盖斯定律专题习题

第三节 化学反应热的计算例题（盖斯定律）

已知石墨的燃烧热：△H ＝－393.5kJ/mol 1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式

2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式 【结论】正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。 【强调】“+”不能省去。

【思考1】为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件？

原因：热化学方程式还可以表示理论可进行实际难进行的化学反应 【思考2】如何测定如下反应：C(s)+1/2O 2(g)=CO(g)的反应热△H 1

①能直接测定吗？如何测？不能。因无法控制不生成CO 2 ②若不能直接测，怎么办？可通过计算 【新课】

1、盖斯定律的内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其 反应热 相同。换句话说，化学反应的反应热只与 反应体系的始态和终态 有关，而与反应的途径无关。

2、盖斯定律直观化

△H 1、△H 2、△H 3 三种之间的关系如何？

〖例题1〗 C(s)+2

1O 2 (g)＝CO(g)的反应焓变？ 反应３

C(s)+ O 2 (g)＝CO 2(g) △H 1＝－393.5 kJ·mol -1

反应１

CO(g)+

2

1O 2 (g)＝CO 2(g) △H 2＝－283.0 kJ·mol -1

反应２

方法1：以盖斯定律原理求解， 以给出的反应为基准

（1）找起点C(s), （2）终点是CO 2(g),

（3）总共经历了两个反应 C→CO 2 ；C→CO→CO 2。

（4）也就说C→CO 2的焓变为C→CO ； CO→CO 2之和。 则△H 1=△H 3+△H 2 方法2：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准

（1） 找起点C(s), （2） 终点是CO(g),

（3） 总共经历了两个反应 C→CO 2→CO 。

（4） 也就说C→CO 的焓变为C→CO 2； CO 2→CO 之和。 注意：CO→CO 2 焓变就是△H 2 那 CO 2→CO 焓变就是 —△H 2 方法3：利用方程组求解

（1） 找出头尾 同上

（2） 找出中间产物 CO 2

（3） 利用方程组消去中间产物 反应1 + （－反应2）＝ 反应3 （4） 列式： △H 1—△H 2 = △H 3

∴△H 3＝△H 1 －△H 2＝－393.5 kJ/mol －(－283.0 kJ/mol)＝－110.5 kJ/mol 〖例题2〗根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H 等于 （ D ）

C(s) + H 2O(l) === CO(g) + H 2(g) △H 1 ＝＋175.3kJ·mol —1 2CO(g) + O 2(g) == 2CO 2(g) △H 2＝—566.0 kJ·mol —1 2H 2(g) + O 2(g) == 2H 2O(l) △H 3＝—571.6 kJ·mol —1

A. △H 1 + △H 2 —△H 3

B.2△H 1 + △H 2 + △H 3

C. △H 1 + △H 2/2 + △H 3

D. △H 1 + △H 2/2 + △H 3/2 〖练习1〗已知氟化氢气体中有平衡关系： 2H 3F 33H 2F 2 △H 1= a kJ·mol —1

H 2F 2

2HF △H 2= b kJ·mol —1

已知a 、b 均大于0；则可推测反应：H 3F 33HF 的△H 3为（ D ）

A.（a + b ） kJ·mol —1

B.（a — b ）kJ·mol —1

C.（a + 3b ）kJ·mol —1

D.（0.5a + 1.5b ）kJ·mol —1

〖练习2〗由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：

TiO 2TiCl 4−−

−−→−Ar

C /800/0

镁Ti 已知：① C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g ) ∆H 1 ＝-393.5 kJ·mol -1 ② 2CO (g )＋O 2(g )＝2CO 2(g ) ∆H 2 ＝-566 kJ·mol -1 ③ TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＝TiCl 4(s )＋O 2(g ) ∆H 3 ＝+141 kJ·mol -1

则TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )的∆H ＝ －80 kJ·mol －

1 。 【解析】③＋①×2－②就可得TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )，

则ΔΗ=ΔΗ3＋ΔΗ1×2－ΔΗ2＝－80 kJ·mol －

1。

〖例题3〗发射卫星时可用肼(N 2H 4)为燃料和NO 2作氧化剂,这两者反应生成N 2和水蒸气.又已知:

①N 2(气)+2O 2(气)＝2NO 2(气) △H ＝+67.7kJ/mol ②N 2H 4(气)+O 2(气)＝N 2(气)+2H 2O(气) △H ＝－534kJ/mol

试写出肼与NO 2反应的热化学方程式2 N 2H 4(g)+ 2NO 2(g) = 3N 2(g)+4H 2O(l) △H ＝－1135.7kJ/mol 〖练习3〗已知下列热化学方程式：

(1)Fe 2O 3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO 2(g) ΔH ＝－25 kJ·mol －

1

(2)3Fe 2O 3(s)＋CO(g)＝2Fe 3O 4(s)＋CO 2(g) ΔH ＝－47 kJ·mol －

1

(3)Fe 3O 4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO 2(g) ΔH ＝＋19 kJ·mol －

1

2〖练习4〗已知下列反应的反应热为：

(1)CH 3COOH （l ）+2O 2（g ）＝2CO 2(g)+2H 2O(l) △H 1 ＝－870.3kJ/mol (2)C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H 2 ＝－393.5kJ/mol (3) H 2(g)+2

1O 2(g)=H 2O(l) △H 3 ＝－285.8kJ/mol

试计算下列反应的反应热： 2C(s) + 2H 2(g) + O 2(g) ＝ CH 3COOH(l)

见P13：⑵×2+⑶×2－⑴可得2C(s) + 2H 2(g) + O 2(g) ＝CH 3COOH(l) △H ＝－488.3k J /mo l 〖练习5〗（2010广东理综卷）9． 在298K 、100kPa 时，已知：2H 2O(g)==O 2(g)+2H 2(g) △H 1 Cl 2(g)+H 2(g)==2HCl(g) △H 2

2Cl 2(g)+2H 2O(g)==4HCl(g)+O 2(g) △H 3 则△H 3与△H 1和△H 2间的关系正确的是（ A ）

A ．△H 3=△H 1+2△H 2

B ．△H 3=△H 1+△H 2

C ．△H 3=△H 1－2△H 2

D ．△H 3=△H 1－△H 2