原子结构化学键PPT教学课件
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人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)
活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 把NH4+看作是活泼的金属阳离子
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
原子的结构ppt课件
13.关于构成物质的微观粒子，下列说法正确的是( )
D
A. 离子带电，所以不能直接构成物质B. 氯离子的质子数比电子数多1个C. 离子是带电粒子，所有带电粒子一定是离子D. 原子得失电子变成离子，原子核不发生变化
14.下列关于、 两种粒子的判断，正确的是( )
C
①核电荷数相同 ②核外电子数相等比 稳定 ④质量几乎相等⑤质子数相等A. ①③⑤ B. ②④ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
A
B
C
11.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中，不正确的是 ( )
B
A. 钠原子在化学反应中容易失去电子B. 钠原子与钠离子都不显电性C. 氯原子得到1个电子形成氯离子D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成
12.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是( )
D
A. 若 ，则该粒子是阴离子B. 若 ，则该粒子是原子C. 若 ，则该粒子是阳离子D. 若 ，则该粒子是由一个原子得到2个电子形成的
5、相同的原子层结构化学性质相似相同的原子层结构：
化学性质相似：
电子层数相同，切每层上电子数相等
条件：最外层电子数认为最终的结果是（ ）A.Na原子与Cl原子都无法构成相对稳定结构B.Na原子与Cl原子都构成了相对稳定结构C.Na原子与Cl原子只有一方构成了相对稳定结构
小练习：试着写出下面的离子示意图代表什么
Al3+
S2-
5、离子符号的意义
Al3+
3Al3+
表示一个铝离子
表示3个铝离子
表示一个铝离子带3个单位正电荷
6、离子也是构成物质的一种粒子
由离子构成的物质，化学性质由离子保存
如：NaCl由Na+和Cl-构成，所以化学性质由 Na+和Cl-保持。
D
A. 离子带电，所以不能直接构成物质B. 氯离子的质子数比电子数多1个C. 离子是带电粒子，所有带电粒子一定是离子D. 原子得失电子变成离子，原子核不发生变化
14.下列关于、 两种粒子的判断，正确的是( )
C
①核电荷数相同 ②核外电子数相等比 稳定 ④质量几乎相等⑤质子数相等A. ①③⑤ B. ②④ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
A
B
C
11.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中，不正确的是 ( )
B
A. 钠原子在化学反应中容易失去电子B. 钠原子与钠离子都不显电性C. 氯原子得到1个电子形成氯离子D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成
12.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是( )
D
A. 若 ，则该粒子是阴离子B. 若 ，则该粒子是原子C. 若 ，则该粒子是阳离子D. 若 ，则该粒子是由一个原子得到2个电子形成的
5、相同的原子层结构化学性质相似相同的原子层结构：
化学性质相似：
电子层数相同，切每层上电子数相等
条件：最外层电子数认为最终的结果是（ ）A.Na原子与Cl原子都无法构成相对稳定结构B.Na原子与Cl原子都构成了相对稳定结构C.Na原子与Cl原子只有一方构成了相对稳定结构
小练习：试着写出下面的离子示意图代表什么
Al3+
S2-
5、离子符号的意义
Al3+
3Al3+
表示一个铝离子
表示3个铝离子
表示一个铝离子带3个单位正电荷
6、离子也是构成物质的一种粒子
由离子构成的物质，化学性质由离子保存
如：NaCl由Na+和Cl-构成，所以化学性质由 Na+和Cl-保持。
第6讲 原子结构和化学键
