高一化学计算题专题学生
高中化学计算题学霸总结(含答案)
高中化学计算题学霸总结(含答案)高中化学计算题学霸总结（含答案）阳光老师：祝你学业有成一、计算题（本大题共30小题，共240.0分）1.把铁、铝混合物溶于盐酸中，反应后盐酸的浓度变为，溶液体积变化忽略不计。
求反应中消耗HCl的物质的量和该混合物中铝、铁的物质的量。
答案】消耗HCl的物质的量：设Al、Fe的物质的量分别为x、y。
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑根据反应方程式，消耗HCl的物质的量为2x + y。
该混合物中铝、铁的物质的量：根据题意，铝、铁混合物中铝、铁的质量比为2:3，设铝、铁的质量分别为m1、m2，则有：m1/m2 = 2/3m1 + m2 = 100g解得m1 = 40g，m2 = 60g铝、铁的相对原子质量分别为27和56，所以它们的物质的量分别为x = 1.48mol，y = 1.07mol。
解析】本题考查物质的量的计算，难度不大，解题的关键是对物质的量公式的熟练应用。
2.在由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中加入足量盐酸充分反应后，收集CO2的质量分数。
不考虑溶解，试计算原混合物中Na2CO3的质量分数。
答案】原混合物中Na2CO3的质量分数为。
设Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y。
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2ONaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O根据反应方程式，CO2的物质的量为x + y。
CO2的质量分数为：答：原混合物中Na2CO3的质量分数为。
解析】本题考查质量分数的计算，掌握物质的性质和质量分数的计算方法是解答该题的关键，试题较容易。
3.计算质量比为51：32：34的C6H5OH、CH3OH、C2H5OH，其物质的量之比为______，它们所含氢原子数之比为______，所含质子数之比为______。
有含为，则C6H5OH 的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______。
高一化学计算练习专题
高一化学计算练习专题一、化学计算基本方法㈠守恒法1．镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物溶解在60ml2.0mol/L的盐酸，用20ml0.5mol/L的氢氧化钠溶液中和多余的酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用硫酸吸收，硫酸增重0.17g ，镁带的质量为A．2.4g B．1.2g C．3.6g D．0.6g2．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为27.6g, 其中水的质量为10.8g，则一氧化碳的质量为A．1.4g B．2.2g C．4.4g D．2.2g和4.4g之间3．工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。
已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O现有a mol NO2和b mol NO的混合气，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收．．．．，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是A、a=b/3B、2a=bC、a≥bD、a＜b4．将0.8克某种铁的硫化物在氧气流中灼热，使硫全部氧化为二氧化硫，再将所得的SO2通过氧化剂使之全部转化为SO3，并与水化合完全转化为硫酸，这些硫酸恰好与40mL0.5mol/L NaOH溶液中和，则此种铁的硫化物中含硫的质量分数是A．40% B. 20% C. 15% D. 30%5．1.92g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部反应后共收集到气体1.12L(标准状况)，反应消耗的HNO3的物质的量是A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol D．0.08mol6．一定量的铁铝合金与300 mL 2 mol·L-1 HNO3完全反应生成3.36L NO（标准状况）和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol·L-1NaOH溶液，使铁铝元素完全沉淀下来，则所加入NaOH溶液的体积是A. 150 mLB. 200 mLC. 450 mLD. 无法计算7．1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL 气体（标况）。
高一化学计算题专练专项练习
高一化学计算题专练专项练习1、将20.0 g铜锌合金置于烧杯中，向其中逐渐加入稀硫酸，当加入148.4 g稀硫酸时，不再有气体生成，此时测得烧杯中混合物的质量为168.0 g。
请计算：(1)反应中生成气体的质量是____g。
(1分)(2)求反应后烧杯溶液中溶质的质量分数。
(写出计算过程)2、某同学为定量研究氢氧化钠溶液与盐酸反应，做了如下实验：取40 g氢氧化钠溶液，加入到50 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。
请计算：(1)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是____。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(写出计算过程)3、小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了图所示的实验。
请计算：(1)生成二氧化碳的总质量为____g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
4、某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应过程中固体质量的变化如图Z6-7所示。
请计算：(1)反应结束后生成氧气的质量为____g。
(结果精确到0.1 g)(2)冷却至室温，将剩余的固体溶解在85.1 g水中，充分溶解后过滤，计算所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
(结果精确到0.1%)5、用图甲所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数。
将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图乙所示。
请计算：(1)共制得氢气____ g。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
6、实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。
现取25 g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
