物质结构与元素周期律第一优秀课件
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《原子结构》原子结构与元素周期表课件 图文
年代 1911年
模型
卢瑟福 原子 模型
观点或理论
在原子的中心有一个带正电 荷的核,它的质量几乎等于 原子的全部质量,电子在它 的周围沿着不同的轨道运转, 就像行星环绕太阳运转一样。
年代 1913年
模型
玻尔原子 模型
1926～ 1935年
电子云 模型
观点或理论
电子在原子核外空间的一定 轨道上绕核做高速圆周运动。
(8)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。 (9)电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al 。 (10)电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li。 (11)最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S。 (12)最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。
【迁移·应用】 1.(2019·南京师大附中高一检测)下列各原子结构示 意图中所表示的核外电子排布正确的是 ( )
【解析】选D。A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B 原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,说明A、B 为第二、第三周期元素;L层最多排8个电子,B原子的L 层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,说明B原子的L层 有8个电子,A原子的L层有4个电子,故A是碳原子;A原子 的M层比B原子的M层少3个电子,故B为铝原子。
2.用A+、B-、C2-、D、E、F和G分别表示含有18个电子 的七种微粒(离子或分子),请回答: (1)A元素是________,B元素是________,C元素是 ________(用元素符号表示)。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是 ________。
知识点 核外电子的分层排布 【重点释疑】 1.原子核外电子排布规律及其之间的关系
2.原子核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图。
化学课件《物质结构、元素周期律》优秀ppt(复习) 人教课标版
称。（如：H 、D 、T） 同素异形体——由同种元素形成的不同的单质。（如：O2和O3）
同系物——结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2原子团 的物质的互称。（如：甲烷 和 乙烷）
同分异构体——分子式相同，而结构不同（如：正丁烷 和 异丁烷）
①基本组成(行、列、周期、族） ②上下,左右相邻元素序数的关系; ③性质的递变规律；④记1~20号元素；⑤主族元素的位置与原子结 构的关系;(周期序数=电子层数; 主族序数=最外层电子数)
12、晶体熔沸点高低判断规律： ①不同晶体间比较 ： 原子晶体 ＞ 离子晶体 ＞ 分子晶体 ②同种晶体间比较 ： 原子晶体：晶体中原子间共价键的键长越短，则熔沸点越高
（如：石墨＞金刚石 ＞ 晶体硅） 分子晶体：式量越大，则其熔沸点就越高
13、分子晶体与离子晶体的简单区别方法： 分子晶体——在熔融状态下，不能导电 离子晶体——在熔融状态下，能导电
③核电荷数相同,核外电子数越多,半径则越大 ( 如: Cl－＞Cl , Na ＞Na+ )
巩固训练
例1（99）“铱星”计划中的铱的一种同位素是19177Ir其核内 中子数是………………………………………………（ ）
A. 77
B. 114
C. 191
D. 268
例2（99）已知铱有两种同位素191Ir和193Ir，而铱的平均原子 量为192.22，则两种同位素的原子个数比是 ………（ ）
6、元素周期表中元素性质的几个递变规律：
（1）同周期从左到右
（2）同主族从上到下
原子结构
电子层数相同，最外层电子 最外层电子数相同，电子层数增
数增多
多
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
单质还原性
逐渐减弱
同系物——结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2原子团 的物质的互称。（如：甲烷 和 乙烷）
同分异构体——分子式相同，而结构不同（如：正丁烷 和 异丁烷）
①基本组成(行、列、周期、族） ②上下,左右相邻元素序数的关系; ③性质的递变规律；④记1~20号元素；⑤主族元素的位置与原子结 构的关系;(周期序数=电子层数; 主族序数=最外层电子数)