第6讲原子结构和化学键一、原子组成1．电量关系在呈电中性的原子中：核电荷数= __________= __________= __________在阳离子中：质子数______核外电子数在阴离子中：质子数______核外电子数2．质量关系质量数是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值。
由于一个质子和一个中子相对质量取整数值时均为1，所以：质量数（A）=二、概念辨析元素包括2．同位素的性质：①在天然存在的某种元素中，各种同位素原子个数百分含量（也叫元素的丰度）一般是不变的。
②同一种元素的各种同位素原子的化学性质______________，因为各同位素原子结构几乎相同（除中子数）。
但由不同的同位素构成的物质，其物理性质不同。
例如，H2的沸点是-252.4℃，D2为-249.3℃，T2为-248.0℃。
③某元素同位素可形成3种分子量不同的双原子分子，则该元素有_____种同位素。
三、核外电子排布规律要求掌握前18号元素的原子和简单离子的核外电子排布。
N Si Na+ Al3+四、微粒半径大小的比较1．同周期，从左向右，随核电荷数的递增，原子半径________，到稀有气体原子半径突然增大。
2．同主族，从上向下，随电子层数递增，原子半径、离子半径__________。
3．同种元素的不同微粒，核外电子数越多，半径_______，即：阳离子半径＜原子半径、阴离子半径＞原子半径。
4．核外电子层结构相同的不同微粒，核电荷数（即质子数）越多，对电子的吸引力越强，微粒半径________。
例1．已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C五、电子层结构相同的微粒电子层结构相同指_______________________________________________相同。
第一章原子的结构与键合ppt课件
（1）共价键的定义 ➢ 有些同类原子，例如周期表IVA，VA，VIA族中大多数元
素或电负性相差不大的原子互相接近时，原子之间不产生 电子的转移，此时借共用电子对所产生的力结合。
（2）共价键的特点 ➢ 共价键键合的基本特点是核外电子云达到最大的重叠，形
成“共用电子对”，有确定的方位，且配位数较小。
由于金属键即无饱和性又无方向 性，因而每个原子有可能同更多 的原子结合，并趋于形成低能量 的密堆结构，当金属受力变形而 改变原子之间的相互位置时不至 于破坏金属键，这就使金属具有 良好的延展性。
金属变形时，由金属键结 合的原子可变换相对位置
（3）金属键型晶体的特征 良好的导电、导热性：
自由电子定向运动（在电场作用下）导电、（在热场作 用下）导热。
金属键模型
电子气 金属离子
图 金属键与金属晶体
© 2003 Brooks/Cole Publishing / Thomson Learning™
图 金属键与金属晶体
图 金属键、金属的导电性和金属的变形
问题1：金属具有良好导电、导热性能的原因？ （自由电子的存在）
问题2：金属具有良好延展性的原因？
Pauli不相容原理(Pauli principle) 在一个原子中，不可能存在四个量子数 完全相同的两个电子。
Hund规则(Hund ’s rule) 在同一亚层中的各个能级中， 电子的排布尽可能分占不同 的能级，而且自旋方向相同
IA
1 H IIA 2 Li Be
碱金属
碱土金属 过渡元素
主族金属
第一节 原子结构
1.1.1 物质的组成
一切物质都是由无数微粒按一定 的方式聚集而成的。这些微粒可能 是分子、原子或离子。
原子的结构完整版PPT课件
工业领域应用
放射性同位素可用于材料 检测、无损探伤、辐射加 工等。
其他领域应用
放射性同位素还可用于科 学研究、环境保护、农业 生产等领域。
放射性同位素对环境影响及安全防护措施
对环境影响
放射性同位素衰变产生的射线会对环境和生物体造成危害，如污 染空气、水源和土壤等。
安全防护措施
为了保障人类和环境安全，需要采取一系列安全防护措施，如合 理选址、屏蔽防护、废物处理等。
放射性同位素概念及来源
放射性同位素定义
01
具有相同原子序数但质量数不同的同位素，能自发地放出射线
并转变为另一种元素。
放射性同位素来源
02
天然放射性元素和人工合成放射性元素。
放射性同位素衰变类型
03
α衰变、β衰变和γ衰变。
放射性同位素在医学、工业等领域应用
医学领域应用
放射性同位素可用于诊断 和治疗疾病，如放射性碘 治疗甲状腺疾病、PET扫 描等。
