总碱度测定(pH法)

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总碱度的实验报告(3篇)

第1篇一、实验目的1. 掌握总碱度的测定原理和方法；2. 熟悉酸碱滴定操作技术；3. 了解滴定实验数据处理及误差分析。

二、实验原理总碱度是指溶液中能与强酸定量反应的碱性物质总量，通常以氢氧化钠（NaOH）的当量浓度表示。

测定总碱度通常采用酸碱滴定法，选用酚酞作为指示剂，在滴定过程中，溶液由碱性逐渐转变为中性，当达到化学计量点时，酚酞指示剂由无色变为浅红色，此时记录下所消耗的酸液体积，即可计算出总碱度。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：（1）酸式滴定管：25mL（2）碱式滴定管：25mL（3）锥形瓶：250mL（4）移液管：10mL（5）烧杯：100mL（6）量筒：10mL（7）洗瓶：50mL（8）玻璃棒（9）滴定台2. 试剂：（1）氢氧化钠标准溶液：0.1mol/L（2）酚酞指示剂：1g/L（3）盐酸标准溶液：0.1mol/L（4）待测溶液：含有碱性物质的溶液四、实验步骤1. 标定氢氧化钠标准溶液：（1）准确称取0.1g邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）于烧杯中，加入适量去离子水溶解；（2）将溶液转移到100mL容量瓶中，用去离子水定容至刻度线；（3）准确移取25.00mL标准溶液于锥形瓶中；（4）加入2～3滴酚酞指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈浅红色，记录消耗的氢氧化钠标准溶液体积；（5）重复滴定3次，计算平均消耗体积。

2. 测定待测溶液总碱度：（1）准确移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；（2）加入2～3滴酚酞指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液呈浅红色，记录消耗的盐酸标准溶液体积；（3）重复滴定3次，计算平均消耗体积。

3. 数据处理及误差分析：（1）根据滴定数据，计算氢氧化钠和盐酸的标准浓度；（2）根据总碱度计算公式，计算待测溶液的总碱度；（3）分析实验误差，计算相对误差。

五、实验结果与分析1. 氢氧化钠标准溶液标定结果：平均消耗体积：V1 = 20.68mL氢氧化钠标准浓度：C(NaOH) = 0.1000mol/L2. 待测溶液总碱度测定结果：平均消耗体积：V2 = 15.36mL待测溶液总碱度：T = 0.06144mol/L3. 误差分析：（1）滴定操作误差：根据滴定操作规范，误差约为±0.02mL；（2）滴定体积读数误差：误差约为±0.05mL；（3）相对误差：相对误差 = (V2 C(HCl) - V1 C(NaOH)) / (V1 C(NaOH)) 100% = 0.89%六、实验总结本次实验通过酸碱滴定法测定了待测溶液的总碱度，掌握了滴定实验操作技术及数据处理方法。

工业纯碱总碱度的测定实验报告

一、实验目的1. 掌握工业纯碱总碱度的测定方法。

2. 熟悉酸碱滴定实验的基本操作。

3. 学习使用酚酞和甲基橙作为指示剂进行滴定。

4. 了解总碱度以Na2O%表示的意义及其计算方法。

二、实验原理工业纯碱主要成分为Na2CO3，其总碱度是指溶液中所有碱性物质的总量。

本实验采用酸碱滴定法测定工业纯碱的总碱度，利用酚酞和甲基橙作为指示剂，通过滴定反应确定终点，计算出总碱度。

实验原理如下：1. 酚酞指示剂：在碱性溶液中呈红色，在中性或酸性溶液中呈无色。

当滴定至酚酞变色时，表示Na2CO3已完全反应，此时反应方程式为：Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑2. 甲基橙指示剂：在酸性溶液中呈红色，在中性或碱性溶液中呈黄色。

当滴定至甲基橙变色时，表示NaHCO3已完全反应，此时反应方程式为：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑通过测定消耗的盐酸体积，根据化学反应方程式计算出Na2CO3和NaHCO3的摩尔数，进而计算出总碱度。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、移液管、洗瓶、烧杯、电子天平、电子分析天平、电热板、电热恒温水浴锅、PH计、滴定台、滴定管夹、滴定管座、滴定管塞、滴定管瓶、滴定管滴头、滴定管瓶盖、滴定管瓶塞、滴定管瓶滴头。

2. 试剂：盐酸标准溶液（0.1mol/L）、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、无水碳酸钠、硼砂、蒸馏水、NaOH、NaCl、NaHCO3、Na2CO3、稀盐酸、酚酞指示剂溶液、甲基橙指示剂溶液。