12、晶体熔沸点高低判断规律： ①不同晶体间比较 ： 原子晶体 ＞ 离子晶体 ＞ 分子晶体 ②同种晶体间比较 ： 原子晶体：晶体中原子间共价键的键长越短，则熔沸点越高
（如：石墨＞金刚石 ＞ 晶体硅） 分子晶体：式量越大，则其熔沸点就越高
13、分子晶体与离子晶体的简单区别方法： 分子晶体——在熔融状态下，不能导电 离子晶体——在熔融状态下，能导电
③核电荷数相同,核外电子数越多,半径则越大 ( 如: Cl－＞Cl , Na ＞Na+ )
巩固训练
例1（99）“铱星”计划中的铱的一种同位素是19177Ir其核内 中子数是………………………………………………（ ）
A. 77
B. 114
C. 191
D. 268
例2（99）已知铱有两种同位素191Ir和193Ir，而铱的平均原子 量为192.22，则两种同位素的原子个数比是 ………（ ）
6、元素周期表中元素性质的几个递变规律：
（1）同周期从左到右
（2）同主族从上到下
原子结构
电子层数相同，最外层电子 最外层电子数相同，电子层数增
数增多
多
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
单质还原性
逐渐减弱
第一节元素周期表(共40张PPT)
第ⅦA 族
与水缓慢反应
（2）原子结构特点 Cl2+H2O＝HCl+HClO
静置后，液体分为两层。
通一过个以 12上C相质比量较同×，1点/思12考:钠和钾最的外性质层有 ７个电子
静置后，液体分为两层。
和递变性。 （氧化性：Cl2 ＞I2）
核电荷数依次增多
不同点: 电子层数依次增多 上层无色，下层分别呈橙红色、紫红色
第一章 物质结构、元素周期律
第一节 元素周期表 一、元素周期表的结构
原子序数：依原子核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种
编号叫原子序数。
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （一）元素周期表的编排原则
1、横行: 把电子层数相同的各种元素按原子序数递增顺序
从左到右排列。
2、纵行: 把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增顺序 从上而下排成。
性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2. 元素性质与原子结构有有密切的关系，主要与原子
核外的排布，特别是最外层电子数有关。原子结构
相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性 和递变性。
1、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或
砹的化合物不可能具有的性质是（ B）
A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹能与水剧烈反应
应越来越
，剧生烈成的氧化物越来越
。
最高复价杂氧化物对应水化物的碱性越来越 。
强
讨论1：Li与K 应如何保存？ Li封存于固体石蜡中， 少量K保存于煤油中。
讨论2：碱金属与盐酸： 2R+2H+= 2R++H2 ↑ 讨论3：碱金属与盐溶液： 先与水反应
讨论4：Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+也具有强还原性吗？ 没有。 有较弱的氧化性。 氧化性： Li+ > Na+ > K+ > Rb+ > Cs+
第一章 物质结构 元素周期律_课件
元素周期律
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
电子层数( n )
电子层符号
内层
1 K
2 L
3 M
4 N
5 O
6 P
外层
7 Q
能量由低到高
2.核外电子分层排布的一般规律
（主族）最外层电子数 = 最高正价 最外层电子数－8 = 负价
表中位置
同位－化学性质相同
元素性质
同主族
相似性 递变性
同周期
递变性
“元素之最”
最活泼的非金属： F 最活泼的金属： Fr(Cs) 最轻的金属： Li 最重的金属： Os(锇22.6) 最硬的金属： Cr 最轻的单质为： H2 最高熔点的单质： 石墨(3650) 最低熔点的单质： He(-272.2) 最稳定的气态氢化物： HF 最强的含氧酸： HClO4 最强的碱： FrOH(C OH)
五、元素周期律和元素周期表的意义
1、对化学的学习和研究起指导作用
(1)发现新元素并预测它们的性质
(2)一定区域内寻找新物质
2、对实际生产的指导作用
●
半导体材料－金属非金属分界线附近(Si、Ge、Se、Ga）
●耐高温耐腐蚀材料－过渡元素 ●催化剂－Ⅷ族 ●农药－右上角（F、Cl、S、P)
