段第一次接触有机物结构和性质的有关内容，有机化学是化学学科的重要分支，烃是一切有机物的主体，而甲烷作为烷烃的第一个最简单的分子，学生对他的理解将直接影响到今后对各种有机物的理解，因此本节内容对帮助学生树立正确的学习有机物的学习方法有重要的作用。
2、教学目标（1）了解甲烷的电子式、结构式的写法，并掌握甲烷分子的正四面体结构及其对性质的影响。
（2）掌握甲烷的重要化学性质，着重强调取代反应。
（3）通过对物质立体构形的理解使学生逐渐培养形象思维的能力，培养学生关心社会环境、能源等问题的意识。
3、教学重点、难点重点：甲烷的结构特点和甲烷的取代反应。
难点：主要是学生有机物立体结构模型的建立，具体体现在如何将甲烷和烷烃的结构特点、有机物的成键特点从实物模型转换为学生头脑中的思维模型，帮助学生从化学键的层面认识甲烷的结构和取代反应。
二、学生分析关于甲烷，学生在初中化学中已经学习了甲烷的燃烧反应和一些主要的用途。
教材在介绍这些知识时，非常注重与学生已有知识的联系，采取各种不同的方式引导学生积极地思维，帮助学生进行理解。
另外，结构式只表示出了甲烷分子中各原子的结构方式，而不能真实地反映出甲烷分子的立体结构，学生将会产生甲烷分子是平面型分子的错误认识。
而对分子的立体结构的认识有直接影响着学生对有机分子结构的了解，并最终影响他们对有机物分子化学性质的了解和学习。
因此，要培养学生的空间思维能力，让学生在三维空间中对有机物分子有个真正的了解，并在此基础上学习其化学性质。
三、教学方法和学习方法1、以学生为主体的引导探索法使学生在教师指导下，不仅注意观察，同时还启发了学生积极思维，运用已学过的知识与技能，去探索新的概念和规律，培养了学生良好的科学态度。
2、多媒体教学法由于甲烷分子的正四体结构和甲烷的取代反应机理很抽象，对初学有机物的学生来说很难理解，是本节课的难点。
《甲烷 烷烃》第一课时教学设计
《甲烷》第一课时教学设计教学目标1．了解甲烷的结构式和甲烷的正四面体结构，从而提高思维和空间想象的能力；2．掌握甲烷的化学性质，增强学生的观察能力和思维能力；3．了解取代反应；4．通过学生对结构决定性质这一规律的认识，对学生进行辩证唯物主义的教育．教学重点甲烷的化学性质，取代反应．教学难点1．甲烷的分子结构；2．甲烷的取代反应．教学用具：甲烷的球棒模型及实验用具教学方法：模型展示，实验探究教学过程［引言］我们学习和了解了很多种的物质，如碱金属元素、卤素、氧族元素、氮族元素的单质及其化合物；也曾了解和接触过另外一类物质，如甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精等等．前者我们称之为无机物，后者就是在今后的一段时间即将学习和讨论的一类重要的物质——有机物．它与人类的关系非常密切，在人们的衣、食、住、行、医疗保健、工农业生产及能源、材料和科学技术领域中都起着重要的作用．［设疑］1．什么是有机物？2．有机物种类繁多的主要原因是什么？［生］自学、阅读、思考、讨论后回答：1.世界上绝大多数的含碳化合物叫做有机化合物，简称有机物2.有机物种类繁多的原因①碳原子可以连成链状，可以有支链，也可以连成环状；②碳原子可多可少；③碳原子可以以单键、双键相连，也可以叁键相连。
强调：有机物有2000多万种，还在每年以60万种速度在增加。
［师］2000多万种有机物是由哪些元素组成的呢？［生］氢、氧、氮、硫、卤素、磷等［投影］有机物与无机物的主要区别［师］化学上把只含有碳氢两种元素的有机物，叫做烃。
烃可分为烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃。
为什么烷、烯、炔、烃等都有“火”字旁呢？［生］有机物的一大特点，都可以燃烧。
［板书］第一节甲烷一、甲烷的结构［师］展示甲烷分子的球棍模型和比例模型［生］相互传看两种模型，观察、体会、理解碳原子与氢原子的相对位置关系，并明确甲烷分子的真实构型为：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体结构．［师］由此可见甲烷是极性分子还是非极性分子？［生］非极性分子．［生］:写出结构式、电子式。
高中化学甲烷教案
高中化学甲烷教案一、甲烷概述甲烷是一种简单的烷烃，化学式为CH4。
它是碳氢化合物中最简单的一种，也是天然气的主要成分之一。
甲烷是无色、无味、无毒的气体，在常温下是易燃的。
甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子组成，是有机化合物中最基本的结构。
二、甲烷的制备1. 实验一：甲烷的制备与收集实验目的：通过实验了解甲烷的制备方法及收集过程。
实验原理：甲烷可以通过甲醛和碱金属的水合氢氧化物（如NaOH）反应来制备，同时通过反应管进行收集。
实验步骤：（1）将甲醛溶液和NaOH混合在制备瓶中；（2）通过反应管收集产生的甲烷气体；（3）观察观测气体产生情况及收集结果。
2. 实验二：用木钠还原氯甲烷制备甲烷实验目的：通过观察甲烷的制备过程，了解木钠与氯甲烷在酒精中反应产生甲烷的原理。
实验原理：氯甲烷与木钠在酒精中反应生成甲烷气体。
实验步骤：（1）将氯甲烷与催化剂、木钠、酒精混合，并置于反应瓶中；（2）观察实验过程中产生的气泡；（3）收集并观察产生的甲烷气体。
三、甲烷的性质1. 物理性质：甲烷是无色、无味的气体，常温下呈火焰蓝色。
它的密度比空气小，是一种轻于空气的气体。
2. 化学性质：甲烷在空气中容易燃烧，产生氧化碳和水。
甲烷也可以与氯气反应，生成氯甲烷、二氯甲烷等卤代烃。
此外，甲烷还可以在氧气的作用下发生完全燃烧，生成CO2和水。
四、甲烷的应用1. 行业应用：甲烷是天然气的主要成分之一，被广泛应用于燃料、烹饪等领域。
天然气燃料具有清洁、高效、环保等特点，受到人们的青睐。
2. 化工应用：甲烷是有机化合物的基础，是许多化学合成、变性、氧化还原等反应的重要原料，也用于生产一些有机化合物。
五、甲烷的安全注意事项1. 气体收集：在实验过程中，应注意收集和处理甲烷气体时的安全问题，避免火灾和爆炸等意外事故。
2. 实验操作：进行甲烷实验时，应佩戴安全防护装备，遵守实验室操作规范，确保实验过程安全可靠。
通过本教案的学习，学生可以了解甲烷的基本概况、制备方法、性质特点和应用领域，进一步加深对有机化学的理解，培养学生的实验技能和安全意识，提高化学学科的学习兴趣和实践能力。