过渡元素位于周期表中间部分， 包括3~12列的元素。它们具有 多种氧化态和丰富的化学性质， 是构成众多合金和催化剂的重要
成分。
稀有气体元素
稀有气体元素位于周期表的最右 侧，它们具有稳定的8电子构型 （氦为2电子构型），化学性质 极不活泼，一般不易与其他物质
发生化学反应。
04
化学键与分子间作用 力
化学键类型及特点
分子间作用力影响物质的物理性质
分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点、密度、硬度等物理性质。一般来说，分子间作用力越强，物质的熔点 、沸点越高，密度越大，硬度也越大。例如，氢键的存在使得水的熔沸点异常高，范德华力则主要影响由分子构 成的物质的物理性质。
05
原子光谱与能级跃迁
《原子结构和键合》PPT课件
精选课件ppt
6
J.J Thomson实验汤普森原子模型.swf
科学家在研究稀薄气体放电时发现，当玻璃管内的气体足够稀 薄时，阴极就发出一种射线，这种射线能使对着阴极的玻璃管发出 荧光，叫做阴极射线。
1897年他确认阴极射线是带负电的粒子。同时，他还研究了阴极 射线在电场和磁场中的偏转，根据数据计算出这种带电粒子的荷质 比e/m。发现，不同物质的阴极发出的射线都有相同e/m 值，这表 明不同物质都能发射这种带电粒子，它是构成物质的共有成分。
原子序数＝核电荷数
周期序数＝电子壳层数
主族序数＝最 外 层 电 子 数
零族元素最外层电子数为8（氦为2）
价电子数（Valence electron）
精选课件ppt
20
精选课件ppt
21
※2原子间的键合 ( Bonding type with other atom)
一、金属键（Metallic bonding）
7
E.Rutherford实验卢瑟福散射实验.swf
根据汤姆生模型计算的结果，α粒子穿过金箔后偏离原来方向的角度
是很小的。因为电子的质量很小，不到α粒子的七千分之一，α粒于
碰到它，就像飞行着的子弹碰到一粒尘埃一样。运动方向不会发生明
显的改变；正电荷又是均匀分布的，α粒子穿过原子时，它受到的原
子内部两侧正电荷的斥力相当大一部分互相抵消，使α粒于偏转的力
精选课件ppt
5
汤姆生枣糕式模型
在20世界初，科学家提出了几种原子 模型，其中最有影响的是汤姆生的 “枣糕式模型”。在这种模型里，原 子是一个球体，正电荷均匀分布在整 个球内，而电子就像枣糕里的枣子那 样镶嵌在里面。 汤姆生的原子模型，可以解释原子发 光、阴级射线及光电效应等现象，在 当时各种有关原子结构的模型中占据 主导地位，他的原子模型也称作“无 核原子模型”。 后来被卢瑟福否定
2024版高一化学原子结构PPT课件图文
波函数性质
波函数具有一些基本性质，如连续性、有限性、单值性等。此外，波函数还需要满足归一化 条件，即粒子在全空间出现的概率总和为1。
2024/1/25
波函数与电子云模型关系
波函数与电子云模型密切相关。在原子或分子中，电子的波函数决定了电子云的形状和分布。 通过求解薛定谔方程可以得到电子的波函数，进而得到电子云的分布。
高一化学原子结构 PPT课件图文
2024/1/25
1
目录
CONTENTS
• 原子结构基本概念 • 原子核结构与性质 • 电子云模型与波函数理论 • 元素周期律与化学键合性质 • 实验室制备和检测技术 • 原子结构在生活和科技中应用
2024/1/25
2
01 原子结构基本概念
2024/1/25
3
原子定义与组成
放射性衰变遵循指数衰变规律， 即衰变速度与剩余原子核数量
成正比
放射性衰变产生的射线具有穿 透能力和电离能力，对人体和
环境有一定危害
2024/1/25
9
射线类型及其特点
01
02
03
04
α射线
由氦核组成，带正电荷，质量 大，电离能力强，穿透能力弱
2024/1/25
β射线
由电子组成，带负电荷，质量 小，电离能力较弱，穿透能力
周期表中共有18个纵列，其中8、9、 10三个纵列共同组成一个族，其余每 个纵列为一个族，共有16个族。
2024/1/25
周期表中共有7个横行，即7个周期， 每个周期中元素的性质具有相似性。
元素周期表反映了元素性质的周期性 变化，是学习和研究化学的重要工具。
6
02 原子核结构与性质
2024/1/25
原子结构与结合健学习课件PPT
DNA的结构为双螺旋结构，两条 链通过碱基配对形成互补关系。
DNA复制是生物体遗传信息传递 的关键过程，通过半保留复制的
方式进行。
谢谢聆听
分子中的电子排布决定了分子的几何 构型，如直线型、平面三角形、四面 体等。
