备战陕西中考化学2020：题型五计算与分析题(含答案)

题型五计算与分析题

微技能策划思路：解答有关化学方程式的计算题时，先根据题意找出相关反应物或生成物的质量，然后代入化学方程式，即可计算出相关的量，进一步解答出该试题。

微技能突破

微技能1题干已给相关反应物或生成物质量

考向1直接代入纯净物质量(必须是参加了反应的质量)

例1取8.0 g氧化铜加入稀硫酸并微热，待氧化铜全部反应完，共用去稀硫酸100 g，计算所用稀硫酸中溶质的质量。计算时代入的纯净物是________，其质量为________。

考向2分析坐标曲线得出纯净物质量

例2某兴趣小组为了测定某稀盐酸的质量分数，取15 g 石灰石，放在烧杯中，然后向其中滴加146 g稀盐酸(杂质不与稀盐酸反应)，测得数据关系如图所示，计算稀盐酸中溶质的质量。计算时代入的纯净物是________，其质量为________。

考向3分析实验示意图中实验数据得出纯净物质量

例3某同学为测定一瓶氯化钠和硝酸钾的混合溶液中氯化钠的溶质质量分数，进行了如下操作。计算氯化钠的质量时代入的纯净物是________，其质量为________。

微技能2根据溶液中溶质质量分数得出相关反应物或生成物质量

例4(2018铁岭改编)取10 g氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入10 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应。计算反应后所得溶液中溶质的质量时，代入化学方程式的纯净物的质量为____________。(写出计算式，下同)

微技能3根据固体混合物中质量分数得出相关反应物或生成物质量

例5现有南方产的一种煤含硫8%，某火力发电厂燃烧100 t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2，则计算产生SO2的质量时，代入化学方程式的纯净物的质量为____________。

微技能4根据质量差得出相关反应物或生成物质量

考向1根据题干数据计算纯净物质量

例6某样品由氧化铜和铜组成。取10.0 g该样品于烧杯中，向其中加入92.0 g稀硫酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为100.0 g。则计算所用稀硫酸的溶质质量时，代入化学方程式中纯净物的质量为________。

考向2根据坐标曲线计算纯净物质量

例7实验室有一瓶标签受损的稀硫酸，为测定其溶质质量分数，现用天平称取一定量稀硫酸和足量铁粉，使其充分反应后，天平的示数变化如图所示。则计算所用稀硫酸的溶质质量时，代入化学方程式中纯净物的质量为____________________。

考向3根据实验示意图中数据计算纯净物质量

例8(2018攀枝花改编)某校课外学习小组采集到一批赤铁矿石标本，欲测定矿石中Fe2O3的含量，取一定量矿石粉碎后，采用如下图示方法进行实验：

(注：杂质既不溶于水也不与酸反应；实验过程中物质损失忽略不计)则计算所用稀硫酸的溶质质量时，代入化学方程式中纯净物的质量为_________________________。

微技能5计算混合物的质量分数

考向1计算固体(含反应物)混合物中某成分的质量分数

例9(2019徐州节选)有一份铜锌合金粉末样品(设只含铜、锌)，为认识其组成等，某学习小组进行了以下探究，请参与并完成有关计算：

取样品20 g，和足量稀硫酸充分混合，待反应完全后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称得其质量为13.5 g。该样品中铜的质量分数为__________________。

考向2计算溶液(含反应物)中溶质的质量分数

例10(2018西宁)为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，化学兴趣小组将100 g该废水与50 g 硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9 g沉淀。请计算这一废水中氢氧化钠的质量分数。(写出计算过程)

考向3计算溶液(含生成物)中溶质的质量分数

例11(2019本溪改编)取6.5 g锌粉于烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为161 g。请计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)

题型分类训练

类型1文字叙述型

1. 某钢铁厂用一氧化碳和赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁，现有含Fe2O3 80%的赤铁矿

2.5 t，请计算理论上可得到铁的质量。

2. (2019陕西副题)某同学向盛有100 g过氧化氢溶液的烧杯中加入3 g二氧化锰，充分反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为101.4 g。

(1)实验结束后，该同学过滤出烧杯内的固体，并对其进行洗涤、干燥、称量，得到固体的质量应为________g。

(2)计算过氧化氢溶液中溶质质量分数。

3. (2019鄂州改编)某同学为定量研究氢氧化钠溶液与盐酸反应，做了如下实验：取40 g氢氧化钠溶液，加入到50 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。计算：

(1)上述反应属于________(填基本反应类型)。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)

4. (2019陕西定心卷)化学兴趣小组的同学在实验室里发现了一包由氧化铜和碳粉混合组成的黑色固体粉末，利用该固体测定一瓶稀盐酸的溶质质量分数。同学们向10 g黑色固体粉末中加稀盐酸充分反应，至溶液的质量不再增加时所用稀盐酸质量为100 g，测得剩余固体的质量为2 g。请分析并计算：

(1)实验过程中的现象为____________________。

(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。

类型2坐标曲线图示型

5. (2019爱知中学三模)小明将一定质量的氢氧化钠溶液逐滴加入到稀盐酸和氯化镁的混合溶液中，所得沉淀质量如下图。

第5题图

请回答：

(1)滴加80 g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质是________________。

(2)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

6. (2019临沂改编)某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8 g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，反应过程中测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。请计算：

(1)生成二氧化碳的质量为________。

(2)该纯碱样品的纯度(计算结果精确到0.1%)。