浙教版九年级上册科学1.3常见的酸(共53张PPT).ppt

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九年级上科学常见的酸ppt优秀课件浙教版

九年级上科学常见的酸ppt优秀课件浙教版
(2)电离通式:
盐=金属阳离子或NH4++ 酸根离子
(3)盐的定义:
盐是电离时能生成 金属阳离子(或 NH4+
)
和酸根离子的化合物;
4.给下列物质分类
NaOH
Al(OH)3 AlCl3 CaCO3 CO2 Fe
金属
Fe2O3
金属氧化物 ZnCl2
非金属氧化物 FeCl2

NaCl

CuO

Zn
HCl
氯离子(Cl-)的检验方法:滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀,再滴入硝酸,白色沉淀不消失。
2、盐酸 + 碱 2)可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症
2、盐酸 + 碱 〓 盐 + 水

除了铁锈消失外,还可以观察到的现象(
),化学方程式是 (



水(中和反应)
酸+ 某些金属 === 盐 + 氢气
B试管中铁钉表面产生气泡。
3、盐酸 + 盐 = 新盐 + 氯离子(Cl-)的检验方法:滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀,再滴入硝酸,白色沉淀不消失。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
新酸
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少?
4、盐酸 + 金属氧化物= 盐 + 盐=金属阳离子或NH4++ 酸根离子
C、设计实验:
HCl 溶液
HCl溶液
锌粒(Zn)
Fe2O3
光洁的铁钉
A试管 B试管(Fe)
C试管
实验现象:
A试管中Fe2O3溶解,溶液变黄色,无气泡产生。
B试管中铁钉表面产生气泡。

浙教版科学九年级上册 1.3 常见的酸(共53张PPT)

浙教版科学九年级上册   1.3 常见的酸(共53张PPT)

例:BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O
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四、Cl-和SO42-两种离子的检验
Cl-:先向待测液中滴加AgNO3溶液,出现白色沉淀后再滴加稀HNO3,沉淀不消失。 AgNO3 + HCl= AgCl↓ + HNO3 SO42-:先向待测液中滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀后再滴加稀HNO3,沉淀不消失。
(4)盐酸与硫酸的用途比较
注:浓硝酸和浓盐酸、浓盐酸一样具有强烈的腐蚀性,化学式是HNO3。硝酸具有挥发性,且见光易分 解(所以需要密封在棕色的试剂瓶中)。
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解析
解:A、浓硫酸具有吸水性,能使溶液质量增加而变稀,所以A选项是正确的; B、浓盐酸具有挥发性而使溶液质量减小,故B错误; C、浓硝酸具有挥发性而使溶液质量减小,故C错误; D、石灰水能与二氧化碳反应而变质,故D错误; 所以A选项是正确的.
例:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O
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三、酸的通性
4、酸 + 碱 = 盐 + 水。
例:NaOH + HCl= NaCl + H2O 5、酸 + 盐 = 新盐 + 新酸。
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
1、稀硫酸的化学性质 (1)与指示剂作用 ①与硫酸反应的物质:石蕊试液、酚酞试液 ②反应现象:能使紫色石蕊试液变红,不能使无色酚酞试液变色
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二、硫酸(H2SO4)
(2)与活泼金属反应 ①与硫酸反应的物质:铁、镁、锌、铝等活泼金属 ②反应现象(锌粒):有气泡产生 ③化学方程式:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

初中科学浙教版九年级上册1.3常见的酸(盐酸)(共28张PPT)

初中科学浙教版九年级上册1.3常见的酸(盐酸)(共28张PPT)

