高二期中考试化学

太湖中学2019—2020学年第二学期期中考试

高二化学试题

(命题人：程学林审题人：余赛飞）

满分100分，考试时间90分钟

第Ⅰ卷(选择题，共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分)

一、选择题（每小题只有一个答案，共16小题，每小题3分，共48分）

1.常温常压下将氢气和氧气混合在一起，即使过上几年，它们也不会发生化合反应生成水。然而只要给一个电火花，氢气就迅速与氧气反应生成水。反应过程中的能量变化如图A所示。对比图B中的情景，漫画中的羊供给石头的“能量”相当于图A中的：

A.E2

B.E3－E2

C.E2－E1

D.E3

2.下列说法正确的是：

A.已知：H+（aq）＋OH-（aq）= H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，

则H2SO3（aq）＋2NaOH（aq）= Na2SO3（aq）＋2H2O（l）ΔH>－114.6 kJ/mol

B.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料

C.由石墨比金刚石稳定可推知： C（石墨）==C（金刚石）ΔH<0

D.NaCl、SO3、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质

3.下列说法正确的是：

A.S（g）＋O2（g）===SO2（g）可用该反应的ΔH表示燃烧热

B.通过直接蒸发MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体

C.除去CuCl2溶液中的Fe3＋，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂

D.一定温度下，反应 MgCl2（l）===Mg（l）＋Cl2（g）的ΔH >0、ΔS >0

4.下列有关水处理方法不正确的是

A. 用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸

B. 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

C. 用氯气处理水中的Cu 2＋、Hg 2＋

等重金属离子 D. 向水中通入O 3，用以消毒

5.某实验小组将SO 2通入Na 2S 和Na 2SO 3的混合溶液中制备硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)。其装置如下图所示(省略夹持装置)，下列说法错误的是( )

A.装置②的作用之一是观察SO 2的生成速率，其中的液体可以是饱和NaHSO 3溶液

B.为提高产品纯度，使烧瓶中Na 2S 和Na 2SO 3恰好完全反应，则n Na 2S n Na 2SO 3＝1

2

C.装置④的作用是吸收尾气，同时防止倒吸

D.装置①也可用于高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气 6.下列实验装置(部分固定装置略去)和有关叙述正确的是

A.图1可以进行酸碱中和滴定实验

B.图2可以进行中和热的测定实验

C.图3可验证温度对化学平衡的影响

D.图4可检验食盐水通电后的部分产物

7.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A ．1.0 L 0.5 mol ·L -1

FeBr 2溶液与1 mol Cl 2反应时转移的电子数目为2N A B ．25℃，1L pH=9的CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9

N A C ．3.0g 甲醛和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4N A D ．1L0.1mol ·L －1

的Na 2CO 3溶液中含阴离子总数为0.1N A 个 8．下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）

A ．图1表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80 ℃时KNO 3的不饱和溶液

B ．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C ．图3表示0．1000 mol ·L －1NaOH 溶液滴定20．00 mL 0．1000 mol ·L －1醋酸溶液得到的滴定曲线

D ．图4表示已达平衡的某反应，在t 0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是

增大压强

9. 在密闭容器中发生反应:a X(g)+b Y(g)

c Z(g)+

d W(g)反应达到平衡后,将气体体积压缩到原

来的一半,最终W 的浓度为原平衡状态的2倍。下列叙述正确的是( )

A.平衡向正反应方向移动

B.(a+b)>(c+d)

C.Z 的体积分数变小

D.X 的转化率不变 10、下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）( )

A

B

C

D

NaCl 溶于水

电解CuCl 2溶液

CH 3COOH 在水中电离

H 2与Cl 2反应能量变化 NaCl Na +

+Cl −

CuCl 2Cu 2+

+2Cl −

CH 3COOH ⇌ CH 3COO −

+H +

H 2(g)+Cl 2(g)

2HCl(g)

ΔH =−183kJ ·mol −1

A. A

B. B

C. C

D. D

11．已知某可逆反应：mA （g ） + nB （g ）== pC （g ）在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t 、温度T 和压强P 与反应物B 在混合气体的体积分数（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是 （ ） A ．T 1 ＞T 2 P 2 ＞P 1 m +n ＜ p 正反应为放热反应 B ．T 1 ＞T 2 P 2 ＞P 1 m +n ＜ p 正反应为吸热反应 C ．T 2 ＞T 1 P 2 ＞P 1 m + n ＜ p 正反应为吸热反应

D．T1＜T2 P1 ＞P2 m + n ＞p 正反应为吸热反应

12.将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH 溶液的体积，下列图象正确的是( )

13.下列溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是( )

A、室温下,向0.01mol·L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:

C(Na+)>C(SO42-)>C(NH4+)>C(OH-)=C(H+)

B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液:C(Na+)>C(OH-)>C(HCO3-)>C(H+)

C.Na2CO3溶液:C(OH-)+C(H+)=C(HCO3-)+2C(H2CO3)

D.25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液:

C(CH3COO-)+C(OH-)

14.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是

A.该电池放电时H+从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极

B.Pt1电极附近发生的反应：SO2＋2H2O－2e－=H2SO4＋2H＋

C.Pt2电极附近发生的反应为: O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D.放电过程中若消耗的22.4L O2（标准状况），Pt1电极区增加4mol H＋

15．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。常温下，用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定10.00mL 浓度均为0.100mol•L-1的盐酸和苯甲酸（C6H5COOH）溶液（已知苯甲酸在常温下p K a=-lg K a=4.19）。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是（）