常见原电池方程式归纳教学文案
高中化学原电池电极方程式相关知识点总结
高中化学原电池电极方程式相关知识点总结1.铝—镍电池(负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl溶液、O2)负极：4Al-12e-=4Al3+;正极：3O2+6H2O+12e-=12OH-;总反应式：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。
2.镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液)负极：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O;正极：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-;总反应离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
3.锂电池一型(负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4—SOCl2)已知电池总反应式：4Li+2SOCl2=SO2↑+4LiCl+S。
试写出正、负极反应式：负极：4Li-4e-=4Li+;正极：2SOCl2+4e-=SO2↑+S+4Cl-。
4.铁—镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液)已知Fe+NiO2+2H2O放电充电Fe(OH)2+Ni(OH)2，则：负极：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2;正极：NiO2+2H2O+2e-=Ni(OH)2+2OH-。
阴极：Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-;阳极：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O。
5.LiFePO4电池(正极—LiFePO4，负极—Li，含Li+导电固体为电解质)已知FePO4+Li放电充电LiFePO4，则负极：Li-e-=Li+;正极：FePO4+Li++e-=LiFePO4。
阴极：Li++e-=Li;阳极：LiFePO4-e-=FePO4+Li+。
6.高铁电池(负极—Zn，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)已知：3Zn+2K2FeO4+8H2O放电充电3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，则：负极：3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2;正极：2FeO4 2-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-。
常见原电池方程式归纳(可编辑修改word版)
常见原电池方程式归纳1. Cu─H2SO4─Zn 原电池负极：Zn—2e—=Zn2+ 正极：2H++2e—=H2↑总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑2. Fe─CuSO4─Cu原电池负极：Fe—2e—=Fe2+ 正极：Cu2++2e—=Cu 总反应式：Fe+ Cu2+= Fe2++Cu 3. Cu─FeCl3─C原电池负极：Cu—2e—=Cu2+ 正极：2Fe3++2e—=2Fe2+ 总反应式：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ 4. Fe─FeCl3─Cu原电池负极：Fe—2e—=Fe2+ 正极：2Fe3++2e—=2Fe2+ 总反应式：2Fe3++Fe=3Fe2+5. 氢氧燃料电池（中性介质）负极：2H2—4e—=4H+ 正极：O2+2H2O+4e—=4OH—总反应式：2H2 + O2 = 2H2O 6. 氢氧燃料电池（H2SO4做电解质）负极：2H2—4e—=4H+ 正极：O2+4e—+4H+=2H2O 总反应式：2H2+O2 = 2H2O 7. 氢氧燃料电池（KOH 做电解质）负极：2H2—4 e—+4OH—=4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e—= 4OH—总反应式：2H2 + O2 == 2H2O8. 铅蓄电池（放电）负极(Pb) ：Pb—2 e—+ SO42- = PbSO4正极(PbO2) ：PbO2+2e—+SO42—+4H+ = PbSO4 + 2H2O总反应式：Pb+PbO2+4H++ 2SO42- == 2PbSO4 + 2H2O9. Al─NaOH─Mg原电池负极：2Al—6e—+ 8OH—= 2AlO2—+ 4H2O 正极：6H2O + 6e—= 3H2↑+ 6OH—总反应离子方程式：2Al+2OH—+2H2O==2AlO2—+ 3H2↑10. Al─浓HNO3─Cu 原电池负极：Cu—2e—= Cu2+ 正极：4H++2e—+2NO3—=2NO2↑+2H2O总反应式：Cu+4H++2NO3—= Cu2++2NO2↑+2H2O11.CH4燃料电池(KOH 做电解质)负极：CH4—8e—+10OH—= CO32—+ 7H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e—= 4OH—总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH- == CO32- + 3H2O12. CH3OH 燃料电池（KOH 做电解质）负极：CH3OH—6e—+ 8OH—= CO32—+ 6H2O 正极：O2 + 4e—+ 2H2O = 4OH—总反应式：2CH3OH + 3O2 + 4OH—== 2CO32—+ 6H2O。
各类原电池与电极反应式汇总教学文案
原电池中电极反应式的书写电极反应式的书写一直以来都是学生学习的一大难点，如何正确书写原电池的电极反应式呢？现总结如下：在书写电极反应式之前，必须先了解原电池的类型，大致分为三种：(1)负极参与反应，而正极不参与反应，如常见的铜锌原电池；(2)负极、正极均参与反应，如可充电电池铅蓄电池在放电时的过程；(3)负极、正极均不参加反应，如燃料电池。
在书写时首先要判断属于何种类型的电池。
一般第一种原电池负极为较活泼金属，正极为较不活泼金属（注意结合电解质溶液）或石墨，负极和电解质溶液能发生自发的氧化还原反应。
例：铜锌原电池，应先书写自发的氧化还原反应，即总化学方程式电池反应：Zn+2H +=Zn 2++H 2↑；然后利用负极发生氧化反应，正极发生还原反应：负极：Zn-Ze -=Zn 2+ 正极：2H ++2e -=H 2↑再对于较复杂的镁铝氢氧化钠溶液组成的电池。
写出总离子方程式：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑首先看负极部分：2Al-6e -→2AlO 2-，可看作Al-3e -=Al 3+； Al 3+再与OH -反应生成AlO 2-，即Al 3++4OH -=AlO 2-+2H 2O ，故综合可得负极反应式为：2Al-6e -+8OH -=2AlO 2-+4H 2O再由总式-负极反应式得出正极反应式:6H 2O+6e -=6OH -+3H 2↑[练习]书写Cu 、Fe 与浓HNO 3形成原电池的总反应及电极反应式。
答：总:Cu+4H ++2NO 3-=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O负极:Cu-2e -=Cu 2+ 正极:4H ++2NO 3-+3e -=2NO 2↑+2H 2O对于第二种题型可充电电池一般题目会直接告诉总化学方程式,首先明确放电时是原电池,再利用负极发生氧化反应,正极发生还原反应,列出正、负极发生的反应物及产物，然后利用电荷守恒、原子守恒，补充与电解质有关的离子或者物质，写出负极和正极反应方程式。
各类原电池与电极反应式汇总
各类原电池与电极反应式汇总1.燃料电池燃料电池是利用燃料与氧气反应产生化学能并直接转化为电能的设备。
其中最为常见的是质子交换膜燃料电池（PEMFC），其反应式为：正极反应：2H2+4H++4e-→4H2O负极反应：O2+4H++4e-→2H2O整体反应：2H2+O2→2H2O2.干电池（碱性电池）干电池以锌和二氧化锰为主要材料，其正极反应式为：正极反应：Zn+2MnO2→ZnO+Mn2O3负极反应：2NH4++2MnO2+2e-→Mn2O3+2H2O+2NH3整体反应：Zn+2MnO2→ZnO+Mn2O3+H2O+2NH33.铅酸蓄电池铅酸蓄电池是一种常见的储能电池，在汽车、UPS等设备中广泛应用。
其反应式为：正极反应：PbO2+4H++SO4-2+2e-→PbSO4+2H2O负极反应：Pb+SO4-2→PbSO4+2e-整体反应：PbO2+Pb+4H++2SO4-2→2PbSO4+2H2O4.锌银电池锌银电池是利用锌和银之间的化学反应产生电能的装置。