A、情景和问题的提出
稀盐酸可以用于除铁锈,可观察到_铁_锈_逐_渐 溶解_,_生_成_黄_色_溶_液_。_,反应的化学方程式为
__Fe_2O_3 _+ _6H_C_l =_=_= _2F_eC_l3_+_3 _H2_O_。 可是,后来看到铁表面有气泡生成,而铁锈 中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生, 那么这气体是怎么来的?是什么?是否是铁 与稀盐酸反应产生的呢?
结论5: 盐酸+碱〓盐+水
C、盐酸与氢氧化钠的反应 化学方程式:
HCl + NaOH = NaCl + H2O
方案1)在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试
液,溶液呈_蓝___色____色;再逐滴滴入盐酸,溶 液颜色有什么变由化蓝?色___逐__渐__变__成___红__色__(__或___紫_。色)
Zn + 2HCl = 6HCI + Fe2O3 = 2FeCI3+3H2O
3
3
取样,滴加AgNO3,能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 b、盐酸与氢氧化铁反应现象和方程式
白色沉淀
稀盐酸 常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37% ~ 38%,密度为1·19克/厘米3。
4.各取2ml盐酸于2支试管中,分别滴入
铁与稀盐酸反应表面产生___,其中锌比铁反应速度___,稀盐酸与金属铜_____.
3.打开盐酸试剂瓶(脸不要正对瓶口上方), 观察瓶口有什么现象发生?用手轻轻扇动, 小心地闻一下盐酸的气味。
会挥发出有刺激性气味的气体,在瓶口有白 雾形成,因此浓盐酸具有挥发性。
思考:如果浓盐酸敞口放置,会导致溶液质量
和溶液中溶质的质量分数都
。(加热呢?)
4.各取2ml盐酸于2支试管中,分别滴入
几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液,观察现象

浙教版九年级上册科学1.3常见的酸(共33张PPT)

浙教版九年级上册科学1.3常见的酸(共33张PPT)

二、硝酸(HNO3)
1、物性:纯净的HNO3是一种无色的 液体,具有刺激性气味。 2、硝酸具有挥发性。在空气里也能挥 发出HNO3气体, HNO3气体与空气里 的水蒸气结合形成硝酸小液滴,形成 白雾。 3、硝酸具有很强的腐蚀性。
4.常温下见光容易分解,受热时分解 得更快。 4HNO3 =
光、热
2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑
新酸
b、碳酸钠和盐酸的反应,产生的气体通过澄 清石灰水,观察现象?
2HCI + Na2CO3 = 2NaCI + H2O + CO2 ↑
酸 + 盐

= 新盐 +
新酸
CO32 - 的检验:加盐酸,能产生使澄 清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O
4、怎样鉴别3瓶分别盛有水、稀盐 酸、稀硫酸的无色液体? 5、鉴定某酸溶液为盐酸时需用试 剂是:______
CI - 的检验:先加稀 AgNO3 出现沉淀, 再加HNO3沉淀不消失。
3、用NaCl+AgNO3反应证明
三、
实验探究1
第2课时
在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊 蓝色 色;再逐滴滴 试液,溶液呈________ 入盐酸,溶液颜色有什么变化? 由蓝色逐渐变成紫色 ______________________ 。
1、下列物质中,能除去铁制品表面铁锈的是 ( ) A、稀硫酸 B、水 C、氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液 2、写出下列方程式,并写出反应类型 反应类型 (1)Fe+H2SO4 ==___________________; _______________ (2)CuO+H2SO4==__________________; _______________ (3)2NaOH+H2SO4==________________; ______________ (4)H2SO4+BaCl2== _________________; _______________ (5)HCl+AgNO3==___________________; _______________

1.3常见的酸(课件)九年级科学上册(浙教版)

1.3常见的酸(课件)九年级科学上册(浙教版)

新题引入
【典型例题3】柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸,在水溶液中可以电离 出H+,从而呈酸性,主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与
柠檬酸反应的是( )
A. Zn B. CuO
【答案】C
C . CO2
D. CaCO3
【详解】A、锌在金属活动性顺序表中位于氢之前,属于比较活泼的金属,能与柠檬酸反应生成盐和氢气,
实验结论:盐酸与活泼金属反应,生成盐和氢气,反应方程式: 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
【上好课】2024-2025学年九年级科学上册同步精品课堂 (二)盐酸与金属氧化物反应
盐酸与氧化铜反应 反应现象:黑色固体逐渐 溶解,溶液由无色变为蓝色 2HCl+CuO=CuO+2H2O
盐酸与氧化铁反应 反应现象:红棕色固体逐渐溶解, 溶液由无色变为黄色 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
不符合题意;B、CuO属于金属氧化物,能与柠檬酸反应生成盐和水,不符合题意;C、CO2,属于非金属 氧化物,不能与柠檬酸反应,符合题意;D、CaCO3属于碳酸盐,能与柠檬酸发生反应生成盐、二氧化碳 和水,不符合题意。故选C。
谢谢观看
盐酸与氧化亚铁反应 反应现象:黑色固体逐渐溶解, 溶液由无色变为浅绿色 2HCl+FeO=FeCl2+H2O
【上好课】2024-2025学年九年级科学上册同步精品课堂 (三)盐酸与碱反应
盐酸与氢氧化铁反应 反应现象:红褐色固体逐渐溶解,溶液由无色变为 黄色 反应方程式:3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O
【实验现象】:瓶口出现白雾,用手轻轻扇动,有刺激性气味

