高一化学必修一电解质及其电离练习题及答案
电解质及其电离练习题及答案
电解质及其电离练习题及答案. 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物注意：⑴电解质和非电解质指的都是化合物，应为纯净物⑵单质、混合物既不是电解质也不是非电解质强酸、强碱、大多数的盐1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A.氯化镁晶体B. 氯化钠溶液C. 液态氯化氢D. 熔融氢氧化钾2.下列物质中导电性能最差的是( )A.石墨棒B. 固体氧化钾C. 盐酸D. 熔融氢氧化钠3.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是( )A. 铝B. 食盐C. 硫酸D. 蔗糖4.仅能在水溶液中导电的电解质是( )A. KOHB. KNO3C. NH4HCO3D. 酒精5.下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( )A. HClB. NaOHC. Na2CO3D. 蔗糖6.下列电离方程式不正确的是( )A.H2SO4＝2H+＋SO42－B.NH4NO3＝NH4+＋NO3－C.Na2CO3＝Na2＋＋CO32－D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－7.下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）A.在熔融状态下能够导电的物质B. 在熔融或溶液中能够导电的物质C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物8.下列电离方程式中，正确的是( )A.Ca(OH)2＝Ca2+＋2（OH－）B. FeCl3＝Fe3+＋3Cl－B.H2SO4＝H2＋＋SO42－ D. Al2(SO4)3＝Al3+＋3SO42－9.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正确的说法是( )A. 500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3N AB. 500 mL溶液中NO3－离子浓度为0.2mol/LC. 500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/LD. 500 mL溶液中NO3－离子总数为0.2N A10.在_______中或在_______下能够导电的化合物叫做电解质。
2023-2024学年高中化学人教版(2023)必修第一册1.2.1 电解质的电离 作业(解析版)
2023-2024学年高中化学人教版（2023）必修第一册1.2.1 电解质的电离作业（解析版）第一章物质及其变化第二节离子反应课时作业第一课时电解质的电离1．在下列试验物质导电性的实验中，接通电源后灯泡不亮的是（）①盐酸②无水酒精③氢氧化钠溶液④氯化钠溶液⑤蔗糖水A．①② B．③④⑤C．③④ D．②⑤【答案】D【解析】①盐酸中存在自由移动的氢离子和氯离子，能导电，接通电源后灯泡变亮，①与题意不符；②无水酒精中无自由移动的离子，接通电源后灯泡不亮，②符合题意；③氢氧化钠溶液中存在自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电，接通电源后灯泡变亮，③与题意不符；④氯化钠溶液中存在自由移动的钠离子和氯离子，能导电，接通电源后灯泡变亮，④与题意不符；⑤蔗糖水中无自由移动的离子，接通电源后灯泡不亮，⑤符合题意；②⑤符合题意，答案为D。
2．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A．氯化镁晶体B．氯化钠溶液C．液态氯化氢D．熔融氢氧化钾【答案】D【解析】电解质导电所需的条件是在水溶液里或熔融状态下，氯化镁晶体为固态，不导电，是电解质；氯化钠溶液导电，为混合物，不是电解质；液态氯化氢不导电，是电解质，只有溶于水才导电；熔融氢氧化钾导电，是电解质。
3.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）纯净物混合物电解质非电解质A 盐酸冰水混合物硫酸干冰B 纯净水漂白粉氧化铝二氧化硫C 胆矾碱石灰铁碳酸钙D 液氯合金氯化铜蔗糖A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；冰水混合物是H2O，是纯净物；A项错误；B．纯净水不是纯净物，是混合物；漂白粉是氢氧化钙、氯化钙等组成的混合物，B项错误；C．碱石灰是主要成分为氧化钙、氢氧化钠等组成混合物；铁是单质，既不是电解质也不是非电解质；碳酸钙是电解质，C项错误；D．液氯是液态的氯气，是纯净物；合金是混合物；氯化铜是电解质；蔗糖是非电解质，D项正确；答案选D。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：电解质的电离(课后习题)【含答案及解析】
离子反应电解质的电离课后篇素养形成合格考达标练1.下列物质中能导电,但既不是电解质也不是非电解质的纯净物是()A.熔融的NaClB.石墨晶体C.液氯D.盐酸项中熔融的NaCl能导电,它是电解质;B项中石墨晶体是单质,虽然能导电,但既不是电解质也不是非电解质;C项中液氯是单质,不能导电;D项中盐酸是混合物。
2.下列叙述正确的是()A.金属Na在熔融状态和溶于水时均能导电,所以Na是电解质B.SO3溶于水形成的溶液能导电,所以SO3是电解质C.通常情况下水不导电,所以水不是电解质D.氯化氢在液态时虽不导电,但溶于水后能导电,所以氯化氢是电解质是单质,既不是电解质,也不是非电解质,A项错误;SO3溶于水形成的溶液能导电,是由于SO3与水反应生成的硫酸发生电离而导电,所以SO3是非电解质,B项错误;水能发生微弱的电离,属于电解质,C项错误。
3.(2020天津塘沽一中期中)下列说法正确的是()A.熔融NaCl能导电,是因为通电时NaCl发生了电离B.NaCl固体不导电,因为NaCl固体中无带电微粒C.NH4NO3电离时产生了N H4+、N O3-,无金属离子,所以NH4NO3不是盐D.NaHSO4在水溶液中电离生成了Na+、H+、S O42-三种离子解析熔融NaCl能导电,是因为熔融的氯化钠发生了电离,其中存在自由移动的钠离子和氯离子,A项错误;NaCl由阴、阳离子构成,NaCl固体在常温下不导电,是因为离子不能自由移动,B项错误;由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物是盐,硝酸铵中含有铵根离子和硝酸根离子,属于盐,C 项错误;NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4Na++H++S O42-,硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子,D项正确。