分子中的电子构型
根据分子中电子的排布情况，可以分 为不同的电子构型，如满壳层、空壳 层、半满壳层等。
分子轨道的形成
01
分子轨道的形成
分子中的电子在原子核之间运动，形成了分子轨道。分子轨道由原子轨
道的线性组合而成，通过分子轨道理论可以描述分子的电子结构和性质。
元素周期表的结构
01
02
03
周期
元素周期表中的每一横行 称为一个周期，同一周期 内元素的核外电子层数相 同。
族
元素周期表中的每一纵列 称为一个族，同一族内元 素的价电子数相同。
过渡元素
位于周期表中间位置的一 组元素，具有较多种价态 和复杂的化合价。
元素性质的周期性
电负性
周期表中元素的电负性呈 现周期性变化，即随着原 子序数的增加，电负性呈 现周期性振荡。
反应速率与活化能
反应速率描述了化学 反应的快慢，通常用 反应速率常数表示。
催化剂可以降低活化 能，加速化学反应的 速率，提高产物的选 择性。
活化能是引发化学反 应所需的最低能量， 它决定了反应的难易 程度。
催化剂的作用机制
催化剂通过降低反应的活化能， 使反应更容易进行。
催化剂可以改变反应路径，使反 应更加高效，同时减少副产物的
02 03
分子轨道的分类
根据分子轨道的性质和能量，可以分为成键轨道、反键轨道和非键轨道。 成键轨道可以增强分子间的相互作用，反键轨道可以削弱分子间的相互 作用，非键轨道对分子间的相互作用影响较小。
化学键(46张)PPT课件
化学键的形成与断裂
形成
原子通过得失或共享电子达到稳定的 电子构型，从而形成化学键。化学键 的形成是化学反应的基础。
断裂
化学键的断裂需要吸收能量，使原子 从稳定的电子构型中摆脱出来。化学 键的断裂是化学反应的驱动力。
化学键的强度与稳定性
强度
化学键的强度取决于键能和键长。键能越大，键长越短，化学键越强。一般来说，离子键和共价键的强度较高 ，而氢键的强度较低。
的物质通常具有较高的反应活性。
03
键角
化学键的键角对物质的反应活性也有一定影响。例如，具有较小键角的
物质在化学反应中更容易发生空间位阻效应，从而影响反应的进行。
06
化学键的应用与拓展
化学键在材料科学中的应用
材料性质与化学键
通过改变材料中化学键的类型和强度 ，可以调控材料的硬度、韧性、导电 性等性质。
02
通过改变药物分子中的化学键，可以优化药物的疗效和降低副
作用。
生物医学工程
03
利用化学键原理，可以设计和合成生物相容性良好的医用材料
，如人工关节、心脏瓣膜等。
化学键在环境科学中的应用
大气化学
大气中的化学反应涉及多种化学 键的断裂和形成，对气候变化和
空气质量有重要影响。
水处理化学
利用化学键原理，可以设计和合成 高效的水处理剂，用于去除水中的 污染物。
应。
反应类型
不同类型的化学键在化学反应中 表现出不同的反应类型。例如， 离子键容易发生复分解反应，共 价键则容易发生加成、取代等反
应。
化学键与物质反应活性的关系
01
键能
化学键的键能越大，物质越稳定，反应活性越低。反之，键能越小，物
质越不稳定，反应活性越高。
人教版高中化学选修三第一章第一节 原子结构 课件(共54张PPT)
二、10电子微粒和18电子微粒 1．10电子微粒
【典例3】 已知A、B、C、D四种物质分别是由短周 期元素组成的微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A 是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请 完成下列各题：
(1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的 化学方程式：________________；
是O2置换H2S中的S。问题(4)中H、O形成的原子个数为1:1 的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中电子数也为18 的分子只能是N2H4。
[答案] (1) (2)X(或氧) 2H2S＋O2===2H2O＋2S↓ (3)NH4HSO4
点燃 (4)N2H4＋2H2O2=====N2＋4H2O
2．(2012·长沙模考)下列有关化学用语使用正确的是 ()
A．硫原子的结构示意图： B.11H2、12H2、31H2是氢的三种同位素 C．原子核内有10个中子的氧原子：188O D．金刚石和石墨、甲烷和乙烷都属于同素异形体
解析 硫原子的结构示意图应为
A项错误。同位
素的研究对象是原子，但B选项中三种粒子是氢的单质，故