浙教版九级上册-常见的酸演示PPT

浙教版九级上册-常见的酸演示PPT

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浙教版九级上册-常见的酸演示PPT【 教学课 件】
1.3 常见的酸
(二)硫酸
浙教版九级上册-常见的酸演示PPT【 教学课 件】
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浙教版九级上册-常见的酸演示PPT【 教学课 件】
二、硫 酸H2SO4
(一)、稀硫酸(H2SO4)的化学性 在质盛稀硫酸的试管中滴入紫色石蕊试液,观察
现象。
现象:能使紫色的石蕊变 红色
1.3 常见的酸
(一)盐酸
1
请你例举几种酸类物 盐质酸? HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3
碳酸 H2CO3 磷酸 H3PO4 醋酸
酸是常见的一大类物质。 常见的酸有:
HCl
H2SO4
HNO3
2
一、盐 酸HCl
1.查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。 你能看懂那些内容吗?
盐酸(分析纯) 化学式:HCl 质量分数: 37% 净含量:500ml 密度: 1.19g/ml 【性状】本品为无色透明液
现象:产生白色沉淀。
稀硫酸
化学方程式:
2态纯.体。净,观的有察盐刺试酸激剂是性瓶无气色中味的挥盐液发酸体。的。颜色和状
(工业盐酸因含杂质Fe3+,呈黄色)
3
3. 打开浓盐酸试剂瓶(脸不要正对瓶口上方), 观察瓶口有什么现象发生。用手轻轻扇动,小心 地闻一下盐酸的气味。盐酸具有______气味。
在瓶口出现白雾现象。
浓盐酸具有挥发性。能挥发出氯化 氢气体。氯化氢气体遇到空气中的 水蒸气,形成盐酸小液滴,所以出 现白雾现象。
稀HCl 溶

Fe2O
Fe
Fe
Zn
【实验3现象】 或产生爆鸣声,或气体发生燃
A试管中Fe2O3溶烧解。,溶液变黄色,无气泡产生。

浙教版科学九年级上册第一章 第3节 常见的酸ppt课件

浙教版科学九年级上册第一章 第3节 常见的酸ppt课件

主要性质
主要用途
盐酸
HCl
无色液体、易挥发、有刺 电镀、医药、化工生
激性气味产、金属除锈硫酸 Nhomakorabea硝酸
无色、粘稠、油状液体, 铅蓄电池、精炼石油、
H2SO4 浓硫酸有强烈的吸水性、
脱水性 、腐蚀性。
染料、农药、化肥、
金属除锈、干燥剂
HNO3
无色液体、有刺激性气味、化肥、农药、炸药、
强腐蚀性、强氧化性
染料.
浓硫酸的脱水性
实验
放置一会儿后的现象 原 理
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
纸上显示黑色字迹
浓硫酸能夺 取含碳、氢、
用小木棍蘸
氧等元素组成 蘸有硫酸的部位变黑 的化合物里的
少量浓硫酸
水分 ( 氢、氧
将浓硫酸滴到 滴有硫酸的部位变 元素 ), 生成黑
一小块布上 黑,甚至烧成洞
色的炭和水。
.
浓硫酸的特性
质量变化 质量比第一次称量增加了 原因 浓硫酸能吸收空气中的水分,从而使其质量增加
思考:将某浓硫酸溶液敞口置于空气中一段时间后,该溶液的溶 质质量分数会发生怎样的变化呢?
.
浓硫酸的特性
吸水性: 硫酸能吸收空气中的水分,使硫
酸变稀;利用浓硫酸的吸水性,可将其作为
气体的( 干燥剂
)。
浓硫酸
注意:
浓硫酸只能干燥中性和酸性的气体,如中性气 体H2、O2、N2等,酸性气体HCl、NO2等。 浓硫酸不能干燥碱性气体. (如NH3)。
脱水性: 是什么性质? 化学性质
浓硫酸能按水中H、O的组成比夺取纸张、木材、棉 布、皮肤(由含C、H、O等元素的化合物组成)里 的H、O元素,生成黑色的炭,使这些物质炭化。