4.下列说法正确的是()A.水的导电性很差,所以水是非电解质B.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下自身能否电离C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物一定都是非电解质D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们在熔融状态下都能导电,A错;Na2O等活泼金属氧化物是电解质,C错;NaCl和HCl是电解质,但HCl在无水液体状态时不导电,D错。
高一化学电解质题目和答案
高一化学电解质题目和答案1. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )a. mgcl2 晶体b. nacl 溶液c. 液态氯化氢d. 熔融的koh2. 下面关于电解质电离的描述恰当的就是( )a. caco3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以 caco3是弱电解质b. caco3在水中溶解度不大，但熔化的 caco3全部电离，所以 caco3就是强电解质c. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质d. 水难电离，纯水几乎不导电，水就是非电解质3. 下列物质中，导电性能最差的是( )a. 石墨棒b. 盐酸溶液c. 熔融的氢氧化钠d. 液态氯化钾4. 下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( )a. 乙酸b. 酒精c. 食盐d. 氨气5. 正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是( )①离子数目成正比②粒子总数成正比③原子数目成正比④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数成正比⑤分子数目成正比⑥各元素原子数目成正比a. 只有①⑤b. 只有②④c. 只有③⑥d. 只有④⑥6. 向饱和状态石灰水中不断灌入二氧化碳，其溶液导电性的变化就是( )a. 由弱变强b. 由强变弱c. 由弱弱化，再变d. 由弱变强，再弱化7. 下列各组中的离子，相互间不发生离子反应的是( )a. na+、mg2+、cl-、oh-b. h+、ca2+、co32-、no3-c. cu2+、k+ 、so42-、no3-d. na+、hco3-、oh-、ca2+8. 电解质在人体内的促进作用就是十分广为和十分关键的，当电解质紊乱时，人体就要发生一系列呼吸困难症状，甚至可以损害生命。
为保持人体内电解质均衡，在大量流汗后应当及时补足的离子就是( )a. mg2+b. ca2+c. fe 3+d. na+9. 以下离子方程式中恰当的就是( )a. 稀硫酸滴在铜片上：cu + 2h+ = cu2+ +h2↑c. 硝酸几滴在石灰石上：caco3+ 2h+= ca2+ +h2co3d. 氧化铜与硫酸混和： cu2+ + so42-= cuso410. 以下描述恰当的就是( )a. naoh 溶液能导电，所以 naoh 溶液是电解质b. 液态kcl 不导电，但kcl 就是电解质c. 氯化氢的水溶液能导电，所以hcl 是电解质d. co2 的水溶液能够导电，所以co2 就是电解质二、填空题11. 在以下条件下若想出现离子反应?对能出现的写下离子方程式，无法出现的表明理由(1)ch3coona溶液与hcl溶液混和_________________________(2)ca(oh)2 的回应溶液与na2so4叶唇柱溶液复合____________________(3)ca(oh)2 的澄悬浊液与na2so4浓溶液混和____________________(4)cucl2 溶液与h2so4溶液复合__________________________12. (1)向nahso4 溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式____________________________(2)在上述溶液中继续滴加ba(oh)2溶液，请写出此步反应的离子方程式_____________________________13. 将hcl、h2so4、ba(no3)2 三种溶液，按一定顺序滴入到na2co3溶液中至恰好完全反应有以下现象：(1)加入a时有白色沉淀;(2)往(1)中结晶里重新加入b时结晶熔化，并存有气体逸出;(3)往(2)中溶液里加入c时，又有白色沉淀生成。
高中化学《电解质的电离》练习题(附答案解析)
高中化学《电解质的电离》练习题(附答案解析)学校:___________姓名: ___________班级: _____________一、单选题1. 下列物质属于电解质的是（）A. 铜B. 葡萄糖C. 碳酸氢钠D. 食盐水2．下列电离方程式, 书写正确的是（）A. Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SOB. Mg(NO3)2 = Mg2++2NOC. KClO3= K+ +Cl5+ +3O2-D. FeCl3 = Fe2++Cl3. 下列有关物质的分类错误的是（）A. 和蔗糖均属于非电解质B．将Na、分别投入饱和NaOH溶液中, 恢复原温度, 溶液浓度不变C. 和的水溶液均显酸性D. 苛性钠、纯碱分别属于碱和盐4．面对突如其来的新型冠状病毒, 越来越多人意识到口罩、医用酒精和双氧水的重要作用, 医用口罩由三层无纺布制成, 无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。
下列说法正确的是（）A. 医用酒精和双氧水都是非电解质B. 聚丙烯树脂属于纯净物C. 双氧水用于家庭消毒利用双氧水的氧化性D. 抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质被氧化5. 判断下列物质中属于电解质的是（）A. 氯化钠B. 蔗糖C. 金属铜D. 食盐水6. 下列物质属于电解质且能导电的是（）A. 石墨B. 熔融NaClC. 液态HClD. 葡萄糖7．下列物质中, 属于电解质的是（）A. CuB. H2SO4C. MgCl2溶液D. NH38．下列物质中, 属于酸的是（）A. Na2OB. NaOHC. MgCl2D. H2SO49. 下列叙述中错误的是（）A. 氯化钠固体不导电的原因是氯化钠固体中不含阴、阳离子B. 熔融态下能导电的物质不一定是电解质C. 硫酸不能导电而其水溶液能导电的原因是硫酸溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的氢离子和硫酸根离子D．硫酸钡水溶液几乎不导电, 但硫酸钡是电解质10. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）A. B.C. D. (葡萄糖)11．将已污染的空气通入某溶液, 测其导电性的变化, 能获得某种污染气体的含量。