3.1.2《烷烃》教学设计(含解析)人教版高一化学必修二
（人教版必修2）第三章《有机化合物》教学设计第一节最简单的有机化合物—甲烷（第二课时烷烃）【情景导入】奥运会上熊熊燃烧的火炬成为一道靓丽的风景。
火炬燃烧的燃料是什么？为什么火炬风吹不灭，雨淋不熄？【板书】二、烷烃【板书】活动一、烷烃的结构特点【思考】根据教材P62页“学与问”，观察图示，回答烷烃的定义，并归纳烷烃的分子结构有何特点？【投影】乙烷丙烷丁烷【板书】(1)定义：烷烃分子中，碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，碳原子的剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫做饱和链烃，也称烷烃。
【板书】(2)特点：【交流1】①碳原子之间以碳碳单键结合成链状；【交流2】②碳原子的剩余价键均与氢原子结合；【交流3】③烷烃的通式为C n H2n＋2(n≥1且n为整数)。
【交流4】④烷烃的空间结构中，碳原子(大于等于3时)不在一条直线上，直链烷烃中的碳原子空间构型是折线形或锯齿状。
【交流5】⑤C—C、C—H键可以旋转【讨论】阅读教材P63页第一自然段，结合表3-1思考什么是结构简式？请举例说明。
【交流】将结构式中的部分或全部化学键（C—H键或C—C键）省略，把同一碳上的H合并所得到的式子就是结构简式。
如乙烷的结构式为：，结构简式为：CH3CH3，丙烷的结构式为：，结构简式为：CH3CH2CH3。
又如结构式为：，结构简为为：(CH3)2CHCH2CH2CH3或等。
【问题探究1】（1）根据上述操作所得符合通式C n H2n+2的系列化合物有什么异、同点？【交流1】①不同点表现在组成上：①分子式不同、相对分子质量不同；②相差一个或多个CH2基团。
【交流2】②相同点表现在结构上：a.单键（只有2种键型，C—C、C—H）； b.链状（锯齿形，即链状而非直线）；c.“饱和”—每个碳原子都形成四个单键；d.通式：C n H2n+2(n≥1)。
【问题探究2】（2）什么叫键线式结构？根据键线式确定阅分子式时要注意哪些问题？【强调】键线式：把结构式中的C、（与碳原子直接相连的）H元素符号省略，把C─H键也省略，得到的式子叫做键线式。
第6讲 甲烷和烷烃(学生版)
第6讲甲烷和烷烃专题一、甲烷一、甲烷的分子组成和结构1．甲烷分子式的推导若已知甲烷的密度在标准状况下是0.717 g·L－1，含碳75%，含氢25%，请确定它的分子式。
2．甲烷的分子结构及其特点在甲烷分子中，碳原子与4个氢原子形成4个C—H共价键，分子式为CH4，结构如下：说明：判断甲烷分子的空间构型是正四面体形而不是平面正方形的方法一般可以通过研究二氯甲烷只有一种结构来确定。
二、甲烷的化学性质甲烷分子结构稳定，通常不与强酸、强碱或强氧化剂反应，也不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色。
但是在一定条件下，甲烷也能发生某些反应。
1．氧化反应——（1）甲烷的燃烧2．取代反应说明：①甲烷的取代反应要注意：反应条件：光照(室温下，在暗处不发生反应，但不能用强光直接照射，否则会发生爆炸)。
反应物：纯卤素单质，如甲烷通入溴水中不反应。
反应不会停留在某一步，因此产物是5种物质的混合物。
1 mol H被取代需要1 mol Cl2，认为1个Cl2分子能取代2个H原子是一个常见的错误。
②有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生，生成副产物，因此，有关有机物反应的化学方程式通常不用“===”而用“―→”表示。
③取代反应实验观察现象：色变浅、出油滴、水上升、有白雾、石蕊变红。
在室温下，甲烷和氯气的混合物可以在黑暗中长期保存而不起任何反应。
但把混合气体放在光亮的地方就会发生反应，黄绿色的氯气就会逐渐变淡，有水上升、有白雾、石蕊试液变红，证明有HCl气体生成，出油滴，证明有不溶于水的有机物生成。
3．甲烷的高温分解反应甲烷在1500 ℃以上的高温条件下能较完全分解，生成炭黑和氢气。
反应的化学方程式为。
1．将标准状况下的11.2 L甲烷和22.4 L氧气混合后点燃，恢复到原状况时，气体的体积共A．11.2 L B．22.4 LC．33.6 L D．44.8 L2．将1 mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气为A．0.5 mol B．2 mol C．2.5 mol D．4 mol3．下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中不能．．反映出甲烷是正四面体结构的是HHA ．B．C HHC ．D ．4．下列物质中不属于．．．有机物的是A．CH4B．CCl4 C．Na2CO3 D．CHCl35．光照对下列反应几乎没有．．影响的是A．氯气与氢气反应B．氯气与甲烷反应C．甲烷与氧气反应D．次氯酸分解6．等物质的量的甲烷和氯气组成的混合气体，经较长时间的光照，生成物中物质的量最大的是A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4 D．HCl7．将甲烷与氯气按物质的量之比1∶3混合，光照条件下发生化学反应后，得到的有机产物是①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4A．只有①B．只有③C．①②③的混合物D．①②③④的混合物8．将一定量的甲烷与足量的O2混合后充分燃烧，将所生成的气体依次通过装有足量无水CaCl2和NaOH固体的玻璃管。
烷烃—甲烷 演示文稿
板书设计
一.甲烷的存在和用途 二.甲烷的结构 电子式 结构式 空间构型 三.甲烷的性质 1.物理性质 2.化学性质 ①可燃性 CH 4 2O2 4 Cl 2 CH 3Cl HCl
光 CH 2Cl 2 Cl 2 CHCl 3 HCl
Ｈ － Cl－Ｃ－Cl － Ｈ
二氯甲烷
仿照生成一氯甲烷的化学方程式，你能 尝试写出一氯甲烷与氯气进一步反应的 化学方程式吗？甲烷与氯气反应动画链接 CH4 ＋ Cl2
光照
CH3Cl ＋ HCl
教学过程 甲烷遇高锰酸钾反应吗？演示实验
在通常条件下：甲烷的化学性质是 比较稳定的，与高锰酸钾、强酸、 强碱不发生反应。
为什么说甲烷是高效的清洁能源?