九年级科学上册 1.3 常见的酸教学课件浙教浙教级上册自然科学课件

九年级科学上册 1.3 常见的酸教学课件浙教浙教级上册自然科学课件
常见 的酸 (chánɡ jiàn)
第一页,共十三页。
2 34
思考:
醋、胃液等是不同的物质,为什么都有酸味?
科学研究证明:
溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物 质——酸。 食醋——醋酸,胃液——盐酸,柠檬、柑橘(gānjú)
等水果中含有柠檬酸。
第二页,共十三页。
什么是酸?
电离 方程式: (diànlí)
物质的颜色变化
试液 水
酸果汁 白醋 盐酸
PH试纸
不变色 红 (biànsè) 红

紫色石蕊试液
紫色 红
红 红
第九页,共十三页。
练习 : (liànxí)
1、下列物质不属于酸的是
( B)
A、HNO3
B、NaHCO3
C、H3PO4

D、HI
2、用简单的方法区别水和硫酸,并写出实验步骤。
3、思考:一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了紫
实验(shíyàn)
1、用玻璃棒分别蘸取少许水、酸果汁、白醋、盐酸, 点在pH试纸中部(zhōnɡ bù),观察试纸的颜色变化。
2、在白色点滴板的空穴(或小试管)里分别滴入几 滴上述样品,再滴加2—3滴紫色石蕊试液,观察其
颜色的变化,并将结果填入表中。
第八页,共十三页。
结论 : (jiélùn)
3.二氧化碳溶于水后也会产生氢离子,
二氧化碳是酸吗?
第五页,共十三页。
思考:
用什么方法测定物质的酸碱性? pH试纸 pH>7,碱性; pH =7,中性(zhōngxìng);pH<7,酸性
那么,你知道(zhī dào)还有什么方法可以测定物质的
酸碱性? 酸碱指示剂
石蕊遇酸变红,遇碱变蓝;

九年级上《常见的酸》精品ppt下载浙教版1

九年级上《常见的酸》精品ppt下载浙教版1

C、H3PO4
D、HI
可以定性地测量溶液的酸碱性.
只有(全部)氢离子的化合物 试一试:你能写出常见的酸的酸根吗?
这些物质在水中电离时,生成的阳离子全部都是氢离子(H+)。
——酸。
指示剂
指示剂
强酸:盐酸(HCl)、硫酸(H SO )、 NaCl == Na+ + Cl-
A、HNO3
B、NaHCO3
酸 硝酸(HNO ) 3 ①pH试纸能显示酸性的强弱,而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。
①在溶液里,所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等,整个溶液不显电性。 3、思考:一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了紫花上,紫花逐渐变红色。
这些组成物质的离子在物质是固态时是不会自由移动的,但在一种特殊情况下会成为自由移动的离子。
C、H3PO4
D、HI
红色石蕊试纸 酸一定含氢元素与氧元素,对吗?
C、H3PO4
D、HI
2、用简单的方法区别水和硫酸,并写出实验
步骤。
3、思考:一位科学家在做研究时不小心将盐
酸滴到了紫花上,紫花逐渐变红色。看到这么
个现象,许多问题在他的脑子里涌现出来,如
果你是那个科学家,你会有什么问题,你会有
什么想法?
4.下列各组离子属于酸电离产生的是( A )
A.H+、NO3-、SO42- B.OH-、Ba2+
我们已经学了用PH试纸测物质的酸碱性,
你还有什么方法测定物质的酸碱性?
使用酸碱指示剂
酸碱指示剂
1).定义:在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色 的物质叫做酸碱指示剂.
2)常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液 无色酚酞试液

九年级上《常见的酸》课件浙教版

九年级上《常见的酸》课件浙教版

1.浓硫酸和浓盐酸
观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态;比较它们与同体 积水的质量大小;打开瓶塞,观察发生的现象;闻一闻是 否有气味?
认识浓硫酸和浓盐酸
ห้องสมุดไป่ตู้
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式 颜色
H2SO4 无色
状态
油状
气味
无味
密度
1.84g/mL
打开瓶塞发生的现 象
无明显现象
HCl 无色 液体 刺激性气味 1.19g/mL
观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态;
将镁、锌、铁、铜分别放 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。
除铜外,有气泡产生,反应速
入稀盐酸、稀硫酸中 率:镁>锌>铁 用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中,而且还要不断搅拌吗? 酸有一些相似的化学性质:
(3)酸与金属氧化物的反应
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
活动天地
想一想 酸为什么具有相似的化学性质? 酸在水溶液中都能电离出氢离子(H+),即不同的酸
实验探究
“酸”一词从有酸味的酒而来。
盐酸和硫酸有很多用途。
实验内容 现象与结论 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。