四、实验步骤1. 准备工作：将实验仪器洗净、干燥，检查滴定管是否漏水，酸式滴定管和碱式滴定管分别用盐酸标准溶液和酚酞指示剂溶液润洗。

2. 配制酚酞指示剂溶液：称取0.1g酚酞指示剂，加入50ml蒸馏水溶解，配制成酚酞指示剂溶液。

3. 配制甲基橙指示剂溶液：称取0.1g甲基橙指示剂，加入50ml蒸馏水溶解，配制成甲基橙指示剂溶液。

总酸度及总碱度测试方法

一、参数测定术语及定义1.1 游离酸度（FA）指滴定10ml试液至溴酚兰指示剂终点时所耗用0.1N氢氧化钠溶液的毫升数, 称之为游离酸度或游离酸度的点数。

1.2 总酸度(TA)指滴定10ml试液至酚酞指示剂终点时所耗用0.1N氢氧化钠溶液的毫升数,称之为总酸度或总酸度的点数。

1.3 游离碱度(FAL)指滴定10ml试液至酚酞指示剂终点时所耗用0.1N盐酸溶液的毫升数, 称之为游离碱度或游离碱度的点数。

1.4 全碱污染度(TAL)指滴定50ml水洗液至溴酚兰指示剂终点时所耗用0.1N盐酸溶液的毫升数, 称之为全碱污染度。

1.5全酸污染度(FAL)指滴定50ml试液至酚酞指示剂终点时所耗用0.1N氢氧化钠溶液的毫升数,称之为全酸污染度。

1.6 游离酸度、总酸度、游离碱度的计算游离酸度、总酸度、游离碱度及总碱度按式(1)计算：V×C 10Pt(点) ＝—————× ——0.1 V1式中：V:氢氧化钠(或盐酸)标准滴定溶液的体积, ml;C:氢氧化钠(或盐酸)标准滴定溶液的浓度, N;V1:实际吸取试液的毫升数, ml;0.1:定义规定的氢氧化钠(或盐酸)溶液的浓度, N;10:定义规定的吸取试液的毫升数, ml。

1.7 促进剂浓度(AC)指在发酵管内(U形管)内所装试液与氨磺酸反应所产生气体的体积毫升数, 称之为促进剂浓度或促进剂浓度的点数。

1.8 检验方法、所用溶液、制剂及制品的制备C (NaOH) ＝ 0.1N 配制方法见GB/T 601-2002。

C (Hcl) ＝ 0.1N 配制方法见GB/T 601-2002。

溴酚兰指示剂：取0.3g溴酚兰, 溶于乙醇, 用乙醇稀释至100ml。

酚酞指示剂：取3g酚酞, 溶于乙醇, 用乙醇稀释至100ml。

氨基磺酸：化学纯或分析纯。

二、参数测定方法2.1 游离碱度的测定吸取待测液10ml于250ml锥形瓶中, 加蒸馏水50ml, 加酚酞指示剂3滴, 用配制好的盐酸溶液滴定至无色为终点。

碱度的测定方法

碱度的测定方法
碱度是指溶液中存在的碱性物质的浓度或活性。

测定溶液的碱度可以使用多种方法，以下为一些常用的方法：
1. 酸碱滴定法：这是最常用的测定碱度的方法之一。

首先，用一种已知浓度的酸溶液滴定待测碱溶液，直到pH值达到中性（pH=7）。

根据已知酸溶液滴定的体积和浓度，可以计算出待测碱溶液的浓度。

2. pH计法：pH计是一种能够测量溶液酸碱性的仪器。

通过将电极浸入待测溶液中，pH计可以测量溶液的pH值。

根据pH 值可以判断溶液的酸碱性质，从而推测出溶液的碱度。

但是需要注意，pH计只能测量溶液的pH值，对于碱度的直接测定需要通过其他方法进行。

3. 酸碱指示剂法：酸碱指示剂是一种可以根据溶液的酸碱性质而发生颜色变化的物质。

在测定碱度时，可以将适量的酸碱指示剂添加到待测溶液中，根据颜色变化的出现来判断溶液的碱度。

4. 电位滴定法：电位滴定法是一种基于电位的测定方法，利用电位计对待测溶液进行电位测量。

通过准确测量酸碱反应过程中电位的变化，可以计算出溶液的碱度。

需要注意的是，不同的测定方法适用于不同的碱性物质和待测溶液的特性。

在选择测定方法时，应根据实际情况选择合适的方法，以确保测定结果的准确性。

总酸度及总碱度测试方法

总酸度及总碱度测试方法总酸度（Total acidity）和总碱度（Total alkalinity）是水质分析中常用的指标，用于描述水溶液中酸性和碱性物质的浓度和性质。

下面将介绍一些常见的总酸度和总碱度测试方法。

总酸度测试方法：1.pH滴定法：这是一种常见的总酸度测试方法。

首先将待测水样与指示剂（一般为溴酚蓝或溴酚绿）混合，然后用1M的NaOH溶液滴定到水样中，直到颜色发生可见变化。

通过记录所需的NaOH体积，可以计算出总酸度。

2.酸碱指示剂法：使用酸碱指示剂（如中性红或酚酞）来检测酸性水溶液。

这些指示剂在不同pH值下会显示不同的颜色。

通过将指示剂加入待测水样，并观察颜色的变化，可以判断总酸度的高低。

3.电位滴定法：这是一种精确的总酸度测试方法。

首先将待测水样与电极连接，然后在特定的条件下进行电位测量。

通过向水样中滴加标准化的酸溶液，直到pH值达到特定值时停止滴定。

通过记录消耗的酸溶液体积，可以计算出总酸度。

总碱度测试方法：1.酸碱度滴定法：将待测水样与酸碱指示剂混合，并滴加酸溶液直到溶液的颜色发生变化。

通过记录酸溶液的体积，可以计算出总碱度。

2.酸度滴定法：这是一种常见的总碱度测试方法。

将待测水样与缓冲溶液和指示剂混合，然后滴加酸溶液，直到颜色发生变化。

通过记录消耗的酸溶液体积，可以计算出总碱度。

3.粗滴定法：将待测水样与几滴试液混合，并不断搅拌。

通过观察溶液的颜色变化，可以粗略地估计总碱度的浓度。

需要注意的是，在使用这些方法进行总酸度和总碱度测试之前，应先标定所使用的试剂和仪器，以确保测试结果的准确性。

此外，不同的水质分析方法可能适用于不同类型的水样，因此需要根据实际情况选择合适的测试方法。

碱度总碱度指标检测规程

碱度总碱度指标检测规程1．目的为了规范化验人员在污水处理厂中的监测方法和操作程序，提高水质监测数据的准确性，特制定本规程。

2．适用范围本监测规程适用于1水务有限公司。

3．定义、原理及干扰消除定义：水的碱度是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量。

水中碱度的来源较多，地表水的碱度基本上是碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物含量的函数，所以总碱度被当做这些成分浓度的总和。