反应式如下：正极反应：Zn+2OH-→Zn(OH)2+2e-负极反应：Ag++e-→Ag整体反应：Zn+2OH-+Ag+→Zn(OH)2+Ag5.锂离子电池锂离子电池是一种高能量密度的电池，广泛应用于移动设备、电动汽车等领域。
正极反应：LiCoO2 → Li1-xCoO2 + xLi+ + xe-负极反应：Li1-xC6 + 6.2xLi+ + 6.2xH+ + xe- → C6Li1.2 +6.2xLiH整体反应：LiCoO2+Li1-xC6→Li1-xCoO2+xLiC6此外，还有镍镉电池、锌锰电池、锰锌电池等等不同种类的原电池，它们的电极反应式和整体反应式也都各不相同。
总结起来，不同种类的原电池使用不同的化学物质作为正极和负极，其电极反应式和整体反应式也不同。
通过了解和研究这些电极反应式，可以更好地理解原电池的工作原理和性能特点，为其应用和性能的改进提供一定的指导和参考。
高中常见原电池电极反应式书写总结演示教学
高中常见的原电池电极反应式的书写1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）负极：Zn–2e－==Zn2+（氧化反应）正极：2H++2e－==H2↑（还原反应）总反应离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极：Fe–2e－==Fe2+（氧化反应）正极：2H++2e－==H2↑（还原反应）总反应离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)负极：2Fe–4e－==2Fe2+（氧化反应）正极：O2+2H2O+4e－==4-OH（还原反应）总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极：4Al–12e－==4Al3+（氧化反应）正极：3O2+6H2O+12e－==12-OH（还原反应）总反应化学方程式：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、铝–空气–海水（负极－－铝，正极－－石墨、铂网等能导电的惰性材料，电解液－－海水）负极：4Al－12e－==4Al3+ （氧化反应）正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－（还原反应）总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）(海洋灯标电池)6、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极：Zn–2e－==Zn2+（氧化反应）正极：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3 +2NH3+H2O（还原反应）总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O7、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）负极：Zn + 2OH– 2e－== Zn(OH)2（氧化反应）正极：2MnO2 + 2H2O + 2e－==2MnO(OH) +2OH－（还原反应）总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)8、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )负极：Zn+2OH－–2e－== ZnO+H2O（氧化反应）正极：Ag2O + H2O + 2e－== 2Ag + 2OH－（还原反应）总反应化学方程式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag9、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）负极(Al)：2Al + 8OH－＋6e－＝2AlO2－+4H2O（氧化反应）正极(Mg）：6H2O + 6e－＝3H2↑+6OH–总反应化学方程式：2Al + 2OH－+ 2H2O ＝2AlO2－+ 3H2↑10、一次性锂电池：（负极－－金属锂，正极－－石墨，电解液：LiAlCl4－SOCl2）负极：8Li －8e－＝8 Li + 正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－总反应化学方程式8Li＋3SOCl=== Li SO＋6LiCl ＋2S放电时：负极：Pb－2e－＋SO42－==PbSO4正极：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－==PbSO4＋2H2O总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时负极：Cd－2e—+ 2 OH– == Cd(OH)2Ni(OH)2+Cd(OH)2正极：2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2精品文档3、铁--镍电池：（负极-- Fe 、正极—NiO2、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极：Fe－2e—+ 2 OH–== Fe (OH)2(氧化反应)正极：NiO2+ 2H2O + 2e—== Ni(OH)2 + 2 OH–(还原反应)充电时阴极：Fe (OH)2+ 2e—== Fe + 2 OH–(还原反应)阳极：Ni(OH)2－2e—+ 2 OH–== NiO 2+ 2H2O (氧化反应)总化学方程式Fe + NiO 2+ 2H2O === Fe (OH)2+ Ni(OH)24、LiFePO4电池（正极—LiFePO4，负极—石墨，含Li+导电固体为电解质）放电时负极：Li －e—==Li +(氧化反应)正极：FePO4+ Li++ e—== LiFePO4(还原反应)充电时阴极：Li++ e—== Li (还原反应)阳极：LiFePO4－e—== FePO4+ Li+(氧化反应)总化学方程式FePO4 + Li====== LiFePO45、氢--镍电池：（负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH、电解质KOH+LiOH）放电时负极：LaNi5H 6－6e—+ 6OH–== LaNi5+ 6H2O (氧化反应)正极：6NiOOH +6e—+ 6H2O ==6 Ni(OH)2+ 6OH–(还原反应)充电时阴极：LaNi5+6e—+ 6H2O== LaNi5H 6+ 6OH–(还原反应)阳极：6 Ni(OH)2－6e—+ 6OH–== 6NiOOH + 6H2O (氧化反应)总化学方程式LaNi5H 6+ 6NiOOH LaNi5+ 6Ni(OH)26、高铁电池：（负极—Zn、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时负极：3Zn －6e- + 6 OH–== 3 Zn(OH)2(氧化反应)正极：2FeO42—+6e-+ 8H2O ==2 Fe (OH)3+ 10OH-(还原反应) 充电时阴极：3Zn(OH)2 +6e-==3Zn + 6 OH–(还原反应)阳极：2Fe(OH)3－6e-+ 10OH–==2FeO42—+ 8H2O (氧化反应) 总化学方程式3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH7、锂电池二型（负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC6表示）放电时负极: LiC6–xe-＝Li(1-x)C6+ x Li+(氧化反应)正极：Li（1-x)CoO2+ xe-+ x Li+== LiCoO2(还原反应)充电时阴极：Li(1-x)C6+ x Li++ xe-＝LiC6(还原反应)阳极：LiCoO2–xe-＝Li(1-x)CoO2+ x Li+(氧化反应)+ LiC LiCoO+ Li(1-x)C总反应方程式Li(1-x)CoO1、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2+ O2 === 2H2O电极反应特别要注意电解质，有下列四种情况，但总反应式均相同：（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：2H2–4e－+ 4OH—=== 4H2O 正极：O2+ 2H2O + 4e－=== 4OH—总反应方程式： 2H2+ O2=== 2H2O（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：2H2–4e－=== 4H+正极：O2+ 4H++ 4e－=== 2H2O总反应方程式2H2+ O2=== 2H2O（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：2H2–4e－=== 4H+正极：O2+ 2H2O + 4e－=== 4OH—总反应方程式2H2+ O2=== 2H2O精品文档（4）电解质为熔融K2CO3（盐）负极：2H2–4e－+2CO32－=== 