(4)若D是一种含有22个电子的分子，则符合如图关系的 A的物质有________(写化学式，如果是有机物则写相应的结 构简式)。
[解析] 本题把指定电子数目的有关微粒作为命题素 材，着重考查考生的有序思维能力。寻找10电子、18电子、 22电子微粒，必须从元素周期表出发，遵循由原子到分子， 再到离子的思考途径，列出相应的微粒。关于18电子微粒的 推断，对有序思维的要求更高，技巧性更强，我们可以以推 断10电子微粒的思路来进行分析，对数字18作一拆分，把18 拆成9＋9，找出F2后会使18电子微粒的推断打开一个大“空
第一章 原子结构与化学键 课件(共56张PPT)中职《化学 基础模块》同步教学(哈尔滨
第一章原子结构与化学键课件(共56张PPT）中职《化学基础模块》同步教学（哈尔滨工程大学出版社）(共56张PPT)第一章原子结构与化学键章节第一节原子结构元素周期律与元素周期表化学键化学实验基本操作本章小结第二节第三节第四节第五节01原子结构原子是由原子核和核外绕核运动的电子构成的，那么原子中的原子核是不是可以再分呢？第一节原子结构在一个铅盒里放有少量的放射性元素钋(Po),它发出的α粒子束从铅盒的小孔中射出，形成一束很细的射线射到金箔上，如图A所示。
他推测这些a粒子会穿过金箔顺利到达对面的探测板上。
结果却发现：绝大多数的a粒子直接穿过金箔且不改变原来的方向，只有很少的α粒子发生了很大角度的偏转。
AB1911年，新西兰著名物理学家欧内斯特卢瑟福(Ernest Rutherford )设计了一个使用α粒子轰击金箔的实验。
猜想：极少数α粒子发生大角度的偏转是因为它们和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了碰撞。
原子核：很小，带正电，却集中了原子的大部分质量。
据此推测原子是由原子核和核外电子构成的，电子在原子核外“很大”的空间里运动。
若用字母Z表示核电荷数。
Z=核内质子数=核外电子数原子组成及粒子之间的关系质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫作质量数，用字母A表示。
若中子数用字母N表示：质量数（A）= 质子数（Z）+中子数（N）则：知识链接：欧内斯特卢瑟福被公认为20世纪最伟大的实验物理学家放射性和原子结构等方面都做出了重大的贡献最先研究核物理的人，被称为近代原子核物理学之父1871年8月30日生于新西兰纳尔逊的一个手工业工人家庭，1937年10月19日因病在剑桥逝世，与牛顿和法拉第并排安葬。
2、同位素具有相同质子数、不同中子数（或不同质量数）的同一元素的不同核素互为同位素。
同位素12C 和14C，12C的原子核中有6个质子和6个中子，而14C 的原子核中则有6个质子和8个中子；再如氕、氘和氚，它们的原子核中都有1个质子，但是它们的原子核中的中子数分别为0个、1个及2个，所以它们互为同位素。
化学-原子结构与化学键
分子
极性分子
非极性分子
概念
正负电荷中心不重合
正负电荷中心重合
判断
极性键、结构不对称
非极性键或极性键、结构对称
实例
双原子
CO NO HX
叁原子(AB2) V型 H2O H2S NO2 SO2 肆原子(AB3) 三角锥型 NH3 PH3 五原子(AB4) CHCl3 CH2Cl2 CH3Cl
二 核外电子运动的特征
1 核外电子质量小，运动空间小，运动 速率大。 2 无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。
3 无法计算电子在某一刻所在的位置， 只能指出其在核外空间某处出现的机 会多少。
电子云：描述核外电子运动特征
的图象。
电子云中的小黑点：
只是表示这一个 电子在此空间出现过的 机率。
电子云密度大的地方说明电子出现的机 会多，而电子云密度小的地方说明电子 出现的机会少。
概念辨析
离子化合物可能含共价键 离子化合物可能含极性共价键
离子化合物可能含非极性共价键
离子化合物可能含配位键
3、金属键： 金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用
（1）成键微粒：金属阳离子、自由电子 （2）成键对象： 金属单质
离子 共价 金属 比较1 分子间 氢键 比较2 结构 极性 电子式
试从共价键角度来分析HF 、HCl、 HBr、HI分子的稳定性由强到弱的 顺序是：
• 4、某二价阳离子含有10个电子，12个 中子，求质量数
• 5、某一价非金属阴离子含有10个电子， 10个中子，求质量数