当水中含有硼酸盐、磷酸盐或硅酸盐等时。

则总碱度的测定值也包含它们所起的作用。

废水及其他复杂体系的水体中，还含有有机碱类、金属水解性盐类等，均为碱度组成部分。

在这些情况下，碱度就成为一种水的综合性指标，代表能被强算滴定物质的总和。

碱度的测定值因使用的指示剂终点PH值不同而有很大的差异，只有当试样中化学组成已知时，才能解释为具体的物质。

对于天然水和为污染的地表水，可直接以酸滴定至PH 值为8.3时消耗的量，为酚酞碱度。

以酸滴定至PH为4.4---4.5时消耗的量，为甲基橙的碱度。

通过计算，可求出相应的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧根离子的含量，对于废水、污水，则由于组分复杂，这种计算无实际意义。

往往需要根据水中物质的组分确定其与酸作用达到终点时的PH值。

然后，用酸滴定以便获得分析者感兴趣的参数，并作出解释。

碱度指标常用于评价水体的缓冲能力及金属在其中的溶解性和毒性，是对水和废水处理过程控制的判断性指标。

若碱度是由过量的碱金属盐类所形成，则碱度又是确定这种水是否适宜灌溉的重要依据。

3.1方法选择用标准酸滴定水中碱度是各种方法的基础。

有两种常用的方法，即酸碱指示剂滴定法和电位滴定法。

电位滴定法根据电位滴定曲线在终点时的突破，确定特定PH值下的碱度。

它不受水样浊度、色度的影响，使用范围较广。

用指示剂判断滴定终点的方法简便快速，适用于控制性实验及例行分析。

二法均可根据需要和条件选用。

3.2样品保存样品采集后应在4保存。

分析前不应打开瓶塞，不能过滤、稀释或浓缩。

样品应于采集后的当天进行分析，特别是当样品中含有可水解盐类或含有可氧化态阳离子时，应及时分析。

总碱度操作规程

总碱度的测定--酸碱指示剂滴定法1．方法原理水样用标准酸溶液滴定至规定的pH 值其终点可由加入的酸碱指示剂在该pH 值时颜色的变化来判断2．干扰及消除水样浑浊有色均干扰测定，遇此情况可用电位滴定法测定。

能使指示剂褪色的氧化还原性物质也干扰测定例如水样中余氯可破坏指示剂(含余氯时可加入1~2 滴0.1mol/L 硫代硫酸钠溶液消除)3．方法的适用范围此法适用于不含有上述干扰的物质的水样4．仪器4.1 酸式滴定管25mL4.2 锥形瓶250mL5．试剂5.1 无二氧化碳水：用于制备标准溶液及稀释用的蒸馏水或去离子水临用前煮沸15min冷却至室温pH 值应大于6.0 电导率小于2ìS/cm。

5.2甲基橙指示剂：称取0.1g 甲基橙溶于100mL 蒸馏水中。

5.3碳酸钠标准溶液(1/2Na2CO3 0.0250mol/L) ：称取1.3249g(于250 烘干4h)的无水碳酸钠(Na2CO3) 溶于少量无二氧化碳水中移入1000mL 容量瓶中用水稀释至标线摇匀贮于聚乙烯瓶中保存时间不要超过一周。

5.4盐酸标准溶液(0.0250mol/L) 用分度吸管吸取2.1mL 浓盐酸(ñ=1.19g/mL) 并用蒸馏水稀释至1000mL 此溶液浓度0.025mol/L 其准确浓度按下法标定：用无分度吸管吸取25.00mL 碳酸钠标准溶液于250mL 锥形瓶中加无二氧化碳水稀释至约100mL 加入3 滴甲基橙指示液用盐酸标准溶液滴定至由桔黄色刚变成桔红色记录盐酸标准溶液用量按下式计算其准确浓度c = 25.00 ×0.0250 / V式中：c- 盐酸标准溶液浓度(mol/L)V- 盐酸标准溶液用量(mL)6．操作步骤6.1 分取100mL 水样于250mL 锥形瓶中加入6.2 向上述锥形瓶中加入3 滴甲基橙指示液摇匀继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由桔黄色刚刚变为桔红色为止记录盐酸标准溶液用量V7．计算总碱度(以CaO 计mg/L) = c V 28.04 ×1000 / V0总碱度(以CaCO3 计mg/L) = c V50.05×1000 / V0式中c––––盐酸标准溶液浓度(mol/L)28.04––––氧化钙1/2CaO 摩尔质量g/mol50.05––––碳酸钙1/2CaCO3 摩尔质量g/molV0––––水样体积。