3、学习上的指导作用——位、构、性关系
达稳定结构表现金属性。
非金属元素的原子最外层电子数一般多于4，易得电子
达稳定结构表现非金属性
元素失电子的性质－金属性 元素得电子得性质－非金属性
10
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
电子层数( n )
电子层符号
内层
1 K
2 L
3 M
4 N
5 O
6 P
外层
7 Q
能量由低到高
2.核外电子分层排布的一般规律
（主族）最外层电子数 = 最高正价 最外层电子数－8 = 负价
表中位置
同位－化学性质相同
元素性质
同主族
相似性 递变性
同周期
递变性
“元素之最”
最活泼的非金属： F 最活泼的金属： Fr(Cs) 最轻的金属： Li 最重的金属： Os(锇22.6) 最硬的金属： Cr 最轻的单质为： H2 最高熔点的单质： 石墨(3650) 最低熔点的单质： He(-272.2) 最稳定的气态氢化物： HF 最强的含氧酸： HClO4 最强的碱： FrOH(C OH)
五、元素周期律和元素周期表的意义
1、对化学的学习和研究起指导作用
(1)发现新元素并预测它们的性质
(2)一定区域内寻找新物质
2、对实际生产的指导作用
●
半导体材料－金属非金属分界线附近(Si、Ge、Se、Ga）
●耐高温耐腐蚀材料－过渡元素 ●催化剂－Ⅷ族 ●农药－右上角（F、Cl、S、P)
3、学习上的指导作用——位、构、性关系
达稳定结构表现金属性。
非金属元素的原子最外层电子数一般多于4，易得电子
达稳定结构表现非金属性
元素失电子的性质－金属性 元素得电子得性质－非金属性
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物质结构 元素周期律_公开课课件
①反应物的总能量 大于生成物的总能量，反应
放出能量。
②反应物的总能量 小于生成物的总能量，反应
吸收能量。
化学反应中的能量变化遵循能量守恒定律。
断裂和形成化学键与吸收和释放能量有什么关系
呢？
断裂反应物中的化学键吸收能量, 形成生成物中
的化学键释放能量
1mol C ＋4mol H
\KJ \KJ
能 量
能
2、原子的构成:
原子核 原子
质子 每个质子带1个单位正电荷 中子 不带电
核外电子 每个电子带1个单位负电荷
核电荷数＝质子数＝核外电子数， 因此，原子 呈电中性
一、核素 同位素 1、质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
X 质量数——— A
质子数——— Z
——元素符号
2、核素：具有一定数目的质子和一定数目的 中子的一种原子。
Cl- Cl
H- H
形成2mol H-Cl键 放出2×431 kJ即 862 kJ能量
放出能量183kJ
H-Cl H-Cl
反应进程
小结
微观：化学反应中能量变化的主要原因
——化学键的断裂和形成
①断开化学键吸收的总能量 小于 形成化学键 释放出的总能量，反应放出能量。
②断开化学键吸收的总能量 大于 形成化学键 释放出的总能量，反应吸收能量。
元素的非金属性是指元素的原子得电子能力， 元素的非金属性强弱的判断： 1.单质与氢气反应生成气态氢化物的难易程度 2.气态氢化物的稳定性 3.最高价氧化物的水化物的酸性强弱。
化学键
化学键
——相邻的原子之间强烈的相互作用
1.概念要点： a. 相邻 b.原子之间
c.强烈作用
2.化学键主要类型：
放出能量。
②反应物的总能量 小于生成物的总能量，反应
吸收能量。
化学反应中的能量变化遵循能量守恒定律。
断裂和形成化学键与吸收和释放能量有什么关系
呢？
断裂反应物中的化学键吸收能量, 形成生成物中
的化学键释放能量
1mol C ＋4mol H
\KJ \KJ
能 量
能
2、原子的构成:
原子核 原子
质子 每个质子带1个单位正电荷 中子 不带电
核外电子 每个电子带1个单位负电荷
核电荷数＝质子数＝核外电子数， 因此，原子 呈电中性
一、核素 同位素 1、质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
X 质量数——— A
质子数——— Z
——元素符号
2、核素：具有一定数目的质子和一定数目的 中子的一种原子。
Cl- Cl
H- H
形成2mol H-Cl键 放出2×431 kJ即 862 kJ能量
放出能量183kJ
H-Cl H-Cl
反应进程
小结
微观：化学反应中能量变化的主要原因
——化学键的断裂和形成
①断开化学键吸收的总能量 小于 形成化学键 释放出的总能量，反应放出能量。
②断开化学键吸收的总能量 大于 形成化学键 释放出的总能量，反应吸收能量。
元素的非金属性是指元素的原子得电子能力， 元素的非金属性强弱的判断： 1.单质与氢气反应生成气态氢化物的难易程度 2.气态氢化物的稳定性 3.最高价氧化物的水化物的酸性强弱。
化学键
化学键
——相邻的原子之间强烈的相互作用
1.概念要点： a. 相邻 b.原子之间