九年级上《常见的酸》PPT课件下载浙教版

九年级上《常见的酸》PPT课件下载浙教版
➢ 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸作某些气体的干燥剂。
➢ 如果浓硫酸敞口放置,会发生什么变化?
如果浓硫酸敞口放置,由于浓硫酸具有吸水 性,直接吸收空气中的水分,因而会导致溶 液质量增加,溶液中溶质的质量分数减小。
硫酸(H2SO4)
➢ 取一只盛有50毫升水的烧杯,把约10毫升浓 硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中,并不断地搅拌。 用手触摸烧杯外壁,有何感觉? 烫__手__;__浓__硫__酸__溶__于__水__会__放__出__大__量__的__热__量。
用玻璃棒蘸取浓硫酸,观察浓硫酸的黏度 。
按照物质组成和性质的相似性或不同点,分成几个大类。
硫酸(分析纯) 用手轻轻扇动,小心地闻一下盐酸的气味。
滴到处纸片变黑,纸片出现破损被腐蚀。
查阅硫酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。
化学式:H SO 质量分数:98% 浓盐酸(HCl)具有挥发性。
浓盐酸(HCl)具有挥发性。
➢ 观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。 氯化氢气体遇到空气中的水蒸气,形成盐酸小液滴,所以出现白雾现象。
液体,有强腐蚀性! 按照物质组成和性质的相似性或不同点,分成几个大类。
纯净的盐酸是无色的液体。
(工业盐酸因含杂质Fe3+,呈黄色)
盐酸(HCl)
➢ 打开浓盐酸试剂瓶(脸不要正对瓶口上方),
植观物察纤 试维剂(瓶如中棉盐花酸、的麻颜、色造和纸状的态木。纤维)、人的皮肤等含有碳、氢、氧3 种元素,浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。
化氢气体。氯化氢气体遇到空气中的水蒸 氯纯化净氢 的气盐体酸遇是到无空色气的中液的体水。蒸气,形成盐酸小液滴,所以出现白雾现象。
气,形成盐酸小液滴,所以出现白雾现象。
盐酸(HCl)
➢ 浓盐酸具有挥发性。 浓盐酸(HCl)具有挥发性。能挥发出氯 化氢气体。氯化氢气体遇到空气中的水蒸 气,形成盐酸小液滴,所以出现白雾现象。

新浙教版九年级上册初中科学 第3节 常见的酸 教学课件

新浙教版九年级上册初中科学 第3节 常见的酸 教学课件
察现象?
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
酸 + 盐 = 新盐 + 新酸
CO32-的检验:加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊 的气体(二氧化碳)
第十三页,共三十二页。
新课讲解
活动3:
a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸,振荡,过 会儿观察现象?
_________铁__锈__消__失___,__溶__液__变___成__黄__色________.
思考
打开浓盐酸瓶塞,瓶口看到了白雾,白雾是如何形成的?如 果浓盐酸敞放置,会发生什么变化?
答:打开浓盐酸瓶塞时,瓶口看到的白雾是盐酸的小液
滴,它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的 。
如果浓盐酸敞口放置,由于浓盐酸具有挥发性,因而会导 致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。
第七页,共三十二页。
新课讲解
思考
胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗,
药片的主要成份是氢氧化铝,为什么能用它来治疗胃酸过
多呢?
请用化学方程式表示:
3 HCl + Al(OH)3 〓 AlCl3 + 3H2O
酸+ 碱 〓 盐 + 水
第十一页,共三十二页。
新课讲解
活动2:
a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中,将燃着的火柴伸入试
黑色
蓝色
酸 +金属氧化物= 盐 + 水
第十五页,共三十二页。
新课讲解
上述探究实验3中,除了铁锈消失外,还可以观察到什 么现象?____________铁__钉__表__面_ 产生气泡
提出问题: 铁等金属能与酸反应产生气体?
建立假设:___铁___等__金__属__能___与__酸__反__应___产__生__气. 体 实验验证:
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( 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑

3、写出下列反应的化学方程式 1)·实验室用大理石(主要成分是碳酸钙 )与稀盐酸反应得到二氧化碳。
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 2)·可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症 。
Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O 4.写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学 方程式。
请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳 出酸有哪些共性(通性).
1. 酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色。
2.酸+金属(活泼) →盐 + 氢气 3. 酸 +金属氧化物→ 盐 + 水 4. 酸 + 碱 → 盐 + 水 (中和反应) 5.酸 + 盐 = 新盐 + 新酸
注意:铁单质与稀盐酸、稀硫酸反应时 生成的分别是氯化亚铁和硫酸亚铁,即 形成浅绿色的亚铁离子水溶液,而不是 铁离子。氧化铁与稀盐酸、稀硫酸反应 时生成的分别是氯化铁和硫酸铁,即形 成黄色的铁离子水溶液。
(1)浓盐酸的个性
无色、液体 刺激性
• 盐酸(分析纯) • 化学式:HCL • 相对分子质量:36.5 • 密度:1.18克每立方米 • 质量分数36%
观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态
纯净的盐酸是无色的溶液, 工业盐酸因含有铁离子(Fe3+)等杂质而呈现黄色。
打开浓盐酸瓶塞,瓶口看到了白雾,白 雾是如何形成的?如果浓盐酸敞放置, 会发生什么变化?
SO42—的检验方法:滴加硝酸钡溶液出现白色沉 淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
三、硝酸
1.纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味 2.浓硝酸具有挥发性. 3.浓硝酸具有腐蚀性.
4.浓硝酸具有很强的氧化性. 5.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应 盛放在棕色瓶子内.
[练习]
1、铝、镁与锌、铁一样都能与稀盐酸、稀硫酸反应 产生氢气,分别写出铝、镁与稀盐酸、稀硫酸反应的 化学方程式。
1.稀硫酸 + 金属(活泼) →盐 + 氢气
锌粒表面产生大量气泡。
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
稀硫酸
[实验]在盛有氧化铁的试管中滴入 稀硫酸,观察现象。
现象: 红色氧化铁溶解,溶液变黄色。
氧化铁 化学方程式: Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O
3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水
4、盐酸能与碱反应生成盐和水 5、盐酸能与金属反应生成盐和氢气
课内练习:
1、检验某溶液是否显酸性,取少量该溶液进行
实验,其中错误的做法是 ( A )
A 滴加酚酞试液
B 滴加石蕊试液
C 滴加碳酸钠溶液
D加入石灰石
2、将生锈铁钉投入稀盐酸中,可以观察 到( 铁锈消失,溶液变黄色 ),化学方 程式是( 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3+3H2O)。 除了铁锈消失外,还可以观察到的现象 ( 铁钉表面产生气泡),化学方程式是
演示:
滴几滴AgNO3溶液,再滴稀硝 酸,观察现象
Na2C03溶液
Na2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN03 Ag2C03+2HN03===AgN03+H20+C02↑
检验Cl-时,要加几滴稀硝酸,目的是除去CO32— 等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3溶液接触 时,也有白色沉淀Ag2CO3生成,但溶于稀硝酸。
活动1:胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的 药片来治病,该药片的主要成分是氢氧化铝。为什 么“胃舒平”能医治胃酸过多症? “胃舒平”的主要成分氢氧化铝是 一种碱,能和胃酸反应,所以可以 用来治疗胃酸过多。
化学方程式为: Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O 。
4、碱 + 盐酸 → 盐 + 水
答:浓盐酸具有挥发性,打开浓盐酸瓶塞时 ,瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴,它是挥发出 来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的 。
如果浓盐酸敞口放置,由于浓盐酸具有挥发性 ,因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分 数都减小。
总结:
(1)浓盐酸的个性
• 1、无色,有刺激性气味的液体 • 2、具有挥发性(在空气中会形成白雾) • 3、具有腐蚀性
CuO + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HNO3 === Cu(NO3)2 +2 H2O
二、硫酸
稀硫酸
[实验]:在盛有锌的试管中滴入 稀硫酸,观察现象。
现象: 锌粒表面产生大量气泡。