[精品]海水总碱度的测定

海水总碱度的测定09环境科学王蒙摘要：海水的“碱度”是用来衡量海水中所含弱酸离子的多少。

海水总碱度由碳酸碱度、硼酸碱度和剩余碱度组成。

海水碱度测定一般用碘量法、中和滴定法和pH法。

关键词：总碱度、碳酸碱度、硼酸碱度、测定方法一、海水总碱度海水中存在着相当数量的碳酸根、碳酸氢根和硼酸根等弱酸阴离子，这些阴离子在海水中同相应的弱酸分子保持一定的电离平衡关系。

它们之间的数量大小和比例调节了海水的pH值。

海水呈碱性一方面是由于强碱阳离子（如碱金属和碱土金属离子）在数量上略为超过强酸阴离子（如Cl-，SO42-等），另一方面是由于弱酸平衡的调节作用的缘故。

海水的“碱度”是用来衡量海水中所含弱酸离子的多少；它和海水的pH（酸度，或称酸碱度）有直接的密切关系，但二者却是两个截然不同的概念。

（一）海水总碱度当海水体积为一升时，海水中碳酸氢根、碳酸根和硼酸根等弱酸阴离子浓度的总和，在海洋学上称为碱度（或总碱度）。

通常以Alk表示，单位是毫摩尔/升。

可用下式表示：碱度（Alk）＝C HCO3－＋２C CO32－＋C H2B O3－＋（C OH――C H＋）＋Ｃ剩——1由此可见，碱度即相当于中和一升海水所需要氢离子的毫摩尔数。

式中最后一项为剩余碱度，指碳酸、硼酸以外的所有弱酸阴离子浓度的总和，在一般情况下，由于其含量较之其它项要低得多而忽略不计，这样：Alk＝C HCO3－＋２C CO32－＋C H2BO3－＋（C OH――C H＋）——2在上式中，最后两项在pH5.5-8.5的范围内也可忽略。

Alk可表示为：Alk＝C HCO3－＋２C CO32－＋C H2BO3－——3但在一些河口区，需考虑无机磷酸盐对碱度的影响，在一些缺氧海水中C剩除了要考虑磷酸根离子外，还需考虑SH-+H2S和NH4++NH3的影响。

Gaines等在河口底层缺氧水（水深12.5米，氯度12.37）中发现H2S达到4.5mmol/L，测得碱度高达12.6 mmol/L。

工业纯碱总碱度的测定

注意：移液管下部尖端插入溶液液面下1～2cm！
（2）左手拿吸耳球，排出球内空气后，将球尖接在移液管口，慢慢松开左手指使溶液吸入管内。
液面升至标线以上，移吸耳球，右手食指按住上口。略松食指，拇指和中指轻转管，使液面下降至弯月面下缘与标线相切。
移液管插入承接容器中，管垂直，接受器倾斜45°，管尖靠着容器壁，放开食指，溶液自由流出。
平行测定三次
计算Na2CO3的含量（以g ·L-1表示）
六、数据处理
序号ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1
2
3
HCl终读数初读数
用去HCl体积/mL
C(HCl) / mol·L-1
ρ (Na2CO3)
相对平均偏差
ρ (Na2CO3)=
c(HCl)V(HCl)M(Na2CO3) 2Vs
七、注意事项
（1）用移液管移取试液时一定要准确；（2）滴定管的初读数最好在0.00mL或接近零的任一刻度开始；（3）要注意终点的颜色判断，避免滴定过量。
液体不再流出后，等待 15s，取出移液管。除特别注明“吹”字的移液管外，不得吹入接受器中。
四、仪器和试剂
仪器：滴定管、移液管试剂：HCl标准溶液、工业纯碱试样、
甲基橙指示剂
五、实验步骤
准确移取试液25mL HCl标准溶液滴定
于锥形瓶，加20mL水 1～2滴甲基橙
溶液黄色变橙色
记录V（HCl）
八、思考题
（1）本实验为什么选用甲基橙做指示剂？（2）用HCl作标准溶液滴定时，怎样使用甲基橙和酚酞这两种指示剂来辨别试样是由NaOH ~ Na2CO3还是Na2CO3 ~ NaHCO3 组成的？
二、实验原理
工业纯碱的主要成分是Na2CO3，常用HCl 标准溶液为滴定剂测定总碱度。

万通自动滴定仪pH滴定法测定水中总碱度

1 引用标准HZHJSZ00131 水质碱度（总碱度、总碳酸盐和碳酸盐）的测定-电位确定法2 方法提要测定水样的碱度，用万通电位滴定仪及其配套pH IS电极，用酸标准溶液滴定，其滴定终点通过此电极pH值指示。

以pH=8.3表示水样中氢氧化物被中和以及碳酸盐转为重碳酸盐的终点。

以pH=4.4-4.5表示水中重碳酸盐（包括原有重碳酸盐和由碳酸盐转成的重碳酸盐）被中和的终点。

对于工业废水或含复杂组分的水，可以用pH=3.7指示总酸度的滴定终点。

3 试剂和溶液试剂：HCl 优级纯，Na2CO3基准级，RO水，4 玻璃仪器1L容量瓶1个；250mL容量瓶1个，100mL烧杯若干5 溶液配制方法：5.1 0.005mol/L HCl溶液在1L容量瓶中装取500mL超纯水，用移液管移取0.5mL HCL优级纯至容量瓶中，加水至刻度线。