c.强烈作用
2.化学键主要类型：
人教版第一章物质结构元素周期律精品课件
人教版第一章物质结构元素周期律精品课件
总结:
短周期
周期
（7个） 长周期
第 1周期 第 2周期
第 3周期 第 4周期 第 5周期 第 6周期
—— 2 种 —— 8 种 —— 8 种 —— 18 种
—— 18 种 —— 32 种
Ⅷ
第七
主 族七 。副
和
零
族
，
第 7周期 —— 26 种
最
后
主族 共 7 个主族，包括短周期和长周期元素 莫
软
从Na到K的相对原子质量增大所起的作用小于原子体 积人增教版大第一所章起物质的结构作元素用周,期因律此精品K课的件 密度比钠的密度反而小。
1.相似性:
碱金属的主要物理性质
Li Na K Rb Cs
1) 1.银白色有金属光泽(铯略带金色) 2) 硬度小,都较柔软,有延展性
3) 密度小(ρ石蜡< ρLi < ρ煤油< ρK < ρNa < ρ水 < ρRb < ρCs)
化学性质相似
1) 都易失电子表现强还 原性
2) 化合物中均为+1价
核电荷数
2.递变性:
电子层数
原子半径
核对最 外层电 子的引 力
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
(电子层数的影响大于核电荷数的影响)
人教版第一章物质结构元素周期律精品课件
取一小块钾，擦干表面的煤油后放在 石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气
周期 长周期 第5周期：18 种元素
（横行）
第6周期：32 种元素
镧系元素共15 种元素
不完全周期 第7周期：26种元素
锕系元素共15 种元素
物质结构、元素周期律PPT课件25 人教课标版
解析：本题考查了元素周期表、元素周期律的有关知识，意 在考查考生对元素周期表的熟悉程度及对元素周期律的掌握程 度。表中所示的元素 R 为 F，X 为 S，T 为 Cl，Z 为 Ar，Q 为 Br。非金属性：Cl>S，A 项错误；F、Br 原子的核外电子数分别 为 9、35，相差 26，B 项正确；元素周期表中，同主族元素从上 到下，非金属性逐渐减弱，对应气态氢化物的稳定性逐渐减弱， 最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，故 HF、HCl、HBr 的稳 定性逐渐减弱，C 项错误；HClO4 的酸性强于 HBrO4 的酸性，D 项正确。
答案：A
谢 谢
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
41、从现在开始，不要未语泪先流。 42、造物之前，必先造人。 43、富人靠资本赚钱，穷人靠知识致富。 44、顾客后还有顾客，服务的开始才是销售的开始。 45、生活犹如万花筒，喜怒哀乐，酸甜苦辣，相依相随，无须过于在意，人生如梦看淡一切，看淡曾经的伤痛，好好珍惜自己、善待自己。 46、有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。 47、苟利国家生死以，岂因祸福避趋之。 48、不要等待机会，而要创造机会。 49、如梦醒来，暮色已降，豁然开朗，欣然归家。痴幻也好，感悟也罢，在这青春的飞扬的年华，亦是一份收获。犹思“花开不是为了花落，而是为了更加灿烂。 50、人活着要呼吸。呼者，出一口气；吸者，争一口气。 51、如果我不坚强，那就等着别人来嘲笑。 52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。 75、自己选择的路，跪着也要走完。 76、当你的希望一个个落空，你也要坚定，要沉着！ 77、蚁穴虽小，溃之千里。 78、我成功因为我志在成功！ 79、凡真心尝试助人者，没有不帮到自己的。 80、相信自己，你能作茧自缚，就能破茧成蝶。 81、偶尔，只需要一个鼓励的微笑，就可以说服自己继续坚强下去。 82、年轻是本钱，但不努力就不值钱。 83、一时的忍耐是为了更广阔的自由，一时的纪律约束是为了更大的成功。 84、在你不害怕的时间去斗牛，这不算什么；在你害怕时不去斗牛，也没有什么了不起；只有在你害怕时还去斗牛才是真正了不起。 85、能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。 86、天赐我一双翅膀，就应该展翅翱翔，满天乌云又能怎样，穿越过就是阳光。 87、活鱼会逆流而上，死鱼才会随波逐流。 88、钕人总是把男人的谎言当作誓言去信守。 89、任何业绩的质变都来自于量变的积累。 90、要战胜恐惧，而不是退缩。
高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第1讲 原子结构课件
【归纳提升】 (1)一种元素可以有多种核素，也可 能只有一种核素。
(2)有多少种核素就有多少种原子。 (3)同位素：“位”即核素在元素周期表中的位置相 同。
