高一化学《离子反应》知识点归纳总结+典例解析

离子反应

【学习目标】

1．了解电解质的概念||，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离||。

2．了解离子反应的概念||，了解离子反应发生的条件||，并会判断离子在溶液中能否大量共存||。

3．能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断||。

【要点梳理】

要点一、电解质与非电解质1．电解质与非电解质的比较

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（1）电解质、非电解质均应是化合物||。金属属于单质||，故既不是电解质||，也不是非电解质||。

（2）电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态||。

（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3 溶于水后也导电||，却是与水

反应生成新物质后电离而导电的||，不是本身电离导电的||，故属于非电解质||。

（4）能导电的物质并不一定是电解质||，如铜、铝、石墨能导电||，但因其为单质||，故不属于电解质（也不属于非电解质）；食盐水能导电||，但其为混合物||，不属于电解质||。溶于水不能导电的物质可能是电解质

||，如BaSO4 难溶于水||，但其溶于水的部分是完全电离的||，属于电解质||。

要点二、强电解质与弱电解质

1．强电解质与弱电解质的比较

要点诠释：

电解质的强弱是以电离的程度来区分的||，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系||。

①BaSO4、CaCO3等虽然在水中溶解度很小||，溶液的导电性很差||，但是由于都是离子化合物||，溶于水的部分是全部电离的||，是强电解质||。

②浓氨水的导电性比极稀NaOH 溶液强||，但NH 3·H2O 属于弱电解质||。

2．电离方程式的书写方法：

（1）要求左边书写电解质的化学式||，右边写电解质电离出的离子的化学式||，不同离子间用加号相连||。强电解质用“ ==|”|，弱电解质用“”||。

如：H2SO4==2H++SO42-；NaHSO4==Na++H++SO42—；Ca（HCO3）2==Ca2++2HCO 3—

CH 3COOH CH3COO- + H+；NH3·H2O NH4+ +OH-；H2O H++ OH-

（2）电离过程中||，元素或原子团的化合价不变||。离子所带电荷数等于它在化合物中显示的化合价||。

（3）检查电离方程式书写是否正确时||，不仅要检查质量是否守恒（即电离前后原子的种类是否相同和个数是否相等）||，而且要检查电荷是否守恒（即电离后的阴、阳离子所带负、正电荷总数是否相等）||。

（4）多元弱酸分步电离||，且第一步电离程度远远大于第二步||，如碳酸电离方程式：

H2CO3 H++HCO 3―；HCO 3―H++CO32―

（5）多元弱碱电离方程式一步写出||，如氢氧化铁电离方程式：Fe（OH） 3 Fe3++3OH ―

3．酸、碱、盐的定义

（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸||。

HCl = H + + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42-HNO3 = H+ + NO3-

（2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的的化合物叫做碱||。

NaOH = Na+ + OH-Ba（OH） 2 = Ba2+ + 2OH-KOH = K + + OH-

（3）电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物叫做盐||。

NH 4NO 3 = NH4+ + NO3-MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-Fe2（SO4）3 = 2Fe3+ + 3SO42-

要点三、离子反应

1．定义：由于电解质溶于水后电离成为离子||，所以||，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应||，像这样||，有离子参加的反应||，就叫做离子反应||。

2．本质：反应物中的某些离子的浓度减小||。

3．发生条件：①生成难溶（或微溶）的物质||，如Al（OH）3、BaSO4、Ag2SO4、CaSO4、Ca（OH）2 等||。

②生成难电离的物质||，如弱酸、弱碱、水等||。

③生成挥发性的物质||，如CO2、SO2、NH 3等||。

④发生氧化还原反应：如Zn 与硫酸铜溶液：Zn+Cu 2+=Zn2+ +Cu

要点四、离子方程式

1．概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子||。

2．书写离子方程式的四个步骤（以碳酸钙和盐酸的反应为例）：“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式：

