物质结构与元素周期律第一优秀课件

质子数(Z)＋中子数(N)＝质量数(A)
A
核组成符号：ZX
表示原子核内有Z个质子，质量数为A
质子Z个
原子核
A
原子ZX
中子（A-Z）个
核外电子Z个
第一节 原子的结构
二、同位素
同位素
具有相同核电荷 数（质子数）的 同一类原子总称 为元素。
同位素
同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素 的不同原子互为同位素。
第二节 元素周期律与元素 周期表
一、元素周期律
一、元素周期律
研究发现，随着原子序数的递增，元素的最外 层电子数、原子半径、元素的化合价以及元素 的金属性和非金属性呈周期性的变化。
元素周期律
1、原子核外电子排布，原子半径，元素化合价递 变的规律:
1~18号元素的核外电子排布变化 规律
最外层电子数1→8 最外层电子数1→8
1个电子带1个 单位
负电荷
质子
1个质子带1个 单位
正电荷
中子
不显电性
质量/kg
9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27
相对质量
（电子与质子质 量之比）
1/1836
1.007
1.008
一、原子的结构
计算
42 20
Ca中的质子数
20
，
电子 20 个，中子数 22 。
核电荷数＝质子数＝核外电子数
2、元素的非金属性
元素的非金属性，通常是指它的原子有得到电子而成为阴 离子的趋势。
非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个，在化学反应中容易 得到电子，使最外层达到8个电子的稳定结构。
原子得到电子的能力越强，该元素的非金属性就越强。
氟(F) 氮(Cl) 溴(Br) 碘(I) 非金属性依次减弱（原子得到电子的能力依次减弱）
氢原子电子云示意图
图中小黑点比较密集的地方，就是电子出现几 率大的地方，黑点疏的地方，就是电子出现少 的地方。离核越近处密度越大，离核越远处密 度越小。也就是说，在离核越近处，单位体积 空间内电子出现的机会多，而离核越远处 单 位体积空间内电子出现的机会就少。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
（二）电子层
电子能在核外一定区域内作高速运动，说明它们都具有一 定的能量。
2、熟悉原子的构成和同位素、离子键的概念 和形成。
3、了解元素周期律的元素性质的递变规律， 分子间作用力和氢键。
第一节 原子的结构
一、原子的构成
原子结构动画模拟
一、原子的结构
原子
原子核
中子(不带电) 质子(带正电)
电子(带负电)
表3-1 构成原子的粒子及其性质
构成原子 的粒子
电性和电量
电子
②随着原子序数的递增，元素原子半径排布呈周期性变 化。
规律：同周期元素，从左到右，随着核电荷数的递增， 原子半径越来越小（稀有气体除外）
实验证明，电子离核越近，能量越低；离核越远，能量越 高。电子离核的远近，反映出电子能量的高低。
根据这种差别，我们把核外电子运动的不同区域看成不同 的电子层。
核外电子分层排布
• 电子按能量高低在核外分层排布 1234567 K LMN O P Q
由内到外，能量逐渐升高
核外电子的分层排布（又叫分层运动）
氢元素三种不同原子的组成
同位素可分为两类
稳定性同位素 放射性同位素
案例
2011年3月26日，在我国黑龙江省东北部空 气中发现了极微量的人工放射性核素碘-131 ，但这些极微量的放射性物质对我国环境和公 众健康不会产生影响，随后东部沿海地区也有 类似发现。
第一节 原子的结构
三、原子核外电子的运动状态
部分稀有气体元素的原子结构示意图
1、元素的金属性
元素的非金属性，通常是指它的原子有失去电子而成为阳 离子的趋势。
金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失 去电子，使次外层变为最外层，达到8个电子的稳定结构。
原子失去电子的能力越强，该元素的金属性就越强。
钾(K) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 金属性依次减弱（原子失去电子的能力依次减弱）
Na ·
·Mg ·
· ·Al ·
· ·Si ·
·
· ·P · ··
·· ·S · ··
·· ··C··l ·
·· ··A··r··
(三)原子结构与元素性质的关系
在化学中，元素的性质一般是指它的金属性或 非金属性。
元素的金属性，通常是指它的原子有失去电子而成 为阳离子的趋势。
元素的非金属性，通常是指它的原子有得到电子而 成为阴离子的趋势。
原子核外电子的运动状态
电子是质量很小的带负电荷的微粒，它在原子 这样大小的空间（直径约10-10m）内作高速 的运动，它的运动跟普通物体运动有何不同？ 有何特殊规律？
现在对这些问题做些初步的探讨。
（一）电子云
电子在核外空间一定范围内经常出现，就犹 如一团带负电的云雾笼罩在原子核周围，人 们形象的称之为电子云。
物质结构与元素周期律第一优秀 课件
罗伯特·波义耳 安托万－洛朗·拉瓦锡
第一章 物质结构与元素周期律
第一节 原子的结构 第二节 元素周期律与元素周期表 第三节 化学键 第四节 分子间作用力和氢键
学习目标
1、掌握原子电子的排布规律、元素周期表的 结构、共价键的概念、形成以及类型。
3、电子总是最先排布在能量低的电子层，然后才 是能量高的电子层。
（二）原子核外电子排布表示方法
1、原子结构示意图
核内质子数
电子层
如：钠原子的 结构示意图
原子核
每个电子层上的电子数
2、电子式
用元素符号表示原子核外和内层电子，并在元素符 号周围用·或×表示原子最外层的电子。
第11~18号元素原子的电子式如下：
电子层符号： K L M N O P Q
电子层序数(n)： 1 2 3 4 5 6 7
电子离核的距离：近
远
电子具有的能量：低
高
第一节 原子的结构
四、原子核外电子的排布
（一）原子核外电子排布规律
1、每一电子层上最多排2n2个电子
（n
为电子层数）。
2、最外层上的电子数不能超过8个（只有一个电 子层时不能超过2个）。
元素周期律
1、原子核外电子排布，原子半径，元素化合价递 变的规律:
①随着原子序数的递增，元素原子电子层数逐渐增加， 最外层电子的排布呈周期性变化。
1~18号元素的原子半径递变规律
原子半径 大→小 原子半径 大→小
元素周期律
1、原子核外电子排布，原子半径，元素化合价递 变的规律:
①随着原子序数的递增，元素原子电子层数逐渐增加， 最外层电子的排布呈周期性变化。