5.2 0.025mol/L 的Na2CO3标准溶液将少量基准级Na2CO3置于200℃烘干4h，取出放于干燥器中冷凉至常温。

称取0.6625g Na2CO3基准试剂溶100mL烧杯中，溶解后倒入250mL容量瓶中定容。

此时溶液浓度为0.025mol/L 的Na2CO3标准溶液。

6.实验步骤6.1 标定HCl溶液参数设置：空白：调入方法—新方法-Dynamic Titration pH-参数编辑-DET pH-开始平衡0mL,信号漂移10mv/L；温度改为溶液温度（无温度补偿）--滴定参数：用户自定义：测量密度4，最小递增2uL，最大10uL，信号漂移20mv/L--停止条件：停止体积：1mL，停止测量pH 4.4，停止等当点数：关-电位评估：20。

保存为zongjiandu kb测样品：调入方法—新方法-Dynamic Titration pH-参数编辑-DET pH-开始平衡AmL（根据样品大概含量计算出所需盐酸体积）,信号漂移10mv/L，加液量为最大；温度改为溶液温度（无温度补偿）-滴定参数：用户自定义：测量密度4，最小递增5uL，最大20uL，信号漂移50mv/L-停止条件：停止体积：18mL，停止测量pH 4.4，停止等当点数：关-电位评估：20。

工业纯碱总碱度的测定实验报告

工业纯碱总碱度的测定实验报告一、实验目的。

本实验旨在通过实验方法测定工业纯碱的总碱度，掌握测定工业纯碱总碱度的实验技术，提高化学实验操作能力。

二、实验原理。

工业纯碱是一种重要的化工原料，在工业生产中应用广泛。

其总碱度是指单位质量工业纯碱中所含的氢氧化钠和碳酸钠的总量。

本实验将利用酸碱中和反应，通过酸碱滴定的方法，以盐酸为滴定液，甲基橙为指示剂，测定工业纯碱中氢氧化钠和碳酸钠的总量。

三、实验仪器与药品。

1. 50ml滴定瓶。

2. 10ml量筒。

3. 分析天平。

4. 烧杯。

5. 玻璃棒。

6. 精密pH试纸。

7. 盐酸。

8. 甲基橙指示剂。

9. 工业纯碱样品。

四、实验步骤。

1. 取一定质量的工业纯碱样品，溶解于适量蒸馏水中，转移至50ml滴定瓶中，加入几滴甲基橙指示剂。

2. 用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为黄色，记录滴定消耗的盐酸体积V1。

3. 另取一定质量的工业纯碱样品，溶解于适量蒸馏水中，转移至50ml滴定瓶中，加入几滴甲基橙指示剂。

4. 用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为黄色，记录滴定消耗的盐酸体积V2。

5. 计算工业纯碱的总碱度，按照下式计算，总碱度（%）=（V1-V2）×N×M/ m。

其中，V1为第一次滴定消耗的盐酸体积（ml），V2为第二次滴定消耗的盐酸体积（ml），N为盐酸的摩尔浓度（mol/L），M为盐酸的摩尔质量（g/mol），m为取样质量（g）。

五、实验数据与结果。

利用上述实验步骤测得实验数据如下：样品质量m = 0.5g。

第一次滴定消耗的盐酸体积V1 = 12.5ml。

第二次滴定消耗的盐酸体积V2 = 24.3ml。

盐酸的摩尔浓度N = 0.1mol/L。

盐酸的摩尔质量M = 36.46g/mol。

根据实验数据，计算得出工业纯碱的总碱度为，总碱度（%）=（12.5-24.3）×0.1×36.46/ 0.5 = 21.8%。

六、实验总结。

通过本次实验，我们成功测定了工业纯碱的总碱度，并掌握了测定工业纯碱总碱度的实验技术。

工业碱中总碱度的测定

工业碱中总碱度的测定工业碱是指用于工业生产中的碳酸氢钠、氢氧化钠、碳酸钠或其混合物。

工业碱的品质对于生产质量和工艺稳定性都有着非常重要的影响。

其中，总碱度是工业碱的重要指标之一。

本文将从总碱度的含义、测定方法及注意事项等方面进行介绍。

一、总碱度的含义总碱度是指工业碱中所有碱性成分总和的浓度，包括碳酸氢钠、氢氧化钠、碳酸钠等。

总碱度是评价工业碱品质的重要指标之一。

一般而言，总碱度越高，说明工业碱中碱性成分越多，品质越好。

二、总碱度的测定方法1. 酸度滴定法（1）测定原理将一定量的酸溶液滴加到工业碱试样中，过量酸反应完碱性成分后，测定反应中未被消耗的酸量，从而计算出总碱度。

（2）实验步骤① 取一定质量的工业碱试样，粉碎并过筛，称定质量m；② 将试样溶于适量的去离子水中，定容至1000mL瓶内；③ 取100mL溶液，加入少量酚酞指示剂；④ 鉴定一个标准的饱和碳酸氢钠溶液作为滴定用液；⑤ 向上述溶液滴加饱和碳酸氢钠溶液至溶液转酸时，即为终点，记录滴定用液的体积V（mL）；⑥ 计算总碱度C（g/L）：C = (V×N×M) / m其中，N为饱和碳酸氢钠溶液的标准浓度（单位：mol/L），M为分子量（单位：g/mol）。