请计算：(1)25 g大理石中碳酸钙的质量。
(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
高一上学期化学计算题及答案（1）
xxxXXXXX 学校XXXX 年学年度第二学期第二次月考XXX 年级xx 班级姓名：_______________班级：_______________考号：_______________题号一、计算题总分得分一、计算题（每空？ 分，共？ 分）1、稀硝酸和铜反应的化学方程式：3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu （NO 3）2+2NO↑+4H 2O ，如果有3.2克铜和硝酸恰好完全反应，试计算：（1）在标准状况下产生气体的体积是多少？（2）将所得溶液加水配成200mL 溶液，则溶液的物质的量浓度是多少？2、将一块质量为8.5g 的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入91.9g 稀H 2SO 4，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀H 2SO 4），所得氢气的质量为0.3g ．已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，试根据计算回答：（1）该铁合金是生铁还是钢？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？3、某100mL 硝酸和硫酸的混合液，其中硝酸的物质的量浓度为0.3mol/L ，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L ，向混合液中加入1.92g 铜粉，微热，待充分反应后，试求产生气体的体积以及Cu 2+的物质的量浓度。
4、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g 灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g 沉淀，灼烧后的残渣能与30mL 盐酸恰好完全反应．试求：（1）该白色粉末灼烧后产生气体在标准状况下的体积？（2）原混合物中各物质的质量．（3）所用盐酸的物质的量的浓度5、浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L （标准状况下）．已知：Cu+2H 2SO 4（浓）CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 试计算：评卷人得分（1）反应后生成硫酸铜的物质的量；（2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？6、用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的HCl．反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？7、将19.2g Cu投入100mL 某浓度的硝酸溶液中，充分反应后金属铜没有剩余，所得气体颜色由深变浅，共收集到标准状况下气体8.96L．试计算：（写出计算过程）（1）所得气体的物质的量之比；（2）若要使所得气体通入水中能完全被吸收，则需通入标准状况下O2的体积．8、浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）．已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O试计算：（1）反应后生成硫酸铜的物质的量；（2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？9、把10.2g 镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2L H2（标准状况下）．试计算：（1）该合金中铝的质量分数；（2）该合金中铝和镁的物质的量之比．10、（要求写出规范的计算步骤）今有（含一种）碱金属元素的两种碳酸盐组成的混合物6.14 g ，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的体积（标准状况下）和消耗稀盐酸的体积，得到下图的所示的曲线。
物质的量有关计算专题(化学必修一必刷题)
【例4】在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当 它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小 的顺序是 (D ) A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2) C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)
C
A．溶质的质量分数是 24.0% B．溶液的物质的量浓度是 2.4 mol· L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是 1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是 19.2%
－1 －3 1 000 mL· L × 1.20 g· cm ×4.8% －1 2＋ 解析 c(Mg )＝ ＝ 2.4 mol· L 24 g· mol－1 120 2－ ＝c(MgSO4)， 溶液中溶质的质量分数为 4.8%× ＝24.0%， SO4 24
解析
当等体积混合时，设浓溶液的密度为 ρ1，稀溶液的密
度为 ρ2，体积各为 1 L，则混合后 ρ1· 1 L×3p%＋ρ2· 1 L× p % 3ρ1＋ρ2 w＝ ＝( )×p% ρ1＋ρ2×1 L ρ1＋ρ2 2 ＝(1＋ )p % ρ2 1＋ ρ1 则当 ρ1>ρ2 时，如 H2SO4 溶液、HNO3 溶液，w>2p%； 当 ρ1<ρ2 时，如氨水、酒精溶液，w<2p%。
1、在100 g 浓度为18 mol/L、密度为d g/ml的浓硫酸
中加入一定体积的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入 水的体积为（ ） 答案：A A.小于100 ml B.等于100 ml C.大于100 ml D.等于100/d ml
解析：根据(100/d) × 18 = V稀×9 得出V稀=200/d 则所加入水的体积为V水=m稀-m浓=d稀× 200/d-100
高一化学计算题练习试题集
高一化学计算题练习试题答案及解析1.某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反应方程式如下：2NaOH+SO2 ==Na2SO3+ H2O用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g，已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：（1）被吸收的SO2质量. （2）发生反应的NaOH的质量.（3）空气中SO2的质量分数(计算结果精确到0.01%) .【答案】（1）0.64 g；（2）0.8g；（3）0.05%【解析】（1）溶液质量增重了0.64g，即被吸收的SO2质量是0.64g。