CH4+ 2O2
点燃 CO2+2H2O
1mol甲烷完全燃烧放出890KJ热量
1Kg甲烷完全燃烧放出5.56×104 KJ热量
1Kg 煤燃烧放出2.09×104 KJ热量 1Kg石油燃烧放出4.19×104 KJ热量
瓦斯气的主要成分是甲烷
CH4爆炸极限： 5%~15.4%
甲烷与氯气在光照条件下反应演示实验超链接
对比观察这两个量筒
一个放在光亮处。 另一个用黑塑料袋套上 颜色 水面 量筒壁
实验现象：
放在光亮处的量筒比用黑塑料袋套上的:
颜色:
黄绿色变浅 水面上升
水面:
量筒壁： 壁上有油状液体
结论： 甲烷与氯气在光照条件下发生了反应。
取 代 反 CH4 ＋ Cl2 应
光照
光 CH 3Cl Cl 2 CH 2Cl 2 HCl
光 CHCl 3 Cl 2 CCl 4 HCl
小结
以甲烷为例，谈谈你对有 机化学学习的理解。
人教版 化学 高一 必修二 第三章 甲烷 烷烃教案设计
CH 4②空间结构结构特点及空间构型分子结构示意图4个C—H键的长度和强度相同，夹角相等，具有正四面体结构[特别提醒]甲烷分子不是平面结构，即5个原子不在同一平面内，而是呈正四面体结构。
1．有机化合物组成和结构的表示方法表示方法(以甲烷为例)含义用元素符号表示物质分子组成的式子，可反映一个分子分子式：CH 4中原子的种类和数目最简式( 表示物质组成的各元素原子最简整数比的式子实验式)：CH 4用小黑点等符号代替电子，表示原子最外层电子成键情况的式子①用短线表示成键的共用电子对②具有分子式所能表示的意义，能反映分子的结构③表示分子中原子的结合或排列顺序的式子，但不表示空间结构．结构简式：CH 结构式的简便写法，着重突出结构特点4球棍模型：小球表示原子，短棍表示化学键，展示了空间结构比例模型：表明了原子的相对大小和空间相对位置22．甲烷空间结构的拓展根据甲烷的正四面体结构推知，有机物分子中碳原子以4个单键与其他原子相连。
若CH分子中的4个氢原子全部用其他相同的原子代替，即a、b、c、d相同，则形成的分子为4正四面体结构，如CCl；若CH分子中的4个氢原子被其他不同的原子代替，即a、b、c、d不完全44相同，则形成的分子为四面体，但不属于正四面体，如CHCl、CHCl、CHCl等。
3322甲烷的性质知识点二：1．物理性质颜色状态气味密度水溶性难溶于水比空气小无色无味气体化学性质2. 通常状况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。
)燃烧氧化反应(1)( ①现象：甲烷在空气中完全燃烧，火焰呈淡蓝色。
点燃 CH②化学方程式：2H ＋CO→――2O＋。
O2242取代反应(2)．A装置：试管内气体颜色逐渐变浅；试管内壁有油状液体出现，试管中有少量白雾，且试管内液面上升，有固体析出实验现象B装置：无明显现象CH与Cl需在光照时才能发生化学反应，有关化学方程式：24光CH＋Cl――→CHCl＋HCl(一氯代物)，324实验光CHCl＋Cl――→CHCl ，)二氯代物HCl(＋2223结论光三氯代物)，＋―＋CHClCl―→CHClHCl(3222光―＋CHClCl―→CCl)四氯代物。
高一化学甲烷的教学设计5篇
高一化学甲烷的教学设计5篇高一化学甲烷的教学设计5篇高一新生要依据自己的条件，以及高中阶段学科学问交叉多、综合性强，以及考查的学问和思维触点广的特点，找寻一套行之有效的学习方法,下面是我为大家整理的高一化学甲烷的教学设计5篇，盼望大家能有所收获!高一化学甲烷的教学设计1【课标要求】学问与技能要求：(1)把握烷烃的分子组成、结构等的特征。
(2)理解同系物、烃基等概念，学会烷烃的命名。
(3)理解同分异构体概念。
(4)了解烷烃系列的性质变化规律。
过程与方法要求(1)基本学会烷烃同分异构体的分析方法，能够书写5个碳原子以下烷烃的同分异构体结构简式。
(2)从甲烷的性质推导到烷烃的性质的过程中，学会从一种代表物质入手把握同系列有机物性质的方法。
情感与价值观要求：通过实践活动、探究试验和多媒体动画等，培育同学关怀科学、讨论科学和探究科学的精神，激发同学学习化学的爱好，探究新学问的欲望。
【教学重点】本课时的重点和难点都是烷烃的性质和同分异构体概念的学习。
【教学过程设计】[复习导入]1、甲烷的分子结构有什么特点?甲烷有哪些主要化学性质?2、什么叫取代反应?举例说明。
[自主学习]1、课本54页学与问试归纳出烷烃在结构上的特点。
2、阅读教材55页，试归纳出烷烃的物理性质和化学性质。
[归纳小结]高一化学甲烷的教学设计21、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四周体(键角：109度28分)3、化学性质：①氧化反应：(产物气体如何检验?)甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色①取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四周体结构)4、同系物：结构相像，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(全部的烷烃都是同系物)5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体练习题：1.下面列举了一些化合物的组成或性质，以此能够说明该化合物确定属于有机物的是()。
