原子结构化学键PPT教学课件

典型题例
P. 21题型一至题型五 课后练习： P.22~23 基础训练
能力训练
我们去观察 我们去发现 我们去体验
长方形 正方形
小组合作 ： 请你用你需要的
工具来研究长方形边 和角的特征!
长方形
长方形
长方形
长方形 对边相等
我们一起来合作！
请你用数一数、量一量、 折一折、比一比等方法来研 究正方形边和角的特征！
考题中还可能出现的内容:
核外电子数相同的粒子归纳: (1)核外电子总数为10个的粒子: (2)核外电子总数为18个的粒子: (3)核外电子总数及质子总数均相同的
阳离子: (4)核外电子总数及质子总数均相同的
阴离子:
详见P.20
二、化学键
定义：相邻的两个或多个原子(或离子)
之间强烈的相互作用叫做化学键。
高考第二轮复习 第二单元 基本理论
专题五 原子结构 化学键
要求：1、认真听讲 2、适当做好听课笔记 3、及时做相应的巩固练习
考纲要求
1、了解元素、核素和同位素的含义 2、了解原子结构；掌握原子序数、核
电荷数、质子数、中子数、核外电 子数以及它们之间的相互关系；
3、理解核外电子排布、化学键的定义、 离子键、共价键的形成；
·· C··l · →
Na+ [：C··l ：]··
用电子式表示溴化钙的形成过程
：B····r ·＋·Ca·＋：B··r···→ [：B··r··：]-Ca2+[：B··r··：]-
用电子式表示下列共价分子的形成过程
碘 水 硫化氢
氨
：I·····＋ ···I··： → ：I····：·I···：
2 H· 2 H·
（２）元素的相对原子质量等于各同位素 的相对原子质量的平均值：
元素的相对原子质量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋…
如Cl的相对原子质量：
Ar（Cl）＝ 34.969×75.77%＋36.966×24.23% ＝35.453
元素的近似相对原子质量等于各同位素 的质量数的平均值。
元素的近似相对原子质量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋ Ar（Cl）＝• 35×75.77%＋37×24.23%＝ 35.485
4、了解相对原子质量、相对分子质量 的定义以及相关的计算。
一、原子结构 质量用相对质量来表示
1、原子的组成
带负电荷
核外电子 9.1176×10-31千克
原子
X A
Z
原子核
相对源自文库量 1/1836
质子 Z个
带正电荷 1.6726×10-27千克 相对质量 1.007
原子质量数A 取整数中相子加 数值上Z+N=A N个
3）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核 素因其原子具有放射性不能在自然界中稳 定存在（如2411Na）
3、同位素：质子数相同而中子数不同的同 一元素的不同原子互称为同位素。如11H、12H、 31H互为同位素，都是氢元素的同位素。同位素 具有如下特点：
（1）天然、稳定存在的同位素，无论是游离态 还是化合态各同位素所占的原子个数的分数一 般是不变的，如氯元素有两种同位素，1375Cl占 75.77%、1377Cl占24.23%
3）最外层电子数不能超过 8（当K层为最外层 时不能超过 2 ）。
4）次外层电子数不能超过 18 ，倒数第三层 电子数不能超过 32 。
注意：以上四条规律是相互联系的，不能孤
立地理解。（会画原子结构示意图）
练习一下： 画出原子序数为7、
15、35、55、84的元 素的原子结构示意图
电子能量低的电子离原子核较近， 电子能量高的电子离原子核较远，核外 电子的运动状态可以用电子云来表示核 外电子在核外空间出现机会的多少。
3
＋ ·O·····→
＋
·· ··S··
→
＋
· ·N
··
→
﹕﹕﹕﹕
H ﹕O﹕ H
H ﹕S ﹕H H
H ﹕N﹕
﹕﹕
H·
·
H
﹕﹕
二氧化碳
· ·C
·＋
·
2
·O·····→
O ﹕﹕
C ﹕﹕O
﹕﹕
考题中还可能出现的内容: 常见物质中的化学键分布规律: 1、只含有非极性键的物质： 2、只含有极性键的物质： 3、只含有离子键的物质： 4、既含有极性键又含有非极性键的物质： 5、既含有离子键又含有极性键的物质： 6、既含有离子键又含有非极性键的物质： 7、无化学键的物质：
（2）在相同状况下，各同位素的化学性 质基本相同（几乎完全一样），但物理 性质有所不同。
4、相对原子质量
（1）核素的相对原子质量＝
1个原子的质量 1个126C原子的质量
12
如168O的相对原子质量：
Ar（186O）＝21..699573× ×1100－ －2266kkgg ＝15.998 12
核素的近似相对原子质量＝质量数
正方形
正方形
正方形
正方形
正方形
正方形 四条边都相等
长方形、正方形的边和 角有什么相同的地方?
长方形 正方形
都有四条边 都有4个直角
快 速 抢 答（是不 是长方形？）
快 速 抢 答（是不 是正方形？)
下图有几个长方形？ 有几个正方形？
(3) (2)
你能找出几个长方形？
123
猜猜看
猜对了吗？
这样能看出吗？
要观察全部再判断
灵巧的手
1.动手：将长方形纸变成 正方形纸。
2.证明：是不是正方形纸。
谢谢光临 指导
你认识下面图形吗？哪些图形两 对关系？
3、元素、核素、同位素
（1）概念：
核素：具有一定数目质子和一定数目中子的 一种原子叫做核素。如11H、12H、162C、136C、16O、 178O等各8 为一种核素。 1）表示核素要用原子符号：AZX
2）绝大多数元素都包含多种核素，一种核素 就是一种原子（到2001年底已发现114种 元素的3070种核素）。
化学键
离子键 共价键 金属键
极性键 非极性键
化学反应 的本质：就 是旧化学键
由阴、阳离子之间通过静电 的断裂和新 作用所形成的化学键叫离子键; 化学键的形
原子之间通过共用电子 对所形成的化学键叫共价键;
成的过程。
表示方法: 用电子式表示离子化合物的 形成过程
用电子式表示氯化钠的形成过程
Na ·＋
··
不带电荷 1相.67对48质×量10-127.千00克8
质子数（核电荷数）＝核外电子数 原子序数 等于 原子不显电性
2、核外电子的排布规律及表示方法
1）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子 层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的 电子层里（这就是能量最低原理）。
2）各电子层最多能容纳的电子数为 2n2