2CO2↑+2H2O 正极：O2+ 4e－+2CO2=== 2CO32—总反应方程式2H2+ O2=== 2H2O说明：1、碱性溶液反应物、生成物中均无H+ 2、水溶液中不能出现O2－3、中性溶液反应物中无H+ 和OH－—4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH－2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：3O2 + 12e－+ 6H2O=== 12OH－负极：2CH3OH –12e－+ 16OH—=== 2CO32－+12H2O 总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O总反应离子方程式：2CH3OH + 3O2 + 4OH－=== 2CO32－+ 6H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：3O2 + 12e－+ 12H+ == 6H2O 负极：2CH3OH –12e－+2H2O==12H++2CO2总反应式2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O3、CO燃料电池（总反应方程式均为：2CO ＋O2 ＝2CO2）（1）熔融盐（铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO入负极，空气与CO2的混合气入正极）正极：O2 ＋4e－＋2CO2 ＝2CO32－负极：2CO＋2CO32－–4e－==4CO2（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：O2 + 4e－+ 4H+ == 2H2O 负极：2CO –4e－+ 2H2O== 2CO2+4H+4、肼燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：O2+ 2H2O + 4e-== 4OH—(还原反应)负极：N2H4+ 4OH—- 4e-== N2+ 4H2O (氧化反应)总反应方程式N2H4+ O2=== N2+ 2H2O4、甲烷燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：2O2+ 2H2O + 8e－== 8OH—负极：CH4+ 10OH—－8e－== CO32－+ 7H2O总反应方程式：CH4+ 2KOH+ 2O2=== K2CO3+ 3H2O2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：2O2+ 8e－+ 8H+ == 4H2O 负极：CH4－8e－+ 2H2O == 8H+ + CO2总反应方程式CH4+ 2O2=== CO2+ 2H2O5、丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种）1.电解质是熔融碳酸盐（K2CO3或Na2CO3）正极：5O2+ 20e-+ 10CO2== 10CO32- (还原反应)负极：C3H8-- 20e-+ 10CO32-== 3CO2+ 4H2O (氧化反应)精品文档。
最新整理高中化学常用原电池方程式教学教材
常用原电池方程式1．Cu─H2SO4─Zn原电池正极：2H+ + 2e- → H2↑负极：Zn - 2e- → Zn2+总反应式：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑2．Cu─FeCl3─C原电池正极：2Fe3+ + 2e- → 2Fe2+负极：Cu - 2e- → Cu2+总反应式：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-负极：2Fe - 4e- → 2Fe2+总反应式：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe（OH)24．氢氧燃料电池（中性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-负极：2H2 - 4e- → 4H+总反应式：2H2 + O2 == 2H2O5．氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O负极：2H2 - 4e-→ 4H+总反应式：2H2 + O2 == 2H2O6．氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-负极：2H2 - 4e- + 4OH- → 4H2O总反应式：2H2 + O2 == 2H2O7．铅蓄电池（放电）正极(PbO2) ：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ → PbSO4 + 2H2O 负极(Pb) ：Pb- 2e-+ (SO4)2-→ PbSO4总反应式：Pb+PbO2+4H++ 2(SO4)2- == 2PbSO4 + 2H2O8．Al─NaOH─Mg原电池正极：6H2O + 6e- → 3H2↑ + 6OH-负极：2Al - 6e- + 8OH- → 2AlO2- + 4H2O总反应式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2- + 3H2↑9．CH4燃料电池(碱性介质)正极：2O2 + 4H2O + 8e- → 8OH-负极：CH4 -8e- + 10OH- → (CO3)2- + 7H2O总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH- == (CO3)2- + 3H2O10．熔融碳酸盐燃料电池（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）：正极：O2 + 2CO2 + 4e- → 2(CO3)2- (持续补充CO2气体)负极：2CO + 2(CO3)2- - 4e- → 4CO2总反应式：2CO + O2 == 2CO211．银锌纽扣电池(碱性介质)正极(Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- → 2Ag + 2OH-负极(Zn) ：Zn + 2OH- -2e- → ZnO + H2O总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag********************************************************************************************。
高中化学常见原电池方程式
1．电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生〔1〕吸氧腐蚀负极：Fe－2e-==Fe2+正极：O2+4e-+2H2O==4OH-总式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O〔2〕析氢腐蚀：CO2+H2O H2CO3H++HCO3-负极：Fe －2e-==Fe2+正极：2H+ + 2e-==H2↑总式：Fe + 2CO2 + 2H2O = Fe(HCO3)2 + H2↑Fe(HCO3)2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe2O3。
常见原电池(1)一次电池①碱性锌锰电池构成:负极是锌,正极是MnO2,正极是KOH工作原理:负极Zn+2OH—－2e－=Zn(OH)2；正极:2MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH－总反应式:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2特点:比能量较高,储存时间较长,可适用于大电流和连续放电。
②钮扣式电池(银锌电池)锌银电池的负极是Zn，正极是Ag20，电解质是KOH，总反应方程式：Zn+Ag20=2Ag+ZnO特点：此种电池比能量大，电压稳定，储存时间长，适宜小电流连续放电。
③锂电池锂电池用金属锂作负极，石墨作正极，电解质溶液由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOC12)中组成。
锂电池的主要反应为：负极：8Li－8e—＝8Li+；正极：3SOC12+8e—＝SO32－+2S+6Cl—总反应式为：8Li+3SOC12=6LiCl+Li2SO3+2S特点：锂电池是一种高能电池，质量轻、电压稳定、工作效率高和贮存寿命长的优点。
