学好高中化学的方法、妙招、技巧

学好高中化学的方法、妙招、技巧

俗话说：“学无定法，却也不可无法。”学好化学还是有妙招的。下面就我的经验和学识，谈几点学好化学的方法：

一、使用记忆本，强化记忆效果：

化学是文科性质非常浓的理科。内容多、知识碎，大多是实验结论，有不少知识只能知其然，而无法探究其所以然，只能记住。甚至不少老师都赞同化学与英语的相似性，说“化学就是第二外语”，化学的分子式就相当于英语单词，化学方程式就是英语的句子，而每一道化学计算题，就是英语的一道阅读理解题。事实确实是这样，化学成绩优秀者，必定是准确记住了学过的每一种物质典型的物理、化学性质并能顺利写出相应的化学方程式，理解并记住了几个常用的解题方法和基本的实验操作。而成绩一直徘徊在六七十分，甚至为及格而发愁的“差生”，则肯定是在记的方面出现了问题。

从心理学关于记忆的角度看，学习化学的过程就是对短时记忆进行加工，并使之进入长时记忆的过程。从短时记忆到长时记忆转换的速度与质量决定了学习的效率。艾宾浩斯遗忘曲线也告诉我们遗忘的发生是不均衡的，总体上是先快后慢，先多后少，到了一定程度就几乎不再忘记。依据心理学的知识内容，我指导学生采用“记忆本”进行记忆。要求每个学生各一个“记忆本”，随时把要记忆的知识，记在上面，带在身上，随时翻阅，反复记忆。一般可以从以下四个方面“记”下要记知识：

（1）记下规律性的知识:

如：稀释浓H

2SO

4

时要将浓H

2

SO

4

沿器壁慢慢注入水中。过滤操作的要点为一贴二低三靠。

区分胶体和溶液的方法可利用丁达尔效应。有化合价升降的反应都是氧化还原反应。在给定的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。焰色反应中

钠呈黄色，钾透过蓝色钴玻璃观察显紫色。Al、Al

2O

3

、Al(OH)

3

均可既与强酸反应，又与强碱

溶液反应。Fe2+与Fe3+在一定的条件下可以相互转化，Fe3+遇到Fe、Cu等可被还原为Fe2+,Fe2+

遇到Cl

2、溴水、酸性KMnO

4

等可被氧化为Fe3+ 。化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

元素周期表的元素性质的变化规律，金属活动性顺序、有机物中烃的燃烧规律等等。这是记的重点，即使会了，也要整理一下。这是各类考试的热点。

（2）、记下特殊的知识：

可以说，考试一半是考规律，一半是考规律中的特例。如：钠在氧气中燃烧生成淡黄色

固体Na2O2。铝既能与酸反应，又能与碱反应，均有H2产生。铝与NaOH反应的化学方程式为：2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。Fe3+遇到SCN-时溶液变成血红色，利用这一

反应可检验Fe3+的存在。SiO2可与HF反应生成SiF4,从而用HF来刻蚀玻璃。CI2与Fe反应生成FeCI3,因CI2具有强氧化性。铁、铝在常温下，遇到浓H2SO4或浓HNO3发生钝化。氟与水的反应、氢氟酸的性质、氢氧化钙的溶解度等等。一定要特别注意。

（3）、记下顿悟到的知识(大多是“一句话知识”):

如:盐类水解的知识点，学生学习上有困难。老师可以把它概括为一句话知识“谁弱谁水解，谁强谁显性”。活泼金属可与不活泼金属的盐溶液发生置换反应。氢之前金属可与酸反

应置换出H

2

，而氢之后金属不可与酸反应。在氧化还原反应中有口诀“升、失、氧、还；降、

得、还、氧”。浓H

2SO

4

具有吸水性、脱水性和强氧化性。检测Cl-先加AgNO

3

溶液再加入稀HNO

3

;

检验SO

42-先加入盐酸，再加入BaCl

2

溶液。配制一定物质的量浓度溶液的步骤有：计算→称量

→转移→洗涤→定容→摇匀等等。（4）、记下容易忘记的知识点:

如： SO

2具有漂白性，二氧化氮是红棕色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水生成HNO

3

和NO。实验室常用加热NH

4Cl与Ca(OH)

2

固体混合物的方法制备NH

3

，干燥的NH

3

用碱石灰。

检验氨气常用湿润红色石蕊试剂，并用向下排空气法收集。实验室常用铝盐与氨水反应制备

Al(OH)

3

。构成原电池的条件：两个活泼性不同的电极，电解质溶液，形成闭合回路。元素周期律、酸碱盐的相互转化、金属性和非金属性强弱的判断依据，有机物中官能团的特征反应等等。

例如：去年我教高二4个班的化学，学生人数很多，基础又特别的差。要参加学业水平考试了，压力非常大。没办法，只能迎难而上，我就是采用记忆本的妙招，来强化记忆效果。结果是成功的，人均分92分左右，合格率100%。

二、精练“母题”，强调变化，重视方法，以一当十：

目前的考生逐渐走入了一个“多多益善”的误区。如果我们备考的时间是无限的话，那么“多多益善”似乎是对的。而实际上，我们每个人的时间都是有限的，既然时间“有限”，而真题“无限”。为了最大限度地节省考生的宝贵时间，经过几轮的反复比对后挑选出来的经典题目，这些试题更具有代表性，即具有“母题”的功能特性，作为母题，在精辟讲解的基础上拓展、提高和深化，发散、延伸到子题，并通过解题方法和技巧的迁移，触类旁通，使每个知

识模块的基础知识、基本题型和基本方法实现网络化、结构化，体现章节内各个知识点之间的联系，达到以一当十、以少御多的目的。

如何精炼“母题”呢？首先是“一分为多”。因为母题往往是由多个层面的小题综合而成，故当遇到一个“母题”，首先应该分析清楚，他由几个什么小题组合而成。第二:要分析清楚“考什么”? 也就应弄清楚该题出自哪个章节知识，从而及时回顾相关的内容。第三：认识解这类题的基本思路和方法。对每个小题依次解答然后合而为一，即整体解完。第四：寻找变化。要从知识层面、技能方法层面分析，找出该“母题”可能变化的形式，熟悉“变式一”、“变式二”等。通过这一步一步的分析，总结。即可以完成“母题”一类题的解法和记忆。这样通过精炼“母题”，达到熟悉该类题的特征、基本解法、变化趋势，从而记住一题，即可熟悉一类。今后当它无论何时出现，以什么便式出现，学生都能认出它来，至少也有“似曾相识”的感觉。同时在精炼“母题”时，学生通过问题，回头巩固知识。又在运用知识解决问题的过程中掌握方法。这是一种动态的学习过程。既巩固了知识，又掌握了方法，提高了能力。可见精炼“母题”可以做到以一当十，获得事半功倍的效果。

例如：称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH（aq），第二份足量的HCl（aq），如果放出等体积气体（在同温，同压下），则两份铝粉质量之比为（）

A. 1：2

B.1：3

C.3：2

D.1：1

解析：首先该题，由Al与NaOH反应和Al与HCl反应两个小题组合而成。考Al的重要化学性质，出自必修1的第三章知识。本题有以下两种解法。方法一（计算法）：略。方法二（推断法）：不论是与NaOH（ap）反应，还是与HCl（ap）反应，均是Al失去电子：Al-3e==Al3+，

还原产物都是H

2，则都有如下关系：2Al——失6e-——3H

2

。因此，虽然两种反应不同，但

是只要放出H

2

的体积相同，消耗Al的质量就相同。（答案）D（点评）推断法比计算法更为简捷，省去了依照化学方程式进行计算的麻烦。

变式一：用Al箔包装4.6克金属钠，用针扎出一些小孔，放入25ml水中，完全反应后并滴入几滴酚酞试液，用排水法收集产生的气体，下列描述不正确的是（）

A.有气泡产生

B. 收集到2.24L气体（标况）

C. 溶液变红

D. 将Al箔在反应后溶液放置表面有气泡产生。

变式二：既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（）。

①Al ②NaHCO

3③Al

2

O

3

④Mg(OH)

2

⑤Al(OH)

3