高一化学必修一电解质及其电离练习题及答案
高一化学必修一电解质及其电离练习题及答案集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）高一化学必修一电解质及其电离练习题及答案1．下列物质中，属于电解质的是( )A．CO2 B．盐酸C．BaSO4 D．C2H5OH解析：判断某物质是否是电解质的要点有：是否是化合物，是否在水溶液或熔化状态下能电离出自由移动的离子。
CO2和C2H5OH是非电解质，盐酸是电解质溶液。
答案：C[来源:学*科*网]2．下列物质中有自由移动的氯离子的是( )A．氯化钠晶体B．熔化的氯化钾C．氯酸钾溶液D．液态氯化氢解析：氯化氢只有在水中溶解时才能产生自由移动的离子，故液态氯化氢不能电离。
氯酸钾溶于水虽能电离，但不产生自由移动的氯离子，产生的是氯酸根离子(ClO－3)。
氯化钠晶体中存在离子但不能自由移动。
当加热氯化钾时，热能破坏了阴、阳离子的相互作用，使离子自由移动，即发生电离。
综上所述：除氯化氢不存在离子，氯化钠、氯化钾、氯酸钾本身都存在离子，但NaCl中离子不能自由移动、KClO3虽能电离出自由移动的离子，但不是Cl－。
只有熔化的氯化钾能发生电离产生自由移动的氯离子。
答案：B3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(双选)( )A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl===NH＋4＋Cl－，所以NH4Cl是盐E．NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸F．非金属元素不可能形成盐解析：A、B说法与定义不符，E中NaHSO4电离的阳离子除H＋外还有Na＋，因此不属于酸，NaHSO4应属于酸式盐。
非金属元素也能形成盐，例如铵盐。
故正确答案为CD。
答案：CD4．下列电离方程式错误的是( )A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．CH3COOH CH3COO－＋H＋D．Na2SO4===2Na＋＋SO2－4解析：A项HCO－3不能拆开写；B项正确，NaHSO4是强酸酸式盐，可完全电离；C项CH3COOH是弱酸，部分电离，用可逆号，正确；D项是强酸强碱盐，溶于水完全电离，正确。
高一化学(必修一)《第一章 电解质的电离》练习题及答案
高一化学(必修一)《第一章 电解质的电离》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列说法中正确的是A ．液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均不是电解质B ．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质C ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D ．NH 3、CO 2的水溶液均导电，所以NH 3、CO 2均是电解质 2．下列说法正确的是A ．水导电性很差，所以水是非电解质B ．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C ．酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质D ．NaCl 和HCl 都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电 3．下列电离方程式中，正确的是A ．NaHCO 3=Na ++3HCO -B ．KClO 3=K ++Cl -+3O 2-C ．Ca(NO 3)2=Ca 2++2(NO)23-D ．熔融状态下，NaHSO 4=Na ++H ++SO 24-4．下列说法正确的是A ．氨水能导电，所以氨气是电解质B ．盐酸是强电解质，所以导电能力比醋酸溶液强C ．氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质D ．蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质5．下列物质中，①碘化氢 ②KF ③液氨 ④KClO ⑤液氯 ⑥浓H 2SO 4 ⑦干冰 ⑧NH 4NO 3 ⑨澄清石灰水 ⑩CaCO 3 ⑪酒精。
是强电解质的一组物质是 A ．②④⑥⑧⑩B ．①②④⑧⑩C ．①②④⑥⑧D ．①④⑥⑧⑩6．在水溶液中，下列电离方程式不正确的是（ ）A ．2244H SO 2H SO +-+═B ．44NaHSO Na HSO +-+═C ．2233Na CO 2Na CO +-+═D ．()22Ba OH Ba 2OH +-+═7．下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列说法正确的是A ．石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质B ．实验可知NH 3的水溶液具有一定的导电性，所以NH 3是电解质C ．液态HCl 、固态NaCl 均不能导电，所以HCl 、NaCl 均不是电解质D ．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质 9．下列物质中含有自由移动的Cl -的是 A ．KClO 3溶液B ．MgCl 2溶液C ．液态HClD ．固态NaCl10．在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是A ．熔融状态下NaHSO 4的电离：NaHSO 4=Na ＋＋H ＋＋SO 24-B ．水溶液中Ba(OH)2的电离：Ba(OH)2=Ba 2＋＋OH －C ．水溶液中NaHCO 3的电离：NaHCO 3=Na ＋＋HCO 3-D ．水溶液中Al 2(SO 4)3的电离： Al 2(SO 4)3=3Al 3＋＋3SO 24-11．下列叙述正确的是( )A ．NaCl 、MgCl 2等物质熔融状态时都导电，因此它们都是电解质B ．HCl 、H 2SO 4液态时都不导电，因此它们都是非电解质C ．易溶于水的化合物都是电解质D ．浓溶液的导电能力一定强12．下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银13．某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。