• 6、元素R的一个原子质量数为a，其阴 离子Rn-有b个电子，求中子数。
1 某元素R的二价阴离子核外共 有a个电子，核内有b个中子， 则R原子的符号应表示为：
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3）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核 素因其原子具有放射性不能在自然界中稳 定存在（如2411Na）
3、同位素：质子数相同而中子数不同的同 一元素的不同原子互称为同位素。如11H、12H、 31H互为同位素，都是氢元素的同位素。同位素 具有如下特点：
（1）天然、稳定存在的同位素，无论是游离态 还是化合态各同位素所占的原子个数的分数一 般是不变的，如氯元素有两种同位素，1375Cl占 75.77%、1377Cl占24.23%
高考第二轮复习 第二单元 基本理论
专题五 原子结构 化学键
要求：1、认真听讲 2、适当做好听课笔记 3、及时做相应的巩固练习
考纲要求
1、了解元素、核素和同位素的含义 2、了解原子结构；掌握原子序数、核
电荷数、质子数、中子数、核外电 子数以及它们之间的相互关系；
3、理解核外电子排布、化学键的定义、 离子键、共价键的形成；
3
＋ ·O·····→
＋
·· ··S··
→
＋
· ·N
··
→
﹕﹕﹕﹕
H ﹕O﹕ H
H ﹕S ﹕H H
H ﹕N﹕
﹕﹕
H·
·
H
﹕﹕
二氧化碳
· ·C
·＋
·
2
·O·····→
O ﹕﹕
C ﹕﹕O
﹕﹕
考题中还可能出现的内容: 常见物质中的化学键分布规律: 1、只含有非极性键的物质： 2、只含有极性键的物质： 3、只含有离子键的物质： 4、既含有极性键又含有非极性键的物质： 5、既含有离子键又含有极性键的物质： 6、既含有离子键又含有非极性键的物质： 7、无化学键的物质：
不带电荷 1相.67对48质×量10-127.千00克8
质子数（核电荷数）＝核外电子数 原子序数 等于 原子不显电性
2、核外电子的排布规律及表示方法
1）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子 层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的 电子层里（这就是能量最低原理）。
2）各电子层最多能容纳的电子数为 2n2
正方形
正方形
正方形
正方形
正方形
正方形 四条边都相等
长方形、正方形的边和 角有什么相同的地方?
长方形 正方形
都有四条边 都有4个直角
快 速 抢 答（是不 是长方形？）
快 速 抢 答（是不 是正方形？)
下图有几个长方形？ 有几个正方形？
(3) (2)
你能找出几个长方形？
123
猜猜看
（２）元素的相对原子质量等于各同位素 的相对原子质量的平均值：
元素的相对原子质量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋…
如Cl的相对原子质量：
Ar（Cl）＝ 34.969×75.77%＋36.966×24.23% ＝35.453
元素的近似相对原子质量等于各同位素 的质C·c%＋ Ar（Cl）＝• 35×75.77%＋37×24.23%＝ 35.485
猜对了吗？
这样能看出吗？
要观察全部再判断
灵巧的手
1.动手：将长方形纸变成 正方形纸。
2.证明：是不是正方形纸。
谢谢光临 指导
你认识下面图形吗？哪些图形两 对关系？
（2）在相同状况下，各同位素的化学性 质基本相同（几乎完全一样），但物理 性质有所不同。
4、相对原子质量
（1）核素的相对原子质量＝
1个原子的质量 1个126C原子的质量
12
如168O的相对原子质量：
Ar（186O）＝21..699573× ×1100－ －2266kkgg ＝15.998 12
核素的近似相对原子质量＝质量数
考题中还可能出现的内容:
核外电子数相同的粒子归纳: (1)核外电子总数为10个的粒子: (2)核外电子总数为18个的粒子: (3)核外电子总数及质子总数均相同的
阳离子: (4)核外电子总数及质子总数均相同的
阴离子:
详见P.20
二、化学键
定义：相邻的两个或多个原子(或离子)
之间强烈的相互作用叫做化学键。
典型题例
P. 21题型一至题型五 课后练习： P.22~23 基础训练
能力训练
我们去观察 我们去发现 我们去体验
长方形 正方形
小组合作 ： 请你用你需要的
工具来研究长方形边 和角的特征!