(4)核变化不属于物理变化，也不属于化学变化。
考点二 原子核外电子排布的规律
1．电子层的表示方法及排布规律 (1)电子层的表示方法。
(2)核外电子排布规律。 2．原子结构示意图
C.5267Co、5277Co、5287Co、5297Co 和6207Co 互为同位素，物 理性质几乎相同，化学性质不同 D.5267Co、5277Co、5287Co、5297Co 和6207Co 互为同分异构体
解析：5267Co、5277Co、5287Co、5297Co 和6207Co 互为同位素，物 理性质不同，化学性质几乎完全相同，A、C、D 错误； 6207Co 的中子数为 60－27＝33，与电子数之差为 33－27 ＝6，B 正确。 答案：B
第1讲 原子结构
【最新考纲】 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质 子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互 关系。 3.了解原子核外电子排布。
考点一 原子的构成及其微粒间的数量关系
1．原子的构成
2．原子结构中的微粒关系 (1)原子。
(2)离子的核外电子数。 核外电子数阳阴离离子子：：质质子子数数－＋电电荷荷数数
解析：氘(12H)是氢元素的一种核素，含有一个质子、一个 中子和一个电子，与 1H 互为同位素，A 项、B 项正确； 由同种元素形成的不同单质之间互称为同素异形体，C 项错误；1H182O 与 D162O 的相对分子质量均为 20，D 项 正确。 答案：C
4．(2015·唐山检测)具有广泛用途的6207Co 放射源首次 实现了国内批量生产。另外，钴还有多种原子，如5267 Co、5277Co、5287Co 和5297Co。下列关于钴原子的说法正确 的是( ) A.5267Co、5277Co、5287Co、5297Co 和6207Co 是摩尔质量不同的 五种同素异形体 B.6207Co 放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数 之差等于 6
核素优秀课件
结论：同种元素的原子：质子数相同，
但中子数不一定相同。如氢元素有三种 原子.
1 1
H
12H
13H
氕
氘
氚
H
D
T
氢
重氢 超重氢
元素 原子符号 核电荷数 中子数 电子数 符号
11H
1
H
21H
1
31H
1
126C
6
C
136C
6
146C
6
0
1
1
1
2
1
6
6
76
8
6
【比较】三种原子结构的异同。
[思考与交流]：在周期表中收入 了112种元素，是不是就只有112 种原子呢？ 1
H或D
3 1
H或T
氕 1 01 氘 1 12 氚 1 23
四、同位素 _同__一__元__素__的 不___同__核__素__（__原___子__）之间互称 同位素（即_质__子__数__相同而_中__子__数__不同的
同一元素不同原子之间互称）。
对同位素的理解：
1、“两同” “两不同”： 两同：质子数相同、元素相同
实 碳有三种同位素：
C12
6
C13
6
C14
6
例
碳12 作为原子量及阿伏加德罗常数的标准
碳14 在考古学中测定生物死亡年代。
① 化学性质几乎完全相同，物理性质
略有差别
H2 和D2 是两种不同的单质，化学性质基本 相同.
H2O 和 D2O 是两种不同的化合物，化学性
特
质基本相同.
点 ②天然存在的同位素，相互间保持
容器里装满原子核，则它的质量
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部分稀有气体元素的原子结构示意图
1、元素的金属性
元素的非金属性，通常是指它的原子有失去电子而成为阳 离子的趋势。
金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失 去电子，使次外层变为最外层，达到8个电子的稳定结构。
原子失去电子的能力越强，该元素的金属性就越强。
钾(K) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 金属性依次减弱（原子失去电子的能力依次减弱）
氢元素三种不同原子的组成
同位素可分为两类
稳定性同位素 放射性同位素
案例
2011年3月26日，在我国黑龙江省东北部空 气中发现了极微量的人工放射性核素碘-131 ，但这些极微量的放射性物质对我国环境和公 众健康不会产生影响，随后东部沿海地区也有 类似发现。
第一节 原子的结构
三、原子核外电子的运动状态
物质结构与元素周期律第一优秀 课件
罗伯特·波义耳 安托万－洛朗·拉瓦锡
第一章 物质结构与元素周期律
第一节 原子的结构 第二节 元素周期律与元素周期表 第三节 化学键 第四节 分子间作用力和氢键
学习目标
1、掌握原子电子的排布规律、元素周期表的 结构、共价键的概念、形成以及类型。
Na ·
·Mg ·
· ·Al ·
· ·Si ·
·
· ·P · ··