高中化学 第2章 第2节 第1课时 电解质及其电离练习(含解析)鲁科版必修1-鲁科版高中必修1化学试
电解质及其电离1．将NaCl固体溶解在水中，下列相关描述不正确的是( )A．NaCl===Na＋＋Cl－B．NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子、水合氯离子C．该过程中，水分子的作用是氯化钠溶液能够导电的重要原因D．氯化钠固体中不存在钠离子、氯离子，所以氯化钠固体不导电解析：氯化钠固体中只存在Na＋和Cl－，但这些离子均不能自由移动，故NaCl固体不导电。
答案：D2．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是( )选项纯净物混合物电解质非电解质A 浓盐酸天然气硫酸干冰B 氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡三氧化硫C 胆矾石灰水苛性钾碳酸钙D 硫酸铝合金氯化钠氢气D项，氢气既不是电解质也不是非电解质。
答案：B3．下列电离方程式书写正确的是( )A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NH4NO3===NH＋4＋NO－3C．H2SO4===2H＋＋S2－＋4O2－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH2－2解析：A项中HCO－3不能拆开。
C项中不能把硫酸根离子拆开，应该为H2SO4===2H＋＋SO2－4。
D项中氢氧根离子书写错误，应该为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。
答案：B4．下列物质中，导电性能最差的是( )A．石墨棒B．盐酸C．熔融氢氧化钠D．固体氯化钾解析：物质导电性能的优劣除与物质的本性有关外，还与物质的状态及外部条件有关。
石墨及金属单质都是电的良导体。
电解质溶液导电能力的大小取决于自由移动离子浓度的大小，盐酸中有自由移动的H＋、Cl－，能导电。
熔融NaOH中，因NaOH===Na＋＋OH－也存在自由移动的阴阳离子，故也能导电。
固体KCl虽为电解质，但因缺乏电离的条件，即在固体KCl中虽存在K＋、Cl－，但因不能自由移动，故固体KCl不导电。
答案：D5．(1)下列物质的电离方程式如下：HClO4===H＋＋ClO－4；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4；KHSO4===K＋＋H＋＋SO2－4。
高一化学必修一电解质及其电离练习
高一化学必修一电解质及其电离练习[学业水平层次(A)]1．(2015·莆田二中高一检测)适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是() A．CO2B．NaClC．BaSO4D．葡萄糖【解析】NaCl、BaSO4属于电解质，CO2、葡萄糖属于非电解质；人体体液中离不开NaCl。
【答案】 B2．下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的化合物是()A．SO3B．Cl2C．NH4NO3D．HNO3【解析】SO3溶于水形成酸，能导电，但SO3不是电解质。
【答案】 A3．对下列物质进行的分类正确的是()A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4·5H2O属于电解质C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子【解析】A项，纯碱是Na2CO3，属于盐；C项，NaHSO4、NaHCO3均能电离出H＋，但它们均属于盐；D项，NH4Cl、NH4NO3等铵盐中不含金属阳离子；B项，CuSO4·5H2O是化合物，溶于水自身电离而使溶液导电，属于电解质。
【答案】 B4．下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A．阳离子和阴离子总数一定相等B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C．除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子D．NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同【解析】依据溶液呈电中性，可知电解质溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子带的负电荷总数相等，B项正确、A项错误；电解质溶液中，一定含有H2O分子，有的还含有电解质分子，C不正确；不清楚NaCl和KCl两溶液中离子浓度大小关系，故无法比较其导电性强弱，D不正确。
【答案】 B5．下列说法正确的是()A．酸、碱、盐都是电解质B．难溶的物质一定不是电解质C．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质【解析】电解质与非电解质是根据化合物能否在水溶液里或熔融状态下导电划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，如CaCO3等物质难溶于水，但属于电解质，B项错；氧化物有的是电解质，如Na2O等离子化合物，有的不是电解质，如CO2等共价化合物，C项错；氢化物有的是电解质，如HCl等，有的不是电解质，如CH4等，D项错。
新人教版高一化学必修第Ⅰ册(2019)题型分类练习卷： 电解质的电离【答案】
电解质的电离【有答案】题型一、电解质和电离1．下列属于电解质的是()A．镁B．酒精C．硫酸铜D．食盐水2．下列关于电解质的叙述中错误的是()A．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质B．电解质是对化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，但水也是电解质3．下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是()A．氯化钠熔融导电B．液态汞导电C．H2SO4溶液导电D．熔融状态的KOH导电题型二、电离方程式的书写1．下列电离方程式中正确的是()A．Ba(OH)2===Ba2＋＋2(OH－)B．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－C．H2SO4===H2＋2＋SO2－4D．CuSO4===Cu2＋＋SO2－42．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是()①Na＋、OH－、SO2－4②H＋、Cl－、SO2－4③Na＋、K＋、OH－④Na＋、K＋、NO－3A．②③④B．②①④C．②③①D．②①③3．(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①KOH：____________________________________________________________；②KHSO4：____________________________________________________________；③Fe2(SO4)3：___________________________________________________________；④HNO3：______________________________________________________________。