电位滴定法即利用酸碱滴定中反应的电位变化来测定工业碱中总碱度的浓度。

比较适用于含有多种碱性成分的工业碱中的总碱度测定。

三、注意事项1. 实验中应尽可能避免空气中二氧化碳的影响，尤其是在酸度滴定法中。

2. 在进行试样溶液制备过程中，一定要控制好加水的量，以免影响最终检测结果。

3. 在进行电位滴定法时，需要保证电位计和pH计的准确性以及液体的搅拌均匀避免误差。

4. 酸碱滴定的时候需要小心操作，避免溶液外溢或者滴定量过多。

5. 最好在实验室环境相对稳定的情况下进行检测，避免其他因素对检测结果的影响。

四、总结总碱度是衡量工业碱品质的重要指标之一，在实际生产中，需要按照一定的标准进行检测。

总碱度测定实验报告

一、实验目的1. 了解总碱度的概念及其在环境监测和水质分析中的应用。

2. 掌握滴定法测定总碱度的原理和方法。

3. 培养实验操作技能，提高分析数据的能力。

二、实验原理总碱度是指水样中能与强酸定量反应的物质总量，通常用毫摩尔（mmol/L）表示。

滴定法测定总碱度的原理是：在水样中加入一定量的强酸，使水样中的碱性物质全部反应，根据所消耗的强酸的量计算总碱度。

实验过程中，常用酚酞作指示剂，当溶液颜色由浅红色变为无色时，表示达到滴定终点。

此时，可以根据所消耗的强酸浓度和体积，计算出水样中的总碱度。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、玻璃棒、滴定管夹、滴定架、pH计、电子天平等。

2. 试剂：0.1mol/L盐酸标准溶液、酚酞指示剂、无CO2水、待测水样。

四、实验步骤1. 准备工作：将盐酸标准溶液用无CO2水稀释至0.1mol/L，并摇匀；称取0.1g酚酞指示剂，用无CO2水溶解，配制成1%的酚酞指示剂溶液。

2. 标准曲线绘制：取一定量的盐酸标准溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，加入2-3滴酚酞指示剂，用0.1mol/L盐酸标准溶液滴定至溶液颜色由浅红色变为无色，记录消耗的盐酸标准溶液体积。

3. 样品测定：取一定量的待测水样，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，加入2-3滴酚酞指示剂，用0.1mol/L盐酸标准溶液滴定至溶液颜色由浅红色变为无色，记录消耗的盐酸标准溶液体积。

4. 计算总碱度：根据标准曲线和样品测定结果，计算待测水样的总碱度。

五、实验结果与分析1. 标准曲线：根据绘制的标准曲线，可以得到盐酸标准溶液的浓度与消耗体积之间的关系。

2. 样品测定：根据样品测定结果，计算待测水样的总碱度。

3. 结果分析：将实验结果与标准值进行比较，分析实验误差的原因。

六、实验总结1. 通过本次实验，掌握了滴定法测定总碱度的原理和方法，提高了实验操作技能。

2. 了解总碱度在环境监测和水质分析中的应用，为今后相关实验奠定了基础。

总碱度

总碱度；水中所有能接受氢离子的阴离子浓度的总和。

比如氢氧根、碳酸根、重碳酸根、磷酸根、硅酸根等。

按照产生碱度的物质种类，可把碱度分为三类：1）氢氧化物碱度，即OH－含量；2）碳酸盐碱度，即CO32－含量；3）重碳酸盐碱度（碳酸氢盐碱度），即HCO3－含量。

总碱度就是上述三种成分的总和。

一、碱度的测定：碱度的测定采用酸碱滴定法。

其原理是在水样中加入适当的指示剂，用标准酸溶液滴定，当达到一定的pH值时，指示剂就发生变色作用，表示某一化学计量点的到达，以此分别测出水样中所含的各种碱度。

各种碱度的反应为：OH－＋H+ H2OCO32－＋H+ HCO3－HCO3－＋H+ H2CO3我们一般采用的标准酸溶液是盐酸，根据滴定时所选用的指示剂不同，可以分为连续滴定法和分别滴定法两种。

1．连续滴定法用酚酞和甲基橙作为指示剂。

取一定容积的水样，以酚酞为指示剂，用盐酸溶液滴定到红色→无色为终点，盐酸用量（mL）以P表示；接着再加入甲基橙指示剂，继续滴定到溶液由黄→橙色为终点，此时的盐酸用量以M表示。

根据P、M的相对大小，可以判断碱度的组成并计算其含量。

1）单独的氢氧化物碱度（OH－）化学计量点时pH＝7.0，P＞0 M＝0。

由此判断水样中没有碳酸盐和重碳酸盐存在，只有氢氧化物碱度，故：氢氧化物碱度消耗盐酸量＝P2）氢氧化物与碳酸盐碱度（OH－＋CO32－）OH－＋H+ H2O 化学计量点时pH＝7.0CO32－＋H+ HCO3－化学计量点时pH＝8.3HCO3－＋H+ H2CO3 化学计量点时pH＝3.9用盐酸滴定到溶液由红色变为无色时，水样中氢氧化物碱度完全被中和，而碳酸盐碱度被中和了一半，此时盐酸用量为P；继续用盐酸滴定到水样由黄色变为橙色，碳酸盐的第2步反应进行完毕，这时消耗盐酸量为M。