甲烷 教学设计 说课稿
甲烷教学设计说课稿甲烷教学设计说课稿一、教学目标1.知识与能力目标：(1)了解甲烷分子的结构、性质及其在生活中的应用。
(2)掌握甲烷的制备方法和化学性质。
2.过程与方法目标：(1)培养学生的观察和实验设计能力。
(2)鼓励学生积极参与课堂讨论和实验操作，提高合作和沟通能力。
3.情感态度价值目标：(1)培养学生对科学的兴趣和探究的精神。
(2)引导学生注意环保意识，了解甲烷的环境问题及应对方法。
二、教学重点和难点1.教学重点：甲烷的结构、性质及在生活中的应用。
2.教学难点：甲烷的环境问题及应对方法。
三、教学过程和方法1.导入：通过展示甲烷的图片，引发学生对甲烷的认知，提出问题：“你们了解甲烷吗？它有什么用途？”2.知识点讲解：(1)甲烷的结构和性质：通过示意图和实物模型讲解甲烷分子的结构和化学性质，如甲烷的简单多面体结构、易燃性等。
(2)甲烷的制备方法：简要介绍甲烷的制备方法，包括可燃冰的提取、沼气的收集等。
3.实验演示：进行甲烷的制备实验，让学生观察实验现象，感受甲烷的产生过程。
重点讲解实验原理和操作步骤。
4.实践操作：分小组进行实验操作，利用酸碱中和反应制备甲烷，并观察、记录实验现象。
5.实验结果分析：学生根据实验结果，讨论甲烷的化学性质及应用，并归纳总结。
6.环保意识教育：讲解甲烷的环境问题，如温室效应和甲烷泄漏对环境的影响，以及应对方法，如加强环保监管、开展低碳生活等。
7.展示学习成果：学生展示实验结果和总结，进行课堂展示和交流。
8.巩固与拓展：进行课堂小结，巩固学生的知识点。
鼓励学生自主学习拓展相关知识，如甲烷在能源领域的应用等。
四、教学资源和评价1.教学资源：图片、实物模型、教学视频、实验器材等。
2.教学评价：通过观察学生的实验操作和课堂表现，评估学生的实验设计能力、团队合作能力和科学探究能力。
用小组展示和课堂讨论的方式评价学生对甲烷结构、性质和应用的理解程度。
初中人教版化学甲烷教案
初中人教版化学甲烷教案
课题：烷烃-甲烷
教材版本：人教版初中化学
一、教学目标：
1. 了解甲烷的结构、性质和制取方法；
2. 掌握甲烷的命名方法；
3. 理解甲烷的燃烧反应；
4. 培养学生的探究能力和实验技能。
二、教学重点和难点：
1. 甲烷的结构、性质和制取方法；
2. 甲烷的燃烧反应。
三、教学准备：
1. 实验器材：燃气灶、玻璃燃烧管、盛满水的烧瓶、氢氧化钠溶液、烧杯等；
2. 教学课件：包括甲烷的结构、制取方法、性质和实验演示等内容；
3. 实验操作指导书；
4. 讲义和习题。
四、教学过程：
1. 导入：通过给学生展示燃气灶和甲烷燃烧现象引出本节课要学习的内容。
2. 讲解：介绍甲烷的结构、性质和制取方法，让学生了解甲烷的基本知识。
3. 实验演示：进行甲烷的燃烧实验，让学生观察甲烷燃烧的现象，并记录下来。
4. 练习：让学生进行甲烷的命名练习，巩固所学知识。
5. 总结：总结本节课的知识点，并强调甲烷在生活中的重要性。
六、作业布置：
1. 完成课堂练习；
2. 阅读相关资料，了解甲烷在环境保护中的作用。
七、教学反思：
本节课采用实验演示的方式，让学生通过亲自观察甲烷的燃烧现象，加深了对甲烷的理解。
同时，通过练习和作业的方式，巩固了学生所学的知识，并引导学生深入思考甲烷的实际
应用。
下节课可以结合更多实例，让学生全面掌握甲烷的知识。
甲烷 烷烃教学设计
甲烷烷烃教学设计教学设计：甲烷烷烃教学设计一、教学目标1. 知识目标：让学生了解甲烷的结构、性质和用途，了解烷烃的通式及特点。
2. 能力目标：培养学生的观察、实验、推理和解决问题的能力。
3. 情感目标：培养学生的探究精神和团队合作意识。
二、教学内容1. 甲烷的结构和性质。
2. 烷烃的通式及特点。
三、教学重点1. 学生能够正确描述甲烷的结构和性质。
2. 学生能够正确写出烷烃的通式。
四、教学难点1. 学生对甲烷的结构和性质的理解。
2. 学生对烷烃的通式的掌握。
五、教学步骤1. 导入（5分钟）引出本节课的主题：“甲烷和烷烃”。
让学生回顾一下上节课学习到的相关知识，思考甲烷和烷烃有什么特点。
2. 知识讲解（20分钟）a. 讲解甲烷的结构和性质。
介绍甲烷的分子式、结构式和化学性质，包括燃烧、氧化等。
b. 讲解烷烃的通式及特点。
介绍烷烃的分子结构及通式，并分析其物理性质和化学性质。
3. 实验演示（30分钟）a. 展示甲烷的燃烧实验。
通过实验演示甲烷的燃烧反应，让学生观察、记录实验现象，并讨论燃烧反应的特点。
b. 指导学生进行烷烃的溴水反应实验。
让学生通过实验观察、记录实验现象，并推理烷烃的性质和结构。
4. 讨论总结（15分钟）结合实验结果，引导学生进行讨论，总结甲烷和烷烃的特点和性质，并与课堂上讲解的内容进行对比。
5. 拓展活动（25分钟）a. 分组讨论烷烃的应用。
让学生分组讨论烷烃的广泛应用，并展示自己的发现和想法。
b. 设计实验：学生分组设计一个简单的实验，验证烷烃的某个性质或反应。
6. 作业布置（5分钟）让学生完成课后作业：查阅资料，了解甲烷和烷烃在工业生产和能源利用中的重要性。
六、教学评估1. 通过观察和实验结果分析，评估学生对甲烷和烷烃的理解力和实验操作能力。
2. 通过小组讨论和展示，评估学生对烷烃应用的探究能力和表达能力。