(2)对(1)中各物质按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是________(填序号，下同)，属于碱的是________，属于盐的是________。
高中化学 1.2 第1课时 电解质的电离练习(含解析)新人教版必修第一册
电解质的电离1．下列说法中不正确的是 ( )①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电④电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电A．①④B．①③④C．②③④D．①②③④解析：选D。
电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物，而不是溶于水反应后再导电的物质，同时，电解质与物质的溶解性和在溶液中的导电能力无关。
综上，①②③④都不正确。
2．某化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮；按照图乙连接好线路，发现灯泡亮了。
由此得出的以下结论正确的是( )A．KNO3固体不是电解质B．KNO3溶液是电解质C．KNO3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．在KNO3溶液中，水电离出了大量的离子解析：选C。
KNO3是电解质，但KNO3固体中因没有可以自由移动的离子而不导电，KNO3溶液是混合物不是电解质。
3．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水时能够电离。
下列关于该化合物X的说法中，正确的是( )A．X一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物解析：选A。
化合物在熔融状态下或溶于水时能够电离，即化合物X符合电解质的定义，一定为电解质。
4．下列电离方程式书写正确的是( )A．MgCl2===Mg2＋＋Cl2－2B．NaOH===Na＋＋O2－＋H＋C．KHCO3===K＋＋H＋＋CO2－3D．Na3PO4===3Na＋＋PO3－4解析：选D。
A项错误，Cl2－2应改为2Cl－；B项错误，不应将OH－进行拆分，水溶液中不存在O2－，OH－也不会电离；C项错误，在中学化学阶段，水溶液中酸式酸根离子只有HSO－4可以拆写，其他的一律不能拆分。
高中试卷-2.1 电解质的电离 练习(含答案)
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！第一章 物质及其变化第2节 离子反应2.1 电解质的电离1.剧烈运动时大量出汗,为维持体内电解质平衡,运动后应及时补充的离子是( )A.Mg2+B.Ca2+C.Na+D.Fe3+【解析】人体汗液中的主要盐分是NaCl,出汗损失了Na+。
【答案】C2.电解质是( )A.在水溶液里或熔融状态下全部电离的化合物B.可溶性盐类C.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物D.导电性很强的物质【解析】电解质定义——在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
【答案】C3.下列物质中,能够导电的电解质是( )A.铜丝B.熔融的MgCl2C.NaCl溶液D.SO3【解析】紧扣电解质定义:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质;铜丝是单质;NaCl溶液是混合物,SO3不属于电解质。
高一化学必修一电解质及其电离练习题及答案
高一化学必修一电解质及其电离练习题及答案1．下列物质中，属于电解质的是()A．CO2B．盐酸C．BaSO4 D．C2H5OH解析：判断某物质是否是电解质的要点有：是否是化合物，是否在水溶液或熔化状态下能电离出自由移动的离子。
CO2和C2H5OH是非电解质，盐酸是电解质溶液。
答案：C[来源:学*科*网]2．下列物质中有自由移动的氯离子的是()A．氯化钠晶体 B．熔化的氯化钾C．氯酸钾溶液D．液态氯化氢解析：氯化氢只有在水中溶解时才能产生自由移动的离子，故液态氯化氢不能电离。
氯酸钾溶于水虽能电离，但不产生自由移动的氯离子，产生的是氯酸根离子(ClO－3)。
氯化钠晶体中存在离子但不能自由移动。
当加热氯化钾时，热能破坏了阴、阳离子的相互作用，使离子自由移动，即发生电离。
综上所述：除氯化氢不存在离子，氯化钠、氯化钾、氯酸钾本身都存在离子，但NaCl中离子不能自由移动、KClO3虽能电离出自由移动的离子，但不是Cl－。
只有熔化的氯化钾能发生电离产生自由移动的氯离子。
答案： B3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(双选)()A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl===NH＋4＋Cl－，所以NH4Cl是盐E．NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸F．非金属元素不可能形成盐解析：A、B说法与定义不符，E中NaHSO4电离的阳离子除H＋外还有Na＋，因此不属于酸，NaHSO4应属于酸式盐。
非金属元素也能形成盐，例如铵盐。
故正确答案为CD。
答案：CD4．下列电离方程式错误的是()A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．CH3COOH CH3COO－＋H＋D．Na2SO4===2Na＋＋SO2－4解析：A项HCO－3不能拆开写；B项正确，NaHSO4是强酸酸式盐，可完全电离；C项CH3COOH是弱酸，部分电离，用可逆号，正确；D项是强酸强碱盐，溶于水完全电离，正确。
人教版高中化学必修第一册习题练习之 电解质的电离