（2）设发生反应的NaOH的质量为x，则：2NaOH+ SO2 ="===Na"2SO3+ H2O80 64X 0.64 g解得x="0.8" g（3）空气中SO2的质量分数= ×100%="0.05%"【考点】考查发生化学反应的物质的质量及混合物中物质的含量的计算的知识。
2.将3．25g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。
求：(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积；(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。
【答案】1.12L；0.5mol/L【解析】n（Zn）＝3.25g÷65g/mol＝0.05mol，则根据反应式可知Zn + 2HCl ="=" ZnCl2 + H2↑1 mol2 mol 1 mol0.05mol 0.1mol 0.05mol所以V(H2)＝0.05mol ×22.4L/mol ="=" 1.12Lc(HCl）= 0.1mol÷0.2L＝0.5mol /L【考点】考查物质的量的有关计算3.向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2．24L（标准状况）气体。
高一化学计算试题及答案
高一化学计算试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 氯化钠答案：B2. 根据化学式H2SO4，硫酸中氢、硫、氧三种元素的质量比是（）A. 1:32:64B. 2:32:64C. 1:16:32D. 2:16:32答案：B3. 某化合物中，碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:8，该化合物的化学式为（）A. CH2OB. C2H5OHC. CH3OHD. C6H12O6答案：A二、填空题1. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。
请写出反应物为氢气和氧气，生成物为水的化学方程式：______。
答案：2H2 + O2 → 2H2O2. 某溶液中溶质的质量分数为20%，若将该溶液蒸发掉一半，剩余溶液中溶质的质量分数变为______。
答案：20%三、计算题1. 已知某化合物中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:8，试计算该化合物的相对分子质量。
答案：该化合物的相对分子质量为46。
2. 实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制500mL 0.5mol/L 的稀硫酸溶液，需要浓硫酸的体积是多少？答案：需要浓硫酸的体积为5.4mL。
四、实验题1. 描述实验室中如何用氢氧化钠溶液中和一定量的稀盐酸。
答案：首先准确量取一定体积的稀盐酸，然后缓慢加入氢氧化钠溶液，并不断搅拌，直至溶液的pH值接近7，此时表示盐酸已被完全中和。
2. 描述如何通过实验测定某未知溶液的pH值。
答案：首先将pH试纸浸入待测溶液中，然后取出并观察试纸颜色的变化，与标准比色卡对比，即可得到溶液的pH值。
高一化学计算题(附答案)
１1．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．110-⋅L mol S M ρB ．1)100(1000-⋅+L mol S M S ρ C ．110-⋅L mol M S ρ D ．11000)100(-⋅+L mol S S M ρ2．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是A ．L mol a /4.22B ．L mol ab /22400C ．L mol aab /5.3622400+ D ．L mol a ab /5.36224001000+ 3．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N AB ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/LD ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L4．某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的量浓度为A ．125/54V mol ·L －1B ．125a/36V mol ·L －1C ．125a/18V mol ·L －1D ．125a/V mol ·L －15．将4gNaOH 溶解在10mL 水中，稀至1L 后取出10mL ，其物质的量浓度是A . 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L6．下列各溶液中，Na +浓度最大的是A. 0.8L0.4mol/L 的NaOH 溶液B. 0.2L0.15mol/L 的Na 3PO 4溶液C. 1L0.3mol/L 的NaCl 溶液 D . 4L0.5mol/L 的NaCl 溶液7．已知20g 密度为ρg/mL 的硝酸钙溶液中含有1gCa 2+，则NO 3-的物质的量浓度为A. ρ/400mol/LB. 20/ρmol/L C . 2.5ρmol/L D. 1.25ρmol/L8．溶质的质量分数为14%的KOH 溶液，经加热蒸发去100g 水后，质量分数变成２28%，体积为80mL ，则此时溶液的物质的量浓度为A. 5mol/LB. 6mol/L C . 6.25mol/L D. 6.75mol/L 9．将12mol/L 的盐酸(ρ=1.19g/cm 3)50mL 稀释成6mol/L 的盐酸(ρ=1.10g/cm 3)，需加水的体积为A . 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL 10．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g/100g 水，此时测得饱和溶液的密度为d g/cm 3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A. sd M 10mol/L B . )100(1000S M Sd+mol/L C. M Sd 10mol/L D. SdS M 1000)100(+mol/L 11．将5mol/L 的Mg （NO 3）2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为A ．b a 5mol/LB ．b a 10mol/LC ．a b 5mol/LD ．ba mol/L 12．将标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为A ．)2240(+MV V ρB ．)2240(100+MV V ρC ．ρ)1.0(4.22+V MV D ．100V ρM （MV+2240） 13．常温下，将150mL 22% NaNO 3溶液加100g 蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。
高一化学物质的量的计算