锌粒 化学方程式: Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ 结论:
2.稀硫酸 + 金属氧化物(碱性) →盐 + 水
锌粒表面产生大量气泡。 红色氧化铁溶解,溶液变黄色。 黑色氧化铜溶解,溶液变成蓝色。
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O
浓硫酸是无色粘稠油状的液体
由于实验室没有稀硫酸,所以往往将浓硫酸进行稀 释得到稀硫酸,你知道该如何进行稀释吗?
浓硫酸稀释时,会放出放出大量的热。
为什么要 这样操作?
在稀释浓硫酸时,必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃 棒或容器壁倒入水里,并不时地搅拌,切不可把水 倒进浓硫酸里,否则会使水飞溅出来。
若水入酸: 因为稀释过程中会放出大量的热,使水沸腾而
浓硫酸是无色粘稠油状的液体
很烫,浓硫酸稀释时,会放出放出大量的热。
思考并回答:
浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根 据这一性质,它在实验室有什么用途?
浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性, 会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加, 而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在 实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。
锌粒表面产生大量气泡。 红色氧化铁溶解,溶液变黄色。
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O
稀硫酸
[实验]:在盛有氧化铜的试管 中滴入稀硫酸,观察现象。
现象:
黑色氧化铜溶解,溶液变成蓝色 。
氧化铜 化学方程式:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 结论:
稀硫酸
[实验]在盛有氢氧化铜的试管中 滴入稀硫酸,观察现象。
现象:
蓝色絮状沉淀氢氧化铜溶解,溶液 变成蓝色。
化学方程式:
氢氧化铜Cu(OH结)论2 :+ H2SO4 =CuSO4 +2 H2O
3.稀硫酸 + 碱 → 盐 + 水
锌粒表面产生大量气泡。 红色氧化铁溶解,溶液变黄色。 黑色氧化铜溶解,溶液变成蓝色。
13克 = y
65
98
13克 = z
x= 0.4克 y= 32.2克 z= 19.6克
3、列物质不属于稀盐酸的用途的是( D )
A、实验室制取氢气 B、实验室制取二氧化碳
C、工业除锈
D、制食盐(氯化钠)
4、下列物质中,能除去铁制品表面铁锈的是( A )
A、稀硫酸
B、水
C、氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液
(2)稀盐酸的化学性质
1、稀盐酸能与指示剂反应
能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液不变色。
浓硫酸能干燥:H2、O2、SO2、Cl2、HCl、 CO2 等
总结:
(2)浓硫酸的个性
1、浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体 2、强烈的腐蚀性 3、吸水性 4、脱水性
硝酸钡
[实验]:在盛有稀硫酸中滴入无色 硝酸钡溶液,观察现象。
现象: 产生白色沉淀。
稀硫酸 化学方程式: Ba(NO3)2 + H2SO4 === BaSO4 ↓ + 2HNO3
活动2:在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液, 溶液呈 蓝 色;在逐渐滴入盐酸,溶液颜色有什么 变化?由蓝色变为紫色,再由紫色变为红色 。 化学方程式为: NaOH + HCl == NaCl + H2O 。
课本P12探究: 在盐酸除铁锈的实验中,气体是由什么反应生成的
在盐酸除铁锈的实验中,我们可以看到铁钉表
5、 13克锌与100克稀硫酸恰好反应,求:(1)产生 氢气的质量;(2)稀硫酸的质量分数;(3)反应后 所得溶液的质量分数。
解:设产生氢气x克;同时产生硫酸锌y克;消耗稀硫酸z克。
(1 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2
) 65 98
161
2
13克 z
y
x
65
13克 =
2 x
65
161
面有气泡生成,而盐酸与氧化铁反应时是没有气体
生成的。这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生
成气体呢? 金属铁能与盐酸反应放出气体

反应的化学方程式为: 。
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2
5、金属(活泼) + 盐酸 → 盐 + 氢气
小结:稀盐酸的化学性质 1、盐酸能与指示剂反应 能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液不变色 。 2、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸
飞溅。
浓硫酸是无色粘稠油状的液体
很烫,浓硫酸稀释时,会放出放出大量的热。
实验三:用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点 在纸上或火柴梗上,可观察到纸上或火柴梗 炭化而变黑,说明浓硫酸具有脱水性.
浓硫酸具有脱水性.
(以水分子形式失去)
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