电解质的电离[基础达标]1．(2021·山东泰安检测)下列物质中，能够导电的电解质是()A．Cu B．熔融MgCl2C．酒精D．蔗糖B[Cu能导电，但Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；熔融MgCl2中含有能自由移动的Mg2＋和Cl－，能导电，所以熔融MgCl2是能够导电的电解质，故B正确；酒精、蔗糖中均没有能自由移动的阴、阳离子，不能导电，都是非电解质，故C、D错误。
]2．下列物质溶于水时，不能电离出酸根离子的是()A．NaNO3B．Ba(OH)2C．KMnO4D．KClB[氢氧化钡是碱，电离出的是氢氧根离子，其他三种物质均能电离出酸根离子。
] 3．(2021·福清市华侨中学期中)下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()A．CaCl2===Ca2＋＋2Cl－B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．HNO3===H＋＋NO－3D．KClO3===K＋＋Cl＋＋3O2－D[氯酸钾是强电解质，电离方程式为KClO3===K＋＋ClO－3，D错误。
]4．下列各组均为两种互不反应化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是() A．Na＋、OH－、SO2－4B．H＋、Cl－、SO2－4C．Na＋、K＋、OH－D．Na＋、K＋、NO－3B[依据酸的概念——电离产生的阳离子全部是H＋的化合物，B符合题意。
]5．下列都是中学化学常见的物质：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO2⑤H2SO4⑥C2H5OH(酒精)⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩NaOH请按下列分类标准回答：(1)属于电解质的是________________(填序号，下同)。
(2)溶于水能电离出H＋的是________，属于酸的是________。
(3)属于难溶性碱的是________，属于难溶性盐的是________。
答案：(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩(2)③⑤⑤(3)⑨⑦⑧[能力提升]6．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。
人教版(2019)高中化学必修第一册 《第1课时 电解质的电离》提升练(含答案)
《电解质的电离》提升练一、选择题1.下列说法中正确的是（ ）A.电解质与其他物质的本质区别在于电解质是在一定条件下能导电的化合物B.水的导电能力很差，所以水不是电解质C.酸、碱、盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质D.溶于水所得的溶液能导电的化合物一定是电解质2.下列各物质属于电解质的是（ ）①NaOH ②BaSO 4 ③Cu ④蔗糖 ⑤CO 2A.①②B.①②⑤C.③④D.①③⑤3.电解质在人体内的作用是非常广泛和十分重要的。
当电解质的平衡被破坏时，人体就要出现一系列不适症状，甚至危及生命。
为维持人体内的电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是（ ）A.Mg 2+B.Ca 2+C.Na +D.Fe 3+4.在水溶液中，下列电离方程式正确的是（ ）A.324342Al A (S )l O 23SO +-+═B.333Al Al Cl Cl +-+═C.2323Mg(NO )Mg +2NO +-═D.724KMnO K M ++n 4O ++-═5.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是（ ）①Na +、OH -、24SO - ②H +、C l -、24SO - ③Na +、K +、OH - ④Na +、K +、-3NOA.②③④B.②①④C.②③①D.②①③6.今有一种固体化合物X ，X 本身不导电，但在水溶液中或熔融状态下能够电离。
下列关于X 的说法中不正确的是（ ）A.X 一定属于电解质B.X 可能为NaClC.X 不属于酸类D.X 可以是任何化合物二、填空题7.有下列物质：①液态氯化氢 ②氯化铁溶液 ③盐酸 ④氯化铵晶体 ⑤蔗糖溶液 ⑥四氯化碳 ⑦硫酸钡固体 ⑧淀粉溶液 ⑨熔融氢氧化钠 ⑩铜回答下列问题：（1）上述物质中能够导电的是__________(填序号，下同)，属于电解质的是__________，属于非电解质是__________。
（2）写出④⑦在溶液中的电离方程式：__________，__________。
1.2.1 电解质的电离(同步练习)(附答案)—2023-2024学年高一上学期化学必修第一册
1.2.1 电解质的电离（同步练习）一、选择题1．适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”。
下列属于人体内常见电解质的是()A.二氧化碳B.氯化钠C.硫酸钡D.葡萄糖2.下列物质中，含有自由移动的Cl－的是()A.KClO3溶液B.CaCl2溶液C.KCl晶体D.液态氯化氢3.下列说法中正确的是()A.酸、碱、盐都是电解质B.电解质都是易溶于水的物质C.氧化物都是电解质D.氢化物都不是电解质4.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
几名同学对此定义中关键词发表了以下理解或看法，你认为不正确的是()A．“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了B．“能够导电”是指该物质本身能够导电，而不是它发生反应后的生成物能导电C．“化合物”指明了该物质不能是单质，更不能是混合物D．像硫酸钡、碳酸钙这样难溶于水的化合物就不可能是电解质了5.下列说法正确的是()A.石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质B.实验可知NH3的水溶液具有一定的导电性，所以NH3是电解质C.液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均不是电解质D.蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质6.下列电离方程式中正确的是A.Ca(OH)2══Ca2＋＋2(OH－)B.FeCl3══Fe2＋＋3Cl－C.H2SO4══H＋＋SO2－4D.Al2(SO4)3══2Al3＋＋3SO2－47.下列物质属于非电解质的是()A.盐酸B.葡萄糖C.Na2SO4D.石墨8.下列有关物质分类的说法错误的是()A.SiO2、P2O5均为非电解质B.碘酒、氢氧化钠溶液均为混合物C.乙醇为电解质D.NaCl晶体、HCl气体均为电解质9.下列说法中正确的是()A.AgCl不溶于水,所以它不是电解质B.SO3溶于水得到的水溶液可以导电,所以SO3是电解质C.NaOH溶液能导电,所以NaOH溶液是电解质D.固体CuSO4不能导电,但CuSO4是电解质10.下列电离方程式中错误的是()。