七、教学反思在教学设计中，通过讲解、实验演示和讨论总结等环节，旨在培养学生的观察、实验、推理和解决问题的能力。
化学甲烷教案人教版初中
教案：化学甲烷教学目标：1. 了解甲烷的化学式、结构特点和物理性质。
2. 掌握甲烷的制备方法、燃烧反应及其应用。
3. 能够分析甲烷燃烧实验中的注意事项。
教学重点：1. 甲烷的化学式、结构特点和物理性质。
2. 甲烷的制备方法、燃烧反应及其应用。
教学难点：1. 甲烷燃烧实验的操作注意事项。
教学准备：1. 实验室用具：试管、酒精灯、铁架台、澄清石灰水等。
2. 甲烷气体样品。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾烷烃的概念，提问：烷烃有哪些特点？2. 学生回答后，教师总结：烷烃是一类碳氢化合物，具有通式CnH2n+2，其中n 为碳原子数目。
二、新课导入（10分钟）1. 介绍甲烷的化学式为CH4，结构特点为正四面体结构。
2. 讲解甲烷的物理性质：无色、无味、无臭的气体，难溶于水，密度比空气小。
3. 提问：甲烷是如何制备的？引导学生思考。
三、甲烷的制备（15分钟）1. 实验室制备甲烷的方法：将大理石或石灰石与稀盐酸反应，生成二氧化碳和甲烷。
2. 演示甲烷制备实验，讲解实验原理和操作步骤。
3. 学生分组进行实验，观察并记录实验现象。
四、甲烷的燃烧（15分钟）1. 讲解甲烷的燃烧反应：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。
2. 演示甲烷燃烧实验，讲解实验原理和操作步骤。
3. 学生分组进行实验，观察并记录实验现象。
4. 提问：甲烷燃烧实验中的注意事项有哪些？引导学生分析。
五、甲烷的应用（5分钟）1. 讲解甲烷的应用：作为燃料、化工原料等。
2. 提问：甲烷在其他领域的应用还有哪些？引导学生思考。
六、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课所学内容，引导学生总结甲烷的化学式、结构特点、物理性质、制备方法和燃烧反应。
2. 强调甲烷燃烧实验中的注意事项。
七、作业布置（5分钟）1. 完成课后练习题，巩固甲烷的相关知识。
2. 调查生活中甲烷的应用实例，下节课分享。
教学反思：本节课通过讲解和实验，使学生了解了甲烷的化学式、结构特点、物理性质、制备方法和燃烧反应。
中专校化学“甲烷”课程教学设计
中专校化学“甲烷”课程教学设计甲烷是一种最简单的烷烃化合物，是化学课程中的基础知识之一。
在中专校的化学课程中，甲烷通常是作为有机化合物的入门内容来进行教学。
下面是一份针对中专学生的甲烷课程教学设计。
课程名称：甲烷的基本概念与性质教学目标：1. 了解甲烷的基本概念，并能将其与化学中的其他化合物进行对比。
2. 掌握甲烷的物理性质，包括熔点、沸点等。
3. 了解甲烷的化学性质，包括与氧气的反应等。
4. 了解甲烷的应用领域。
教学内容与步骤：一、引入（10分钟）1.1 使用实例引入：提供一些关于甲烷的实际应用，如燃气、化肥、制冷液等，并引发学生对甲烷的兴趣。
1.2 概念引入：简单解释甲烷的定义，甲烷是由一个碳原子和四个氢原子组成的简单有机化合物。
二、甲烷的物理性质（10分钟）2.1 展示甲烷的结构式，并解释其通过共价键连接碳和氢原子。
2.2 讲解甲烷的熔点和沸点，并与其他化合物进行对比，让学生了解甲烷在温度变化下的物态变化。
三、甲烷的化学性质（20分钟）3.1 氧化反应：说明甲烷与氧气反应的过程和产物，并用化学方程式表示。
3.2 燃烧反应：教学甲烷的燃烧反应，通过实验演示或视频展示甲烷的火焰现象，并让学生了解燃烧产生的气体和能量变化。
四、甲烷的应用领域（15分钟）4.1 燃气：解释甲烷在燃气中的应用，如家庭燃气用途等。
4.2 化肥：说明甲烷在制造化肥中的重要作用，如甲烷用于制造尿素等。
4.3 制冷液：介绍甲烷在制冷系统中的应用，如甲烷制冷剂等。
五、课堂小结与延伸（5分钟）总结课堂内容，强调甲烷的重要性，并鼓励学生自主学习更多有关甲烷的知识，如它的环境影响和替代能源等。
教学方法：在本课中，可以采用多种教学方法，如讲解、展示实验、观看视频、小组讨论等，以提高学生的学习兴趣和参与度。
评估与反馈：通过课堂提问、问题解答和小测验等形式，对学生的掌握程度进行评估与反馈。
教学资源：1. PPT展示：包括甲烷的结构式、性质、应用等。
烷烃 甲烷教学案
认识有机化合物和烃－烷甲烷班级：姓名：学号：【知识前沿】I、有机物的分类烃_ ,最简单的烃是思考：①式量最小的烃是、含氢量最高的烃是碳氢1:1的烃是。
碳氢百分含量不变的烃②烃燃烧时，H仅生成，而C可生成、或。
③烃燃烧前后的体积变化规律总结：II、烷烃的代表物——甲烷（CH4）一、甲烷(一) 物理性质：甲烷是___的主要成分。
又叫做_ __或_色态味，熔沸点溶解性密度（二）甲烷的结构碳原子有_个价电子，它能形成_个键，结构式：思考：证明不是平面对称结构的事实结构式结构简式电子式分子式化学式（三）甲烷的化学性质1.取代反应定义：。
方程式:___ _ 。
【注意】①条件：光照②卤素状态：③连续反应④量化关系方程式：方程式：2.可然性（氧化性）与点燃类似，点燃甲烷气前应先__，为什么__。