(2)二次电池①铅蓄电池:(1)铅蓄电池放电原理的电极反应负极：Pb+S042—－2e—＝PbSO4；正极：Pb02+4H++S042—+2e—＝PbSO4+2H20总反应式：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbS04+2H2O(2)铅蓄电池充电原理的电极反应阳极：PbSO4+2H2O－2e－=PbO2+4H++SO42－；阴极：PbSO4+2e－=Pb+SO42－总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4②镍一镉碱性蓄电池构成:放电时镉(Cd)为负极,正极是NiO(OH),电解液是KOH工作原理:负极:Cd+2OH—－2e－=Cd(OH)2；正极:2NiO(OH)+2H2O+2e －=2Ni(OH)2+2OH—总反应式:特点：电压稳定、使用方便、安全可靠、使用寿命长，但一般体积大、废弃电池易污染环境。
《原电池电极反应方程式的书写》教学合案
《原电池电极反应方程式的书写》教学合案学习目标：掌握各种原电池电极反应方程式的书写学习重点：原电池电极反应方程式的书写学习难点：二次电池充放电电极反应的书写学习过程：活动元一：原电池基础知识的回顾1、原电池定义：（）转变成（）的装置。
2、以Cu—Zn稀硫酸作介质为例：原电池工作的原理电极电极材料电极反应反应类型总反应锌片铜片电子流向：阳离子移动方向：阴离子移动方向：3、原电池的形成条件A BC D活动元二：电极反应式的书写练习以下原电池电极反应式的书写1、镁—铝作两极，氢氧化钠溶液为介质2、Fe—Cu作两极，稀硝酸溶液作介质3、 Fe—Cu作两极，浓硝酸溶液作介质4、Fe—C作两极，氯化钠溶液为介质小结：1、原电池电极反应式的书写方法： 2、书写原则：活动元三：常见化学电源的电极反应式书写1、干电池(普通锌锰电池）总反应Zn+2MnO2 + 2NH4Cl = ZnCl2+ Mn2O3+2NH3+H2O 负极：正极：2、碱性锌-锰干电池 Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2负极：正极：3、银-锌电池Ag2O + Zn+H2O = Zn(OH)2+2Ag负极：正极：4、铅蓄电池：总反应：负极：正极：铅蓄电池充电时的反应：阴极：阳极：镉镍电池小结：二次电池充电时两极反应的书写方法：强化训练：讨论1：铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是（）A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-= Ni2O3+3H2O讨论2：（14·浙江）镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH中的M表示储氢金属或合金。
常见原电池及电解池方程式
常见原电池及电解池方程式IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】常见的原电池电极反应式的书写1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）负极：Zn–2e－==Zn2+正极：2H++2e－==H2↑总反应离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极：Fe–2e－==Fe2+正极：2H++2e－==H2↑总反应离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)负极：2Fe–4e－==2Fe2+正极：O2+2H2O+4e－==4-OH总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O(铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极：4Al–12e－==4Al3+正极：3O2+6H2O+12e－==12-OH总反应化学方程式：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池)5、铝–空气–海水（负极－－铝，正极－－石墨、铂网等能导电的惰性材料，电解液－－海水）负极：4Al－12e－==4Al3+正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）(海洋灯标电池) 6、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极：Zn–2e－==Zn2+正极：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3+2NH3+H2O总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O7、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）负极：Zn+2OH–2e－==Zn(OH)2正极：2MnO2+2H2O+2e－==2MnO(OH)+2OH－总反应化学方程式：Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+MnO(OH)8、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH)负极：Zn+2OH－–2e－==ZnO+H2O正极：Ag2O+H2O+2e－==2Ag+2OH－总反应化学方程式：Zn+Ag2O==ZnO+2Ag9、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）负极(Al)：2Al+8OH－＋6e－＝2AlO2－+4H2O正极(Mg）：6H2O+6e－＝3H2↑+6OH–总反应化学方程式：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑10、一次性锂电池：（负极－－金属锂，正极－－石墨，电解液：LiAlCl4－SOCl2）负极：8Li－8e－＝8Li+正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－总反应化学方程式8Li＋3SOCl2===Li2SO3＋6LiCl＋2S1、铅蓄电池：（负极—Pb正极—PbO2电解液—稀硫酸）放电时：负极：Pb－2e－＋SO42－==PbSO4正极：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－==PbSO4＋2H2O总化学方程式Pb＋PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd、正极—NiOOH、电解液:KOH溶液）放电时负极：Cd－2e—+2OH–==Cd(OH)2Ni(OH)2+Cd(OH)2正极：2NiOOH+2e—+2H2O==2Ni(OH)2+2OH–总化学方程式Cd+2NiOOH+2H2O===Cd(OH)2+2Ni(OH)2燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。
常见原电池及电解池方程式
罕见的原电池电极反应式的书写之杨若古兰创作1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）负极：Zn–2e－==Zn2+ 正极：2H++2e－==H2↑总反应离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极：Fe–2e－==Fe2+ 正极：2H++2e－==H2↑总反应离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)负极：2Fe–4e－==2Fe2+ 正极：O2+2H2O+4e－==4-OH 总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极：4Al–12e－==4Al3+ 正极：3O2+6H2O+12e－==12-OH 总反应化学方程式：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池) 5、铝–空气–海水（负极－－铝，正极－－石墨、铂网等能导电的惰性材料，电解液－－海水）负极：4Al－12e－==4Al3+ 正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3 （铂网增大与氧气的接触面）(海洋灯标电池)6、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极：Zn–2e－==Zn2+ 正极：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3 +2NH3+H2O总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O7、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）负极：Zn + 2OH– 2e－== Zn(OH)2正极：2MnO2 + 2H2O + 2e－==2MnO(OH) +2OH－总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH) 8、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )负极：Zn+2OH－–2e－== ZnO+H2O正极：Ag2O + H2O + 2e－== 2Ag + 2OH－总反应化学方程式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag9、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）负极(Al)：2Al + 8OH－＋6e－＝2AlO2－+4H2O 正极(Mg）：6H2O + 6e－＝3H2↑+6OH–总反应化学方程式：2Al + 2OH－+ 2H2O ＝2AlO2－+ 3H2↑10、一次性锂电池：（负极－－金属锂，正极－－石墨，电解液：LiAlCl4－SOCl2）负极：8Li －8e－＝8 Li + 正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－总反应化学方程式8Li＋3SOCl2 === Li2SO3 ＋6LiCl ＋2S1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—稀硫酸）放电时：负极：Pb－2e－＋SO42－==PbSO4正极：PbO2＋2e－＋4H ＋＋SO42－==PbSO4＋2H2O总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd 、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时负极：Cd－2e—+ 2OH– == Cd(OH)2 Ni(OH)2+Cd(OH)2正极：2NiOOH + 2e—+ 2H2O ==2Ni(OH)2+ 2OH–总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 +2Ni(OH)21、氢氧燃料电池氢氧燃料电池普通是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2 + O2 === 2H2O电极反应特别要留意电解质，有以下四种情况，但总反应式均不异：（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：2H2 –4e－+ 4OH—=== 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4 e－=== 4OH—总反应方程式： 2H2 + O2 === 2H2O（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：2H2 –4e－=== 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e－=== 2H2O 总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：2H2 –4e－=== 4H+正极：O2 + 2H2O + 4e－=== 4O H—总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O（4）电解质为熔融K2CO3（盐）负极：2H2 –4e－+2CO32－=== 2CO2↑+2H2O 正极：O2+ 4 e－+2CO2 === 2CO32—总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O说明：1、碱性溶液反应物、生成物中均无H+ 2、水溶液中不克不及出现O2－3、中性溶液反应物中无H+ 和OH－—4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH－2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇类似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：3O2 + 12e－+ 6H2O=== 12OH－负极：2CH3OH –12e －+ 16OH—=== 2CO32－+12H2O总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6 H2O总反应离子方程式：2CH3OH + 3O2 + 4OH－=== 2CO32－+ 6 H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：3O2 + 12e－+ 12H+ == 6H2O 负极：2CH3OH –12e－+2 H2O==12H++2CO2总反应式2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O3、CO燃料电池（总反应方程式均为：2CO ＋O2 ＝2CO2）（1）熔融盐（铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO入负极，空气与CO2的混合气入正极）正极：O2 ＋4e－＋2CO2 ＝2CO32－负极：2CO＋2CO32－–4e－==4CO2（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：O2 + 4e－+ 4H+ == 2H2O负极：2CO –4e－+ 2H2 O==2CO2 +4H+4、甲烷燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：2O2 + 2H2O + 8e－== 8OH—负极：CH4 + 10OH—－8 e－== CO32－+ 7H2O总反应方程式：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：2O2 + 8e－+ 8H+ == 4H2O 负极：CH4－8e－+ 2H2O == 8H+ + CO2总反应方程式CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O罕见的电解池电极反应式的书写电解方程式的实例（用惰性电极电解）：电镀铜、精炼铜比较电解、电离和电镀的区别。
常见原电池及电解池方程式
罕见的原电池电极反应式的书写之袁州冬雪创作1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）负极： Zn–2e－==Zn2+ 正极： 2H++2e－==H2↑总反应离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极： Fe–2e－==Fe2+ 正极：2H++2e－==H2↑总反应离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)负极： 2Fe–4e－==2Fe2+ 正极：O2+2H2O+4e－==4-OH 总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极： 4Al–12e－==4Al3+ 正极：3O2+6H2O+12e－==12-OH 总反应化学方程式： 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池) 5、铝–空气–海水（负极－－铝，正极－－石墨、铂网等能导电的惰性资料，电解液－－海水）负极：4Al－12e－==4Al3+ 正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－总反应式为： 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3 （铂网增大与氧气的接触面）(海洋灯标电池)6、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极：Zn–2e－==Zn2+ 正极：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3 +2NH3+H2O 总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O7、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）负极：Zn + 2OH–2e－== Zn(OH)2正极：2MnO2 + 2H2O + 2e－==2MnO(OH) +2OH－总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)8、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )负极：Zn+2OH－–2e－== ZnO+H2O正极：Ag2O + H2O + 2e－== 2Ag + 2OH－总反应化学方程式： Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag9、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）负极(Al)： 2Al + 8OH－＋6e－＝ 2AlO2－+4H2O 正极(Mg）： 6H2O + 6e－＝3H2↑+6OH–总反应化学方程式： 