鲁科版高中化学必修第一册课时作业10电解质的电离含答案
课时作业10电解质的电离(分值：60分)[学业达标]一、选择题：每小题3分，共48分。
1．下列说法正确的是()A.铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质B.在水溶液中或熔融状态下能够导电的物质是电解质C.液态氯化氢不能导电，所以它是非电解质D.蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以它是非电解质解析：铜、石墨是单质，不属于电解质，A项错误；在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，B项错误；氯化氢溶于水能导电，它是电解质，C项错误；蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以它是非电解质，D项正确。
答案：D2．下列有关强电解质和弱电解质的说法正确的是()A.强电解质溶液的导电能力强，弱电解质溶液的导电能力弱B.强电解质在水溶液中能完全电离成离子，弱电解质在水溶液中部分电离为离子C.强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水D.强电解质的熔点高，弱电解质的熔点低解析：电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度的大小及离子所带电荷数的多少有关，与溶液是强电解质溶液还是弱电解质溶液没有必然联系，A项错误；强电解质和弱电解质的分类标准是在水溶液中的电离程度，能完全电离的为强电解质，不能完全电离的为弱电解质，B项正确；AgCl难溶于水，是强电解质，醋酸易溶于水，但属于弱电解质，C项错误；熔点高或低与物质是强电解质或是弱电解质无关，D项错误。
答案：B3．将NaCl固体溶解在水中，下列相关描述不正确的是()A.电离方程式：NaCl===Na＋＋Cl－B.NaCl溶液中存在自由移动的钠离子、氯离子C.该过程中，水分子的作用是氯化钠溶液能够导电的重要原因D.氯化钠固体中不存在钠离子、氯离子，所以氯化钠固体不导电解析：氯化钠固体中存在Na＋和Cl－，但这些离子均不能自由移动，故NaCl固体不导电。
答案：D4．下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是()解析：二氧化碳属于非电解质，非电解质属于化合物，故A正确；食盐是电解质，电解质不一定导电，故B错误；硫酸钡为化合物，化合物不一定属于弱电解质，故C错误；纯碱属于盐，不属于碱，故D错误。
高中化学 2.1 电解质的电离练习(1)(含解析)新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学试题
1.2.1 电解质的电离1．下列物质中，属于电解质的是( )A.二氧化氮B.蔗糖C.铜D.硝酸钾【答案】D【解析】二氧化氮和蔗糖不属于酸、碱、盐所以为非电解质；铜是单质既不是电解质也不是非电解质；硝酸钾属于盐，所以是电解质。
2．化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.NaCl溶液中，水电离出大量的离子【答案】C【解析】NaCl属于盐，所以是电解质，A错误。
NaCl溶液是混合物所以不是电解质，B 错误；氯化钠固体溶于水后在水分子的作用下，发生电离，电离为可以移动的离子使溶液导电，C正确；氯化钠溶于水是氯化钠发生了电离，水的电离实际很微弱，D错误。
3．下列叙述中正确的是( )A.能电离出氢离子的化合物是酸B.能电离出氢氧根离子的化合物是碱C.能电离出酸根阴离子的化合物是盐D.由金属离子(或铵根离子)和酸根阴离子组成的化合物属于盐【答案】D【解析】酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类。
电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐。
所以A、B项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全部；C项说法不够准确，因为有些盐还能电离出H＋、OH－等。
4．对电解质的叙述正确的是( )A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－C．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电D．氯化氢溶于水能导电，但气态氯化氢不能导电【答案】D【解析】电解质首先必须是化合物，所以A项说是物质就错误了；氯化钠电离是在水分子作用下发生的，与是否有电流无关，B错误；氯化钠固体中离子不能移动，所以不导电，C错误；HCl是电解质溶于水电离为氢离子和氯离子，溶液导电，气态氯化氢中存在的只有氯化氢分子，所以不导电，D正确。
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高一化学必修一电解质及其电离练习题及答案
1．下列物质中，属于电解质的是()
A．CO2B．盐酸
C．BaSO4 D．C2H5OH
解析：判断某物质是否是电解质的要点有：是否是化合物，是否在水溶液或熔化状态下能电离出自由移动的离子。
CO2和C2H5OH是非电解质，盐酸是电解质溶液。
答案：C[来源:学*科*网]
2．下列物质中有自由移动的氯离子的是()
A．氯化钠晶体 B．熔化的氯化钾
C．氯酸钾溶液D．液态氯化氢
解析：氯化氢只有在水中溶解时才能产生自由移动的离子，故液态氯化氢不能电离。
氯酸钾溶于水虽能电离，但不产生自由移动的氯离子，产生的是氯酸根离子(ClO－3)。
氯化钠晶体中存在离子但不能自由移动。
当加热氯化钾时，热能破坏了阴、阳离子的相互作用，使离子自由移动，即发生电离。
综上所述：除氯化氢不存在离子，氯化钠、氯化钾、氯酸钾本身都存在离子，但NaCl中离子不能自由移动、KClO3虽能电离出自由移动的离子，但不是Cl－。
只有熔化的氯化钾能发生电离产生自由移动的氯离子。
答案： B
3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(双选)()
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl===NH＋4＋Cl－，所以NH4Cl是盐