方程式：3.甲烷隔绝空气加强热化学方程式____（四）甲烷的制备1.工业制法2.甲烷的实验室制法方程式:_制取甲烷的发生装置与制取__ _、的发生装置相类似，用_收集二、烷烃（一）烷烃的结构和性质1.通式：2.结构特点①②③3 物理性质（1）常温下为气态的烷烃为：（2）烷烃熔沸点有何变化规律？①②4 化学性质（稳定）①氧化反应（燃烧）（用通式表示）①②取代反应（举一例）5.烷烃的命名（1）习惯命名法用结构简式表示戊烷的同分异构体并用习惯命名法命名（2）系统命名法仔细看教材．．．．．命名【注意】①.选主链时，要选含支链多的碳链为主链②.编号时应遵循“近”“简”原则③.注意“阿拉伯数字”“汉语数字，一二等”“短线”“逗号”的在命名中的用法。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．6.同系物概念。
7.同分异构体（1）概念（2）种类：①碳链异构②位置异构③官能团异构（通式相同）：【练习】写出C1-C7的同分异构体并命名乙烯、烯烃班级：姓名：学号：一、乙烯（一）乙烯的物理性质色态味，熔沸点溶解性密度（二）乙烯的分子结构分子里有_ _，是_ _型的非极性分子。
高二化学 23甲烷和烷烃培优教案
高二化学 23甲烷和烷烃培优教案高二化学甲烷和烷烃[基础知识] 1.有机化合物种类繁多的原因. 2.重要的概念： (1)烃；（2）饱和链烃—烷烃;烷烃的通式，通用的相对分子质量的表示式；（3）烃基；（4）同系物；（5）同分异构现象和同分异构体；（6）取代反应直链烷烃的命名 3．烷烃的命名支链烷烃的系统命名4.甲烷的分子结构，化学性质：（1）稳定性；（2）氧化反应—燃烧；（3）光氯代反应（分步进行）；（4）热分解；（5）甲烷的实验室制法：①药品，②制气装置（同O2和NH3）反应方程式，CaO的作用及取气法。
5．烷烃的同系物中，随着相对分子质量的增加，物理性质的变化规律：（1）常温时状态；（2）熔点，沸点；（3）相对密度。
6．烃类、烷烃同系物燃烧的通式: 7．烃类分子式确定：（1）实验式法，实验式是表示有机化合物分子中所含各元素的原子数目最简单整数比的式子，求化合物的实验式，即是求该化合物分子中各元素原子的数目（N）之比。
例如：实验测得烃A中，含碳80%，含氢20%，求该化合物的实验式。
又测得该化合物的相对分子质量是30，求该化合物的分子式。
解：先求实验式N(C)：N（H）=80 %:=1：3 121 A的实验式是CH3.设该化合物A的分子中含n个CH3, 则n=M(A)30??2M(CH3)15A的分子式是C2H6（2）也可以直接计算出1molA中含C原子和H原子的物质的量，从而求出A的分子式。
解：取1molA,其质量为30g,n(C)=30g?80%=2mol ?112g?mol30g?20%=6mol1g?mol?1n(H)=A的分子式为C2H6.[学习指导] 1．在元素周期表中第几周期第几主族，是哪一种元素形成的化合物种类最多？为什么？ 2．怎样理解“链烃”？怎样理解“饱和链烃”？饱和链烃简称是什么？有“环烃”吗？ 3．怎样理解烃基？你认识了哪几种烃基？CH3 CH3- 1 -—CH3、—CH2CH3、CH3CH2CH2 —、 CH——CH2—（亚甲基）．．．．．．它们叫什么名字？带“·”的短线表示什么意思？CH3是烃基吗？4．怎样理解烷烃的同系物？又怎样判断几种物质是否为同系物呢？5．以庚烷为例，它有几种同分异构体，你是否能顺利写出其结构简式和命名？6．在烷烃的同系物中，哪种物质含氢质量分数最大？含量是多少？在常温常压下哪几种物质是气态？分子中含C原子在10个以下的烷烃分子中，发生光氯代反应，其一氯代产物没有同分异构体的是哪几种,你能否顺利写出它们的结构简式和名称?7．烷烃的通式,烷烃相对分子质量的通式,烷烃燃烧的通用方程式,烃类燃烧的通用方程式你会写吗?+[例题精析]1．1molCH4与Cl2发生取代反应时，待反应完成后测得四种取代物的物质的量相等，则消耗多少摩氯气？解：由碳原子守恒可知，四种取代物的物质的量都是0.25mol，即：0.25molCH3Cl, 0.25molCH2Cl2, 0.25molCHCl3和0.25molCCl4。
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认识有机化合物和烃－烷甲烷班级：姓名：学号：【知识前沿】I、有机物的分类烃_ ,最简单的烃是思考：①式量最小的烃是、含氢量最高的烃是碳氢1:1的烃是。
碳氢百分含量不变的烃②烃燃烧时，H仅生成，而C可生成、或。
③烃燃烧前后的体积变化规律总结：II、烷烃的代表物——甲烷（CH4）一、甲烷(一) 物理性质：甲烷是___的主要成分。
又叫做_ __或_色态味，熔沸点溶解性密度（二）甲烷的结构碳原子有_个价电子，它能形成_个键，结构式：思考：证明不是平面对称结构的事实结构式结构简式电子式分子式化学式（三）甲烷的化学性质1.取代反应定义：。
方程式:___ _ 。
【注意】①条件：光照②卤素状态：③连续反应④量化关系方程式：方程式：2.可然性（氧化性）与点燃类似，点燃甲烷气前应先__，为什么__。