高一 有关物质的量的计算专题类型1 代入公式的计算 例1．填空：练习1.把29.3g 食盐配成500ml 溶液，其物质的量浓度为多少？（不含结晶水的固体配制溶液）练习2.要配制0.1nol/L 的100mL 的CuSO 4溶液，则需要CuSO 4·5H 2O 晶体的质量是多少？（含结晶水的固体配制溶液）类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算练习3.求98%的浓硫酸（密度是1.84g/mL ）的物质的量浓度是多少？12. 相对分子质量为M 的某物质A 在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为d g·cm 3-，则该饱和溶液中A 的物质的量浓度为（ ）A.Sd M 10mol ·L 1-B. M Sd 10mol ·L 1-C. )100(1000S M Sd +mol ·L 1- D. SdS M 1000)100(+mol ·L 1-类型3 稀释问题例2.配制250mL 1mol/L 的盐酸溶液，需要12mol/L 的盐酸多少升？例3.将12mol ·L -1的盐酸（密度为ρ1g ·mL -1）50mL 和1mol ·L -1的盐酸（密度为ρ2g ·mL -1）100mL 混合，硫酸 盐酸 醋酸 c (mol/L) 0.1 0.1 V (mL) 100 200 n (mol)0.10.5所得溶液的密度为ρg·mL-1，溶液的物质的量浓度为多少？练习4.要配制250mL 0.1moL/L的硫酸溶液，则需质量分数为98% 密度为1.84g/mL的浓硫酸的体积是多少？（浓溶液配制稀溶液）练习5.将密度为1.84 g / cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol /L、密度为1.20 g / cm3的稀硫酸。
求(1)所需浓硫酸的体积；(2)所需水的体积。
高一化学金属与酸、碱反应计算专题
金属与酸、碱反应的计算1、将一定质量的Mg 、Zn 、Al 混合物与足量稀H 2SO 4反应,生成H 2 2.8L(标准状况),原混合物质量可能是( )A.2 gB.4 gC.10 gD.12 g2、用铝箔包裹0.1mol 金属钠,用针扎若干个小孔,放入水中,完全反应后,放出的气体体积(标准状况)为( )A.无法确定B.1.12LC.大于1.12LD.小于1.12L3、若mg Na 在足量氯气中燃烧,生成固体的质量为(m+3.55)g,则mg Na 与氧气反应,生成固体的质量可能为( )①(m+0.8)g ②(m+1.0)g③(m+1.2)g④(m+1.6)g⑤(m+1.4)gA.①④B.①⑤C.③④D.①②③④⑤4、50g 镁、锌、铁的混合物与一定量的10%的稀硫酸恰好完全反应,将反应后的混合溶液蒸干后可得不含结晶水的固体146g,则反应生成氢气的质量为( )A.1gB.2gC.3gD.4g5、在标准状况下,将5.6g 铁和4.6g 钠分别与100mL 1/mol L 的盐酸反应,则放出2H 的体积( )A.铁的多B.钠的多C.铁和钠放出一样多D.无法比较6、一块表面已被氧化成氧化钠的钠块(质量为5.4g)投入足量的水中,最多能产生0.1g 气体,则原来被氧化的钠的质量是( )A.2.3gB.3.1gC.4.6gD.5.3g7、甲、乙两烧杯中各盛有100mL 31mol L -⋅的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,所生成的气体体积比为1:2,则加入铝粉质量为( )A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g8、将4.6g Na 和2.7g Al 同时加入足量的水中充分反应,将反应后的溶液稀释、定容为500mL,下列说法中正确的是( )A.反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24LB.参加反应的水的质量与加入Al 的质量相等C.所得溶液中Na +和Al 3+的物质的量之比为2:1D.所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1:19、将铁加入到100mL 某浓度的盐酸中恰好完全反应,反应后生成的气体体积为V L(标准状况下,下同),将铝加人到100mL 2mol·NaOH 溶液中恰好完全反应,充分反应后生成的气体体积为3VL,下列说法正确的是( )A.原铁和铝的物质的量相等B.原盐酸的浓度为2mol·L -1C.铁加人盐酸中发生反应的离子方程式为2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2D.盐酸与NaOH 溶液的物质的量浓度之比为1:310、将a mol 钠和a mol 铝一同投入m g 足量水中,所得溶液密度为d 1g mL -⋅,该溶液中溶质质量分数为( ) A. 42%46a a m + B. 8200%462a a m + C. 8200%46a a m + D. 8200%69a a m+ 11、镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如下图所示。
高一必修一化学计算题
高一必修一化学计算题高一必修一化学计算题一、计算选择1、在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1、5mol，Mg2+为0、5mol，则 SO42- 的物质的量为 ( )A、0、1molB、0、5molC、0、15molD、0、25mol2、某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0、2mol该离子恰好能使0、6mol的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为( )A、 +1B、 +2C、 +3D、 +43、锌与100 mL18、5 molL-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33、6L（标准状况）。
将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c （H+）=0、1 mol/L，下列叙述正确的是( )A、反应中共消耗1、85 mol H2SO4B、反应中共消耗97、5 g ZnC、反应中共转移6 mol电子D、气体甲中SO2与H2的体积比为4:14、在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原混合人员中的Al3+的物质的量的浓度为（）A、2b-c/2aB、2b-c/aC、2b-c/3aD、2b-c/6a5、向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100mL1 mol ／L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入硫氰化钾溶液，未见血红色。