E．NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸
F．非金属元素不可能形成盐
解析：A、B说法与定义不符，E中NaHSO4电离的阳离子除H＋外还有Na＋，因此不属于酸，NaHSO4应属于酸式盐。
非金属元素也能形成盐，例如铵盐。
故正确答案为CD。
答案：CD
4．下列电离方程式错误的是()
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4
C．CH3COOH CH3COO－＋H＋
D．Na2SO4===2Na＋＋SO2－4
解析：A项HCO－3不能拆开写；B项正确，NaHSO4是强酸酸式盐，可完全电离；C项CH3COOH是弱酸，部分电离，用可逆号，正确；D项是强酸强碱盐，溶于水完全电离，正确。
答案：
5．下列化合物中，只有在溶于水之后才能导电的电解质是(双选)()
A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精)w w w .x k b 1.c o m
C．H2SO4 D．NH4HCO3
解析：酒精属于非电解质，B项不符合题意；NaCl、H2SO4、NH4HCO3均为电解质，NaCl溶于水或熔融状态下均能导电，NH4HCO3、H2SO4溶于水均导电，但H2SO4在液态时难导电，NH4HCO3受热易分解，无熔融状态，故C、D符合题意。
答案：CD
6．已知溶液中存在下列离子，试判断该溶液的溶质并写出其电离方程式：
(1)H＋、Cl－
________________________________________________________________________。
(2)Fe3＋、SO2－4
________________________________________________________________________。
(3)Na＋、HCO－3
________________________________________________________________________。
(4)NH＋4、NO－3
________________________________________________________________________。
答案：(1)溶质是HCl，电离方程式为：HCl===H＋＋Cl－
(2)溶质是硫酸铁，电离方程式为：Fe2 (SO4)3===2Fe3＋＋3SO2－4
(3)溶质是碳酸氢钠，电离方程式为：NaHCO3===Na＋＋HCO－3
(4)溶质是硝酸铵，电离方程式为：NH4NO3===NH＋4＋NO－3
7．回答下列问题：
(1)金属导电是因为存在
________________________________________________________________________；
(2)电解质溶液导电，是因为存在
________________________________________________________________________；
(3)液态氯化氢不导电，是因为
________________________________________________________________________；
(4)氯化氢水溶液能导电，是因为
________________________________________________________________________；
(5)氯化钠晶体不导电，是因为_
_______________________________________________________________________；
(6)熔融的氯化钠能导电是因为
__________________________________________________________ _____________。
答案：(1)自由移动的电子(2)自由移动的离子(3)只有氯化氢分子，无离子存在(4)氯化氢在水分子作用下发生电离，产生了自由移动的H＋、Cl－(5)氯化钠晶体中的Na＋、Cl－不能自由移动(6)熔化状态下由于热能作用，氯化钠发生电离，产生了自由移动的Na＋、Cl－
B组——拔高训练
8．下列叙述正确的是()新课标xk b1. c om
A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－
B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸
C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多解析：电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，不是通电。
电解质要导电的前提是电解质在水溶液中或熔融状态下电离出自由移动的离子，故A项错误；酸的定义中强调电离出的阳离子全部为H＋，如NaHSO4也能电离出H＋，但NaHSO4属于盐类，故B项错误；HCl溶于水能电离出自由移动的H＋和Cl－，所以能导电，但液态HCl 是由分子组成的，无离子，不能导电，故C项正确；溶液的导电性主要由溶液中自由移动离子的浓度决定，即由单位体积中自由移动离子的数目决定，故D项错误。
w w w .x k b 1.c o m
答案： C
9．硫酸氢钠(NaHSO4)通常为晶体，易溶于水。
硫酸氢钠溶于水电离出三种不同的离子，溶液显酸性；硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子。
(1)硫酸氢钠在水中电离的方程式是
________________________________________________________________________。
(2)硫酸氢钠在熔融状态下电离的方程式是
________________________________________________________________________。
(3)下列说法中，正确的是(多选)()
A．硫酸氢钠属于酸
B．硫酸氢钠属于盐
C．硫酸氢钠属于电解质
D．硫酸氢钠溶液跟锌单质反应生成氢气
解析：硫酸氢钠的化学式为NaHSO4，它溶于水电离出三种不同的离子，且溶液显酸性，则硫酸氢钠在水中电离出的离子是Na＋、H＋和SO2－4。
硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子，这两种离子是Na＋和HSO－4。
由硫酸氢钠在水中的电离结果可知，硫酸氢钠既属于盐又属于电解质，不属于酸；硫酸氢钠溶液中存在大量H＋，能跟锌单质反应生成氢气。
答案：(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4(2)NaHSO4===Na＋＋HSO－4(3)BCD。