方程式：3.甲烷隔绝空气加强热化学方程式____（四）甲烷的制备1.工业制法2.甲烷的实验室制法方程式:_制取甲烷的发生装置与制取__ _、的发生装置相类似，用_收集二、烷烃（一）烷烃的结构和性质1.通式：2.结构特点①②③3 物理性质（1）常温下为气态的烷烃为：（2）烷烃熔沸点有何变化规律？①②4 化学性质（稳定）①氧化反应（燃烧）（用通式表示）①②取代反应（举一例）5.烷烃的命名（1）习惯命名法用结构简式表示戊烷的同分异构体并用习惯命名法命名（2）系统命名法仔细看教材．．．．．命名【注意】①.选主链时，要选含支链多的碳链为主链②.编号时应遵循“近”“简”原则③.注意“阿拉伯数字”“汉语数字，一二等”“短线”“逗号”的在命名中的用法。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．6.同系物概念。
7.同分异构体（1）概念（2）种类：①碳链异构②位置异构③官能团异构（通式相同）：【练习】写出C1-C7的同分异构体并命名乙烯、烯烃班级：姓名：学号：一、乙烯（一）乙烯的物理性质色态味，熔沸点溶解性密度（二）乙烯的分子结构分子里有_ _，是_ _型的非极性分子。
（三）乙烯的化学性质1.加成反应使褪色方程式:（四种主要加成方式）【思考】加成反应的量化特点。
2.氧化反应（1）能使褪色【思考】除去甲烷气中的乙烯气用溴水好还是用酸性高锰酸钾好？为什么？（2）能燃烧方程式：（3）催化氧化：3.加聚反应乙烯→聚乙烯（写方程式）（四）乙烯的制法I 乙烯的工业制法（石油的冶炼）II 实验室制法 1、药品：_、量有何要求? _2、方程式：3、装置：液—液且需加热装置4、收集方法（说明乙烯什么物理性质）【注意】(1)浓硫酸的作用、试剂配制、加热操作、产物处理。
(2)①该反应称为反应,表述为:②能发生此反应的还有哪类有机物?其反应条件为.反应对有机物的结构有何要求（消去规律）?(3)烧瓶中有一种固体,它是,其作用为二、烯烃1.__ _叫做烯烃.通式为。
结构特点:①②③.写出丙烯、1—丁烯、1—戊烯的结构简式2.常温下为气态的烯烃的结构简式为：【思考】聚丙烯能否使溴水褪色? 。
为什么?烯烃完全燃烧的通式为:3、写出1,3丁二烯的1,2-加成和1,4-加成的化学方程式。
（1）（2）（3）1,3丁二烯发生加聚反应时主要是1,4-加成：方程式为（4）1,3丁二烯发生加聚反应时主要是1,2-加成：方程式为（5）1,3丁二烯于乙烯发生加成反应的方程式为三、烯烃的顺反异构（1）烯烃存在同分异构体现象：、、和顺反异构。
（2）顺反异构：由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在不同而产生的异构现象称为顺反异构。
在烯烃分子中如果，将可以出现顺反异构，两个相同的原子或原子团排列在双键的的称为顺式结构；两个相同的原子或原子团排列在双键的的称为反式结构。
（3）烯烃的顺反异构产生的条件：炔烃苯教学案班级：姓名：学号：一、乙炔炔烃(一)乙炔的物理性质分子组成和结构1. 物理性质（1）纯的乙炔是_________、__________的气体。
乙炔俗称__________，由电石产生的乙炔因常混有_ ____、________等杂质而有特殊难闻的臭味。
（2）在标准状况下，乙炔的密度是_______g／L。
（3）____溶于水，易溶于____溶剂。
2.乙炔的分子结构分子式结构式结构简式电子式化学式（二）乙炔的化学性质 1.氧化反应a、能使_____________________________褪色。
b、可燃性在点燃时能被空气里的氧气氧化而燃烧。
但点燃前必须_____ __,试写出化学方程式_____________________ ___ __。
乙炔燃烧的现象为_______________ ___ _。
原因是_____________，2.加成反应根据乙炔分子结构的特点，说明乙炔使溴水，它发生哪一类反应?____ _ ___ _ 试写出化学方程式,并给出生成物的名称:____________________________ ___ ________________________________________ ___ ____________【练习】：完成下列化学方程式，并给产物命名① CH CH +H2催化剂②+ Cl2催化剂△CH CH③ + 催化剂△（三）乙炔的实验室制法 1、药品：___ _________2、原理：__ _ ____________________3、装置： 固—液且不用加热装置4、收集方法：_____ _________法【注意】1.实验中常用 代替水，原因是 。
2.制乙炔不能用启普发生器，原因是① ② 。
（四）炔烃 1.___ _______________________ ___________叫做炔烃通式为 。
2.写出丙炔、1—丁炔、1—戊炔的结构简式：__________________ ___________________ _________________命名：CH 3-C≡C -CH(CH 3)23.常温下为气态的炔烃的结构简式为：4.炔烃完全燃烧的通式：二、苯及其同系物 （一）苯的分子结构 物理性质1.分子式 最简式（实验式） 结构简式2.苯分子里不存在一般的 ，苯分子里6个碳原子之间的键 ， 这是一种介于 之间的独特的键。
苯分子里的6个碳原子和6个氢原子都在 ，呈平面 形结构。
【思考】能说明苯不是单双键交替的事实是3.物理性质 苯是 ，带有 的液体，苯有 ，苯 溶于水，密度比HCl CH CH水，沸点是80.1℃，熔点是5.5℃，如果用冰水来冷却，苯可以凝结成无色晶体。