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是A、11、2gB、5、6gC、2、8gD、无法计算6、向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL1、0 mo1L-1的盐酸，使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入1 mo1L-1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少为（）A、90mLB、100mLC、150mLD、200mL7、在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL 气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则判断正确的是（）A、混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3B、反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:2C、混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D、混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多8、一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1、12 L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH 溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（）A、450 mlB、500 mlC、400 mlD、不能确定9、agFe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0、05mol／L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则c（NaOH）为（）A、0、1molL－1B、0、2 molL－1C、0、4molL－1D、0、8molL－110、有氧化镁、氧化铝粉末18、2g将它溶于500mL4mol/L的盐酸里，若要使沉淀的质量达到最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为（）A、1000mLB、500mLC、100mLD、1500mL11、有100 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c (Mg2+)为0、1 molL-1，c(Cl-)为0、65 molL-1。
高一化学必修一50道试题
化学必修一计算题例一、在A容器中盛有80％的H2和20％的O2（体积分数）的混合气体，试求：（1）其中H2与O2的分子数之比是多少？质量比是多少？（2）混合气体的平均式量多少？混合气体在标准状况下的密度是多少？（3）在某温度（高于100℃）时，引燃A容器中的气体，回复到原来温度，则A容器内混合气体的平均式量是多少？引燃前后，A容器内压强如何变化？A容器内混合气体的密度是否变化？例二、8.70gMnO2与100ml浓度为37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热（假设HCl没有损失），反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至100ml。
取出10ml溶液加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
求：1）反应中生成的CI2在标准状况下的体积；2）10.0ml溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量。
据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。
例三、某种H和CO的混合气体，其密度为相同条件下再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了[]A．3.2 g B．4.4 g C．5.6 g D．6.4 g例四、FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO3的唯一还原产物是[]A．NO2B．NO C．N2O D．N2O3方程或方程组法根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。
例五、（MCE 1999—24）用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的原子量为[]例六、有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。
该碱金属M可能是[]A．锂B．钠C．钾D．铷（锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47）巧解铝及其化合物的计算题铝及其化合物的计算是考查学生各种能力的重要题型，在高考及竞赛中频频出现，因此如何快速而准确解答这类题非常重要，现将几种巧算方法介绍如下：一、公式法铝及其化合物常见题型的计算公式如下：I. 与NaOH反应生成沉淀的质量①当时，。
高一化学知识点计算题大全
高一化学知识点计算题大全化学作为一门基础科学，是高中学习中不可或缺的一部分。
在学习化学过程中，计算题是重要的知识点之一。
通过解答计算题，可以提高对化学理论知识的理解，并培养解决问题的能力。
本文将为大家提供一些高一化学知识点的计算题，帮助大家更好地掌握化学知识。
1. 浓度计算浓度是溶液中溶质的质量或物质的量与溶液总体积之比。
浓度计算是化学中最常见的计算题之一。
下面是一个浓度计算的例子：问题：有一瓶质量为250g的食盐，将其溶解在500mL的水中，请计算食盐的质量浓度。
解答：质量浓度的计算公式为：质量浓度（g/mL）= 质量（g）/ 体积（mL）。
所以，食盐的质量浓度为：250g / 500mL = 0.5g/mL。
2. 摩尔质量计算摩尔质量是指一个物质的质量除以其物质的量。
在化学中，摩尔质量的计算在求解摩尔比、反应的理论产量等问题中非常重要。
下面是一个摩尔质量计算的例子：问题：请计算H2O的摩尔质量。
解答：根据化学元素周期表，H的原子质量为1.008 g/mol，O的原子质量为16.00 g/mol。
H2O中含有2个H和1个O。
所以，H2O的摩尔质量为：(2 x 1.008 g/mol) + 16.00 g/mol = 18.016 g/mol。
3. 摩尔比计算摩尔比指的是化学反应中各种物质的摩尔数之比。
摩尔比计算在化学反应平衡、反应热等问题中扮演着重要的角色。
下面是一个摩尔比计算的例子：问题：在反应2H2 + O2 → 2H2O中，H2和O2的摩尔比是多少？解答：根据化学方程式，2H2和O2的摩尔比为2:1。
其中，H2的摩尔数是O2的两倍。
所以，摩尔比为2:1。
4. 反应的理论产量计算反应的理论产量是指在理论上预测的反应能够获得的产物的最大可能量。
在计算反应的理论产量时，需要考虑反应的化学方程式、反应的摩尔比等因素。
下面是一个反应的理论产量计算的例子：问题：在反应2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O中，当有10 moLC2H2参与反应时，CO2的理论产量是多少？解答：根据化学方程式，2 moL C2H2可以产生4 moL CO2。
高一化学计算专题练习