P＝OH－＋CO32－M＝CO32－P＞M，所以：氢氧化物碱度消耗盐酸量＝P－M碳酸盐碱度消耗盐酸量＝2M3）单独的碳酸盐碱度（CO32－）P＝CO32－M＝CO32－P＝M，所以：碳酸盐碱度消耗盐酸量＝P＋M4）碳酸盐与重碳酸盐碱度（CO32－＋HCO3－）P＝CO32－M＝CO32－＋HCO3－M＞P，故：碳酸盐碱度消耗盐酸量＝2P重碳酸盐碱度消耗盐酸量＝M－P5）单独的重碳酸盐碱度（HCO3－）P＝0 M＝HCO3－＞0重碳酸盐碱度消耗盐酸量＝MP＋M称为总碱度，如不要求具体区分水中哪一种碱度的含量多少，只要求测出各种情况下水的总碱度，那么就可以只加甲基橙指示剂，用盐酸滴定到化学计量点（溶液的PH＝3.9）。

海水分析化学实验5-6号实验

实验五海水总碱度（TA）的测定一、实验目的1、掌握pH计的校准和测定操作，熟练pH法测定TA的方法原理及实验操作2、掌握海水总碱度的计算方法。

二、实验原理海水总碱度是指每千克（或每升）海水中所含的酸根阴离子，全部转化成游离酸所需氢离子的毫摩尔数。

符号为ALk；单位为m mol/L。

通常可表示为：采用pH方法测定总碱度，即向水样中，加入过量的盐酸标准溶液，中和水样弱酸根离子，然后用pH计，测定混合溶液的PH值。

由测得值根据下式可计算出混合溶液中剩余的盐酸量。

从加入盐酸总量中减去此值便可以求出水样中的弱酸根离子浓度，以m mol/L 为单位。

三、实验仪器（1）pH计（雷磁和Thermo A211）（2）通用滴定管（25mL）（3）锥形瓶（250mL）（4）移液管（15 mL球形移液管或刻度移液管）（5）容量瓶（500、1000 mL）（6）试剂瓶（7）滴瓶（8）具塞磨口三角瓶（100 mL）（9）烘箱（烘干碳酸钠标准物质）（10）烧杯、玻璃棒、牛角勺和玻璃棒等四、试剂1、碳酸钠标准溶液（0.0050 mol/L）干燥烧杯去皮，准确称取0.0265g无水碳酸钠[无水碳酸钠（GR，s）在220℃恒温烘干2h，后置于干燥器中冷却至室温]。

用少量超纯水溶解后，稀释至定容50.00 mL，混匀。

2、盐酸溶液的配制：c（HCl）=0.006 mol/L (阶梯稀释)用移液管移取2.5 mL 浓度为1.2 M的盐酸（浓盐酸，12 M，进行稀释），用超纯水在50.00 mL容量瓶中稀释定容至刻线，摇匀；再用移液管移取10.0 mL上述盐酸稀溶液，用超纯水稀释定容至100.00mL，混匀，即得0.006mol/L的盐酸溶液。

3、甲基红-次甲基蓝混合指示剂（已配好）甲基红乙醇溶液：称取0.032g甲基红，溶于80 mL95%乙醇之中；次甲基蓝乙醇溶液：称取0.01g次甲基蓝，溶于100 mL95%乙醇之中；氢氧化钠溶液（ρ=40.0g/L）：称取4.0g氢氧化钠，溶于100 mL纯水中。