（二）苯的化学性质（易取代，难加成，难氧化）1．取代反应（1）苯与溴的反应方程式：【注意】①苯与纯态溴反应，且有作催化剂,苯与其它卤素也可以发生取代反应②苯与溴水混合不反应，但可以，这种现象在化学上叫③长导管的作用:a. b.④溴苯的物理性质：⑤提纯溴苯的方法：⑥总结与溴反应的有机物并注明溴的状态：。
（2）苯的硝化反应（叫做硝化反应）硝基写作：方程式：【注意】①浓硫酸、浓硝酸、苯的加入顺序②加热方式：③硝基苯是一种带有、液体，密度比水。
硝基苯有，是制造染料的重要原料。
2．苯的加成反应方程式：3.氧化反应燃烧时发生的带有的火焰，原因是：。
苯完全燃烧的化学方程式：【思考】苯环上能发生消去反应吗？【问】苯能不能使酸性高锰酸钾溶液褪色？。
能不能使溴水褪色？（三）苯的同系物 1.芳香烃（简称）是指分子里含有的。
最简单、最基本的一种芳烃是。
2.苯的同系物（1）概念：【思考】芳香族、芳香烃、苯的同系物一样吗？（2）通式：①写出甲苯的分子式和结构简式②写出二甲苯的分子式写出二甲苯的结构简式：名称:苯环上．．．的一氯代物的种数：③请有序导出．．．．分子式为C9H12的属于苯的同系物的结构简式：3.苯的同系物的化学性质：①氧化反应： a.苯的同系物易燃烧，燃烧现象与苯燃烧现象相似，甲苯完全燃烧的化学方程式为：。
b. 苯的同系物能使KMnO4酸性溶液，实质上是苯环上的被KMnO4氧化成。
总结：能使KMnO4酸性溶液褪色的常见有机物：。
思考：如何鉴别己烯，苯，甲苯，四氯化碳。
写出操作及现象。
②取代反应：a.与溴的反应：若在FeBr3催化剂条件下，上的氢原子被取代；若在光照条件下上的氢原子被取代。
b.甲苯生成三硝基甲苯的方程式为：简称三硝基甲苯，又叫。
是一种色的，水。
是一种烈性炸药。
一、溴乙烷1. 物理性质纯净的溴乙烷为色体，沸点，密度比水，溶于水，溶于多种有机溶剂。
2. 分子结构溴乙烷的分子式为结构简式为官能团为因为烃基与卤素原子的相互影响，所以其化学性质与烷烃相比有许多不同之处。
3.化学性质(1)水解反应：条件：化学方程式：(2)消去反应：条件化学方程式：消去反应的定义：溴乙烷中溴原子的检验方法：。
4、卤代烃的制备：二、卤代烃1.概念：烃分子中原子被原子取代后生成的化合物，其官能团为，饱和一氯代物的通式为。
卤代烃是烃吗？2.物理性质：溶解性：卤代烃都溶于水，易溶于有机溶剂。
沸点：卤代烃的沸点随烃基的增大呈现的趋势，且比较相应的烷烃。
同一氯代烃的同分异构体中支链越多，沸点。
密度：一卤代烃的密度较相应的烷烃，但一氯代烃的密度都比水的。
3.卤代烃的化学反应：水解反应：消去反应：能发生消去反应的卤代烃具备的条件是（1）（2）卤代烃是连接烃与烃的衍生物的桥梁烯(炔) ——→卤代烃——→醇——→醛——→酸——→酯【课堂练习】1.下列有机物可以形成顺反异构的是（）A.丙烯B.1—氯—1—丙烯C.2—甲基—2—丁烯D.2，3—二甲基—2—丁烯2.下列实验中，需要使用温度计但温度计不用插入液面下的是（）A.实验室制取硝基苯B.实验室分馏石油C.食盐的蒸发D.溴乙烷和NaOH水溶液加热反应3.下列烃中，苯环上的一氯代物没有同分异构体的是（）A.甲苯B.邻二甲苯C.间二甲苯D.对二甲苯4.下列5种烃：①2—甲基丙烷；②乙烷；③丙烷；④丁烷；⑤戊烷。
按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是（）A.①②③④⑤B.⑤④①③②C.④⑤②①③D.③①②⑤④5.下列各组物质中，用分液漏斗无法将其分开的是（）A.甲苯和水B.氯乙烷和水C.硝基苯和水D.苯和溴苯6.下列物质中，所有原子一定都在同一平面的是（）A.丙烯B.苯乙烯C.乙炔D.氯乙烷7.以下物质；（1）甲烷；（2）苯；（3）聚乙烯；（4）聚乙炔；（5）2—丁炔；（6）环己烷；（7）邻二甲苯；（8）苯乙烯。
既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（）A.（3）（4）（5）（8）B.（4）（5）（7）（8）C.（4）（5）（8）D.（3）（4）（5）（7）（8）8.今年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15 吨苯泄入路边300 米长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中，有科学性错误的是（）A.由于大量苯溶于水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B.由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸C.可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到清除泄漏物的目的D.处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳9.下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是（）A.2—溴丁烷B.2—甲基—3—氯戊烷C.2，2—二甲基—1—氯丁烷D.1，3—二氯苯10.为检验某卤代烃（R—X）中的X元素，下列操作：（1）加热；（2）加入AgNO3溶液；（3）取少量该卤代烃；（4）加入足量稀硝酸酸化；（5）加入NaOH溶液；（6）冷却。