CaCO3+2HCl==CaCl 2+CO 2↑ +H2O “二改”（或拆）：把易溶于水且易电离的物质改写成离子形式（最关键的一步）：

CaCO3+2H++2Cl―==Ca2++2Cl―+CO2↑+H2O

（1）书写离子方程式时||，反应物或生成物中易溶的强电解质（强酸、强碱和可溶性盐）必须写成阴、阳离子的

形式||。难溶的强电解质、弱电解质、非电解质和单质则必须保留化学式||。

（2）对于微溶性的强电解质：①在反应物中视情况而定||。如澄清石灰水中Ca（OH）2以Ca2+、OH ―存在||，可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca（OH）2 固体形式存在||，不能拆成离子形式||。②在生成物中||，一

般不能拆||，以化学式形式表示||。

（3）可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根形式||。如在水溶液中HCO 3―写成H++CO 32―是不对的||。

“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子：

CaCO3+2H +==Ca2++CO 2↑ +H2O “四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等

||。

3．离子方程式的意义：

化学方程式只表示某一个具体反应||，而离子方程式表示的是某一类反应||，并且它只写参与反应的离子

||，

更能体现反应本质||。例如：离子方程式CO32―+2H+==CO2↑+H2O 表示可溶性碳酸盐和强酸在溶液中的反应||，如Na2CO3 和盐酸的反应||。

要点五、离子方程式的正误判断

一个离子方程式是否正确||，关键要看它能否反映溶液中离子反应的真实情况||。我们可以从以下几个方面进

行判断：

（1）是否以客观事实为依据：如铁与稀盐酸反应就不能写成：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑||，而应写成：Fe +

2H+ = Fe2+ + H2↑|| 。

（2）是否符合质量守恒定律||，即式中等号两边各种原子的种类和个数是否相等||。如铝与稀盐酸的反

应不能写成：Al+3H + = Al3++H2↑||，而应写成：2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H2↑| |。

（3）电荷是否守恒如硝酸银溶液中加入铜粉的反应不能写成：Ag++Cu==Cu 2++Ag||，应写成：2Ag++Cu==Cu 2++2Ag||。

（4）电解质拆分要正确：

如碳酸钡和稀硝酸反应不能写成：CO32-+2H + = H 2 O+CO 2↑||，因为碳酸钡难溶于水要保留它的化学式

||，

这个反应的离子方程式应写成：BaCO 3+2H + = Ba2++H2O+CO2↑| |。

（5）要注意阴阳离子配比：

如稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应：H++SO42―+Ba2++OH―==BaSO4↓+H2O||，错在SO42―和H+、Ba2+和OH―未遵循1∶2这一组成||。应为：2H++SO42―+Ba2++2OH―==BaSO4↓+2H2O||。

（6）注意反应中的“量” 有些反应||，反应物的相对量不同||，生成物也不同||，离子方程式也就不同||。

如Ca（HCO 3）2溶液与NaOH 溶液：

若NaOH 溶液过量||，离子方程式为：Ca2++2HCO3―+2OH―==CaCO3↓+CO32―+2H2O

若Ca（HCO 3）2溶液过量||，离子方程式为：Ca2++HCO 3―+OH―==CaCO3↓+H2O 要点六、判断溶液中离子是否能大量共存

1、能相互反应的离子显然不能大量共存||，主要有以下几种情形：

（1）在反应里生成难溶或微溶物质（如CaCO3、BaSO4、AgCl 、Cu（OH）2等）||。

BaCl2＋H2SO4 = BaSO4↓ +2HCl

（2）在反应里生成气态物质（如CO2、SO2、NH3等）||。CaCO3＋2HCl = CaCl 2＋H2O＋CO2↑

（3）在反应里生成弱电解质[包括水、弱酸（如CH 3COOH ）、弱碱（如NH3·H2O）等）]||。NaOH ＋HCl = NaCl ＋H2O

CH 3COONa + HCl = CH 3COOH + NaCl

（4）发生氧化还原反应：2Fe3++2I―==2Fe2++I2 下图中相应氧化性离子可以把下面对应还原性离子氧化说明：

I、NO3—、SO32—只有在酸性环境下才表现氧化性

II 、酸性环境可加大MnO4—、ClO—的氧化性