2Al + 2OH－+ 2H2O ＝ 2AlO2－+ 3H2↑10、一次性锂电池：（负极－－金属锂，正极－－石墨，电解液：LiAlCl4－SOCl2）负极：8Li －8e－＝8 Li + 正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－总反应化学方程式 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—稀硫酸）放电时：负极： Pb－2e－＋SO42－==PbSO4正极： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－==PbSO4＋2H2O总化学方程式 Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd 、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时负极： Cd－2e—+ 2OH– == Cd(OH)2Ni(OH)2+Cd(OH)2正极： 2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)21、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极资料，负极通入H2，正极通入 O2，总反应为：2H2 + O2 === 2H2O电极反应特别要注意电解质，有下列四种情况，但总反应式均相同：（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：2H2 – 4e－ + 4OH—=== 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH—总反应方程式：2H2 + O2 === 2H2O（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：2H2 –4e－ === 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e－ === 2H2O 总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：2H2 – 4e－ === 4H+正极：O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH—总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O（4）电解质为熔融K2CO3（盐）负极：2H2 – 4e－+2CO32－=== 2CO2↑+2H2O 正极：O2+ 4e－+2 CO2 === 2CO32—总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O说明：1、碱性溶液反应物、生成物中均无H+ 2、水溶液中不克不及出现O2－3、中性溶液反应物中无H+ 和OH－—4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH－2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为南北极、电解液KOH溶液）正极：3O2 + 12e－ + 6H2O=== 12OH－负极：2CH3OH – 12e－+ 1 6OH— === 2CO32－+12H2O总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O总反应离子方程式：2CH3OH + 3O2 + 4OH－=== 2CO32－+ 6H2O （2）酸性电解质（铂为南北极、电解液H2SO4溶液）正极：3O2 + 12e－+ 12H+ == 6H2O 负极：2CH3OH –12e－+2H2O== 12H++2CO2总反应式 2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O3、CO燃料电池（总反应方程式均为： 2CO ＋ O2 ＝ 2CO2）（1）熔融盐（铂为南北极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO入负极，空气与CO2的混合气入正极）正极： O2 ＋ 4e－＋ 2CO2 ＝ 2CO32－负极： 2CO＋2CO32－– 4e－==4CO2（2）酸性电解质（铂为南北极、电解液H2SO4溶液）正极： O2 + 4e－+ 4H+ == 2H2O负极： 2CO – 4e－ + 2H2O==2C O2 +4H+4、甲烷燃料电池1．碱性电解质（铂为南北极、电解液KOH溶液）正极： 2O2 + 2H2O + 8e－ == 8OH—负极： CH4 + 10OH—－8e－ == CO32－ + 7H2O总反应方程式：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O2、酸性电解质（铂为南北极、电解液H2SO4溶液）正极： 2O2 + 8e－+ 8H+ == 4H2O 负极： CH4－ 8e－ + 2H2O == 8H+ + CO2总反应方程式 CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O罕见的电解池电极反应式的书写电解方程式的实例（用惰性电极电解）：电镀铜、精粹铜比较电解、电离和电镀的区别。
原电池方程式
原电池方程式嘿，朋友们！今天咱们来唠唠原电池方程式，就像探秘一个充满魔法的化学世界。
先来说说铜 - 锌原电池吧。
想象一下，锌就像一个超级大方的土豪，迫不及待地要把自己的电子送出去。
在稀硫酸溶液这个大舞台里，锌失去电子就像一个丢盔弃甲的士兵，反应方程式是：Zn - 2e⁻ = Zn²⁺。
而铜呢，就像一个悠闲的贵族，在旁边淡定地接受那些流过来的电子，溶液中的氢离子就像一群饥饿的小怪兽，看到电子就扑上去，发生反应2H⁺+ 2e⁻ = H₂↑。
整个过程就像一场接力赛，锌先把电子棒扔出去，氢离子在铜那里接到电子棒变成氢气跑掉啦。
再看铅蓄电池。
铅和二氧化铅就像两个性格迥异的小伙伴。
放电的时候，铅就像一个负重前行的老黄牛，慢慢地失去电子，Pb - 2e⁻+ SO₄²⁻ = PbSO₄。
二氧化铅呢，像一个能量满满的超人，得到电子，PbO₂ + 2e⁻+ 4H⁺+ SO₄²⁻ = PbSO₄+ 2H₂O。
它们俩就这么一折腾，就把化学能变成电能啦，而且生成的硫酸铅就像它们合作后的小结晶。
还有铁 - 碳原电池在氯化钠溶液里的情况呢。
铁就像一个脆弱的小可怜，在这个环境里容易被腐蚀。
铁失去电子，Fe - 2e⁻ = F e²⁺，就像被扒掉了一层皮。
而碳呢，就像一个旁观者，在旁边默默地看着这一切，溶液中的氧气就像一个贪心的大胃王，得到电子后发生反应O₂ + 2H₂O + 4e⁻ =4OH⁻，这个过程就像铁在给氧气进贡电子一样。
锂 - 锰原电池也很有趣。
锂就像一个轻巧灵活的小忍者，充满活力。
放电时，Li - e⁻ = Li⁺，它迅速地把电子释放出去，而二氧化锰就像一个神秘的收纳盒，接收电子，MnO₂+ e⁻+ Li⁺ = LiMnO₂，就像把锂的能量给锁住了一样。
镁 - 铝原电池在氢氧化钠溶液里的时候，铝就像一个善于伪装的变色龙。
本来铝在空气中很老实，到了氢氧化钠溶液里，它就开始活跃起来。
高中化学关于原电池的化学方程式分析
高中化学关于原电池的化学方程式分析原电池反应 X—Y电解质溶液或 X//电解质溶液//Y1不可逆电池苏打电池：Zn—CuH2SO4Zn极- Zn–2e-==Zn2+ 氧化反应Cu极+ 2H++2e-==H2↑ 还原反应离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁碳电池：Fe—CH2CO3Fe极- Fe–2e-==Fe2+ 氧化反应C极 + 2H++2e-==H2↑ 还原反应离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+ 析氢腐蚀铁碳电池：Fe—CH2O、O2Fe极- 2Fe–4e-==2Fe2+ 氧化反应C极 + O2+2H2O+4e-==4 还原反应化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2FeOH2 吸氧腐蚀4FeOH2+O2+2H2O==4FeOH32FeOH3==Fe2O3•nH2O+3-nH2O 铁锈的生成过程铝镍电池：Al—NiNaCl溶液、O2Al极- 4Al–12e-==4Al3+ 氧化反应Ni极+3O2+6H2O+12e-==12 还原反应化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4AlOH3 海洋灯标电池干电池：Zn—MnO2NH4Cl糊状物NH4Cl+H2O==NH3•H2O+HClZn极- Zn–2e-==Zn2+ 氧化反应Cu极+ 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O 还原反应化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑2可逆电池铅蓄电池：Pb—PbO2浓硫酸放电Pb极 - Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+ 氧化反应PbO2极 +PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O 还原反应化学方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPb—PbO2浓硫酸充电Pb极 - PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4 还原反应PbO2极 +PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+ 氧化反应化学方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4锂电池：Li—LiMnO2固体介质- Li–e-==Li+ 氧化反应+ MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O 还原反应化学方程式Li+MnO¬2==LiMnO2银锌电池：Zn—Ag2ONaOHZn极- Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O 氧化反应Cu极+ Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2 还原反应化学方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag3高能燃料电池：H2—O2NaOHPt极- 2H2+4 –4e-==4H2O 氧化反应Pt极+ O2+2H2O+4e-==4 还原反应化学方程式 2H2+O2==2H2OCH4—O2NaOHPt极- CH4+10 –8e-== +7H2O 氧化反应Pt极+ 2O2+4H2O+8e-==8 还原反应化学方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O1、低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===FeNO33+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na 2Na2O此反应用于制备Na2OMgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O制还原铁粉Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO 炼钢过程中加入废钢作氧化剂FeO+C Fe+CO 高温炼钢调节C含量2FeO+Si 2Fe+SiO2 高温炼钢调节Si含量3、与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2N a2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4稀===BaSO4+H2O2MgO+H2O===MgOH2缓慢反应4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4 Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4冷,稀===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2SO43+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O Al2O3两性氧化物Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe¬2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe¬3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O感谢您的阅读，祝您生活愉快。
化学原电池电极方程式与化学学习方法
化学原电池电极⽅程式与化学学习⽅法 ⾼中电化学的最复杂的知识点之⼀，也是同学们觉得最烦⼈的知识点，其实只要掌握最基本的原理，就可以学好了。
⼩编在此整理了相关资料，希望能帮助到⼤家。
化学原电池电极⽅程式总结 1.铝—镍电池(负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl溶液、O2) 负极：4Al-12e-=4Al3+; 正极：3O2+6H2O+12e-=12OH-; 总反应式：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。
2.镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液) 负极：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O; 正极：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-; 总反应离⼦⽅程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
3.锂电池⼀型(负极—Li，正极—⽯墨，电解液—LiAlCl4—SOCl2) 已知电池总反应式：4Li+2SOCl2=SO2↑+4LiCl+S。
试写出正、负极反应式： 负极：4Li-4e-=4Li+; 正极：2SOCl2+4e-=SO2↑+S+4Cl-。
4.铁—镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液) 已知Fe+NiO2+2H2O放电充电Fe(OH)2+Ni(OH)2，则： 负极：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2; 正极：NiO2+2H2O+2e-=Ni(OH)2+2OH-。
阴极：Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-; 阳极：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O。
5.LiFePO4电池(正极—LiFePO4，负极—Li，含Li+导电固体为电解质) 已知FePO4+Li放电充电LiFePO4，则 负极：Li-e-=Li+; 正极：FePO4+Li++e-=LiFePO4。
阴极：Li++e-=Li; 阳极：LiFePO4-e-=FePO4+Li+。
6.⾼铁电池(负极—Zn，正极—⽯墨，电解质为浸湿的固态碱性物质) 已知：3Zn+2K2FeO4+8H2O放电充电3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，则： 负极：3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2; 正极：2FeO4 2-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-。
化学原电池电极方程式与化学学习方法
化学原电池电极方程式与化学学习方法化学原电池电极方程式总结1.铝—镍电池(负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl溶液、O2)负极：4Al-12e-=4Al3+;正极：3O2+6H2O+12e-=12OH-;总反应式：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。
2.镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液)负极：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O;正极：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-;总反应离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
3.锂电池一型(负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4—SOCl2)已知电池总反应式：4Li+2SOCl2=SO2↑+4LiCl+S。
试写出正、负极反应式：负极：4Li-4e-=4Li+;正极：2SOCl2+4e-=SO2↑+S+4Cl-。
4.铁—镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液)已知Fe+NiO2+2H2O放电充电Fe(OH)2+Ni(OH)2，则：负极：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2;正极：NiO2+2H2O+2e-=Ni(OH)2+2OH-。