源-于-网-络-收-集 V m 27V m 272V m 543V m 341. 在VLAl 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀,然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g ，溶液中SO 24的物质的量浓度是（D ）A ． mol·L－1 B ． mol·L －1 C ． mol·L －1 D ． mol·L －12.把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g ，则此合金中铝的质量分数为 ( B )A ．70%B ．30%C ．52.4%D ．22.2%3. mol·L －1HCl500mL 中。
若加入2mol·L －1的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则需要加入的氢氧化钠溶液的体积为（ C ）A ．100mLB ．500mLC ．1000mLD ．1500mL4．在的3AlCl 溶液中，加入100mL 的NaOH 溶液，得到沉淀。
求NaOH 溶液的物质的量浓度。
解：1、AlCl 3过量,即NaOH 不足:n[(AlOH)3n (Na +)=n(OH –2、NaOH 过量,即AlCl 3 不足n[AlCl 3]= n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.05×3+(0.05-0.02) ×1= 0.18 mol5．将一定质量的镁铝合金投入100 mL 一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。
向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L 的NaOH 溶液， 生成的沉淀跟加入的NaOH 溶液的体积关系如图。
（横坐标体 积单位是mL ，纵坐标质量单位是g ）求：①合金中Mg 的质量②所用HCl 的物质的量浓度 8mol/L 6. 将镁、铝的混合物0.1 mol 溶于100 mL 2 mol/L 的H 2SO 4溶液中，然后再滴加1 mol/L 的NaOH 溶液。
高一化学计算试题及答案
高一化学计算试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水2. 化学反应中，能量变化的表现形式有：A. 热能B. 光能C. 电能D. 所有以上形式3. 根据摩尔质量的定义，下列说法正确的是：A. 摩尔质量的单位是克/摩尔B. 摩尔质量的单位是千克/摩尔C. 摩尔质量的数值上等于其相对原子质量D. 摩尔质量与相对原子质量的数值相等，但单位不同4. 质量守恒定律适用于：A. 化学变化B. 物理变化C. 所有变化D. 只有化学反应5. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气C. 二氧化碳D. 氢气6. 在一定条件下，下列物质中能发生化学反应的是：A. 铁与氧气B. 铁与水C. 铁与铜D. 铁与金7. 根据化学方程式的书写规则，下列说法正确的是：A. 化学方程式必须标明反应条件B. 化学方程式中反应物和生成物的系数必须相等C. 化学方程式中反应物和生成物的原子总数必须相等D. 所有以上说法8. 根据氧化还原反应的定义，下列说法正确的是：A. 氧化还原反应中一定有元素的化合价变化B. 氧化还原反应中一定有电子的转移C. 氧化还原反应中一定有元素的氧化态变化D. 所有以上说法9. 根据酸碱中和反应的定义，下列说法正确的是：A. 酸碱中和反应生成盐和水B. 酸碱中和反应中酸和碱的摩尔比必须为1:1C. 酸碱中和反应中酸和碱的体积比必须为1:1D. 酸碱中和反应中酸和碱的浓度必须相等10. 下列物质中，属于强电解质的是：A. 醋酸B. 碳酸氢钠D. 氨水二、填空题（每题5分，共20分）1. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积为_________L。
2. 在化学反应中，如果反应物的摩尔比为1:2，则生成物的摩尔比为________。
3. 根据化学平衡的定义，当正反应和逆反应的速率相等时，反应达到________状态。
4. 根据电离理论，当溶液中的阳离子全部是氢离子时，该溶液是________。
高一化学, 元素, 计算题
高一化学, 元素, 计算题1. 氢气和氧气发生反应，生成了水。
如果氢气和氧气的量比是2:1，问：问题：如果有4 mol的氢气参与反应，生成多少mol的水？如果有4 mol的氢气参与反应，生成多少mol的水？解答：根据反应物的比例，氢气和氧气的摩尔比是2:1。
因此，如果有4 mol的氢气，根据比例计算，氧气的摩尔数应为2 mol。
因为水的生成是根据氧气的量来决定的，所以根据氧气的量，生成的水的摩尔数也应为2 mol。
根据反应物的比例，氢气和氧气的摩尔比是2:1。
因此，如果有4 mol的氢气，根据比例计算，氧气的摩尔数应为2 mol。
因为水的生成是根据氧气的量来决定的，所以根据氧气的量，生成的水的摩尔数也应为2 mol。
2. 硫酸中含有铁元素，已知30 g的硫酸中含有4 g的铁元素。
问：问题：输入20 g的硫酸，其中含有多少g的铁元素？输入20 g的硫酸，其中含有多少g的铁元素？解答：根据已知信息，30 g的硫酸中含有4 g的铁元素。
可以通过比例计算出1 g的硫酸中含有多少g的铁元素。
通过这个比例，可以计算出20 g的硫酸中含有多少g的铁元素。
根据已知信息，30 g的硫酸中含有4 g的铁元素。
可以通过比例计算出1 g的硫酸中含有多少g的铁元素。
通过这个比例，可以计算出20 g的硫酸中含有多少g的铁元素。
比例计算:(4 g of iron) / (30 g of sulfuric acid) = (x g of iron) / (20 g of sulfuric acid)通过求解这个比例，可以得出 x = 8/3 g，即20 g的硫酸中含有8/3 g或2.67 g的铁元素。
3. 某元素的质量分数为50%，已知化合物中含有5 g的这种元素。
问：问题：该化合物的质量是多少g？该化合物的质量是多少g？解答：根据已知信息，某元素的质量分数为50%。
所以，如果化合物中含有5 g的这种元素，根据质量分数的定义，化合物的质量应为10 g。
高一化学计算题练习试题集
高一化学计算题练习试题答案及解析1.二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，请用三种方法将浑浊的石灰水变澄清.【答案】（1）通入足量二氧化碳；（2）加盐酸；（3）过滤【解析】二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，是因为发生反应产生了难溶性的沉淀CaCO3. 将浑浊的石灰水变澄清的方法就是反应产生容易溶于水的物质，如继续通入过量的CO2气体，反应方程式是CaCO3＋H2O＋CO3=Ca(HCO3)2;物质的溶解度增大，又变为澄清；或向其中加入HCl,发生的反应是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，产生的CaCl2是容易溶解的物质；这两种是化学方法；也可以把难溶性的固体碳酸钙过滤除去，而得到澄清的溶液，这是物理方法。
【考点】考查把浑浊的液态混合物变为澄清溶液的方法的知识。
2.（8分）某温度时，在0.5L密闭容器中某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：（1）该反应的化学方程式为______________________________。
（2）反应开始至4min时，B的平均反应速率为____________。
（3）平衡时A的转化率为________。