碱度的测定方法

碱度的测定方法
碱度是指溶液中碱性物质的含量，通常以pH值来表示。

在实验
室中，我们常常需要对溶液的碱度进行测定，以便了解其性质和浓度。

下面将介绍几种常见的碱度测定方法。

首先，最常用的方法是使用pH试纸或pH计进行测定。

pH试纸
是一种简单易用的工具，通过将试纸浸泡在待测溶液中，然后根据
试纸变色的情况来判断溶液的酸碱性。

而pH计则是一种精密的仪器，可以直接测定溶液的pH值，具有较高的准确性和精度。

其次，还可以利用酸碱滴定法来测定碱度。

这种方法需要使用
一种已知浓度的酸性溶液，通过逐滴加入酸性溶液，直到溶液的pH
值达到中性（pH=7）时停止滴定，从而计算出碱性物质的含量。

另外，还可以利用指示剂来进行碱度的测定。

指示剂是一种能
够根据溶液的酸碱性而改变颜色的物质，通过观察溶液颜色的变化
来判断其pH值，从而间接测定碱度。

除此之外，还可以利用电化学方法进行碱度的测定。

电化学方
法是利用电极在溶液中的反应来测定溶液的性质，通过测定电极的
电位变化来得到溶液的pH值，从而测定碱度。

总的来说，测定溶液的碱度是实验室中常见的工作，而选择合适的方法来进行测定则需要根据实际情况和需求来决定。

不同的方法各有优缺点，需要根据具体情况来选择合适的方法进行测定。

希望以上介绍的几种方法能够对大家有所帮助。

总碱度的测定

测定碱度的意义：碱度主要以CO32为主，CO32-会与某些金属离子生成沉淀，故分析碱度，了解结垢情况。
1 碱度的基本概念
酚酞碱度：用酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液滴定到终点（PH=8.3）时所测定的碱度为酚酞碱度，包含水中全部的OH-和1/2CO32产生的碱度
甲基橙碱度：用甲基橙或溴甲基粉绿—甲基红作指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点（PH=4.2）时所测得的碱度（包括酚酞碱度）称为甲基橙碱度，也称总碱度，包括 OH-、CO32-、HCO3-及其它强碱弱酸盐等所产生的碱度。
分
酸标准溶液进行滴定，颜色由粉色变为无色；所消
析
耗的盐酸体积V1=24.20ml；继续加入甲基橙指示剂，
用盐酸标准溶液滴定至颜色由黄色变为橙红色，记
录消耗标准盐酸体积V2=12.32ml；计算该碱液中 NaOH的含量
目录 contents
五分析示例
解：以CaCO3计
NaOH含量/(mg/L)
=0.1005×（24.20-12.32）×50.04×1000/10
当V1>V2时，则溶液中只存在OH-、CO32-
OH-：
CO32-：
当V1<V2时,则溶液中只存在CO32-、HCO3-
CO32-：
HCO32-：
目录 contents
五分析示例
实取10ml样品于250ml锥形瓶中，再加入90ml蒸馏水，
例
加入2-3滴酚酞指示剂；用（CHCL=0.1005mol/L）盐
谢谢观看
六测定碱度注意事项
余氯能使指示剂褪色，当余氯过高时，可加入1滴0.05mo余氯进行挥发，在进行测定。
水样取回后，碱度应在当天滴定。
若水样曾用碱石灰法软化，水中细微的CaCO3、Mg(OH)2颗粒也会使终点褪色，这时应在滴定前用滤纸过滤除去水中的悬浮物。

总碱值计算

总碱值计算
摘要：
一、总碱值的概念
二、总碱值的计算方法
1.滴定法
2.电位滴定法
三、总碱值在实际应用中的意义
四、总碱值测定的影响因素
五、总结
正文：
总碱值（total alkalinity，TA）是指水中能与酸作用，使酸度计的pH 值上升至8.3 的物质总量，以mg/L 为单位表示。

总碱值是评估水体的缓冲能力和水质的重要指标，对于水体的生态环境保护和水质监测具有重要意义。

总碱值的计算方法主要有两种：滴定法和电位滴定法。

1.滴定法：滴定法是根据酚酞指示剂的颜色变化来判断终点，从而计算总碱值的方法。

首先，将一定体积的水样与酚酞混合，用标准盐酸溶液滴定至终点。

然后，根据盐酸溶液的体积和浓度计算出总碱值。

2.电位滴定法：电位滴定法是利用电位计测量溶液的pH 值变化，从而计算总碱值的方法。

首先，将一定体积的水样放入电位计中，加入酚酞作为指示剂。

然后，用标准盐酸溶液滴定至终点，记录此时的pH 值变化。

最后，根据pH 值变化和滴定体积计算总碱值。

总碱值在实际应用中具有重要意义。

例如，在饮用水处理过程中，控制总碱值有利于保证水的口感和防止腐蚀；在废水处理过程中，总碱值测定有助于评估废水处理效果和优化处理工艺；在湖泊、水库等水体的生态环境监测中，总碱值是评估水体缓冲能力的重要参数。

总碱值测定的影响因素主要包括：水样采集和保存过程中的条件、滴定过程中的操作技巧、仪器设备的准确性和稳定性等。

为了保证测量结果的准确性，需要严格控制这些影响因素。

水质总碱度检测方法

编写：郑金兰翁春海编号： Q/SBJ4(品)-3.28-2010 版本：2.0第1页共3页名称：水质总碱度检测方法发布日期：保密水质总碱度检测方法1.目的本方法规定了用酸式滴定法测定工厂生产用水及生活饮用水的总碱度。

2.范围适用于工厂所有生产用水及生活饮用水。

3.原理碱度是水介质与氢离子反应的定量能力,通过用强酸标准溶液将一定体积的水样滴定至pH值为4.0所测得的碱度称为总碱度.测定结果用相当于碳酸钙的质量浓度，mg/L 为单位表示。

4.安全及环保要求4.1. 配制化学品试剂及检测过程，遵照MSDS 要求佩戴耐酸碱手套、防烫手套。

5.试剂5.1. 0.5g/L 甲基橙指示剂：称取0.050g 甲基橙溶于，70℃的纯水中冷却定容至100ml 。

此试剂贮存于棕色玻璃瓶中，有效期3个月5.2. 0.05mol/L 盐酸标准溶液：吸取4.2mL 盐酸（ρ20=1.19g/mL ），稀释至1000mL 。

此试剂贮存于玻璃瓶中，有效期2个月。

按下述方法标定：5.3. 称取在2500C 烘箱中烘干过的无水碳酸钠0.1～0.2克于250mL 锥形瓶中，加50mL 纯水溶解，加4滴甲基橙指示剂，用配制的盐酸溶液滴定至溶液由黄色突变为橙色。

同时做空白试验。

计算公式：c(HCl)= 0()0.05299m V V -⨯ 式中：c(HCl)—盐酸标准溶液的浓度，mol/L ；m —碳酸钠的质量,g ；V —滴定碳酸钠所消耗盐酸标准溶液的体积，mL ；Vo —空白试验消耗盐酸标准溶液的体积，mL 。

0.05299—与1.00mL 盐酸标准溶液[c(HCl)=1.000mol/L]相当的以克表示的碳酸钠的质量。

编写：郑金兰翁春海编号： Q/SBJ4(品)-3.28-2010 版本：2.0第1页共3页名称：水质总碱度检测方法发布日期：保密6.仪器6.1. 25mL 滴定管6.2. 50mL 移液管6.3. 250mL 锥形瓶7.操作规程7.1. 吸取50.00mL 水样于250mL 锥形瓶中，加4滴甲基橙指示剂，用盐酸标准溶液滴定至试液由黄色突变为橙色。