阴极：Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-;阳极：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O。
5.LiFePO4电池(正极—LiFePO4，负极—Li，含Li+导电固体为电解质)已知FePO4+Li放电充电LiFePO4，则负极：Li-e-=Li+;正极：FePO4+Li++e-=LiFePO4。
阴极：Li++e-=Li;阳极：LiFePO4-e-=FePO4+Li+。
6.高铁电池(负极—Zn，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)已知：3Zn+2K2FeO4+8H2O放电充电3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，则：负极：3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2;正极：2FeO4 2-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-。
高中化学关于原电池反应的方程式介绍
高中化学关于原电池反应的方程式介绍原电池反应x—y电解质溶液或x//电解质溶液//y1不可逆电池苏打电池：zn—cuh2so4锌电极Zn–2E-==Zn2+氧化反应cu极+2h++2e-==h2↑还原反应离子方程Zn+2H+=H2↑ + Zn2+化学方程式zn+h2so4=znso4+h2↑铁碳电池：fe-ch2co3fe极-fe–2e-==fe2+氧化反应C极+2H++2E-==H2↑ 还原反应离子方程式fe+2h+==h2↑+fe2+析氢腐蚀铁碳电池：fe-ch 2O，O 2fe极-2fe–4e-==2fe2+氧化反应C极+O2+2H2O+4E-==4还原反应化学方程式2fe+o2+2h2o==2feoh2吸氧腐蚀4feoh2+o2+2h2o==4feoh32feoh3==fe2o3nh2o+3-nh2o铁锈的生成过程铝镍电池：铝镍氯化钠溶液，氧气al极-4al–12e-==4al3+氧化反应镍电极+3O2+6H2O+12e-==12还原反应化学方程式4al+3o2+6h2o==4aloh3海洋灯标电池干电池：Zn-mno2nh4cl糊NH4Cl+H2O==nh3h2o+HClzn极-zn–2e-==zn2+氧化反应铜电极+2mno2+2H++2E-==Mn 2O 3+H 2O还原反应化学方程式zn+2nh4cl+2mno2=zncl2+mn2o3+2nh3↑ 2可逆电池铅蓄电池：pb—pbo2浓硫酸放电Pb极-Pb+H2SO4–2E-==PbSO4+2H+氧化反应pbo2极+pbo2+h2so4+2h++2e-==pbso4+2h2o还原反应化学方程式Pb+PbO2+2h2so4==2pbso4+2H2Opb—pbo2浓硫酸充电Pb极PbSO4+2H+–2E-==Pb+H2SO4还原反应pbo2极+pbso4+2h2o+2e-==pbo2+h2so4+2h+氧化反应化学方程式2pbso4+2H2O==Pb+PbO2+2h2so4锂电池：li—limno2固体介质-Li–e-==Li+氧化反应+mno2+li++e-==limno2+h2o还原反应化学方程式Li+MnO2==LiMnO2银锌电池：zn—ag2onaoh锌电极Zn+2OH––2E-==ZnO+H2O氧化反应cu极+ag2o+h2o+2e-==2ag+2还原反应化学方程式Zn+Ag2O==ZnO+2ag3高能燃料电池：h2-o2naohpt极-2h2+4–4e-==4h2o氧化反应铂电极+O2+2H2O+4E-==4还原反应化学方程式2h2+o2==2h2och4-o2naohpt极-ch4+10–8e-==+7h2o氧化反应PT极+2O2+4H2O+8e-==8还原反应化学方程式ch4+2o2+2naoh==na2co3+3h2o1.电解液在惰性电极条件下电解，或阴极是更活跃的金属电极，阳极在惰性电极条件下电解2nacl+2h2o2naoh+h2↑+cl2↑-2H2O+2E-==H2↑ + 2OH-或2H++2E-==H2↑+2cl--2e-==cl2↑2cl-+2h2o2oh-+h2↑+二氧化氯↑cucl2cu+cl2↑-cu2++2e-==cu↓+2cl--2e-==cl2↑cu2++2cl-cu↓+二氧化氯↑2cuso4+2h2o2cu↓+o2↑+2h2so4-2cu2++4e-==2cu↓+2h2o-4e-==o2↑+4h+或：4oh--4e-==o2↑+2h2o4h2o4h++4oh-2cu2++2h2o2cu↓+氧气↑+4h+2h2o2h2↑+o2↑-4h++4e-==2h2↑+4oh--4e-==o2↑+2h2o中性电解4H2O4H++4OH-2h2oh2↑+o2↑酸水解：-4h++4e-==2h2↑+2h2o-4e-==o2↑+4h+4oh--4e-=o2↑+2h2o2h2oh2↑+o2↑碱性水解：-4h2o+4e-==2h2↑+4oh-或：4h++4e-==2h2↑+4oh--4e-==o2↑+2h2o2h2oh2↑+o2↑2.电镀：被镀部分作为阴极，被镀金属作为阳极，被镀金属的含氧酸盐作为电解质溶液镀铜：cuso4电镀液电镀零件-Cu2++2E-==Cu↓纯铜+cu–2e-==cu2+镀锌：硫酸锌电镀液镀件-zn2++2e-==zn↓纯锌+Zn–2E-==Zn2+镀银：agno3电镀液电镀零件-Ag++e-==Ag↓纯银+ag–e-==ag+镀镍：NiSO4电镀溶液镀件-ni2++2e-==ni↓纯镍+Ni–2E-==Ni2+3、熔融状态下的电解：2nacl熔化2Na+Cl2↑-2na++2e-==2na+2cl--4e-==cl2↑2na++2cl-熔融2na+cl2↑2al2o3熔融4Al+2O2↑-4al3++12e–==4al+6o2--12e-==3o2↑4al3++6o2-4al+3o2↑NaHF2熔融H2↑ + 地上二层↑ -2h++2e–==h2↑+2f--2e-==f2↑2hfh2↑+f2↑。
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常见原电池方程式归
纳
常见原电池方程式归纳
1．Cu─H2SO4─Zn原电池
负极：Zn—2e—=Zn2+ 正极：2H++2e—=H2↑总反应式：
Zn+2H+=Zn2++H2↑
2. Fe─CuSO4─Cu原电池
负极：Fe—2e—=Fe2+ 正极：Cu2++2e—=Cu 总反应式：Fe+ Cu2+= Fe2++Cu
3．Cu─FeCl3─C原电池
负极：Cu—2e—=Cu2+ 正极：2Fe3++2e—=2Fe2+总反应式：
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
4．Fe─FeCl3─Cu原电池
负极：Fe—2e—=Fe2+ 正极：2Fe3++2e—=2Fe2+总反应式：
2Fe3++Fe=3Fe2+
5．氢氧燃料电池（中性介质）
负极：2H2—4e—=4H+ 正极：O2+2H2O+4e—=4OH—总反应式：2H2 + O2 = 2H2O
6．氢氧燃料电池（H2SO4做电解质）
负极：2H2—4e—=4H+ 正极：O2+4e—+4H+=2H2O 总反应式：
2H2+O2 = 2H2O
7．氢氧燃料电池（KOH做电解质）
负极：2H2—4 e—+4OH—=4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e—= 4OH—
总反应式：2H2 + O2 == 2H2O
8．铅蓄电池（放电）
负极 (Pb) ：Pb—2 e—+ SO42- = PbSO4
正极 (PbO2) ：PbO2+2e—+SO42—+4H+ = PbSO4 + 2H2O
总反应式：Pb+PbO2+4H++ 2SO42- == 2PbSO4 + 2H2O
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9．Al─NaOH─Mg原电池
负极：2Al—6e—+ 8OH—= 2AlO2—+ 4H2O 正极：6H2O + 6e—= 3H2↑+ 6OH—
总反应离子方程式：2Al+2OH—+2H2O==2AlO2— + 3H2↑
10．Al─浓HNO3─Cu原电池
负极：Cu—2e—= Cu2+ 正极：4H++2e—+2NO3—=2NO2↑+2H2O
总反应式：Cu+4H++2NO3—= Cu2++2NO2↑+2H2O
11．CH4燃料电池(KOH做电解质)
负极：CH4—8e—+10OH—= CO32—+ 7H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e—= 4OH—
总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH- == CO32- + 3H2O
12. CH3OH燃料电池（KOH做电解质）
负极：CH3OH—6e—+ 8OH—= CO32—+ 6H2O 正极：O2 + 4e—+ 2H2O = 4OH—
总反应式：2CH3OH + 3O2 + 4OH— == 2CO32— + 6H2O
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