·· ·S · ··
·· ··C··l ·
·· ··A··r··
(三)原子结构与元素性质的关系
在化学中，元素的性质一般是指它的金属性或 非金属性。
元素的金属性，通常是指它的原子有失去电子而成 为阳离子的趋势。
元素的非金属性，通常是指它的原子有得到电子而 成为阴离子的趋势。
实验证明，电子离核越近，能量越低；离核越远，能量越 高。电子离核的远近，反映出电子能量的高低。
根据这种差别，我们把核外电子运动的不同区域看成不同 的电子层。
核外电子分层排布
• 电子按能量高低在核外分层排布 1234567 K LMN O P Q
由内到外，能量逐渐升高
核外电子的分层排布（又叫分层运动）
2、元素的非金属性
元素的非金属性，通常是指它的原子有得到电子而成为阴 离子的趋势。
非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个，在化学反应中容易 得到电子，使最外层达到8个电子的稳定结构。
原子得到电子的能力越强，该元素的非金属性就越强。
氟(F) 氮(Cl) 溴(Br) 碘(I) 非金属性依次减弱（原子得到电子的能力依次减弱）
第二节 元素周期律与元素 周期表
一、元素周期律
一、元素周期律
研究发现，随着原子序数的递增，元素的最外 层电子数、原子半径、元素的化合价以及元素 的金属性和非金属性呈周期性的变化。
元素周期律
1、原子核外电子排布，原子半径，元素化合价递 变的规律:
1~18号元素的核外电子排布变化 规律
最外层电子数1→8 最外层电子数1→8
②随着原子序数的递增，元素原子半径排布呈周期性变 化。
规律：同周期元素，从左到右，随着核电荷数的递增， 原子半径越来越小（稀有气体除外）
元素周期律
1、原子核外电子排布，原子半径，元素化合价递 变的规律:
①随着原子序数的递增，元素原子电子层数逐渐增加， 最外层电子的排布呈周期性变化。
1~18号元素的原子半径递变规律
原子半径 大→小 原子半径 大→小
元素周期律
1、原子核外电子排布，原子半径，元素化合价递 变的规律:
①随着原子序数的递增，元素原子电子层数逐渐增加， 最外层电子的排布呈周期性变化。
质子数(Z)＋中子数(N)＝质量数(A)
A
核组成符号：ZX
表示原子核内有Z个质子，质量数为A
质子Z个
原子核
A
原子ZX
中子（A-Z的结构
二、同位素
同位素
具有相同核电荷 数（质子数）的 同一类原子总称 为元素。
同位素
同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素 的不同原子互为同位素。
原子核外电子的运动状态
电子是质量很小的带负电荷的微粒，它在原子 这样大小的空间（直径约10-10m）内作高速 的运动，它的运动跟普通物体运动有何不同？ 有何特殊规律？
现在对这些问题做些初步的探讨。
（一）电子云
电子在核外空间一定范围内经常出现，就犹 如一团带负电的云雾笼罩在原子核周围，人 们形象的称之为电子云。
1个电子带1个 单位
负电荷
质子
1个质子带1个 单位
正电荷
中子
不显电性
质量/kg
9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27
相对质量
（电子与质子质 量之比）
1/1836
1.007
1.008
一、原子的结构
计算
42 20
Ca中的质子数
20
，
电子 20 个，中子数 22 。
核电荷数＝质子数＝核外电子数
3、电子总是最先排布在能量低的电子层，然后才 是能量高的电子层。
（二）原子核外电子排布表示方法
1、原子结构示意图
核内质子数
电子层
如：钠原子的 结构示意图
原子核
每个电子层上的电子数
2、电子式
用元素符号表示原子核外和内层电子，并在元素符 号周围用·或×表示原子最外层的电子。
第11~18号元素原子的电子式如下：
氢原子电子云示意图
图中小黑点比较密集的地方，就是电子出现几 率大的地方，黑点疏的地方，就是电子出现少 的地方。离核越近处密度越大，离核越远处密 度越小。也就是说，在离核越近处，单位体积 空间内电子出现的机会多，而离核越远处 单 位体积空间内电子出现的机会就少。
（二）电子层
电子能在核外一定区域内作高速运动，说明它们都具有一 定的能量。
电子层符号： K L M N O P Q
电子层序数(n)： 1 2 3 4 5 6 7
电子离核的距离：近
远
电子具有的能量：低
高
第一节 原子的结构
四、原子核外电子的排布
（一）原子核外电子排布规律
1、每一电子层上最多排2n2个电子
（n
为电子层数）。
2、最外层上的电子数不能超过8个（只有一个电 子层时不能超过2个）。
2、熟悉原子的构成和同位素、离子键的概念 和形成。
3、了解元素周期律的元素性质的递变规律， 分子间作用力和氢键。
第一节 原子的结构
一、原子的构成
原子结构动画模拟
一、原子的结构
原子
原子核
中子(不带电) 质子(带正电)
电子(带负电)
表3-1 构成原子的粒子及其性质
构成原子 的粒子
电性和电量
电子