长方形
长方形
长方形
长方形 对边相等
我们一起来合作！
请你用数一数、量一量、 折一折、比一比等方法来研 究正方形边和角的特征！
3、元素、核素、同位素
（1）概念：
核素：具有一定数目质子和一定数目中子的 一种原子叫做核素。如11H、12H、162C、136C、16O、 178O等各8 为一种核素。 1）表示核素要用原子符号：AZX
2）绝大多数元素都包含多种核素，一种核素 就是一种原子（到2001年底已发现114种 元素的3070种核素）。
·· C··l · →
Na+ [：C··l ：]··
用电子式表示溴化钙的形成过程
：B····r ·＋·Ca·＋：B··r···→ [：B··r··：]-Ca2+[：B··r··：]-
用电子式表示下列共价分子的形成过程
碘 水 硫化氢
氨
：I·····＋ ···I··： → ：I····：·I···：
2 H· 2 H·
化学键
离子键 共价键 金属键
极性键 非极性键
化学反应 的本质：就 是旧化学键
由阴、阳离子之间通过静电 的断裂和新 作用所形成的化学键叫离子键; 化学键的形
原子之间通过共用电子 对所形成的化学键叫共价键;
成的过程。
表示方法: 用电子式表示离子化合物的 形成过程
用电子式表示氯化钠的形成过程
Na ·＋
··
3）最外层电子数不能超过 8（当K层为最外层 时不能超过 2 ）。
4）次外层电子数不能超过 18 ，倒数第三层 电子数不能超过 32 。
注意：以上四条规律是相互联系的，不能孤
立地理解。（会画原子结构示意图）
练习一下： 画出原子序数为7、
15、35、55、84的元 素的原子结构示意图
电子能量低的电子离原子核较近， 电子能量高的电子离原子核较远，核外 电子的运动状态可以用电子云来表示核 外电子在核外空间出现机会的多少。
4、了解相对原子质量、相对分子质量 的定义以及相关的计算。
一、原子结构 质量用相对质量来表示
1、原子的组成
带负电荷
核外电子 9.1176×10-31千克
原子
X A
Z
原子核
相对质量 1/1836
质子 Z个
带正电荷 1.6726×10-27千克 相对质量 1.007
原子质量数A 取整数中相子加 数值上Z+N=A N个
3、同位素：质子数相同而中子数不同的同 一元素的不同原子互称为同位素。如11H、12H、 31H互为同位素，都是氢元素的同位素。同位素 具有如下特点：
（1）天然、稳定存在的同位素，无论是游离态 还是化合态各同位素所占的原子个数的分数一 般是不变的，如氯元素有两种同位素，1375Cl占 75.77%、1377Cl占24.23%
高考第二轮复习 第二单元 基本理论
专题五 原子结构 化学键
要求：1、认真听讲 2、适当做好听课笔记 3、及时做相应的巩固练习
考纲要求
1、了解元素、核素和同位素的含义 2、了解原子结构；掌握原子序数、核
电荷数、质子数、中子数、核外电 子数以及它们之间的相互关系；
3、理解核外电子排布、化学键的定义、 离子键、共价键的形成；
3
＋ ·O·····→
＋
·· ··S··
→
＋
· ·N
··
→
﹕﹕﹕﹕
H ﹕O﹕ H
H ﹕S ﹕H H
H ﹕N﹕
﹕﹕
H·
·
H
﹕﹕
二氧化碳
· ·C
·＋
·
2
·O·····→
O ﹕﹕
C ﹕﹕O
﹕﹕
考题中还可能出现的内容: 常见物质中的化学键分布规律: 1、只含有非极性键的物质： 2、只含有极性键的物质： 3、只含有离子键的物质： 4、既含有极性键又含有非极性键的物质： 5、既含有离子键又含有极性键的物质： 6、既含有离子键又含有非极性键的物质： 7、无化学键的物质：
不带电荷 1相.67对48质×量10-127.千00克8
质子数（核电荷数）＝核外电子数 原子序数 等于 原子不显电性
2、核外电子的排布规律及表示方法
1）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子 层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的 电子层里（这就是能量最低原理）。
2）各电子层最多能容纳的电子数为 2n2
正方形
正方形
正方形
正方形
正方形
正方形 四条边都相等
长方形、正方形的边和 角有什么相同的地方?