第4min时，正逆反应速率的大小关系为：υ(正)___υ(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），第8min时，υ(正)___υ(逆)。
【答案】（1）3A2B （2分）（2）0.1mol/（L•min）（2分）（3） 75% （ 2分）＞（１分） = （１分）【解析】（1）根据图像可知反应进行到8min时A的物质的量减少了0.8mol－0.2mol＝0.6mol，B的物质的量增加了0.6mol－0.2mol＝0.3mol，所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知反应物A和生成物B的化学计量数之比是3；2，因此反应的化学方程式为3A2B。
（2）反应开始至4min时，B的物质的量增加了0.4mol－0.2mol＝0.2mol，其浓度是0.2mol÷0.5L＝0.4mol/L，所以B的平均反应速率为0.4mol/L÷4min＝0.1mol/（L•min）。
高一化学化学计算专题复习——关系式法同步练习 人教版
高一化学人教版关系式法同步练习（答题时间：40分钟）一. 选择题：1. 将FeS 和Fe O 23的混和物566.g ，用足量稀H SO 24溶解后可得32.g 硫，原混和物中FeS 质量可能是（ ）A. 88.gB. 406.gC. 214.g D. 478.g 2. 分析磁铁矿时，将铁沉淀为Fe OH ()3，再灼烧至Fe O 23，若灼烧后Fe O 23的质量在数值上等于试样中Fe O 34的百分含量，则需取试样为（ ）A. 145.g B. 097.g C. 073.g D. 3.4g 3. 工业上以焦炭、水、空气为原料制NH 3时，根据化学方程式可知，理论上碳与NH 3物质的量之比是（ ）A. 23:B. 32:C. 43:D. 34:4. 超氧化钾（KO 2）常用于急救器中，它能吸收CO 2生成碳酸盐和氧气。
现用156g 金属钾在一定条件下与O 2充分反应生成KO 2，若此超氧化钾完全吸收CO 2，则生成的氧气在标准状况下的体积是（ ）A. 112.LB. 224.LC. 448.LD. 672.L二. 填空题：5. 向混有Fe O 23的铁屑中加入足量的稀H SO 24，直到固体完全溶解，若得到的溶液中不含Fe 3+，产生的Fe 2+与H 2的物质的量之比是41:，则原混和物中Fe O 23与Fe 的质量比是_____，有关反应的离子方程式是（1）___________；（2）___________；（3）___________。
6. 某化肥厂用NH 3制备NH NO 43，已知：由NH 3制NO 的产率是98%，NO 制 HNO 3的产率是92%，HNO 3跟NH 3反应生成NH NO 43，则制HNO 3所用去的NH 3的质量占总耗NH 3质量（不考虑生产的其它损耗）的________%。
三. 计算：7. 工业上将氨全部转化变成硝酸。
已知用去空气中的氧气64.kg ，需氨气多少kg ？若硝酸的产率80%，生成多少kg 浓度为60%的硝酸？8. 某试剂厂生产的化学试剂FeCl H O 326⋅，国家规定其二级品含量不低于990%.，三级品不低于980%.。
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)一(化学计算的解题方法与技巧．一、守恒法如化合价数、正负电荷(利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。
（一）原子个数守恒【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a ,求混合物中铁的质量分数2－-的HCO0.8molCO，求所得的溶液中CO 和的【例题2】用1L 1mol/LNaOH溶液吸收323物质的量之比为（二）电荷守恒--即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
+2-+]=y L, [K ]= x mol／[Na，]=0.2mol／L[SO的混和溶液中，Na【例题3】在SO 和KSO如果42244mol／L，则x和y的关系是) (0.1 (D)y=2x－(B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x－0.1) ）（Ax=0.5y3－-HCO和，求所得的溶液中0.8molCONaOH1mol/L】用4【例题】1L 的溶液吸收CO322的物质的量之比为（三）电子守恒--是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化-还原反应还是原电池或电解池中均如此。
【例题5】将纯铁丝5.21克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53克KNO 去氧化溶32+2+溶液才能完全氧化，0.3mol/L KMnO离子尚需液中Fe12ml ，待反应后剩余的Fe4完全反应的方程式。
和FeCl写出KNO23（标况）氯气，反应完全后，溶液中有2.24L溶液中缓缓通入6】往150mLFeBr【例题2的物质的量浓度。
FeBr21/3的溴离子被氧化成溴单质。
求原溶液（四）质量守恒--质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。
【例题7】取一定量的KClO和MnO的混合物共热制取O，反应开始时MnO在混合物中2223的质量分数为20%，当反应进行到MnO在混合物中的质量分数为25%时，求KClO的分32解百分率。
【例题8】：某盐的饱和溶液的质量分数为26.8%，取一定量的此饱和溶液，加入wg该无水盐，在温度不变的情况下，析出mg含有一定量结晶水的该盐晶体，则从饱和溶液中析出溶质的质量为( )26.8%×(m-w)(D) 26.8% (m+w)(C) (B ) (A) 26.8%w m-w×【例题10】：将某二价金属R的单质粉末投入到200mL浓度为溶液中，H2SO4的L1mol/待完全反应后滤去过量的金属粉末，蒸发溶液到剩余84g时，保持温度为t℃，开始析出RSO4·7H2O晶体。
在该温度下继续蒸发，当析出20.5g晶体时，还留下49g溶液。
求金属的相对原子质量。
R【例题11】：向一定量的NaOH固体中加入由硫酸铜和硫酸组成的混合物的溶液，充分搅拌，恰好完全反应，有蓝色沉淀生成，过滤，所得滤液的质量与加入的原混合物溶液的质量相等。
则与硫酸铜反应的氢氧化钠和与硫酸反应的氢氧化钠的物质的量之比为时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的1500C12】【例题) (倍）32 （D ）12倍（A）96倍（B）48倍（C（五）原子的物质的量守恒--即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。
K2CO3 含经分析测知其含水2.8%、【例题13】有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，37.3% 取1克该样品投入25毫升2摩／升的盐酸中后，多余的盐酸用1.0摩／升KOH溶液) ( 毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体30.8克2.836D 0.797C 3.725B 1A（）克（）克（）克（）（六）化合价数值守恒．，则该氧化物5144.0％，已知该元素的相对原子质量为【例题14】某元素X的氧化物含氧）的化学式为（O( D）X （C）XO OB A（）XO （）X 53523（七）体积守恒【例题15】有一真空瓶的质量为M1 g，该瓶充入空气总质量为M2 g，在相同状况下，若该A的相对分子质量为后，总质量为瓶充某气体AM3g。