长方形 正方形
都有四条边 都有4个直角
快 速 抢 答（是不 是长方形？）
快 速 抢 答（是不 是正方形？)
下图有几个长方形？ 有几个正方形？
(3) (2)
你能找出几个长方形？
123
猜猜看
（２）元素的相对原子质量等于各同位素 的相对原子质量的平均值：
元素的相对原子质量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋…
如Cl的相对原子质量：
Ar（Cl）＝ 34.969×75.77%＋36.966×24.23% ＝35.453
元素的近似相对原子质量等于各同位素 的质C·c%＋ Ar（Cl）＝• 35×75.77%＋37×24.23%＝ 35.485
猜对了吗？
这样能看出吗？
要观察全部再判断
灵巧的手
1.动手：将长方形纸变成 正方形纸。
2.证明：是不是正方形纸。
谢谢光临 指导
你认识下面图形吗？哪些图形两 对关系？
（2）在相同状况下，各同位素的化学性 质基本相同（几乎完全一样），但物理 性质有所不同。
4、相对原子质量
（1）核素的相对原子质量＝
1个原子的质量 1个126C原子的质量
12
如168O的相对原子质量：
Ar（186O）＝21..699573× ×1100－ －2266kkgg ＝15.998 12
核素的近似相对原子质量＝质量数
考题中还可能出现的内容:
核外电子数相同的粒子归纳: (1)核外电子总数为10个的粒子: (2)核外电子总数为18个的粒子: (3)核外电子总数及质子总数均相同的
阳离子: (4)核外电子总数及质子总数均相同的
阴离子:
详见P.20
二、化学键
定义：相邻的两个或多个原子(或离子)
之间强烈的相互作用叫做化学键。
典型题例
P. 21题型一至题型五 课后练习： P.22~23 基础训练
能力训练
我们去观察 我们去发现 我们去体验
长方形 正方形
小组合作 ： 请你用你需要的
工具来研究长方形边 和角的特征!
长方形
长方形
长方形
长方形 对边相等
我们一起来合作！
请你用数一数、量一量、 折一折、比一比等方法来研 究正方形边和角的特征！
3、元素、核素、同位素
（1）概念：
核素：具有一定数目质子和一定数目中子的 一种原子叫做核素。如11H、12H、162C、136C、16O、 178O等各8 为一种核素。 1）表示核素要用原子符号：AZX
2）绝大多数元素都包含多种核素，一种核素 就是一种原子（到2001年底已发现114种 元素的3070种核素）。
·· C··l · →
Na+ [：C··l ：]··
用电子式表示溴化钙的形成过程
：B····r ·＋·Ca·＋：B··r···→ [：B··r··：]-Ca2+[：B··r··：]-
用电子式表示下列共价分子的形成过程
碘 水 硫化氢
氨
：I·····＋ ···I··： → ：I····：·I···：
2 H· 2 H·
化学键
离子键 共价键 金属键
极性键 非极性键
化学反应 的本质：就 是旧化学键
由阴、阳离子之间通过静电 的断裂和新 作用所形成的化学键叫离子键; 化学键的形
原子之间通过共用电子 对所形成的化学键叫共价键;
成的过程。
表示方法: 用电子式表示离子化合物的 形成过程
用电子式表示氯化钠的形成过程
Na ·＋
··
3）最外层电子数不能超过 8（当K层为最外层 时不能超过 2 ）。
4）次外层电子数不能超过 18 ，倒数第三层 电子数不能超过 32 。
注意：以上四条规律是相互联系的，不能孤
立地理解。（会画原子结构示意图）
练习一下： 画出原子序数为7、
15、35、55、84的元 素的原子结构示意图
电子能量低的电子离原子核较近， 电子能量高的电子离原子核较远，核外 电子的运动状态可以用电子云来表示核 外电子在核外空间出现机会的多少。
4、了解相对原子质量、相对分子质量 的定义以及相关的计算。
一、原子结构 质量用相对质量来表示
1、原子的组成
带负电荷
核外电子 9.1176×10-31千克
原子
X A
Z
原子核
相对质量 1/1836
质子 Z个
带正电荷 1.6726×10-27千克 相对质量 1.007
原子质量数A 取整数中相子加 数值上Z+N=A N个