则差量法二根据物质变化前后某种量发生变化的方程式或关系式，找出所谓“理论差量”。
利用该法关键有两点：①弄清差量的原因；②弄清差量与什么量成比例。
1、12.4g FeO与CuO的混合物与足量的CO充分反应后，固体质量减少3.1g，求原混合物32中FeO与CuO的质量比为多少。
322、已知常温下H的密度是0.893g/L，某烧杯中加入50.0ml水，并放入一小块金属钠，反2应完全后冷却，称量所得溶液，其质量为52.2g，试求：1）加入钠的质量（用差量法求解)2）所得H在常温下的体积2的质量分数NaOH）所得溶液中3．3、在120摄氏度,一个大气压下有CO2和水蒸气的混合气体4.76g,将混合气体缓缓通入37.16g足量的Na2O2中充分反应后，固体质量变为40g求1.混合气体中CO2和水蒸气的物质的量4、将氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物20.8g在密闭容器中加热到约250摄氏度，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体的质量为15.9g。
试计算原混合物中氢氧化钠的质量分数。
5、将铁棒放入硫酸铜溶液中,在铁棒上析出红色物质,过一段时间后，取出铁棒称量,发现质量比原来增加4g,问有多少克铜析出?参加反应的铁是多少克？6、天平两端各放一只质量相等的烧杯，内盛等体积等浓度的足量稀盐酸，将物质的量都为a mol的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，在哪一盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡。
7、将一定质量的小苏打和铜混合物在空气中加热到质量不再变化时，发现加热前后质量不变，则原混合物铜的质量分数。
8、将质量为m的NaHCO固体加热分解一段时间后，测得剩余固体的质量为m(1)未分解31的NaHCO的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3(2)生成的NaCO 的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
32(3)当剩余的固体的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，可以断定NaHCO已完全分解。
3．【例题9】mg Fe与含有HSO的CuSO溶液中完全反应后，剩余固体m g。
则参加反应442的CuSO与HSO的物质的量之比为424）（8:7 D C 7:8 A 7:1 B 1:7【例题10】为了检验某含有NaHCO杂质的NaCO样品的纯度，现将w1g样品加热，其323质量变为w2g，则该样品的纯度为（质量分数）是（）A （84w2 —53w1）/31w1 B 84（w1—w2）/31w1/31w184w1）D （115w2— C (73w2—42w1)/31w1平均值法极值法关系式法三) ( 水中,完全反应后溶液中溶质的质量分数为【例题1】将2.3g 金属钠放入100g100% ×4/100+4-1.8 B A 4 / 100+2.3 ×100%100% × D 4/100+2.3-0.1 ×100% C4/100+4【例题2】铝分别与足量稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸与氢氧化钠的物质的量之比为）（【例题3】由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成H在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是2) (D Mg B Fe C Al A Zn 3，d g/cm一同投入到m g足量的水中，所得溶液密度为钠和a mol 铝【例题4】将amol该溶液中溶质的质量分数为）（A. 82a/(46a+m)％ B 8200a/(46a+2m)％ C 8200a/(46a+m)％D％8200a/(69a+m)【例题5】甲、乙两烧杯中各盛有100ml 3mol/L 的盐酸和NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V甲：V乙= 1：2，则加入铝粉的）（质量为1.8g D C2.7g B3.6g A.5.4g2-全部转化成Ba SO沉淀，此时铝OH）溶液滴入明矾溶液中，使SO【例题6】把Ba（442元素的主要存在形式是）（3+2- 3+和AlAl D （B AlOH） C AlO A Al 3（OH）3【例题7】向一定量的FeO、Fe、FeO的混合物中加入100ml 1mol/L 的盐酸，恰好使混43合物完全溶解，放出标准状况下的气体224mL，在溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。
CO在高温下还原相同量的此混合物，得到铁的质量为若用足量的【例题8】将ag FeO和AlO的盐酸溶液0.1 mol/L 浓度为200 ml 的混合物溶解在过量的3232．3+3+ 刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100ml 、Al，中，然后向其中加入NaOH 溶液，使Fe）（则NaOH溶液的浓度为0.8mol/L D C 0.4mol/L A 0.1mol/L B0.2mol/L2+-）= （Cl）= 0.1 mol/L, 100 【例题9】有mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mgc2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加4 mol/L的NaOH0.65mol/L，要使Mg溶液的体积）（为20mL D 128mL C A 40mL B72mL【例题10】向20mL 1mol/L的Al（SO4）溶液中加入30 mL KOH溶液，充分反应后得到320.78g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是）（7 mol/L D C 5 mol/L 1mol/L B 3mol/L A【例题11】向含有a mol AlCl3 的溶液中加入b mol NaOH 的溶液，生成沉淀的物质的量）（可能是mol）4a—b0 ⑥（③ a mol ②bmol a/3 mol ④b/3 mol ⑤①A ①②④⑤⑥ B ①③④⑤⑥ C ①②③⑤⑥ D ①③⑤】【例题12沉淀—→NaOH溶液CO —→过量—→沉淀————∣ 2△溶液————∣—→水∣B —→固体 A ——→∣—→沉淀∣——→过量氨水————————蒸发、结晶沉淀————∣—→溶液—————————————→固体E —→】13【例题—→溶液焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）气体硝酸银∣—→∣—→ A ——→D溶液———→∣∣—→白色沉淀H ∣稀硝酸溶液 C盐酸气体 B —→————∣G溶液——→红褐色沉淀白色沉淀———→—→↑F∣——————————————————————————A。